絕密★啟用前2025屆高三第二學期5月質量檢測全卷滿分100分,考試時間75分鐘。注意事項:1.答題前,先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上,并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區域內作答,寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑;非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答;字體工整,筆跡清楚。4.考試結束后,請將試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量:H1Li7C12O16S32Ni59As75Ce140一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。1.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A.小蘇打可用作食用堿,可用于焙制糕點和制藥B.我國古代城墻的墻體由青磚砌成,青磚的青色來自Fe2O3C.漂白粉可用于漂白棉、麻、紙張等,其長期露置在空氣中會失效D.硬鋁常用于制造飛機和宇宙飛船,是因為其密度小、強度高,具有較強的抗腐蝕能力2.下列化學用語或表述正確的是A.H2Se(硒化氫)的VSEPR模型:B.聚苯乙炔的結構簡式:七玉C.基態銅原子的價層電子排布圖:↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓D.用電子式表示MgF2的形成過程:3.千金子甾醇(C32H40O8)具有抗癌、抗病毒、抗肥胖等作用,其分子結構如圖所示。下列關于千金子甾醇的說法錯誤的是A.千金子甾醇分子中有8個手性碳原子B.1mol千金子甾醇最多能消耗3molNaOHC.可用酸性KMnO4溶液檢驗千金子甾醇中的碳碳雙鍵4.下列過程對應的離子方程式正確的是A.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質:2S2—十O2十4H十=2S↓十2H2OEQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up9(B),C)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up10(過量CO2通入飽和碳酸鈉),少量CO2通入苯酚鈉溶液)D.NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3十Ba2十十2OH—=BaCO3↓十COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)—十2H2O高三化學試題第1頁(共6頁)高三化學試題第2頁(共6頁)5.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl—、ClO—和HClO的微粒數之和為NAB.12g金剛石和12g石墨含有的C—C鍵數目均為2NAC.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應,生成0.2molO2,轉移電子的數目為0.4NACH3COONH4溶液呈中性,則1L該溶液中含CH3COO數為0.1NA6.下列實驗裝置能達到實驗目的的是A.用圖1所示裝置檢查裝置的氣密性B.用圖2所示裝置制備SO2C.用圖3所示裝置配制100mL一定物質的量濃度的硫酸溶液D.用圖4所示裝置探究碳酸氫鈉的熱穩定性7.化合物YX4X2WZ4可用作肥料和木材、紙張、織物的防火劑。X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素,Y與Z同周期相鄰,Y的基態原子的價層電子排布式為nsnnPn十1,基態W最高能級的未成對電子數是基態X核外未成對電子數的3倍。下列說法正確的是A.第一電離能:Z>YB.簡單氫化物的沸點:W>Z>YC.基態W原子的核外電子有9種空間運動狀態D.Y的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液和銅反應,還原產物為十4價Y的氧化物8.光催化制氫機理如圖所示。光激發會使光催化劑中的電子吸收光能躍遷,產生光生電子(e—)和光生空穴(h十,具有很強的得電子能力)。光生電子和光生空穴存在體相復合和表面復合。摻雜稀土元素La(鑭)可提高光催化劑pt/TiO2制氫活性。下列說法錯誤的是A.氣體X、氣體Y分別為H2和O2B.陽極反應為2H2O十4h十=O2↑十4H十C.稀土元素La有利于光生電子和光生空穴的分離9.下列實驗操作能達到相應實驗目的的是選項實驗操作實驗目的A取涂改液(有機物)與KOH溶液混合加熱,充分反應后取上層清液,加入過量的稀硝酸酸化,再加入硝酸銀溶液,觀察現象鑒定某涂改液中是否存在含氯有機化合物B向酸性KMnO4溶液中滴加對甲基苯乙烯證明乙烯基具有還原性C室溫下,用PH試紙分別測定0.1mol●L—1K2SO3和K2CO3溶液的PH比較S與C的非金屬性強弱D向滴有酚酞的NaOH溶液中通入足量的SO2驗證SO2的漂白性10.鈰及其化合物常用作催化劑、電弧電極、特種玻璃等。Ce、As、S組成的化合物的立方晶胞如圖所示,晶胞參數為aPm,阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法錯誤的是A.該化合物的化學式為Ce3AsS4B.每個As原子周圍距離最近的S原子有4個D.S原子與S原子的最短距離為高三化學試題第3頁(共6頁)種流程如下。已知:①S2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),8)—的結構式為。②金屬離子濃度≤10—5mol●L—1時,可認為該金屬離子已沉淀完全。下列說法正確的是12.在反應物起始投料相同條件下,可逆反應X(S)十4Y(g)下達到平衡時,Z的體積分數與溫度的關系如圖所示。圖中O點時,Z的體積分數為0.9。下列說法正確的是A.該反應的ΔH大于0D.O點對應溫度下,該反應的平衡常數KP=9000(Mpa)—313.利用電化學從I室中富集鋰和從Ⅱ室中制備氫醌(氮元素的化合價不發生變化)的裝置如圖所示。當斷開K1、閉合K2時,Li十進入MnO2中形成Li父Mn2O4;當斷開K2、閉合K1時,使Li父Mn2O4中的Li十脫出形成MnO2。下列說法正確的是A.電極b、電源中c電極均為正極,交換膜a為陽離子交換膜B.為讓裝置持續運作,先斷開K2、閉合K1,一段時間后,再斷開K1、閉合K2NaOH溶液分別滴定20.00mL濃1的HX溶液和HY溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.HY的酸性強于HX的酸性B.點②所示溶液中:C(X—)>C(Na十)>C(HX)>C(OH—)>C(H十)D.點②和點③所示溶液中:C(X—)—C(Y—)=C(HY)—C(HX)高三化學試題第4頁(共6頁)15.(14分)以鎳廢渣(主要成分為Ni,含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性雜質等)為原料合成媒染劑“翠礬”(NisO4●7H2O)和結構化學研究的熱點物質氟鎳化鉀(K2NiF4)的工藝流程如下:該工藝條件下,溶液中金屬離子開始和完全沉淀的PH如下表所示:金屬離子Fe3十Al3十Fe2十Ni2十開始沉淀的PH完全沉淀的PH回答下列問題:(1)“酸浸”中其他條件不變時,不同溫度下鎳的浸出率隨時間的變化如圖所示,則“酸浸”的最佳溫度與時間分別為(填標號)。(2)“調PH=a”,其中a的取值范圍是。固體B的主要成分是(填化學式)。(3)“氧化”過程也可以用一種綠色氧化劑代替空氣中的氧氣,綠色氧化劑參與該反應的離子方程式為 。(4)“灼燒”過程中發生反應的化學方程式為。(6)硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH,反應的離子方程式為。(7)準確稱取mg翠礬晶體產品,加入蒸餾水溶解配成250mL溶液,取20.00mL所配溶液于錐形瓶中,用cmol●L—1EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至終點(發生反應Ni2十十H2Y2—=NiY2—十2H十,雜質不參與反應),消耗標準溶液20.00mL。翠礬的純度為(用含m、c的代數式表示)。16.(14分)草酸亞鐵常用作照相顯影劑、新型電池材料制備等。實驗室以鐵屑為原料,先制得中間原料硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(sO4)2],再制得草酸亞鐵晶體(FeC2O4●2H2O),流程及裝置如下:已知:①草酸亞鐵晶體為淡黃色粉末,難溶于水。②PH>4時,Fe2十易被氧氣氧化。③25℃時,ka1(H2C2O4)=I.制備硫酸亞鐵銨溶液:檢查圖1裝置氣密性后裝入藥品。關閉K1、打開K2,打開分液漏斗活塞,加入足量稀硫酸;一段時間后,進行操作X,使A中制得的FesO4溶液進入B中,得到硫酸亞鐵銨溶液。Ⅱ.制備草酸亞鐵晶體:將步驟I所得硫酸亞鐵銨溶液迅速轉移至圖2三頸燒瓶中(加熱裝置略),通過儀器a向三頸燒瓶中滴入飽和H2C2O4溶液;將溶液加熱至沸騰,不斷攪拌,以免暴沸,待有大量淡黃色沉淀析出時,停止反應;過濾,用蒸餾水充分洗滌沉淀,再用丙酮洗滌兩次,將產品置于干燥器中干燥。高三化學試題第5頁(共6頁)回答下列問題:(1)草酸根離子的結構簡式為,FeC2O4●2H2O晶體結構片段如圖所示。該晶體中,Fe2十的配位數為,碳原子采取雜化軌道成鍵。(2)圖1裝置中,B中應加入溶液(填化學式)。(3)圖2裝置中,儀器a的名稱是。(4)操作X為。(5)圖2裝置中,反應得到草酸亞鐵晶體的離子方程式是。加入H2C2O4溶液而不是Na2C2O4溶液的原因是。(6)判斷草酸亞鐵晶體是否洗滌干凈的方法是。。17.(15分)在“雙碳”目標的大背景下,積極開展二氧化碳資源化利用的研究顯得尤為重要。二氧化碳加氫制甲醇是二氧化碳資源化利用的重要途徑,相關反應的熱化學方程式如下:反應1:3H2(g)十CO2(g)亍蘭CH3OH(g)十H2O(g)△H1=—49.0KJ●mol—1反應2:H2(g)十CO2(g)亍蘭CO(g)十H2O(g)△H2=十41.2KJ●mol—1反應3:2H2(g)十CO(g)亍蘭CH3OH(g)△H3回答下列問題:則反應2的平衡常數K2=(用含K1、K3的式子表示)。平衡體積分數的措施是(寫出一種)。(3)以投料比n(H2):n(CO2)=3:1進行投料,在恒溫恒容的容器中只發生反應1。下列說法正確的是(填標號)。A.在反應達到平衡時,向該恒溫恒容容器內再充入一定量進料比n(H2):n(CO2)=和CO2的混合氣體,再次達到平衡時,CH3OH的體積分數不變B.在反應達到平衡時,向該恒溫恒容容器內充入一定量的氬氣,平衡不移動C.單位時間內消耗0.1molCO2同時生成0.1molCH3OH,則反應達到平衡狀態D.在反應達到平衡時,向容器內再充入一定量的H2,再次達到平衡時,H2的轉化率降低(4)在二氧化碳制甲醇的反應中,保持催化劑的活性非常重要,科學家目前在此方向持續開展研究。In2O3(氧化銦)是其中的一種催化劑。天津大學的科研團隊發現,往純凈的In2O3中摻雜一定量的Ni有助于保持催化劑的活性,可提高單位時間內CO2的轉化率。①圖1,縱坐標為二氧化碳的轉化率,將摻雜0%、2.5%、10%Ni的In2O3催化劑依弱的順序為。高三化學試題第6頁(共6頁)②Ni的摻雜量并不是越多越好,為了探究其原因,科研團隊對催化劑進行了熱重分析,繪制出圖2所示的TG曲線,TG曲線以當前催化劑質量占初始催化劑質量的比例作縱坐標,以溫度作橫坐標。在260℃左右,摻雜2.5%Ni的In2O3催化劑的催化效果突然明顯優于摻雜10%Ni的In2O3催化劑,并且在260℃以后的一定溫度范圍內優勢持續擴大,原因是。(5)我國科學家研究了不同反應溫度對含碳產物組成的影響。在反應器中按投料比n(H2):n(CO2)=3:1進行投料,分別在0.1Mpa和1Mpa下進行反應(反應1和反應2)。實驗中溫度對平衡組成中的CO和CH3OH的影響如圖3所示。①1Mpa時,表示CH3OH和CO的平衡組成隨溫度變化關系的曲線分別是、。M點平衡組成含量高于N點,原因是 。②當CO和CH3OH的平衡物質的量分數都為0.1時,該溫度下反應2的壓強平衡常數Kp=(保留1位小數)。18.(15分)如圖所示,α-非蘭烴(相對分子質量為136)可以通過一系列變化轉化為可用作鋰電池電解液的高聚物H。回答下列問題:(1)A中官能團的名稱為。α-非蘭烴的結構簡式為。(2)α-非蘭烴與等物質的量的Br2進行加成反應,產物共有種(不考慮立體異構)。(3)C→M的反應類型為。M的結構簡式為。(4)F→G的化學方程式為。G的化學名稱為。(5)符合下列條件的化合物N有種(不考慮立體異構);①N的分子式為C6H10O4;②1molN與足量碳酸氫鈉溶液反應,生成的氣體在標準狀況下的體積為44.8L。 。 (6)設計以一氯環丁烷()為原料制備的合成路線: (無機試劑任選)。2025屆高三第二學期5月質量檢測●化學題號123456789答案BACDCBCDADBDCB一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。【解析】小蘇打是碳酸氫鈉,可用作食用堿,可用于焙制糕點和制藥,A正確;Fe2O3為紅棕色,不是青色,B錯誤;漂白粉中含有Ca(ClO)2,能與空氣中的CO2和水反應生成CaCO3和HClO,HClO具有強氧化性,可以用于漂白棉、麻、紙張等,但長期露置在空氣中,HClO見光易分解成HCl和O2而失效,C正確;硬鋁的密度小、強度高,耐腐蝕,可用于制造飛機和宇宙飛船,D正確。Se的中心原子上的價層電子對數為4,有2個孤電子對,VSEPR模型為,A正確;聚苯乙炔的結構簡式為玉,B錯誤;基態銅原子的價層電子排布圖為,C錯誤;氟化鎂形成過程中,鎂原子失去兩個電子分別給兩個氟原子,從而形成離子鍵,用電子式表示MgF2的形成過程為,D錯誤。【解析】千金子甾醇分子中有8個手性碳原子,A正確;千金子甾醇分子中含有3個酯基,故1mol千金子甾醇最多能消耗3molNaOH,B正確;千金子甾醇分子中含有碳碳雙鍵、亞甲基(—CH2—)與苯環直接相連,二者均能使酸性KMnO4溶液褪色,故不能用酸性KMnO4溶液檢驗千金子甾醇中的碳碳雙鍵,C錯誤;千金子甾醇分子中飽和碳原子的雜化方式為sp3,苯環中的碳原子和雙鍵中的碳原子的雜化方式均為sp2,共兩種雜化方式,D正確。【解析】硫化鈉水解,溶液呈堿性,在空氣中氧化變質的離子方程式為2S2—十O2十2H2O=2S↓十4OH—,A錯誤;過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液,反應生成碳酸氫鈉沉淀,離子方程式為2Na十十COEQ\*jc3\*hps9\o\al(\s\up3(2),3)—十CO2十H2O=2NaHCO3↓,B錯誤;酸性:H2CO3>苯酚>HCO3—,少量CO2通入苯酚鈉溶液,應生成苯酚和NaHCO3,淀、碳酸鈉和水,D正確。【解析】標準狀況下,11.2LCl2的物質的量為0.5mol,Cl2溶于水只有少部分與水發生了反應,因此溶液中Cl—、ClO和HClO的微粒數之和小于NA,A錯誤;金剛石中的每個碳原子平均形成2個C—C鍵,石墨中的每個碳原子平均形成1.5個C—C鍵,12g碳原子的物質的量為1mol,故12g金剛石含有的C—C鍵數目為2NA,12g石墨含有的C—C鍵數目為1.5NA,B錯誤;Na2O2與H2O反應的化學方程式為2Na2O2十2H2O=4NaOH十O2↑,每生成1molO2,轉移電子的物質的量為2mol,因此生成0.2molO2,轉移電子的數目為0.4NA,C正確;CH3COONH4是弱酸弱堿鹽,NHEQ\*jc3\*hps9\o\al(\s\up3(十),4)和CH3COO—在水溶液中的水解程度相當,從而使溶液呈中性,則1L0.1mol●L—1CH3COONH4溶液中含CH3COO—數小于0.1NA,D錯誤。【解析】該裝置未構成封閉體系,長頸漏斗與大氣相通,無法檢查裝置的氣密性,A錯誤;濃硫酸可以和銅單質在加熱條件下發生反應生成二氧化硫,用圖2裝置可以制備SO2,能達到實驗目的,B正確;容量瓶只能用來配制一定物質的量濃度的溶液,不能用來稀釋濃硫酸,C錯誤;碳酸氫鈉的熱穩定性差,受熱易分解,生成碳酸鈉、二氧化碳和水,為了防止水蒸氣冷凝后回流到試管底部,引起試管炸裂,試管口應略向下傾斜,D錯誤。【解析】根據題意可知元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、P。同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢,但是Y(N)的2p3為半充滿穩定結構,因此其第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大,即第一電離能:Z(O)<高三化學試題參考答案第1頁(共4頁)高三化學試題參考答案第2頁(共4頁)Y(N),A錯誤;W、Z、Y元素的簡單氫化物分別是pH3、H2O、NH3,但由于NH3分子間、H2O分子間均存在氫鍵,它們的沸點都比pH3高,1個H2O分子形成的氫鍵數目比1個NH3分子形成的氫鍵數目多,因此H2O的沸點高于NH3,則簡單氫化物的沸點:H2O>NH3>pH3,即Z>Y>W,B錯誤;基態p原子的核外C正確;Y元素的最高價氧化物對應的水化物為硝酸,稀硝酸和銅反應,還原產物為NO,其中N為十2價,D錯誤。【解析】由圖可知,光生電子(e—)與水作用生成氣體X,則X為H2,光生空穴(h十)與水作用生成氣體Y,則Y,A正確;陽極反應為2H2O十4h十=O2↑十4H十,B正確;摻雜稀土元素La(鑭)可提高光催化劑pt/TiO2制氫活性,是因為稀土元素La能抑制光生電子和光生空穴的體相復合和表面復合,即有利于光生電子和光生空穴的分離,C正確;光生電子和光生空穴存在體相復合和表面復合,因此光照產生的電子無法全部用于制H2,即光照每產生1mole—,制得的H2的物質的量小于0.5mol,D錯誤。【解析】取涂改液與KOH溶液混合加熱,充分反應后取上層清液,加入過量的稀硝酸酸化,再加入硝酸銀溶液,若生成白色沉淀(AgCl),則說明上層清液中存在氯離子,進而說明涂改液發生了水解反應,涂改液中存在含氯有機化合物,A正確;苯環活化了甲基中的碳氫鍵,該甲基也能使酸性KMnO4溶液褪色,不能證明乙烯基具有還原性,B錯誤;元素的非金屬性強弱可通過最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱來比較,K2SO3對應的H2SO3不是S元素的最高價氧化物對應的水化物,故該實驗不能用于比較S與C的非金屬性強弱,C錯誤;向滴有酚酞的NaOH溶液中通入足量的SO2,溶液紅色褪去,是因為SO2是酸性氧化物,SO2與NaOH發生了反應,消耗了堿,SO2不能漂白指示劑,D錯誤。【解析】該化合物的化學式為Ce3AsS4,A正確;每個As原子周圍距離最近的S原子有4個,B正確;晶胞的質量為g,晶胞的體積為(a×10—10)3cm3,該化合物的密度為●cm—3,C正確;S原子與S原子的最短距離為面對角線的一半,即\apm,D錯誤。【解析】分析煉鋅廢渣的化學成分可知,煉鋅廢渣用稀硫酸酸浸,CU不溶解,pbO轉化為pbSO4沉淀,Zn及其他十2價金屬氧化物均轉化為相應的十2價陽離子進入溶液,因此浸渣是CU和pbSO4,A錯誤;“沉錳”步驟中,Na2S2O8(過二硫酸鈉)將Mn2十氧化為MnO2除去,發生的反應為S2OEQ\*jc3\*hps9\o\al(\s\up3(2),8)—十Mn2十十2H2O=MnO2↓十4H十十2SOEQ\*jc3\*hps9\o\al(\s\up3(2),4)—,因此每生成1.0molMnO2,產生H十的物質的量為4.0mol,B正確;“沉錳”步驟中,S2OEQ\*jc3\*hps9\o\al(\s\up3(2),8)—同時也將Fe2十氧化為Fe3十,“沉淀”步驟中用NaOH溶液調pH=4,此時溶液中c(OH—)=1×10—10mol●L—1,根據Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10—39,可算出此時●L—1<1×,即Fe3十已沉淀完全,C錯誤;“沉鈷”步驟中,發生反應的離子方程式為5ClO十2Co2十十5H2O=2Co(OH)3↓十Cl—十4HClO,每2molCo2十被氧化,只有1molClO—被還原,因此氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2,D錯誤。【解析】由圖可知,壓強一定時,隨著溫度升高,平衡時生成物Z的體積分數減小,即平衡逆向移動,則該反應為放熱反應,反應的△H小于0,A錯誤;該可逆反應為氣體分子數減小的反應,因此溫度一定時,增大壓強,平衡正向移動,平衡時生成物Z的體積分數增大,則壓強由大到小的順序為p4>p3>p2>p1,即p4、p3、p22=0.50Mpa,B錯誤;M、N、O三點中,O點對應的溫度最高,O點的壓強大于M點和N點,因此O點反應速率最快,C錯誤;p3為1.0Mpa,氣體的體積分數等于氣體的物質的量分數,O點時,Y和Z的物質的量分數分別為0.1、0.9,氣體的分壓=總壓強×該氣體的物質的量分數,則O點對應溫度下,該反應的平衡常數D正確。【解析】當斷開K1、閉合K2時,形成原電池,MnO2為正極,正極被還原為LixMn2O4,電極b為負極,苯胺在負極上被氧化為氫醌(又叫對苯二酚或1,4-苯二酚);當斷開K2、閉合K1時,形成電解池,電極a為陰極,,釋放出的Li十穿過交換膜a進入I室形成LiOH。因此,電極b、電源中c電極均為負極,交換膜a為陽離子交換膜,A錯誤;原電池是自發進行的電化學反應,故為讓裝置持續運作,應先進行原電池反應,即先斷開K1高三化學試題參考答案第3頁(共4頁) (C6H7N)被氧化為氫醌(C6H6O2),碳元素化合價從—3升高到—3,負極的電極反應式為\=—NH2——十→十十H十,正極的電極反應式為2MnO2十父e—十父Li十=Li父Mn2O4,理論上每生成1mol氫醌,轉移2mol電子,同時生成的1molLi父Mn2O4中父=2,C正確;斷開K2、閉合K1時,形成電解池,需要往電極a通O2,陽極的電極反應式為Li父Mn2O4—父e—=2MnO2十父Li十,陰極的電極反應式為O2十4e—十2H2O=4OH—,理論上每消耗1molO2,轉移4mol電子,同時有4molLi十進入I室,4mol=60g,D錯誤 ●L1HY溶液的PH=3,HY的酸性強于HX的酸性,A正確;點②所示溶液中溶質為等物質的量的HX和NaX,溶液呈堿性,則NaX的水解程度大于HX的電離程度,溶液中:c(HX)>c(Na十)>c(X—)>c(OH—)>c(H十),B錯誤;點④和點⑤所示溶液中,均存在電荷守恒:c(OH—)十c(Y—)=c(H十)十c(Na十),C正確;點②所示溶液中的物料守恒為c(HX)十c(X—)=2c(Na十),點③所示溶液中的物料守恒為c(HY)十c(Y—)=2c(Na十),二者中c(Na十)相同,則c(HX)十c(X—)=c(HY)十c(Y—),得c(X—)—c(Y—)=c(HY)—c(HX),D正確。二、非選擇題:本題共4小題,共58分。(1)B(1分)(2)3.7≤a<7.1(或3.7~7.1之間)(2分)Fe(OH)3(1分)(3)H2O2十2Fe2十十2H十=2Fe3十十2H2O(2分)高溫(4)NiCO3十2NH4F=NiF2十2NH3↑十H2O十CO2↑(2分。反應條件也可寫成:灼燒)(5)蒸發濃縮(1分)冷卻結晶(1分)(6)2Ni2十十4OH—十ClO—=2NiOOH↓十Cl—十H2O(2分)%(或其他正確答案)(2分)【解析】(7)根據關系式Ni2十~H2Y2—可知翠礬的純度=m(1)6(1分)sP2(1分)(2)(NH4)2SO4(1分)(3)恒壓滴液漏斗(1分)(4)關閉分液漏斗活塞,打開K1、關閉K2(2分)(5)Fe2十十H2C2O4十2H2O=FeC2O4●2H2O↓十2H十(2分)Na2C2O4溶液呈堿性,使溶液的PH增大,Fe2十易被氧氣氧化,降低產品的產率(2分)(6)取最后一次洗滌液少許于試管中,先滴入足量稀鹽酸,再滴入BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則晶體已洗滌干凈(2分)(7)加快過濾速度,防止產品長時間暴露在空氣中被氧化(或其他正確答案)(2分)O晶體中的草酸根離子有碳氧雙鍵,碳原子采取sP2雜化軌道成鍵。(1)—90.2(1分)(2)<(1分)增大壓強(或適當降低溫度)(1分)(3)BD(2分。少選且正確的,給1分;選錯或多選的,不給分)(4)①2>3>1(1分)②由TG曲線可知,相對于摻雜2.5%Ni的In2O3催化劑來說,摻雜10%Ni的In2O3催化劑在260℃左右出現了一個較大的失重臺階,并且在260℃以后的一定溫度范圍內,摻雜10%Ni的In2O3催化劑的失重進一步擴大(2分)(5)①a(1分)d(1分)M點壓強小于N點壓強,溫度相同時,減小壓強(從N點到M點),反應1平衡逆向移動,CO2和H2的物質的量分數增大,H2O的物質的量分數減小,反應2平衡正向移動,CO的物質的量分數增大(或其他正確答案)(2分)②0.4(2分)高三化學試題參考答案第4頁(共4頁)【解析】(3)反應1為氣體分子數減少的可逆反應,在反應達到平衡時,向該恒溫恒容容器內再充入一定量進料比n(H2):n(CO2)=3:1的H2和CO2的混合氣體,相當于增大了反應體系的壓強,平衡正向移動,再次達到平衡時,CH3OH的體積分數增大,A錯誤;在反應達到平衡時,向該恒溫恒容容器內充入一定量的氬氣,由于氬氣不參加反應,反應體系中H2、CO2、CH3OH、H2O的濃度(或分壓)均沒有改變,則平衡