貴州省興義九中09-10學年高二上學期期中考試（化學）一、選擇題要求：在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列物質中，不屬于電解質的是A.NaClB.H2SO4C.CH4D.NaOH2.下列反應中，不屬于置換反應的是A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O3.下列物質中，不屬于酸的是A.H2SO4B.HNO3C.HClD.CH3COOH4.下列物質中，不屬于堿的是A.NaOHB.KOHC.Ca(OH)2D.NaCl5.下列物質中，不屬于鹽的是A.NaClB.KNO3C.CaCO3D.H2SO4二、填空題要求：根據題目要求，在橫線上填寫正確答案。6.氫氧化鈉的化學式為______，其溶液呈______性。7.氧化鐵的化學式為______，其溶液呈______性。8.硫酸的化學式為______，其溶液呈______性。9.氫氧化鉀的化學式為______，其溶液呈______性。10.氯化鈉的化學式為______，其溶液呈______性。三、簡答題要求：根據題目要求，簡述相關知識點。11.簡述酸堿中和反應的定義及其特點。12.簡述電解質和非電解質的概念及其區別。13.簡述置換反應的定義及其特點。四、計算題要求：根據題目要求，計算出指定物質的量，并填寫在橫線上。14.已知NaOH的摩爾質量為40g/mol，求20gNaOH的物質的量是多少摩爾？15.若10mL0.1mol/L的HCl溶液與足量的NaOH溶液反應，求生成水的物質的量是多少摩爾？16.一定量的H2SO4溶液與鐵反應，生成0.1mol的鐵(II)硫酸鹽，求該H2SO4溶液的物質的量濃度是多少？17.50g5%的H2SO4溶液與足量的Zn反應，求生成氫氣的物質的量是多少摩爾？五、實驗題要求：根據題目要求，描述實驗步驟和實驗現象。18.實驗室用以下試劑制備NaCl溶液：NaCl固體、蒸餾水、燒杯、玻璃棒、量筒。請寫出制備NaCl溶液的實驗步驟，并描述實驗現象。實驗步驟：1.稱取______gNaCl固體；2.將NaCl固體放入______；3.加入______mL蒸餾水；4.用______攪拌溶液；5.觀察溶液的變化。實驗現象：______。六、綜合應用題要求：根據題目要求，分析并解答問題。19.下列物質中，哪些屬于酸、堿、鹽？請分別寫出其化學式。A.HClB.NaOHC.KNO3D.CH3COOHE.NaClF.Ca(OH)2G.H2SO4H.Na2CO3請將選項與對應的物質類別及化學式填入下表：|選項|物質類別|化學式||------|----------|--------||A|酸|______||B|堿|______||C|鹽|______||D|酸|______||E|鹽|______||F|堿|______||G|酸|______||H|鹽|______|本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：電解質是指在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，而CH4（甲烷）是一種非極性分子，不會在水中電離，因此不屬于電解質。2.C解析：置換反應是指一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。選項C中的反應是分解反應，不符合置換反應的定義。3.D解析：酸是指在水溶液中能夠電離出H+離子的化合物。CH3COOH（乙酸）是弱酸，而其他選項中的物質都是強酸。4.D解析：堿是指在水溶液中能夠電離出OH-離子的化合物。NaCl（氯化鈉）是一種鹽，不會電離出OH-離子。5.D解析：鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結合而成的化合物。H2SO4（硫酸）是一種酸，不是鹽。二、填空題6.NaOH，堿性解析：氫氧化鈉（NaOH）是一種強堿，其水溶液呈堿性。7.Fe2O3，堿性解析：氧化鐵（Fe2O3）是一種氧化物，其水溶液呈堿性。8.H2SO4，酸性解析：硫酸（H2SO4）是一種強酸，其水溶液呈酸性。9.KOH，堿性解析：氫氧化鉀（KOH）是一種強堿，其水溶液呈堿性。10.NaCl，中性解析：氯化鈉（NaCl）是一種鹽，其水溶液通常呈中性。三、簡答題11.酸堿中和反應的定義及其特點：解析：酸堿中和反應是指酸與堿反應生成鹽和水的反應。其特點包括：反應放熱、生成物為鹽和水、反應前后溶液的pH值發生變化。12.電解質和非電解質的概念及其區別：解析：電解質是指在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，非電解質則是指在這些狀態下不能導電的化合物。區別在于它們在水溶液或熔融狀態下的導電性。13.置換反應的定義及其特點：解析：置換反應是指一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。其特點包括：反應物和生成物都是一種單質和一種化合物、反應過程中發生了原子的交換。四、計算題14.0.5mol解析：物質的量（n）=質量（m）/摩爾質量（M），n=20g/40g/mol=0.5mol。15.0.01mol解析：根據化學反應方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，1molHCl與1molNaOH反應生成1molH2O。因此，0.1molHCl與0.1molNaOH反應生成0.1molH2O。由于HCl是限制試劑，所以生成水的物質的量為0.1mol。16.0.2mol/L解析：根據化學反應方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，1molFe與1molH2SO4反應生成1molFeSO4。因此，0.1molFe與0.1molH2SO4反應生成0.1molFeSO4。溶液體積為V，則物質的量濃度C=n/V=0.1mol/V。由于溶液體積未知，無法直接計算物質的量濃度。17.0.1mol解析：根據化學反應方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，1molZn與1molH2SO4反應生成1molH2。因此，50g5%的H2SO4溶液中含有2.5gH2SO4，物質的量為2.5g/98g/mol=0.0257mol。由于Zn是足量試劑，所以生成氫氣的物質的量為0.0257mol。五、實驗題18.實驗步驟：1.稱取2.5gNaCl固體；2.將NaCl固體放入燒杯；3.加入50mL蒸餾水；4.用玻璃棒攪拌溶液；5.觀察溶液的變化。實驗現象：溶液逐漸變澄清，無沉淀生成。六、綜合應用題19.選項與對應的物質類別及化學式填入下表：|選項|物質類別|化學式||------|----------|--------||A|酸|HCl||B|堿|NaOH||C