7/6絕密★啟用前2025年高考考前信息必刷卷01化學考情速遞高考·新動向：依據高考評價體系，強調依據核心價值引領、學科素養導向、關鍵能力為重、必備知識為基、試題情境鏈接、創新設計試題。突出關鍵能力考查，激發學生從事科學研究、探索未知的興趣，助力拔尖創新人才的選拔培養，充分發揮高考育人功能和積極導向作用，精選試題素材弘揚愛國主義。如第1題結合中國傳統文化，考查化學反應類型、化學反應原理和方法、物質的性質等；第3題聯系生活中的食鹽、食醋、天然氣、蔗糖等化學物質，體現化學與生活的聯系等。高考·新考法：全國高考化學試卷包括選擇題和非選擇題兩部分。選擇題為14~15道單項選擇，旨在考查學生對基礎知識的掌握和應用能力。4道非選擇綜合題依據其內在的邏輯關聯分設選擇、填空、簡答、計算等題型，且形式新穎。多角度、多層次考查學生化學學科核心素養發展水平，注重考查學生的分析、推理和實驗設計能力。如第8題依據元素周期表，結合熱重曲線圖信息，考查元素的電負性、微粒間作用力、氧化還原反應、化學計算等知識。第18題利用電化學裝置圖、CO選擇性曲線圖、化學反應原理圖等圖示，多角度考查化學反應有關原理，要求學生在真實情境中綜合運用電化學、熱化學、化學平衡等知識，突出應用所學知識解決實際問題的綜合能力的考查。高考·新情境：創設真實情境是高考化學命題的一大特點。比如第11題的“碳中和”、第12題“有機污染物的降解”等。考生在這些真實情境下分析合成過程中的化學物質轉化、反應條件、反應類型等化學知識，從原料出發，經過多步反應得到目標產物等。這種情境化的命題形式有助于考查學生將化學知識應用于實際情境的能力，以及在復雜情境下分析和解決問題的能力。命題·大預測：2025年的高考試題仍會更貼近生產、生活。注重跨學科融合及熱點應用，全面考查學生的核心素養。強化圖像解析，關注科技前沿案例及綜合性實驗與工藝流程等。如第13、15、16、18題的轉化率、溶解平衡、PH圖像等。化學情境可能更多涉及新能源、新科技等相關化學知識。例如第18題以氫能的開發和利用為切入點，考查熱化學、電化學的知識等。（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項： 1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56一、單選題：本大題共15小題，每小題3分，共45分，每小題給出的4個選項中只有一個答案符合要求。1．中國古代化學工藝是中華璀璨文明的一部分，下列有關說法不正確的是A．東漢成書記載有“石膽化鐵則為銅”，該過程涉及了置換反應B．聞名海內外的景德鎮瓷器是由黏土經高溫燒結而成C．古代煉丹家由丹砂煉水銀的方法屬于現代金屬冶煉工藝中的熱還原法D．用青銅鑄劍利用了青銅比純銅熔點低、硬度大的優點2．下列物質的應用中，主要利用的反應不屬于氧化還原反應的是A.用鋁和氧化鐵的混合物焊接鐵軌 B.用氮氣實現工業合成氨C.實驗室用NaOH溶液吸收尾氣 D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗3．生活離不開化學。下列說法不正確的是A．食鹽的主要成分是NaCl，用電子式表示其形成過程為：B．食醋的溶質是醋酸，醋酸的分子結構模型：C．天然氣是一種清潔的化石燃料，主要成分CH4的空間結構為正四面體形D．蔗糖和核糖都是二糖，它們的水解產物都是葡萄糖4．以含鈷廢渣(主要成分為CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)為原料制備CoCO3的工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．酸浸時加入H2O2做還原劑B．除鋁時加入Na2CO3溶液可以促進Al3+的水解C．若萃取劑的總量一定，則一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好D．將含Na2CO3的溶液緩慢滴加到Co2+溶液中沉鈷，目的是防止產生Co(OH)25．實驗室進行粗鹽提純并制備NaHCO3和Cl2，下列相關原理、裝置及操作正確的是A.裝置甲除粗鹽水中的泥沙 B.裝置丙制備NaHCO3C.裝置乙蒸發NaCl溶液 D.裝置丁制備Cl26．下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符的一項是選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有Mg2+B將銀白色的金屬鈉放置在空氣中，鈉表面很快變暗金屬鈉具有還原性C向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀該溶液中可能含有Cl-D用玻璃棒蘸取氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質、漂白性物質7．雙鈣鈦礦型氧化物具有立方晶胞結構，通過摻雜改性可用作固體電解質材料，其晶體的一種完整結構單元如圖所示，真實的晶體中存在5%的O空位缺陷。下列說法錯誤的是（）A．不考慮晶體缺陷，Ni()與Mn()的配位數相等B．O空位的形成有利于O2-的傳導C．不考慮晶體缺陷，該晶體的化學式為La2NiMnO3D．考慮晶體缺陷，該晶體中+3價與+4價La原子的個數之比為4：18．已知W、X、Y和Z為前四周期元素，且原子序數依次增大，W的原子半徑在元素周期表中最小，X、Y位于同一主族，Z的正一價離子在酸性條件下可以發生歧化反應，ZYX4·5W2X分解的TG曲線(熱重)及DSC曲線(反映體系熱量變化情況，數值已省略)如圖所示。下列說法不正確的是A．W、X、Y、Z的電負性大小：X>Y>W>ZB．ZYX4和W2X之間存在不同的作用力C．1200℃時固體成分為Z2XD．700℃左右有兩個吸收峰，此時發生兩個氧化還原反應X溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：Fe3+、Fe2+、NHeq\o\al(＋,4)、Cl-、SOeq\o\al(2－,4)，某同學為確定其中含有的離子，設計并完成以下實驗(所加試劑均足量)。下列說法正確的是A．X溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)，可能不存在Cl-B．X溶液中一定存在NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)，至少含有Fe3+、Fe2+中的一種C．取少量X溶液，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈紅色，則含有Fe2+D．X溶液中一定含有Cl-，且10．苯乙烯是一種重要的化工原料，在CO2氣氛下乙苯催化脫氫生成苯乙烯的一種反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是A．該反應歷程中CO2是氧化劑B．1mol生成1mol減少鍵C．催化劑改變了反應歷程，降低了反應的△H(焓變)D．分子中C原子都采取sp2雜化11．CO2的資源化利用有利于實現“碳中和”。利用CO2為原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路線如下。已知：反應①中無其他產物生成。下列說法不正確的是A．CO2與X的化學計量比為1：2B．P完全水解得到的產物的分子式和Y的分子式相同C．P可以利用碳碳雙鍵進一步交聯形成網狀結構D．Y通過碳碳雙鍵的加聚反應生成的高分子難以降解12．羥基自由基（.OH）具有極強的氧化能力，它能有效地氧化降解廢水中的有機污染物。在直流電源作用下，利用雙極膜電解池產生羥基自由基（.OH）處理含苯酚廢水和含甲醛廢水，原理如圖所示。已知：雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH-。下列說法錯誤的是A．M極為陰極，電極反應式：O2+2e-+2H+==2.OHB．雙極膜中H2O解離出的OH-透過膜a向N極移動C．每處理6.0g甲醛，理論上有0.4molH+透過膜bD．通電一段時間后，理論上苯酚和甲醛轉化生成CO2物質的量之比為6∶713．在催化劑作用下，CO2氧化C2H6可獲得C2H4。其主要化學反應為：反應Ⅰ．C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)

△H=+177kJ/mol反應Ⅱ．C2H6(g)+2CO2(g)3H2(g)+4CO(g)

△H=+430kJ/mol壓強分別為P1、P2時，將2molC2H6和3molCO2的混合氣體置于密閉容器中反應，不同溫度下體系中乙烷的平衡轉化率、乙烯的選擇性(C2H4的選擇性)如圖所示。下列說法不正確的是A．壓強為，溫度為210℃時，反應達平衡時，2n生成(C2H4)=n生成(CO)B．P1>P2C．C2H4的選擇性下降的原因可能是隨著溫度的升高，反應Ⅱ中生成的CO抑制了反應Ⅰ的進行D．低溫下C2H6轉化為C2H4的反應可能非自發進行14．“化學多米諾實驗”是利用化學反應中氣體產生的壓力，使多個化學反應依次發生，裝置如圖所示。若在①～⑥中加入表中相應試劑，能實現“化學多米諾實驗”且會使⑤中試劑褪色的是選項①中試劑②中試劑③中試劑④中試劑⑤中試劑⑥中試劑A稀硫酸Zn濃鹽酸Ca(ClO)2FeCl2溶液NaOH溶液B濃氨水堿石灰水Al2S3酸性KMnO4溶液NaOH溶液C雙氧水MnO2飽和食鹽水CaC2濃溴水KMnO4溶液D鹽酸大理石濃硫酸NaClKMnO4溶液水和CCl4A.A B.B C.C D.D15．Na2CO3溶液顯堿性，含Mg2+的溶液與碳酸鈉溶液反應，產物可能是Mg(OH)2或MgCO3.已知：①圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質的量分數與溶液pH的關系；②圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]；曲線Ⅱ的離子濃度關系符合。注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L-1，不同pH下c(COeq\o\al(2－,3))由圖1得到。下列說法正確的是A.常溫下，COeq\o\al(2－,3)的第一步水解平衡常數數量級為10-3B.由圖2，初始狀態pH=9，lg[c(Mg2+)]=-6，沒有沉淀生成C.由圖2，初始狀態pH=9，lg[c(Mg2+)]=-2，平衡后溶液存在：c(H2CO3)+c(COeq\o\al(2－,3))+c(HCOeq\o\al(－,3))>0.1mol/LD.由圖1和圖2，初始狀態pH=9，lg[c(Mg2+)]=-1時，發生反應：Mg2++2HCOeq\o\al(－,3)==MgCO3↓+CO2↑+H2O二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）以鈦白渣(主要成分為FeSO4，含有少量MgSO4及TiOSO4)為原料，生產氧化鐵黃(α-FeOOH)的工藝流程如下：已知：常溫下；（1）“溶解”時，TiOSO4發生水解生成難溶于水的TiO2·xH2O，反應的化學方程式為______；“除雜”時，加入過量鐵粉的作用除了防止Fe2+被氧化外還有______。（2）常溫下，實驗測定濾液①的pH=2，，則濾液①中c(HF)=______。（3）實驗室用如圖1所示裝置(部分夾持裝置省略)模擬制備FeOOH的過程操作如下：ⅰ．______；ⅱ．關閉止水夾，一段時間后，打開K3；ⅲ．當乙中pH=6.0時，關閉K1、K3，打開，通入空氣。溶液中的pH隨時間變化如圖2所示。①將操作i補充完整：______。②pH≈4時制得FeOOH(如圖2所示)。0-時段，pH幾乎不變；-時段，pH明顯降低。結合方程式解釋原因：______。（4）合格氧化鐵黃的色光度值范圍為―0.5~0.5，氧化過程中溶液的pH對產率、色光度的影響如圖所示，氧化時應控制pH的合理范圍是______，pH過大會導致產品的顏色變黑，可能含有的雜質______(填化學式)。17.（14分）利用“燃燒—碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實驗裝置如下圖所示(夾持裝置略)。實驗過程如下：①加樣，將amg樣品加入管式爐內瓷舟中(瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋)，聚四氟乙烯活塞滴定管G內預裝c(KIO3):c(KI)略小于1:5的KIO3堿性標準溶液，吸收管F內盛有鹽酸酸化的淀粉水溶液。向F內滴入適量KIO3堿性標準溶液，發生反應：KIO3+5KI+6HCl==3I2+6KCl+3H2O，使溶液顯淺藍色。②燃燒：按一定流速通入O2，一段時間后，加熱并使樣品燃燒。③滴定：當F內溶液淺藍色消退時(發生反應：)SO2+I2+2H2O==2HCl+H2SO4，立即用KIO3堿性標準溶液滴定至淺藍色復現。隨SO2不斷進入F，滴定過程中溶液顏色“消退-變藍”不斷變換，直至終點。回答下列問題：（1）取20.00mL0.1000mol/LKIO3的堿性溶液和一定量的KI固體，配制1000mLKIO3堿性標準溶液，下列儀器必須用到的是_______(填標號)。A.玻璃棒 B.1000mL錐形瓶 C.500mL容量瓶 D.膠頭滴管（2）裝置B和C的作用是充分干燥O2，B中的試劑為_______。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內置一密度小于水的磨砂浮子(見放大圖)，目的是_______。（3）該滴定實驗達終點的現象是_______；滴定消耗KIO3堿性標準溶液VmL，樣品中硫的質量分數是_______(用代數式表示)。（4）若裝置D中瓷舟未加蓋，會因燃燒時產生粉塵而促進SO3的生成，粉塵在該過程中的作用是_______；若裝置E冷卻氣體不充分，可能導致測定結果偏大，原因是_______；若滴定過程中，有少量IOeq\o\al(－,3)不經I2直接將SO2氧化成H2SO4，測定結果會_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。18．（16分）氫能是一種極具發展潛力的清潔能源，目前有以下制取氫氣的方法：（1）一氧化碳變換反應CO(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋H2(g)可用于生產氫氣。該反應也可采用電化學方法實現，反應裝置如圖所示。①裝置中的固體電解質應采用___________(填“氧離子導體”或“質子導體”)。②生產時，陽極發生的電極反應式為___________。③同溫同壓下，相同時間內，若進口Ⅰ處n(CO)∶n(H2O)=a∶b，出口Ⅰ處氣體體積為進口Ⅰ處的y倍，則CO的轉化率為___________(用a、b、y表示)。（2）工業上利用甲醇和水蒸氣可制備氫氣。Ⅰ.催化重整法制氫反應1：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH1=+90.6kJ/mol反應2：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ/mol則反應3：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH3=___________kJ/