專題十八信息給予題中考化學

(湖南專用)第1頁1.(湖南常德,17,2分)年7月我國擇機發射世界首顆量子衛星。量子技術是繼互聯網

技術之后可能引發軍事、經濟、社會各領域重大革命關鍵技術。量子并不是一個粒子,而

是指最小、不可再分割能量單位。以下關于量子敘述中正確是

()A.量子是組成物質基本粒子B.量子組成原子,原子組成份子C.量子是最小能量單位D.量子衛星是用量子材料制成衛星A組-年湖南中考題組好題精練答案

C由題意知,量子并不是一個粒子,而是指最小、不可再分割能量單位,故A、B錯

誤,C正確;量子是一個能量單位,不是材料,故量子衛星不是用量子材料制成衛星,D錯誤。第2頁2.(湖南張家界,10,2分)納米二氧化鈦(化學式為TiO2)已成為當今世界上最理想光催化

材料。該物質在日光或燈光中紫外線作用下,可催化、光解吸附在其表面甲醛等有機物

及部分無機物,起到凈化室內空氣功效。以下說法正確是

()A.甲醛對人體健康沒有危害B.納米二氧化鈦在反應后質量降低C.納米二氧化鈦含有催化作用D.納米TiO2與普通TiO2化學性質不一樣答案

C甲醛有毒,會危害人體健康,故A不正確;催化劑在反應前后質量不變,故B不正確;納

米二氧化鈦是最理想光催化材料,含有催化作用,故C正確;納米TiO2和普通TiO2化學性質

相同,故D不正確。第3頁3.(湖南長沙,44,6分)本市教育主管部門為了讓同學們過好傳統佳節——端午節,特意將中

考提前一天。化學興趣小組同學們為慶賀端午節,決定自己動手制作傳統食品——皮蛋。

制作皮蛋料泥原料主要有:生石灰、純堿、草木灰(含K2CO3)等。將它們按一定百分比混合加

入適量水得到皮蛋料泥。料泥主要成份是什么呢?同學們進行了如圖所表示探究:

(1)步驟②操作所需玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、

;(2)步驟③現象說明濾渣中一定含有物質為

;(3)由上述試驗現象推斷,濾液中溶質一定含有

。第4頁答案(1)漏斗(2)碳酸鈣(或CaCO3)(3)NaOH、KOH、Ca(OH)2

解析(1)步驟②操作是過濾,過濾所需玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗。(2)原料中

生石灰與水反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與純堿、草木灰中K2CO3發生反應,生成了碳酸鈣

沉淀、氫氧化鈉、氫氧化鉀。步驟③向濾渣中滴加稀鹽酸觀察到有氣泡產生,可判斷濾渣中

一定含有物質是碳酸鈣。(3)步驟⑤向濾液中滴加稀鹽酸無氣體產生,說明濾液中沒有碳酸

鹽;步驟④向濾液中加入酚酞,溶液變紅色,說明濾液呈堿性,可推知溶液中一定存在步驟②生

成氫氧化鈉、氫氧化鉀;步驟⑥向濾液中通入二氧化碳出現白色沉淀,說明濾液中含有氫氧

化鈣,故濾液中溶質一定含有NaOH、Ca(OH)2、KOH。第5頁4.(湖南湘潭,26,4分)年5月18日,中國首次可燃冰試采成功,這標志著我國可燃冰開采

技術已居世界前列?？扇急瘜W式為CH4·8H2O,其外觀像冰一樣但遇火即可燃燒。(1)可燃冰屬于

(填“可”或“不可”)再生資源。為緩解能源危機,人們還必須主動

開發利用新能源,請寫出兩種新能源

;(2)可燃冰經過處理可得到CH4,點燃CH4之前應

;(3)取一定質量CH4和25.6gO2在密閉容器中點燃,恰好完全反應,生成agCO、bgCO2和18g

H2O,則a+b=

。答案(1)不可太陽能、風能(2)檢驗純度(3)15.6第6頁解析(1)可燃冰屬于不可再生資源;人類正在開發利用新能源有太陽能、風能、核能、水

能、地熱能、潮汐能、氫能等。(2)因為CH4含有可燃性,點燃前一定要檢驗其純度。(3)CH4

燃燒生成水、一氧化碳、二氧化碳,因為參加反應氧氣質量為25.6g,生成水質量為18g,

則它們參加反應分子個數比為

:

=8∶10,由此推斷反應化學方程式為5CH4+8O2

CO2+10H2O+4CO,設生成18g水需燃燒甲烷質量為x,則:5CH4+8O2

CO2+10H2O+4CO80180x18g

=

x=8g依據質量守恒定律,生成二氧化碳和一氧化碳質量為8g+25.6g-18g=15.6g。易錯警示常見不可再生能源有:煤、石油、天然氣。可燃冰就如同這些能源一樣,一旦開

采完,短時間內無法再形成,所以屬于不可再生能源。第7頁5.(湖南永州,29,10分)下列圖是某中學化學興趣小組對二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應進行

創新試驗。已知:20℃時,氫氧化鈉在乙醇中溶解度為17.3g,而碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解。

請回答以下問題:(1)寫出儀器a名稱

。(2)按圖組裝好二氧化碳發生裝置,試驗前要檢驗裝置

。(3)反應裝置中長頸漏斗作用是

(填序號)。A.添加稀鹽酸B.添加石灰石C.添加稀鹽酸和石灰石第8頁(4)制取二氧化碳氣體化學反應方程式為

。(5)將二氧化碳氣體通入飽和氫氧化鈉乙醇溶液中,馬上有沉淀出現,出現這一現象原因是

(請用文字表述)。答案(1)試管(2)氣密性(3)A(4)CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑(5)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉,碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解解析(1)儀器a是試管;(2)試驗室制取氣體時,在試驗前要檢驗裝置氣密性;(3)試驗室制取二

氧化碳時,從長頸漏斗中添加稀鹽酸,故選A;(4)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化

碳,化學方程式為CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑;(5)20℃時氫氧化鈉在乙醇中溶解度為17.3g,而碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解,所以將二氧化碳氣體通入飽和氫氧化鈉乙醇溶液中,

有碳酸鈉生成,馬上有沉淀出現。第9頁6.(湖南株洲,31,4分)人體胃酸過多會引發胃病。以下為某抗酸藥包裝標簽上部分文字,

請回答以下問題。[藥品名]胃舒平[適應癥]抗潰瘍藥,適合用于胃潰瘍[主要成份]每片含有氫氧化鋁250mg[注意事項]嚼碎后吞服(1)Al(OH)3相對分子質量為

。(2)經測定,每片該抗酸藥實含氫氧化鋁234mg。計算一片該抗酸藥可消耗7.3%鹽酸多少克

(請寫出計算過程)?第10頁答案(4分)(1)78(2)解:設一片該抗酸藥可消耗7.3%鹽酸質量為x。3HCl+Al(OH)3

AlCl3+3H2O109.578x×7.3%234×10-3g

=

x=4.5g答:一片該抗酸藥可消耗7.3%鹽酸4.5g。解析(1)Al(OH)3相對分子質量為27+(16+1)×3=78。(2)依據Al(OH)3質量為234mg,經過

化學方程式計算求出結果。第11頁7.(湖南益陽,17,6分)下列圖是市售某品牌牙膏包裝盒上部分說明:主要活性成份:單氟磷酸鈉(Na2PO3F)凈含量:110g含氟:114mg功效:預防蛀牙(1)該牙膏中含有一個能預防齲齒元素,這種元素是

(填元素符號)。(2)單氟磷酸鈉(Na2PO3F)中,F化合價是-1價,則P化合價為

價。(3)單氟磷酸鈉(Na2PO3F)中,Na元素與O元素質量比為

(相對原子質量:Na—23、O—16)。第12頁答案(1)F(2)+5(3)23∶24(46∶48也對)解析(1)能預防齲齒元素是氟,其元素符號是F;(2)依據化合物中正、負化合價代數和為

零,在Na2PO3F中,Na化合價為+1價,O化合價為-2價,F化合價為-1價,設P化合價為x,可

得(+1)×2+x+(-2)×3+(-1)=0,x=+5;(3)Na2PO3F中,Na元素與O元素質量比為(23×2)∶(16×3)=23∶24。第13頁1.(安徽,10,2分)地球深處水處于超臨界狀態,稱為超臨界水。下列圖為某壓強下CaCl2和

NaCl在超臨界水中溶解度曲線,該壓強下,以下說法正確是

()

A.在超臨界水中,NaCl溶解度大于CaCl2溶解度B.在超臨界水中,2種物質溶解度都隨溫度升高而增大C.450℃時,NaCl在超臨界水中溶解度為0.04gD.450℃時,可得到0.04%CaCl2超臨界水溶液B組-年全國中考題組第14頁答案

C沒有說明溫度,無法判斷NaCl和CaCl2溶解度大小,故A錯誤;依據溶解度曲線可

知,在超臨界水中,2種物質溶解度都隨溫度升高而減小,故B錯誤;由題圖可知,在450℃時

NaCl在超臨界水中溶解度為0.04g,故C正確;450℃時CaCl2溶解度小于0.04g,此溫度下所

得飽和溶液中溶質質量分數小于

×100%,故D錯誤。第15頁2.(北京,20,1分)試驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH變

化。測定結果以下列圖所表示。以下說法不正確是

()

A.反應過程中有熱量放出B.30s時,溶液中溶質為HCl和NaClC.該試驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液D.從20s到40s,溶液溫度升高、pH增大第16頁答案

C由溫度隨時間改變圖像可知反應過程中溫度升高,推知反應放熱,故A正確。30s

時pH小于7,溶液呈酸性,溶液中溶質為HCl和生成氯化鈉,故B正確。結合pH隨時間改變

圖像,反應開始前pH<7,溶液顯酸性,該試驗應該是向稀鹽酸中滴加稀氫氧化鈉溶液,故C錯

誤。結合pH和溶液溫度隨時間改變圖像可知D正確。思緒分析結合化學反應分析圖像改變原因。向酸液中滴堿液時pH由小于7逐步變大;向

堿液中滴酸液時pH由大于7逐步變小。第17頁3.(北京,19,1分)納米材料含有特殊性質和功效。納米二氧化鈦(TiO2)參加光催化反

應可使吸附在其表面甲醛等物質被氧化,降低空氣中有害物質濃度。正鈦酸(H4TiO4)在一

定條件下分解失水可制得納米TiO2。以下說法

是

()A.甲醛對人體健康有害B.納米TiO2添加到墻面涂料中,可消除甲醛C.納米TiO2與普通TiO2性質、功效完全相同D.制備納米TiO2反應:H4TiO4

TiO2+2H2O答案

CA項,甲醛能使蛋白質變性,所以對人體健康有害;B項,納米TiO2參加光催化反應,可

使吸附在其表面甲醛被氧化,故添加到墻面涂料中,可消除甲醛;C項,納米材料含有特殊性

質和功效,所以與普通TiO2性質、功效不完全相同;D項,由題意知,正鈦酸(H4TiO4)在一定

條件下分解失水可制得納米TiO2,D中化學方程式正確。第18頁4.(江蘇鎮江,20,2分)下列圖是利用缺鐵性氧化物[Fe(1-y)O]進行CO2再資源化研究示意圖。

以下說法正確是

()

A.如該研究成熟并廣泛應用,能緩解溫室效應B.反應①為置換反應,反應②為分解反應C.反應①提升了鐵氧化物中鐵質量分數D.整個轉化反應化學方程式可表示為:CO2

C+O2

第19頁答案

ADA項,CO2和缺鐵性氧化物反應,可降低大氣中CO2含量,能緩解溫室效應;B項,反應

①不是置換反應,因為CO2和Fe(1-y)O均是化合物;C項,反應①中,Fe(1-y)O奪取了CO2中O生成Fe3O4,故反應①降低了鐵氧化物中鐵質量分數;D項,由圖可知Fe(1-y)O在反應①中是反應物,而

在反應②中是生成物,故Fe(1-y)O可視為催化劑,反應化學方程式可寫為CO2

C+O2。第20頁5.(內蒙古呼和浩特,10,2分)鈉是一個銀白色固體,放置在空氣中會快速與氧氣反應生成氧

化鈉,把鈉投入水中,與水猛烈反應,熔化成閃亮小球在水面上游動,生成了氫氧化鈉和氫氣。

以下相關鈉敘述不正確是

()A.金屬鈉必須隔絕空氣保留B.鈉與水反應放熱,使鈉熔化,鈉是熔點最低金屬C.鈉和水反應化學方程式為2Na+2H2O

2NaOH+H2↑D.把鈉投入硫酸銅溶液中會產生無色無味氣體和藍色沉淀答案

B由題目信息可知,鈉能與空氣中氧氣和水反應,所以必須隔絕空氣保留,A正確;鈉

與水反應放熱使鈉熔化,說明鈉熔點較低,但鈉不是熔點最低金屬,熔點最低金屬是汞,B

錯誤;鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣化學方程式書寫正確,故C正確;將鈉投入硫酸銅溶液

中,鈉先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉,氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀,D正確。第21頁6.(江西,19,5分)分子篩(又稱為沸石,主要成份為水合硅鋁酸鈉)可作為催化劑或吸附劑

等。以高嶺土[主要成份為Al2(Si2O5)(OH)4]、燒堿等為主要原料生產分子篩工藝流程以下:

(1)步驟①所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物,分別為SiO2和

(寫化學式)。(2)步驟②加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎,其目標是

。(3)步驟③發生反應之一是Na2SiO3溶液和通入CO2氣體反應生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳

酸氫鈉,該反應化學方程式為

。(4)上述流程中能夠循環利用物質(水除外)是

。答案(1)Al2O3(2)增大反應物間接觸面積,使其充分反應(或增大反應物間接觸面積,加緊反應速率)(3)Na2SiO3+2H2O+2CO2

H2SiO3↓+2NaHCO3(4)二氧化碳(或CO2)第22頁解析(1)依據高嶺土主要成份中組成元素可推知,另一個氧化物為氧化鋁,其化學式為Al2O3;(2)反應物接觸面積越大,反應速率越快,反應越充分,所以加入氫氧化鈉溶液前將燒渣粉

碎,目標是增大反應物間接觸面積,從而增大反應速率,并使其充分反應;(3)步驟③中發生

反應是Na2SiO3溶液與二氧化碳反應生成偏硅酸沉淀和碳酸氫鈉,反應化學方程式為Na2SiO3

+2H2O+2CO2

H2SiO3↓+2NaHCO3;(4)由題中流程可知,能夠循環利用物質是二氧化碳。第23頁7.(山西,26,7分)第24頁綜合分析上述材料,回答以下問題:(1)南海豐富資源中,油氣屬于

(填“純凈物”或“混合物”)。對石油加熱煉制時,依據各成份

不一樣可得到產品有

(寫一個)。(2)天然氣可壓縮儲存于鋼瓶中,用分子觀點解釋其改變

。(3)材料2中所述錳、鎂、銅等是指

(填“元素”或“原子”)。(4)海洋魚類、海參、龍蝦富含營養素是

。(5)南海自古就是中國!我們要捍衛祖國領土、領海和資源完整。在資源開發利用方

面你一點提議是

。第25頁答案(1)混合物沸點汽油(或柴油/石蠟/瀝青等)(2)(壓強增大,)分子間間隔變小(3)元素(4)蛋白質(5)合理開發(或慎重開采/有計劃開采)(合理即可)解析(1)油氣中含有石油和天然氣,屬于混合物;石油中各成份沸點不一樣,加熱煉制石油可

以得到汽油、柴油、石蠟、瀝青等物質。(2)分子之間有間隔,壓強增大,間隔變小,所以天然

氣可壓縮儲存于鋼瓶中。(4)海洋魚類、海參、龍蝦中富含蛋白質。(5)我國資源是有限,

要合理開采。第26頁8.(重慶B,19,4分)空氣中氧氣在細菌作用下將輝銅礦中硫化亞銅(Cu2S)轉化成硫化

銅(CuS),再把不溶性硫化銅轉化為可溶性硫酸銅是“生物煉銅”主要步驟。依據以下

物質間轉化關系回答下列問題。

(1)硫化銅在水中能夠產生極少許S2-,其結構示意圖為

,則一個硫原子中含有

個電子。(2)反應①、②中,細菌均起

作用。(3)反應②基本反應類型是

。(4)反應③化學方程式為

。第27頁答案(1)16(2)催化(3)化合反應(4)CuO+H2SO4

CuSO4+H2O解析(1)由S2-結構示意圖可知,硫原子中含有2+8+8-2=16個電子。(2)反應①是硫化亞銅和

氧氣反應生成氧化銅和硫化銅,細菌起催化作用;反應②是硫化銅在細菌催化作用下與氧氣

反應生成硫酸銅。(3)反應②是硫化銅與氧氣在細菌催化作用下生成硫酸銅,該反應符合

“多變一”特征,屬于化合反應。(4)反應③是氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水,反應

化學方程式為H2SO4+CuO

CuSO4+H2O。第28頁9.(浙江杭州,28,8分)銅跟濃硫酸反應原理是:Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O。某小組同學用下列圖所表示裝置制取硫酸銅。請回答以下問題:第29頁(1)圖中B裝置用來搜集SO2(已知SO2密度大于CO2密度),但未將導管畫全,請將B裝置中導管補畫完整。(2)圖中C裝置作用是預防氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中,裝置D作用是

。(3)充分反應后,燒瓶中銅片仍有剩下,那么硫酸是否也有剩下呢?該小組同學深入研究:待

燒瓶冷卻后,將燒瓶中混合物稀釋、過濾,用濾液做了以下試驗。試驗1:用pH試紙測試濾液pH,其pH約為1;試驗2:取少許濾液于試管中,向試管中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀現象。你認為,

可說明硫酸有剩下。(選填“試驗1”或“試驗2”)(4)以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅,存在缺點有

(答出兩點即可)。第30頁答案(8分,每空2分)(1)如右圖所表示(2)吸收SO2(3)試驗1(4)產生有污染氣體、原料利用率低、濃硫酸含有強腐蝕性、反應需加熱不節能等解析(1)由題意知,SO2密度大于空氣密度,所以采取向上排空氣法搜集,故長管進氣,短管

出氣。(2)Cu和濃硫酸反應生成SO2,SO2是空氣污染物之一,不能直接排放,需要進行尾氣處理,

所以用NaOH溶液進行吸收。(3)因為Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O,CuSO4溶液中有S

,所以不論是否有硫酸剩下,加入BaCl2溶液后都會生成白色沉淀,所以試驗2無法作為有硫酸剩下依據。(4)該反應會生成對環境有污染SO2氣體,不環境保護,且使用濃硫酸,不安全。第31頁10.(江蘇蘇州,33,6分)某化工廠用石灰石和廢銅屑等設計生產石青、波爾多液工藝流

程以下:

(1)X化學式為

。(2)反應②中空氣作用是

。(3)石青化學式為2CuCO3·Cu(OH)2,寫出反應③化學方程式

。(4)若反應④中硫酸銅、生石灰和水化學計量數之比為1∶1∶1,則其化學方程式為

。第32頁答案(1)CO2(2)起氧化作用(3)3CaCO3+3CuSO4+H2O

2CuCO3·Cu(OH)2+CO2+3CaSO4(4)CuSO4+CaO+H2O

Cu(OH)2+CaSO4

解析(1)石灰石主要成份是碳酸鈣,煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳,故X化學式是CO2。(2)在加熱條件下銅能與氧氣反應生成氧化銅,氧化銅再與稀硫酸反應生成硫酸銅,故通入空

氣目標是把銅氧化,空氣起氧化作用。(3)石青中含有氫元素,所以反應物除了石灰石和硫酸銅以外,還有水,依據圖示可知,生成物是

二氧化碳、石青和硫酸鈣,故反應化學方程式是3CaCO3+3CuSO4+H2O

2CuCO3·Cu(OH)2+CO2+3CaSO4。(4)氧化鈣與水混合反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣再與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈣,當反

應物中各物質化學計量數是1∶1∶1時,其化學方程式是CuSO4+CaO+H2O

Cu(OH)2+CaSO4。第33頁1.(江蘇鎮江,20,2分)下列圖為利用燃煤煙氣生產Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)原理。下

列說法正確是

()A.副產物M化學式為HClB.裝置中存在化學能轉化為電能過程C.生產過程中,乙烯制備裝置中溶液pH會增大C組教師專用題組D.乙烯制備裝置中反應可表示為:2CO2+2H2O

C2H4+3O2

第34頁答案

ADNa2SO4制備裝置中發生反應有:燃煤煙氣中二氧化硫與水化合生成亞硫酸,

亞硫酸被氧氣氧化成硫酸,Na2SO4制備過程中還加入了海水,則推知M為HCl,A正確;裝置中太

陽能電池組提供電能轉化成化學能,B錯誤;乙烯制備裝置中水不停降低,硫酸質量分數不

斷增大,pH會不停減小,C錯誤;乙烯制備裝置中反應物為二氧化碳和水,生成物是乙烯和氧氣,

硫酸和通電是反應條件,化學方程式書寫正確,D正確。第35頁2.(云南昆明,24,7分)閱讀下面科普材料。地球上金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中,除少數很不活潑金屬如金、銀等以單質形式存在外,其余都以化合物形式存在。陸地上存在各種各樣金屬礦藏。部分常見金屬礦石礦石名稱赤鐵礦孔雀石輝銅礦鋁土礦白鎢礦圖樣

主要成份Fe2O3Cu2(OH)2CO3Cu2SAl2O3CaWO4第36頁從礦石中制取金屬單質過程叫冶金。金屬作為金屬材料,其價值不但取決于它在地殼

中含量和獨特性能,在很大程度上還取決于其冶煉難易程度。比如鋁是人們熟悉金

屬,其蘊藏量居金屬之首,應用廣泛。但在1886年以前,它價格比黃金還高,其原因是冶煉成

本太高。當前工業冶煉鋁原理是將鋁土礦提純后,在熔融狀態下電解,生成鋁和氧氣。早在春秋戰國時期,我國就開始生產和使用鐵器。從1世紀起,鐵成了一個最主要金屬材料,

工業上可利用一氧化碳還原赤鐵礦制得金屬鐵。金屬除了有光澤、導電性、導熱性、延展性等共同物理性質外,還有各自特征。比如,

鐵、鋁等大多數金屬都呈銀白色,但銅呈紫紅色;常溫下大多數金屬是固體,但汞是液體。金屬材料應用廣泛。形狀記憶合金是含有形狀記憶效應合金,人造衛星和宇宙飛船上天

線是由鈦鎳形狀記憶合金制造,它含有形狀記憶功效,可揉成一團放入衛星或宇宙飛船艙內,

需要時可在一定條件下恢復原來拋物面形狀。鈦合金與人體含有很好“相容性”,所以

能夠用來制造人造骨等。人類每年要從自然界提取數以億噸計金屬,但礦物儲量有限,所以,對金屬資源保護變得

迫在眉睫。第37頁回答以下問題:(1)依據材料可知,工業上能夠用

(填礦石名稱)來冶煉金屬鎢。(2)鋁是地殼中含量最多金屬元素,1886年以前鋁價格比黃金還高原因是

。(3)依據材料,寫出工業冶煉鋁化學方程式

。(4)金屬能夠壓成片,抽成絲,利用了金屬

性。(5)依據材料可知,

合金可用來制造衛星或宇宙飛船天線。(6)保護金屬資源路徑有:①預防金屬腐蝕;②

;③合理開采礦物;④尋找

金屬代用具。答案(7分)(1)白鎢礦(2)冶煉成本太高(3)2Al2O3

4Al+3O2↑(4)延展(5)鈦鎳形狀記憶(或形狀記憶)(6)金屬回收利用第38頁解析(1)冶煉金屬鎢,應該選取含有鎢元素礦石,故能夠選取白鎢礦;(2)依據材料可知,1886

年以前鋁價格比黃金高是因為其冶煉成本太高;(3)工業冶煉鋁是將氧化鋁在熔融狀態下電

解,生成鋁和氧氣;(4)金屬含有延展性,能夠利用該性質將金屬壓成片,抽成絲;(5)依據材料可

知,鈦鎳形狀記憶合金能夠用來制造衛星或宇宙飛船天線;(6)保護金屬路徑有各種,金屬

回收利用是一個有效路徑。第39頁3.(北京,29,5分)閱讀下面科普短文(原文作者:段翰英等)。我國制作泡菜歷史悠久。制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度鹽水里,經發酵而成。泡菜

品種繁多、風味獨特、口感鮮脆。蔬菜中含有硝酸鹽。硝酸鹽對人體無直接危害,但轉化成亞硝酸鹽后,就會產生危害。亞硝酸

鹽[如亞硝酸鈉(NaNO2)]與胃酸(主要成份是鹽酸)反應,產生亞硝酸(HNO2)和氯化物(如NaCl)。亞硝酸不穩定,產生二氧化氮進入血液與血紅蛋白結合,造成中毒。泡菜中含亞硝酸鹽嗎?含量有多少?含量受什么原因影響呢?經試驗測定發覺,食鹽水濃度和泡制時間對泡菜中亞硝酸鹽含量有一定影響。下列圖為室溫下,

食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量關系。第40頁用不一樣蔬菜進行測定,改變趨勢與芹菜相同。試驗表明,發酵溫度對泡菜中亞硝酸鹽生成量及生成時間也含有顯著影響。泡菜發酵過

程中,泡制溫度較高時,亞硝酸鹽含量最大值出現得早,且數值低。這與溫度較高有利于乳酸菌

繁殖相關。試驗還表明,泡制過程中添加姜汁和維生素C,都能有效地降低亞硝酸鹽生成。當代醫學證實,泡菜中乳酸和乳酸菌對人體健康有益,含有抑制腸道中腐敗菌生長、降低膽固醇等保健作用。不過,有些泡菜鹽分或糖分過高,對高血壓和糖尿病等慢性病患者不利。另外,泡制過程也會造成一些營養素流失。(有刪改)第41頁依據文章內容,回答以下問題。(1)泡菜中亞硝酸鹽是由

轉化生成。(2)亞硝酸鈉能與鹽酸反應,該反應屬于基本反應類型中

反應。(3)室溫下,用芹菜制作泡菜,最正確食用時間是

(填字母序號,下同)。A.泡制2~3天B.泡制5~6天C.泡制12天后(4)以下關于制作泡菜說法中,合理是

。A.最好加入一些姜汁B.最好在較低溫度下泡制C.最好加入一些富含維生素C水果D.最正確食用期泡菜中亞硝酸鹽含量與泡制時食鹽水濃度無關(5)請你為喜歡吃泡菜人提一條食用泡菜提議:

。第42頁答案(1)硝酸鹽(2)復分解(3)C(4)ACD(5)泡菜有益健康,但不能代替新鮮蔬菜(或其它合理答案)解析(1)泡菜中亞硝酸鹽是由蔬菜中硝酸鹽轉化來。(2)亞硝酸鈉屬于鹽,它與鹽酸反

應屬于鹽和酸反應,化學方程式為HCl+NaNO2

NaCl+HNO2,所以屬于復分解反應。(3)根據題中圖像可知,泡菜在第一周內亞硝酸鹽含量最高,7天之后逐步降低,12天之后含量變為0,

故選C。(4)試驗表明,泡制過程中添加姜汁和維生素C,都能有效地降低亞硝酸鹽生成,所以

A、C均合理;溫度較高時有利于乳酸菌繁殖,亞硝酸鹽含量最大值出現得早,且數值低,所以

B不合理;最正確食用期時,各種濃度食鹽水泡制泡菜中亞硝酸鹽含量均變為0,所以與泡

制時食鹽水濃度無關,所以D合理。(5)此題答案含有開放性,合理即可。如泡菜即使有益健

康,但泡制過程也會造成一些營養素流失;不能代替新鮮蔬菜;泡制12天后亞硝酸鹽含量最

低,應盡快食用;因為有些泡菜鹽分或糖分過高,所以高血壓和糖尿病患者少食用泡菜等。第43頁4.(廣西南寧,28,5分)化學活動課上,老師給同學們演出了一個“水能生火”魔術(以下

圖所表示),他將包有過氧化鈉(Na2O2)粉末脫脂棉放在石棉網上,向脫脂棉上滴了幾滴水,脫脂

棉立刻燃燒起來。經過查閱資料可知,過氧化鈉和水反應生成產物只有兩種,都是初中化學

常見物質。依據所學化學知識回答:

(1)從燃燒條件分析可知,過氧化鈉(Na2O2)和水發生反應生成了能夠支持燃燒物質

,反應

(填“吸收”或“放出”)大量熱。(2)依據質量守恒定律可推測另一個產物必含元素是

。(3)過氧化鈉和水反應化學方程式是

。第44頁答案(1)氧氣(或O2)放出(2)鈉、氫(或Na、H)(3)2H2O+2Na2O2

4NaOH+O2↑解析(1)燃燒需要三個條件:氧氣、可燃物、溫度到達著火點,由此可知過氧化鈉和水反應生

成了支持燃燒氧氣,并放出了熱量。(2)依據質量守恒定律,反應前后元素種類不變,反應

前含鈉、氧、氫三種元素,反應后產物中除了氧氣含氧元素,另一個產物中最少含有鈉元素和

氫元素。第45頁5.(內蒙古呼和浩特,15,5分)空氣中氮氣含量最多,氮氣在高溫、高能量條件下可與一些

物質發生反應。下列圖是以空氣和其它必要原料合成氮肥(NH4NO3)工業流程。請按要求

回答以下問題:

(1)步驟①中發生是

改變(填“物理”或“化學”)。(2)寫出步驟③中發生反應化學方程式

。(3)上述化學反應中屬于化合反應有

個。第46頁硝酸銨應含有性質是

(填字母)。A.易溶于水B.有揮發性C.受熱易分解施用該類肥料時,要防止與堿性物質混合使用,寫出硝酸銨與熟石灰反應化學方程式

。答案(1)物理(2)4NH3+5O2

4NO+6H2O(3)3(4)AC2NH4NO3+Ca(OH)2

Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑(4)如圖是化肥硝酸銨包裝袋上部分說明:第47頁解析(2)步驟③中反應物是NH3和O2,生成物是NO和H2O,反應條件是催化劑和加熱,化學方程

式為4NH3+5O2

4NO+6H2O。(3)題述過程中發生反應為②N2+3H2?2NH3;③4NH3+5O2

4NO+6H2O;④4NO+2H2O+3O2

4HNO3;⑤HNO3+NH3

NH4NO3。②④⑤均是化合反應,所以屬于化合反應有3個。(4)由包裝袋上說明中注意事項密封儲

存、隔絕熱源可知,硝酸銨受熱易分解;由防潮防曬可知,硝酸銨易溶于水,故選A、C。硝酸銨

與氫氧化鈣反應生成硝酸鈣、氨氣和水,化學方程式為2NH4NO3+Ca(OH)2

Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O。第48頁6.(福建福州,14,10分)“比較歸納法”是學習化學一個主要方法。(“—”表示相連

兩種物質能發生反應,“→”表示某種物質可經過一步反應轉化為另一個物質。)(1)請以下表中序號Ⅰ為示例,填寫序號Ⅱ、Ⅲ中空格:項目序號

舉例物質類別間相互反應物質類別間轉化ⅠCaCl2+Na2CO3?CaCO3↓+2NaCl鹽1—鹽2鹽→新鹽Ⅱ寫出硫酸與氯化鋇反應化學方程式①

酸—鹽酸→②

Ⅲ寫出氫氧化鈉轉變成另一個堿化學方程式③

堿—④

堿→新堿(2)室溫下,氯化鎂與以下物質改變關系,正確是

(填標號)。A.MgCl2—AgNO3B.KNO3→MgCl2C.MgCl2—HClD.Mg(OH)2→MgCl2

第49頁答案(10分)(1)①H2SO4+BaCl2

2HCl+BaSO4↓②新酸(合理均可)③CuSO4+2NaOH

Na2SO4+Cu(OH)2↓(合理均可)④鹽(2)AD解析(1)硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,化學方程式為H2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2HCl,該反應中硫酸轉化成鹽酸,屬于由酸制取新酸。堿與鹽反應生成新堿和新鹽,依據復分

解反應發生條件,反應物中堿與鹽要可溶,生成物中新堿與新鹽最少有一個是沉淀,氫氧

化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉符合題意,化學方程式為CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4。(2)氯化鎂與硝酸銀反應能生成氯化銀沉淀,A正確;硝酸鉀不能經過一步反應生成氯化鎂,B不

正確;氯化鎂和鹽酸相互交換成份無沉淀、氣體或水生成,不符合復分解反應發生條件,二者

不反應,C不正確;氫氧化鎂和鹽酸反應能生成氯化鎂和水,D正確。故選A、D。第50頁7.(河南,22,4分)下列圖是試驗室制取氣體慣用裝置。

(1)寫出一個用A裝置或B裝置制取氣體化學方程式。(2)加熱氯化銨和熟石灰固體混合物可制取氨氣(NH3)。①制取氨氣應選取一套裝置為

(填字母代號)。②氨氣極易溶于水,氨水顯堿性。則下列圖試驗可觀察到什么現象?

第51頁③氨氣與酸反應生成銨鹽。將蘸有濃鹽酸玻璃棒靠近集滿氨氣瓶口時,有大量白煙產生,

而改用濃硫酸時卻無此現象。請解釋白煙產生原因。答案(1)2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑(或CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2O等)(1分)(2)①A和D(1分)②試管內液面上升,試管中溶液變成紅色。(1分)③濃鹽酸揮發出氯

化氫與氨氣反應,在空氣中生成了白色固體顆粒。(1分)解析(1)A裝置是固體加熱型氣體發生裝置,適合用于加熱高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳混

合物制取氧氣;B裝置是固液常溫型氣體發生裝置,適合用于過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧

氣、石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳、鋅和稀硫酸反應制取氫氣等。(2)①加熱氯化銨和

熟石灰固體制取氨氣,反應物是固體混合物,反應條件是加熱,發生裝置應選取A裝置;氨氣密

度比空氣小且極易溶于水,所以只能用向下排空氣法搜集,搜集裝置應選取D裝置。②氨氣極

易溶于水,會使試管內壓強變小,所以試管內液面上升;氨水呈堿性,會使酚酞溶液變紅。③

濃鹽酸含有揮發性,揮發出來氯化氫氣體與氨氣反應生成了白色固體顆粒氯化銨,所以觀察

到大量白煙,而濃硫酸沒有揮發性,所以不能產生此現象。第52頁8.(黑龍江哈爾濱,31,4分)分類、類比是學習化學慣用方法。(1)初中化學有許多試驗,若按照試驗主要目標可將試驗分為:探究化學反應前后物質質量關

系、探究物質性質、探究物質含量等。據此應將以下試驗中D與

(填“A”

“B”或“C”)歸為一類,依據是

。

ABCD(2)許多物質命名與元素化合價高低相關,如錳酸鉀、高錳酸鉀,其中錳元素化合價分別

為+6、+7。氯元素常見化合價有+7、+5、+1、-1等,由此推測鈉元素、氧元素和+7價氯元

素三種元素組成化合物名稱為

,化學式為

。第53頁答案(4分)(1)A(1分)D試驗與A試驗主要目標都是探究物質性質(1分)(2)高氯酸鈉(1分)NaClO4(1分)解析(1)A試驗是探究物質性質,B試驗是探究化學反應前后物質質量關系,C試驗是探究

物質含量,D試驗是探究物質性質,故D試驗與A試驗為一類。(2)由題給信息推測出,鈉元

素、氧元素和+7價氯元素三種元素組成化合物為高氯酸鈉,化學式為NaClO4。第54頁9.(江蘇南京,18,6分)物質之間存在聯絡,找出聯絡、發覺規律是我們學好化學一個基本

方法。(1)請你仿照下表中示例,找出CO2、CH4、C2H2(乙炔)、C2H4(乙烯)這四種氣體之間存在另

外兩個規律并排序。規律排序示例:標準情況下,密度由大到小CO2、C2H4、C2H2、CH4

第55頁答案[本題共6分,第(2)小題2分,其余每空1分](1)所含碳元素質量分數由大到小C2H2、C2H4、CH4、CO2一個分子中所含原子總數由多到少C2H4、CH4、C2H2、CO2(其它合理答案均可)(2)C(2)某氣體由CH4、C2H2、C2H4中一個或幾