浙江省寧波市北侖中學2024屆高考化學二模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、國際計量大會第26屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(NA=6.02214076X1023mo|r),并將于2019年5月20日正式

生效。下列說法中正確的是

A.在中，含有的中子數為6NA

B.將7.1gCL溶于水制成飽和氯水，轉移的電子數為0JNA

C.標準狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，氣體的分子總數為0.75NA

D.某溫度下，lLpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液中H+的數目大于0.01NA

2、能正確表示下列反應的離子方程式是

2++3+

A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

B.NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba?++2OH=BaCO31+2H2O+CO32

+2+

C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO4+H2O

3、下列實驗中根據現象得出的結論錯誤的是()

選項實驗現象結論

相同條件下，用Imol?L"的CH3coOH溶

1

ACHjCOOH和Imol?L的HCI分液對應的燈泡CH3COOH是弱電解質

別做導電性實驗較暗

試管口有紅棕

向某溶液中加銅和濃

BH2s04原溶液可能含有NO3-

色氣體產生

向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產生的該鈉鹽為Na2s03或

C品紅溶液褪色

氣體通入品紅溶液NaHSOj

向濃度均為*的先出現藍色沉

0.1mol?LMgCh.Ksp[Mg(OH)2]>

D

淀

CuCh混合溶液中逐滴加入氨水Ksp[Cu(OH)2J

B.BC.CD.D

4、分別含有下列各物質的廢棄試劑，倒在同一廢液缸中不會引起實驗室污染或危險的一組是（)

A.氨水和NaOHB.硫酸鐵和氯化鐵

C.硝酸亞鐵和鹽酸D.電石和鹽酸

5、下列反應的離子方程式正確的是（）

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCI懸濁液中滴加KI溶液：Ag++I=AgI!

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al3++3S2-=Al2s31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca+OH+HCOj=CaCO31+H2O

6、碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋼溶液的洗氣瓶中（如圖裝置）,

下列有關說法正確的是（）

A.洗氣瓶中產生的沉淀中有碳酸領B.在Z導管出來的氣體中無二氧化碳

C.洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸銀D.洗氣瓶中無沉淀產生

7、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的共價鍵數為個

B.一定條件下，2moiSO2和1molOz混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數大于2NA

C.含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數為1.2NA個

D.2mL0.5mol/LFeCb溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體，所得膠粒數目為O.OOINA

8、已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）J在1+L的密閉容器中進行模擬合成實驗，將

和通入容器中，分別在300℃和500℃反應，每隔一段時間測得容器中的甲醇的濃度如下:

(CHJOH)(mcl?間

102030405060

3000.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列說法正確的是（）

A.300C時，開始lOTnin內H2的平均反應速率所冊2）=0.04*mol?”

B.反應達到平衡時，兩溫度下CO和H2的轉化率之比均為1:1

C.300c反應達到平衡時，放出的熱量為116.kJ

D.500C時，若容器的容積壓縮到原來的;，則v正增大，v逆減小

9、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.11g超重水（丁2。）含中子數為5NA

B.ImolSiCh中Si—O鍵的數目為4NA

C.常溫下，pH=6的MgCb溶液中H+的數目為104NA

D.標準狀況下，2.24LCI2全部溶于水所得溶液中的C「數目為O.INA

IO.CUI是有機合成的一種催化劑，受熱易氧化。實驗室可通過向C11SO4與Nai的混合溶液中通入SO?制備CuI（2CuSO4

4-2NaH-SO2+2H2O2一2CuIl+2H2s（h+NazSO』）。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是（）

B.制備Cui并制備少量含SO2的溶液

將Cui與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀

加熱干燥濕的Cui固體

11、下列電子排布式表示的基本原子中，第一電離能最小的是

A.ns211P3B.ns2np?C.ns2np'D.ns2np6

12、［安徽省合肥市2019年高三第三次教學質量檢測］化工生產與人類進步緊密相聯。下列有關說法不正確的是

A.空氣吹出法提取海水中溪通常使用SO2作還原劑

B.侯氏制堿法工藝流程中利用了物質溶解度的差異

C.合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉化率

D.工業用乙烯直接氧化法制環氧乙烷體現綠色化學和原子經濟

13、將①中物質逐步加入②中混勻（②中離子均大量存在），預測的現象與實際相符的是（）

選項?②溶液預測②中的現象

稀鹽酸22立即產生白色沉淀

ANa\SiO3\OH>SO4

B氯水K\I、Br\SO32溶液立即呈黃色

先產生白色沉淀，最終變紅

C過氧化鈉Ca2\FB、Na\Cl'

褐色

D小蘇打溶液A。、Mg2\Ba?+、CP同時產生氣體和沉淀

B.BC.CD.D

14、科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案消除甲醇對水質造成的污染，主要包括電化學過程和化學

過程，原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A.M為電源的正極，N為電源負極

B.電解過程中，需要不斷的向溶液中補充C02+

5+2++

C.CH30H在溶液中發生6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H

D.若外電路中轉移Imol電子，則產生的Hz在標準狀況下的體積為11.2L

15、設NA為阿伏加德羅常數的值。關于常溫下pH=10的Na2c03?NaHCCh緩沖溶液，下列說法錯誤的是

A.每升溶液中的OH-數目為O.OOOINA

c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOj*)+2c(CO32*)

C.當溶液中Na+數目為0.3NA時，n(H2CO3)+n(HCO3)+11(CO32)=0.3mol

若溶液中混入少量堿，溶液中"HCQ）變小,可保持溶液的pH值相對穩定

D.

c（CO:）

16、t*C時，已知PdL在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（)

9

A.在fC時Pdl2的KsP=7.0xl0-

B.圖中a點是飽和溶液，b、d兩點對應的溶液都是不飽和溶液

C.向a點的溶液中加入少量Nai固體，溶液由a點向c點方向移動

D.要使d點移動到b點可以降低溫度

17、復旦大學干永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示.下列

說法不正確的是

A.放電時,N極發生還原反應

B.充電時,ZM+向M極移動

C.放電時，每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質量為260g

D.充電時,N極的電極反應式為2PTO-8e+4Zn2+=PTO-Zn2+

18、下列各組離子一定能大量共存的是

A.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4\Na\CWSCN-

+

B.在含有AF+、Cf■的溶液中：HCO3,「、NH4SMg2+

C.在c（H+）=lxlor3moi/L的溶液中：Na+>S2->SCV一、NOj-

D.在溶質為KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+.Ca2+,Al3+xCl-

19、氮及其化合物的性質是了解工農業生產的重要基礎。NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關說法錯誤的是

A.22.4L（標準狀況）/NH3含有的質子數為IONA

B.密閉容器中，2moiNO與1mol02充分反應，產物的分子數為2NA

C.13.8gNO2與足量水反應，轉移的電子數為0.2NA

D.常溫下，1L0.1mol-L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子數為0.2NA

20、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑

B.廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大

C.酒精能使蛋白質變性，預防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好

D.使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與自來水中的有機物反應，生成的有機氯化物可能對人有害

21、我國科學家提出了無需加入額外電解質的鈉離子直接甲酸鹽燃料電池體系，其工作原理如圖所示。甲酸鈉

（HCOONa）的水解為電極反應和離子傳輸提供了充足的OH?和NM。下列有關說法不正確的是

A.A極為電池的負極，且以陽離子交換膜為電池的隔膜

B.放電時，負極反應為HCOO-+3OH-2D=CO32-+2H2O

C.當電珞中轉移0.1mol電子時，右側電解質溶液質量增加2.3g

D.與傳統的氯堿工業相比，該體系在不污染環境的前提下，可以實現同步發電和產堿

22、X、Y、Z、R、W是原子序數依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數之和為11,YZ氣體遇空氣變成

紅棕色，R的原子半徑是短周期中最大的，W和Z同主族。下列說法錯誤的是（）

A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性

B.氣態氫化物的穩定性：Z>VV

C.簡單離子半徑：W>R

D.Z、R形成的化合物中可能含有共價鍵

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）烯燃和酚類是兩種重要的有機化工原料。完成下列填空：

-卜CHy-（21--CH—CH-CZHf?

（1）合成?CH除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫出這兩種單體的結構簡式

0

（2）由苯乙烯合成需要三步，第一步選用的試劑為，目的是

◎

（3）鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C淚6。3,在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結構簡式oA與濃澳水

反應的化學方程式為o

（4）設計一條由制備A的合成路線（合成路線常用的表示方法為：M半黑jN……卜；努㈠目標

（|1|反應條fl反應樂fl

產物）。

24、（12分）I.元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素知識回答問題：

（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是_________o

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強

c.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d,單質的熔點降低

（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素為（填名稱）；氧化性最弱的簡單陽離子是

________________（填離子符號）。

⑶P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填字母）。

a.NH3b.HIC.SO2d.CO2

（4）KClOa可用于實驗室制O2,若不加催化劑，400C時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離

子個數比為1:lo寫出該反應的化學方程式：o

II.氫能源是一種重要的清潔能源。現有兩種可產生Hz的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完

全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72LHM已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產生Hz,同時還產生一

種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到和另一種單質氣體丙，丙在

標準狀態下的密度為L25g/L。請回答下列問題：

（5）甲的化學式是___________________;乙的電子式是____________o

（6）甲與水反應的化學方程式是______________________o

⑺判斷：甲與乙之間（填“可能”或“不可能”）發生反應產生H2O

25、（12分）無水四氯化錫（SnCL）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫與Ch反應制備SnCL。擬利用

圖中的儀器，設計組裝一套實驗裝置制備SnCh（每個裝置最多使用一次）。

已知：①有關物理性質如下表

物質顏色、狀態熔點/C沸點/七

Sn銀白色固體231.92260

SnCC易水解,SnCC易水解生

SnCh無色液體—33114成固態二氧化錫，錫與。2反

應過程放出大量的熱

SnCh無色晶體246652

2+2+

②Fe3++Si?+—Fe2++Si?+Fe+CnO7+H—Fe^+C^+HzO（未配平）

回答下列問題：

（1）“冷凝管”的名稱是________,裝置II中發生反應的離子方程式為。

⑵用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）0

⑶如何檢驗裝置的氣密性_____,實驗開始時的操作為。

（4）如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現象是出現白色煙霧，化學方程式為

（5）可用重銘酸鉀滴定法測定產品中的SnCL的含量.準確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量

的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol?L"重鋁酸鉀標準溶液滴定

至終點，消耗標準液15.00mL,則產品中SnCb的含量為一％（用含m的代數式表示），在測定過程中，測定結果隨

時間延長逐漸變小的原因是—（用離子方程式表示）。

26、（10分）C1O2是一種優良的消毒劑，濃度過高時易發生分解，常將其制成NaCKh固體，以便運輸和貯存。過氧

化氫法制備NaCKh固體的實驗裝置如圖所示。請回答：

已知：①2NaCIO3+H2O2+H2so4=2C1O2|十02『十Na2s04+2H20

②CKh熔點?59℃、沸點11C；H2O2沸點150c

（1）NaCKh中氯元素的化合價是一。

（2）儀器A的作用是_。

（3）寫出制備NaCKh固體的化學方程式：冰水浴冷卻的目的是_（寫兩種）。

（4）空氣流速過快或過慢，均降低NaCIOz產率，試解釋其原因

（5）C「存在時會催化CKh的生成。反應開始時在三致燒瓶中加入少量鹽酸，CKh的生成速率大大提高，并產生微量

氯氣。該過程可能經兩步反應完成，將其補充完整：

①一（用離子方程式表示），②H2O2+C12=2CI.+O2+2H+。

（6）為了測定NaCKh粗品的純度，取上述粗產品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL,溶液于錐形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反應（NaCKh被還原為C1，雜質不參加反應），該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量

之比為_，加入2?3滴淀粉溶液，用0.20mol?L/Na2s2O3標準液滴定，達到滴定達終點時用去標準液20.00mL,試計

算NaCKh粗品的純度（提示：2Na2S2O3+l2=Na2S4O6+2Nal）

27、（12分）腫（N2HD是一種重要的工業產品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應能生成脫，腫有極強的還原性。

可用下圖裝置制取聯：

（1）寫出脫的電子式,寫出臍與硫酸反應可能生成的鹽的化學式;

（2）裝置A中反應的化學方程式;

（3）實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaQO溶液時不能過

快、過多的原因

（4）從實驗安全性角度指出該實驗裝置中存在的缺陷<,

（5）準確量取20.00mL含臍溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用O.lOOOmol/L的標準碘液進行滴定，滴定終點時，消耗

VomL（在此過程中N2H4-N2）。該實驗可選擇做指示劑；該溶液中臍的濃度為mol/L（用含Vo的代數式

表達，并化簡）。

28、（14分）（CdSe）n小團簇（CdnSen,為II-VI族化合物半導體材料，具有獨特的光學和電學性質，常應用

于發光二極管、生物系統成像與診斷等方面。

回答下列問題：

（1）基態Se原子的價層電子排布式為

（2）Cd的第一電離能大于同周期相鄰元素，原因是

⑶CdS、CdSe、CdTe均為重要的U-VI族化合物半導體材料，熔點分別為1750C、1350℃、1041C,上述熔點呈規律

性變化的原因是

⑷利用有機配體PH?、N（CH3）3等修飾（CdSe）2可改善其光致發光效率.其中PH?的空間構型是一0N（CH>3中參與形

成配位鍵的孤電子對占據的軌道是

（5）CdSe的一種晶體為閃鋅礦型結構，晶胞結構如圖所示。其中原子坐標參數A為（,，1,1）,則B、C的原子坐

444

標參數分別為—o該晶胞中CdSe鍵的鍵長為一o已知Cd和Se的原子半徑分別為rcdnm和rscim,則該晶胞中原

子的體積占晶胞體積的百分率為

oCd原子

?Se原子

區

29、（10分）某工業廢水中含有的Mn2\CW等會對環境造成污染，在排放之前必須進行處理。CKh是一種國際上公

認的安全無毒的綠色水處理劑，某實驗興趣小組通過如圖裝置制備C1O2,并用它來處理工業廢水中的MM+、CNo

己知：i.cio2為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點ire；

ii.C1O2易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時，爆炸性則大大降低；

iii.某工業廢水處理過程中Mn2+轉化為MnO?、CV轉化為對大氣無污染的氣體；

iv.裝置B中發生的反應為：H2C2O4+H2SO4+2KCIO3-K2SO4+2CO2t+2CIO2t+2H2OO

請回答下列問題：

（1）B裝置的名稱是____,C裝置的作用為o

（2）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KCIOj制備ClOz的最大優點是_____o

（3）寫出裝置D中除去Mr?*的離子方程式。

（4）C102在處理廢水過程中可能會產生副產物亞氯酸鹽（CIO?）o下列試劑中，可將C1O2轉化為CI

的是_____o（填字母序號）。

a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2

（5）在實驗室里對該廢水樣品中CV含量進行測定：取工業廢水Wg于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液,

用0.0200moI/L的KMnOa標準溶液進行滴定，當達到終點時共消耗KMnO4標準溶液25.00mL。

在此過程中：

①實驗中使用棕色滴定管的原因是_____,滴定終點的判斷依據是o

②Wg工業廢水中CK的物質的量為<,

③若盛裝工業廢水的錐形瓶未潤洗，則測定結果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解題分析】

A、七峭中含有中子數是1卜5=6,所以1中含有的中子數為6No故A正確；

B、將7.1gCL溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應，所以轉移的電子數小于0.1/，故B錯誤；

C、標準狀況下，11.2LN0和11.2L02混合后，由于存在2N020Nq,所以氣體的分子總數小于0.75NA,故C錯誤;

D、某溫度下，ILpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液4>pH>3,溶液中H'的數目小于0.01NA,故D錯誤。

2、A

【解題分析】

A.Fe?+具有還原性，會被氧氣氧化為FP+,反應的離子方程式為4Fe1O2+4H+=4Fe3++2H2O,A正確；

BNH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH12溶液，以不足量的NH4HCO3為標準，NH4\HCO3?都會發生反應：

NH4++HCO34-Ba2++2OH=BaCO3l+HiO+NH,rH2O,B錯誤；

C.氫氧化亞鐵具有還原性，會被具有氧化性的稀硝酸氧化變為Fe3+,反應的離子方程式為3Fe(OH)rHOH+

+NO3=3Fe3++N()f+8H2O,C錯誤；

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2為標準，離子方程式為

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3,D錯誤；

故合理選項是A。

3、C

【解題分析】

A.同濃度的兩種一元酸做導電性實驗，CFhCOOH溶液對應的燈泡較暗，電離出的離子濃度小，所以醋酸為弱酸，A

正確；

B.銅在酸性條件下，被硝酸根離氧化為銅離子，硝酸根離子被還原為一氧化氮，遇到空氣變為紅棕色氣體二氧化氮，

因此原溶液可能含有NO3,B正確；

C.使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，則鹽可能為NaCIO與濃鹽酸反應生成氯氣，也可能為Na2s03或

NaHSCh與濃鹽酸反應生成二氧化硫，C錯誤；

D.難溶電解質的溶度積越小，加入氨水時越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2?Ksp[Cu(OH)2]結論，D正確。

正確選項Co

4、B

【解題分析】

A.氨水和NaOH混合會釋放出氨氣，有刺激性氣味，會引起污染，A不符合題意；

B.硫酸彼和氯化領，生成BaSO4沉淀，但是不會產生污染，B符合題意；

2++3+

C.硝酸亞鐵和鹽酸會發生：3Fe+4H+N0；=3Fe+NOT+2H;O,有有毒氣體NO生成，會污染空氣，C不符

合題意；

D.電石和鹽酸混合，電石會和鹽酸生成乙塊(C2H2)氣體，具有可燃性氣體，遇明火會發生爆炸，D不符合題意；

答案選及

5、A

【解題分析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe34=Cu2++2Fe2+,故A正確：

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCI(s)+r(aq)—Agl(s)+CF(aq),故B錯誤；

3+2

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液反應生成氫氧化鋁和硫化氫：2A1+3S+6H2O=2AI(OH)3i+3H2St，故C錯誤；

2+2

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3l+2H2O+CO3",故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

鋁離子和硫離子發生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。

6、C

【解題分析】

碳與濃硫酸共熱產生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產生的Y氣體是NO2,同時通入溶液中發

生反應：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗氣瓶中產生的是硫酸鋼沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO,NO遇到空

氣中的氧氣生成了紅棕色的N02o

【題目詳解】

A.因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2s04能與氯化鋼反應生成BaSO4,二氧化碳不與氯化鋼反應，所以沒有BaCCh

生成，A錯誤；

B.反應生成的NO在Z導管口與空氣中的氧氣反應生成NO2,因C(h不與氯化鋼反應，從導管中逸出，B錯誤；

C.根據以上分析可知洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸銀，C正確；

D、根據以上分析可知洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸領，D錯誤。

答案選C

7、B

【解題分析】

A.標準狀況下，二氯甲烷是油狀液體，標準狀況下22.4L二氯甲烷的物質的量不是ImoL故A錯誤；

B.SOZ和02生成SO3的反應可逆，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后，容器中的分子數大于2NA,

故B正確；

C.石墨中每個碳原子參與形成三條共吩鍵，即每個碳原子形成的共價鍵的個數=3X；=L5,含4.8g碳元素的石墨晶

體中，含有碳原子是0.4mol,共價鍵是0.4molxl.5=0.6mol,故C錯誤；

D.2mL0.5mol/LFeCh溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體，膠體粒子為氫氧化鐵的集合體，所得膠粒數目小于O.OOINA,

故D錯誤；

答案選B。

8、B

【解題分析】

A.300℃時，開始lOmin內甲醇的平均速率v(CH30H)=0.04mQlLLmin」，依據速率與方程式的計量數的關系可

得，Hz的平均速率v(H2)=0.()8mol,L"?min故A錯誤；

B.兩溫度下，起始時CO和H2的物質為量之比是方程式的系數比，反應時也是按照方程式的系數比轉化的，所以反

應達到平衡時，CO和Hz的轉化率之比為1:1,故B正確；

C.300c反應達到平衡時，放出的熱量為U6KJ/molxO.9moi=104.4kJ,故C錯誤；

D.500℃時，若容器的容積壓縮到原來的;，依據壓強與反應速率的關系，則v(正)增大，v(逆)增大，故D錯誤。

故選B。

9、B

【解題分析】

11g

A.11g超重水(T2O)的物質的量為：^L^=0.5moL則含中子數為OSmoix(2x2+8)xNA=6N,A項錯誤；

22g/molA

B.SiCh中每個Si原子會形成4個Si—0鍵，故ImolSiCh中Si—O鍵的數目為4NA,B項正確；

C.溶液的體積未知，H+的數目無法求出，C項錯誤；

D.標準狀況下，2.24LCL為O.lmol,但氯氣溶于水為可逆反應，因此生成的C「數目小于O.INA,D項錯誤；

答案選B。

10、D

【解題分析】

A.Cu與濃硫酸在加熱時發生反應生成SO2,圖中固液加熱裝置可制備，A正確；

B.硫酸銅與Nai發生氧化還原反應生成Cui、SO2,可用該裝置制備Cui并制備少量含SO2的溶液，B正確；

C分離沉淀與溶液，可選該裝置進行過濾，C正確；

D.加熱干燥濕的Cui固體，由于Cui易被氧化，因此不能用該裝置加熱，D錯誤；

故合理選項是D。

11、C

【解題分析】

同周期隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，但VA族3P能級為半滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素，

故第一電離能的大小順序為：D>B>A>C,

故選：Co

12、C

【解題分析】

A.空氣吹出法中氯氣置換出來的溟，B門被水蒸氣吹出與SO?反應，S(h+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,S的化合價從

+4升高到+6,作還原劑，A項正確：

B.在侯氐制堿法中，NaCH-CO2+NH3+H2O=NaHCO3I+NH4CI,利用的就是NaHCCh的溶解度比NaCl等物質的

溶解度小，使之析出，R項正確；

C.合成氨的反應為N2+3H2筆Mt2NH.“該反應是放熱反應，采用高溫并不利于反應正向移動，不能提高氫氣

催化劑

平衡轉化率，采用高溫是為了提高化學反應速率，使用催化劑只能加快反應速率，不能提高氫氣平衡轉化率，C項錯

誤；

O

D.乙烯與氧氣反應生成環氧乙烷，2cHkCH2+O2一定條件r2/\,原子利用率100%,符合綠色化學和原子

H2c-CH：

經濟性，D項正確；

本題答案選Co

13、D

【解題分析】

A.OH.優先稀鹽酸反應，加入稀鹽酸后不會立即生成白色沉淀，故A錯誤；

B.SO32一的還原性大于「，加入氯水后亞硫酸根離子優先反應，不會立即呈黃色，故B錯誤；

C.加入過氧化鈉后Fe2+立即被氧化成鐵離子，生成的是紅褐色沉淀，不會出現白色沉淀，故C錯誤；

D.小蘇打為碳酸氫鈉，A產與碳酸氫鈉發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故D正確。

故選Do

14、B

【解題分析】

連接N的電極上H+得電子產生Hz,則為陰極，N為電源的負極，M為電源的正極。

A.M為電源的正極，N為電源負極，選項A正確；

B.電解過程中，陽極上C02+失電子產生Co3+,Co3+與乙醇反應產生Co2+,C°2+可循環使用，不需要向溶液中補充Co2+,

選項B錯誤；

3+2++

C.CH3OH在溶液中被C03+氧化生成CO2,發生反應6Co+CH3OH+H2O===6Co+CO2t+6H,選項C正確；

D.若外電路中轉移Imol電子，根據電極反應2H++2八%3則產生的H2在標準狀況下的體積為H.2L,選項D正確。

答案選B。

15、C

【解題分析】

A、pH=10的溶液中，氫氧根濃度為lO'mol/L；

B、根據溶液的電荷守恒來分析；

C、在Na2c03中，鈉離子和碳原子的個數之比為2：1,而在NaHC03中，鈉離子和碳原子的個數之比為1：1;

D、根據CO；的水解平衡常數來分析。

【題目詳解】

A、常溫下，pH=10的溶液中，氫氯根濃度為107moi/L,故1L溶液中氫氧根的個數為O.OOOINA,故A不符合題意;

B、溶液顯電中性，根據溶液的電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO；)+2c(CO：),故B不符合題意;

C、在Na2c03中，鈉離子和碳原子的個數之比為2：1,而在NaHC(h中，鈉離子和碳原子的個數之比為I：1,故此

溶液中的當溶液中Na+數目為0.3NA時，〃(H2co3)+〃(HCO；)+〃(CO：)v0.3mol,故C符合題意;

c(HCO3).c(OH)

D、CO；的水解平衡常數《二,故當加入少量的堿后，溶液中的c(OH)變大，而Kh不變，故溶

州網

液中變小，c(OH)將會適當減小，溶液的pH基本保持不變，故D不符合題意;

c(CO；j

故選：Co

16、C

【解題分析】

A.在t*C時PdL的Ksp=7.0xl04x(IxlO-4)2=7xl013,故A錯誤；

B.圖中a點是飽和溶液，b變為a鉛離子的濃度增大，即b點不是飽和溶液，d變為a點要減小碘離子的濃度，說明d

點是飽和溶液，故B錯誤；

C.向a點的溶液中加入少量Nai固體，即向溶液中引入碘離子，碘離子濃度增大，Pdb的溶解平衡向生成沉淀的方向

移動，鉛離子濃度減小，溶液由a點向c點方向移動，故C正確；

D.沉淀溶解的過程為斷鍵過程，要吸熱，即正反應沉淀溶解過程吸熱，要使d點移動到b點，即使飽和溶液變為不飽

和溶液，降低溫度，溶解平衡向放熱的方向移動，即生成沉淀的方向移動，仍為飽和溶液，故D錯誤。

答案選C。

17、D

【解題分析】

放電時，金屬Zn發生失電子的氧化反應生成ZM+,即M電極為負極，則N電極為正極，電極反應式為

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充電時，外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負極連接原電池的負極。

【題目詳解】

A.該原電池中，放電時M電極為負極，N電極為正極，正極得電子發生還原反應，故A正確；

B.充電時，原電池的負極M連接外加電源的負極作陰極，電解質中陽離子Zn2+移向陰極M,故B正確；

C.放電時，正極反應式為2PTO+8e-+4Zn2』PTO?Zn2+,負極反應式為Zn?2eFZn2+,電子守恒有4Zn?PTO-ZM+,

所以每生成lmolPTO-ZM+,M極溶解Zn的質量=65g/molx4m0l=260g,故C正確；

D.充電時，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發生失電子的氧化反應，電極反應式為

PTO-Zn2+-8c=2PTO+4Zn2+,故D錯誤;

故選：Do

18、C

【解題分析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN?不能大量共存，A錯誤；

B、在含有AB、C廠的溶液中鋁離子與HCO3,水解相互促進生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存，B錯誤；

C、c(H+)=lxi()r3moi/L的溶液顯堿性，則Na，S2->S(V一、NO3一可以大量共存,C正確；

D、在溶質為KNO3和NaHSO4的溶液中硫酸氫鈉完全電離出氫離子，在酸性溶液中硝酸根離子與Fe?+發生氧化還原

反應不能大量共存，D錯誤，答案選C。

19、B

【解題分析】

224L

A.22.4L(標準狀況)I§NH3即----:-----=lmol,1個"NH3中質子數為10,故ImolN%中質子數為IONA,故A

22.4Lzmol

不符合題意；

B.2moiNO與1mol02充分反應會生成2moiNO2,但NO2氣體存在二聚反應：2NO?=,因此產物中的分子

數小于2NA,故B符合題意；

13.8g

C.13.8gNO2即=/°|=0.3mo3其反應為：3NO2+HO=2HN()3+NO,NO2生成NO化合價降低2,轉移電子數為

46g/mol2

0.2NA,故C不符合題意；

D.lL0.1mol?L」NH4NO3溶液中〃(NH4NO3)=04moL氮原子數為0.2NA,故D不符合題意；

故答案為：Bo

【題目點撥】

解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質子、中子、電

子等，②涉及物質的體積時要審清物質的狀態和溫度、壓強，③涉及中子數和化學鍵的計算，要審清相關物質的結構

和特殊物質的摩爾質量，④涉及化學反應要明確相關反應的特點和電子轉移；⑤涉及溶液中的微粒要關注電離和水解;

⑥要注意審清運算公式。

20、C

【解題分析】

A.硅膠、生石灰、氯化鈣均可以吸收水分，且都是固體，適合裝進小包作食品干燥劑，A項正確；

B.廁所清潔劑中含有鹽酸，食醋中含有醋酸，鹽酸的酸性強于醋酸，把皂水是弱堿性的，而廚房清潔劑為了洗去油污

一定是強堿性的，因此四種溶液的pH逐漸增大，B項正確；

C.醫用酒精是75%的乙醇溶液，酒精濃度不是越高越好，濃度太高或濃度太低都不利于殺菌消毒，C項錯誤;

D.氯氣消毒的同時可能會生成一些對人體有害的物質，因此現在多改用無毒的CIO2等新型消毒劑，D項正確；

答案選C。

【題目點撥】

注意75%醫用酒精中的75%指的是體積分數，而我們一般說的98%濃硫酸中的98%指的是質量分數，二者是有區別

的。

21、C

【解題分析】

從圖中可以看出，A電極上HCCXT轉化為CCh%發生反應HCOO-+3OH--2e-=CO3~+2H20,C元素由+2價升高為

+4價，所以A為負極，B為正極。當負極失去2moic-時，溶液中所需Na*由4moi降為2mol,所以有2moiNa*將通過

交換膜離開負極區溶液進入正極區。正極02得電子，所得產物與水發生反應，電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH;由于

正極區溶液中陰離子數目增多，所以需要提供Na+以中和電性。

【題目詳解】

A.由以上分析可知，A極為電池的負極，由于部分Na+要離開負極區，所以電池的隔膜為陽離子交換膜，A正確；

B.由以上分析可知，電池放電時，負極反應為HCOO-3OHJ2e-=CO32-+2H2O,B正確；

C.依據負極反應式，當電路中轉移0.1mol電子時，有0.lmolNa+通過離子交換膜進入右側，右側參加反應的(h質量

為0.1,olx32g=0.8g,電解質溶液質量增加2.3g+0.8g=3.1g,C不正確；

D,與傳統的氯堿工業相比，該體系沒有污染環境的氣體產生，旦可發電和產堿，D正確；

故選C。

22、A

【解題分析】

YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則Y是N,Z是O,NO在空氣中和02迅速反應生成紅棕色的NO2；

R的原子半徑是短周期中最大的，則R是Na；

、V和Z同主族，則W是S；

X、Y、Z、R、W所在周期數之和為11,則X在第一周期，為H；

綜上所述，X、Y、Z、R、W分別為：H、N、O、Na、S,據此解答。

【題目詳解】

A.X、Y、Z分別為：H、N、O,H、N、O三種元素形成的化合物溶于水也可能顯堿性，如NH^HzO的水溶液顯堿

性，A錯誤；

B.非金屬性：Z(O)>W(S),故氣態氫化物的穩定性：Z(O)>W(S),B正確；

C.S?一核外有三層電子，Na+核外有兩層電子，故高子半徑；S2->Na+,C正確；

D.Z、R為O、Na,O、Na形成的化合物中可能含有共價鍵，如NazCh,D正確。

答案選A。

二、非選擇題（共84分）

23、CH=CH-CNCH=CH-CH=CHHBr（或HCD保護碳碳雙鍵防止被加成或氧化

222y

【解題分析】

(1)鏈節主鏈為碳原子，且含有碳碳雙鍵，應是烯燒、1,3一丁二烯之間發生的加聚反應，除苯乙烯外，還需要另外

兩種單體為：CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2?故答案為CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2：

(2)苯乙烯先與HBr發生加成反應，然后再催化劑條件下發生取代反應，最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生

消去反應得到以一一'曰二小：，第一步的目的是：保護碳碳雙鍵防止被加成，故答案為HBr；保護碳碳雙鍵防止

被加成：

eg

a在堿性條件下水解得到,再氧化得到

,最后用酸酸化得