福建省南安一中11-12學年高二上學期期中考試(化學文)_第1頁
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文檔簡介

福建省南安一中11-12學年高二上學期期中考試(化學文)一、選擇題要求:從下列各題的四個選項中,選出符合題干要求的正確答案。1.下列物質中,不屬于同一種化合物的有:A.CO2和COB.H2O和H2O2C.CH4和C2H6D.CaCO3和Ca(OH)22.下列關于化學鍵的說法,正確的是:A.非金屬元素之間只能形成共價鍵B.金屬元素之間只能形成離子鍵C.離子鍵和共價鍵都是化學鍵的一種D.化學鍵的形成是由于電子的轉移或共享3.下列反應中,屬于氧化還原反應的是:A.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.H2+Cl2=2HClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O4.下列溶液中,pH值最小的是:A.NaOH溶液B.HCl溶液C.NaCl溶液D.水溶液5.下列物質中,既能與酸反應,又能與堿反應的是:A.碳酸鈉B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碳酸氫鈉6.下列元素中,位于第三周期且最外層電子數為7的是:A.氮B.氧C.氟D.氖二、填空題要求:根據題目要求,在橫線上填寫正確的答案。7.下列物質屬于酸的有________、________、________。8.下列物質屬于堿的有________、________、________。9.下列物質屬于鹽的有________、________、________。10.下列元素中,位于第三周期的是________、________、________。11.下列元素中,屬于非金屬元素的有________、________、________。12.下列元素中,屬于金屬元素的有________、________、________。三、簡答題要求:根據題目要求,簡要回答問題。13.簡述化學鍵的形成過程。14.簡述氧化還原反應的特點。15.簡述酸堿中和反應的本質。四、計算題要求:根據題目要求,進行計算并填寫答案。16.計算下列化學反應的化學計量數:2H2+O2=2H2O已知:2.24LH2(標準狀況)與足量O2反應,生成水的質量是多少克?17.已知:某金屬M的原子量為M,其化合價為+3,求該金屬與氧氣反應生成氧化物的化學式。五、實驗題要求:根據題目要求,描述實驗步驟和現象。18.實驗室制備氫氣的方法如下:(1)將鋅粒放入燒杯中;(2)向燒杯中加入稀硫酸;(3)用導管將產生的氫氣導入集氣瓶中;(4)將集氣瓶倒置在水槽中;(5)觀察現象。請描述上述實驗步驟,并說明實驗現象。六、論述題要求:根據題目要求,進行論述并填寫答案。19.論述化學平衡移動的原理,并舉例說明。本次試卷答案如下:一、選擇題1.答案:A解析:CO2是二氧化碳,CO是一氧化碳,兩者是不同的化合物;H2O是水,H2O2是過氧化氫,兩者也是不同的化合物;CH4是甲烷,C2H6是乙烷,兩者是不同的化合物;CaCO3是碳酸鈣,Ca(OH)2是氫氧化鈣,兩者是不同的化合物。2.答案:C解析:化學鍵是原子之間通過電子的轉移或共享形成的相互作用力,離子鍵和共價鍵都是化學鍵的一種。3.答案:C解析:氧化還原反應是指反應中有電子的轉移,H2和Cl2反應生成HCl時,氫原子從H2轉移到Cl2,這是一個氧化還原反應。4.答案:B解析:pH值是衡量溶液酸堿性的指標,pH值越小,溶液越酸。HCl是強酸,其溶液的pH值最小。5.答案:D解析:碳酸氫鈉(NaHCO3)既能與酸反應生成二氧化碳氣體,又能與堿反應生成碳酸鈉。6.答案:C解析:氟(F)位于元素周期表的第三周期,最外層電子數為7。二、填空題7.答案:HCl、H2SO4、HNO3解析:這些物質都是酸,能在水溶液中電離出H+離子。8.答案:NaOH、KOH、Ca(OH)2解析:這些物質都是堿,能在水溶液中電離出OH-離子。9.答案:NaCl、K2SO4、CaCO3解析:這些物質都是鹽,由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結合而成。10.答案:Na、Mg、Al解析:這些元素都位于元素周期表的第三周期。11.答案:N、O、F解析:這些元素都是非金屬元素,位于元素周期表的右上角。12.答案:Na、Mg、Al解析:這些元素都是金屬元素,位于元素周期表的左下角。三、簡答題13.答案:化學鍵的形成過程是通過原子之間電子的轉移或共享,形成穩定的電子結構。解析:化學鍵的形成是原子為了達到穩定的電子結構而發生的相互作用。14.答案:氧化還原反應的特點是反應中有電子的轉移,氧化劑接受電子,還原劑失去電子。解析:氧化還原反應涉及電子的轉移,其中一個物質被氧化(失去電子),另一個物質被還原(獲得電子)。15.答案:酸堿中和反應的本質是酸中的H+離子與堿中的OH-離子結合生成水分子。解析:酸堿中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的過程,其中H+和OH-結合生成H2O。四、計算題16.答案:生成水的質量為36克解析:根據化學方程式,2摩爾H2與1摩爾O2反應生成2摩爾H2O。在標準狀況下,1摩爾氣體的體積為22.4L,因此2.24LH2為0.1摩爾。根據化學計量數,0.1摩爾H2將生成0.1摩爾H2O。水的摩爾質量為18g/mol,所以0.1摩爾H2O的質量為0.1摩爾×18g/mol=1.8g。17.答案:化學式為M2O3解析:金屬M的化合價為+3,氧的化合價為-2,根據化合價交叉法則,金屬M的化學式為M2O3。五、實驗題18.答案:實驗步驟:將鋅粒放入燒杯中,加入稀硫酸,用導管將產生的氫氣導入集氣瓶中,將集氣瓶倒置在水槽中。實驗現象:鋅粒表面產生氣泡,氫氣被收集在集氣瓶中,集氣瓶內有“嘶嘶”聲。解析:鋅與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅,氫氣不溶于水,因此可以用排水法收集。六、論述題19.答案:化學平衡移動的原理是當系統受到外界條件(如溫度、壓力、濃度)的改變時,平衡會

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