2025年高考押題預測卷高三化學（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1O-16Na-23S-32Ga-70As-75第Ⅰ卷（選擇題共36分）一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學與生產生活、科技密切相關。下列應用中所用到的主要物質屬于無機非金屬材料的是A．潛艇降噪所用的橡膠消聲瓦 B．制造飛機材料所用的硬鋁C．制造醫用材料所用的聚乳酸 D．亞冬會冰壺所用花崗巖2．某細菌分解土壤中硝酸鹽的原理。下列說法正確的是A．的電子式為 B．的空間構型為三角錐形C．中O的孤電子對數為2 D．中S的軌道雜化類型為3．下列化學用語錯誤的是A．用雙線橋表示鈉和氯氣生成氯化鈉轉移電子的過程：B．固體HF中的鏈狀結構C．乙炔的球棍模型：D．苯乙烯合成聚苯乙烯：4．下列離子方程式正確的是A．Al與NaOH溶液反應：B．向銀氨溶液中加入過量的鹽酸：C．用石墨電極電解稀NaCl溶液：D．向NaHS溶液中滴加少量溶液：5．利用生石灰和過量焦炭制備乙炔的一種流程如圖。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．反應①每生成，轉移電子數目為B．中含有的離子數為C．反應②中，每生成，消耗的分子數為D．標準狀況下，中含有π鍵數為6．在葡萄糖水溶液中，各種結構的平衡轉化關系及百分含量如圖。下列說法錯誤的是A．鏈狀葡萄糖成環后，分子中多了一個手性碳原子 B．a與b互為同分異構體C．b轉化為c是加成反應 D．7．已知X、Y、Z、R、Q為原子序數依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，五種元素組成的某化合物結構如圖所示。下列說法中錯誤的是A．化合物Y(RX)3能結合水中的OH-使溶液呈弱酸性B．最高價氧化物對應的水化物酸性：Z＜QC．元素Y形成單質屬于分子晶體D．以Z2X2為原料制備的高分子化合物具有導電性8．消除天然氣中是能源領域的熱點，利用表面吸附時，研究表明有兩種機理途徑，如圖所示。下列說法錯誤的是A．途徑1歷程中最大能壘為B．使用催化劑該吸附過程釋放能量減少C．的速率：途徑1<途徑2D．在吸附過程中提供了原子9．用下圖所示的實驗裝置，按下列實驗設計不能完成的實驗是選項實驗目的實驗設計A減緩鐵的腐蝕X為石墨棒，溶液含，開關K置于A處B模擬鐵的吸氧腐蝕X為鋅棒，溶液含，開關K置于B處C在鐵棒上鍍銅X為銅棒，溶液含，開關K置于A處D比較鐵和銅的金屬活動性強弱X為銅棒，溶液含，開關K置于B處10．下列實驗方案，能達到實驗目的的是實驗方案目的A．制備并檢驗乙烯B．檢驗氯化銨受熱分解的產物實驗方案目的C．證明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D．測定醋酸的濃度11．向恒容密閉容器中充入和一定量的，發生反應；。的平衡轉化率隨投料比、溫度變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A． B．正反應速率：C．平衡常數： D．時，壓強不變則反應達到平衡12．2-碘苯甲酸(簡寫為HX)與3-碘苯甲酸(簡寫為HY)均為一元弱酸，且Ka(HX)=1.38×10-3，向20mL0.1mol/L的NaY溶液中逐滴滴加等濃度的HX溶液，溶液中與的變化關系如圖所示：下列說法錯誤的是A．B．時，C．滴入HX溶液20mL時，D．滴入HX溶液10mL時，第II卷（非選擇題共64分）13．（14分）砷化鎵是一種半導體化合物，可用于太陽能電池。一種砷化鎵廢料(主要成分為，含、、等雜質)中回收單質鎵和砷的化合物的工藝流程如圖所示。已知：①“堿浸”時，中以的形式進入溶液。②離子完全沉淀時的：為8，為5.6。(1)As在周期表中的位置為，最高能級電子云輪廓圖為形。第一電離能比較：(填“<”“>”或“=”，下同)，原子半徑比較：AsGa。(2)下圖為砷化鎵晶胞，白球所代表原子的配位數是。已知：晶胞參數為apm，密度為，則阿伏加德羅常數可表示為(用含a、d的式子表示)。(3)“堿浸”時，參加的離子方程式為。(4)“調①”時，最合適；濾液②的溶質成分為(寫化學式)。(5)寫出用情性電極電解制備鎵單質的電極反應方程式：。14．（16分）有機物G是合成一種抗癌藥物的重要中間體，其合成路線如下：已知：①+CH3I+HI；②+。回答下列問題：(1)A的名稱是：。(2)C的含氧官能團的名稱為。(3)E→F實際上是經過兩步反應，其反應類型分別是，。(4)為了使D→E轉化率更高，條件X最好選擇(填標號)；a．NaOH溶液

b．NaHCO3溶液

c．NaClO溶液

d．稀鹽酸(5)有機物C能使溴水褪色，寫出C與足量的溴水反應的化學方程式。(6)有機物D有多種同分異構體，符合下列條件的D的同分異構體有種(不考慮立體異構)。①能與NaHCO3反應產生氣體②能使溴的四氯化碳溶液褪色③苯環上只有兩側鏈(7)設計以和為原料制備的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題干)。15．（16分）二氯異氰尿酸鈉[]為白色固體，難溶于冷水，是一種高效，安全的氧化性消毒劑。實驗室用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)制備二氯異氰尿酸鈉。回答下列問題：已知：實驗原理為。(1)儀器a的名稱為，裝置A中的藥品不能選擇(填標號)A．B．C．D．(2)裝置B的作用是，用平衡原理解釋B中不用蒸餾水而選用硫酸的原因：。(3)加入溶液，實驗過程中C的溫度必須保持在，，pH控制在，則該實驗的控溫方式是。若溫度過高，pH過低，會生成，寫出生成的離子方程式：。(4)二氯異氰尿酸鈉緩慢水解可產生HClO消毒滅菌，通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品的有效氯。準確稱取樣品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液。密封，在暗處靜置5min；用標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉。繼續滴定至終點，消耗溶液。[、]已知：該樣品的有效氯。①樣品的有效氯測定值為%(用含m、V的代數式表示)。②下列操作會導致樣品的有效氯測定值偏高的是(填標號)。A．盛裝標準溶液的滴定管未潤洗B．滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡C．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少D．滴定結束的時候仰視讀數16．（18分）實現“碳達峰、碳中和”目標之一是有效固定和利用碳。以為原料合成和的有關反應如下：i．

ii．

iii．

回答下列問題：(1)

。(2)在某催化劑作用下，還原制備的反應歷程如圖所示。決速步的基元反應式為。(3)一定溫度下，在剛性密閉容器中投入和合成，僅發生反應ⅰ。下列情況表明，可逆反應一定達到平衡狀態的是_______(填字母)。A．氣體密度不隨時間變化 B．氣體總壓強不隨時間變化C．體積分數不隨時間變化 D．平均摩爾質量不隨時間變化(4)在催化劑作用下，密閉容器發生反應i和ii，實驗測得溫度對平衡體系中甲醇、甲醚物質的量分數關系如圖所示。溫度低于600K時，物質的量分數變化可能的原因是；一定溫度下，增大壓強，的物質的量分數(填“增大”“減小”或“不變”)。(