南京市協同體七校2024—2025學年第一學期期中聯合考試高三化學試題考試時間：75分鐘滿分：100分注意事項：1.本試卷所有試題必須作答在答題卡上規定的位置，否則不給分2.答題務必將自己姓名，準考證信息用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷答題卡上.可能用到的相對原子質量：H—1?C—12?O—16?Fe—56一、單項選擇題:共13題,每題3分,共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．我國科學家已經實現了從CO2到淀粉的全合成，下列有關說法正確的是()A．CO2為堿性氧化物B．淀粉結構中含有HOC．全合成屬于化學變化D．全合成過程中CO2作還原劑．工業上由2、H2O和NaOH可制備NaClO。下列說法中正確的是()222A．NaOH的電子式為Na:O:HB．H2O中含有非極性共價鍵2C．NaClO中Cl元素的化合價為+4價D．ClO2的空間結構為直線形23．下列比較關系正確的是()A．第一電離能：N＞OB．還原性：HBr＞HIC．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2D．離子半徑：Na+＞F-4.氯氣可用來制備將氫氧化鐵氧化為高鐵酸根離子的氧化劑，下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是()A．用裝置甲制取Cl2B．用裝置乙除去Cl2中少量HClC．用裝置丙分離MnO和MnCl溶液22D．用裝置丁蒸干MnCl溶液制MnCl·4HO2225．下列化學反應表示正確的是()SOHO2ClO2HClOSOA．少量SO2通入NaClO溶液中：22B．向飽和食鹽水中通入氨氣和過量二氧化碳NaNH3HOCONH4NaHCO322C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液：2Cl2H通電ClH22D．稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發生反應：HOHHOl?H57.3kJ/26．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()A．MgCl易溶于水，可用于工業電解制備鎂2B．NaClO溶液具有堿性，可用NaClO作漂白液C．CaCl2熔點較高，可用作干燥劑D．FeCl3水解生成具有吸附性的膠體，可用作凈水劑37.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是()A．HCl制備：NaCl溶液H和ClHCl電解點燃22B．金屬Mg制備：MgOHMgCl溶液鹽酸電解Mg22C．純堿工業：NaCl溶液CONaHCO3△Na2CO32OSO2HOH2SO4D．硫酸工業：28.利用硝酸工業的尾氣(含NO、NO)獲得Ca(NO)的部分工藝流程如下:222下列說法不正確的是(??)A.反應NO(g)+NO2(g)N2O3(g)的ΔS<0B.若尾氣中n(NO)∶n(NO)<1∶1,Ca(NO)產品中Ca(NO)含量升高22232C.為使尾氣中NOx被充分吸收,尾氣與石灰乳采用氣液逆流接觸吸收D.Ca(NO)在酸性溶液中分解的離子方程式為3NO+2H+-NO+2NO↑+HO-222329．阿托酸甲酯能用于治療腸道疾病，它可由阿托酸經過下列反應合成：下列說法正確的是()CHO2A．阿托酸甲酯的分子式為1012B．阿托酸可發生取代反應、加成反應和消去反應C．阿托酸苯環上的二氯代物共有5種D．阿托酸分子最多能與4mol氫氣發生加成反應10．通過2NO(g)+2CO(g)?2CO(g)+N(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1催化還原的方法，可將汽22車尾氣中有害氣體轉化為無害氣體。下列說法正確的是()A．該反應在任何條件下都能自發進行ccN22B．反應的平衡常數可表示為K=cccC．其它條件不變，增大的值，NO的轉化率下降cD．使用高效的催化劑可以降低反應的焓變11．根據實驗操作和現象，下列得出的結論正確的是()選項實驗操作和現象實驗結論該待測溶液含有某待測溶液中先加入Ba(NO)溶液，產生白色沉淀，再加足量的鹽32ASO2-酸，仍有白色沉淀BC向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液變藍氧化性：Fe3+>I2將體積大小相同的鎂片和鋁片用導線連接好，同時插入盛有濃NaOH金屬性Al比Mg強溶液的燒杯中。鎂片表面有大量氣泡，鋁片逐漸溶解將乙醇和濃硫酸的混合液加熱，將生成的氣體通入溴水中，溴水褪乙醇只發生了消色去反應DA．AB．BC．CD．D12．有機酸種類繁多，甲酸(HCOOH)是常見的一元酸，常溫下，Ka=1.8×10-4(HCO)是242常見的二元酸，常溫下，Ka=5.4×10-2，Ka=5.4×10-5。下列說法錯誤的是()12A．甲酸鈉溶液中：c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(H+)＞c(OH-)424B．草酸氫鈉溶液中加入甲酸鈉溶液至中性：c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)+c(HCOO-)224C．NaCO溶液中：c(HCO)+2c(HCO)+c(H+)=c(OH-)2242224HCOOHNaCO=HCOONaNaHCO4D．足量甲酸與草酸鈉溶液反應：224213．已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應：1K2Ⅰ.HCOOH?CO+H2OⅡ.HCOOH?CO2+H2T溫度下，在密封石英管內完全充滿1.0mol1HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解產物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應時間的變化關系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有關說法不正確的是()A．混合體系達平衡后：cCOcHcCO22B．活化能：反應Ⅰ<反應ⅡC．cCO濃度變小的原因是CO2的生成導致反應Ⅰ平衡逆向移動D．cHCOOH可降為0二、非選擇題：共4題，共61分。14．(15分)銦(In)是一種稀有貴金屬，廣泛應用于航空航天、太陽能電池等高科技領域。從銅煙灰酸浸渣(主要含PbO，SiO、2HOIn2O)中提取銦和鉛的工藝流程如下：3、242已知：①焙燒后金屬元素均以硫酸鹽的形式存在；②OH3性質與OH類似。32HO(1)中鐵元素化合價為。42(2)“水浸工藝中的浸渣除As2O、3使用的硅酸鹽儀器有玻璃棒、。(3)“還原鐵”工藝反應的離子方程式為。(4)“萃取除鐵pHpH2.0率開始明顯下降，其原因是。(5)由浸渣生成PbO粗品的化學方程式為。(6)整個工藝流程中，可循環利用的溶液是。15．（15分）一種化合物H的合成路線如下：(Ph-代表苯基)(1)化合物G中含有的官能團名稱是。CH(2)有機物F的分子式為，則其結構簡式為10。10HOCHCHOH(3)D和乙二醇()以物質的量比為2∶122出同時滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式：。①②③分子中含有3種不同化學環境的氫原子；能發生銀鏡反應；能發生水解反應，且1mol該分子水解時消耗4molNaOH。(4)C→D的過程中，第一步反應C與CO2反應生成物的結構簡式為。(5)寫出以苯乙烯、苯甲酸、為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。16(15分)草酸亞鐵晶體(FeCO·2HO180)呈淡黃色，可用作照相顯影劑。242某實驗小組對其進行了一系列探究。I．采用如下裝置(可重復選用)進行實驗探究純凈草酸亞鐵晶體受熱分解的產物。(1)裝置D的名稱為(2)按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a→b→c→尾氣處理裝置(填儀器接口的小字母編號)。(3)能證明分解產物中存在CO的現象是，作用是。→d→e→。II．將54.0g草酸亞鐵晶體在氮氣的氛圍中加熱分解，得到分解產物的熱重曲線(樣品質量隨溫度的變化情況)如圖所示：(4)B點時，固體只含有一種鐵的氧化物，則所得固體的化學式為。24Ⅲ．文獻表明：相同條件下，草酸根(CO)的還原性2強于Fe2+。為檢驗這一結論進行以下實驗。資料：ⅰ．草酸(HCO)為二元弱酸。224ⅱ．三水三草酸合鐵酸鉀K[Fe(CO)]·3HO為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在：2433224[Fe(CO)]3-?Fe3++3COK＝6.3×10-2124322424通過Fe3+和C2O在溶液中的反應比較Fe2+和C2O的還原性強弱操作現象在避光處，向10mL0.5mol?L-1FeCl溶液中緩慢加入0.5mol?L-1KCO溶液得到翠綠色溶液3224至過量，攪拌，充分反應后，冰水浴冷卻，過濾和翠綠色晶體(5)取實驗中的少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續加入硫酸，溶液變紅。加硫酸后溶液變紅的原因是(6)經檢驗，翠綠色晶體為K[Fe(CO)]·3HO。請設計實驗，確認實驗中沒有發生氧化還原。32432反應的操作和現象是。17.(16分)乙硫醇(CHSH)的綜合利用及治理是當前環境領域關注的焦點之一。25(1)家用煤氣中可摻入微量具有難聞氣味的乙硫醇。已知:CHOH(g)+HS(g)CHSH(g)+HO(g)?ΔH=-32kJ/mol2522521CHOH(g)+3O(g)22CO(g)+3HO(g)?ΔH=-1277kJ/mol252222HS(g)+3O(g)22SO(g)+2HO(g)?ΔH=-1036kJ/mol2223則反應2CHSH(g)+9O(g)24CO(g)+6HO(g)+2SO(g)的ΔH=????????。25222(2)KFeO是一種高效多功能的新型綠色水處理劑,可用于除去廢水中的CHSH。已知CHSH242525水溶液中的物種分布分數如圖1所示。圖1圖2圖3①已知Ka(HS)=9×10-8,比較HS和CHSH酸性強弱并從結構的角度說明理由:。12225寫出工業廢水pH=9時,KFeO氧化CHSH生成CHSO（S為+4Fe(OH)的離子方程2525