福建省南安一中11-12學年高二上學期期中考試（化學文）一、選擇題要求：從下列各題的四個選項中，選出符合題干要求的正確答案。1.下列物質中，不屬于同一種化合物的有：A.CO2和COB.H2O和H2O2C.CH4和C2H6D.CaCO3和Ca(OH)22.下列關于化學鍵的說法，正確的是：A.非金屬元素之間只能形成共價鍵B.金屬元素之間只能形成離子鍵C.離子鍵和共價鍵都是化學鍵的一種D.化學鍵的形成是由于電子的轉移或共享3.下列反應中，屬于氧化還原反應的是：A.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.H2+Cl2=2HClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O4.下列溶液中，pH值最小的是：A.NaOH溶液B.HCl溶液C.NaCl溶液D.水溶液5.下列物質中，既能與酸反應，又能與堿反應的是：A.碳酸鈉B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碳酸氫鈉6.下列元素中，位于第三周期且最外層電子數為7的是：A.氮B.氧C.氟D.氖二、填空題要求：根據題目要求，在橫線上填寫正確的答案。7.下列物質屬于酸的有________、________、________。8.下列物質屬于堿的有________、________、________。9.下列物質屬于鹽的有________、________、________。10.下列元素中，位于第三周期的是________、________、________。11.下列元素中，屬于非金屬元素的有________、________、________。12.下列元素中，屬于金屬元素的有________、________、________。三、簡答題要求：根據題目要求，簡要回答問題。13.簡述化學鍵的形成過程。14.簡述氧化還原反應的特點。15.簡述酸堿中和反應的本質。四、計算題要求：根據題目要求，進行計算并填寫答案。16.計算下列化學反應的化學計量數：2H2+O2=2H2O已知：2.24LH2（標準狀況）與足量O2反應，生成水的質量是多少克？17.已知：某金屬M的原子量為M，其化合價為+3，求該金屬與氧氣反應生成氧化物的化學式。五、實驗題要求：根據題目要求，描述實驗步驟和現象。18.實驗室制備氫氣的方法如下：（1）將鋅粒放入燒杯中；（2）向燒杯中加入稀硫酸；（3）用導管將產生的氫氣導入集氣瓶中；（4）將集氣瓶倒置在水槽中；（5）觀察現象。請描述上述實驗步驟，并說明實驗現象。六、論述題要求：根據題目要求，進行論述并填寫答案。19.論述化學平衡移動的原理，并舉例說明。本次試卷答案如下：一、選擇題1.答案：A解析：CO2是二氧化碳，CO是一氧化碳，兩者是不同的化合物；H2O是水，H2O2是過氧化氫，兩者也是不同的化合物；CH4是甲烷，C2H6是乙烷，兩者是不同的化合物；CaCO3是碳酸鈣，Ca(OH)2是氫氧化鈣，兩者是不同的化合物。2.答案：C解析：化學鍵是原子之間通過電子的轉移或共享形成的相互作用力，離子鍵和共價鍵都是化學鍵的一種。3.答案：C解析：氧化還原反應是指反應中有電子的轉移，H2和Cl2反應生成HCl時，氫原子從H2轉移到Cl2，這是一個氧化還原反應。4.答案：B解析：pH值是衡量溶液酸堿性的指標，pH值越小，溶液越酸。HCl是強酸，其溶液的pH值最小。5.答案：D解析：碳酸氫鈉（NaHCO3）既能與酸反應生成二氧化碳氣體，又能與堿反應生成碳酸鈉。6.答案：C解析：氟（F）位于元素周期表的第三周期，最外層電子數為7。二、填空題7.答案：HCl、H2SO4、HNO3解析：這些物質都是酸，能在水溶液中電離出H+離子。8.答案：NaOH、KOH、Ca(OH)2解析：這些物質都是堿，能在水溶液中電離出OH-離子。9.答案：NaCl、K2SO4、CaCO3解析：這些物質都是鹽，由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結合而成。10.答案：Na、Mg、Al解析：這些元素都位于元素周期表的第三周期。11.答案：N、O、F解析：這些元素都是非金屬元素，位于元素周期表的右上角。12.答案：Na、Mg、Al解析：這些元素都是金屬元素，位于元素周期表的左下角。三、簡答題13.答案：化學鍵的形成過程是通過原子之間電子的轉移或共享，形成穩定的電子結構。解析：化學鍵的形成是原子為了達到穩定的電子結構而發生的相互作用。14.答案：氧化還原反應的特點是反應中有電子的轉移，氧化劑接受電子，還原劑失去電子。解析：氧化還原反應涉及電子的轉移，其中一個物質被氧化（失去電子），另一個物質被還原（獲得電子）。15.答案：酸堿中和反應的本質是酸中的H+離子與堿中的OH-離子結合生成水分子。解析：酸堿中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的過程，其中H+和OH-結合生成H2O。四、計算題16.答案：生成水的質量為36克解析：根據化學方程式，2摩爾H2與1摩爾O2反應生成2摩爾H2O。在標準狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4L，因此2.24LH2為0.1摩爾。根據化學計量數，0.1摩爾H2將生成0.1摩爾H2O。水的摩爾質量為18g/mol，所以0.1摩爾H2O的質量為0.1摩爾×18g/mol=1.8g。17.答案：化學式為M2O3解析：金屬M的化合價為+3，氧的化合價為-2，根據化合價交叉法則，金屬M的化學式為M2O3。五、實驗題18.答案：實驗步驟：將鋅粒放入燒杯中，加入稀硫酸，用導管將產生的氫氣導入集氣瓶中，將集氣瓶倒置在水槽中。實驗現象：鋅粒表面產生氣泡，氫氣被收集在集氣瓶中，集氣瓶內有“嘶嘶”聲。解析：鋅與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅，氫氣不溶于水，因此可以用排水法收集。六、論述題19.答案：化學平衡移動的原理是當系統受到外界條件（如溫度、壓力、濃度）的改變時，平衡會