安徽省馬鞍山市2013屆高三第一次教學質量檢測理綜試題一、選擇題（本大題共12小題，每小題5分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1.下列關于化學反應速率的說法正確的是：A.反應速率越快，反應越容易進行B.反應速率越慢，反應越容易進行C.反應速率與反應物的濃度無關D.反應速率與反應物的濃度成正比2.下列物質中，屬于非電解質的是：A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.硫酸D.氨水3.下列關于溶液的說法正確的是：A.溶液的濃度越高，溶液的密度越大B.溶液的濃度越高，溶液的密度越小C.溶液的濃度越高，溶液的粘度越大D.溶液的濃度越高，溶液的粘度越小4.下列關于氧化還原反應的說法正確的是：A.氧化劑在反應中失去電子B.還原劑在反應中得到電子C.氧化劑和還原劑在反應中同時失去和得到電子D.氧化劑和還原劑在反應中同時得到和失去電子5.下列關于化學鍵的說法正確的是：A.共價鍵比離子鍵穩定B.離子鍵比共價鍵穩定C.金屬鍵比共價鍵穩定D.金屬鍵比離子鍵穩定6.下列關于有機物的說法正確的是：A.有機物都是高分子化合物B.有機物都是低分子化合物C.有機物既有高分子化合物，也有低分子化合物D.有機物都是低分子化合物，沒有高分子化合物7.下列關于化學反應熱效應的說法正確的是：A.吸熱反應的焓變為負值B.放熱反應的焓變為負值C.吸熱反應的焓變為正值D.放熱反應的焓變為正值8.下列關于同分異構體的說法正確的是：A.同分異構體具有相同的分子式和分子量B.同分異構體具有不同的分子式和分子量C.同分異構體具有相同的分子式，但結構不同D.同分異構體具有不同的分子式，但結構相同9.下列關于酸堿中和反應的說法正確的是：A.酸堿中和反應的化學方程式為：酸+堿=鹽+水B.酸堿中和反應的化學方程式為：酸+堿=鹽+氧氣C.酸堿中和反應的化學方程式為：酸+堿=鹽+氫氣D.酸堿中和反應的化學方程式為：酸+堿=鹽+碳酸氫鹽10.下列關于有機合成反應的說法正確的是：A.有機合成反應是指將兩個或多個有機物合成一個新有機物的反應B.有機合成反應是指將一個有機物分解成兩個或多個有機物的反應C.有機合成反應是指將一個有機物轉化為另一個有機物的反應D.有機合成反應是指將一個有機物轉化為無機物的反應11.下列關于化學實驗的說法正確的是：A.化學實驗中，所有的試劑都可以混合使用B.化學實驗中，有些試劑不能混合使用，需要分別加入C.化學實驗中，所有的試劑都可以混合使用，但需要控制加入的順序D.化學實驗中，有些試劑不能混合使用，需要控制加入的量12.下列關于化學與生活的說法正確的是：A.化學與生活無關B.化學與生活密切相關，影響著我們的生活C.化學與生活無關，但可以應用于生活D.化學與生活無關，不能應用于生活二、填空題（本大題共8小題，每小題5分，共40分。請將正確答案填入空格內。）1.下列物質中，屬于酸的是______。2.下列物質中，屬于堿的是______。3.下列物質中，屬于鹽的是______。4.下列物質中，屬于氧化物的是______。5.下列物質中，屬于非電解質的是______。6.下列物質中，屬于有機物的是______。7.下列物質中，屬于高分子化合物的是______。8.下列物質中，屬于單質的是______。三、簡答題（本大題共2小題，每小題10分，共20分。請將答案簡要寫出。）1.簡述化學反應速率的影響因素。2.簡述酸堿中和反應的化學方程式及其特點。四、計算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分。請將計算過程和結果寫出。）1.已知某化學反應的速率常數為0.5mol/(L·min)，在25℃時，反應物的初始濃度為0.1mol/L，求反應物濃度降至0.05mol/L所需的時間。2.計算下列溶液的pH值：0.01mol/L的鹽酸溶液和0.001mol/L的氫氧化鈉溶液。五、實驗題（本大題共2小題，每小題10分，共20分。請根據實驗原理和步驟，回答以下問題。）1.實驗室中常用滴定法測定未知濃度的酸或堿溶液。請簡述滴定實驗的基本步驟，并說明如何判斷滴定終點。2.在實驗室中，如何制備0.1mol/L的NaOH溶液？請寫出實驗步驟和注意事項。六、論述題（本大題共2小題，每小題10分，共20分。請根據所學知識，論述以下問題。）1.論述化學鍵的類型及其在物質性質中的作用。2.論述化學變化與物理變化的區別，并舉例說明。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：反應速率與反應物的濃度成正比，這是化學反應速率的基本概念。2.D解析：非電解質是指在水中不電離成離子的物質，氨水在水中電離成氨離子和氫氧根離子，因此是電解質。3.C解析：溶液的粘度與溶液的濃度有關，濃度越高，粘度越大。4.B解析：氧化劑在反應中得到電子，還原劑在反應中失去電子。5.A解析：共價鍵是通過共享電子對形成的，比離子鍵更穩定。6.C解析：有機物包括高分子化合物和低分子化合物。7.B解析：放熱反應的焓變為負值，表示反應過程中釋放了能量。8.C解析：同分異構體具有相同的分子式，但結構不同。9.A解析：酸堿中和反應的化學方程式為酸+堿=鹽+水。10.C解析：有機合成反應是指將一個有機物轉化為另一個有機物的反應。11.B解析：有些試劑不能混合使用，因為它們可能發生化學反應。12.B解析：化學與生活密切相關，影響著我們的生活。二、填空題1.氫氯酸（HCl）2.氫氧化鈉（NaOH）3.氯化鈉（NaCl）4.水（H2O）5.乙醇（C2H5OH）6.甲烷（CH4）7.聚乙烯（PE）8.氧氣（O2）三、簡答題1.化學反應速率的影響因素包括反應物的濃度、溫度、催化劑等。濃度越高，反應速率越快；溫度越高，反應速率越快；催化劑可以降低反應的活化能，從而加快反應速率。2.酸堿中和反應的化學方程式為酸+堿=鹽+水。特點是反應物和生成物都是離子化合物，反應過程中釋放出能量。四、計算題1.時間=ln(初始濃度/最終濃度)/速率常數=ln(0.1/0.05)/0.5=0.693/0.5=1.386min。2.鹽酸溶液的pH值=-log[H+]=-log(0.01)=2。氫氧化鈉溶液的pH值=14-pOH=14-(-log[OH-])=14-(-log(0.001))=14-3=11。五、實驗題1.滴定實驗的基本步驟包括：配制標準溶液、標定滴定管、準確量取待測溶液、加入指示劑、逐滴加入標準溶液、觀察顏色變化，直至顏色變化不再改變。判斷滴定終點的方法是觀察指示劑的顏色變化。2.制備0.1mol/L的NaOH溶液的步驟包括：稱取固體NaOH，溶解于少量去離子水中，轉移至容量瓶中，加水至刻度，搖勻。注意事項包括：使用去離子水，避免與皮膚接觸，使用干燥的玻璃器皿。六、論述題1.化學鍵的類型包括共價鍵、離子鍵、金屬鍵等。共價鍵是通過共享電子對形成的，具有很高的穩定性；離子鍵是通過電子