猜押11水溶液中的離子平衡曲線分析猜押考點3年真題考情分析押題依據依據圖像的可溶性溶質在溶液中微粒變化的分析2024·新課標卷·第13題2024·山東卷·第10題2024·海南卷·第14題2024·河北卷·第11題2024·湖南卷·第13題2024·廣西卷·第14題2023·海南卷·第14題2023·廣東卷·第12題2022·浙江卷（1）·第23題水溶液中的離子平衡是化學反應原理摸塊中的重要章節，涉及宏觀辨識與微觀探析，變化觀念與平衡思想以及證據推理與模型認知等多重學科素養，屬于高考中的常考經典題型，此類題目考查的內容既與鹽的水解有關，又與弱電解質的電離平衡有關。題目不僅偏重考查粒子的濃度大小順序，而且還側重溶液中的各種守恒(電荷守恒、物料守恒、質子守恒)關系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性。題型為選擇題，難度較大，作為選擇題中壓軸題出現。根據對近年來高考試題的分析來看，依據研究對象及呈現方式不同，可將水溶液中的離子平衡曲線分析分為3個熱點，一是依據圖像的可溶性溶質在溶液中微粒變化的分析；二是依據圖像的難溶性溶質在溶液中微粒變化圖的分析；三是依據圖像的可溶性溶質和難溶性溶質在溶液中微粒變化圖像的分析。在近幾年的高考中主要是以電解質溶液曲線變化為載體，考查電離平衡常數、水解平衡常數、溶度積的計算，指示劑的選擇，對水的電離平衡的影響，溶液中粒子濃度的大小關系，以及外界條件對電離平衡、水解平衡、溶解平衡的影響，從高考命題的變化趨勢來看，溶液中離子濃度的大小比較及沉淀的溶解平衡和轉化是主流試題。預計2025年自主命題省份仍然會在水溶液中的離子平衡曲線分析上命題。依據圖像的難溶性溶質在溶液中微粒變化圖的分析2024·全國甲卷·第13題2024·福建卷·第10題2024·重慶卷·第15題2023·全國乙卷·第13題2023·全國甲卷·第13題2022·海南卷·第13題依據圖像的可溶性溶質和難溶性溶質在溶液中微粒變化圖像的分析2024·浙江卷（2）·第15題2024·北京卷·第13題2024·湖北卷·第13題2024·江西卷·第13題2023·新課標卷·第13題2023·北京卷·第13題2022·山東卷·第14題押題一依據圖像的可溶性溶質在溶液中微粒變化的分析1．（2025·貴州·模擬預測）常溫下，向20.00mL0.1000的HCOOH溶液中逐滴滴入0.1000NaOH溶液。溶液的pH及HCOOH、的pc隨變化關系如圖所示，pc表示HCOOH、濃度的負對數()。下列說法錯誤的是A．曲線III表示的變化情況B．的數量級為C．M點溶液中D．N點溶液中2．（以向三種酸濃度均為的混合液中滴加少量溶液為情境）一元弱酸丙酸、丙烯酸、丙炔酸分別簡記為、、。常溫下，向三種酸濃度均為的混合液中滴加少量溶液，含碳粒子分布系數[如]與pH關系如圖所示。已知：HA、HB、HC的酸性依次增強。下列敘述錯誤的是A．HB的電離常數B．和完全溶于水配制成的溶液C．的平衡常數D．吸引電子能力：3．（2025·四川成都·二模）一定溫度下，初始濃度為的溶液中存在如下平衡：

體系中四種含鉻物種的濃度隨pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．物種Y對應B．時，C．D．存在4．（以向25mL0.1溶液中滴加0.2的NaOH溶液為情境）室溫下，向25mL0.1溶液中滴加0.2的NaOH溶液，所得溶液pH與滴加NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．水的電離程度：a<bB．室溫下，C．c點的溶液中存在：D．a到d的過程中：始終成立5．（2025·湖北·一模）一種有機三元弱酸廣泛存在于水果中，可用表示。25℃時，用調節溶液的pH，溶液中含各種微粒的分布系數與pH的關系如圖所示[比如的分布系數：]，下列敘述正確的是A．曲線1代表，曲線4代表B．25℃時，C．反應的D．溶液、溶液都顯酸性6．（以用的溶液滴定未知濃度的氨水為情境）常溫下用的溶液滴定未知濃度的氨水。溶液中、含N微粒的分布系數隨滴加溶液體積的變化關系如下圖所示。[比如的分布系數]，下列敘述正確的是A．曲線②代表B．氨水的濃度為C．氨水的電離常數D．時，溶液中押題二依據圖像的難溶性溶質在溶液中微粒變化圖的分析7．（2025·北京順義·一模）25℃時，向100mL蒸餾水中加入粉末，一段時間后再向其中加入10mL蒸餾水。該過程中電導率的變化如下圖。已知：25℃時，；飽和溶液的pH略小于10。的電離常數：，。下列說法正確的是A．a→b過程的上層清液中存在B．c→d過程的上層清液電導率下降，說明的溶解平衡逆向移動C．e點后溶液的電導率幾乎不再改變，可知上層清液中存在D．體系中任意時刻都滿足：8．（以轉化為情境）依據反應，實驗模擬去除鍋爐水垢中的①向固體中加入一定量的溶液，測得隨時間變化如圖所示；②不變時，過濾。向濾渣中加入過量鹽酸，產生氣泡，固體溶解，取清液加入溶液，無明顯變化。資料：。下列分析正確的是A．把轉化為的原因是要減小的濃度B．反應a正向進行，需滿足C．溶液的不變時，反應a未達到平衡狀態D．①中加入溶液后，始終存在：9．（2025·浙江·二模）一定溫度下，將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液，(代表、或)隨加入溶液體積(V)的變化關系如圖。下列說法正確的是A．該溫度下，B．a點處：C．溶液中的在點時達到最大D．點處：約為10．（以的溶液為情境）在pH=7含的溶液中，一定范圍內存在平衡關系：；；；；平衡常數依次為、、、。已知，，，的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線②表示的是隨的變化情況B．隨增大，先減小后增大C．M點：D．p點的橫坐標是11．（2025·河北滄州·二模）常溫下，分別向含有和的懸濁液中滴加弱酸，溶液中代表、、與的關系如圖。下列說法正確的是已知：與、均不沉淀；；當認為反應完全A．、、分別表示、、與的關系B．和均能完全溶解于足量的中C．向懸濁液中加入足量的可完全轉化為D．在與交點時的下，對應離子濃度為12．（以向和溶液中滴加溶液為情境）某溫度下，分別向和溶液中滴加溶液，滴加過程中為或與溶液體積的變化關系如圖所示忽略溶液體積變化。下列說法正確的是A．曲線表示與的變化關系B．點溶液中：C．該溫度下，D．相同實驗條件下，若改為的和溶液，則曲線中反應終點由點移到點押題三依據圖像的可溶性溶質和難溶性溶質在溶液中微粒變化圖像的分析13．（以水溶液中各含硫微粒物質的量分數隨pH的變化關系為情境）室溫下，水溶液中各含硫微粒物質的量分數隨pH的變化關系如圖所示[例如]。已知：飽和溶液的濃度約為。室溫下，，，下列說法正確的是A．的溶液中，B．與溶液反應：C．以酚酞為指示劑，用NaOH標準溶液可準確測定水溶液的濃度D．向的溶液中通入氣體至飽和，所得溶液中14．（2025·山東·模擬預測）常溫下，向的濁液中加入鹽酸，溶液中隨的變化關系如圖所示(整個過程無氣體逸出，忽略第二步水解)。已知：，。下列說法正確的是A．a點的橫坐標為0.05B．水的電離程度：C．c點與b點的之比約為D．向b點溶液中加硫酸鉀固體，將移向d點15．（以向含和的酸性混合溶液中加入氨水調節溶液pH，會有沉淀生成為情境）常溫下，向溶液中加入氨水，體系中含磷粒子的物質的量分數與pH的關系如圖1所示，其中交點M、N、Q的橫坐標分別為2.1、7.2、12.4.若改為向含和的酸性混合溶液中加入氨水調節溶液pH，會有沉淀生成。pH對沉淀中Fe和P的物質的量之比的影響如圖2所示，其中時，沉淀以為主。下列說法錯誤的是A．反應的平衡常數為B．N點滿足：C．R點的沉淀中一定存在酸式鹽沉淀D．若向的濁液中加氨水至P點，沉淀轉化的主要化學方程式為：16．（2025·遼寧·二模）用0.1mol/LAgNO3溶液滴定100mL相同濃度的NaI和NaCl的混合溶液，其滴定曲線如圖。混合液中pX=-lgc(X)(X代表Ag+、Cl-、I-)，Ksp(AgCl)=10-9.7，Ksp(AgI)=10-16.1，下列說法錯誤的是A．曲線②代表p(I-)與AgNO3體積的關系 B．y1+y2=9.7，y3=4.85C．如果增加NaCl的初始濃度，則C點右移 D．滴定過程中，使用棕色的酸式滴定管滴定17．（以向、、的混合溶液中滴加稀溶液為情境）常溫下，向、、的混合溶液中滴加稀溶液，溶液中[、、]與關系如圖所示。已知：的溶解度