2024年中考第三次模擬考試（廣州卷）化學（考試時間：60分鐘試卷滿分：90分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12Fe-56O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5Cu-64Ba-137一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列說法錯誤的是A．節日在氣球中填充氦氣代替氫氣，是因為前者的化學性質穩定B．飽和石灰水受熱后變渾濁，是因為發生了化學變化C．尼龍繩、腈綸、聚丙烯飯盒屬于有機合成材料D．“干冰升華”后體積變大是因為分子間的間隔增大【答案】B【分析】A、根據氣體額性質解答；B、根據石灰水變渾濁的原因解答；C、根據物質的類別解答；D、根據分子的基本性質解答。【解析】A、節日在氣球中填充氦氣代替氫氣，是因為氦氣的化學性質穩定，說法正確；B、飽和石灰水受熱后變渾濁，是氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，析出固體的緣故，不是因為發生了化學變化，說法錯誤；C、尼龍繩、腈綸、聚丙烯飯盒屬于有機合成材料，說法正確；D、“干冰升華”后體積變大是因為分子間的間隔增大，說法正確；故選：B。【點睛】加強對物質的性質以及類別的掌握是正確解答本題的關鍵。2．下列關于環境保護問題的敘述，錯誤的是A．“綠色化學”是指對環境無害的化學B．大氣中的二氧化硫、氮氧化物是導致“酸雨”的主要物質C．“溫室氣體”主要是指二氧化碳、甲烷等氣體D．“白色污染”主要是指白色粉塵等對環境造成的污染【答案】D【解析】A、“綠色化學”是指對環境無害的化學，其核心是從源頭消除污染，故A說法正確．B、大氣中的二氧化硫、氮氧化物能與水反應最終生成硫酸和硝酸，它們是導致“酸雨”的主要物質，故B說法正確．C、主要溫室的氣體有二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等，故C說法正確；D、塑料難于降解，任意丟棄會引起白色污染，而不是白色粉塵對環境造成的污染稱為白色污染，故D說法錯誤。故選D。3．下列關于空氣及其成分的說法中，正確的是A．空氣中0.94%的稀有氣體屬于混合物B．氧氣具有氧化性，可作為燃料C．空氣中的二氧化碳是造成酸雨的主要物質D．空氣里氮氣、氧氣經混合，它們的化學性質都已改變【答案】A【解析】A.空氣中0.94%的稀有氣體包括氦氣、氖氣等，所以稀有氣體屬于混合物，此選項正確；B.氧氣具有助燃性，可作為助燃劑，此選項錯誤；C.空氣中的二氧化硫是造成酸雨的主要物質，此選項錯誤；D.空氣里氮氣、氧氣經混合，它們的化學性質保持不變，此選項錯誤。故選A。4．化學與人體健康密切相關，下列做法正確的是A．飲用純牛奶可預防夜盲癥 B．食用加碘食鹽可預防甲狀腺腫大C．補充鋅元素可預防貧血 D．補充維生素A可預防壞血病【答案】B【解析】A、純牛奶富含大量的蛋白質，飲用純牛奶不能預防夜盲癥，應補充維生素A來預防夜盲癥，不符合題意；B、適量碘元素可以預防甲狀腺疾病，食用鹽加碘可預防甲狀腺腫大，符合題意；C、鋅元素缺乏會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良，缺鐵會引起貧血，所以應補充鐵元素來預防貧血，不符合題意；D、缺乏維生素A會導致夜盲癥，缺乏維生素C會導致壞血病，應補充維生素C來預防壞血病，不符合題意；故選B。5．下列勞動實踐與所述的化學知識沒有關聯的是選項勞動實踐化學知識A用鉛筆芯制作電極石墨有導電性B用食醋除水垢水垢能與食醋反應C回收鋁制易拉罐鋁易與氧氣反應D用洗滌劑去油污洗滌劑能乳化油污【答案】C【解析】A、用鉛筆芯制作電極，是因為鉛筆芯的主要成分是石墨，石墨具有導電性，不符合題意；B、水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣能與食醋中的醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，氫氧化鎂能與食醋中的醋酸反應生成醋酸鎂和水，故可用食醋除去水垢，不符合題意；C、回收鋁制易拉罐，是因為可以節約金屬資料，減少污染，符合題意；D、用洗滌劑去油污，是因為洗滌劑具有乳化作用，能將油污乳化為細小油滴，隨水沖走，不符合題意。故選C。6．“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養之一。下列微觀解釋正確的是宏觀事實微觀解釋A酒香不怕巷子深分子在不斷地運動B水銀溫度計內汞柱液面上升汞原子體積變小C氧氣在-183℃時變為淡藍色液體分子種類發生了改變D金剛石、石墨、C60的化學性質相似碳原子的排列方式相同【答案】A【解析】A、聞到酒香是由于分子的運動，此選項正確；B、水銀溫度計內汞柱液面上升是由于汞原子之間的間隙變大，此選項不正確；C、氧氣在-183℃時變為淡藍色液體，由于氧分子之間的間隙變小，此選項不正確；D、金剛石、石墨、C60的化學性質相似是因為三種物質都是由碳元素組成的單質，此選項不正確。故選A。7．祝融號火星車采用了鈦合金等多種材料，鈦元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關鈦的說法正確的是A．鈦元素屬于非金屬元素 B．鈦原子的質量主要集中在核外電子上C．鈦原子的核電荷數為22 D．鈦元素的相對原子質量為47.87g【答案】C【解析】A、鈦元素是“钅”，屬于金屬元素。錯誤。B、原子的質量集中在原子核上。鈦原子的質量主要集中在鈦原子核上。錯誤。C、原子序數=質子數=核電荷數，所以鈦原子的核電荷數為22，正確。D、相對原子質量的單位是“1”不是“g”。鈦元素的相對原子質量為47.87。錯誤。故選C。8．在生產、生活和實驗中經常用到水。如圖甲為活性炭凈水器示意圖，如圖乙是測定空氣中氧氣含量示意圖，下列說法正確的是A．通過圖甲的凈化方法可降低水的硬度B．圖甲中入水口在下、出水口在上是為了提高水的凈化效果C．圖乙中集氣瓶內少量水的作用是為了防止集氣瓶炸裂D．圖乙中燒杯內的水的作用是為了防止空氣進入瓶內【答案】B【解析】A、圖甲的凈化方法是利用活性炭來吸附雜質，其不能降低水的硬度，不符合題意；B、其目的是使污水中自帶的一部分雜質能夠自行沉淀、還可以使污水能夠較長時間的與活性炭接觸，提高吸附效果（提高凈水效果），符合題意；C、集氣瓶內少量水的作用是為了吸收生成的五氧化二磷，防止污染空氣，同時可以吸收熱量，使裝置內的氣體恢復至室溫，不符合題意；D、燃燒足量的紅磷，使集氣瓶中的氧氣完全消耗，然后由于氣壓差的作用，使燒杯中的水進入到集氣瓶中，約，所以得出結論，氧氣約占空氣體積的，因此水的作用是為了便于測量所消耗的氧氣得體積，如果為了防止空氣進入瓶內，可以直接關閉K，不符合題意。故選B。9．燃料與生活息息相關，下列說法不正確的是A．氫氣被認為是理想的清潔、高能燃料B．鎂粉與空氣混合后，遇明火不會發生爆炸C．車用乙醇汽油的使用可在一定程度上減少汽車尾氣的污染D．減少煤的使用有利于防止溫室效應進一步增強【答案】B【解析】A、氫氣本身無毒，完全燃燒放出的熱量約為同質量甲烷的兩倍，且燃燒后的產物是水，不污染空氣，所以它被認為是理想的清潔、高能燃料，故選項A說法正確；B、鎂粉在空氣中能夠燃燒，與空氣混合后，遇明火會發生爆炸，故選項B說法錯誤；C、乙醇燃燒后的產物是二氧化碳和水，不污染環境，車用乙醇汽油的使用可在一定程度上減少汽車尾氣的污染，故選項C說法正確；D、減少煤的使用，能減少二氧化碳的排放，有利于防止溫室效應進一步增強，故選項D說法正確；故選：B。10．關于電解水的實驗（如圖），以下說法正確的是A．該實驗可以證明水是由氫氣和氧氣組成的；B．該實驗可以證明在化學變化中分子可以分成原子；C．實驗中試管a中產生5mL氣體的同時試管b中產生約10mL氣體；D．該實驗前需要往水中加入少量氫氧化鈉，目的是產生更多氣體。【答案】B【解析】A、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的，說明水是由氫元素和氧元素組成的，故選項說法錯誤；B、水通直流電分解，是因為水分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，該事實說明分子是可以再分的，故選項說法正確；C、電解水時，與電源正極相連的試管內產生的氣體體積少，與電源負極相連的試管內的氣體體積多，且兩者的體積之比大約是1:2，a試管與電源的負極相連，產生的氣體是氫氣，b試管與電源的正極相連，產生的氣體是氧氣，實驗中試管a產生5mL氣體，同時試管b產生2.5mL氣體，故選項說法錯誤；D、該實驗前需要往水中加入少量氫氧化鈉，目的是為了增強水的導電性，故選項說法錯誤。故選B。11．氨氣的合成開啟了工業催化新紀元，為世界糧食增產做出了巨大貢獻，下圖是合成氨的微觀過程。下列說法正確的是A．表示3個氫氣B．參加反應的氮氣和生成氨氣的粒子個數比為1：2C．生成物氨氣是由N3-和H+構成D．該反應過程中原子和分子的種類、個數都沒有發生變化【答案】B【解析】A、有3個分子，每個分子有2個氫原子構成，是氫分子，表示3個氫分子。錯誤。B、從圖中可知每1個氮分子和3個氫分子反應生成2個氨氣分子，所以參加反應的氮氣和生成氨氣的粒子個數比為1：2，正確。C、氨氣是非金屬化合物，由氨氣分子構成。錯誤。D、化學反應的實質是分子拆分成原子，原子組合成新的分子，所以該反應過程中原子的種類和個數沒有發生改變，分子的種類一定發生了改變。錯誤。故選B。12．下表列出了一些常見物質的pH，有關說法不正確的是物質潔廁靈漂白液葡萄汁雞蛋清pH1~213~143.5～4.57.6～8.8A．潔廁靈的酸性比葡萄汁的強B．潔廁靈和漂白液可混合使用C．雞蛋清和漂白液都顯堿性D．胃酸過多的人不宜多飲葡萄汁【答案】B【解析】A、潔廁靈的pH為1~2，pH＜7，顯酸性，葡萄汁的pH為3.5～4.5，pH＜7，顯酸性，且潔廁靈的pH值比葡萄汁的pH值小，故潔廁靈的酸性比葡萄汁的強，不符合題意；B、潔廁靈的pH為1~2，pH＜7，顯酸性，漂白液的pH為13~14，pH＞7，顯堿性，酸堿能發生反應，故潔廁靈和漂白液不可混合使用，符合題意；C、雞蛋清的pH為7.6～8.8，pH＞7，顯堿性，漂白液的pH為13~14，pH＞7，顯堿性，不符合題意；D、葡萄汁的pH為3.5～4.5，pH＜7，顯酸性，故胃酸過多的人不宜多飲葡萄汁，不符合題意。故選B。13．某同學帶著稀鹽酸逆時針奔跑，若稀鹽酸分別能與各個紅旗點的物質發生反應，就能跑向下一個紅旗點。為了順利跑完，各個紅旗點的物質選擇錯誤的是A．②—Fe B．③—CuOC．④—NaCl D．⑤—Ca（OH）2【答案】C【解析】A、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不符合題意；B、氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，不符合題意；C、氯化鈉和稀鹽酸相互交換成分不能形成沉淀、氣體或水，不能反應，符合題意；D、氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，不符合題意。故選C。14．下列實驗操作不能達到目的的是A．驗證質量守恒定律B．探究鐵生銹需要水C．探究鋁、鐵、銅的金屬活動性順序D．證明酸堿發生了中和反應【答案】A【解析】A、該裝置中，玻璃管和紅磷沒有接觸，則無法引燃紅磷，整個實驗過程中沒有發生化學反應，則無法驗證質量守恒定律，該實驗不能達到目的；B、左邊鐵與氧氣和水共同接觸，會生銹，右邊鐵只與氧氣接觸，對比可知鐵生銹需要水，該實驗能達到目的；C、分別將打磨過的鐵絲放入硫酸鋁和硫酸銅中，鋁能與硫酸銅反應生成銅，但鋁不能與硫酸鋁反應，則說明金屬活動性順序：Al>Fe>Cu，該實驗能達到目的；D、碳酸鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，但無氣泡產生，則說明溶液中不含硫酸，則可證明酸堿發生了中和反應，該實驗能達到目的。故選A。二、非選擇題（本題包括6小題，共48分）15．（6分）預防新冠病毒感染，口罩和消毒液成為重要的防疫物資。（1）常見的口罩有棉布口罩、醫用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩等。①活性炭口罩能有效阻隔空氣中的氨、苯、甲醛等有害氣體，是因為活性炭具有較強的性。②N95口罩的主要生產原料是聚丙烯，聚丙烯屬于（填“有機合成材料”或“天然纖維”）。（2）以次氯酸鈉（NaClO）為主要原料配制成的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、醫院、車站、家居等場所的消毒。①NaClO屬于（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。②NaClO溶液中含氯元素的化合價是。③NaClO的工業制法是：2NaOH+Cl2=X+NaClO+H2O，則X的化學式是。④往NaClO溶液中通入CO2生成NaHCO3和HClO，寫出該反應的化學方程式：。【答案】（1）吸附有機合成材料（2）鹽+1/+1價NaCl【解析】（1）①活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有毒物質，故活性炭口罩能有效阻隔空氣中的氨、苯、甲醛等有害氣體；②聚丙烯屬于塑料，塑料屬于有機合成材料；（2）①NaClO是由鈉離子和次氯酸根離子構成的化合物，屬于鹽；②次氯酸鈉中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；③根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含Na、O、H、Cl的個數分別是2、2、2、2，生成物中含Na、O、H、Cl的個數分別是1、2、2、1，故生成物中還應含1個Na、1個Cl，故X的化學式為：NaCl；④根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，生成物中含氫元素，故水也參與了反應，故NaClO和水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，該反應的化學方程式為：。16．（6分）納米零價鐵（nZVI）除廢水中金屬離子的性能優越，其制備示意圖如下。（1）“還原”過程，鐵元素化合價（填“升高”、“降低”或“不變”）。（2）“還原”過程，焦炭與Fe3O4在高溫下反應生成CO2，反應的化學方程式為；m克焦炭與232克Fe3O4充分反應后，所得固體中焦炭與鐵的質量比為1:14，則m=。（3）nZVI用于去除廢水中金屬離子，根據金屬活動性順序可分三種途徑（如圖-2），第一類是吸附捕捉（如Zn2+），第二類是吸附捕捉再慢慢反應（如Pb2+），第三類是直接反應（如Cu2+）。①結合圖分析，Ni2+屬于第類。②若Cd2+屬于第一類，則金屬Cd比金屬Ag的活動性（填“強”“弱”或“接近”）。③廢水中CuCl2與納米零價鐵反應的化學方程式為。【答案】（1）降低（2）36（3）二強【解析】（1）根據圖示，“還原”過程，四氧化三鐵（鐵元素顯+2、+3價）變成單質鐵（鐵元素化合價為0），則鐵元素化合價降低；（2）“還原”過程，一定量焦炭與Fe3O4作用生成CO2和鐵，反應的化學方程式為；設還原232克Fe3O4生成鐵的質量為x，參加反應的碳的質量為y。，解得：x=168g，解得：y=24g；反應后所得固體中焦炭的質量為：=12g，

則加入焦炭的質量是24g+12g=36g（3）①nZVI用于去除廢水中金屬離子，由圖示可知，Ni2+是吸附捕捉再慢慢反應，屬于第二類；②若Cd2+屬于第一類，即鐵活動性比Cd弱，則金屬Cd比金屬Ag的活動性強；③廢水中CuCl2與納米零價鐵反應產生氯化亞鐵和銅，化學方程式為。17．（9分）海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現了人類利用和改造自然的智慧，請根據粗鹽“制堿”的流程圖(如圖1)回答問題：

圖1（1）海水“曬鹽”是通過(填“蒸發結晶”或“降溫結晶”)的方式獲取粗鹽，海水“制堿”的產物可用作氮肥的是(填名稱)（2）步驟Ⅰ除雜中，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是。A．①Ca(OH)2、②Na2CO3B．①Na2CO3、②Ca(OH)2C．①KOH、②Na2CO3D．①NaOH、②Na2CO3請寫出除去粗鹽中氯化鈣的化學方程式（3）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，得到飽和銨鹽水，飽和銨鹽水PH(填“<”“>”或“=”再通入二氧化碳，這樣做的目的是；步驟Ⅲ反應，產物NaHCO3比NH4Cl先結晶析出，請結合生產原理和圖2解釋其原因。（4）步驟Ⅳ發生的反應屬于(填基本反應類型)（5）我國化學家侯德榜創立的聯合制堿法優點有___________。A．和國外的“索爾維氨堿法”制堿相比，無廢棄物CaCl2生成，有利于保護環境B．大大提高了食鹽利用率，節約了成本C．將“制堿”與制堿生產聯合起來，同時各反應均不需要加熱，可節約能【答案】（1）蒸發結晶氯化銨（2）ADCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（3）>先通入氨氣，使溶液呈堿性，有利于增大二氧化碳的溶解度，增加原料利用率相同溫度下，碳酸氫鈉溶解度最小，碳酸氫鈉率先達到飽和狀態，隨著溫度降低，以晶體的形式析出（4）分解反應（5）AB【解析】（1）海水“曬鹽”是通過蒸發溶劑使溶液達到飽和狀態，再蒸發溶劑使氯化鈉以晶體的形式從溶液中結晶析出，此結晶方法為蒸發結晶。海水“制堿”的產物有碳酸鈉和氯化銨，其中的氯化銨含有氮元素，可用作氮肥。（2）A、試劑①Ca(OH)2能夠與雜質氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，試劑②Na2CO3能夠與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，也能和過量的試劑①Ca(OH)2反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，加入稀鹽酸可以除去碳酸鈉和氫氧化鈉，故A正確；B、試劑①Na2CO3能夠與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，試劑②Ca(OH)2能夠與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，會引入新雜質氯化鈣，故B錯誤；C、試劑①KOH能夠與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，試劑②Na2CO3能夠與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，會引入新雜質氯化鉀，故C錯誤；D、試劑①NaOH能夠與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，試劑②Na2CO3能夠與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入稀鹽酸可以除去碳酸鈉和氫氧化鈉，故D正確，故選AD。加入碳酸鈉可以除去粗鹽中氯化鈣，化學方程式為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。（3）氯化鈉溶液呈中性，氨水呈堿性，所以飽和氨鹽水呈堿性，溶液的pH>7。氨氣極易溶于水，先通入氨氣后溶液呈堿性，再通入二氧化碳，有利于吸收二氧化碳，增加原料利用率。結合生產原理和圖2可知，相同溫度下，碳酸氫鈉溶解度最小，碳酸氫鈉率先達到飽和狀態，隨著溫度降低，以晶體的形式析出，所以在步驟Ⅲ中，產物NaHCO3比NH4Cl先結晶析出。（4）由圖可知，步驟IV是碳酸氫鈉在加熱的條件下反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳的反應，是一種物質生成三種新物質的反應，符合分解反應的特點，屬于分解反應。（5）A、聯合制堿法無廢棄物CaC12生成，有利于保護環境，故A正確；B聯合制堿法能夠使氯化鈉循環使用，大大提高了食鹽的利用率，節約了成本，故B正確；C制堿過程中，碳酸氫鈉在加熱的條件下放生成碳酸鈉、水和二氧化碳，需要加熱，故C錯誤。故填AB。18．（10分）化學探究不僅激發同學們學習化學的興趣也能提高學習能力，有助于開發同學們的智慧潛力。某化學興趣小組在老師的指導下，對水蒸氣通過灼熱的焦炭后得到的混合氣體進行了實驗探究。【提出問題】水蒸氣通過灼熱的焦炭后得到的混合氣體含有哪些成分？【猜想與假設】猜想一：只含有一氧化碳、氫氣。猜想二：含有一氧化碳、二氧化碳、氫氣和水蒸氣。猜想三：只含有二氧化碳、氫氣和水蒸氣。猜想四：只含有一氧化碳、二氧化碳和氫氣。【查閱資料】①無水硫酸銅遇水由白色變為藍色。②堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。③氫氣與一氧化碳都具有還原性。【收集證據】同學們在老師的指導下設計了如圖1所示裝置(部分夾持儀器已略去)，并進行了實驗。（1）裝置A中無水硫酸銅由白色變為藍色，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結論為混合氣體中有。（2）反應前裝置C中的藥品為溶液，其目的為。（3）反應后E中紅色粉末變為黑色，F中無水硫酸銅由白色變為藍色，G中澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中還存在的氣體是。E中發生反應的化學方程式為。（4）裝置H的作用是。【實驗結論】（5）猜想正確。【實驗反思】（6）經過討論，同學們將如圖1裝置進行了簡化。只用如圖2所示裝置并自選必要試劑就能完成探究(假設每步都完全反應)。實驗過程中干燥的涼燒杯內壁能觀察到的現象是，應補充的最后一步實驗操作及現象是。【答案】（1）水蒸氣、二氧化碳（2）氫氧化鈉除去二氧化碳氣體，防止干擾后面的實驗（3）氫氣、一氧化碳、（4）點燃尾氣，防止CO污染空氣（5）二（6）燒杯內壁出現水珠把燒杯翻轉，迅速倒入適量澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁【解析】（1）由無水硫酸銅遇水變藍和澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁的特點可知，混合氣體中有水蒸氣和二氧化碳；（2）C裝置中應是氫氧化鈉溶液，目的是吸收混合氣體中的二氧化碳，防止干擾后面的實驗；（3）E中紅色粉末變為黑色，說明有一氧化碳氣體或氫氣或二者的混合氣體；F中無水硫酸銅變藍，說明有氫氣，因為氫氣還原氧化鐵可生成水；G中澄清石灰水變渾濁，說明有一氧化碳氣體，因為一氧化碳還原氧化鐵鐵生成二氧化碳，故混合氣體中還存在的氣體是氫氣、一氧化碳；氫氣和氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和水，反應的方程式為；一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應鐵和二氧化碳，反應的方程式為；（4）一氧化碳有毒，污染空氣，裝置H的作用是點燃尾氣，防止CO污染空氣；（5）根據以上實驗可知，混合氣體中有氫氣、一氧化碳、水蒸氣、二氧化碳，故猜想二正確；（6）堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，其中的氫氧化鈉固體可吸收二氧化碳，氧化鈣可吸收水蒸氣，因為還有氫氣和一氧化碳，所以燒杯壁上有小水珠（或水霧），因氫氣燃燒生成水；最后迅速把燒杯翻轉，迅速倒入適量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，因為一氧化碳燃燒生成了二氧化碳。19．（8分）某化學興趣小組在一次探究活動中，欲鑒別失去標簽的稀鹽酸、氫氧化鋇溶液和氯化鈉溶液，現將以上三種溶液任意標記為A、B、C。【實驗探究1】（1）小明選用紫色石蕊溶液完成了鑒別，使紫色石蕊溶液變藍的是溶液。（2）小燕選用碳酸鈉溶液進行鑒別，實驗如下圖：①甲試管中觀察到的現象是。②丙試管中發生反應的化學方程式為。（3）實驗結束后，小云將乙試管中溶液和丙試管中上層清液倒入同潔凈的燒杯中，立即產生白色沉淀，則該白色沉淀是（填化學式）。【實驗探究2】（4）對上述燒杯中反應后的物質進行過濾，同學們對所得濾液中的溶質成分產生了興趣。【提出問題】濾液中含有哪些溶質呢？【猜想與假設】猜想I：NaCl、NaOH；猜想II：NaCl、NaOH、；猜想III：NaCl、NaOH、Ba（OH）2【進行實驗】實驗操作實驗現象實驗結論a．取少量濾液于試管中，加入過量稀鹽酸無明顯現象猜想正確b．另取少量濾液于試管中，加入過量Na2CO3溶液【反思與評價】同學們經過討論認為，如果只向濾液中加入過量稀硫酸，也能得出上述結論，寫出稀硫酸與碳酸鈉反應的化學方程式：。【結論與拓展】經過同學們合作探究最終驗證了溶質的成分。老師帶領小組同學一起討論，此濾液在排放前應如何處理：。【答案】（1）氫氧化鋇（2）有氣泡生成Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH（3）BaCO3（4）Na2CO3I加入鹽酸，將溶液的pH調至中性，再排放【解析】（1）稀鹽酸顯酸性、氫氧化鋇溶液顯堿性、氯化鈉溶液顯中性，所以加入紫色石蕊試液，如果變紅色，說明是稀鹽酸，如果變藍色，說明是氫氧化鋇，如果不變色，說明是氯化鈉；（2）碳酸鈉能遇稀鹽酸反應產生二氧化碳，會產生氣泡；碳酸鈉和氯化鈉不反應，無明顯現象；碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀；乙對應的是氯化鈉的現象，丙對應的是氫氧化鋇的現象，甲應該對應稀鹽酸的現象；所以：①碳酸鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以圖甲中碳酸鈉溶液與A溶液反應的現象為：有氣泡冒出；②碳酸鈉與氫氧化鋇反應，生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以丙中反應的化學方程式是：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；（3）乙試管中溶液是碳酸鈉、氯化鈉，將乙試管中溶液和丙試管中上層清液倒入同潔凈的燒杯中，立即產生白色沉淀，說明丙中氫氧化鋇過量，碳酸鈉和氫氧化鋇生成碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉；（4）[猜想與假設]若碳酸鈉和氫氧化鋇恰好完全反應，濾液中含有：NaCl、NaOH；若碳酸鈉過量，濾液中含有：NaCl、NaOH、Na2CO3；若氫氧化鋇過量，濾液中含有：NaCl、NaOH、Ba（OH）2；故猜想II是：NaCl、NaOH、Ba（OH）2；[進行實驗]鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，沒有明顯現象；鹽酸和氫氧化