廣東省廣州市越秀區2024-2025學年九年級上學期化學期末檢測卷（無答案）一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分）1.下列物質中，不屬于純凈物的是（）A.氯化鈉晶體B.氧氣C.燒堿D.氫氧化鈣溶液2.下列反應中，不屬于置換反應的是（）A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑B.2KClO3→2KCl+3O2↑C.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.CaCO3→CaO+CO2↑3.下列物質中，不屬于有機物的是（）A.乙醇B.甲烷C.氧化鈣D.乙酸4.下列實驗操作中，正確的是（）A.將試管放在桌面上加熱B.用試管夾夾住試管底部進行加熱C.將試管傾斜45度角進行加熱D.將試管口朝上加熱5.下列物質中，不屬于電解質的是（）A.氫氧化鈉B.硫酸C.氯化鈉D.氯化氫6.下列實驗現象中，屬于化學變化的是（）A.水蒸發B.冰融化C.火焰燃燒D.空氣流動7.下列物質中，不屬于金屬元素的是（）A.鐵B.鋁C.氫D.鈣8.下列實驗操作中，正確的是（）A.用酒精燈加熱試管B.用酒精燈加熱燒杯C.用酒精燈加熱燒瓶D.用酒精燈加熱錐形瓶9.下列物質中，不屬于酸的是（）A.硫酸B.鹽酸C.氫氧化鈉D.碳酸10.下列實驗現象中，屬于物理變化的是（）A.鐵生銹B.碘升華C.氫氣燃燒D.木炭燃燒11.下列物質中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氫氧化鋁D.氫氧化鐵12.下列實驗操作中，正確的是（）A.用燒杯加熱試管B.用燒瓶加熱燒杯C.用燒瓶加熱錐形瓶D.用錐形瓶加熱燒瓶13.下列物質中，不屬于非金屬元素的是（）A.氧B.氮C.氫D.鈣14.下列實驗操作中，正確的是（）A.用試管夾夾住試管進行加熱B.用試管夾夾住試管底部進行加熱C.用試管夾夾住試管側面進行加熱D.用試管夾夾住試管口進行加熱15.下列物質中，不屬于鹽的是（）A.氯化鈉B.硫酸鈉C.氫氧化鈉D.碳酸鈉16.下列實驗現象中，屬于化學變化的是（）A.水沸騰B.冰融化C.火焰燃燒D.空氣流動17.下列物質中，不屬于金屬元素的是（）A.銅B.鉛C.鋁D.氫18.下列實驗操作中，正確的是（）A.用試管夾夾住試管進行加熱B.用試管夾夾住試管底部進行加熱C.用試管夾夾住試管側面進行加熱D.用試管夾夾住試管口進行加熱19.下列物質中，不屬于酸的是（）A.硫酸B.鹽酸C.氫氧化鈉D.碳酸20.下列實驗現象中，屬于物理變化的是（）A.鐵生銹B.碘升華C.氫氣燃燒D.木炭燃燒二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）21.在化學變化中，反應物總質量等于生成物總質量，這是因為在化學反應中，原子重新組合，但原子的種類和數量保持不變。22.化學式可以表示物質的組成，也可以表示物質的結構。23.元素符號可以表示一種元素，也可以表示該元素的一個原子。24.化合價可以表示元素的氧化還原性質，也可以表示元素在化合物中的比例關系。25.原子序數可以表示元素的種類，也可以表示元素在周期表中的位置。26.化學反應中，原子重新組合，生成新的物質。27.化學反應遵循質量守恒定律，即反應前后質量相等。28.氧化還原反應中，電子的轉移是化學反應的實質。29.元素周期表中，同一周期的元素具有相似的化學性質。30.元素周期表中，同一族的元素具有相似的化學性質。四、實驗探究題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）31.實驗室中常用下列試劑進行化學實驗：稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、蒸餾水。請根據實驗目的和試劑的性質，完成以下實驗步驟：（1）配制10%的氫氧化鈉溶液，需要下列哪種試劑？_______（2）如何檢驗氫氧化鈉溶液是否變質？請寫出實驗步驟和預期現象。實驗步驟：取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加_______，觀察溶液顏色變化。若溶液變藍色，則說明氫氧化鈉溶液_______。32.實驗室中取一定量的金屬鐵片，進行以下實驗：（1）將鐵片放入硫酸銅溶液中，觀察現象，并解釋原因。（2）將鐵片放入稀鹽酸中，觀察現象，并解釋原因。（3）將鐵片放入硫酸鐵溶液中，觀察現象，并解釋原因。五、簡答題（本大題共4小題，每小題5分，共20分）33.簡述下列化學實驗操作的正確步驟：（1）稀釋濃硫酸的方法；（2）加熱試管中液體的注意事項；（3）使用酒精燈的注意事項；（4）過濾液體時，應遵循的原則。34.解釋下列概念：（1）氧化還原反應；（2）化合價；（3）電解質；（4）非電解質。35.簡述下列實驗現象與化學原理的關系：（1）金屬鐵生銹；（2）碳酸鈣在加熱條件下分解；（3）氧化銅與稀鹽酸反應。36.簡述下列物質的用途：（1）氫氧化鈉；（2）硫酸銅；（3）碳酸鈉。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：純凈物是由一種物質組成的，而氫氧化鈣溶液是由氫氧化鈣和水組成的混合物。2.B解析：置換反應是一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。2KClO3→2KCl+3O2↑是分解反應。3.C解析：有機物是指含有碳元素的化合物，而氧化鈣（CaO）是無機物。4.C解析：加熱試管時應將試管傾斜45度角，以防止試管內液體沸騰濺出。5.D解析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，而氯化氫在水中溶解后形成鹽酸，是電解質。6.C解析：化學變化是指有新物質生成的變化，火焰燃燒時生成了二氧化碳和水。7.C解析：金屬元素通常具有光澤、導電、導熱等性質，而氫是非金屬元素。8.A解析：用酒精燈加熱試管時，應將試管夾夾住試管進行加熱。9.C解析：酸是能夠釋放氫離子的化合物，而氫氧化鈉是堿。10.B解析：物理變化是指沒有新物質生成的變化，碘升華是物理變化。11.C解析：堿是能夠釋放氫氧根離子的化合物，而氫氧化鋁是兩性氫氧化物。12.D解析：錐形瓶的底部較寬，加熱時不易傾倒，因此用錐形瓶加熱燒瓶。13.D解析：非金屬元素通常不具有金屬光澤、導電、導熱等性質，而鈣是金屬元素。14.A解析：加熱試管時應將試管夾夾住試管進行加熱，以保證加熱均勻。15.C解析：鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，而氫氧化鈉是堿。16.C解析：化學變化是指有新物質生成的變化，氫氣燃燒生成了水。17.D解析：金屬元素通常具有光澤、導電、導熱等性質，而氫是非金屬元素。18.A解析：加熱試管時應將試管夾夾住試管進行加熱，以保證加熱均勻。19.C解析：酸是能夠釋放氫離子的化合物，而氫氧化鈉是堿。20.B解析：物理變化是指沒有新物質生成的變化，碘升華是物理變化。二、填空題21.原子的種類和數量保持不變解析：化學反應中，原子重新組合，但原子的種類和數量保持不變。22.物質的組成和結構解析：化學式可以表示物質的組成，也可以表示物質的結構。23.一種元素和一個原子解析：元素符號可以表示一種元素，也可以表示該元素的一個原子。24.氧化還原性質和比例關系解析：化合價可以表示元素的氧化還原性質，也可以表示元素在化合物中的比例關系。25.元素的種類和位置解析：原子序數可以表示元素的種類，也可以表示元素在周期表中的位置。26.原子重新組合解析：化學反應中，原子重新組合，生成新的物質。27.反應前后質量相等解析：化學反應遵循質量守恒定律，即反應前后質量相等。28.電子的轉移解析：氧化還原反應中，電子的轉移是化學反應的實質。29.相似的化學性質解析：元素周期表中，同一周期的元素具有相似的化學性質。30.相似的化學性質解析：元素周期表中，同一族的元素具有相似的化學性質。四、實驗探究題31.（1）氫氧化鈉固體解析：配制10%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體溶解在蒸餾水中。（2）氯化鐵溶液；變質解析：氫氧化鈉溶液變質后，會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。加入氯化鐵溶液后，若溶液變藍色，則說明氫氧化鈉溶液變質。32.（1）鐵片表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色解析：鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應方程式為Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。（2）鐵片表面產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色解析：鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應方程式為Fe+2HCl→FeCl2+H2↑。（3）無明顯現象解析：鐵與硫酸鐵溶液不發生反應，因為鐵和硫酸鐵的氧化還原性質相同。五、簡答題33.（1）將濃硫酸緩緩倒入水中，不斷攪拌解析：稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩緩倒入水中，不斷攪拌，以防止放熱過快導致濺出。（2）加熱時，試管內液體不應超過試管容積的三分之一；加熱前應預熱試管；加熱時，試管口應朝向無人方向。解析：加熱試管時，應注意液體量、預熱和試管口的朝向，以確保安全。（3）點燃酒精燈時，應用火柴點燃；熄滅酒精燈時，應使用燈帽蓋滅；使用過程中，不得隨意移動酒精燈。解析：使用酒精燈時，應注意點燃、熄滅和移動的方法，以確保安全。（4）一貼二低三靠解析：過濾液體時，應遵循“一貼二低三靠”的原則，即濾紙緊貼漏斗內壁，濾液低于漏斗口，濾紙低于漏斗邊緣，漏斗下端緊靠容器內壁。34.（1）氧化還原反應是指反應過程中有電子轉移的反應。解析：氧化還原反應是指反應過程中有電子轉移的反應，其中氧化劑獲得電子，還原劑失去電子。（2）化合價是指元素在化合物中的電荷數。解析：化合價是指元素在化合物中的電荷數，它反映了元素在化合物中的氧化還原性質。（3）電解質是指在水中或熔融狀態下能導電的化合物。解析：電解質是指在水中或熔融狀態下能導電的化合物，它們在水中或熔融狀態下能電離出離子。（4）非電解質是指在水中或熔融狀態下不能導電的化合物。解析：非電解質是指在水中或熔融狀態下不能導電的化合物，它們在水中或熔融狀態下不能電離出離子。35.（1）鐵生銹是由于鐵與氧氣和水反應生成氧化鐵，反應方程式為4Fe+3O2+6H2O→4Fe(OH)3。解析：鐵生銹是由于鐵與氧氣和水反應生成氧化鐵，反應方程式為4Fe+3O2+6H2O→4Fe(OH)3。（2）碳酸鈣在加熱條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應方程式為CaCO3→CaO+CO2↑。解析：碳酸鈣在加熱條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應方程式為CaCO3→CaO+CO2↑。（3）氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，反應方程式為CuO+2HCl→CuCl2+H