姓名準(zhǔn)考證號(hào)秘密★啟用前臨汾市2025年高考考前適應(yīng)性訓(xùn)練考試(三)注意事項(xiàng)：3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑色筆跡簽字筆寫(xiě)在答題卡上。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。A.硫酸銅可用來(lái)檢驗(yàn)酒精中是否含少量水B.氯堿工業(yè)使用陰離子交換膜電解槽D.醋酸纖維等有機(jī)高分子材料可用于生產(chǎn)分離膜2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表示正確的是D.四氯化碳的空間填充模型：化學(xué)試題第1頁(yè)(共8頁(yè))3.下列除雜試劑或方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))中，能實(shí)現(xiàn)其目的的是物質(zhì)飽和Na?CO?溶液蒸餾加水溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶4.為解決大氣污染物SO?的排放問(wèn)題，某小組設(shè)計(jì)如下工藝流程。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.吸收塔內(nèi)NaOH溶液成噴霧狀是為了增大其與SO?的接觸面積，充分吸收SO?B.沉淀室內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)為：SO?2-+Ca(OH)?=CaSO?+20HC.氧化室內(nèi)每消耗22.4LO?(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上可獲得136gCaSO?D.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為NaOH溶液5.下列工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程合理的是6.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是質(zhì)子數(shù)均為1C?H?OH比H?O易揮發(fā)C?H?OH分子間氫鍵比H?O少且弱Na?比K'半徑小，NaH的離子鍵比KH強(qiáng)化學(xué)試題第2頁(yè)(共8頁(yè))甲A.用甲裝置制備Fe(OH)?膠體：向沸水中逐滴加人5~6滴Fe?(SO?)?飽和溶液C.用丙裝置制備Cl?:將濃鹽酸加入MnO?中，生成Cl?D.用丁裝置制備乙酸乙酯：在一支試管中加人3mL乙酸，然后慢慢加人2mL濃硫酸和8.某催化劑的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其組成元素中X、Y族元素，僅Y、Z的基態(tài)原子的核外電子均填充在三個(gè)能級(jí)中，W為第四周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.ZX?YX可以使酸性KMnO?溶液褪色B.該陰離子中W的配位數(shù)為6,化合價(jià)為+3C.X?Y?為極性分子，其中Y原子為sp3雜化9.丹皮酚可緩解骨關(guān)節(jié)疼痛，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鍵長(zhǎng)和鍵角可用X射線(xiàn)衍射儀測(cè)定C.能與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)D.可形成C-H…0分子內(nèi)氫鍵10.MO’(過(guò)渡金屬氧化物離子)與CH?反應(yīng)的過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.步驟Ⅱ是MO?與CH?反應(yīng)的決速步驟D.CH(g)+MO*(g)=CH?OH化學(xué)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.核苷酸是組成大分子核酸的基本單元D.脫氧核糖鳥(niǎo)嘌呤核苷酸分子中含有3個(gè)手性碳A.函數(shù)關(guān)系p(NH?)=35-2.3tA.放電時(shí)，N極的電勢(shì)比M極低B.L?曲線(xiàn)表示溶液中pc(Mg2+)與pH的關(guān)系化學(xué)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))15.(14分)某學(xué)習(xí)小組查閱資料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)合成對(duì)甲基苯乙酮(資料I:甲苯、乙酸酐[(CH?CO)?0]在AlCl?催化下反應(yīng)生成對(duì)甲基苯乙酮。資料Ⅱ:AICl?易與芳香酮形成配合物。資料Ⅲ:相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：試劑名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃甲苯乙酸酐對(duì)甲基苯乙酮實(shí)驗(yàn)步驟：步驟Ⅱ:向三頸燒瓶中加入研碎的AlCl?和180mmol無(wú)水甲苯，不斷攪拌下通過(guò)儀器A緩慢地滴加36mmol乙酸酐與50mmol甲苯的混合液，約15min滴完。步驟Ⅲ:將三頸燒瓶在95℃加熱回流5~30min。步驟IV:反應(yīng)混合液冷卻后轉(zhuǎn)移到盛有30mL濃鹽酸與30mL冰水的燒杯中(目的是將對(duì)甲基苯乙酮與鋁的化合物分離),分液。每次用5mL甲苯萃取兩次，并將所有甲苯層步驟V:將干燥后的濾液減壓蒸餾，收集93～94℃餾分，得到對(duì)甲基苯乙酮4.1g。(1)儀器A的名稱(chēng)為.,與球形分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)為O(2)合成對(duì)甲基苯乙酮的化學(xué)方程式為.0(3)本實(shí)驗(yàn)中AlCl?若發(fā)生水解則會(huì)影響其催化效率，下列措施可以防止AlCl?水解的是 (填標(biāo)號(hào))。A.裝置氣密性良好B.步驟Ⅱ中緩慢加入AlCl?C.實(shí)驗(yàn)所用試劑均作干燥處理(4)AlCl?易與芳香酮形成配合物，原因是(5)步驟Ⅲ采用油浴，不用水浴加熱的原因是O(6)本實(shí)驗(yàn)中對(duì)甲基苯乙酮的產(chǎn)率為(精確至0.1%)。(7)若實(shí)驗(yàn)改用(CH?CO)?1?0作為反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，質(zhì)譜檢測(cè)目標(biāo)產(chǎn)物分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值應(yīng)為.(精確至1)。化學(xué)試題第5頁(yè)(共8頁(yè))16.(14分)碲化鎘(CdTe)量子點(diǎn)具有優(yōu)異的光電性能。某科研小組設(shè)計(jì)以電解精煉銅獲得的富碲渣(含Cu、Te、Ag等)為原料合成碲化鎘量子點(diǎn)的流程如圖：②二氧化碲(TeO?)微溶于水，易溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。回答下列問(wèn)題：(1)Te在元素周期表中的位置為(2)“酸浸”時(shí)，Te轉(zhuǎn)化為T(mén)eO2+的化學(xué)方程式為(3)“調(diào)pH”當(dāng)Cu2沉淀完全時(shí)，溶液pH=.;調(diào)pH為9~11的原因是(4)“還原”時(shí)，KBH?產(chǎn)生的活性氫原子(H·)將碲還原為H?Te,H·還原碲的離子方程式為0(5)合成量子點(diǎn)時(shí)，加入檸檬酸鈉作為包覆劑，利用檸檬酸鈉的憎水基團(tuán)修飾CdTe,親水基團(tuán)則用于增強(qiáng)其生物相容性，下列最可能替代檸檬酸鈉生產(chǎn)具備以上特征量子點(diǎn)的物質(zhì)是(填標(biāo)號(hào))。A.碳酸鈉B.甲苯C.乙酸乙酯D.硬脂酸鈉(6)CdTe的立方晶胞如甲圖所示。甲圖乙圖①CdTe晶體的密度為g·cm-3(列出計(jì)算式)。②該晶胞在ABCD面上的投影如乙圖所示，則代表Te原子的位置有.(填數(shù)字)。化學(xué)試題第6頁(yè)(共8頁(yè))17.(15分)工業(yè)上以CO?和H?為原料合成甲醇(CH?OH)是實(shí)現(xiàn)“雙碳目標(biāo)”的有效方式之一。合成過(guò)程中存在反應(yīng)：反應(yīng)I;CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?O(g)△H②為提高CH?OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件是(填標(biāo)號(hào))。(2)210℃下，向一剛性容器中投人1molCO?和3molH?,此時(shí)壓強(qiáng)為20kPa,發(fā)生上述反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,CH?OH的選擇性為50%(CH?OH選①反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=kPa?2(保留兩位有效數(shù)字)。②平衡時(shí)向容器中再充人1molCO?(g)和3molH?O(g),反應(yīng)I平衡(填(3)已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為為活化能，N兩種催化劑對(duì)反應(yīng)I的催化效能，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)獲得如圖所示曲線(xiàn)，從圖中信息獲知催化效能較低的催化劑是(填“M”或“N”),判斷理由是化學(xué)試題第7頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)試題第8頁(yè)(共8頁(yè))(4)以甲醇燃料電池為電源設(shè)計(jì)電解裝置可實(shí)現(xiàn)“零碳高效制氫”,如圖所示。電源電源惰性電極及催化劑、HCOO-KOH溶液KOH溶液b陰離子交換膜①陽(yáng)極電極反應(yīng)式為.②甲醇燃料電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為80%,1mol甲醇可制得H?mol。18.(15分)可用于治療遲發(fā)性運(yùn)動(dòng)障礙的氘代藥物L(fēng),其合成路線(xiàn)如下所示(部分試劑及反應(yīng)條件省略)。(2)B充分加氫的產(chǎn)物中有個(gè)手性碳原子。(3)C中含π鍵官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)和酚羥基。(4)C→D依次經(jīng)歷了還原和取代反應(yīng)，還原產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(5)G具有堿性的原因是,F→G中MgO的作用是_O(7)K的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿(mǎn)足以下條件的有.種(不考慮立體異構(gòu))。①含環(huán)已基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中，核磁共振氫譜顯示五組峰(峰面積比為4:4:3:2:1)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)1臨汾市2025年高考適應(yīng)性訓(xùn)練考試(三)NaOH,B錯(cuò)誤；選自選必2P69,C正確；選自選必3P148,D正確。故選B。3.A【解析】加入CuO調(diào)pH可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)?沉淀，除去CuCl?溶液中的FeCl?,A正確；除去CO?氣體中的HCI應(yīng)選擇飽和NaHCO?溶液，B錯(cuò)誤；除去98%的乙醇溶液中的H?O,應(yīng)先加CaO,再蒸餾，C錯(cuò)誤；除去NaCl固體中的KNO?應(yīng)加水溶解，蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾，D錯(cuò)誤。故選A。4.C【解析】吸收塔內(nèi)NaOH溶液成噴霧狀能充分吸收SO?的原因是增大了NaOH溶液與SO?的接觸面積，A正確；沉淀室內(nèi)主要發(fā)生石灰漿與亞硫酸鈉反應(yīng)，離子方程式：SO?2-+Ca(OH確；氧化室內(nèi)發(fā)生2CaSO?+O?=2CaSO4,每消耗1molO?,理論上可獲得2molCaSO4,即272gCaSO4,C錯(cuò)誤；流程中沉淀室生成的NaOH溶液可循環(huán)到吸收塔利用，D正確。故選C。業(yè)上通常采用電解熔融MgCl?的方法制備金屬鎂。參考必修二P106,A錯(cuò)誤；CO?不能與NaCl溶液反應(yīng)，參考必修一P40,B錯(cuò)誤；FeS?在空氣中燃燒生成SO?,SO?在催化劑(如V?Os)、400~500℃和常化為SO?,SO?用98.3%濃硫酸吸收得到發(fā)煙硫酸(H?SO?·SO?),最后加水稀釋可制得不同濃度的濃硫酸。參考必修二P4,C錯(cuò)誤；工業(yè)制硝酸的原理，參考必修二P16,D正確。故選D。的原因是F原子半徑小于Cl,H-F鍵能大于H-Cl,B錯(cuò)誤；乙基推電子效應(yīng)使C?H?OH中O-H極性比H?O中0-H極性弱，分子間氫鍵較弱，且H?O中2個(gè)孤電子對(duì)和2個(gè)H原子均可與周?chē)鶫?O形成氫年6月浙江卷26題)。故選B。7.B【解析】制備Fe(OH)?膠體應(yīng)選擇FeCl?溶液(選自必修一P9),A錯(cuò)誤；鐵釘鍍銅時(shí)，在CuSO?溶液中加入一些氨水，制成銅氨溶液，可使鍍層光亮(選自選必1P122注釋),B正確；濃鹽酸和MnO?反應(yīng)制備氯氣需要加熱，C錯(cuò)誤；制備乙酸乙酯時(shí)，在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片(選自必修二P80),D錯(cuò)誤。故選B。確；該陰離子中Cr的配位數(shù)為6,化合價(jià)為+3,B正確；H?O?為極性分子，其中O原子為sp3雜化，C正確；簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：H?O>CH?,D錯(cuò)誤。故選D。9.D【解析】參考選必2P76,A正確；含酚羥基，有較強(qiáng)還原性，可被KMnO?溶液氧化，其鄰對(duì)位可與2溴水發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；含酚羥基，其鄰對(duì)位可與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)，參考選必3P140,C正確；碳的電負(fù)性不夠大，無(wú)法滿(mǎn)足形成X-H…Y,參考選必2P57,可形成O-H…O()分子內(nèi)氫鍵，D錯(cuò)誤。故選D。10.B【解析】由圖可知，步驟I的活化能E?大于步驟I的活化能E?,反應(yīng)速率步驟I更小，故步驟I是反應(yīng)的決速步驟，A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，若MO+與CH?D反應(yīng)，生成的氘代甲醇可能為CH?OD或CH?DOH,共2種，B正確；總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，C錯(cuò)誤；CH?(g)+MO*(g)=CH?OH(g)+M+(g)△H=Ei-E?+E?—E4,D錯(cuò)誤。故選B。11.C【解析】核苷酸通過(guò)磷脂鍵形成核酸，因此核苷酸是組成大分子核酸的基本單元，A正確；核苷酸具有兩性，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，B正確；鳥(niǎo)嘌呤核苷酸完全水解時(shí)產(chǎn)生磷酸、五碳糖和鳥(niǎo)嘌呤，C錯(cuò)誤；鳥(niǎo)嘌呤核苷酸分子中含有3個(gè)手性碳原子(如圖),D正確。故選C。12.C【解析】由圖可知，0~5min時(shí)，△p(NH?)/kPa=35-23.5=11.5,0~10min時(shí)，△p(NH?)/kPa=23,則p(NH?)/kPa=35-2.3t,A正確；根據(jù)函數(shù)關(guān)系，該反應(yīng)為均速反應(yīng)，氨的轉(zhuǎn)化速率與初始分壓無(wú)關(guān)，B正確；增大催化劑用量，可提高單位時(shí)間H?的產(chǎn)量，但不影響平衡產(chǎn)量，C錯(cuò)誤；氨催化分解反應(yīng)的△H=Ea正—Ea邊=+92kJmol?1,而Ea正、Ea遮均大于0,D正確。故選C。13.C【解析】由題意分析，該鋰離子電池放電時(shí)N極電極反應(yīng)為L(zhǎng)ii-xNio.?Coo?Mno.2O?+xLit+xe?=LiNio.?Coo.2Mno?O?,Lit由M極脫嵌通過(guò)固態(tài)電解質(zhì)嵌入N極，則M極為負(fù)極、N極為正極，N極電勢(shì)比M極高，A錯(cuò)誤；放電時(shí)M極發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)ixC-xe?=C+xLi+,B錯(cuò)誤；充電時(shí)，Lit由N極脫嵌通過(guò)固態(tài)電解質(zhì)嵌入M極，C正確；當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Li+為2mol,理論上正負(fù)兩極質(zhì)量一增一減，則公眾號(hào)三晉高中指南兩電極的質(zhì)量變化差為28g,D錯(cuò)誤。故選C。14.C【解析】0.1mol·L?1的氨水中，c(NH?·H?O)>c(OH?)>c(NH?+)>c(H+),A錯(cuò)誤；已知Mg(OH)?的溶解度大于Fe(OH)?,即Ksp:Mg(OH)?>Fe(OH)?,pH相同時(shí)Ksp越大c(X)越大，pX越小，故L曲線(xiàn)表示溶液中pc(Fe2+)與pH的關(guān)系，L?曲線(xiàn)表示溶液中pc(Mg2+)與pH的關(guān)系，B錯(cuò)誤；2NH?·H?O(aq)+Fe2+(aq)=Fe(OH)?(s)+2NH?(aq)的平衡常數(shù),代入a點(diǎn)數(shù)據(jù),C正確；Fe(OH)?溶解度較小，故滴加氨水過(guò)程中，先析出Fe(OH)?沉淀，D錯(cuò)誤。故選C。15.(14分，除注明外，每空2分)