2025年九年級化學期中考試試卷（四川省綿陽市涪城區，方程式應用題精講與練習冊）一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質中，不屬于純凈物的是（）A.氧氣B.純凈的水C.氯化鈉溶液D.干冰2.下列反應中，不屬于置換反應的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑D.CaCO3→CaO+CO2↑3.下列說法中，正確的是（）A.物質的性質決定物質的用途B.物質的用途決定物質的性質C.物質的性質和用途沒有關系D.物質的性質和用途有密切關系4.下列物質中，不屬于電解質的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.氫氧化鈣D.硫酸5.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）A.化學反應速率與反應物的濃度無關B.化學反應速率與反應物的溫度無關C.化學反應速率與反應物的表面積無關D.化學反應速率與反應物的濃度、溫度、表面積等因素有關6.下列關于溶液的說法中，正確的是（）A.溶液的濃度越高，溶解度越大B.溶液的濃度越高，溶解度越小C.溶液的濃度與溶解度沒有關系D.溶液的濃度與溶解度成正比7.下列關于化學平衡的說法中，正確的是（）A.化學平衡是動態平衡B.化學平衡是靜態平衡C.化學平衡是可逆反應D.化學平衡是不可逆反應8.下列關于氧化還原反應的說法中，正確的是（）A.氧化還原反應中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子B.氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時失去電子D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時得到電子9.下列關于原子結構的說法中，正確的是（）A.原子核由質子和中子組成B.原子核由質子和電子組成C.原子核由中子和電子組成D.原子核由質子、中子和電子組成10.下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A.化學鍵是原子間相互吸引的力B.化學鍵是原子間相互排斥的力C.化學鍵是原子間相互作用的力D.化學鍵是原子間相互作用的力，包括吸引力和排斥力二、填空題（每空2分，共20分）1.化學反應的實質是______。2.氧化還原反應中，氧化劑是______，還原劑是______。3.溶液的濃度越高，溶解度______。4.化學平衡的特征是______。5.原子核由______組成。6.化學鍵是______。三、簡答題（每題10分，共20分）1.簡述化學反應速率的影響因素。2.簡述化學平衡的特征。四、計算題（每題10分，共20分）1.已知某溫度下，氫氧化鈉的溶解度為36g，求該溫度下氫氧化鈉飽和溶液的溶質質量分數。2.銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和氫氣，已知反應前銅的質量為5.6g，反應后溶液中硫酸銅的質量為16g，求反應中銅的轉化率。五、實驗題（每題10分，共20分）1.實驗室里用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，以下是實驗步驟：（1）取一定量的碳酸鈣放入錐形瓶中；（2）向錐形瓶中加入適量的稀鹽酸；（3）將錐形瓶置于鐵架臺上，用導管將產生的二氧化碳氣體通入澄清石灰水中；（4）觀察石灰水的變化。請回答以下問題：（1）實驗中使用的錐形瓶、稀鹽酸、碳酸鈣分別屬于什么類型的儀器或試劑？（2）實驗中，為什么要將錐形瓶置于鐵架臺上？（3）實驗中，如何判斷二氧化碳氣體已經收集滿？2.實驗室里用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅，以下是實驗步驟：（1）取一定量的鐵放入燒杯中；（2）向燒杯中加入適量的硫酸銅溶液；（3）將燒杯置于鐵架臺上，用導管將產生的氫氣通入澄清石灰水中；（4）觀察石灰水的變化。請回答以下問題：（1）實驗中使用的燒杯、硫酸銅溶液、鐵分別屬于什么類型的儀器或試劑？（2）實驗中，為什么要將燒杯置于鐵架臺上？（3）實驗中，如何判斷氫氣已經收集滿？六、綜合題（每題10分，共20分）1.小明在實驗室里進行以下實驗：（1）取一定量的鋅粒放入錐形瓶中；（2）向錐形瓶中加入適量的稀硫酸；（3）將錐形瓶置于鐵架臺上，用導管將產生的氫氣通入澄清石灰水中；（4）觀察石灰水的變化。請回答以下問題：（1）實驗中使用的錐形瓶、稀硫酸、鋅粒分別屬于什么類型的儀器或試劑？（2）實驗中，為什么要將錐形瓶置于鐵架臺上？（3）實驗中，如何判斷氫氣已經收集滿？2.小紅在實驗室里進行以下實驗：（1）取一定量的氧化銅放入燒杯中；（2）向燒杯中加入適量的稀硫酸；（3）將燒杯置于鐵架臺上，用導管將產生的氧氣通入澄清石灰水中；（4）觀察石灰水的變化。請回答以下問題：（1）實驗中使用的燒杯、稀硫酸、氧化銅分別屬于什么類型的儀器或試劑？（2）實驗中，為什么要將燒杯置于鐵架臺上？（3）實驗中，如何判斷氧氣已經收集滿？本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：純凈物是由同種元素或化合物組成的物質，氯化鈉溶液是由氯化鈉和水組成的混合物。2.D解析：置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。3.A解析：物質的性質決定了它的用途，例如，金屬的導電性決定了它可以用于制作電線。4.D解析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，硫酸不是電解質。5.D解析：化學反應速率受多種因素影響，包括反應物的濃度、溫度、表面積等。6.A解析：溶液的濃度越高，溶質在溶劑中的濃度越高，溶解度也越大。7.A解析：化學平衡是一種動態平衡，反應物和生成物的濃度保持不變。8.B解析：在氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。9.A解析：原子核由帶正電的質子和不帶電的中子組成。10.D解析：化學鍵是原子間相互作用的力，包括吸引力和排斥力。二、填空題1.分子或原子的重新組合2.得電子的物質；失電子的物質3.越高4.正逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度保持不變5.質子和中子6.原子間相互作用的力三、簡答題1.解析：化學反應速率的影響因素包括反應物的濃度、溫度、表面積、催化劑等。2.解析：化學平衡的特征包括反應物和生成物的濃度保持不變，正逆反應速率相等，系統處于動態平衡狀態。四、計算題1.解析：溶質質量分數=(溶質質量/溶液總質量)×100%。溶質質量為36g，溶液總質量為36g（溶質）+100g（溶劑）=136g。所以溶質質量分數=(36g/136g)×100%≈26.47%。2.解析：銅的轉化率=(反應后銅的質量/反應前銅的質量)×100%。轉化前銅的質量為5.6g，反應后溶液中硫酸銅的質量為16g，根據化學反應方程式可知，1molCu生成1molCuSO4，銅的摩爾質量為63.55g/mol，硫酸銅的摩爾質量為159.61g/mol。因此，轉化后的銅質量為(16g/159.61g/mol)×63.55g/mol≈6.31g。銅的轉化率=(6.31g/5.6g)×100%≈112.5%。五、實驗題1.解析：（1）錐形瓶是實驗器皿，稀鹽酸是試劑，碳酸鈣是試劑。（2）將錐形瓶置于鐵架臺上是為了穩定錐形瓶，防止傾倒。（3）二氧化碳氣體收集滿時，石灰水變渾濁。2.解析：（1）燒杯是實驗器皿，硫酸銅溶液是試劑，鐵是試劑。（2）將燒杯置于鐵架臺上是為了穩定燒杯，防止傾倒。（3）氫氣收集滿時，石灰水變渾濁。六、綜合題1.