2025年高考押題預(yù)測(cè)卷高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1N14O16S32Mn55第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A．明礬溶液顯酸性，中國古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹B．溶液顯堿性，常做烘焙糕點(diǎn)的膨松劑C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D．二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韌度，可作光導(dǎo)纖維【答案】B【詳解】A．明礬溶液電離出的Al3+水解顯酸性，可以清除銅鏡表面的銅銹Cu2(OH)2CO3，A正確；B．常做烘焙糕點(diǎn)的膨松劑是利用了NaHCO3遇酸或受熱分解生成CO2氣體，B錯(cuò)誤；C．維生素C具有還原性，可以與氧化劑反應(yīng)，用作食品抗氧化劑，C正確；D．二氧化硅作光導(dǎo)纖維利用了其存在光的全反射，并且有硬度和柔韌度，D正確；答案選B。2．實(shí)驗(yàn)室提取桂花精油的流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是A．“操作①”所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒B．“操作②”為過濾，所得的石油醚可循環(huán)利用C．“乙醇洗滌”可提高桂花精油的收率D．“減壓蒸餾”可防止桂花精油在較高溫度下變質(zhì)【答案】B【分析】向桂花中加入石油醚，充分振蕩，過濾，分離除去不溶物，得到溶液，然后根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)的不同，將溶液進(jìn)行蒸餾，分離出沸點(diǎn)低的石油醚和桂花浸膏，再向桂花浸膏中加入無水乙醇回流1小時(shí)，進(jìn)行抽濾，并用乙醇洗滌固體殘?jiān)?，充分回收桂花精油，將分離得到溶液進(jìn)行減壓蒸餾，分離得到桂花精油。【詳解】A．“操作①”是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的操作，該操作名稱為過濾，所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，A正確；B．“操作②”為分離互溶的、沸點(diǎn)不同的混合物，名稱為蒸餾，所得的沸點(diǎn)較低的石油醚可循環(huán)利用，B錯(cuò)誤；C．殘留在固體上的桂花精油能夠溶于乙醇，“乙醇洗滌”抽濾時(shí)的固體殘?jiān)?，可提高桂花精油的收率，C正確；D．桂花精油不穩(wěn)定，高溫易變質(zhì)。利用物質(zhì)沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)的減小而降低的性質(zhì)進(jìn)行“減壓蒸餾”就可防止桂花精油在較高溫度下變質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。3．黃銅礦（，S元素為-2價(jià)）是冶煉銅的原料之一，用溶解黃銅礦的反應(yīng)為（未配平）。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．34g中所含分子數(shù)目為2B．1L1溶液中含的數(shù)目為C．等物質(zhì)的量的和中所含O-H鍵數(shù)目均為2D．反應(yīng)中生成9mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為17【答案】D【詳解】A．34g的物質(zhì)的量為1mol，所含分子數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．因溶液中會(huì)水解，所以1L1溶液中含的數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)和中均含2個(gè)O-H鍵，則等物質(zhì)的量的和中所含O-H鍵數(shù)目相等，但不一定是，C錯(cuò)誤；D．配平用溶解黃銅礦的反應(yīng)為：可知，每生成18mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移34mol電子，則生成9mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為17，D正確；故選D。4．乙醇酸可用于新型可降解材料的合成，未來可應(yīng)用于人體內(nèi)埋植型修復(fù)器械等。高選擇性實(shí)現(xiàn)甘油在雙氧水中被氧化為乙醇酸的反應(yīng)如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，1mol甘油中含有3NA個(gè)氫鍵B．1mol甘油轉(zhuǎn)化為1mol乙醇酸和1mol甲醛時(shí)需要NA個(gè)H2O2分子參與反應(yīng)C．1mol乙醇酸發(fā)生聚合反應(yīng)可生成聚乙醇酸分子NA個(gè)D．1mol乙醇酸中含有9NA個(gè)共用電子對(duì)【答案】D【詳解】A．甘油含有三個(gè)羥基，每個(gè)羥基中的氫原子均可作為質(zhì)子供體，與相鄰分子的氧原子形成氫鍵，理論上，每個(gè)甘油分子最多可形成3個(gè)氫鍵，氫鍵是分子間作用，每個(gè)氫鍵需兩個(gè)分子共同參與，因此，1mol甘油中含有氫鍵數(shù)應(yīng)為：，A錯(cuò)誤；B．甘油轉(zhuǎn)化為乙醇酸和甲醛的化學(xué)方程式為：+2H2O2+HCHO+3H2O，可見1?mol甘油需2?molH2O2，即2?NA個(gè)H2O2分子，B錯(cuò)誤；C．多個(gè)乙醇酸發(fā)生聚合反應(yīng)生成1個(gè)聚乙醇酸分子，1?mol乙醇酸聚合成高聚物時(shí)，生成的聚合物分子數(shù)通常遠(yuǎn)小于1?mol，C錯(cuò)誤；D．乙醇酸的結(jié)構(gòu)式為，含有9個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵均為1個(gè)共用電子對(duì)，則1mol乙醇酸中含有9NA個(gè)共用電子對(duì)，D正確；故選D。5．部分含Na或Al或Fe物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．若a和b含同種金屬元素，則a能與H2O反應(yīng)生成cB．若b能與H2O反應(yīng)生成O2則b中含共價(jià)鍵和離子鍵C．若f能溶于NaOH溶液，則f中的金屬元素位于周期表d區(qū)D．在含同種金屬元素的d→g→f轉(zhuǎn)化過程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化【答案】C【分析】多種元素價(jià)類二維圖，現(xiàn)根據(jù)價(jià)態(tài)排除不滿足的元素，再根據(jù)物質(zhì)類別進(jìn)行具體判斷?！驹斀狻緼．若a和b含同種金屬元素，a為單質(zhì)，b為+1價(jià)氧化物，如Na和Na2O，則a能與H2O反應(yīng)生成c，故A正確；B．若b能與H2O反應(yīng)生成O2，則b為過氧化物，如Na2O2，則b中含共價(jià)鍵和離子鍵，故B正確；C．若f能溶于NaOH溶液，則f為Al，位于周期表p區(qū)，故C錯(cuò)誤；D．在含同種金屬元素的d→g→f轉(zhuǎn)化過程中，化合價(jià)升高，一定存在物質(zhì)顏色的變化，如氫氧化亞鐵→氫氧化鐵→氧化鐵，故D正確；答案選C。6．鄰羥基查爾酮、黃酮醇屬于黃酮類物質(zhì)，有抗菌消炎、抗病毒等生理活性，廣泛存在于植物中，鄰羥基查爾酮可轉(zhuǎn)化為黃酮醇，如圖所示。下列說法不正確的是A．鄰羥基查爾酮分子中所有原子可能共平面B．黃酮醇中碳原子只有1種雜化方式C．上述轉(zhuǎn)化過程屬于氧化反應(yīng)D．1mol鄰羥基查爾酮最多能與7molH2反應(yīng)【答案】D【詳解】A．兩個(gè)苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵各自確定一個(gè)平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，和苯環(huán)直接相連的原子在苯環(huán)確定的平面上，則鄰羥基查爾酮分子中所有原子可能共平面，A正確；B．黃酮醇中碳原子都是sp2雜化，B正確；C．在有機(jī)反應(yīng)中，“加氧去氫”屬于氧化反應(yīng)，對(duì)比反應(yīng)前后的物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，上述轉(zhuǎn)化過程屬于氧化反應(yīng)，C正確；D．兩個(gè)苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都可以和氫氣加成，則1mol鄰羥基查爾酮最多能與8molH2反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。7．鈦金合金可制作裝甲，-鈦金合金具有立方晶胞（如圖所示），晶胞參數(shù)為。原子對(duì)在每個(gè)面的中心處，且平行于立方體的棱邊，其間距為。立方體相鄰兩面上的原子對(duì)互相垂直。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．這種鈦金合金的化學(xué)式為 B．每個(gè)Ti原子周圍最近的Au原子共有3個(gè)C．最鄰近的原子間距為 D．該合金可作裝甲是因其硬度比成分金屬的大【答案】B【分析】-鈦金合金具有立方晶胞，Au原子位于晶胞頂點(diǎn)及體心，Ti原子位平面上，晶胞中的Au原子有，Ti原子位于每個(gè)平面上，有個(gè)，據(jù)此分析；【詳解】A．據(jù)分析可知，鈦金合金的化學(xué)式為，A正確；B．在任一面上的Ti為例，該晶胞Au原子，最近棱上兩個(gè)Au，加上平行并置晶胞中心的Au，共4個(gè)，故Ti原子周圍最近的Au原子共有4個(gè)，B錯(cuò)誤；C．最鄰近的原子間距為Ti與最近頂點(diǎn)的Au距離，，計(jì)算為=，C正確；D．合金硬度比成分金屬的大，故該合金可作裝甲，D正確；故選B。8．某同學(xué)設(shè)計(jì)利用乙烷燃料電池來電解處理酸性含鉻廢水(主要含有)，其裝置示意圖如圖所示，處理過程中存在反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A．M電極的電極反應(yīng)為B．鉻元素最終以形式除去C．電解池右側(cè)的Fe電極更換為石墨電極，對(duì)廢水處理影響不大D．若電解過程中，電子的有效利用率為60%，每處理掉0.2mol的，理論上N電極需要通入11.2L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】D【分析】由圖可知，左側(cè)裝置為燃料電池，M電極為燃料電池的負(fù)極，氧離子作用下乙烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，N電極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子；右側(cè)裝置為電解池，與M電極相連的鐵電極為陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，與N電極相連的鐵電極為陽極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子：Fe-2e-=Fe2+，放電生成的亞鐵離子酸性條件下與廢水中的重鉻酸根離子反應(yīng)生成鉻離子、鐵離子和水，隨著H+的放電和被消耗，溶液的pH增大，溶液中的鐵離子、鉻離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵、氫氧化鉻沉淀達(dá)到處理酸性含鉻廢水的目的?！驹斀狻緼．由分析可知，M電極為燃料電池的負(fù)極，氧離子作用下乙烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為，故A正確；B．由分析可知，鉻元素最終以氫氧化鉻形式除去而達(dá)到處理酸性含鉻廢水的目的，故B正確；C．由分析可知，與M電極相連的右側(cè)鐵電極為陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，右側(cè)的鐵電極更換為石墨電極，此時(shí)仍然是氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，不會(huì)影響對(duì)廢水處理，故C正確；D．每處理掉0.2mol重鉻酸根離子，需要1.2molFe2+，若電解過程中，電子的有效利用率為60%，由得失電子數(shù)目守恒可知，理論上N電極需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為×22.4L/mol=22.4L，故D錯(cuò)誤；故選D。9．在電催化5-羥甲基糠醛(HMF)加氫制備2，5-呋喃二甲醇(BHMF)的反應(yīng)中，碳負(fù)載的納米Pb/PbO復(fù)合催化劑發(fā)揮了關(guān)鍵作用，其陰極的催化反應(yīng)路徑如圖所示(H*代表活性氫)。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂與形成B．H*轉(zhuǎn)化為會(huì)降低BHMF的產(chǎn)率C．生成BHMF的電極反應(yīng)式為D．Pb/PbO復(fù)合催化劑能提供雙中心活性位點(diǎn)吸附HMF和H*【答案】A【詳解】A．反應(yīng)過程中有H-O、C=O極性鍵的斷裂，H-H非極性鍵的形成，H-O、C-H極性鍵的形成，A錯(cuò)誤；B．H*與HMF形成，若H*轉(zhuǎn)化為會(huì)降低BHMF的產(chǎn)率，B正確；C．水得電子生成氫氧根和H*，H*與HMF反應(yīng)生成BHMF，電極反應(yīng)式為，C正確；D．Pb/PbO復(fù)合催化劑能提供雙中心活性位點(diǎn)吸附HMF（PbO）和H*（Pb），D正確；故選A；10．已知、、、、五種元素為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素且只有一種金屬元素，已知的原子半徑在元素周期表中最??；的第一電離能高于同周期相鄰元素；和同主族，且二者形成的一種離子在酸性條件下不能穩(wěn)定存在；的價(jià)層電子數(shù)比的電子數(shù)大1。下列說法正確的是A．Z元素位于第四周期第VIIB族B．和形成的一種化合物溶于水可看作一種二元弱堿C．的氫化物的分子構(gòu)型為形D．元素的基態(tài)原子的核外有1個(gè)未成對(duì)電子【答案】B【分析】R的原子半徑在元素周期表中最小，則R為H；W的第一電離能高于同周期相鄰元素，且原子序數(shù)比H大，第二周期中N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于相鄰元素C和O，所以W為N；X原子序數(shù)大于N，X、Y同主族，且二者形成的一種離子在酸性條件下不能穩(wěn)定存在，如在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，所以X為O，Y為S；Z為前四周期元素，且Z的價(jià)層電子數(shù)比X（O，電子數(shù)為8）的電子數(shù)大1，則Z價(jià)層電子數(shù)為9，Z為Co（Co的價(jià)層電子排布為）?！驹斀狻緼．Z為Co，位于第四周期第Ⅷ族，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．R（H）和W（N）形成的（聯(lián)氨），溶于水時(shí)，，，可看作一種二元弱堿，B選項(xiàng)正確；C．X（O）的氫化物，中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，含2對(duì)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為V形；但氫化物還有，其結(jié)構(gòu)不是V形，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Y（S）基態(tài)原子的電子排布式為，3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。11．下列實(shí)驗(yàn)儀器的選擇或操作均正確的是A．分離乙醇和乙酸B．制備C．制備晶體D．配制檢驗(yàn)醛基的懸濁液A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．乙醇與乙酸互溶，不能用分液的方法分離，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸與MnO2制取氯氣需要加熱，B錯(cuò)誤；C．在乙醇中的溶解度小，可以從溶液中析出，得到晶體，C正確；D．配制檢驗(yàn)醛基的懸濁液必需是NaOH過量，D錯(cuò)誤；答案選C。12．常見金屬單質(zhì)X的轉(zhuǎn)化如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．X與鐵的氧化物在高溫時(shí)反應(yīng)生成 B．是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C．B和D都既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng) D．X與溶液反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑【答案】C【分析】金屬單質(zhì)X與氫氧化鈉可反應(yīng)，故金屬X為Al，金屬單質(zhì)X與氣體a2反應(yīng)生成氧化物，故a2為O2，氧化物B為Al2O3，鹽溶液為，通入過量氧化物C，生成白色沉淀，則說明氧化物C可以與水反應(yīng)生成弱酸，白色沉淀為，據(jù)此分析；【詳解】A．X與鐵的氧化物在高溫時(shí)發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，可生成，A正確；B．a(chǎn)3為O3，是由極性鍵（中間氧原子呈正電負(fù)，兩端氧原子呈負(fù)電性）構(gòu)成的極性分子，B正確；C．Al2O3是兩性氧化物，是兩性氫氧化物，均既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．Al與溶液反應(yīng)時(shí)，，Al作還原劑，水作氧化劑，D正確；故選C。13．在兩種不同催化劑作用下，反應(yīng)的歷程如圖所示。下列敘述正確的是A．不同催化劑作用下使該反應(yīng)的焓變不同B．基元反應(yīng)②和③的正反應(yīng)C．其他條件相同，比更不穩(wěn)定D．其他條件不變，升溫能提高的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【詳解】A．不同催化劑不改變反應(yīng)的焓變，只改變反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可知，基元反應(yīng)②和③的正反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．比能量更低，比更穩(wěn)定，C正確；D．總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；故選C。14．常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．當(dāng)時(shí)，B．M點(diǎn)：C．M點(diǎn)：D．N點(diǎn)：【答案】B【分析】溶液中緩慢滴入相同濃度的HCOOH溶液，發(fā)生濃度改變的微粒為Na+、H+、OH-和HCOO-，當(dāng)HCOOH溶液的體積為20mL時(shí)，①表示的離子濃度減小，且由0.1mol/L減小至接近于0，②表示的離子濃度增大，且濃度由0增大至0.05mol/L，則①表示OH-，②表示HCOO-?！驹斀狻緼．當(dāng)時(shí)，所得溶液為NaOH和HCOONa等濃度的混合溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒：，，A正確；B．根據(jù)分析，M點(diǎn)：，，mol/L，B錯(cuò)誤；C．M點(diǎn)：，溶液中存在電荷守恒：，可得，C正確；D．N點(diǎn)加入20mL溶液，所得溶液為溶液，水解，溶液呈堿性，溶液中存在：，D正確；故選B。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共4題，共58分。15．（15分）廢舊磷酸鐵鋰電池提鋰渣的主要成分為磷酸鐵()，還有石墨粉、鋁和銅的氧化物等，某科研小組從提鋰渣中回收磷酸鐵并實(shí)現(xiàn)正極材料再生的流程如下。已知：①和均難溶于水，但在強(qiáng)酸或磷酸條件下可生成易溶的磷酸二氫鹽；②鐵磷溶液的主要成分為?；卮鹣铝袉栴}：(1)為提高提鋰渣的“浸出”率，可采取的措施有(寫出一條)。(2)“除雜”時(shí)加入適量鐵粉可使形成沉淀從溶液中分離，原因是；“濾渣”的主要成分有石墨、和(填化學(xué)式)。(3)“氧化”后生成難溶性的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)“氧化”終點(diǎn)所得溶液需調(diào)節(jié)一定以使鐵、磷元素充分沉淀制備磷酸鐵，終點(diǎn)對(duì)制備磷酸鐵過程的影響如下圖所示。由圖分析，終點(diǎn)約為最適宜，若大于該，會(huì)導(dǎo)致。(5)“濾液”中可循環(huán)使用的物質(zhì)主要是(填化學(xué)式)。(6)“煅燒”時(shí)葡萄糖的作用是?！敬鸢浮?1)將提鋰渣磨成粉末(或適當(dāng)升溫等，合理即可)(2)與反應(yīng)，使轉(zhuǎn)化為，從而使沉淀Cu(3)(4)2.5(或2-2.5之間)生成，使磷酸鐵中雜質(zhì)增多(5)(6)作還原劑【分析】提鋰渣的主要成分為磷酸鐵()，還有石墨粉、鋁和銅的氧化物等，加入稀硫酸和磷酸將固體溶解，加入鐵粉可降低溶液酸度，使得形成沉淀從溶液中分離，鐵磷溶液的主要成分被過氧化氫氧化后生成，從溶液中濾出后經(jīng)脫水后，加入葡萄糖和碳酸鋰，發(fā)生反應(yīng)生成LiFePO4，實(shí)現(xiàn)正極材料再生?！驹斀狻浚?）為提高提鋰渣的“浸出”率，可采取將提鋰渣磨成粉末(或適當(dāng)升溫等)的措施；（2）“除雜”時(shí)加入適量鐵粉，與反應(yīng)，使轉(zhuǎn)化為，從而使沉淀；根據(jù)分析可知，“濾渣”的主要成分有石墨、和Cu；（3）在作用下被氧化為，化學(xué)方程式：；（4）根據(jù)圖示，終點(diǎn)約為2.5時(shí)，F(xiàn)e、P元素沉淀率都比較高，且基本達(dá)到最大；若大于該，會(huì)導(dǎo)致生成，使磷酸鐵中雜質(zhì)增多；（5）濾液中剩余的硫酸可循環(huán)使用；（6）“煅燒”時(shí)葡萄糖中的C元素起還原性作用，將硫酸鐵中的鐵元素還原為+2價(jià)，實(shí)現(xiàn)正極材料的再生。16．（15分）硝酸錳可用于制備電子元件和金屬表面磷化處理，學(xué)習(xí)小組用下列裝置和試劑制備并測(cè)定其純度。已知：、、?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備。①裝置B中反應(yīng)需控制溫度為。實(shí)驗(yàn)時(shí)向裝置B的(填儀器名稱)中通入水蒸氣，通入水蒸氣的作用為。②硝酸與Mn反應(yīng)時(shí)生成NO和，和的物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③尾氣處理時(shí)，欲使氮氧化物均轉(zhuǎn)化為，可采取的措施為。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向裝置C所得混合液中加入MnO，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、將濾液和洗滌液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。加入MnO的作用為。(2)測(cè)定產(chǎn)品的純度：準(zhǔn)確稱量mg產(chǎn)品，配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液加入滴定管中，取標(biāo)準(zhǔn)溶液于潔凈的錐形瓶中，用所配產(chǎn)品溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗產(chǎn)品溶液17.90mL。①滴定反應(yīng)原理為(用離子方程式表示，滴定反應(yīng)中生成)。②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是。③產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含c、m的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1)圓底燒瓶提供熱量并將生成的硝酸吹入裝置C中，使之與金屬反應(yīng)打開裝置E中的活塞K，由此向試劑瓶中通入足量的空氣或調(diào)節(jié)溶液的pH，使轉(zhuǎn)化為沉淀而除去(2)滴入最后半滴產(chǎn)品溶液時(shí)，溶液變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色【詳解】（1）①裝置B為圓底燒瓶，由實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮硗浦?，裝置A用于制備水蒸氣，水蒸氣通入裝置B中提供熱量并將生成的硝酸吹入裝置C中與金屬反應(yīng)，裝置D用于防止裝置E中的液體倒吸。②由反應(yīng)生成的NO和NO2的體積比為1:1可推知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③尾氣處理時(shí)，欲使氮氧化物均轉(zhuǎn)化為NaNO3，需要加入氧化劑，可采取的措施為打開裝置E中的活塞K，由此向試劑瓶中通入足量的空氣或O2。④Mn片中含有的Fe在實(shí)驗(yàn)中轉(zhuǎn)化為Fe3+，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后向裝置C所得混合液中加入MnO，可調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。（2）①滴定原理是利用與發(fā)生歸中反應(yīng)生成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平反應(yīng)的離子方程式為。②利用的顏色變化來指示終點(diǎn)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴產(chǎn)品溶液時(shí)，溶液變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。③由反應(yīng)原理可得關(guān)系式：，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17．（15分）丁烯是一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)甲基叔丁基醚丁基橡膠等產(chǎn)品。氧化異丁烷脫氫制備異丁烯[]以及正丁烷（P）直接脫氫制2-丁烯（M）技術(shù)已進(jìn)入工業(yè)化應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)丁烷可以作為燃料使用。已知0.1mol完全燃燒生成(l)放出akJ熱量，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(2)氧化異丁烷脫氫制備異丁烯，其反應(yīng)為

△H，在催化作用下的反應(yīng)機(jī)理如下：寫出轉(zhuǎn)化①、②的化學(xué)方程式：、。(3)正丁烷直接脫氫制2-丁烯過程發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ．；反應(yīng)Ⅱ．。在℃、kPa的恒壓密閉容器中，按物質(zhì)的量之比為1∶2通入(g)和(g)的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得生成物的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系曲線如圖所示（曲線a只表示某物質(zhì)的部分變化）。①從平衡角度說明通入的作用是。②曲線b表示的物質(zhì)是（填名稱），若其他條件不變，在恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，則點(diǎn)X將可能移向點(diǎn)（填“A”“B”或“C”）。(4)在T℃、kPa的恒壓密閉容器中，按物質(zhì)的量之比為1∶2通入（g）和（g）的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，當(dāng)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得P、M在含碳物質(zhì)中的占比分別為20%、60%，則，反應(yīng)Ⅰ的[用含的式子表示，若用N代表，則P在含碳物質(zhì)中的占比表示為]?！敬鸢浮?1)

(2)(3)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫恒壓條件下，通入可以降低反應(yīng)體系中其他組分的分壓，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率2-丁烯C(4)或0.5kPa【詳解】（1）0.1mol完全燃燒生成(l)放出akJ熱量，則丁烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式可以表示為：；（2）轉(zhuǎn)化①轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，化學(xué)方程式為：；轉(zhuǎn)化②為轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，化學(xué)方程式為：；（3）①反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫恒壓條件下，通入可以降低反應(yīng)體系中其他組分的分壓，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；②時(shí)刻，曲線a物質(zhì)的量是，曲線b物質(zhì)的量是，曲線c物質(zhì)的量是，兩個(gè)反應(yīng)均