寧波科學九下培優題庫第3章物質的轉化和元素的循環解析版一、單選題（共19題；共38分）1.（2019九上·新昌期末）下列選項所示的物質轉化均能一步實現的是（

）A.

CuO2→CuOH2O→Cu(OH)2

B.

AgNO3HCl→AgClCu→CuCl2

C.

BaCl2H2SO4→HClNaN【答案】D【解析】根據金屬、氧化物和鹽之間的相互轉化規律分析判斷即可。A.氧化銅和水不能發生反應生成氫氧化銅，故A錯誤；

B.氯化銀和金屬銅不能直接反應生成氯化銅，故B錯誤；

C.稀鹽酸與硝酸鈉不能反應生產氯化鈉，故C錯誤；

D.Fe2CO3與一氧化碳在高溫下反應生成單質鐵，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故D正確。

故選D。2.（2018九上·金華期中）A、B、C、D四種物質的轉化關系如右圖所示，它們均為初中科學中常見的物質，其中A是一種紅棕色氧化物，B物質的溶液呈黃色。則X可能為（

）A.

H2SO4

B.

HCl

C.

NaOH

D.

Fe(OH)3【答案】A【解析】鐵銹又名三氧化二鐵，是紅棕色的氧化物；含有三價鐵離子的溶液呈黃色，而含有二價鐵離子的溶液成淺綠色，據此根據酸、堿和鹽的化學性質進行推斷即可。

（1）A是一種紅棕色氧化物，那么A應該是氧化鐵；B物質的溶液呈黃色，所以B中含有三價鐵離子，那么B可能是硫酸鐵，也可能是氯化鐵；而X可能是硫酸；

（2）因為氫氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵，那么B可能為硫酸鐵；

（3）因為硫酸鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉，所以Y可能是氫氧化鈉；

（4）因為氫氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以D可能是氯化鐵。

由于D是氯化鐵，所以B只能是硫酸鐵。

故選A。3.（2019九下·寧波保送考試）將0.8克草酸亞鐵(FeC2O4)放在一個可稱量的敞口容器中加熱灼燒，固體質量隨溫度升高而變化的數據如下(下表中所注明的各溫度下，容器中的固體均為純凈物)，下列敘述錯誤的是（

）溫度25350400500600900固體質量0.800.800.400.440.440.43⑴400℃時，容器中的固體為碳酸鹽⑵400℃~500℃，發生了化合反應⑶600℃~900℃，發生的反應可表示為6Fe2O3→高溫4Fe3O4+O2A.

僅(1)

B.

(1)(2)

C.

(1)(3)

D.

(2)(3)【答案】A【解析】根據草酸亞鐵的化學性質及表中所給溫度與固體質量的變化分析。（1）400℃時，容器中的固體若為碳酸鹽則說明草酸亞鐵分解生成碳酸亞鐵和一氧化碳，但若只含有碳酸亞鐵，則質量不會減少一半，錯誤；（2）400℃~500℃，固體質量增加，發生了化合反應，正確；（3）600℃~900℃，固體質量又減少，發生的反應可表示為6Fe2O3→高溫4Fe3O4+O2↑，正確；

4.（2019九上·義烏期中）隨著生活節奏的加快，方便的小包裝食品越來越受到人們的歡迎。為了防止富脂食品氧化變質和受潮，生產廠家往往在食品包裝袋中放入裝有某些化學物質的小袋。你認為放在這些小袋中的物質應該是（

）A.

蔗糖、無水硫酸銅

B.

食鹽、生石灰

C.

鐵粉、生石灰

D.

燒堿、生石灰【答案】C【解析】哪組物質既能吸收氧氣又能吸收水分，那么它就是正確選項。A.蔗糖不具有吸水性，不能與氧氣反應，無水硫酸銅能與水反應，但有毒，不能作食品干燥劑，故A錯誤；

B.食鹽不具有吸水性，不能與氧氣反應，生石灰能與水反應，但是不能吸收氧氣，故B錯誤；

C.生石灰能與水反應，鐵粉能與氧氣、水發生緩慢氧化，故C正確；

D.燒堿、熟石灰具有腐蝕性，不能作食品干燥劑，故D錯誤。

故選C。5.（2017八上·浙江期中）粗鹽必須除去其中所含的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙后，才能配制成飽和食鹽水做電解工業的原料。先將粗鹽溶于水，過濾除去泥沙，然后進行下列各操作：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液。下列操作順序中，不正確的是（

）A.

②⑤④①③

B.

④②⑤①③

C.

⑤②④①③

D.

⑤④②①③【答案】B【解析】鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子．解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②⑤④①③、⑤④②①③和⑤②④①③，而④②⑤①③順序時，新引入的Ba2+無法除去，所以錯誤，B正確。故答案為：B6.（2017八上·浙江期中）為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行如右圖所示的實驗。下列分析和結論正確的是（

）A.

若D為氣體，則加入甲溶液的目的是證明樣品已變質

B.

若D為白色固體，則溶液A是Na2CO3溶液

C.

若D為白色固體，且溶液C為紅色，則樣品一定是部分變質

D.

若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現象，則說明樣品一定完全變質【答案】A【解析】如果氫氧化鈉沒有變質，則溶液A是氫氧化鈉溶液。如果氫氧化鈉部分變質，則溶液A是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液。如果氫氧化鈉完全變質，則溶液A是碳酸鈉溶液，根據選項中的假設可進行判斷。A、若D為氣體，則D是二氧化碳，是變質生成的碳酸鈉和稀鹽酸或稀硫酸反應生成的，加入的溶液甲是稀鹽酸或稀硫酸，通過產生氣體可以判斷樣品已變質，A正確；B、若D為白色固體，D可以是不溶性的堿如氫氧化鎂，也可以是不溶性的碳酸鹽如碳酸鈣或碳酸鋇等，所以溶液A可以是含有OH-也可以含有CO32-或兩者都有，B錯誤；C、結合B分析可知，溶液A可以是含有OH-也可以含有CO32-或兩者都有，且溶液C為紅色，說明反應后的溶液成成堿性，由于全部變質后的碳酸鈉也成堿性，所以C錯誤；D、如果氫氧化鈉沒有變質，則溶液A是氫氧化鈉溶液，加入少量氯化鎂溶液時，氫氧化鈉和氯化鎂反應能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，剩余的氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色，Ⅱ、Ⅲ均有明顯現象，D錯誤。故答案為：A7.碳的耗用量稱為“碳足跡”，如圖，一般情況下，排放的二氧化碳越多，碳足跡就越大。碳足跡的計算包括一切用于電力、建設、運輸等方面的能源以及我們所使用的消耗品，以下做法可以減小“碳足跡”的是（

）A.

減少一次性筷子的使用

B.

大量使用煤、石油等燃料

C.

將生活垃圾進行焚燒處理

D.

以私家車出行代替公共交通工具

【答案】A【解析】本題考查環境保護的重要性，以及如何保護環境.

A、使用一次性筷子，就會浪費原料，用木材制筷子，就需要多砍伐樹木，植物的光合作用就減弱，吸收二氧化碳量就少了，所以減少一次性筷子的使用，就節省了原料，減少了樹木的砍伐，減小“碳足跡”，故A正確；

B、煤石油燃料中含有大量碳元素，燃燒后產生大量的二氧化碳等物質，所以會，增大“碳足跡”，故B錯；

C、生活垃圾進行焚燒處理后會產生大量的二氧化碳等物質，應該回收再利用，所以這樣做也會增大“碳足跡”，故C錯；

D、以私家車出行代替公共交通，就會增加汽車排放的尾氣，汽車燃燒的是汽油，能產生二氧化碳，這樣做也會增大“碳足跡”，故D錯．

故答案為：A8.下列物質的轉化在給定條件下均能實現的是（

）A.

Fe→點燃O2Fe2O3→鹽酸FeCl3

B.

SO2→H2OH2SO3→O2H2SO4

C.

Na2CO3→Ca(O3)2【答案】B【解析】一步反應反應實現即原物質只發生一個反應即可轉化為目標物質.根據所涉及物質的性質,分析能否只通過一個反應而實現轉化即可.A.氧氣和鐵燃燒生成四氧化三鐵，A不符合題意；C.硝酸鈉和氯化鉀不反應；D.氯化鈣和二氧化碳不反應；

故答案為：B9.如圖是草原生態系統中碳循環示意圖，圖中數字能表示各類生物呼吸作用的有（）A.

①④⑦

B.

①②④

C.

②③④

D.

⑤⑥⑦【答案】A【解析】由圖可知，①表示植物的呼吸作用，把有機物分解成二氧化碳和水，排到大氣當中；②表示植物的光合作用，把從環境中得到的二氧化碳和水合成有機物，釋放氧氣；④表示動物的呼吸作用；⑦表示分解者的通過呼吸作用分解把動植物的遺體遺物分解成二氧化碳和水，排到大氣當中．③表示生產者被消費者捕食；故能表示各類生物呼吸作用的①④⑦．故選：A．此題是識圖選擇題，一是考查識圖作答的能力，二是考查對生態系統中生產者、消費者和分解者作用．據此解答．10.（2018·浙江模擬）我們可通過建立圖像來表示化學反應過程中物質間的量的相互關系，圖像是一種表示方法，也是了解化學反應的“窗口”。現一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，現將一定質量分數的NaOH溶液逐滴加入到混合液中直至過量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），則反應中各個量的圖像正確的是（

）A.

甲、乙、丁

B.

乙、丙、丁

C.

甲、丙

D.

甲【答案】D【解析】在含有HCl和CuCl2的混合液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH會先和HCl反應，生成NaCl和H2O，HCl消耗完后再與CuCl2生成藍色沉淀Cu(OH)2和NaCl。甲圖是滴入NaOH溶液與產生沉淀質量的關系圖，由分析可知，滴入的NaOH先與溶液中的HCl反應無沉淀產生，等HCl反應完才有沉淀產生，當滴入的NaOH達到一定量時，CuCl2也反應完，繼續滴入NaOH沉淀質量不變，甲圖像正確；

乙圖是溶液pH與滴入NaOH溶液的關系圖，溶液原來成酸性，隨NaOH的滴入與HCl發生中和反應，溶液的酸性逐漸減弱，當兩者恰好完全反應時，溶液成中性。繼續滴入NaOH與CuCl2反應生成Cu(OH)2沉淀，所以溶液將保持一段時間的中性，直到CuCl2反應完，溶液隨NaOH的滴入逐漸增大，乙圖像錯誤；

丙圖是H2O的質量與滴入NaOH溶液的關系圖，水質量的增加主要是由于滴入的NaOH溶液中含有的水，其中在NaOH與HCl發生中和反應時會生成水，所以剛開始滴入時水的增加快些，在后面的反應中沒有水生成也沒有水參加反應，增加的水就是滴入溶液中的水所以增加速度比較之前要慢些，但增加是均勻變化的，丙圖錯誤；

丁圖是CuCl2質量與滴入NaOH溶液的關系圖，剛滴入NaOH溶液時，由于NaOH溶液先與HCl反應，所以CuCl2的質量將保持不變，丁圖錯誤。

綜上可知，只有甲正確，D選項正確。

故選D11.向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉，無氣泡冒出；用導管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變為藍色。測得溶液質量與實驗時間的關系如圖。下列說法錯誤的是(

)A.

ab段說明Cu不能置換出硫酸中的氫

B.

從b點到c點，溶液的pH逐漸增大

C.

從c點到d點，溶液中的溶質只可能有一種

D.

bc段溶液中有硫酸銅生成【答案】C【解析】根據銅、氧化銅、硫酸的性質及相互間的反應分析。有關圖像題要注意圖像的變化規律及起點、轉折點等。A.ab段溶液質量沒變化，證明銅沒有與酸發生反應，說明Cu不能置換出硫酸中的氫，不符合題意；

B.從b點到c點，溶液質量增加，說明銅與氧氣反應生成的氧化銅與酸發生了反應，則酸減少，酸性變弱，溶液的pH逐漸增大，不符合題意；

C.從c點到d點，為硫酸銅與酸反應結束的圖像，溶液中的溶質一定有硫酸銅，可能有硫酸，符合題意；

D.bc段為生成藍色溶液的圖像，則溶液中有硫酸銅生成，不符合題意；

故答案為：C。12.（2020九下·寧波保送考試）測Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數x%。可用下列兩種方法：取a克樣品分別與過量稀鹽酸充分反應(NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O)，分析正確的是(

)①逸出氣體若用堿石灰吸收，增重b克，則x偏小(堿石灰：CaO和NaOH的混合物)②逸出氣體若用堿石灰吸收，增重b克，則x偏大③所得溶液蒸干并灼燒至恒重，得c克固體，灼燒時有固體飛濺出去，則x偏小④所得溶液蒸干并灼燒至恒重，得c克固體，灼燒時有固體飛濺出去，則x偏大A.

①②

B.

③④

C.

①③

D.

②③【答案】C【解析】

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，碳酸鈉與稀鹽酸反應方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。假設碳酸鈉的質量，根據反應方程式，列出方程組，得出關于碳酸鈉質量的表達式，再進行分析。①②假設混合物中Na2CO3的質量為m，NaHCO3等質量為（a-m），堿石灰增重的質量是二氧化碳的質量分別為M1、M2，根據化學反應方程式

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

84

44

（a-m）

M1

M1=44（a-m）/84

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

106

44

m

M2

M2=44m/106

因為M1+M2=b，所以44（a-m）/84+44m/106=b

解得m=（44a/84-b）÷（44/84-44/106）

又因為堿石灰吸收的二氧化碳氣體中混有水蒸氣，使得b偏大，則求得m偏小，故x也偏小，①分析正確。

③④假設混合物中Na2CO3的質量為n，NaHCO3等質量為（a-n），生成氯化鈉的質量分別為N1、N2，根據化學反應方程式

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

84

58.5

（a-n）

N1

N1=58.5（a-n）/84

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

106

117

n

N2

N2=117n/106

因為N1+N2=c，所以58.5（a-n）/84+117n/106=c

解得n=（c-58.5a/84）÷（117/106-58.5/84）

又因為灼燒時有固體飛濺出去，使得c偏小，則求得n偏小，故x也偏小，③分析正確。

故答案為：C選項實驗室中的廢液或廢物溶質aA剩余的表面已經被氧化的鋁片H2SO4B氫氧化銅和過量稀鹽酸反應后的溶液NaOHC稀硫酸與過量氫氧化鈉溶液反應后的溶液BaCl2D碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液恰好完全反應后的混合物HCl13.化學實驗過程中往往會產生一些廢液或廢物，如果能充分利用廢液或廢物來進行科學探究，不僅增強了“變廢為寶”的意識，同時也養成了科學探究中的良好習慣。現有如下的一些廢液或廢物，滴加X溶液(含溶質a)至過量，產生的氣體或沉淀質量與溶質a質量之間的關系圖像如圖所示，則下列不符合該圖像的選項是(

)A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【解析】從圖示中，加入的物質跟其他兩種反應有反應先后順序，并且與第一種物質沒有明顯的現象，與第二種物質有氣體或沉淀產生。

Ａ、H2SO4

先把氧化鋁反應后，再跟鋁反應產生氣體，直至反應完，故不符合題意；

Ｂ、氫氧化銅和過量稀鹽酸反應后的溶液，應該是鹽酸和氯化銅溶液。NaOH

先跟鹽酸反應沒有明顯現象，等鹽酸反應完后，NaOH繼續跟氯化銅反應產生沉淀，故不符合題意；

Ｃ、稀硫酸與過量氫氧化鈉溶液反應后的溶液

，應該是氫氧化鈉和硫酸鈉溶液。BaCl2加入馬上跟硫酸鈉反應產生沉淀，故符合題意。

Ｄ、碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液恰好完全反應后的混合物，有可能氫氧化鈣、氫氧化鈉溶液和碳酸鈣固體，也可能是碳酸鈉、氫氧化鈉溶液和碳酸鈣固體。故加入鹽酸先跟堿反應，等堿反應完后再跟碳酸鹽反應產生氣體，故不符合題意。

故答案為：Ｃ14.（2017九上·海寧月考）做完“二氧化碳的制取和性質”實驗后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質）。某同學處理廢液時做了如下實驗：取廢液缸中上層清液40mL于燒杯中，逐滴滴入Na2CO3

溶液至過量。記錄滴入Na2CO3

溶液質量(x)與有關量的變化關系如圖所示。下列判斷不正確的是(

)A.

C點溶液的pH>7

B.

圖中縱坐標(y)表示生成沉淀的質量

C.

反應進行到B點時，溶液中的溶質是NaCl

D.

OA段發生反應的化學方程式是Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓【答案】D【解析】（1）在含有鹽酸與氯化鈣混合溶液的廢液中滴入Na2CO3溶液至過量，先由鹽酸與Na2CO3發生反應，鹽酸反應完后再由氯化鈣與Na2CO3發生反應；

（2）根據圖像可知，A點表示滴入的Na2CO3與鹽酸恰好反應完。B點表示氯化鈣與Na2CO3恰好反應完，C時點表示滴入的Na2CO3已經過量。據此可以判斷選項。A、C點溶液的pH>7，由分析可知，C點時的溶液中含有NaCl和過量的Na2CO3溶液，Na2CO3溶液成堿性，所以pH>7判斷正確，A錯誤；

B、圖中縱坐標(y)表示生成沉淀的質量，由分析可知，AB表示氯化鈣與Na2CO3發生反應，y表示生成沉淀的質量，判斷正確，B錯誤；

C、反應進行到B點時，溶液中的溶質是NaCl，B點時，原溶液中鹽酸與氯化鈣和滴入的Na2CO3剛好反應完，溶液中的溶質只有NaCl，判斷正確，C錯誤；

D、OA段發生反應的化學方程式是Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓，由分析可知，OA段時鹽酸與滴入的Na2CO3發生反應，判斷錯誤，D正確。

故選D15.（2018·浙江模擬）氫氧化鉀與氫氧化鈉的化學性質很相似。現有一小瓶已露置在空氣中一段時間的氫氧化鉀溶液，逐漸滴加一定質量分數的稀鹽酸至過量，整個過程中會產生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，而且測得溶液中物質R的質量與滴加稀鹽酸質量之間的關系如圖甲所示，m、n是曲線上的點，乙、丙為滴加稀鹽酸過程中溶液質量與稀鹽酸的兩種關系圖。試結合實驗及關系圖像進行分析，下列敘述中正確的是（

）A.

由甲圖像可知：該瓶溶液已發生部分變質，物質R為KOH

B.

瓶內溶液質量與滴加稀鹽酸的質量正確關系圖像應該為乙圖

C.

原瓶內溶液中R與另一種溶質的質量之比為69：112

D.

溶液的溶質在m、n點時分別有2種、3種【答案】C【解析】（1）氫氧化鉀露置在空氣中會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鉀，露置后的溶液有可能是氫氧化鉀和碳酸鉀的混合溶液；（2）在氫氧化鉀和碳酸鉀的混合溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鉀反應，氫氧化鉀反應完之后再與碳酸鉀反應；A、由甲圖像可知：該瓶溶液已發生部分變質，物質R為KOH，甲圖反映出溶液中有一種物質先不與稀鹽酸反應，一段時間后再與稀鹽酸反應，說明了加入的稀鹽酸先與另一種物質在反應。可判斷出溶液部分變質含有氫氧化鉀和碳酸鉀，滴入的稀鹽酸先與氫氧化鉀反應再與碳酸鉀反應，物質R為碳酸鉀，A錯誤；

B、瓶內溶液質量與滴加稀鹽酸的質量正確關系圖像應該為乙圖，由A選項的分析可知，滴入的稀鹽酸先與氫氧化鉀反應，此時無氣體無沉淀生成，溶液增加的質量就是加入的稀鹽酸質量。再是碳酸鉀與稀鹽酸反應有二氧化碳氣體生成，溶液增加的質量是加入的稀鹽酸質量減去生成的二氧化碳質量，兩者比較前者的質量增加快，所以丙圖是正確的，B錯誤；

C、原瓶內溶液中R與另一種溶質的質量之比為69：112，由A分析可知，R是碳酸鉀，由甲圖可知與氫氧化鉀反應的稀鹽酸質量為2a，與碳酸鉀反應的質量為a。K2CO3—2HCl，KOH—HCl，由反應的關系式可知1份的HCl消耗0.5份的K2CO3，2份的HCl消耗2份的KOH，所以原瓶內溶液中R與另一種溶質的質量之比為（138×0.5）：(56×2)=69：112，C正確；

D、溶液的溶質在m、n點時分別有2種、3種，在m點時溶液質有KCl、K2CO3，KOH，n點時的溶質有KCl、K2CO3，所以分別有3種、2種，D錯誤。

故選C16.（2018·慈溪）在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，加入一定量的稀鹽酸，充分反應，有少量氣泡產生。過濾，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產生白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產生無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有無色氣體產生。依據上述三個實驗現象，說明鹽酸與過量碳酸鈣的反應中生成了（

）A.

Ca(OH)Cl

B.

Ca(HCO3)2

C.

Ca2(OH)2CO3

D.

Ca(OH)2【答案】B【解析】與該題有關的Ca(HCO3)2反應的方程式為：

①Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

②Ca(HCO3)2+2HCI=CaCl2+2H2O+2CO2↑

③Ca(HCO3)2?CaCO2↓+H2O+CO2↑

由實驗鹽酸與碳酸鈣反應后可知溶液中定有鈣離子，所以所取的濾液中不存在碳酸根離子。第一份加入石灰水后產生白色沉淀，說明生成了碳酸鈣，可推斷前面溶液中生成的為碳酸氫根離子；第二份中加稀鹽酸產生無色氣體，驗證碳酸氫根的存在；第三份“加熱，看到溶液變渾濁且有無色氣體產生”進一步確認碳酸氫鈣的生成，其方程式為Ca(HCO3)2?CaCO3↓+CO2↑+H2O

故答案為：B選項甲乙縱坐標yA硝酸銅與硝酸銀的混合溶液鋅粉紅色固體質量B氯化鐵與稀鹽酸的混合溶液氫氧化鈉沉淀質量C不飽和氯化鈉溶液硫酸鉀溶質質量分數D久置于空氣中的氫氧化鈉溶液稀鹽酸氣體質量17.（2017九上·杭州月考）將足量物質乙加入物質甲中，加入物質乙的質量與縱坐標y的關系不能用如圖所示曲線表示的是（

）A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【解析】圖中曲線表示開始時加入物質對縱坐標表示的量無影響，加入物質到一定量時縱坐標表示的量開始變化，繼續增加縱坐標表示的量達到了最大保持不變。A、硝酸銅與硝酸銀的混合溶液中加入鋅粉，先鋅粉置換出硝酸銀中的銀，硝酸銀反應完后再置換出硝酸銅中的銅，所以加入物質到一定量時才出現紅色固體物質，當硝酸銅反應完紅色固體物質質量達到最大，繼續加入將保持不變，可用如圖曲線表示，A錯誤；

B、氯化鐵與稀鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉，開始時氫氧化鈉先與稀鹽酸反應，無沉淀產生，等稀鹽酸反應完再與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，當氯化鐵反應完后繼續加入氫氧化鈉，沉淀質量不變，可用圖示曲線表示，B錯誤；

C、不飽和氯化鈉溶液中加入硫酸鉀，氯化鈉的溶質質量分數是減小的，不能用圖示曲線表示，C正確；

D、久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，因與空氣中的二氧化碳反應已部分變質，生成了碳酸鈉，加入稀鹽酸，開始時稀鹽酸與氫氧化鈉反應無氣體放出，當氫氧化鈉反應完后，稀鹽酸與碳酸鈉反應有氣體生成，繼續加入碳酸鈉反應完氣體質量不再增加，可用圖示曲線表示，D錯誤。

故選C18.（2017九上·海寧月考）下列表中各組物質不能按照圖中關系（“→”表示反應一步完成）轉化的是(

)

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】A【解析】圖中三角關系表示，X→Y→Z→X都能一步完成，根據這一關系結合選項中的物質可以進行判斷。A、X為Na2SO4，Y為NaCl，Z為NaNO3。Na2SO4到NaCl可以加入BaCl2。NaCl到NaNO3可加入AgNO3。NaNO3不能通過加試劑直接到Na2SO4，A正確；

B、X為BaCl2，Y為Ba(NO3)2，Z為BaCO3。BaCl2到Ba(NO3)2可通過加入AgNO3。Ba(NO3)2到BaCO3可通過加入Na2CO3。BaCO3到BaCl2可通過加入HCl，可以按照圖中關系轉化，B錯誤；

C、X為Cu，Y為CuO，Z為CuSO4。Cu到CuO可在空氣中灼燒生成。CuO到CuSO4可通過加入H2SO4得到，CuSO4到Cu可通過加入鐵粉等得到，能按照圖中關系轉化，C錯誤；

D、X為CaO，Y為CaCl2，Z為CaCO3。CaO到CaCl2可通過加入HCl得到。CaCl2到CaCO3可通過加入Na2CO3得到。CaCO3到CaO可通過高溫鍛燒得到，能按照圖中關系轉化，D錯誤。

故選A19.（2019·寧波保送考試）X、Y、Z、W四種物質之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略），下列說法錯誤的是（

）A.

X、Y、Z中至少有一種相同的元素，該元素可以是金屬元素，也可以是非金屬元素

B.

W可能是化合物，也可能是單質

C.

該轉化關系中不可能出現置換反應

D.

若X、Y、Z中均含一種常見金屬元素，則W可能是強酸也可能是強堿【答案】C【解析】根據轉化關系知：當x為堿，W為酸性氧化物時符合條件；當W為鐵，X為氯氣時符合條件；當X為碳，W為氧氣或水時符合條件；當X為偏鋁酸鈉或氯化鋁，W為酸或強堿時也符合條件。采用假設方法然后驗證各個反應。

A、當X為氫氧化鈉，W為二氧化碳時，Y是碳酸鈉，Z是碳酸氫鈉，符合條件，此時X、Y、Z中都有鈉元素；當W為鐵，X為氯氣時，y是氯化鐵，Z是氯化亞鐵，符合條件，此時X、Y、Z中都有氯元素。則X、Y、Z中至少有一種相同的元素，該元素可以是金屬元素也可以是非金屬元素，故A正確。

B、當W是鐵或二氧化碳時都能實現上面轉化，故B正確。

C、當X是碳，W是水蒸氣時，Y是CO，Z是二氧化碳。Z（二氧化碳）和X（碳）反應生成一氧化碳，X（碳）和W（水蒸氣）的反應是置換反應，故C錯誤。

D、若X、Y、Z中均含有一種常見金屬元素，該金屬為鋁，X和少量W或過量W反應不同，則X為偏鋁酸鈉或氯化鋁，則W可能是強酸也可能是強堿，故D正確。

故答案為：C二、填空題（共13題；共48分）20.（2017八上·浙江期中）實驗室有一瓶無色溶液，標簽已模糊，但依稀可見SO4。為探究該溶液中是否有硫酸根，科學興趣小組的同學設計了以下甲、乙方案，并分別取樣品實驗、記錄相關現象。方案甲：樣品→加入足量Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀→加入足量稀HNO3【答案】甲、乙；排除銀離子、碳酸根離子的干擾【解析】根據硫酸根離子和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，且硫酸鋇白色沉淀不溶于稀硝酸，樣品中加入足量稀鹽酸沒有明顯的現象，說明樣品中不含有碳酸根離子和銀離子，再加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，說明生成了硫酸鋇白色沉淀進行解答。硫酸根離子和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，且硫酸鋇白色沉淀不溶于稀硝酸，所以方案甲可行；樣品中加入足量稀鹽酸沒有明顯的現象，說明樣品中不含有碳酸根離子和銀離子，再加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，說明生成了硫酸鋇白色沉淀，所以方案乙也可行。

故答案為：方案甲、方案乙；排除碳酸根離子和銀離子的干擾21.（2018·溫州模擬）已知氯氣的氧化性很強，與金屬發生反應一般生成高價態的金屬氯化物。現有銅、鋁、鎂、鐵、鋅五種金屬中的兩種組成的混合物，取該混合物4g與足量的氯氣反應后，固體質量增加7.1g；等質量的該金屬混合物投入足量的鹽酸中，產生氫氣0.2g。金屬混合物的組成情況可能有_

________種，分別為_______________。【答案】2；鋁和鋅、鎂和鋅【解析】單質、氧化物、酸、堿、鹽等各類物質之間存在相互聯系，并在一定條件下可以互相轉化：金屬可以轉化成金屬氧化物，金屬氧化物可以轉化成堿；非金屬可以轉化成非金屬氧化物，非金屬氧化物可以轉化成酸。由題意中關于氯氣的特點可建立如下的反應關系式Cu-CuCl2；Al-AlCl3；Mg-MgCl2；Fe-FeCl3；Zn-ZnCl2。固體質量增加7.1g，即Cl的質量為7.1。

若僅有一種金屬，且增加7.1g，則根據關系式對相應的金屬質量求解可知分別是：Cu6.4gAl1.8gMg2.4gFe3.73gZn6.5g；

因兩種金屬混合后的質量為4g，故可能的組合為Cu-Al、Cu-Mg、Cu-Fe、Zn-Al、Zn-Mg、Zn-Fe六種。

同理，若僅有一種金屬，產生氫氣0.2g，則依據金屬與鹽酸反應的方程式可計算出對應的金屬質量分別是Al1.8gMg2.4gFe5.6gZn6.5g；

因兩種金屬混合后的質量為4g，故可能的組合為Cu-Al、Cu-Mg、Zn-Al、Zn-Mg、Al-Fe、Mg-Fe六種。

符合兩種情況的共4種Cu-Al、Cu-Mg、Zn-Al、Zn-Mg

但五種金屬中要排除銅和鐵，原因是銅不與鹽酸反應而會與氯氣反應，鐵與鹽酸反應生成FeCl2而與氯氣反應生成FeCl3，均不能同時滿足固體質量增加7.1g并產生氫氣0.2g。

故答案為：2；鋁和鋅、鎂和鋅22.（2017·浙江競賽）有兩種可溶性化合物A、B，它們有如下一系列轉化關系，試推斷A、B的化學式____________________________________

。【答案】CuCl2、Ba(OH)2【解析】（1）由藍色沉淀加熱成黑色固體，通氫氣加熱條件下成紅色固體可知，紅色固體為Cu，黑色固體為CuO，藍色沉淀應該是Cu(OH)2；（2）由無色溶液中加入稀H2SO4和HNO3有白色沉淀可知無色溶液中有Ba2+離子；由無色溶液中加入AgNO3和HNO3得到白色沉淀可知，無色溶液中有Cl-。由題中變化的流程圖可知：（1）由藍色沉淀加熱成黑色固體，通氫氣加熱條件下成紅色固體可知，紅色固體為Cu，黑色固體為CuO，藍色沉淀應該是Cu(OH)2。所以Cu2+和OH-離子是來自AB的；（2）由過濾后的無色溶液中加入稀H2SO4和HNO3有白色沉淀可知無色溶液中有Ba2+離子；由無色溶液中加入AgNO3和HNO3得到白色沉淀可知，無色溶液中有Cl-。可知Cl-和Ba2+是來自AB的；綜上可知AB中有Cu2+、OH-、Cl-和Ba2+所以AB是CuCl2、Ba(OH)2。

故答案為：CuCl2、Ba(OH)223.在“大氣中二氧化碳增多的功與過”的辯論會上，有如下觀點：①二氧化碳增多造成溫室效應，使氣候異常，給人類帶來了災害；②二氧化碳增多為植物光合作用提供了足夠的原料，是近年來農作物豐收的原因之一。（1）寫出日常生活中產生二氧化碳的一個化學方程式：_____________________________。（2）從自然界碳循環的角度，你認為二氧化碳增多的原因是

_______

(填字母)。A.大量燃燒石油和煤

B.大面積砍伐森林

C.大力發展核能

D.淡水不斷減少（3）在辨論會上有人認為大氣中二氧化碳多些好，也有人認為少些好。請談談你的看法：________。【答案】（1）C＋O2點燃CO2

（2）A,B

（3）大氣中含有適量的二氧化碳最好【解析】大氣中的二氧化碳具有與溫室玻璃相似的作用，對地球起著保溫的作用，從而產生“溫室效應”。適度的“溫室效應”能保證地球上的氣溫恒定，適于動植物生存。但近百年來，人類大量使用燃料，加上森林面積因亂砍濫伐而急劇減少等原因，使大氣中二氧化碳的含量增加較快，致使“溫室效應”加劇，在一定程度上導致全球性氣候變暖，并引起一系列惡果。（1）日常生活中產生二氧化碳的一個化學方程式：C＋O2點燃CO2；（2）從自然界碳循環的角度，二氧化碳增多的原因是大量燃燒石油和煤產生二氧化碳，以及大面積砍伐森林破壞了綠色植物對二氧化碳的吸收。（3）大氣中含有適量的二氧化碳最好。

故答案為：（1）C＋O2點燃CO2；（2）A；B；（3）大氣中含有適量的二氧化碳最好24.如圖為碳循環示意圖，據圖分析（1）碳循環是以_______________

的形成進行的．（2）二氧化碳是通過_______________

作用流向B的．（3）二氧化碳從A、B、C流向大氣是通過_______________

作用實現的（4）A．B．C分別屬于生態系統的成分是_______________

、_______________

、_______________

．【答案】（1）二氧化碳

（2）光合

（3）呼吸

（4）消費者；生產者；分解者【解析】此題考查的是生態系統的碳循環。解：（1）碳從大氣以二氧化碳的形式是通過植物的光合作用轉化為有機物，又通過消費者、分解者、生產者的呼吸作用釋放出二氧化碳流向大氣，完成碳循環．所以碳在無機環境與生物之間是以二氧化碳的形式進行循環流動的．（2）綠色植物通過葉綠體利用光能把二氧化碳和水合成貯存能量的有機物，釋放出氧氣的過程叫光合作用．

二氧化碳既是光合作用的原料．（3）碳從大氣以二氧化碳的形式是通過植物的光合作用轉化為有機物，又通過消費者、分解者、生產者的呼吸作用釋放出二氧化碳流向大氣，完成碳循環．所以碳在無機環境與生物之間是以二氧化碳的形式進行循環流動的．（4）由圖可知，B與大氣之間是雙箭頭，說明該生物既能吸收二氧化碳，放出氧氣，又能吸收氧氣，產生二氧化碳，可判斷出B為生產者；而B和A都被C分解，產生二氧化碳，判斷C為分解者；A直接或間接地以B（植物）為食，又被C（分解者）分解，產生二氧化碳，同時，A又不斷地進行呼吸作用，產生二氧化碳，判斷A為消費者．故答案為：（1）二氧化碳（2）光合作用；（3）呼吸作用；（4）消費者；生產者；

分解者25.（2014九下·樂清競賽）某興趣小組的同學在一份資料中了解到：銅有CuO和Cu2O（紅色）兩種常見的氧化物。因為Cu和Cu2O均為紅色，故他們猜測，在用H2還原CuO所得的紅色產物中除了Cu外還可能含有Cu2O（1）已知Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經H2還原所得到的紅色產物中是否含有Cu2O______________________（2）某同學也對H2還原CuO所得紅色產物的成分進行研究，步驟如下：稱取30克紅色產物裝入硬質玻璃管中，按下圖在通風櫥中進行實驗。開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應。待反應完全后，停止加熱，仍繼續通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應前玻璃管和紅色粉末的總質量為84.0g，反應后玻璃管和固體物質的總質量為83.2g①寫出A裝置中發生反應的化學方程式___________________________________________；②為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？________（填“需要”或“不需要”），理由是_____________________________。③該實驗中，30克紅色產物中含Cu的質量為________克。【答案】（1）取少量紅色粉末于試管中，加入適量稀硫酸振蕩，放置片刻，觀察上層清

液是否變為藍色.若上層清液變為藍色，說明紅色粉末中含有氧化亞銅.若沒有變化，則紅色粉末中無氧化亞銅.

（2）CO+Cu2O高溫2Cu+CO2；不需要；因為一直通入CO氣體，B中溶液不會倒吸到A裝置中；22.8【解析】1、CuSO4的水溶液顯藍色，利用此特點和已知的反應可用H2SO4檢驗是否含有Cu2O；

2、根據反應前后質量的變化確定與金屬結合的氧元素的質量，由氧元素的質量可確定30克紅色物質中的Cu2O的質量。液體要通過導管倒吸是因為里面的氣壓小于外界大氣壓引起的，根據實驗步驟判斷出硬質玻璃管內的氣壓變化可確定答案。（1）因為CuSO4的水溶液顯藍色，而已知Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O有CuSO4生成，所以可以設計實驗：取少量紅色粉末于試管中，加入適量稀硫酸振蕩，放置片刻，觀察上層清

液是否變為藍色.若上層清液變為藍色，說明紅色粉末中含有氧化亞銅.若沒有變化，則紅色粉末中無氧化亞銅；

（2）①裝置A中發生反應的化學方程式為CO+Cu2O高溫

2Cu+CO2；

②因為通入CO一直要到紅色產物冷卻，所以水不會倒吸，故不需要斷開A和B的連接處；

③實驗中硬質玻璃管內質量的變化，是與金屬結合的氧元素的質量，84g-83.2g=0.8g，Cu2O的質量為0.8g÷O2Cu+O=0.8g÷16128+16=7.2g，所以Cu的質量為30g-7.2g=22.8g。

故答案為：（1）取少量紅色粉末于試管中，加入適量稀硫酸振蕩，放置片刻，觀察上層清

液是否變為藍色.若上層清液變為藍色，說明紅色粉末中含有氧化亞銅.若沒有變化，則紅色粉末中無氧化亞銅

（2）①CO+Cu2O

高溫

2Cu+CO2

26.

A﹣J都是初中化學常見的物質．其中B、E、H、J是單質．其余均為化合物．氣體C可用于滅火．它們相互間的轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物及反應條件已略去）．請回答下列問題：（1）寫出物質D、J的化學式：D________

，J________

.（2）

“氣體C→B”的轉化過程，在自然界中稱為作用．______________________

（3）反應①的反應條件是_______________

反應類型是_______________

．（4）寫出反應②的化學方程式：_____________________________

（5）若要實現“H紅色固體J”的轉化，物質I必領滿足的條件是________

．【答案】（1）CaCO3；Cu

（2）光合

（3）點燃；化合反應

（4）CO2+C高溫2CO

（5）可溶性銅鹽【解析】（1）A﹣J都是初中化學常見的物質，B、E、H、J是單質，其余均為化合物，氣體C可用于滅火，所以C是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀后和水，所以D是碳酸鈣，二氧化碳和碳高溫會生成一氧化碳，所以E是木炭，F是一氧化碳，一氧化碳和G生成的會轉化成紅色固體J，所以G是氧化鐵，H是鐵，I可以是硫酸銅，J是銅，鐵和B會生成黑色固體A，所以B是氧氣，A是四氧化三鐵，經過驗證，推導正確，所以D是CaCO3，J是Cu；（2）“氣體C→B”的轉化過程是二氧化碳轉化成氧氣，在自然界中稱為光合作用；（3）反應①是鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，反應條件是點燃，該反應滿足化合反應多變一的條件，屬于化合反應；（4）反應②是二氧化碳和木炭在高溫的條件下生成一氧化碳，化學方程式為：CO2+C高溫2CO；（5）若要實現“H紅色固體J”的轉化，物質I必領滿足的條件是可溶性銅鹽．故答案為：（1）CaCO3，Cu；（2）光合；（3）點燃，化合反應；（4）CO2+C高溫2CO；（5）可溶性銅鹽．根據A﹣J都是初中化學常見的物質，B、E、H、J是單質，其余均為化合物，氣體C可用于滅火，所以C是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀后和水，所以D是碳酸鈣，二氧化碳和碳高溫會生成一氧化碳，所以E是木炭，F是一氧化碳，一氧化碳和G生成的會轉化成紅色固體J，所以G是氧化鐵，H是鐵，I可以是硫酸銅，J是銅，鐵和B會生成黑色固體A，所以B是氧氣，A是四氧化三鐵，然后將推出的物質進行驗證即可．27.（2017九上·杭州月考）測定BaCl2·XH2O中結晶水數目的過程如圖所示：（1）樣品用蒸餾水來溶解，寫出此過程中電離方程式__________________________________。（2）在操作過濾、洗滌環節中，需要先后用稀硫酸和蒸餾水洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是__________________________________。

（3）小金同學稱量a克樣品，經過一系列的操作后稱得最后b克沉淀，計算BaCl2·XH2O中的X=________。（用ab表示）【答案】（1）BaCl2=Ba2++2Cl-

（2）取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現，則表明Cl-已經冼凈

（3）(233a-208b)/18b

【解析】（1）離子化合物整體不顯電性，所以寫電離方程式時陰陽離子所帶電荷數要相等；（2）稀硫酸能與溶液中的鋇離子反應產生硫酸鋇沉淀。檢驗氯離子可滴入硝酸銀產生沉淀，再滴入稀硝酸如果沉淀不消失即有氯離子；（3）b克沉淀是硫酸鋇沉淀，可根據反應的方程式由硫酸鋇沉淀的質量計算出BaCl2的質量，用BaCl2的含量可以計算出X的值。（1）樣品的電離方程式為：BaCl2=Ba2++2Cl-；

（2）在操作過濾、洗滌環節中，需要先后用稀硫酸和蒸餾水洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是：取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現，則表明Cl-已經冼凈；

（3）設Y克BaCl2與稀硫酸反應生成b克沉淀

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

208

233

Y

b

208:Y=233:b

得Y=208b/233

根據求得的質量與根據化學式求出的BaCl2的質量分數相等可得

(208b/233)/a=208/(208+18X)解得X=(233a-208b)/18b

故答案為：（1）BaCl2=Ba2++2Cl-；（2）取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現，則表明Cl-已經冼凈；（3）(233a-208b)/18b28.（2016九上·三門期中）“登高取物”游戲規則：梯子上下相鄰的物質之間能發生反應的，游戲者可以上升一格，最終登頂者可以獲得“足球”獎勵。甲同學根據規則能順利獲獎，乙同學根據規則從CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中選擇合適物質填入①、②兩處，也順利獲獎。（1）②是_________________。（2）寫出圖中有CuO參加的一個化學反應方程式_____________________。【答案】（1）BaCl2

（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O等【解析】解答本題關鍵是要知道金屬鐵的化學性質，熟悉方程式的書寫注意事項。鹽的化學性質,酸的化學性質,碳的化學性質,書寫化學方程式。（1）最上邊是鐵，在所給的物質中與鐵反應的是硫酸銅，再根據②既能與硫酸銅反應，又能與硝酸銀反應考慮；

（2）根據氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，或碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳．（1）最上邊是鐵，在所給的物質中與鐵反應的是硫酸銅，②既能與硫酸銅反應，又能與硝酸銀，在所給的四種物質中只有氯化鋇符合該條件；

（2）氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，用觀察法配平，所以方程式是：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，用觀察法配平，反應條件是高溫，二氧化碳后面標上上升符號，所以方程式是C+2CuO

高溫2Cu+CO2↑。

故答案為：（1）BaCl2；（2）CuO+2HCl═CuCl2+H2O

或C+2CuO

高溫2Cu+CO2↑。29.如圖所示，在兩個大小相同的玻璃罩內各放入一個大小相同的小鼠，另外在甲罩內再放入一棵足夠大的植物，乙罩內不放，密封后均用黑布罩上。分析回答問題。________中小鼠先死亡，原因是__________________________________。若將兩個裝置放到陽光下，則________中的小鼠生活時間長，原因是__________________________________【答案】乙；植物的呼吸作用與小鼠爭奪氧氣；乙；植物的光合作用為小鼠提供氧氣【解析】植物在黑暗的環境中，不能進行光合作用，還要進行呼吸作用，消耗氧氣，而小鼠的呼吸也要消耗氧氣，因此植物的呼吸作用與小鼠爭奪氧氣，玻璃罩內氧氣消耗的快，導致乙中小鼠先死亡乙．若將兩個裝置放到陽光下，植物進行光合作用釋放的氧氣遠遠大于植物呼吸作用吸收的氧氣，因此植物的光合作用可以為小鼠的呼吸作用提供氧氣，導致乙中的小鼠生活時間長．答案為：乙；植物的呼吸作用與小鼠爭奪氧氣；乙；植物的光合作用為小鼠提供氧氣．光合作用是綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉化成貯存著能量的有機物（主要是淀粉），并且釋放出氧氣的過程，植物的光合作用必須在光下才能進行。而植物的呼吸作用有光無光都能進行。30.（2019·杭州模擬）下圖為生態系統碳循環示意圖，其中甲、乙、丙表示生態系統中的三種成分。請據圖回答：（1）按照同化作用類型分，甲為________型生物；與甲乙對比，丙細胞結構最主要特點是________；（2）人工建造的生態系統穩定性往往比天然的生態系統弱，這是因為人工生態系統________；（3）寫出酵母菌有氧呼吸的化學方程式(或文字表達式)__________________________________________。【答案】（1）自養；無(成形)細胞核

（2）結構簡單(成分單一等合理均可)

（3）C6H12O6+6H2O+6O2→6CO2+12H2O+能量(文字表達也可)

【解析】圖中甲表示生產者，乙表示消費者，丙表示分解者。

（1）甲為生產者綠色植物，能夠進行光合作用，為自養型生物；丙代表分解者表示細菌。因此與甲乙對比，丙細胞結構最主要的特點是沒有成形的細胞核；

（2）人工建造的生態系統穩定性往往比天然的生態系統弱，這是因為人工生態系統生物種類少，營養結構簡單；

（3）酵母菌有氧呼吸：C6H12O6+6H2O+6O2→6C02+12H2O+能量。

故答案為：（1）自養、

無(成形)細胞核；（2）結構簡單(成分單一等合理均可)；（3）C6H12O6+6H2O+6O2→6C02+12H2O+能量(文字表達也可)。31.小科以化合價為縱坐標、以物質類別為橫坐標繪制了右圖，每種物質中都有一種元素的化合價與縱坐標的數值對應，圖中字母均表示初中科學中的常見物質，其中“→”表示物質間的轉化關系。已知A中氧元素的質量分數為60%，C、D、E、F均含有銅元素。請回答：（1）“A＋H2O=B”的反應屬于基本反應類型中的_____________________；（2）寫出B和D反應得到C和水的化學方程式_____________________；（3）列舉3種能與E反應得到F的物質__________________________________。【答案】（1）化合反應

（2）Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O

（3）C、H2、CO(或寫名稱)【解析】（1）由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應叫化合反應；

（2）根據反應物和生成物寫出化學方程式并配平即可；

（3）根據題干提供的信息結合已有的物質的性質和化合價的知識進行分析解答，A中氧元素的質量分數為60%，且其中一種元素的化合價為+6，故可能是三氧化硫；三氧化硫能轉化生成B，且硫元素的化合價不變，故B可能是硫酸，C、D、E、F均含有銅元素，硫酸能轉化生成C，故C可能是硫酸銅；B和D能反應生成硫酸銅和水，故D可能是氫氧化銅；氫氧化銅能轉化生成氧化銅，故E可能是氧化銅；F中銅元素的化合價為0，故F是銅。

（1）“A＋H2O=B”的反應屬于基本反應類型中的化合反應；

（2）根據分析，B是氫氧化銅，D是稀硫酸，C是硫酸銅，則其化學方程式為：Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；

（3）根據分析可知：E是氧化銅，F是銅，由將氧化銅還原成銅的物質有：C、H2、CO；

故答案為：（1）化合反應；（2）Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；（3）C、H2、CO。三、實驗探究題（共8題；共40分）32.某化學興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗，探究工業煉鐵的化學原理，試按要求填空：（1）硬質玻璃管中觀察到的現象是________，寫出一氧化碳和氧化鐵反應的化學方程式_______________。（2）實驗中先通入一氧化碳的目的是_____________________。（3）裝置中導管末端加一點燃的酒精燈的目的是__________________________________。【答案】（1）紅色固體變為黑色；3CO＋Fe2O3高溫2Fe＋3CO2

（2）趕盡玻璃管內的空氣，防止加熱時爆炸

（3）除去多余的CO，防止污染空氣【解析】（1）根據一氧化碳與氧化鐵反應的現象及結論分析；

（2）根據一氧化碳與氧化鐵反應的步驟分析；

（3）根據一氧化碳的性質分析。（1）一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，所以反應現象為紅色固體變成黑色，方程式為3CO＋Fe2O3

高溫

2Fe＋3CO2；

（2）因玻璃管內有空氣，加熱一氧化碳和空氣的混合氣體可能會爆炸，所以要先通一氧化碳排除空氣

（3）裝置末端放點燃的酒精燈是為了除去多余一氧化碳，防止污染空氣。33.黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金．黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖（雜質不溶于水、不參與反應）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O（1）步驟Ⅰ中產生氣體的化學反應方程式為_____________________

．（2）溶液A中的金屬陽離子有_____________________（填化學式）．（3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為______________，此操作和步驟Ⅲ中的蒸發操作都要用到的玻璃儀器是_____________________．（4）溶液A的質量________（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質量．【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（2）Zn2+、Cu2+

（3）過濾；玻璃棒

（4）小于【解析】（1）氧化鋅和氧化銅分別與稀硫酸反應生成硫酸鋅、硫酸銅和水，沒有氣體產生；而鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和水，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，其中的金屬陽離子是鋅離子和銅離子；故填：Zn2+、Cu2+；（3）由圖可知，操作Ⅰ過濾除去銅和雜質，操作Ⅱ過濾是除去鋅和置換出的銅；過濾和蒸發操作中均用到玻璃棒這種玻璃儀器；故填：過濾；玻璃棒；（4）A到C的過程中發生的反應是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，

160

161由此可見溶液的質量增重了．故填：小于．（1）黃銅渣中的鋅、氧化鋅和氧化銅能與稀硫酸反應；（2）根據鋅、氧化鋅、氧化銅與稀硫酸反應的產物來分析；（3）根據分離混合物的方法以及過濾和蒸發操作中需要的儀器來分析；（4）根據反應的化學方程式來分析．34.（2017九上·浙江月考）在老師的指導下，小敏開展如下實驗探究活動：（1）A、B、C、D分別是碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸鈉中的一種，它們之間的轉化關系如圖一所示（“→”表示物質之間的轉化關系，“—”表示物質之間可以發生化學反應）.四種物質中，屬于鹽類的物質是（填化學式，下同）________.物質D是________.（2）設計一個優化的實驗方案，驗證某氯化鈉溶液中混有碳酸鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉并提純氯化鈉，其實驗流程及部分實驗現象如圖二所示.藥品溶液的pH________7，試劑甲是________溶液.【答案】（1）Na2SO4、Na2CO3；NaOH

（2）大于；BaCl2【解析】（1）根據鹽是由金屬離子和酸根離子形成的化合物進行分析；根據A、B、C、D四種物質都溶于水，碳酸鈉會與氫氧化鈣反應，氫氧化鈉會轉化成碳酸鈉、硫酸鈉，氫氧化鈣會與碳酸鈉反應，氫氧化鈣會轉化成氫氧化鈉等知識進行分析；（2）根據堿性溶液可以使酚酞變紅色進行分析；根據加入試劑甲后的溶液仍然顯紅色，說明溶液中仍含有堿性物質，含有氫氧化鈉，碳酸鈉和硫酸鈉會與甲生成白色沉淀，又不會引入新的雜質離子，所以應該加入氯化鋇溶液，然后結合題中的現象進行驗證.（1）鹽是由金屬離子和酸根離子形成的化合物，碳酸鈉是由碳酸根離子、鈉離子形成，硫酸鈉是由硫酸根離子和鈉離子形成，氫氧化鈣是由鈣離子和氫氧根離子形成，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子形成，所以四種物質中，屬于鹽類的物質是：Na2SO4、Na2CO3；A、B、C、D四種物質都溶于水，碳酸鈉會與氫氧化鈣反應，氫氧化鈉會轉化成碳酸鈉、硫酸鈉，氫氧化鈣會與碳酸鈉反應，氫氧化鈣會轉化成氫氧化鈉，通過分析轉化圖可以看出D、A，D、C可以相互轉化，所以D是氫氧化鈉，A、C是碳酸鈉或硫酸鈉中的一種，A會轉化成C，所以A是碳酸鈉，C是硫酸鈉，B就是氫氧化鈣，所以物質D是：NaOH；（2）堿性溶液可以使酚酞變紅色，取樣品滴入酚酞試液，溶液變紅色，所以藥品溶液的pH大于7，加入試劑甲后的溶液仍然顯紅色，說明溶液中仍含有堿性物質，含有氫氧化鈉，碳酸鈉和硫酸鈉會與甲生成白色沉淀，又不會引入新的雜質離子，所以應該加入氯化鋇溶液，試劑甲是：BaCl2溶液．故答案為：（1）Na2SO4、Na2CO3；NaOH（2）大于；BaCl235.（2019九上·鎮海期末）菠菜營養豐富，素有“蔬菜之王”的美稱。民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結石。科學興趣小組對“藏菜豆腐是否不能同食”這個問題進行了探究。【查閱資料】①波菜含有本富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽，豆腐中含有豐富的蛋白質及鈣盤：②人體結石的主要成分；草酸鈣（CaC2O4）：③醋酸不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽等。【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是酸菜中的草酸鹽與豆腐中的鈣鹽反應生成草酸鈣。【探究過程】菠菜中部分成分分析（1）步驟③中加入足量的CaCl2溶液的目的_____________________。（2）白色沉淀B的化學式為________，由此可見液菜豆腐不能同食。（3）以下飲食觀點正確的是

_____________A.禁吃菠菜

B.若同食了被某和豆腐，可以喝醋避免結石

C.高鈣牛奶可與菠菜同食

D.菠菜烹飪時可用開水燙，以降低草酸鹽含量【答案】（1）將菠菜中的草酸根離子和碳酸根離子完全轉化為沉淀

（2）CaC2O4

（3）D【解析】（1）根據題中所給信息結合除雜方法分析；

（2）根據題中所給資料與反應流程中各步的反應物和生成物分析；

（3）根據探究結果進行分析。

（1）因菠菜中的草酸根離子和碳酸根離子都可以與鈣離子反應產生沉淀，所以步驟③中加入足量的CaCl2溶液；

（2）醋酸不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應，白色沉淀B是沉淀A中加入醋酸形成，則為CaC2O4；

（3）A、因菠菜中含有很多營養成分，所以不能禁食，錯誤；

B、醋酸不能溶解草酸鈣，錯誤；

C、高鈣牛奶中含有大量鈣元素，會與菠菜中草酸鹽和碳酸鹽產生沉淀容易導致結石，錯誤；

D、菠菜烹飪時可用開水燙，以降低草酸鹽含量，正確；

故答案為：（1）將菠菜中的草酸根離子和碳酸根離子完全轉化為沉淀；（2）CaC2O4；（3）D。36.將一盆天竺葵和一只小白鼠一起放在一個密閉的玻璃罩中，如圖所示，根據如下實驗回答問題；（1）將此裝置放在黑暗環境中，小白鼠將________

，原因是__________________________________

；（2）將此裝置分鐘在陽光下，小白鼠將________

，在此過程中，小白鼠為天竺葵進行光合作用提供了________

，請寫出天竺葵光合作用的反應式：__________________________________

；（3）小白鼠和天竺葵體細胞中都具有的能量轉換器是________

，這兩種生物的體細胞在結構上的區別是_____________________

；（4）上述裝置中，若取出天竺葵，小白鼠將________

，由此可見，綠色植物在維持生物圈中的________

平衡起著重要的作用．【答案】（1）死亡；植物在黑暗的環境中不能進行光合作用，玻璃罩里缺少氧氣

（2）存活；氧氣；二氧化碳+水有機物（儲存能量）+氧氣

（3）線粒體；小白鼠細胞沒有細胞壁、液泡、葉綠體

（4）死亡；碳﹣氧【解析】（1）將此裝置放在黑暗環境中，裝置中的植物因缺少光照而不能進行光合作用釋放氧氣，但還要進行呼吸作用消耗氧氣，造成裝置內氧氣含量減少，導致小白鼠因缺氧而死亡．（2）此裝置在光下時，小白鼠的呼吸作用產生的二氧化碳作為了作為光合作用的原料，植物進行光合作用產生的氧氣又是小白鼠進行呼吸作用所需要的．天竺葵光合作用的反應式：二氧化碳+水有機物（儲存能量）+氧氣。（3）葉綠體和線粒體是細胞中的能量轉換器，葉綠體能夠將光能轉變成化學能并儲存在有機物中，線粒體將儲存在有機物中的化學能釋放出來，轉變成細胞進行生命活動所需的能量，線粒體存在于所有的活細胞中，而葉綠體只是在植物的綠色細胞中具有，因此小白鼠和天竺葵體細胞中都

具有的能量轉換器是線粒體。動物細胞的基本結構有：細胞膜、細胞質、細胞核．植物細胞的基本結構包括：細胞壁、細胞膜、細胞質、胞核、液泡、葉綠體等結構．因此這兩種生物的體細胞在結構上的區別是：小白鼠細胞沒有細胞壁、液泡、葉綠體。（4）綠色植物在光合作用中制造的氧，超過了自身呼吸作用對氧的需要，其余的氧都以氣體的形式釋放到大氣中，從根本上改變了地面上的生活環境．上述裝置中，若取出天竺葵，小白鼠將死亡，維持了大氣中氧氣和二氧化碳的相對平衡，即碳﹣氧平衡。故答案為：（1）死亡；植物在黑暗的環境中不能進行光合作用，玻璃罩里缺少氧氣；（2）存活；氧氣；二氧化碳+水有機物（儲存能量）+氧氣；（3）線粒體；小白鼠細胞沒有細胞壁、液泡、葉綠體；（4）死亡；碳﹣氧。綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉化成儲存能量的有機物，并且釋放出氧氣的過程，叫做光合作用，綠色植物通過光合作用不斷消耗大氣中的二氧化碳，并釋放氧氣，維持了生物圈中二氧化碳和氧氣的相對平衡。37.（2017九上·鄞州月考）為了將氯化鈉和氯化鈣的混合物分離，并測定其中氯化鈉的質量分數，興趣小組最初設計了如下方案并進行實驗：根據流程圖回答：（1）沉淀B化學式是______________，試劑甲是______________，濾液C中溶質成分有____________。（2）根據以上方案得到NaCl固體測定含有雜質，同學們通過分析后對上述方案作出改進：在步驟Ⅴ濾液C蒸發結晶之前，先滴加足量的______________，既能除去所含雜質，又能有效防止新雜質的引入，上述反應的化學方程式為__________________________________。（3）為測定原混合物中氯化鈉的質量分數，同學們提出了如下兩個數據測定方案。方案1：稱量混合物A的總質量和干燥的沉淀B或CaCl2固體的質量，并進行計算；方案2：稱量混合物A的總質量和實驗改進后所得純凈氯化鈉固體的質量，并進行計算。請你判斷：上述所選稱量數據不合理的是________（填：“方案1”或“方案2”）。理由是_______________________________________________。【答案】（1）CaCO3；鹽酸；氯化鈉和碳酸鈉

（2）鹽酸；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

（3）方案二；鹽酸與過量的碳酸鈉反應也生成了氯化鈉【解析】此題中分離氯化鈉和氯化鈣的混合物主要利用氯化鈣與碳酸鈉能反應產生碳酸鈣沉淀，然后將兩者通過過濾分離。（1）由混合溶液中加過量Na2CO3反應得到沉淀，可確定沉淀B，試劑甲能與沉淀B反應，蒸發后只留下CaCl2可確定試劑甲，濾液C是混合溶液（NaCl、CaCl2）與過量Na2CO3反應后的可溶液性物質；（2）因為濾液C中含有多種溶質，蒸發結晶得到的NaCl固體是含有雜質的，由物質間反應的特點可確定除去該雜質的物質；（3）方案1和方案2計算氯化鈉質量分數的區別是：方案1利用干燥的沉淀B或CaCl2固體的質量得到NaCl質量；方案2利用最后得到的NaCl質量計算。方案2沒考慮到分離過程中引入的Na+最后也轉化成了NaCl。（1）由混合溶液（NaCl、CaCl2）中加過量Na2CO3反應得到沉淀，發生的反應是CaCl2和過量Na2CO3反應，生成了NaCl和CaCO3，所以是CaCO3沉淀。試劑甲能與沉淀B反應，蒸發后只留下CaCl2可確定試劑甲是鹽酸。濾液C是混合溶液（NaCl、CaCl2）與過量Na2CO3反應后的可溶液性物質所以有NaCl、過量的Na2CO3。（2）因為濾液C中含有NaCl、過量的Na2CO3所以有雜質，除去NaCl中含有的Na2CO3可使用鹽酸，化學方程式為2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。（3）比較方案1和方案2發現方案2在分離過程中引入的Na+最后也轉化成了NaCl，氯化鈉固體的質量是偏大的，所以不合理，方案1在分離過程中沒有引入Ca2+離子，所以得到的CaCl2就是原來有的，利用CaCl2質量得到的NaCl也是正確的，方案1合理。所以不合理的是方案2，理由是：1、鹽酸與過量的碳酸鈉反應也生成了氯化鈉；2