PAGEPAGE1第1課時濃度、壓強對化學反應速率的影響學習目標1.知道活化能的含義及其對化學反應速率的影響。2.了解濃度、壓強等條件對化學反應速率的影響。學習過程【自主學習1】結合生活實踐與已經駕馭的學問,請同學歸納有哪些因素對化學速率產生影響。影響化學反應速率的內因有。

影響化學反應速率的外因主要有。

探究一:濃度對反應速率的影響【試驗探究】做以下兩個試驗并結合教材第20頁,試驗2—2探討總結。1.取兩支試管,分別加入少量大理石,再分別加入10mL1mol·L-1的鹽酸和10mL0.1mol·L-1的鹽酸。2.取兩支試管分別加入少量鐵片,再分別加入10mL1mol·L-1的鹽酸和10mL0.1mol·L-1的鹽酸?！拘〗Y】試驗證明,在其他條件相同時,增大反應物濃度,反應速率會;減小反應物濃度,反應速率會。

【復習回顧】有效碰撞模型在其他條件不變時,對于某一反應來說,活化分子在反應物分子中所占的百分數(即)是肯定的?；瘜W反應速率與分子間的有關,因此全部能夠變更、以及的外界條件,都可以用來、反應的速率。、、、運用等是我們已經用過的方法。

【總結】當反應物濃度時,單位體積內反應物分子,單位體積內活化分子數目也相應,單位時間內有效碰撞次數,化學反應速率就。

【跟蹤練習1】下表是稀硫酸與某金屬反應的試驗數據:試驗序號金屬質量/g金屬狀態c(H2SO4)/mol·L-1v(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消逝的時間/s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數據,回答下列問題:(1)試驗4和5表明,對反應速率有影響,反應速率越快,能表明同一規律的試驗還有(填試驗序號)。

(2)僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的試驗有(填試驗序號)。

探究二:壓強對化學反應速率的影響【自主學習2】在密閉容器中,將氣體的壓強增大到原來的2倍,氣體的體積就。單位體積內的就到原來的,即體系中反應物的濃度就會。所以,對于氣體反應來說,增大壓強(減小容器體積),反應物的濃度,反應速率;減小壓強(增大容器體積),反應物濃度,反應速率。

【思索】假如反應物都是固體、液體或溶液時,變更壓強對反應速率有沒有影響?為什么?【跟蹤練習2】肯定溫度下,反應N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行,回答下列措施對化學反應速率的影響。(填“增大”“減小”或“不變”)(1)縮小體積使壓強增大:化學反應速率;

(2)恒容充入N2:化學反應速率;

(3)恒容充入He:化學反應速率;

(4)恒壓充入He:化學反應速率。

【小結】壓強對化學反應速率影響的分析變更壓強,對化學反應速率影響的根本緣由是引起濃度變更。所以在探討壓強對反應速率的影響時,應區分引起壓強變更的緣由。(1)對于沒有氣體參加的化學反應,由于變更壓強時,反應物濃度變更很小,可忽視不計,因此對化學反應速率無影響。(2)對于有氣體參加的化學反應,有以下幾種狀況:①恒溫時,對于體積可變的容器:壓縮體積壓強

濃度

反應速率。

②恒溫時,對于恒容密閉容器:a.充入氣體反應物氣體反應物濃度(壓強也)反應速率。

b.充入不參加反應的氣體總壓強

各物質濃度

反應速率。

③恒溫恒壓時:充入不參加反應的氣體體積

氣體反應物濃度

反應速率減小。隨堂檢測1.將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應,反應物損失的質量隨時間的變更曲線如下圖的實線所示。在相同的條件下,將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應,則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是()2.在恒溫恒容條件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反應速率增大的措施是()A.減小C或D的濃度B.增大D的濃度C.減小B的濃度 D.增大A或B的濃度3.設在密閉容器中進行下列反應C(固)+CO2(氣)2CO(氣)反應速率為v1,CO(氣)+NO2(氣)CO2(氣)+NO(氣)反應速率為v2。對于上述反應,恒溫時增大壓強,v1和v2的變更狀況為()A.v1、v2都增大 B.v1增大,v2不變 C.v1增大,v2減小 D.無法確定4.在化工生產中,假如要加快反應速率,應當優先考慮的科研方向是()A.提高設備強度,以便加壓 B.選擇相宜的催化劑C.采納高溫 D.用塊狀反應物代替粉末狀反應物5.從下列試驗事實所引出的相應結論正確的是()選項試驗事實結論A其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時,增大反應物濃度化學反應速率加快B在化學反應前后,催化劑的質量和化學性質都沒有發生變更催化劑肯定不參加化學反應CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形態相同的鋅粒反應反應起先速率相同D在容積可變的密閉容器中發生反應H2(g)+I2(g)2HI(g),把容積縮小二分之一正反應速率加快,逆反應速率不變6.把石灰石浸入鹽酸中,下列措施能使反應速率增大的是()A.加大鹽酸用量 B.增大鹽酸濃度C.粉碎石灰石 D.增大體系壓強7.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A.加熱 B.將稀硫酸改為98%的濃硫酸C.加少量硫酸銅溶液 D.鐵片改用鐵粉8..在溶液中進行某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為零,反應物A的濃度(mol·L-1)隨反應時間(min)的變更狀況如下表:試驗序號濃度時間溫度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c10.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20依據上述數據,完成下列填空:(1)試驗1,反應在10至20分鐘時間內平均速率v(A)為mol·(L·min)-1。

(2)試驗2,A的初始濃度c2=mol·L-1,反應經20分鐘就達到平衡,可推想試驗2中還隱含的條件是。

(3)設試驗3的反應速率為v3,試驗1的反應速率為v1,則v3v1(填“>”“=”“<”),且c31.0mol·L-1(填“>”“=”“<”)。

參考答案學習過程探究一[自主學習1]反應物的結構、性質、反應歷程反應物的濃度、壓強、溫度、催化劑以及固體反應物表面積的大小、溶劑、光、電磁波、激光、超聲波等【小結】增大減小【復習回顧】活化分子百分數有效碰撞頻率內能運動速率碰撞幾率變更限制加熱攪拌增大反應物的濃度催化劑【總結】增大增多增多增多增大【跟蹤練習1】(1)固體反應物的表面積表面積越大1和2(2)1、3、4、6、8或2、5探究二[自主學習2]縮小為原來的二分之一分子數增大2倍增大2倍增大增大減小減小【思索】沒有因為此時變更容積并不能變更反應物的濃度,單位