2025年高考押題預測卷高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1O16Sr88Zr91第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．我國有許多手工創作物件，它承載了我國的歷史文明。下列有關說法正確的是A．孔明燈的燃料是煤油，煤油是通過石油減壓蒸餾獲得的一種純凈物B．皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子C．吹糖畫的原料是麥芽糖，麥芽糖在酸或堿性條件下均能水解生成葡萄糖D．粗布麻衣的原料是富含纖維素的麻稈等作物，經處理得到的長纖維稱為人造棉【答案】B【詳解】A．煤油是通過石油分餾（包括常壓或減壓蒸餾）得到的混合物，而非純凈物，因為其由不同碳鏈長度的烴類組成，故A錯誤；B．皮影原料為牛羊皮，其主要成分是膠原蛋白，屬于天然高分子化合物（蛋白質是天然高分子），故B正確；C．麥芽糖在酸或酶的條件下均能水解生成葡萄糖，在堿性條件下不能發生水解反應，故C錯誤；D．麻稈中的纖維素屬于天然纖維，直接處理得到的是天然纖維（如亞麻）；“人造棉”指再生纖維素纖維（如粘膠纖維），需通過化學處理制得，并非直接來自麻稈，故D錯誤；故選B。2．下列實驗裝置的使用及操作正確的是A．用裝置①制取并收集B．用裝置②灼燒海帶碎片使之變為海帶灰C．用裝置③分液，先放出水層，再從上口倒出溴的苯溶液D．用裝置④制備溴苯并驗證有產生【答案】C【詳解】A．氨氣密度小于空氣，需用向下排空氣法收集，故A錯誤；B．灼燒海帶要在坩堝里進行，故B錯誤；C．分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．Br2易揮發，可隨氣體進入AgNO3溶液，同時HBr易溶于水，吸收時需要防倒吸，故D錯誤；故答案為C。3．為阿伏加德羅常數的值。已知：和會發生反應生成臭氧化鈉()。下列敘述正確的是A．生成(標準狀況下)時消耗分子的數目為B．常溫下，溶液中含的數目為。C．常溫下，收集和的混合氣體，該混合氣體中的原子總數為D．每生成時轉移電子的數目為【答案】C【詳解】A．根據反應：，生成0.05mol時消耗0.2mol，即，A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算氫氧根離子的具體數目，B錯誤；C．和的混合氣體，該混合氣體中的原子總數為，即，C正確；D．O元素由0價降低到價，由-2價升高到，故生成4mol時轉移電子，則生成0.1mol，轉移電子，電子的數目為，D錯誤；故選C。4．埋藏在地下的青銅器會被弱酸性土壤腐蝕，若土壤中還含有較豐富的氯離子，其腐蝕過程如下，下列說法正確的是A．生成的過程發生的是析氫腐蝕B．遇稀王水發生反應能生成C．隔絕空氣高溫加熱可制得D．生成的離子方程式為【答案】C【詳解】A．生成的過程發生的是吸氧腐蝕，A錯誤；B．被王水中的硝酸氧化成，無法生成，B錯誤；C．先解生成，高溫再分解生成，C正確；D．生成的離子方程式為，D錯誤；故選C。5．硫元素的“價-類”二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是A．b與銅共熱可生成CuS B．c可用e的濃溶液干燥C．a通入f的溶液中可生成b D．g的鈉鹽水溶液呈堿性【答案】A【分析】由圖可知，a為H2S，b為S單質，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為亞硫酸鹽。【詳解】A．S與Cu加熱生成Cu2S，A錯誤；B．C為SO2，與濃硫酸不反應，可以用濃硫酸干燥，B正確；C．H2S的S為-2價，亞硫酸鹽的S為+4價，二者可以發生氧化還原反應生成S單質，C正確；D．g的鈉鹽為Na2S，是強奸弱酸鹽，溶于水電離出的S2-可以水解顯堿性，D正確；答案選A。6．新情境氨基化反應吡啶(X)的氨基化反應過程如圖所示，以下說法正確的是A．X與苯胺互為同系物 B．步驟①中有生成C．過程中發生了取代、加成反應 D．加入鹽酸有利于的生成【答案】B【分析】由有機物的轉化關系可知，反應①為吡啶與氨基鈉發生取代反應生成和氫氣，反應的化學方程式為+NaNH2+H2↑，反應②為發生水解反應生成和氫氧化鈉?！驹斀狻緼．同系物必須是含有相同數目相同官能團的同類物質，與苯胺的官能團不同，不是同類物質，不可能互為同系物，故A錯誤；B．由分析可知，反應①為吡啶與氨基鈉發生取代反應生成和氫氣，反應的化學方程式為+NaNH2+H2↑，故B正確；C．由分析可知，反應②為發生水解反應生成和氫氧化鈉，則反應②不是加成反應，故C錯誤；D．由分析可知，反應②為發生水解反應生成和氫氧化鈉，Z中的氨基和氫氧化鈉都與鹽酸反應，加入鹽酸不利于的生成，故D錯誤；故選B。7．下列圖示或示意圖錯誤的是A．基態O原子占據最高能級的電子云輪廓圖B．鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵C．的模型D．丙氨酸的對映異構體A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．基態O原子占據最高能級為2p能級，電子云輪廓圖為啞鈴型，A正確；B．鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵應該由羥基中的氫原子和醛基的氧原子形成：，B錯誤；C．的價層電子對數為3+=4，有1個孤電子對，模型為，C正確；D．丙氨酸中存在1個手性碳原子，存在對映異構體：，D正確；故選B。8．動力電池是新能源車的動力來源。某動力電池充電過程示意圖如圖所示，已知電池反應為(M表示金屬)。下列說法錯誤的是A．中金屬元素M呈+3價B．放電時，電極M電勢高于電極N電勢C．放電時，電極N上發生的電極反應為D．充電時，電解質中的向電極M移動【答案】D【分析】充電時，與電源正極相連的M極為陽極，N極為陰極；放電時，M為正極，N為負極。【詳解】A．中Li為+1價，O為-2價，M為+3價，A正確；B．原電池中正極電勢高于負極電勢，放電時，M為正極，B正確；C．放電時N為負極，失電子發生氧化反應，根據電池總反應可知，N極反應為，C正確；D．充電時，N為陰極，陽離子向陰極定向移動，D錯誤；故答案選D。9．研究發現在Cu/ZnO界面上，甲醇和水重整制氫的部分反應歷程如圖。下列說法正確的是A．該部分反應歷程總反應的B．甲醇脫氫過程不全是向外界釋放能量C．第二電離能：銅<鋅D．決速步驟反應為【答案】B【詳解】A．由圖可知，末態總能量低于始態總能量，故該過程總體上放熱，A錯誤；B．由圖可知+過程吸熱，故甲醇脫氫時不完全是向外界釋放能量，B正確；C．Cu和Zn的價電子排布分別為3d104s1和3d104s2，兩者失去1個電子后的價電子排布式為3d10和3d104s1，而3d10全滿比4s1半滿更穩定，故第二電離能：銅>鋅，C錯誤；D．活化能最大的為決速步，由圖可知活化能不是最大的，故不是決速步，D錯誤；故答案選B。10．鋯酸鍶主要用于玻璃、陶瓷工業，可用碳酸鍶()和二氧化鉛()在高溫下反應制得，同時有二氧化碳生成。二氧化鋯的立方晶胞(圖1)，鋯酸鍶的立方晶胞(圖2)結構如圖所示。設為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是A．屬于非極性分子，大鍵可表示為B．圖2晶胞沿z軸方向的投影圖為C．若a點的原子分數坐標為，則b點的原子分數坐標為D．若圖2晶體的密度為，則相鄰0原子之間的最短距離為【答案】D【詳解】A．屬于非極性分子，大鍵可表示為，項錯誤；B．根據各原子在晶胞中位置關系，圖2晶胞沿z軸方向的投影圖為，B項錯誤；C．a點和b點位于體對角線上，根據a點的原子分數坐標，則b點的原子分數坐標為，項錯誤；D．圖2晶胞的化學式為，設該晶胞參數為，由可得：，相鄰氧原子之間的最短距離為面對角線的一半，即，D項正確；答案選D。11．室溫下，下列實驗方案能達到相應目的的是選項目的A將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液，觀察溶液顏色變化探究食品脫氧劑樣品中有無價鐵B用計測量等物質的量濃度的醋酸、鹽酸的，比較溶液大小證明是弱電解質C向濃中插入紅熱的炭，觀察生成氣體的顏色證明炭可與濃反應生成D向淀粉溶液中加適量溶液，加熱，冷卻后加溶液至堿性，再加少量碘水，觀察溶液顏色變化探究淀粉溶液在稀硫酸和加熱條件下是否水解A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉可能未完全變質，剩余較多鐵粉，溶于鹽酸后，多余的鐵粉將反應得到的氯化鐵還原為二價鐵，加入硫氰化鉀，溶液無色，方案不能不能檢測出三價鐵，A選項錯誤；B．一元弱酸部分電離，一元強酸全部電離，用計測量等物質的量濃度的醋酸、鹽酸的，醋酸溶液較大，存在電離平衡，鹽酸pH較小，可證明是弱電解質，B選項正確；C．濃硝酸見光或者受熱會分解生成NO2，不一定是碳單質與濃硝酸的反應，C選項錯誤；D．淀粉在酸性條件下加熱水解得到葡萄糖，葡萄糖在堿性條件下，可用新制氫氧化銅溶液檢驗，而不是用碘水檢驗，D選項錯誤；故答案選B。12．以輝銅礦(主要成分為，含少量、等雜質)為原料制備硝酸銅晶體的某工藝如圖所示，不正確的是（

）A．濾渣1中含有S和 B．加入過量鐵粉發生的反應有3個C．物質a可能是NaOH D．操作X包含蒸發、冷卻、過濾等操作【答案】C【分析】輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)加入FeCl3溶液和稀硫酸，反應生成S、Fe2+、Cu2+，SiO2不反應，過濾得到濾渣1為S和SiO2，向濾液中加入適當過量的Fe，充分反應，過濾，濾液主要是Fe2+，濾渣2主要成份是Cu，還有剩余的Fe，向濾渣2中加入稀硝酸，再充入過量的空氣，將生成的氮氧化物轉化為硝酸，再向溶液中加入CuO等物質調節溶液pH值促進Fe3+水解，則物質a為CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，再過濾，將濾液經過一系列過程得到硝酸銅晶體[Cu(NO3)2?6H2O]，據此分析；【詳解】A．根據分析可知，濾渣1中含有S和，A正確；B．加入過量鐵粉發生的反應有、、，共3個，B正確；C．物質a可能是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，NaOH引入新雜質，C錯誤；D．操作X包含蒸發（HNO3氣氛下）、冷卻、過濾等操作，D正確；故選C。13．已知反應：①，②。常壓下，將和氣體通入恒壓容器中，發生上述反應，在相同時間不同溫度下測得部分氣體的體積分數隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應的活化能：①<②B．曲線X是的體積分數隨溫度的變化C．相同時間，時，兩個反應可能已達到平衡D．時，的物質的量為【答案】D【詳解】A．由圖像可知反應②大約時才能進行，因此反應的活化能①<②，A正確；B．根據兩個反應特點可知，只有氫氣的量隨溫度的升高一直升高，所以曲線X表示的是的體積分數隨溫度的變化，B正確；C．由題可知兩個反應都是吸熱反應，隨溫度升高，反應均正向移動，和的體積分數均會增大，無法判斷兩個反應是否達到平衡，因此時有可能已經平衡，C正確；D．根據題干和圖中數據，列三段式：，解得，D錯誤；故選D。14．一種有機三元弱酸廣泛存在于水果中，可用表示。25℃時，用調節溶液的pH，溶液中含各種微粒的分布系數與pH的關系如圖所示[比如的分布系數：]，下列敘述正確的是A．曲線1代表，曲線4代表B．25℃時，C．反應的D．溶液、溶液都顯酸性【答案】C【分析】為有機三元弱酸，與氫氧化鈉溶液反應時，溶液的pH越小，的分布系數越大，溶液的pH越大，的分布系數越大，則曲線1，2，3，4分別代表、、、的分布系數，由圖可知，溶液中H3A、H2A—的濃度相等時，溶液pH為2.1，則電離常數Ka1(H3A)==c(H+)=10-2.1，同理可知，Ka2(H3A)=10-7.2、Ka3(H3A)=10-12.3，據此分析；【詳解】A．根據分析，曲線1，2，3，4分別代表、、、的分布系數，A錯誤；B．根據分析，溶液中、的濃度相等時，溶液pH為2.1，則電離常數，同理可知，、，B錯誤；C．由方程式可知，反應的平衡常數，C正確；D．由電離常數可知，的水解常數，則在溶液中的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，的水解常數，則在溶液中的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，D錯誤；故選C。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共4題，共58分。15．（12分）一種工業污泥含、、、，以該工業污泥為原料提取及其他化工原料的工藝流程如圖所示：已知：、。回答下列問題：(1)“濾渣a”的主要成分為(填化學式)。(2)“反應i”工藝中，加入一定物質的量的，其目的是；析出的固體混合物經過“酸溶”過程后，濾渣不溶于酸而析出，的顏色為。(3)“反應ii”加入的作用是。(4)“除鐵”后所得濾液中的溶質有、(填化學式)；“電解”時陰極析出金屬，陽極反應式為。【答案】(1)(2)使元素與、元素分離淡黃色或黃色(3)將氧化為，便于后續“凈化”時轉化為沉淀而除去(4)、【分析】工業污泥含、、、，根據流程圖可知，NiO、Cr2O3、Fe2O3在“酸浸”步驟中轉化成相應的金屬陽離子，SiO2為難溶于水的酸性氧化物；加入適量的使還原為，并使鐵元素和鎳元素形成沉淀，被氧化為S沉淀，過濾分離出含的濾液，經過一系列操作得到；在沉淀中加硫酸，將金屬元素轉化為離子，S單質形成濾渣b，加入過氧化氫將氧化為，加入氫氧化鈉將轉化為沉淀而除去，最后電解得到金屬鎳，據此分析；【詳解】（1）根據分析可知，“濾渣a”的主要成分為；（2）根據分析可知，適量的鐵元素和鎳元素形成沉淀，使元素與、元素分離；析出的固體混合物經過“酸溶”過程后，濾渣（被氧化后S元素形成的單質）不溶于酸而析出，的顏色為淡黃色或黃色；（3）酸溶后的溶液里，鐵元素以亞鐵離子形式存在，為除去鐵元素，“反應ii”加入的作用是：將氧化為，便于后續“凈化”時轉化為沉淀而除去；（4）因之前加入和硫酸，故“除鐵”后所得濾液中的溶質有、、；“電解”時陰極得電子，析出金屬，陽極失電子，溶液中放電的為水，電極反應式為。16．（14分）苯甲酰氯()是無色液體，遇水或乙醇逐漸分解，可用作制備染料、香料、有機過氧化物、藥品和樹脂的重要中間體。實驗室可用苯甲酸與氯化亞砜()制備苯甲酰氯。I．氯化亞砜的制備：采用硫黃、二氧化硫、氯氣為原料，在活性炭催化作用下的合成反應為、，副反應為(部分加熱儀器略，已知：氯化亞砜遇水易分解)。回答下列問題：(1)儀器M的名稱是。(2)按氣流進出三頸燒瓶的接口連接順序是(填字母)。(3)堿石灰的作用是。(4)實驗開始時，先打開儀器Q中的旋塞反應一段時間，再打開儀器N中旋塞的目的是。II．制備苯甲酰氯的裝置如圖所示：(5)從含少量氯化鈉的苯甲酸粗產品中提純苯甲酸的方法是。(6)試劑Y是。(7)三頸燒瓶中等物質的量的苯甲酸與發生反應的化學方程式是?！敬鸢浮?1)球形冷凝管(2)ebahicdfg(3)吸收和，同時防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶中(4)先由與S反應生成，減少產生，提高的產率(5)重結晶(6)NaOH溶液(7)【分析】二氧化錳與濃鹽酸共熱可生成氯氣，經過飽和食鹽水除雜，再經過濃硫酸干燥后通入三頸燒瓶，與硫黃、二氧化硫在活性炭催化作用下發生反應生成氯化亞砜，氯化亞砜再與苯甲酸反應生成苯甲酰氯?！驹斀狻浚?）儀器M的名稱是球形冷凝管；（2）氯化亞砜遇水易分解，通入的氣體需先經過干燥，則按氣流進出三頸燒瓶的接口連接順序：ebahicdfg；（3）堿石灰的作用是吸收和，同時防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶中；（4）實驗開始時，先打開儀器Q中的旋塞反應一段時間，再打開儀器N中旋塞的目的是先由與S反應生成，減少產生，提高的產率；（5）通過重結晶法可由含少量氯化鈉的苯甲酸粗產品中提純苯甲酸；（6）試劑Y是NaOH溶液或其他合理試劑；（7）三頸燒瓶用來制備苯甲酰氯，根據元素守恒推測還有和HCl生成，反應的化學方程式是。17．（16分）鎂基儲氫材料()因其儲氫量大、資源豐富、成本低而被認為是最具應用前景的金屬儲氫材料之一。(1)鎂基儲氫材料水解反應可制氫：①

②

則

。(2)一定質量的在時發生水解反應，生成氫氣的體積V(單位：)與時間t(單位：s)的關系式為。①用氫氣的體積變化表示前的反應速率為。②在溶液中的產氫速率快于純水，其原因是(已知該現象只與有關)。(3)已知與在一定條件下發生反應：可制備鎂基儲氫材料。①若反應達平衡后，再加入等物質的量的和，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。②在恒容密閉容器中加入及足量，反應，不同溫度下的轉化率如下圖1所示。下反應時，該反應(填“是”或“否”)達到平衡狀態：時，該反應的壓強平衡常數(以平衡分壓代替物質的量濃度計算)。③假設制得儲氫材料中氫鎂原子個數比為()，該反應在恒溫密閉容器中達到平衡后，縮小容器體積為原來的一半，在下圖2中畫出改變條件后氣體壓強p與a的變化曲線。(4)儲氫材料()可作為電池電極材料實現化學能到電能的轉化，某科研小組設計了如圖3所示的環保電池裝置，該電池的總反應為?！敬鸢浮?1)(2)65水解使溶液呈酸性，濃度增大，增強了氧化性，加快了生成速率；能溶解表面沉積的保護層，促進與水接觸，提高了水解速率(3)不否(4)【詳解】（1）根據蓋斯定律，反應①-②可得，=；（2）①前生成氫氣的體積，用氫氣的體積變化表示前的反應速率為=65；②在溶液中的產氫速率快于純水，其原因是水解使溶液呈酸性，濃度增大，增強了氧化性，加快了生成速率；能溶解表面沉積的保護層，促進與水接觸，提高了水解速率；（3）①和均為固體，增加其用量，平衡不移動；②由圖像可知，時，隨著溫度的升高，氫氣的轉化率升高，因此此時未達到平衡，時，氫氣的轉化率為40%，所以轉化的氫氣為，剩余的氫氣分壓為，因此=；③增大壓強，平衡右移，a值增大，平衡后不變，即氫氣分壓不變，據此作圖：；（4）根據圖示，作為負極失電子，HNO3在正極得電子生成氮氣，該電池的總反應為。18．（16分）那可丁是一種支氣管解痙性鎮咳藥，能解除支氣管平滑肌痙攣，抑制肺牽張反射引起的咳嗽?；衔颒是制備該藥物的重要中間體，合成路線如圖。已知：a．；b．。回答下列問題：(1)F中官能團的名稱為。(2)化合物G的結構