1～16小題，每小題3分，共48分。17.(1)土地租金低；勞動力豐富廉價；環境容量大；政策支持力度大。(任答其中3點，每點2分，共6分。其他答案合理可酌情給分)(2)節省新藥研發投入，有利于園區企業集中精力提高原研藥生產能力；加快產品更新迭代，有助于提高產品競爭力；及時滿足市場需求，促進產品規模化生產。(任答其中2點，每點2分，共4分。其他答案合理可酌情給分)(3)增加就業機會；推動相關產業發展；完善基礎設施建設；加快經濟發展。(任答其中3點，每點2分，18.(1)相同點：頂平、坡陡。(2分。其他答案合理可酌情給分)不同點：峽谷左岸以石墻、方山為主；右岸以石柱、孤峰為主。(每點2分，共4分。其他答案合理可酌情給分)(2)右岸巖石巖性軟，抗蝕性弱；斷裂發育，巖石較破碎；流水侵蝕速度較快，形成石柱與孤峰。(任答其中2點，每點2分，共4分。其他答案合理可酌情給分)(3)有利：山清水秀，利于發展旅游業。(2分。其他答案合理可酌情給分)案合理可酌情給分)后。(每點2分，共8分。其他答案合理可酌情給分)(2)余震；水體污染；熱帶蚊蠅傳播疾病等。(任答其中2點，每點2分，共4分。其他答案合理可酌情給分)(3)制定新建建筑物抗震標準，提高抗震能力；建立地震預警體系，提高地震預警能力；有組織地宣傳普及防訓抗震救災專業隊伍，提高救災能力。(任答其中4點，每點2分，共8分。其他答案合理可酌情給分)2024—2025學年高三考前模擬考試。甲乙丙丁B.利用裝置乙制備無水FeCl?固體C.利用裝置丙制備Cl?5.有機物X(結構如圖所示)可用于糖尿病的治療。下列說法正確的是A.X的分子式為C?H??O?B.X中含有4種官能團C.1molX和足量Na反應最多生成1molH?試卷公眾號：凹凸學長D.每制得1mol物質Y,需消耗1mol和1molCO?B.電極b的電極反應式為O?-4e?+4H+=2H?O10.反應4NH?(g)+4NO(g)+O?(g)4N?(g)+6H?O(g)可用于去除氮氧B.該反應的平衡常數C.其他條件不變時，增NO的平衡轉化率下降11.一種鎳磷化合物催化氨硼烷(NH?·BH?)水解制氫的部分反應機理如圖所示。已知該條件下，氨硼烷水解的最終產物為H?和NH?[B(OH)?],下列說法錯誤的是A.氨硼烷中的所有原子不能共面B.電負性大小關系為N>H>BC.氨硼烷水解制氫過程中可能存在中間體NH?[B(OH)?H]2024—2025學年高三考前模擬考試化學試題第5頁共14頁選項實驗操作及現象結論A無水乙醇中，觀察到銅絲由黑變紅乙醇具有B向2mL0.1mol·L-1AgNO?溶液中滴加2滴0.1mol·L?1NaCl溶液，產生白色沉淀，再滴加4滴0.1mol·L?1KI溶液，產生黃色沉淀C向酸性KMnO?溶液中加入龍腦烯醛龍腦烯醛含碳碳雙鍵D將稀硫酸酸化的H?O?溶液滴人Fe(NO?)?溶液中，溶液變黃色13.二氧化碳催化加氫可獲得CO,其主要反應如下：反應I:CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H?反應Ⅱ:CO?(g)+4H?(g)CH?(g)+2H?O(g)△H?質的量分數隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是2024—2025學年高三考前模擬考試化學試題第6頁共14頁D.800～1000℃時，平衡體系中H?O(g)的物質的量逐漸減小14.25℃時，向0.1mol·L-1的NH?HSO?溶液中滴加適量的HCl或NaOH溶J液，溶液中含氮(或硫)微粒的分布系數δ[如δ(NH?·H?O)=與pH的關系如圖所示(不考慮溶液中的SO?和NH?分子)。下列說法正確的是B.反應HSO?(aq)+NH?·H?O(aq)SO?-(aq)+NH?(aq)+H?O(1)的平衡常數為K,lgK=-2.5D.向0.1mol·L-1的NH?HSO?溶液中通入O?,反增大二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)以濕法煉鋅過程中產出的鈷錳渣(主要成分為Co?O?、CoO、NiO、MnO?,含少量Fe?O?、ZnO、CaO等)為原料，分離回收鈷、鎳的工藝流程如圖所示。回答下列問題：(1)“酸浸”時，可能產生的一種有毒氣體是(填化學式)。(2)已知“濾渣”的主要成分是Fe(OH)?。“除鐵”過程中將pH控制在3.7~4.0范圍內的原因是0(3)除鎳：向濾液中加入某有機萃取劑HX,通過萃取、反萃取可以得到NiSO溶液。萃取原理可表示為Ni2+(水層)+2HX(有機層):Ni(X)?(有機層)+2H+(水層),在實驗室模擬該操作，需要使用的主要玻璃儀器為0(4)過硫酸鈉(Na?S?O?)中陰離子的結構如圖所示，其中硫元素的化合價為 。在酸性條件下，“除錳”時發生的主要反應的離子方程式(5)向“除錳”后的溶液中加入Na?S?O?溶液并控制溶液pH氧化沉Co2+。(6)在隔絕空氣氛圍中灼燒Co(OH)?,固體的失重率(失重率=溫度的關系如圖所示。若通過此法制備純凈的Co?O?,選擇的最佳溫度為(填“290℃”“500℃”或“1000℃”)。016.(15分)實驗室以硫鐵礦(主要成分為FeS?)為原料制備磷酸亞鐵晶體還原過回答下列問題：(2)用濃硫酸配制250mL3.60mol·L-1的硫酸，除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須使用的玻璃儀器有O o ○③若使用NH?·H?O調節溶液pH,“共沉淀”反應的離子方程式(5)測定Fe?(PO?)?·8H?O產品中鐵元素的質量分數(假設雜質不參加反應):取0.60g樣品于錐形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加熱至75℃,再加入20.00mL0.0200mol·L-1KMnO?溶液，充分反應后，使用0.0200mol·L?1草酸(H?C?O?)標準溶液滴定過量的KMnO?至終點，消耗草酸溶液20.00mL。5H?C?O?+2MnO?+6H?=2Mn2++10CO?個+8H?O①若裝草酸的滴定管用蒸餾水洗滌后未潤洗，會導致測得的鐵元素的②該磷酸亞鐵晶體樣品中鐵元素的質量分數為o17.(14分)氫能是一種極具發展潛力的綠色能源，優質的制氫方法是當前研究的熱點。(1)光化學法釋氫構如圖2所示)作催化劑。圖1圖2①N極的電極反應式為o o③設NA為阿伏加德羅常數的值，則Mo與P形成的晶體的密度為 2024—2025學年高三考前模擬考試化學試題第11頁共14頁(2)CH?重整制氫反應I:CH?+CO?2CO+2H?溫度/℃R首先，H?在催化劑ZnGaO?表面解離成H*(*表示吸附在催化劑表CO?參與制備甲醇的可能機理如圖3所示。當反應體系的溫度上升到①ZnGaO?中基態Zn2+的核外電子排布式為o②適當增加催化劑ZnGaO?表面吸附的H*濃度，可提高合成甲醇的速③實驗數據顯示，300～400℃時合成甲醇的速率會逐漸減慢，其原18.(15分)化合物H是一種治療胃腸道疾病藥物的中間體，其合成路線如下：(3)化合物F的分子式為C??H??NO?,其結構簡式為其中，核磁共振氫譜峰面積比為1:2:2:2:2的同分異構體的結構簡式1～14小題，每小題3分，共42分。1.答案A命題透析本題以化學與生活、生產為情境，考查有機高分子材料知識，意在考查理解與辨析能力，科學態度與社會責任的核心素養。思路點撥聚丙烯酸是由丙烯酸(CH?=CHCOOH)加聚所得，屬于有機高分子，A項正確。命題透析本題以氮及其化合物的結構為素材，考查化學用語與圖示知識，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識與微觀探析、證據推理與模型認知的核心素養。思路點撥NH?的電子式為[,A項錯誤；NaNO?為離子晶體，B項錯誤；NaN?中Na元素的化合價命題透析本題以實際化工生產中的反應為惰境，考查反應過程中方程式的書寫知識，意在考查分析與推測能思路點撥高溫煅燒硫鐵礦應為,A項錯誤；FeCl?溶液蝕刻銅電路板應為2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?,C項錯誤；過量氨水吸收SO?尾氣應為SO?+2NH?·H?0=(NH?)?SO?+H?O,D項錯誤。4.答案D命題透析本題以實驗過程與目的為素材，考查實驗裝置或原理應用知識，意在考查探究與創新能力，科學探究與創新意識的核心素養。思路點撥鐵片上鍍銅時，銅為陽極，鐵為陰極，A項錯誤；FeCl?溶項錯誤；使用MnO?與濃鹽酸制取氯氣需要加熱，C項錯誤；鐵的吸氧腐蝕會導致氧氣的濃命題透析本題以治療糖尿病的藥物為素材，考查有機物的結構與性質知識，意在考查分析與推測能力，宏觀辨識與微觀探析、證據推理與模型認知的核心素養。誤；酚羥基和羧基能與金屬鈉發生反應，1molX和足量Na反應最多生成1molH?,C項正確；X不能發生消去6.答案A命題透析本題以元素周期表中的元素為素材，考查物質結構與元素周期律知識，意在考查分析與推測能力，宏觀辨識與微觀探析、證據推理與模型認知的核心素養，H?AsO?,B項錯誤；原子半徑：r(S)<r(P),C項錯誤；CS?分子中C原子的雜化方式為sp,D項錯誤。7.答案B命題透析本題以物質轉化為素材，考查元素及其化合物知識，意在考查分析與推測能力，變化觀念與平衡思想、證據推理與模型認知的核心素養。思路點撥電解熔融的NaCl才能獲得Na和Cl?,A項錯誤；CaCl?中只存在離子鍵，B項正確；使用治療胃酸過多，而Na?CO?堿性較強，不用于治療胃酸過多，C項錯誤；FeCl?溶液和NaOH溶液混合生成紅褐色的Fe(OH)?,D項錯誤。命題透析本題以芯片制造的關鍵材料Y為素材，考查有機物的性質知識，意在考查歸納與論證能力，證據推理與模型認知、科學態度與社會責任的核心素養。思路點撥由X合成Y的反應類型為加成反應，A項錯誤；Y中含有酯基，在堿性條件下水解，C項錯誤；每制得1mol物質Y,需消耗nmol人和n9.答案C命題透析本題以乙烯燃料電池為素材，考查原電池知識，意在考查歸納與論證能力，證據推理與模型認知、科學態度與社會責任的核心素養。思路點撥由化合價的變化可確定電極a為負極，電極b為正極，A項錯誤；電極b的電極反應式為O?+4e?+4H?=2H?O,B項錯誤；每消耗0.05molCH?=CH?,轉移電子的物質的量為0.1mol,有0.1molH*通過質子交換膜，C項正確；加入新制Cu(OH)?前要先將溶液獗化，D項錯誤。命題透析本題以氮氧化物的處理為情境，考查化學反應速率與化學平衡知識，意在考查理解與辨析能力，變化觀念與平衡思想、科學態度與社會責任的核心素養。,B項錯誤；增,NO的平衡轉化率增大，C項錯誤。命題透析本題以鎳磷化合物催化氨硼烷水解制氫的機理為素材，考查物質結構與性質知識，意在考查分析與推測能力，宏觀辨識與微觀探析、證據推理與模型認知的核心素養。思路點撥氨硼烷中的B、N均采取sp3雜化，A項不符合題意；與B相連的H顯負龜性，考N槽連的H顯正長電性，B項不符合題意；氨硼烷水解制氫過程中，B原子上的H被—OH取代，C項不符合題意；氫鍵不屬于化學鍵，D項符合題意。命題透析本題以實驗操作及現象為素材，考查實驗方案設計與評價知識，意在考查探究與創新能力，科學探究與創新意識的核心素養。思路點撥乙醇被CuO氧化成乙醛，A項正確；AgNO?溶液過量，B項錯誤；—CHO也能使酸性KMnO?溶液褪色，C項錯誤；HNO?具有強氧化性，能氧化Fe2+,D項錯誤。命題透析本題以二氧化碳催化加氫獲得CO為素材，考查化學反應中的能量變化、化學平衡知識，意在考查思路點撥CH?的物質的量分數隨溫度升高而減小，平衡逆向進行，△H?<0,CO?物質的量應增加，但圖中命題透析本題以NH?HSO?溶液中滴加適量的HCl或NaOH溶液為素材，考查溶液中的離子平衡知識，意在K,(NH?·H?O)=10?4.7,所以項錯誤；根據元素守恒可得：c(NH?·H?O)+c(NH)=c(HSO?)+c(H?SO?)+c(SO3-),a點存在c(NH?)=c(SO3-),C項正確；通入O?會氧化HSO?同時生成H?.助c(H?)變大，而K,(H?SO?)只隨溫度的變化而變化，D項錯誤。(3)分液漏斗、燒杯(2分，未答燒杯不扣(4)+6(2分)Mn2++S?O3-+2H?O==2SO2+MnO?↓+4H+(2分)(5)<(2分)(6)290℃(2分)(3)實驗操作為分液，故玻璃儀器為分液漏斗和燒(4)S?O2-中含過氧鍵，故S的化合價為(5)H?O?可氧化Fe2+,卻未氧化Co2+,故還原性：Co2+<Fe2。(6)Co(OH)?制備Co?O?的,故最佳溫度為290℃。(2)膠頭滴管、250mL容量瓶(2分)(4)①維生素C具有還原性，可以防止Fe2+被氧化為Fe3+(2分)②NaOH堿性強，容易造成局部pH過高，生成Fe(OH)?③3Fe2++2HPO2?+2NH?·H?O+6H?0==Fe?(PO?)?·8H?O↓+2NH(2(5)①偏低(2分)4命題透析本題以硫鐵礦為原料制備磷酸亞鐵晶體為素材，考查化學反應速率、元素及其化合物、氧化還原反應、化學實驗等知識，意在考查探究與創新能力，科學探究與創新意識的核心素養。思路點撥(2)該實驗是由濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸，故還必須使用的玻璃儀器有膠頭滴管、(3)根據信息可知，“還原”反應是Fe3+和FeS?反應生成S和Fe2+,根據電子守恒、電荷守恒和質量守恒可配平方程式。(4)③Fe2+與HPO2-反應生成Fe?(PO?)?·8H?0,