本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第二冊(cè)第五章至第七章第二節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Mg24Al27一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列物質(zhì)的主要成分屬于有機(jī)合成材料的是B.瓷器2.下列關(guān)于能量及其轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A.煤、石油和天然氣短期內(nèi)不可再生B.太陽(yáng)能和地?zé)崮芏际切履茉碈.鎳氫電池放電時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能D.火力發(fā)電過(guò)程中，化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能3.以氮?dú)鉃橹饕现苽湎跛岬霓D(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①和②均屬于氮的固定B.反應(yīng)②和③中氮元素均被氧化C.NO和NO?均為酸性氧化物D.反應(yīng)④中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1【高一化學(xué)第1頁(yè)(共6頁(yè))】4.甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物。下列說(shuō)法正確的是A.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.甲烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生加成反應(yīng)C.甲烷分子的空間填充模型：D.煤氣的主要成分是甲烷5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是B.等質(zhì)量的CO?和N?的分子數(shù)均為NAC.4gD?含有的中子數(shù)為2NAD.1molN?和3molH?在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB.化石燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO?排放到大氣中會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成7.下列關(guān)于如圖所示裝置的敘述錯(cuò)誤的是A.電子由銅經(jīng)導(dǎo)線向鋅移動(dòng)B.銅表面有氣泡產(chǎn)生C.鋅表面發(fā)生氧化反應(yīng)D.稀硫酸中的H+向銅所在的區(qū)域移動(dòng)B.S(g)轉(zhuǎn)化為S(s)要釋放能量C.硫與氧氣燃燒發(fā)生反應(yīng)時(shí)，化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于化學(xué)鍵形成釋放的能量【高一化學(xué)第2頁(yè)(共6頁(yè))】種試劑是A.Ba(OH)?溶液B.BaCl?溶液C.NaOH溶液D.AgNO?溶液10.某種烷烴在足量的氧氣中充分燃燒后生成了22gCO?和10.8gH?O.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該烷烴的分子式為CH?C.燃燒時(shí)消耗該烷烴的質(zhì)量為7.2gD.向SO?的水溶液中通人HS:SO?+4HA.飽和NaCI溶液可以換成NaOH溶液D.若開(kāi)始反應(yīng)前試管中的甲烷和氯氣的體積比為1:1,充分反13.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO?在400～500℃下的催化氧化。在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO(g),下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是①相同時(shí)間內(nèi)，消耗1molSO?的同時(shí)消耗1molSO?⑥SO?、?、SO?的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2A.①③⑤B.①③⑥【高一化學(xué)第3頁(yè)(共6頁(yè))】的是A.容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式中，c與d的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:115.向400mL由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中緩慢加入鐵A.0a段產(chǎn)生的氣體是NO,bc段產(chǎn)生的氣體是H?B.原混合溶液中c(H?SO?)=2mol·L-1【高一化學(xué)第4頁(yè)(共6頁(yè))】(3)反應(yīng)1的反應(yīng)類型為;寫(xiě)出反應(yīng)2的化學(xué)方程式：(4)一定條件下，乙炔與H?反應(yīng)生成1mol乙烷，理論上需要消耗molH?.17.(14分)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室選用下列實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)濃硫酸與單質(zhì)碳反應(yīng)的產(chǎn)物。1ⅡⅢ請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出單質(zhì)碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：4該反應(yīng)體現(xiàn)的濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)有(2)裝置Ⅲ中盛放無(wú)水CuSO?的儀器名稱為(3)為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置正確的連接順序?yàn)?裝置IV的作用(4)裝置Ⅱ中有兩瓶品紅溶液，其作用分別是(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到裝置Ⅱ中的酸性高錳酸鉀溶液紫色變淺，寫(xiě)出導(dǎo)致其變淺的反應(yīng)的18.(13分)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征，與人類生活、生產(chǎn)活動(dòng)密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I.運(yùn)載火箭的推進(jìn)器中裝有肼(N?H?)和H?O?,N?H?(1)和H?O?(1)完全反應(yīng)生成1molN?(g)和4molH?O(1)時(shí)能釋放817.6kJ的能量。(1)H?O?的電子式為,上述反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量(填“>”“<”或“=”)生成物的總能量。(2)寫(xiě)出N?H?(1)和H?O?(1)完全反應(yīng)生成N?(g)和H?O(1)的化學(xué)方程式：【高一化學(xué)第5頁(yè)(共6頁(yè))】(3)若1molH?O(1)轉(zhuǎn)化為1molH?O(g)需要吸收44kJ的能量，那么N?H(1)和H?O?(1)完全反應(yīng)生成1molN?(g)和4molHⅡ.一種鎂-空氣電池(海水呈弱堿性)的工作原理如圖所示，放電時(shí)總反應(yīng)方程式為2Mg+(5)寫(xiě)出負(fù)極上的電極反應(yīng)式：(6)該電池工作時(shí)，若Pt電極消耗了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O?,Mg電極質(zhì)量增加g.19.(14分)向體積為2L的恒溫恒容密閉容器中通人物質(zhì)的量均為xmol的氣體A和氣體B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)mC(g)+2D(g),經(jīng)3min后反應(yīng)恰好達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。測(cè)得(3)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)和達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之(4)下列為該反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L-1·min?1B.v(B)C.v(C)=0.6mol·L1·min?1D.v(D)=0.5mol·L-1(5)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，在保持恒溫恒容的條件下通人一定量的Ar(Ar不參與反應(yīng)),會(huì)使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率(填“增大”“減小”或“不變”)。應(yīng)④中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。溶液反應(yīng)后微熱能產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體；Ba(OH)2溶液和KCl溶液不反應(yīng)；Ba(OH)2溶液和(NH?)?SO?溶液反應(yīng)有溶液不反應(yīng)，與NH?NO?溶液、(NH?)?SO?溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，C項(xiàng)不符合題意。10.B【解析】該烷烴在足量的氧氣中充分燃燒后生成了22gCO?和10.8gH?O,即0.5molCO?和0.6molH?O,因?yàn)镃和H都來(lái)源于烷烴，所以該烷烴中的N的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:14.B【解析】由圖像可知，從反應(yīng)開(kāi)始到6s末，消耗0.6molb和0.8molc,同時(shí)生成1.2mola和0.4mold,所以密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為3b(g)+4c(g)6a(g)+2d(g),段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe—3Fe2+,bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H?個(gè)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO和H?的體體積為13.44L,C項(xiàng)錯(cuò)誤。16.(1)H—C=C—H(2分);極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵(答出1點(diǎn)得1分，2分)(3)加成反應(yīng)(2分)(4)2(2分)17.2分);強(qiáng)氧化性(2分)(2)U形管(2分)(3)I→Ⅲ→Ⅱ→IV(2分);檢驗(yàn)單質(zhì)碳與濃硫酸反應(yīng)是否生成CO?(2分)(4)檢驗(yàn)單質(zhì)碳與濃硫酸反應(yīng)是否生成SO?(1分);檢驗(yàn)SO?是否完全被酸性高錳酸鉀溶液吸收(1分)(5)2MnO?+5SO?+2H?O——2Mn2++5SO2-+4H+(218.(1)H:O:0:H(2分);>(1分)(3)641.6(2分)(5)Mg—2e?+2OH—Mg(OH)?(或其他合理答案，2分)(6)136(2分)【解析】(3)若1molH?O(1)轉(zhuǎn)化為1molH?O(g)需要吸收44kJ的能量，那么4molH?O(1)轉(zhuǎn)化為4molH?O(g)需要吸收176kJ的能量，所以N?H?(1)和H?O?(1)完全反應(yīng)生成1molN?(g)和4molH?O(g)時(shí)，釋放的能量為817.6—176=641.6(kJ)。(6)該電池工作時(shí)，若Pt電極消耗了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O?,則外電路轉(zhuǎn)移8mole,那么有8molOH在Mg電極反應(yīng)生成Mg(OH)?,Mg電極質(zhì)量增加8×17=136(g)。19.(1)3(2分);4(2分)(2)0.5(2分);25(2分);1.5(2分)(3)8:9(2分)(5)不變(1分)初始n