臨考押題卷01（新高考通用）15+4（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12O16Mg24Ti48Zn65一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．我國(guó)有許多手工創(chuàng)作物件，它承載了我國(guó)的歷史文明。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．孔明燈的燃料是煤油，煤油是通過(guò)石油減壓蒸餾獲得的一種純凈物B．皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子C．吹糖畫(huà)的原料是麥芽糖，麥芽糖在酸或堿性條件下均能水解生成葡萄糖D．粗布麻衣的原料是富含纖維素的麻稈等作物，經(jīng)處理得到的長(zhǎng)纖維稱為人造棉【答案】B【解析】A．煤油是石油常壓蒸餾獲得的一種混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．牛羊皮的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是一種天然高分子，B項(xiàng)正確；C．麥芽糖在酸或酶的條件下均能水解生成葡萄糖，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．長(zhǎng)纖維一般稱為人造絲，短纖維稱為人造棉，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。2．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，化學(xué)用語(yǔ)能表達(dá)這一核心素養(yǎng)。下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是A．基態(tài)鎳原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．用電子式表示的形成過(guò)程：C．合成錦綸-66的化學(xué)方程式：D．乙烯分子中鍵的形成過(guò)程：【答案】C【解析】A．鎳是28號(hào)元素，基態(tài)鎳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，A正確；B．氯化鈉是離子化合物，形成過(guò)程存在電子的轉(zhuǎn)移，，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物可知，反應(yīng)式不遵守原子守恒，化學(xué)計(jì)量為，C錯(cuò)誤；D．乙烯中存在鍵，圖中表示兩個(gè)平行的p軌道重疊過(guò)程，原子軌道鏡面對(duì)稱，D正確；故選C。3．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)及用途描述錯(cuò)誤的是A．硬化油不易變質(zhì)、便于儲(chǔ)存，可用作制肥皂和人造奶油的原料B．離子液體具有高導(dǎo)電性，可用作鋰離子電池的電解液C．二氧化硅是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，可用于制取智能芯片D．聚四氟乙烯具有優(yōu)異的耐酸、耐堿性能，可用于制造化工設(shè)備的內(nèi)襯或管道【答案】C【解析】A．硬化油是通過(guò)油脂氫化反應(yīng)（如植物油加氫）制成的飽和脂肪酸甘油酯，其不飽和雙鍵減少，不易被氧化，因此穩(wěn)定性高、不易變質(zhì)，便于長(zhǎng)期儲(chǔ)存，A正確；B．離子液體是由離子組成的液體，在常溫下為液態(tài)，具有高導(dǎo)電性、良好的電化學(xué)穩(wěn)定性，可用作鋰離子電池的電解液，B正確；C．二氧化硅是絕緣體，而非半導(dǎo)體，硅是制造智能芯片的核心材料，C錯(cuò)誤；D．聚四氟乙烯具有極強(qiáng)的化學(xué)惰性，幾乎不溶于任何溶劑，對(duì)酸、堿、氧化劑均表現(xiàn)出優(yōu)異耐受性，可用于制造化工設(shè)備的內(nèi)襯或管道，D正確；故選C。4．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：B．用石灰乳除去工業(yè)尾氣中的C．含氟牙膏防治齲齒：D．銅片與稀硝酸反應(yīng)：【答案】C【解析】A．根據(jù)鉛酸蓄電池工作原理可知，電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：，A錯(cuò)誤；B．石灰乳中含大量未溶解的固體，不能拆，要保留化學(xué)式，則反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．含氟牙膏中的氟化物在刷牙的過(guò)程中會(huì)釋放出氟離子，可以和牙齒表面的牙釉質(zhì)相結(jié)合，形成氟化物層起到保護(hù)作用，則反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．銅片與稀硝酸反應(yīng)得到的是氣體，則反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故答案為：C。5．下列實(shí)驗(yàn)操作或方法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)室保存白磷、液溴的試劑瓶中添加適量水覆蓋試劑B．聞無(wú)毒、無(wú)害的化學(xué)藥品氣味可以使鼻子湊近藥品C．除去試管中殘留的時(shí)，先用氨水浸泡，后用水清洗D．實(shí)驗(yàn)中不慎將苯酚沾到皮膚上，先用乙醇洗滌，后用水沖洗【答案】B【解析】A．白磷易自燃，液溴易揮發(fā)，在保存白磷、液溴的試劑瓶中添加適量水覆蓋試劑，水封可防止白磷自燃、液溴揮發(fā)，A正確；B．聞化學(xué)藥品氣味時(shí)，不管藥品是否無(wú)毒無(wú)害，都應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔，不能將鼻子湊近藥品，B錯(cuò)誤；C．能與氨水反應(yīng)生成可溶于水的，所以先用氨水浸泡，再用水清洗，可除去試管中殘留的，C正確；D．苯酚易溶于乙醇，實(shí)驗(yàn)中不慎將苯酚沾到皮膚上，先用乙醇洗滌除去苯酚，再用水沖洗，D正確；故選B。6．去羥加利果酸具有抗炎作用，它對(duì)LPS誘導(dǎo)的內(nèi)毒性休克具有保護(hù)作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該物質(zhì)有三種官能團(tuán)B．1mol該物質(zhì)可消耗C．該物質(zhì)能發(fā)生氧化、取代、加成、加聚反應(yīng)D．可用酸性溶液檢驗(yàn)該物質(zhì)中的碳碳雙鍵【答案】D【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)含有羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，A正確；B．該物質(zhì)含有羧基，能與NaHCO3反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可消耗，B正確；C．該物質(zhì)含有醇羥基、碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)；含有羥基、羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))；含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，所以該物質(zhì)能發(fā)生氧化、取代、加成、加聚反應(yīng)，C正確；D．該物質(zhì)含有的羥基、碳碳雙鍵均能被酸性溶液氧化而使其褪色，所以不能用酸性溶液檢驗(yàn)該物質(zhì)中的碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤；故選D。7．南開(kāi)大學(xué)孫忠明組于2022年成功合成無(wú)機(jī)二茂鐵，其中環(huán)狀配體以π電子配位，結(jié)構(gòu)如圖。已知：結(jié)構(gòu)類似苯環(huán)，存在大π鍵。下列說(shuō)法不正確的是A．為平面結(jié)構(gòu)B．中參與形成大π鍵的軌道是未雜化的3pC．中Fe的價(jià)態(tài)為D．從結(jié)構(gòu)角度分析比白磷更穩(wěn)定【答案】C【解析】A．的結(jié)構(gòu)類似苯環(huán)，苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，因此也是平面結(jié)構(gòu)，A正確；B．中存在大π鍵，參與形成大π鍵的軌道是未雜化的3p軌道，B正確；C．根據(jù)電荷平衡，的總電荷為-2，而的電荷為-2，因此Fe的價(jià)態(tài)應(yīng)為+2，C錯(cuò)誤；D．從結(jié)構(gòu)角度分析，存在大π鍵，比白磷更穩(wěn)定，D正確；故選C。8．我國(guó)化學(xué)工作者將游離態(tài)氮固定在碳上（示蹤反應(yīng)如下），制得的離子可用于合成核酸的結(jié)構(gòu)單元。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為）A．石墨中碳原子的雜化軌道類型為B．在反應(yīng)中作氧化劑，1個(gè)中含有16個(gè)中子C．生成時(shí)，以上反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D．為V形結(jié)構(gòu)，中含有的鍵數(shù)目為【答案】D【解析】A．石墨中碳原子通過(guò)雜化形成層狀結(jié)構(gòu)，A正確；B．的中子數(shù)為15-7=8，1個(gè)含2×8=16個(gè)中子，反應(yīng)中，N的化合價(jià)從0價(jià)降至-3價(jià)，被還原，作氧化劑，B正確；C．該反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià)，碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，氫元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為，生成1mol時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，C正確；D．與二氧化碳互為等電子體，sp雜化，為直線型結(jié)構(gòu)，而非V形，每個(gè)雙鍵含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故1mol該離子含個(gè)π鍵，D錯(cuò)誤；故選D。9．從結(jié)構(gòu)探析物質(zhì)性質(zhì)和用途是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A將乙醇加入溶液中析出深藍(lán)色晶體乙醇極性較小，降低了的溶解度B鐵絲在酒精噴燈上灼燒，焰色無(wú)明顯變化鐵原子核外電子在灼燒時(shí)沒(méi)有發(fā)生躍遷C中堿基與、與的互補(bǔ)配對(duì)兩條鏈上的堿基通過(guò)氫鍵連接成堿基對(duì)D熔點(diǎn)：引入乙基減弱了離子間的相互作用【答案】B【解析】A．將乙醇加入溶液中析出深藍(lán)色晶體，原因是乙醇分子的極性小，加入乙醇后溶劑的極性減小，降低了的溶解度，故A正確；B．鐵絲在酒精噴燈上灼燒，焰色無(wú)明顯變化，并不是鐵原子核外電子在灼燒時(shí)沒(méi)有發(fā)生躍遷，而是放出的光子頻率不在可見(jiàn)光頻率范圍內(nèi)，故B錯(cuò)誤；C．元素、元素的電負(fù)性較大，能與氫形成分子間氫鍵，中的堿基與、與的互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的，故C正確；D．硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子間存在離子鍵，銨根離子其中一個(gè)被乙基替代，引入乙基減弱了離子間的相互作用，所以熔點(diǎn)：，故D正確；答案選B。10．在兩種不同催化劑作用下，反應(yīng)的歷程如圖所示。下列敘述正確的是A．不同催化劑作用下使該反應(yīng)的焓變不同B．基元反應(yīng)②和③的正反應(yīng)C．其他條件相同，比更不穩(wěn)定D．其他條件不變，升溫能提高的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】A．不同催化劑不改變反應(yīng)的焓變，只改變反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可知，基元反應(yīng)②和③的正反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．比能量更低，比更穩(wěn)定，C正確；D．總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；故選C。11．某小組同學(xué)用鐵粉還原AgCl制取Ag，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象i．產(chǎn)生大量氣泡和灰黑色固體（經(jīng)檢驗(yàn)為Ag、Fe）；ii．靜置后，固體變?yōu)榛野咨籭ii．取固體，洗滌后加入KI溶液，生成黃色沉淀；iv。取ii中上層清液，加入KSCN溶液，顯紅色，測(cè)得。已知：不能氧化下列說(shuō)法不正確的是A．由i可知發(fā)生了兩個(gè)不同的置換反應(yīng)B．iii中生成黃色沉淀的反應(yīng)為C．由ii和iv可推測(cè)氧化性D．ii中生成灰白色固體的可能原因：靜置過(guò)程中增大，減小【答案】B【分析】0.1gAgCl溶于濃鹽酸后的溶液中加入足量鐵粉，鐵粉能置換出Ag，亞鐵離子靜置過(guò)程中被氧氣氧化為鐵離子，鐵離子濃度逐漸增大，將Ag氧化為銀離子，同時(shí)正向移動(dòng)，氯離子濃度減小，導(dǎo)致逆向移動(dòng)，析出灰白色AgCl沉淀。AgCl固體洗滌后加入KI溶液，生成黃色沉淀。取ii中上層清液，加入KSCN溶液，顯紅色，進(jìn)一步證明ii中亞鐵離子靜置過(guò)程中被氧氣氧化為鐵離子。【解析】A．根據(jù)i產(chǎn)生大量氣泡和灰黑色固體（經(jīng)檢驗(yàn)為Ag、Fe），則發(fā)生鐵與鹽酸的置換反應(yīng)、鐵與銀離子置換出銀的反應(yīng)，A正確；B．iii中生成黃色沉淀的反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析知，ii中亞鐵離子靜置過(guò)程中被氧氣氧化為鐵離子，則氧化性，C正確；D．根據(jù)分析知，亞鐵離子靜置過(guò)程中被氧氣氧化為鐵離子，鐵離子濃度逐漸增大，使正向移動(dòng)，氯離子濃度減小，導(dǎo)致逆向移動(dòng)，析出灰白色AgCl沉淀，D正確；故選B。12．近年來(lái)，由陰極還原主導(dǎo)的電有機(jī)合成反應(yīng)得到了更多的研究關(guān)注。2021年，Waldvogel和Morandi等人報(bào)道了一類電化學(xué)“穿梭”成對(duì)電解反應(yīng)(如下圖所示)。該反應(yīng)有助于我們得到B有價(jià)值的氣態(tài)烯烴化合物和實(shí)現(xiàn)對(duì)某些污染物的高效降解。下列說(shuō)法不正確的是A．圖中A是電池的負(fù)極B．圖中B端所連電極反應(yīng)：C．每生成1mol乙烯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．通過(guò)該電解反應(yīng)，我們可以將“六六六”()轉(zhuǎn)化為苯，實(shí)現(xiàn)對(duì)該農(nóng)藥的高效降解【答案】C【分析】左側(cè)電極反應(yīng)Br-CH2-CH2-Br+2e-=CH2=CH2+2Br-中，碳元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，左側(cè)電極為陰極，右側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：，據(jù)此解答。【解析】A．由分析可知，左側(cè)為陰極，則圖中A是電池的負(fù)極，A正確；B．由分析可知，圖中B端所連電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：，B正確；C．由分析可知，每生成1mol乙烯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．“六六六”曾被廣泛用作殺蟲(chóng)劑，但是它具有高毒性且不易降解，選取“六六六”作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，由電解原理可知，在經(jīng)過(guò)三次連續(xù)的雙鹵化反應(yīng)后，轉(zhuǎn)化為苯，實(shí)現(xiàn)對(duì)該農(nóng)藥的高效降解，D正確；故選C。13．X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是A．的VSEPR模型是平面三角形 B．分子的極性：C．和的晶體類型不相同 D．熱穩(wěn)定性：【答案】B【分析】X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z為O元素，Y為C元素，X為H元素，M為Si元素。【解析】A．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，VSEPR模型是平面三角形，A正確；B．為C2H2，其為直線形分子，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷的重心是重合的，故其為非極性分子；為H2O2，分子中正負(fù)電荷的重心是不重合的，故其為極性分子，因此，兩者極性的大小關(guān)系為C2H2<H2O2,B錯(cuò)誤；C．為CO2，為分子晶體，為SiO2，為共價(jià)晶體，二者晶體類型不相同，C正確；D．同主族元素，從上往下非金屬性減弱，C的非金屬性強(qiáng)于Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：，D正確；故選B。14．向飽和溶液(有足量固體)中通入HCl氣體，調(diào)節(jié)體系pH促進(jìn)溶解，總反應(yīng)為。平衡時(shí)、分布系數(shù)與pH的變化關(guān)系如圖所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列說(shuō)法正確的是A．曲線II表示的變化關(guān)系B．時(shí)，溶液中C．總反應(yīng)的平衡常數(shù)D．時(shí)，【答案】B【解析】A．隨著pH值的增大，逐漸減小，先增大后減小，逐漸增大，逐漸減小，所以曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別代表、、、與pH的變化關(guān)系，，，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，時(shí)，，結(jié)合電荷守恒：，物料守恒：，可得，因?yàn)闀r(shí)，，，所以，故B正確；C．的平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，時(shí)，根據(jù)物料守恒，，故D錯(cuò)誤；故答案為B。15．鎂鋅合金具有特殊的性能，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中的所有原子呈中心對(duì)稱，其中原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．該晶體類型為共價(jià)晶體B．該晶體中Mg與Zn原子個(gè)數(shù)比為2：1C．原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D．該晶體的密度為【答案】C【分析】計(jì)算時(shí)需注意，晶胞底面為菱形，因此底面積=×cm2。晶胞中Zn原子個(gè)數(shù)按照均攤法計(jì)算時(shí)，頂點(diǎn)上的Zn原子有4個(gè)被6個(gè)晶胞共用，有4個(gè)被12個(gè)晶胞共用。【解析】A．該晶體為鎂鋅合金，屬于金屬晶體，不屬于共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；B．該晶胞中Mg原子位于晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)為4，Zn原子個(gè)數(shù)=，該晶體中Mg與Zn原子個(gè)數(shù)比為1：2，B錯(cuò)誤；C．原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，因晶胞中的所有原子呈中心對(duì)稱，原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為=，C正確；D．該晶胞中含Mg原子4個(gè)，Zn原子8個(gè)，體積為×cm3，則該晶體的密度為，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）鈦白粉()是一種性能優(yōu)良、應(yīng)用廣泛的白色顏料，工業(yè)上以鈦鐵礦精礦(主要成分為，含少量、和)為原料冶煉鈦白粉的流程如圖所示。已知：酸解后，鈦主要以形式存在。室溫條件下，在的溶液中會(huì)完全水解生成沉淀。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)原子核外價(jià)層電子排布式為。（2）試劑X應(yīng)為(填化學(xué)式)。（3）酸解過(guò)程中，發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）酸解后需要加入鐵粉還原的原因是。（5）測(cè)定樣品中純度：取樣品，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁粉將還原為。過(guò)濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并配制成溶液。取所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將轉(zhuǎn)化成，重復(fù)操作3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。①該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(保留2位有效數(shù)字)。②若其他操作都正確，量取待測(cè)液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，則測(cè)得結(jié)果將(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。（6）一種四方晶系的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞參數(shù)為、、。原子的配位數(shù)是，該晶體的密度是(用含的代數(shù)式表示)【答案】（1）3d24s2（2分）（2）NaOH溶液（1分）（3）+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O（2分）（4）防止加純堿調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵沉淀，酸解后需要加入鐵粉把Fe3+還原為Fe2+（2分）（5）91%（2分）偏低（1分）（6）3（1分）（2分）【分析】鈦鐵礦精礦主要成分為，含少量、和。鈦鐵礦加堿溶浸，、和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉、硅酸鈉，和與氫氧化鈉不反應(yīng)，過(guò)濾，濾渣中含有和，用濃硫酸“酸解”濾渣，酸解液中主要含有、Fe2+、Fe3+，加鐵粉把Fe3+還原為Fe2+，加純堿調(diào)節(jié)pH使水解為沉淀，過(guò)濾出，煅燒得。【解析】（1）Ti是22號(hào)元素，基態(tài)原子核外價(jià)層電子排布式為3d24s2；（2）“溶浸”目的是除去、，、和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉、硅酸鈉，所以試劑X應(yīng)為NaOH溶液。（3）酸解過(guò)程中，鈦主要以形式存在，發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)，可知和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、TiOSO4、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O（4）與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，酸解液中主要含有、Fe2+、Fe3+，F(xiàn)e3+易水解，為防止加純堿調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵沉淀，酸解后需要加入鐵粉把Fe3+還原為Fe2+；（5）測(cè)定樣品中純度：取樣品，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁粉將還原為。過(guò)濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并配制成溶液。取所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將轉(zhuǎn)化成，Ti元素化合價(jià)由+3升高為+4，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3降低為+2，根據(jù)得失電子守恒得滴定關(guān)系式~~，根據(jù)鈦元素守恒，~~~~~，n()=n［］=，重復(fù)操作3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。①該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。②若其他操作都正確，量取待測(cè)液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，待測(cè)液濃度偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則測(cè)得結(jié)果將偏低。（6）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，晶胞中黑球數(shù)為、白球數(shù)為，根據(jù)的化學(xué)式可知，黑球表示Ti原子、白球表示O原子，Ti周圍有6個(gè)O原子，Ti的配位數(shù)為6，Ti、O比為1:2，所以原子的配位數(shù)是3。晶胞參數(shù)為、、。該晶體的密度是17．（14分）加氫制備、涉及反應(yīng)如下：i．ii．iii．回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上，利用加氫合成的熱化學(xué)方程式為。（2）向反應(yīng)器中充入和，在催化劑、作用下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度低于450℃時(shí)，催化效率較高的催化劑是（填“”或“”），隨著溫度升高，、曲線相交，其主要原因可能是。（3）某溫度下，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)i、ii、iii，起始?jí)簭?qiáng)為，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為60%，選擇性為50%，選擇性為25%。已知：乙醇的選擇性（、的選擇性同理）。）該溫度下，反應(yīng)iii的平衡常數(shù)（用分?jǐn)?shù)表示，用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，分壓等于總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（4）與在活化后的催化劑[催化劑活化：（無(wú)活性）（有活性）]表面可逆地發(fā)生反應(yīng)ii，其反應(yīng)歷程如圖所示。①對(duì)于制甲醇的過(guò)程，以下描述正確的是（填字母）。A．反應(yīng)中經(jīng)歷了、鍵的形成和斷裂B．加壓可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．升高溫度有利于生成甲醇②與混合氣體以不同的流速通過(guò)反應(yīng)器，流速加快可減少產(chǎn)物中的積累，減少反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）的發(fā)生，減少催化劑的失活，提高甲醇選擇性。（5）用電解法也可以實(shí)現(xiàn)由制備乙醇。電解時(shí)電解質(zhì)溶液顯酸性，陰極的電極反應(yīng)式為。（6）干冰（固態(tài)）的立方晶胞結(jié)構(gòu)中，處于頂點(diǎn)和面心，若晶胞參數(shù)為，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則干冰晶體的密度為。【答案】（1）（2分）（2）（1分）隨著溫度升高，溫度對(duì)反應(yīng)速率起決定作用（1分）（3）（2分）（4）AB（2分）（2分）（5）（2分）（6）（2分）【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)ii-iii可得，則該反應(yīng)的，則利用加氫合成的熱化學(xué)方程式為：；（2）由圖可知，溫度低于450℃時(shí)，催化劑是時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率高，故此時(shí)催化效率較高的催化劑是；由于反應(yīng)時(shí)間相同，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，則隨著溫度升高，、曲線相交，其主要原因可能是：隨著溫度升高，溫度對(duì)反應(yīng)速率起決定作用；（3）根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為60%，選擇性為50%，選擇性為25%，根據(jù)原子守恒可計(jì)算各組分物質(zhì)的量如下：組分0.40.11.40.80.10.2氣體總物質(zhì)的量為。對(duì)于等分子數(shù)反應(yīng)，可用物質(zhì)的量替代分壓計(jì)算平衡常數(shù)，反應(yīng)iii的平衡常數(shù)；（4）①A．由圖可知，反應(yīng)中經(jīng)歷了、鍵的形成和斷裂，A項(xiàng)正確；B．制甲醇是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)正確；C．是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于生成甲醇，C項(xiàng)錯(cuò)誤；故選AB；②已知催化劑活化：（無(wú)活性）（有活性），流速加快可減少產(chǎn)物中的積累，減少反應(yīng)的發(fā)生，減少催化劑的失活，提高甲醇選擇性；（5）根據(jù)題意，電解時(shí)，二氧化碳在陰極得到電子生成乙醇，電極反應(yīng)式為：；（6）干冰（固態(tài)）的立方晶胞結(jié)構(gòu)中，處于頂點(diǎn)和面心，，則每個(gè)干冰晶胞中含有4個(gè)，干冰晶體的密度=，故答案為：。18．（14分）鉻酰氯()為深紅色液體，在空氣中易發(fā)煙，主要在有機(jī)合成中作氧化劑或氯化劑，也可用作染料的溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備鉻酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下(加持及加熱裝置略去)：（1）已知鉻酰氯的沸點(diǎn)為117℃，由此推斷其屬于晶體(填晶體類型)。（2）盛放堿石灰的裝置A的儀器名稱為，堿石灰的作用是。（3）加入濃硫酸后，加熱三頸燒瓶，產(chǎn)生紅色氣體，則三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）直形冷凝管中冷凝水的進(jìn)口為(填a或b)。（5）鉻酰氯在不見(jiàn)光時(shí)比較穩(wěn)定，遇水易水解，其水解產(chǎn)物為HCl及。（6）在鋼鐵分析中，當(dāng)有鉻干擾時(shí)，在溶解試樣中加入NaCl和，加熱蒸發(fā)至冒煙，利用鉻酰氯易揮發(fā)而除去，請(qǐng)配平離子方程式：。_______。（7）采用季銨鹽型強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂，處理廢水中的含離子，原理為：，待交換一段時(shí)間后停止通廢水，再加入溶液可使以高濃度進(jìn)入溶液回收并使樹(shù)脂得到再生。【答案】（1）分子（1分）（2）球形干燥管（1分）尾氣處理、防止空氣中進(jìn)入（2分）（3）（2分）（4）a（2分）（5）（2分）（6）（2分）（7）NaOH（2分）【分析】鉻酰氯常溫下為深紅棕色液體，放置在空氣中易發(fā)煙（迅速揮發(fā)并水解），在實(shí)驗(yàn)中可用重鉻酸鉀、濃硫酸與氯化鉀制備，吸收尾氣時(shí)，需防止產(chǎn)物與空氣及水蒸氣接觸，據(jù)此分析；【解析】（1）鉻酰氯的沸點(diǎn)為117℃，沸點(diǎn)不高，由此推斷其屬于分子晶體；（2）A的儀器名稱為球形干燥管，堿石灰的作用是：尾氣處理、防止空氣中進(jìn)入（3）用重鉻酸鉀、濃硫酸與氯化鉀制備，產(chǎn)生的紅色氣體，化學(xué)方程式為：；（4）直形冷凝管中冷凝水下口進(jìn)水，上口出水，進(jìn)口為a；（5）鉻酰氯水