2025年高考押題預測卷高三化學（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．張青蓮教授精確測得銦(，原子序數為49)的相對原子質量為，該值被采用為國際標準數據。下列銦元素的一種核素表示正確的是A． B． C． D．2．某細菌分解土壤中硝酸鹽的原理。下列說法正確的是A．的電子式為 B．的空間構型為三角錐形C．中O的孤電子對數為2 D．中S的軌道雜化類型為3．硝酸乙基銨是人類發現的第一種常溫離子液體。下列說法正確的是A．電負性： B．第一電離能：C．穩定性： D．熔點：4．氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法正確的是A．自然固氮、人工固氮都是將轉化為B．工業制硝酸過程中的物質轉化：C．汽車尾氣催化轉化器中發生的主要反應：D．實驗室探究稀硝酸與銅反應的氣態產物：(稀)5．室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，觀察溶液顏色變化Na2CO3溶液中存在水解平衡B向95%的乙醇溶液中加入足量Na，觀察是否有氣體生成Na能與乙醇發生置換反應C向2mLFeSO4溶液中滴加酚酞試液，觀察溶液顏色變化Fe2+能發生水解D向電石中滴加飽和食鹽水，將產生的氣體通入高錳酸鉀溶液，觀察現象乙炔具有還原性6．我國宋代《開寶本草》記載了中藥材“鐵華粉”的制法，鐵華粉的主要成分為，含有少量單質，其轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．氣體X為B．氣體Y在一定條件下能還原C．由轉化關系可知結合的能力強于D．藍色沉淀的化學式為7．反應可用于儲氫，可能機理如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的B．步驟I中帶正電荷的C與催化劑中的N之間作用C．步驟III中存在非極性鍵的斷裂和形成D．反應中每消耗，轉移電子數約為8．化合物Z是一種藥物中間體，其部分合成路線如下：下列說法不正確的是A．X分子中含有2個手性碳原子 B．最多能與發生加成反應C．Y、Z均存在順反異構體 D．X、Z均能使酸性溶液褪色9．某反應機理如下，下列說法不正確的是A．化合物VI為該反應的催化劑B．化合物為，可循環利用C．若化合物III為，按照該反應機理可生成和D．化合物III轉化為IV后，鍵長變短10．硫酸四氨合銅晶體中銅含量可按下列步驟測定：下列說法不正確的是A．步驟I，和反應破壞了穩定性，從而釋放出B．步驟II，需過量，以確保完全還原為C．步驟III，當溶液變為淺黃色時再滴入淀粉溶液作為指示劑D．計算元素含量必須需要的數據有：晶體的質量、固體的質量、滴定時消耗標準溶液的濃度和體積11．酒石酸是一種有機二元弱酸(用表示)，酒石酸鈣()微溶于水。已知室溫時：、，，，。下列說法不正確的是A．室溫時，的溶液的約為3B．向溶液中加入酒石酸，溶液變渾濁C．飽和溶液中加入少量固體，的值減小D．室溫時，往的溶液中通氣體至溶液，消耗的12．尿素是一種重要的化學肥料，利用電催化法將和含氮物質等化成尿素，電解原理如圖所示。下列說法不正確的是A．尿素中C原子采用雜化B．電極接電源的正極C．標況下，電極每生成，會有移向a極D．a極的電極反應式為：13．工業上常用除去：。一定溫度下，向恒容反應器中按照不同投料（見下表）充入氣體。按照①進行投料時，測得體系中各成分的物質的量隨時間變化如圖所示。投料①00②③00下列說法不正確的是A．圖中對應的物質是 B．①中達到平衡時，C．按照②進行投料時，反應向逆反應方向進行 D．任意時刻③中的體積分數均為14．通過與的可逆反應，探究外界條件對物質氧化性和還原性的影響，進行如下實驗(不考慮對實驗體系的影響)。閉合時，電流計的指針向右偏轉，乙燒杯中溶液顏色變淺。指針歸零后，再分別進行下列實驗：實驗操作現象①向乙燒杯中逐滴滴加少量NaOH溶液指針向左偏轉，乙燒杯中溶液顏色變淺②向甲燒杯中加入少量固體指針向右偏轉，乙燒杯中溶液顏色變淺已知：ⅰ、和均是弱酸。ⅱ、易溶于溶液，反應生成(棕色)，和的氧化性幾乎相同。下列說法正確的是A．閉合后，甲燒杯中的電極反應：B．①中，加入溶液后，甲燒杯中的濃度減小C．②中，加入固體后，對的氧化性的影響小于的濃度對其氧化性的影響D．根據上述實驗推測，向甲燒杯中加入少量固體，指針向右偏轉第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共5題，共58分。15．（10分）第VIA族元素及其化合物有許多用途。請回答：（1）關于第VIA族元素的描述，下列說法不正確的是_______。A．基態原子的價層電子軌道表示式為B．基態原子核外電子運動狀態有8種C．電子排布式為的S原子，用光譜儀可捕捉到發射光譜D．第一電離能：（2）某化合物晶體的晶胞如圖，該化合物的化學式為。（3）S的某種同素異形體由環()構成，環中平均鍵角最接近_______(填字母)。A． B． C． D．（4）與的空間結構相似，同為形，但的極性很強，而的極性很小，請從原子的電負性、中心原子上的孤電子對等角度說明理由：。（5）用黃銅礦(主要成分為)制取三氧化二鐵的工藝流程如圖所示：①操作b是。②濾液中溶質的主要成分為(填化學式)。③氣體的主要成分是一種大氣污染物，高溫焙燒時若金屬元素均轉化為高價態氧化物，黃銅礦粉末高溫焙燒的反應方程式為，設計實驗方案檢驗氣體。16．（11分）“雙碳”背景下，的資源化利用成為全世界的研究熱點。（1）將和的混合氣體充入某密閉容器中制備甲酸()，同時有副反應發生。已知：為了提高產率、降低的生成量，可采取的措施是(寫出兩種)。（2）電催化還原也可以制備甲酸，原理如圖甲所示，電解質溶液為。①電極是電解池的極，電極反應式為。②2024年，我國研究人員為降低系統能耗，對圖甲裝置改進，搭建“(陰陽極)共產甲酸耦合系統”，將KOH電解液更換為混合溶液，應將極區(填“a”或“b”)電解液更換。此時，該電極的電極反應式為。（3）的電化學還原過程比較復雜，在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓的變化如圖乙所示。已知：其中，表示電解生成還原產物所轉移電子的物質的量，表示法拉第常數。①當電解電壓為時，電解過程中含碳還原產物的為0，陰極主要還原產物是(填化學式)。②當電解電壓為時，電解生成的和的物質的量之比為。17．（12分）伊曲茶堿可治療帕金森癥，其中間體L的合成路線如下。（1）A中含有的含氧官能團有。（2）的化學方程式是。（3）E的核磁共振氫譜只有1組峰，E的結構簡式是。（4）推測的反應中的作用是。（5）D的結構簡式是。（6）K分子內脫水生成L，L分子中除了含有兩個六元環，還有一個含氮原子的五元環，L的結構簡式是。（7）的過程如下。中間產物2的結構簡式是。（8）和反應物中的鍵、的反應物中α位的鍵，極性強，易斷裂，原因分別是。18．（13分）以鉻鐵礦（主要成分為，還含有MgO、、等）為原料制備的一種工藝流程如圖。已知：與純堿焙燒轉化為，與純堿焙燒轉化為。（1）過程Ⅰ中轉化為和，反應中與的化學計量數之比為。（2）濾渣1主要含有。（3）礦物中相關元素可溶性組分的物質的量濃度c與pH的關系如下圖所示。①過程Ⅲ中使用溶液的目的是。②過程Ⅳ發生反應，計算該反應的。（4）利用膜電解技術，以溶液為陽極室電解質溶液，NaOH溶液為陰極室電解質溶液也可以制備，裝置如圖。①離子交換膜應該選用。a．陰離子交換膜

b．質子交換膜

c．陽離子交換膜②結合方程式解釋產生的原理。（5）測定產品中的質量分數。稱取產品，用500mL容量瓶配制為待測液。取25mL待測液于錐形瓶中，加入蒸餾水和稀硫酸等，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。產品中（摩爾質量為）的質量分數為。已知：酸性條件下被還原為。19．（12分）某實驗小組對溶液和溶液的反應進行探究。資料：為白色固體，易溶于水。【實驗1】序號實驗操作實驗現象向溶液中加入溶液產生黑色固體向飽和溶液（約為，約為3）中加入飽和溶液（約為，約為13）迅速產生大量黑色固體、少量紅色固體和黃色固體，靜置后紅色固體減少、黑色固體增多I．探究反應的產物（1）經檢驗實驗中的黑色固體均為。實驗1-1反應的離子方程式為。【實驗2】（2）資料表明，黃色固體為S。小組同學取實驗1-2所得固體，依次用鹽酸、蒸餾水洗滌干凈后繼續進行實驗2，證明了實驗1-2中黃色固體為S。①證明實驗1-2所得固體洗滌干凈的實驗操作及現象是。②依據實驗2，推測S與NaOH反應的離子方程式為。③實驗2中，加入硝酸的目的是。（3）實驗證明紅色固體為Cu。補全靜置后紅色固體轉化為黑色固體反應的離子方程式：。□□□___+□__□__+□Ⅱ．探究影響反應產物的因素【實驗3】序號實驗方案實驗現象3-1a：飽和溶液b：飽和溶液電壓表指針偏轉，讀數為0.85V3-2a：溶液b：溶液電壓表指針偏轉，讀數為0.46V3-3a：溶液（pH調至13）b：溶液電壓表指針偏轉，讀數為