新疆北京師范大學克拉瑪依附屬學校2024屆高考臨考沖刺化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、某小組同學探究鐵離子與硫離子的反應，實驗操作及現象如表：下列有關說法錯誤的（）

1

逐清加入

MFcCI溶液］

1.滴入FeCh溶液立刻有黑色沉淀生成繼續滴入FeCL溶液，黑色沉淀增多后又逐漸

轉化為黃色沉淀

MNaSM4

1

逐港切入

1滴入Na2s溶液立刻生成黑色沉淀,沉淀下沉逐漸轉化為黃色。繼續滴入Na2s溶液，

L

最后出現黑色的沉淀

A.兩次實驗中，開始產生的黑色沉淀都為Fe2s3

B.兩次實驗中，產生的黃色沉淀是因為發生了反應Fe2s3+4FeCb=6FeCl2+3S

C.向稀FeCh溶液中逐滴加入稀Na2s溶液至過量最后生成的黑色沉淀為FeS

D.在Na2s溶液過量的情況下，黑色沉淀中存在較多的Fe（OH）3

2、熔化時需破壞共價鍵的晶體是

A.NaOHB.COzC.SiOzI).NaCl

3、下列裝置所示的分離提純方法和物質的溶解性無關的是

1I

A?V尹B.

睦一L△■

4、2019年12月17日，我國國產航母——山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無機非金屬材料的是

A.艦身無磁銀銘鈦合金鋼B.甲板耐磨SiC涂層

C.艦載機起飛擋焰板鋁合金D.艦底含硅有機涂層

5、如圖所示，在一個密閉的玻璃管兩端各放一團棉花，再用注射器同時在兩端注入適量的濃氨水和濃鹽酸，下列說法

不正確的是

濃氨水濃鹽酸

A.玻璃管中發生的反應可表示為：NH3+HC1=NH4C1

B.實驗時會在玻璃管的A處附近看到白霧

C.用手觸摸玻璃管外壁，會感覺到有熱量放出

D.將濃鹽酸換成濃硝酸也會有相似現象

6、下列實驗操作、現象、解釋和所得到的結論都正確的是

選項實驗操作和現象實驗解釋或結論

A向苯酚溶液中滴加少量濃濱水、振蕩，無白色沉淀苯酚的濃度小

向Na2s03溶液中加入足量的Ba(N0?2溶液，出現白色沉淀；再加入足量

BBaSCh溶于稀鹽酸

稀鹽酸，沉淀溶解

向10%Na0H溶液中滴加1mL某鹵代克，微熱，然后向其中滴加幾滴AgN(h

C該鹵代正中含有溪元素

溶液，產生淺黃色沉淀

D向某溶液中滴加幾滴黃色KVFe(CN)6](鐵氨化鉀)溶液，產生藍色沉淀該溶液中含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D

7、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是()

A.乙醇汽油可以減少汽車尾氣污染

B.化妝品中添加甘油可以起到保濕作用

C.有機高分子聚合物不能用于導電材料

D.葡荀與浸泡過高鎰酸餌溶液的硅藻土放在一起可以保鮮

8、某燃的含氧衍生物的球棍模型如圖所示下列關于該有機物的說法正確的是()

?一酸原子

?-策原子

,一氫親子

A.名稱為乙酸乙酯

B.顯酸性的鏈狀同分異構體有3種

C.能發生取代、加成和消除反應

D.能使濱水或酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同

9、Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)^^H2(g)+I2(g)AH=+HkJ/moL在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質

的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/niin020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

X

由上述實驗數據計算得到y正?x(HI)和y逆?蟲出)的關系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關敘述

不正確的是

A.若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應點可能分別是A、E

B.若再次充入amolHL則達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大

C.若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應點與改變條件前相同

D.若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應點與改變條件前不同

10、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水得溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑

的關系如圖所示。下列說法正確的是()

pH

A.Y可能是硅元素

B.簡單離子半徑：Z>W>X

C.氣態氫化物的穩定性：Y>W

D.非金屬性：Y>Z

11、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是

A.空氣被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物進行光合作用

C.用漂粉精殺菌D.明研凈水

12、化學與人們的日常生活密切相關，下列敘述正確的是

A.二氧化硅是制造玻璃、光導纖維的原料

B.纖維素、油脂是天然有機高分子化合物

C.白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒

D.NOx、CO2、PM2.5顆粒都會導致酸雨

13、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A.常溫下，1L0.5mo"LCH3COONH4溶液的pH=7,則溶液中CH^COO一與NH〃+的數目均為0.5N,、

B.10g質量分數為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數目為0.6NA

C.16g氨基(一NHZ)中含有的電子數為7NA

D.在密閉容甥中將2moiSO2和1mol02混合反應后，體系中的原子數為8NA

14、其它條件不變，升高溫度，不一定增大的是

A.氣體摩爾體積VmB.化學平衡常數K

C.水的離子積常數KwD.鹽類水解程度

15、不同溫度下，三個體積均為H,的密閉容器中發生反應：CH4(g)+2NO2(g).*N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=?867

kJ.mol1,實驗測得起始、平衡時的有關數據如表。下列說法正確的是

起始物質的量/mol平衡物質的量/mol

容器編號溫度/K

CH4NO2NzCO2H2ONO2

ITi0.501.20000.40

IIT20.300.800.200.200.400.60

IIIT30.400.700.700.701.0

A.TI<T2

B.若升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆移

C.平衡時，容器I中反應放出的熱量為693.6kJ

D.容器III中反應起始時vMCH6vvMCHj）

16、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.19g羥基（-,XOH）所含中子數為IONA

B.標準狀況下，44.8LHF含有2NA個極性鍵

C.1molNaHSO4晶體含有的離子數為3NA

D.0.1mol-L*KAl（S<h）2溶液中SO#的數目為0.2NA

17.己知常見元素及化合物的轉化關系如圖所示，

又知A?E中均含有一種相同元素。下列說法錯誤的是（）

A.物質A一定是單質B.物質C可能是淡黃色固體

C.物質D可能是酸或堿D.物質E可能屬于鹽類

18、“一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史，下列

說法錯誤的是（）

A.絲的主要成分屬于天然有機高分子化合物，絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌

B.《墨子?天志》中記載“書之竹帛，鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工記》載有“沫帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰）混合加水所得液體來洗滌絲、帛。

這種液體能洗滌絲、帛主要是因為其中含有K2c03

D.《天工開物》記載“人賤者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質造物之所具也。屬草木者，為臬、麻、荷、葛……”

文中的“臬、麻、荷、葛”屬于纖維素

19、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.88.0gi4c02與I4NzO的混合物中所含中子數為44NA

B.ImolCHjCOONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CEhCOCT數目為NA

C.17.4gM11O2與40mLiOmol/L濃鹽酸反應，轉移電子的數目為0.2NA

D.常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H+的數目為10」。NA

20、下列有關物質的分類或歸類不正確的是（）

①混合物；石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水很

②化合物：CaCL、燒堿、苯乙烯、HD

③電解質：明磯、冰醋酸、硫酸鋼

④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶

⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石

⑥同系物：CH2O2、C2H4。2、C3H6。2、C4H

A.????B.②④⑤⑥

C.????D.①②④⑥

21、化學在實際生活中有著廣泛的應用。下列說法錯誤的是（）

A.食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質，但要按標準使用

B.鉛蓄電池工作時兩極的質量均增加

C.CO2和SO2都是形成酸雨的氣體

D.用明研作凈水劑除去水中的懸浮物

22、下列化學用語正確的是

A.丙烯的結構簡式：CsH,B.鎂離子的結構示意圖：028

????

C.CO2的電子式：：0：C：0：D.中子數為18的氯原子符號。

????1/

一、非選擇題（共84分）

23、（14分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯（M）的合成路線如下:

o

已知：

I.D的分子式為C3H403,核磁共振氫譜只有一組峰

II.R1COOR2+R3OH—堊^_____SR1COOR3+R2OH

(1)A的名稱是,D的結構簡式為；

（2）B->C的反應類型_____；

（3）關于H的說法正確的是（）

A.分子式為CisHibOi

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImoiH與濃漠水取代所得有機物最多消耗NaOHlOmol

（4）寫出A-B化學方程式;

（5）最常見的聚碳酸酯是用H與光氣）聚合得到，請寫出該聚碳酸酯的結構簡式

（6）H的同分異構體中滿足下列條件的有一種；

①有票環（OO）結構②能發生水解和銀鏡反應③兩個乙基且在一個環上

（7）F-G需三步合成

5;CHCH3制G嚼）CH55CH5

若試劑1為HBr,則L的結構簡式為,③的反應條件是o

24、（12分）下列A?J十種物質之間的轉化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去。A為正鹽；常溫、常

壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，1的相對

分子質量比E的大16；F在常溫下是一種無色液體；G能在H中燃燒，發出蒼白色火焰，產物C易溶于水；J是一元

含氧強酸。

回答下列問題：

（DA的化學式為.

（2）一定條件下，B和D反應生成E和F的化學方程式為

（3）J和金屬Cu反應生成E的化學方程式為o

（4）H和石灰乳反應的化學方程式為o

（5）在I和F的反應中，氧化劑和還原先的質量之比為o

25、(12分)硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫佞溶液混合，過濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到

鐵的氧化物M。利用滴定法測定M的化學式，其步驟如下：

①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液Ao

②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時產生氣泡。

③待氣泡消失后，用L0000mokL,KI標準溶液滴定錐形瓶中的Fe3+,達到滴定終點時消耗KI標準溶液10.00mL。

(1)實驗中必需的定量儀器有量筒、電子天平、和O

(2)在滴定之前必須進行的操作包括用標準KI溶液潤洗滴定管、、o

⑶步驟②中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：

①提出假設：

假設1：氣泡可能是SCN-的反應產物-、CO2、SO2或Nz,CO2o

假設2：氣泡可能是H2O2的反應產物,理由___________o

②設計實驗驗證假設1：

XY

試管Y中的試劑是一

(4)根據上述實驗，寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫鉉溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式o

⑸根據數據計算，M的化學式為。

⑹根據上述實驗結果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學方程式o

26、(10分)L四漠化鈦(TiBn)可用作橡膠工業中烯正聚合反應的催化劑。已知TiBm常溫下為橙黃色固體，熔點為

383C,沸點為2335C,具有潮解性且易發生水解。實驗室利用反應Ti(h+C+2Br20TiBm+CO?制備TiBs的裝置

如圖所示。回答下列問題：

七。2和碳粉

(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熟前應進行的操作是一，反應結束后應繼續通入一段時間CO2,主要目的是

（2）將連接管切斷并熔封，采用蒸餌法提純。此時應將a端的儀器改裝為_、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝

的儀器是一（填儀器名稱）。

1L過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙酸和丙酮，通常可用作醫用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。己知從溶液

中制得的過氧化鈣帶有8個結晶水，在100C時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在349C時會迅速

分解生成CaO和02。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實驗方案。請回答下列問題：

CaCO3稀鹽酸、，外、過濾.濾液氨水和雙號水、迪.過濾白色結晶

（3）步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈—性（填“酸”、“堿”

或“中將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是

（4）步驟②中反應的化學方程式為一,該反應需要在冰浴下進行，原因是一。

（5）為測定產品中過氧化鈣的質量分數，取l.2g樣品，在溫度高于349c時使之充分分解，并將產生的氣體（恢復至

標準狀況）通過如圖所示裝置收集，測得量筒中水的體積為112mL,則產品中過氧化鈣的質量分數為

27、（12分）硫酸亞鐵晶體俗稱綠磯（FeS（X-7比0）,重倍酸鈉晶體俗稱紅桃鈉（Na?Cr2a-240）,它們都是重要的化工

產品。工業上以銘鐵礦［主要成分是［FeCCrW2］為原料制備綠帆和紅磯鈉的工藝流程如圖所示。

透瓶H；SO.

H,SO4

請回答下列問題：

⑴已知Fe（CrO,中鋁元素的化合價為+3價,則Fe（CrO2）中鐵元素的化合價為。

（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，inNa2SiO3WNa2O-SiO2,則Fe（CiU）2可寫成

（3）煨燒輅鐵礦時，礦石中的Fe（CrO2）2轉變成可溶于水的N&CrO,，反應的化學方程式如下：

4Fe（CrO2）2+8Na2C03+702=^=2Fe203+8Na2Cr04+8C02

①該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為o

②為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是（填一種即可）。

⑷己知CrO/在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應。如:

222+2-

2Cr04+2H=Cr207+H203CrO4+4H=Cr3Oio+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是o

②混合溶液乙中溶質的化學式為o

（5）寫出Fe與混合溶液丙反應的主要離子方程式。檢驗溶液丁中無Fe"的方法是：

從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發濃縮、、過濾、洗滌、干燥。

28、（14分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖

為:八%，15是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。

回答下列問題:

（1）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________,堿性最強的是__________o

⑵用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是，電負件最大的元素是

（3）D的氨化物比C的氫化物的沸點（填“高”或”低"），原因_____________

（4）E元素原子的核電荷數是__________,E元素在周期表的第_______周期，第_________族，已知元素周期表可按電子

排布分為s區、p區等，則E元素在_______區。

（5）B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是______晶體、晶體

⑹畫出D的核外電子排布圖_____________,這樣排布遵循了原理和規則。

29、（10分）三氧化鋁（MOO3）是石油工業中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質常使用輝銅礦（主要成分

為M0S2）通過一定條件來制備。回答下列相關問題：

⑴已知：①MoS2（s）=Mo（s）+S2（g）AHi；

②S2（g）+2O2（g）=2SO2（g）AH2；

（3）2Mo（si+3O2（g）^2MoO3（s）Uh

則2Mos2⑸+7O2（g）=2M。O3⑸+4SO2（g）△〃=（用含△冏、△%、的代數式表示

⑵若在恒溫恒容條件下僅發生反應MoS2（s）=Mo（s）+S2（g）

①下列說法正確的是（填字母）。

a.氣體的密度不變，則反應一定達到了平衡狀態

b.氣體的相對分子質量不變，反應不定處于平衡狀態

C.增加MoS2的量，平衡正向移動

②達到平衡時S2（g）的濃度為1.4mol?LL充入一定量的S2（g）,反應再次達到平衡，S2（g）濃度______（填“>"v”或

”=“)1.4rnobL'o

⑶在2L恒容密閉容器中充入l.OmolSMg）和ISmolOMg）,若僅發生反應：S2（g）+2O2（g）^2SO2（g）,5min后反應達到

平衡，此時容器壓強為起始時的80%,則。?5min內，S2（g）的反應速率為mobL^minL

（4）在恒容密閉容器中，加入足量的Mo§2和02,僅發生反應：2MoS2（s）+7O2（g）#2MoO3（s）+4SO2（g）測得氧氣的

平衡轉化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示：

?AH（填“>"*〈”或"="）0：比較“、pz、pa的大小：

②若初始時通入7.0molO2,P2為7.0kPa,則A點平衡常數Kp=（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算。分

壓=總壓x氣體的物質的量分數，寫出計算式即可）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、I）

【解題分析】

實驗開始時，生成黑色沉淀為Fe2s3,由于硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發生氧化還原反應生成S,黃色沉淀為S,

硫化鈉過量，最后生成FeS,以此解答該題。

【題目詳解】

A.開始試驗時，如生成硫，應為黃色沉淀，而開始時為黑色沉淀，則應為Fe2s3,故A正確；

B.硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發生氧化還原反應生成S,方程式為Fe2s3+4FeCl3=6FeCh+3S,故B正確；

C.發生氧化還原反應生成氯化亞鐵，硫化鈉過量，則生成FeS,為黑色沉淀，故C正確；

D.在Na2s溶液過量的情況下，三價鐵全部被還原，黑色沉淀為FeS,且Fc（OH”為紅褐色，故D錯誤。

故選：D?

2、C

【解題分析】

原子晶體在熔化時需要破壞共價鍵，四個選項中僅C為原子晶體，故選擇C。

點睛：熔化時要破壞化學鍵的物質有：1、離子化合物：破壞離子鍵；2、原子晶體：破壞共價鍵；3、金屬單質和合金:

破壞金屬鍵。常見原子晶體有：有金剛石C、二氧化硅SiO2、晶體硅Si、SiCo

3、A

【解題分析】

A、蒸儲與物質的沸點有關，與溶解度無關，正確；

B、洗氣與物質的溶解度有關，錯誤；

C、晶體的析出與溶解度有關，錯誤；

D、萃取與物質的溶解度有關，錯誤；

答案選A。

4、B

【解題分析】

無機非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、楮

酸鹽等原料和（或）氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經一定的工藝制備而成的材料,

由此判斷。

【題目詳解】

A.艦身無磁銀銘鈦合金鋼屬于金屬材料中的合金，故A錯誤；

B.甲板耐磨SiC涂層屬于無機非金屬材料，故B正確；

C.艦載機起飛擋焰板鋁合金屬于金屬材料中的合金，故C錯誤；

D.有機硅，即有機硅化合物，是指含有Si?C鍵、且至少有一個有機基是直接與硅原子相連的化合物，習慣上也常把

那些通過氧、硫、氮等使有機基與硅原子相連接的化合物也當作有機硅化合物，不屬于無機非金屬材料，屬于有機材

料，故D錯誤；

答案選及

【題目點撥】

解本題的關鍵是知道什么是無機非金屬材料，無機非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。

5、B

【解題分析】

A、玻璃管中濃氨水分解產生的氨氣與濃鹽酸揮發的氯化氫氣體反應生成氯化核，發生的反應可表示為：NH3+HC1

=NH4CI,選項A正確；

B、分子運動速率和分子的相對分子質量成反應比，故應在C附近看到白煙，選項B不正確；

C、氨氣與氯化氫反應為放熱反應，用手觸摸玻璃管外壁，會感覺到有熱量放出，選項C正確；

D、濃硝酸也易揮發，與氨氣反應生成白煙硝酸銹，故將濃鹽酸換成濃硝酸也會有相似現象，選項D正確。

答案選B。

【題目點撥】

本題考查分子的定義與分子的特性、根據化學反應方程式的計算。了解分子的特點，掌握化學反應原理，易錯點為選

項B：分子運動速率和分子的相對分子質量成反應比。

6、D

【解題分析】苯酚與三漠苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量濃澳水、振蕩，無白色沉淀，不能說明苯酚的濃度

小，A項錯誤；加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸鋼電離出的硝酸根離子結合形成組合硝酸，將亞硫酸根氧化為硫

酸根，B項錯誤；加入硝酸銀之前應該將溶液調節至酸性，否則氫氧化鈉會與硝酸銀反應生成白色沉淀，C項錯誤；溶

液中滴加幾滴黃色K3[Fe（CN）6]（鐵氟化鉀）溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe，D項正確。

7、C

【解題分析】

A選項，乙醇汽油燃燒生成二氧化碳和水，可以減少污染，故A正確；

B選項，甘油丙三醇可以起到保濕作用，故B正確；

C選項，聚乙快膜屬于導電高分子材料，故C錯誤；

D選項，浸泡過高錢酸鉀溶液的硅藻土反應掉葡萄釋放出的乙烯氣體，起保鮮作用，故D正確。

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

乙烯是水果催熟劑，與高鎰酸鉀反應，被高銃酸鉀氧化。

8、B

【解題分析】

由結構模型可知有機物為CH3COOCH=CH2,含有酯基，可發生取代反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化

反應，以此解答該題。

【題目詳解】

A.有機物為CH3COOCH=CH2,不是乙酸乙酯，故A錯誤；

B.該化合物的鏈狀同分異構體中，顯酸性的同分異構體有CH2=CHCH2COOH、CH3cH=CHCOOH、

CH2=CH（CH3）COOH,

共3種，故B正確；

C.含有酯基，可發生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成反應，不能發生消去反應，故c錯誤；

D.含有碳碳雙鍵，能使濱水褪色是發生了加成反應，與酸性高鎰酸鉀反應是發生了氧化還原反應，故原理不同，故D

錯誤；

答案選B。

9、C

【解題分析】

A.升高溫度，正、逆反應速率加快，由于該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的正反應方向移動，

HI的物質的量分數降低，出的物質的量分數增大，最終達到平衡時，相應點可能分別是A、E,A正確；

B.該反應是反應前后氣體體積相等的反應，若再次充入amolHL平衡不發生移動，因此二者的物質的量的含量不變,

但由于物質濃度增大，反應速率加快，所以達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，B正確；

C.若改變的條件是增大壓強，化學平衡不移動，任何氣體的物質的量分數不變，但物質由于濃度增大，化學反應速率

加快，所以再次達到平衡時，相應點與改變條件前不相同，c錯誤；

D.催化劑不能是化學平衡發生移動，因此任何氣體的物質的量分數不變，但正、逆反應速率會加快，故再次達到平衡

時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，相應點與改變條件前不同，D正確；

故合理選項是C。

10、B

【解題分析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液的pH為12,氫氧根濃度為0.01mol/L,故為一元強堿，則X為Na,

Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,

故為一元強酸，則W為C1元素；等濃度的最高價含氧酸中，Z電離出氫離子濃度比W的大、Y對應的酸性最弱，而

原子半徑Y>Z>C1,故Z為S元素，Y為P元素，以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為Na、Y為P、Z為S,W為。，

A.Y不可能是Si元素，因為SiOz不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A錯誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則S-CT和Na+的離子半徑為S'

>Cl>Na+,故B正確；

C.Q的非金屬性比P強，則氣態氫化物的穩定性故C錯誤；

D.S和P是同周期的主族元素，核電荷數大，元素的非金屬性強，即S的非金屬性大于P,故D錯誤；

故答案為Bo

11、D

【解題分析】

A.二氧化硫溶于與水生成亞硫酸，亞硫酸容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，是氧化還原反應，故A不選；

B.植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機物，井產生氧氣，O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B

不選；

C.用漂粉精殺菌利用了次氯酸根的強氧化性，發生了氧化還原反應，故c不選；

D.明磯中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質，具有凈水作用，沒有發生氧化還原反應，故D選;

故答案選Do

12、A

【解題分析】

A.二氧化硅是制造玻璃、光導纖維的原料，A正確；

B.纖維素屬于天然有機高分子化合物，油脂是小分子，B錯誤；

C.福爾馬林是甲醛的水溶液，福爾馬林有毒，不能用于食物的保鮮和消毒，C錯誤；

D.導致酸雨的物質主要是SO2和NO、，CO2、PM2.5顆粒不會導致酸雨，D錯誤；

答案選A.

13、D

【解題分析】

A.由于醋酸根和鐵根均會發生水解，所以溶液中這兩種離子的數目一定小于0.5NA,A項錯誤；

"746。

B.該溶液中乙醇的質量為4.6g,根據公式計算可知：?(CHOH)=—=/°=0.Imol；該溶液中的水的質量

2SM46g/mol

加54s

為5.4幻根據公式計算可知：/I(H7O)=—=//=().3mol；所以溶液中的H原子數目為1.2M,B項錯誤；

M18g/mol

C.1個氨基中含有9個電子，16g氨基即ImoL所以含有電子數為9NA,C項錯誤；

D.密閉容器中發生的雖然是可逆反應，但原子總數守恒，所以為8NA,D項正確；

答案選D。

14、B

【解題分析】

A.氣體摩爾體積Vm,隨溫度的升高而升高，故錯誤;；

B.可能為吸熱反應，也可能為放熱反應，則升高溫度，可能正向移動或逆向移動，化學平衡常數K不一定增大，故B

選；

C.水的電離吸熱，則升高溫度水的離子積常數Kw增大，故C不選；

D.水解反應吸熱，則升高溫度鹽類的水解平衡常數Kh增大，故D不選；

故選：B。

15、A

【解題分析】

A.該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，平衡時二氧化氮的物質的量多，故有THT2,正確；

B.升溫，正逆速率都加快，平衡逆向移動，故錯誤；

C.平衡時，容器I中二氧化氮的消耗量為120.4=0.8moL則反應熱為野乂收=346.8kJ,故錯誤；

D.容器III中T3下平衡常數不確定，不能確定其反應進行方向，故錯誤。

故選A。

16、A

【解題分析】

19g

A.19g羥基(KOH)的物質的量為而羥基(*OH)中含10個中子，故Imol羥基中含IONA個中

19g/mol

子，故A正確；

B.標況下HF為液體，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；

C.NaHSCh由鈉離子和硫酸氫根離子構成，ImolNaHSO4晶體中含有的離子總數為2NA,故C錯誤；

D.溶液體積未知，無法計算0.1mol?L」KAl(SO4)2溶液中SO4?-的數目，故D錯誤；

故選A。

【題目點撥】

本題的易錯點為B,要注意一些特殊物質在標準狀況下的狀態，本題中的HF為液體，類似的還有SO3為固體，H2O

為液體或固體等。

17、A

【解題分析】

若A為NH3,則B、C、D、E可能分別為NO、NCh、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或崎，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為Na?。、Na2O2xNaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，貝!B、C、D、E可能分別為SO?、SO3、H2s04、硫酸鹽，據此分析解答。

【題目詳解】

若A為NH3,則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或崎，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為NazO、Na2O2.NaOH＞鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，貝!B、C、D、E可能分別為SO?、SO3、H2s0八硫酸鹽。

A.由上述分析可知，A可能為單質Na、S等，也可能為化合物NH3、H2s等，故A錯誤；

B.若A為Na時，C可為過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；

C.由上述分析可知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確：

D.由上述分析可知，E可能屬于鹽類，故D正確；

故選A。

18、C

【解題分析】

A、絲的主要成分為蠶絲，屬于蛋白質是一種天然有機高分子化合物，酶會加速蛋白質的水解，破壞絲綢制品，故A

正確；

B、古代記事常常刻于金屬、陶瓷、玉器之上，故B正確；

C、草木灰中的碳酸鉀與貝殼灰中的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成了氫氧化鉀，故C錯誤；

D、草木的主要成分是纖維素，故D正確；

答案C。

19、B

【解題分析】

A.14c02分子中含有24個中子，88.0gUcO2的物質的量為88.0g+46g/mol=1.91mob所以其中含有的中子數目為

1.91X24NA=45.9NA;川2。的分子中含有22個中子，88.0g^NzO的物質的量等于2mol,所以其中含有的中子數目為

,4

44NA,所以88.0g“CO2與N2O的混合物中所含中子數大于44NA,A錯誤；

+

B.在該中性溶液中/i(CH3COO)=w(Na),由于CHsCOONa的物質的量是1mol,所以該溶液中CH3c(XT數目為NA,

B正確；

C.17.4gMnO2的物質的量7i(MnO2)=17.4g4-87g/mol=0.2mol,〃(HQ)=10mol/Lx0.04L=0.4mob根據方程式中物質

反應關系MnOz過量，應該以HC1為標準計算，但隨著反應的進行，鹽酸溶液濃度變小，所以0.41noiHC1不能完全

反應，所以反應過程中轉移電子的物質的量小于0.2NA,C錯誤；

D.只有離子濃度，缺少溶液的體積，不能計算微粒的數目，D錯誤；

故合理選項是Bo

20、D

【解題分析】

①石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是

單質屬于純凈物，①錯誤；

②CaCL、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，②錯誤；

③明磯是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸領是鹽，都是電解質，③正確；

④干冰是二氧化碳，是純凈物、冰水混合物是水，屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物，④

錯誤；

⑤足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質不同的單質，屬于同素異形體，⑤正確；

⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2,組成相差CH2,結構不一定相似，所以不一定是同系物，⑧錯誤，①②④⑥

錯誤;

答案選D。

21、C

【解題分析】

A.食品添加劑要按標準使用，因為它在為人類改善食物的色、香、味的同時，可能也產生一定的毒性，A正確;

B.鉛蓄電池工作時，負極Pb—PbSO4,正極PbCh—PbSOs兩極的質量均增加，B正確;

C.SO2是形成酸雨的氣體，但CO2不是形成酸雨的氣體，C錯誤;

D.明研中的A產可水解生成A1(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物并使之沉降，所以可用作凈水劑，D正確;

故選C。

22、B

【解題分析】

A.丙烯的結構簡式為：CH2=CH-CH3,故A錯誤;

B.鎂離子核外有10個電子，結構示意圖?故B正確;

C.CO2是共價化合物，其結構式為O=C=O,碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為：3：：C：：d：，故C錯誤;

D.從符號的意義可知A表示質量數，由質子數億)+中子數(N)=質量數(A)得：A=17+18=35,原子符號：：:Cl,故

D錯誤;

故答案為Bo

【題目點撥】

解化學用語類題型需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“]”

并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[廣，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結溝式、結構簡式時

首先要明確原子間結合順序(如HC1O應是H—O-CL而不是H—C1—O),其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳

三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。

二、非選擇題(共84分)

CHCI

2CH2OH

+2NdOH哄A

23、1,2.二氯乙烷取代反應AD|+2NdCI

CHCI

2CH20H

,0CHiCHCHs

40—<^>一（;一^^一0弋.卜018Cu/Ag,Oz>△

OH

CH?一

【解題分析】

2clCH2OH012clh

根據流程圖，鹵代燃A(|)在氫氧化鈉溶液中水解生成B,B為|,C(ii,l,)在氫飆化鈉條件下反應生成D,

60co

CH2CICH20H

0

D與甲醇發生酯交換生成Eq”，0c鳳)，D的分子式為C3H4O3,核磁共振氫譜只有一組峰，因此D為吐，，據此

分析解答⑴~(6);

(7)CH2;CHC%與HBr發生加成反應生成CH3cHBrC%,CMCHBrC%水解生成CH3CHOHCH3,最后將

CH3cH0HC%氧化即可得到丙酮，據此分析解答。

【題目詳解】

CHzCl

(1)A的結構簡式為I,名稱為1,2.二氯乙烷，D的結構簡式為,故答案為1,2?二氯乙烷;

CH2CI

CH；OHClljCILB與;發生取代反應生成，故答案為取代反應;

(2)B為I，C為，.，

CHjOH60c0cica

ai,

(3)H為A.根據H的結構簡式，H的分子式為G5Hl6。2,故A正確；B.H中含有酚羥基，具有弱

CH,

酸性，但含有2個苯環，不屬于苯酚的同系物，故B錯誤；C結構中含有一卜，是四面體結構，因此分子中碳原子

一定不共面，故C錯誤；D.酚羥基的鄰位和對位氫原子能夠發生取代反應，ImolH與濃溟水取代所得有機物中最多含

有4個演原子，酚羥基和澳原子均能消耗NaOH,且溟原子水解生成的酚羥基也能與氫氧化鈉反應，因此Imol

最多消耗lOmol氫氧化鈉，故D正確，故答案為AD；

CHjCl

CH2OH

(4)A-B是鹵代垃的水解反應，反應的化學方程式為|+2NdOH紅用'I+2Naci,故答案為

CH：CICH20H

CH2clCH2OH

?2NaOH紅野4I+2Naci；

CHzClCFhOH

ai?

⑸最常見的聚碳酸酯是用H與光氣(《|_工(/聚合得到，mQ-與(發生縮聚反應生成

ah

CH?OCHjo

故答案為+-。_卜?6寸0

葉0-<0>一(；_^^-0弋.卜0,

CH

2一CH2

cih

(6汨(“。0-＞。0%的不飽和度=8,H的同分異構體中滿足下列條件：①有蔡環(OQ)結構，不飽和度=7,

Cll,

②能發生水解和銀鏡反應，說明結構中含有酯基和醛基，因此屬于甲酸酯類物質