紙漿硬度檢測實驗目的通過完成本次工作任務，讓大家明確紙漿硬度的含義，檢測紙漿硬度的意義，掌握紙漿硬度的測定方法以及能夠正確進行計算獲得紙漿硬度值，提升操作技能，提高學生的思維能力和分析化驗能力。紙漿硬度表示原料經蒸煮后殘留在紙漿中的木素和其他原性物質的相對含量，間接表示紙漿脫木素程度的大小，可用來評價蒸煮的預期效果和紙漿的可漂性。紙漿硬度紙漿硬度的測定有高錳酸鉀值和卡伯值之分，兩種方法測定原理相同，但測定方法和計算方法不同。高錳酸鉀值一般適用于化學漿；而卡伯值的適用范圍更廣，不僅可用于化學漿，而且可用于紙漿得率在60%以下的半化學漿。卡伯值×0.66＝高錳酸鉀值。紙漿高錳酸鉀值的定義1g絕干漿在特定條件下所消耗0.02mol/L

KMnO4溶液的毫升數。測定原理為漿料在特定條件下和高錳酸鉀進行氧化作用，反應一定時間后用碘化鉀來停止高錳酸鉀對漿料的作用，碘化鉀被還原，析出I2。然后用Na2S2O3標準溶液滴定，最后通過消耗Na2S2O3的量來間接反映消耗KMnO4的量。其反應式為：2KMnO4＋8H2SO4＋10KI

=2MnSO4＋6K2SO4＋5I2＋8H2O2Na2S2O3＋I2

=Na2S4O6＋2NaI紙漿硬度檢測同學們注意第一個反應式中的KMnO4是與漿料作用5分鐘后剩余的KMnO4，而不是加入的KMnO4。第一個反應式是KMnO4在酸性條件下與KI反應，析出I2；第二個反應式是Na2S2O3與析出的I2作用。從以上兩式不難看出，如果紙漿煮的比較軟，說明紙漿中木素含量較少。反應5min后消耗的KMnO4也較少，而剩余的KMnO4

就比較多，析出的碘也就越多，結果消耗的Na2S2O3的量也就越多。反之亦然。最終通過消耗Na2S2O3的量來間接反映消耗KMnO4的量，紙漿煮的越軟，消耗Na2S2O3的量越多，漿煮的比較硬，消耗Na2S2O3的量就較少。實訓環節分為三部分試樣的準備—二進行測定三結果計算一、試樣準備試樣準備①干漿板：取部分化學漿板試樣，撕成約1cm見方的漿塊，放入帶橡皮塞的1000mL廣口瓶中，加入數十顆玻璃球，往復振蕩，至漿料完全離解為止，分離出玻璃球，用布袋把紙漿擰干、柔散，置于帶磨口玻璃塞的廣口瓶中，經平衡水分24小時以后，測定其水分含量，備用。②濕漿：將經篩選以后的漿料，裝入布袋擰干，或用脫水機脫水，然后柔散，經平衡水分后備用。二、進行測定三、結果計算結果與計算式中V1——加入0.02mol/LKMnO4標準溶液體積，mLV2——滴定時所耗用0.1mol/L

Na2S2O3標準溶液體積，mLm——漿料絕干質量，g同時進行兩次測定，取其算術平均值作為測定結果，準確到小數點后第一位，兩次測定計算之間誤差不應超過0.1。注意事項注意事項一上述方法適用于測定高錳酸鉀值小于20的紙漿。若大于此值，則應加入40mL0.02mol/L

KMnO4標準溶液，40mL2mol/L

H2SO4溶液及1120mL水，最后反應杯中溶液總量應為1200mL，其余手續完全相同測定時所用的KMnO4溶液應恰好為0.02mol/L，否則應根據實際濃度換算成相當于25mL或40mL0.02mol/L

KMnO4溶液量，再準確量取。滴定時所用Na2S2O3溶液的濃度若不為0.1mol/L時，亦應將所耗用的Na2S2O3溶液換算成相當于0.1mol/LNa2S2O3溶

液量后在代入公式進行計算。注意事項二注意事項因I-在酸性條件下易被空氣中的O2氧化成I2，故加入KI后攪拌