2025年高考押題預測卷高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：C-12N-14Na-23第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．近期，中國科技發展迅猛，下列說法錯誤的是A.神州二十太空8k超高清直播——與高純硅的無損傳播有關B．大阪世博會中國館風格“中華書簡”——竹簡主要成分為纖維素C．腦機接口材料“零維富勒烯”——與金剛石互為同素異形體D．中國成功試驗“無核氫彈”氫化鎂——氫化鎂水解或熱解均可生成氫氣2．下列化學用語表達正確的是A．反-2-丁烯的鍵線式：B．SeO3的VSEPR模型：C．CaO2的電子式：D．甲醛中π鍵的電子云輪廓圖：3．物質的性質決定用途，下列兩者對應關系錯誤的是A．Na2CO3具有堿性，可用作食品膨松劑B．維C具有還原性，可作補鐵劑中的抗氧化劑C．FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蝕銅電路板的腐蝕液D．Na2O2能與CO2反應生成O2，可作潛水艇中的供氧劑類比和推理是學習化學常用的思維方法，下列結論合理的是選項已知方法結論AH3PO4是三元酸類比H3BO3是三元酸BO2是非極性分子類比O3是非極性分子C“杯酚”分離和推理“杯酚”與、形成化學鍵的強度不同D離子液體具有良好的導電性推理離子液體的粒子全都是帶電荷的離子5．X、Y、Z、M、N五種短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最豐富的元素。Z原子的2p軌道有4個電子且與M同主族，Y與Z相鄰。下列說法不正確的是A．單質氧化性： B．鍵角：C．水解產生兩種強酸 D．化合物中離子鍵百分數：6．下列實驗裝置(夾持裝置略)及操作不正確的是A．裝置I可驗證稀硝酸的還原產物為B．裝置II用于氫氧化鈉標準液滴定鹽酸C．裝置III可制備溴苯并驗證反應類型是取代反應D．裝置IV可用于制備7．我國科學家開發了一種自充電水系電池，電池電能耗盡后，無需外接電源，可通過實現電池自充電，電池工作原理如圖。下列說法錯誤的是A．該電池裝置負極材料需足量B．放電時，向Zn電極移動C．放電時，右側電極反應為：D．自充電時，每消耗，溶液中增加8．一些害蟲體內的酶會使DDT發生催化反應脫去HCl變成DDE。下列說法不正確的是A．可以用紅外光譜鑒別DDT和DDE B．DDT在氫氧化鈉水溶液中加熱可以轉化成DDEC．DDE中所有原子可能在同一平面上 D．DDT和DDE中均不含手性碳9．下列實驗操作的目的或結論正確的是實驗操作目的或結論A向溴水中加入植物油，振蕩后靜置，水層顏色變淺，油層呈無色與植物油發生了反應B常溫下，用試紙分別測定溶液和溶液探究和的酸性強弱C以為指示劑，用標準溶液滴定溶液中的，先出現白色沉淀，后出現磚紅色沉淀D將含有的混合氣體通入酸性溶液中，然后加入足量溶液，測定白色沉淀的質量推算的質量10.一定溫度下，在存在下與等物質的量的反應，主要產物為和。、和的物質的量分數隨時間的變化如圖1所示，反應過程中能量變化示意圖如圖2所示。下列說法不正確的是A．由圖1可知，的活化能大于的活化能B．時，各物質的物質的量分數變化可以用來解釋C．的過程中，存在鍵的斷裂與形成、鍵的旋轉D．此溫度下，生成的平衡常數小于生成的平衡常數11.以鹵水(主要以形式存在)為原料提取碘的工藝流程如下：下列說法不正確的是A．氧化劑1可以是，也可以是適量的B．“吸附”步驟中，高分子樹脂能與形成共價鍵，達到富集碘元素的目的C．“脫附”的離子方程式：D．“精制”過程可以是加熱升華，再冷凝12.由Ca、C、N三種元素組成的一種晶胞結構如圖1所示，圖2為該晶胞的俯視圖。該晶胞體積為Vcm3，設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是A．該晶體的化學式為CaCN2 B．該晶胞中含2molσ鍵C．陰離子團的配位數為6 D．該晶體的密度13.結構決定性質，性質決定用途。下列事實解釋不合理的是物質的結構或性質解釋A鍵能大小：原子半徑：B鍵角大小：中心原子的孤電子對數目：C與Na反應的劇烈程度：羥基的極性：D石墨能導電石墨為層狀結構，同層大鍵電子可在整個平面內運動14.室溫下，向25mL0.1溶液中滴加0.2的NaOH溶液，所得溶液pH與滴加NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．水的電離程度：a<bB．室溫下，C．c點的溶液中存在：D．a到d的過程中：始終成立第II卷（非選擇題共58分）非選擇題，共4題，共58分。15.（14分）第ⅤA族元素銻()及其化合物廣泛用于化工生產。以粗銻氧(主要成分為，含有等雜質)為原料制備和的工藝流程如圖所示。已知：Ⅰ．浸出液主要含和，還含有和等雜質。Ⅱ．為兩性氧化物：次磷酸為一元中強酸，具有強還原性。回答下列問題：(1)基態原子的價層電子排布圖。(2)“還原”是用銻粉還原高價金屬離子。其中將轉化為，該轉化有利于“水解”時銻與鐵的分離，避免在濾渣Ⅱ中混入(填化學式)雜質。(3)為了尋求“水解”沉銻的最佳條件，分別對、水解時間、溫度等因素進行探究、結果如圖所示。水解沉銻的最佳條件為。(4)濾渣Ⅱ為，加過量氨水對其“除氯”生成的化學反應方程式為，“除氯”步驟能否用溶液代替氨水，原因是。(5)圖甲為銻鉀()合金的立方晶胞結構，圖乙為晶胞的，該合金的密度為，表示阿伏加德羅常數的值。該合金的化學式為，該合金的摩爾質量為(用含和a的代數式表示)。16.（15分）是重要漂白劑和消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白殺菌。實驗室制備裝置如圖1所示。已知：ⅰ。的溶解度曲線如圖2所示；若溶液溫度高于60℃，發生分解。ⅱ。氣體濃度超過10%時，易發生爆炸性分解。ⅲ。裝置A中發生的主要反應：。(1)下列實驗操作一定能提高吸收效率的有______（填序號）。A．裝置C采用熱水浴 B．加快滴加濃硫酸的速率C．適當提高的濃度 D．通過多孔球泡向C的混合溶液中通(2)上述裝置如圖1中有一處明顯的缺陷是（填“A”、“B”、“C”或“D”），改進的方法是。(3)試管C中獲得的產品反應的化學方程式，產品中可能混有雜質，其原因是。(4)反應過程中，打開，并緩慢鼓入的目的是。(5)反應結束后，補充獲取晶體的實驗方案：①取試管C中的溶液蒸發結晶控制溫度不超過℃。②過濾后的晶體用38℃～60℃熱蒸餾水洗滌，證明晶體中雜質除盡的操作方法是，最后低溫干燥得到晶體。17.（14分）為實現氯資源循環利用，工業上采用催化氧化法處理廢氣：

K將和分別以不同起始流速通入反應器中，在360℃、400℃和440℃下反應，通過檢測流出氣成分繪制轉化率（）曲線，如圖所示（較低流速下轉化率可近似為平衡轉化率）。回答下列問題：(1)該反應在下能夠自發進行（填“高溫”或“低溫”）；℃。(2)已知的燃燒熱；

，則的反應熱。(3)溫度為時，恒容密閉容器中，不能表明該反應一定達到平衡狀態的是______（填標號，下同）。A．混合氣體的平均相對分子質量不變 B．平衡常數值不變C．混合氣體的密度不變 D．斷裂鍵的同時斷裂鍵(4)下列措施不能提高M點轉化率的是______。A．增大的流速 B．將溫度升高40℃C．增大 D．使用更高效的催化劑(5)圖中較高流速時，小于和，原因是。(6)設N點的轉化率為平衡轉化率，則該溫度下反應的平衡常數（用平衡物質的量分數代替平衡濃度計算）。18.（15分）化合物L可增強CFTR蛋白運輸氯離子的能力，常用于治療CFTR基因突變引起的囊性纖維化疾病。L的一種合成路線如下(部分條件和試劑省略，DMF為溶劑)：已知：苯胺()與甲基吡啶()互為芳香同分異構體。回答下列問題：(1)A的名稱為。(2)D中所含官