物理化學（上）（天津大學）知到智慧樹期末考試答案題庫2025年天津大學范德華方程為

答案:范德華方程為若二組分氣–液系統的壓力–組成圖中氣相線和液相線出現極小值，則該兩條曲線在它們的極值點處相切，該系統的溫度–組成圖氣相線和液相線不會出現極小值。

答案:對絕熱密閉剛性容器中發生某一化學反應，其DS

0。

答案:>純物質的固–液–氣三相點處，固–氣線的斜率

液–氣線的斜率。

答案:>真實氣體的絕熱自由膨脹過程，其DU

0。

答案:=真實氣體混合物中B組分的化學勢表達式為

答案:真實氣體混合物中B組分的化學勢表達式為真實氣體在

的條件下，其行為與理想氣體相近。

答案:高溫低壓甲醇(CH3OH)在101.325kPa下的沸點(正常沸點)為64.65℃，此條件下的摩爾蒸發焓DvapHm=35.32kJ·mol-1。則在上述溫度、壓力條件下，1kg液態甲醇全部成為甲醇蒸氣時的DS=

kJ×K?1。

答案:3.263由A和B兩個組分形成的固體化合物，熔化后液相的組成與固相的組成不同，該化合物

。

答案:為不穩定化合物理想液態混合物的模型是

答案:分子本身有體積且彼此相等；分子間有相互作用力且都相等現有100mol氧氣，要描述其狀態只需要

個變量即可。

答案:2溫度為T時，液體A、B的飽和蒸氣壓分別為pA*、pB*，且3pA*=pB*，若A、B形成理想液態混合物，且氣液兩相平衡時氣相中A和B的摩爾數相等，則A在液相中的摩爾分數xA=

。

答案:0.75溫度為60℃時，甲醇(A)的飽和蒸氣壓是83.4kPa，乙醇(B)的飽和蒸氣壓是47.0kPa。二者可形成理想液態混合物。若混合物中二者的質量分數均為0.5，則60℃平衡時，甲醇(A)在氣相中的摩爾分數yA=

。

答案:0.7184液體B和液體C可形成理想液態混合物。在25℃下，向無限大量組成xC=0.4的混合物中加入5mol的純液體C。則此過程的DS=

J·K-1。

答案:38.09水的相圖中水?冰的平衡共存線斜率為負，說明壓力增大時冰的熔點

。

答案:降低水在恒溫恒壓條件下蒸發為水蒸氣，過程的DH

。

答案:>0水在77℃和100℃時的飽和蒸氣壓分別為41.891kPa和101.325kPa。則水在121.04kPa下的沸點t=

℃。

答案:105水在101.325kPa下的沸點為100℃，此條件下的氣化焓DvapHm=40.6kJ·mol-1。則在上述溫度、壓力條件下，10mol水全部變成水氣時的DS=

J×K?1。

答案:1088氣體發生恒溫可逆膨脹時，氣體對環境

。

答案:作最大功某理想液態混合物中，組分B的摩爾分數為xB=0.5，若相同溫度下pA*=2pB*，則平衡氣相中yB=

。

答案:0.33某壓力下蔗糖的水溶液的凝固點隨著冰的析出

。

答案:降低某化學反應A(g)＋2B(s)＝3C(g)在一定溫度條件下達到平衡，則各物質的化學勢之間應滿足的關系是

。

答案:某化學反應A(g)＋2B(s)＝3C(g)在一定溫度條件下達到平衡，則各物質的化學勢之間應滿足的關系是

。某化學反應2A(g)＋B(s)＝3D(g)在一定溫度條件下達到平衡，則各物質的化學勢之間應滿足的關系是

。

答案:某化學反應2A(g)＋B(s)＝3D(g)在一定溫度條件下達到平衡，則各物質的化學勢之間應滿足的關系是

。有關狀態函數的描述，不正確的是

。

答案:狀態變化，狀態函數一定變化有關物理量，下列表述正確的是：

答案:物理量由數值和單位組成；物理量符號為斜體，單位為正體有關液態物質的標準態下列說法正確的是

。

答案:液態物質的標準態為100kPa、純的液體狀態；有關氣體的標準態下列說法正確的是

。

答案:氣體的標準態為標準壓力(100kPa)、純的理想氣體狀態；有關體積功，下列計算式正確的是

。

答案:有關體積功，下列計算式正確的是

。有一固體樣品在某一壓力下具有尖銳的熔點，該固體樣品為

。

答案:純化合物；低共熔混合物描述純物質兩相平衡的克拉佩龍方程為

答案:描述純物質兩相平衡的克拉佩龍方程為恒溫100℃下，在一帶有活塞的氣缸中裝有3.5mol的水蒸氣H2O(g)，當緩慢地壓縮到壓力p=

kPa時才可能有水滴H2O(l)出現。

答案:101.325恒溫、恒壓下一切相變化過程自動進行的方向必然是化學勢

。

答案:減小恒容下，當溫度升高時，系統的亥姆霍茲函數一定（）

答案:減小恒定壓力下，液態汞的溫度升高，其飽和蒸氣壓

。

答案:增大常壓下將100g、27℃的水與200g、72℃的水在絕熱容器中混合，則最終水溫t及過程的熵變DS分別為

。已知水的比定壓熱容Cp=4.184J·g-1·K-1。

答案:常壓下將100g、27℃的水與200g、72℃的水在絕熱容器中混合，則最終水溫t及過程的熵變DS分別為

。已知水的比定壓熱容Cp=4.184J·g-1·K-1。已知甲苯(A)、苯(B)在90℃可形成理想液態混合物。將5.00mol的甲苯和5.00mol的苯混合，當系統的壓力為92.00kPa時，系統內氣–液兩相平衡，氣相、液相的組成分別為yB=0.6825和xB=0.4613。則氣相中苯的物質的量為

mol。

答案:1.19已知H2的臨界溫度tc=?239.9℃，臨界壓力pc=1.297×103kPa。有一氫氣鋼瓶，在?50℃時瓶中H2的壓力為12.16×103kPa，則H2一定是

態。

答案:氣已知A和B能形成理想液態混合物。25℃時將1molA和1molB混合過程的ΔGmix=

J。

答案:?3434.6封閉系統經歷一循環過程，則過程Q與W的關系是

。

答案:Q=?W；封閉系統由某一始態出發，經歷一循環過程，此過程的DH

0。

答案:=對真實氣體，在臨界點處

答案:對真實氣體，在臨界點處對于理想氣體，下列偏微分中，數值小于零的是

。

答案:對于理想氣體，下列偏微分中，數值小于零的是

。在真空密閉的容器中1mol100℃、101.325kPa的液體水完全蒸發為100℃、101.325kPa的水蒸氣，此過程的DG

。

答案:=0在溫度恒定為100℃、體積為2.0dm3的容器中含有0.035mol的水蒸氣H2O(g)。若向上述容器中再加入0.025mol的液態水H2O(l)。則容器中的H2O必然是

。

答案:氣態在溫度T時，某純液體的蒸氣壓為11.732kPa。當0.2mol不揮發性溶質溶于0.8mol該液體時，溶液的蒸氣壓為5.333kPa。假設蒸氣為理想氣體，則該溶液中溶劑的活度aA=

。

答案:0.4546在恒溫、恒壓下，理想液態混合物混合過程的△mixVm

。

答案:=0在恒溫、恒壓下，理想液態混合物混合過程的△mixGm

。

答案:<0在恒定溫度、壓力的條件下，比較同樣質量的純鐵與碳鋼的熵值，S(純鐵)

S(碳鋼)。

答案:<在含有少量CO2(g)的封閉容器中，過量的NH4HCO3(s)與其分解產物NH3(g)，H2O(g)和CO2(g)成平衡。系統的組分數C、相數P和自由度F分別為

。

答案:2,2,2在任意T、p下，理想氣體的壓縮因子Z

1。

答案:=在一定的T、p下，某真實氣體的Vm,真實大于理想氣體的Vm,理想，則該氣體的壓縮因子Z

1。

答案:>在一保溫良好、門窗緊閉的房間內，放有電冰箱，若將電冰箱門打開，不斷向冰箱供給電能，室內的溫度將

。

答案:逐漸升高在T1=600K的高溫熱源和T2=300K的低溫熱源間工作的卡諾熱機，其效率h=

。

答案:0.5在T1=500K的高溫熱源和T2=200K的低溫熱源間工作的卡諾熱機，其效率h=

。

答案:0.6在300K的常壓下，2mol的某固體物質完全升華，過程的體積功W=

。

答案:-4.99KJ在300K，100kPa下，某理想氣體的密度ρ=80.8275×10-3kg·m-3。則該氣體的摩爾質量M=

kg×mol?1。

答案:在300K，100kPa下，某理想氣體的密度ρ=80.8275×10-3kg·m-3。則該氣體的摩爾質量M=

kg×mol?1。在101.325kPa的壓力下將蔗糖稀溶液緩慢降溫時會析出純冰。則相對于純水而言，加入蔗糖將會出現沸點

。

答案:升高在101.325kPa的壓力下將蔗糖稀溶液緩慢降溫時會析出純冰。則相對于純水而言，加入蔗糖將會出現凝固點

。

答案:降低在101.325kPa、-5℃條件下過冷水結冰，過程的DG（

）。

答案:＜在101.325kPa、-5℃條件下過冷水結冰，環境的熵變DSamb

0。

答案:＞在101.325kPa、-5℃條件下過冷水結冰，則此過程的DH

0。

答案:＜單組分系統能夠平衡共存的相的最大自由度為

。

答案:2單組分系統能夠平衡共存的相的最大個數為

。

答案:3單組分系統具有不確定三相點；具有

臨界點。

答案:1化學勢的定義式為

。

答案:化學勢的定義式為

。具有相同狀態n,T,V的氧氣與氮氣，在恒溫恒容條件下混合，過程系統的熵變DS=

。

答案:2nRln2任一絕熱可逆過程，其DS

0。

答案:=任一絕熱不可逆過程，其DS

0。

答案:>任一不可逆循環過程，其DS

0。

答案:=今有0℃，40530kPa的N2氣體，實驗測得其摩爾體積為0.0703dm3×mol-1，則該條件下的壓縮因子Z為：

答案:1.255二組分凝聚相圖中垂直線代表純化合物，其自由度F=

。

答案:1下列過程屬于可逆過程的是

。

答案:水在101.325kPa、0℃下結冰下列過程中DU≠0的是

。

答案:實際氣體節流膨脹過程下列有關理想氣體的描述不正確的是

。

答案:加壓能夠液化下列各反應中，可用其摩爾反應焓定義某物質摩爾生成焓的是

。

答案:下列各反應中，可用其摩爾反應焓定義某物質摩爾生成焓的是

。下列幾組物理量中，都屬于廣度量的是

。

答案:體積、熱力學能、焓一定量理想氣體經歷節流膨脹，過程的DU

0。

答案:=一定量單原子理想氣體經歷某過程，其D(pV)=20kJ，則此過程的DH=

kJ。

答案:50一個氣缸中裝有2mol、400K的H2，在101.325kPa下向300K的環境中散熱直至平衡。已知N2氣的摩爾定壓熱容Cp,m=28.82J·mol-1·K-1。則H2的熵變DSsys、環境的熵變DSamb分別為

。

答案:一個氣缸中裝有2mol、400K的H2，在101.325kPa下向300K的環境中散熱直至平衡。已知N2氣的摩爾定壓熱容Cp,m=28.82J·mol-1·K-1。則H2的熵變DSsys、環境的熵變DSamb分別為

。一個氣缸中裝有1mol、500K的O2，在101.325kPa下向400K的環境中散熱直至平衡。已知O2氣的摩爾定壓熱容Cp,m=29.36J·mol-1·K-1。則O2的熵變DSsys、環境的熵變DSamb分別為

。

答案:一個氣缸中裝有1mol、500K的O2，在101.325kPa下向400K的環境中散熱直至平衡。已知O2氣的摩爾定壓熱容Cp,m=29.36J·mol-1·K-1。則O2的熵變DSsys、環境的熵變DSamb分別為

。D-果糖C6H12O6(B)溶于水(A)中形成的某溶液，質量分數wB=0.095，此溶液在20℃時的密度ρ=1.0365×103kg·m-3，那么溶液中D-果糖的質量摩爾濃度bB=

mol×kg?1。

答案:0.58380℃時純苯的蒸氣壓為100kPa，純甲苯的蒸氣壓為38.7kPa。兩液體可形成理想液態混合物。若有苯?甲苯的氣液平衡混合物，80℃時氣相中苯的摩爾分數y苯=0.300，則液相中苯的摩爾分數x苯=

。

答案:0.14235molA和物質的量為nB的B物質形成的混合物，A的摩爾分數為：

答案:5molA和物質的量為nB的B物質形成的混合物，A的摩爾分數為：4mol的某理想氣體，溫度升高20℃，則DH?DU=

J。

答案:665.124mol單原子理想氣體從始態750K，150kPa，先恒容冷卻使壓力下降至50kPa，再恒溫可逆壓縮至100kPa。則末態溫度和整個過程的DS分別為

。

答案:4mol單原子理想氣體從始態750K，150kPa，先恒容冷卻使壓力下降至50kPa，再恒溫可逆壓縮至100kPa。則末態溫度和整個過程的DS分別為

。298.15K，體積為V的剛性儲罐中裝有N2和O2，壓力為101.325kPa。現恒溫下向該剛性儲罐中充入N2，系統總壓升至150kPa，假設氣體為理想氣體，此時O2的分壓

。

答案:不變25℃條件下，1molH2O(l)由壓力101.325kPa的初始狀態變化到3.166kPa的末態，過程的DG=

J。已知此溫度下H2O(l)的摩爾體積為18.02′10?3dm3×mol?1。

答案:?1.7725℃時H2O(l)的飽和蒸氣壓為3.166kPa，則在此溫度、壓力條件下，1molH2O(l)全部變為H2O(g)時的DG=

kJ。已知此溫度下H2O(l)的質量蒸發焓為2217J·g-1。

答案:025℃時A與B兩種氣體均能溶于水形成稀溶液，且不電離、不締合。若他們在水中溶解的亨利系數kc,A=2kc,B，且測得兩氣體同時在水中溶解達平衡時兩者的平衡分壓滿足pA=2pB。則A與B在水中的濃度cA與cB間的關系為cA

cB。

答案:=20℃下HCl溶于苯中達平衡。當氣相中HCl的分壓為101.325kPa時，溶液中HCl的摩爾分數為0.0425。已知20℃時苯的飽和蒸氣壓為10.0kPa，若20℃時HCl和苯蒸氣總壓為101.325kPa，那么，100g苯中溶解

克HCl。（假設HCl溶于苯可以形成理想稀溶液）

答案:1.867