2024年高中化學必修一知識點總結(合集10篇)

篇1:中學化學必修一學問點總結

中學化學必修一學問點總結：非金屬及其化合物

一、硅元素：

無機排金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%,次于氧?是一種親氧元素，以熔點很高的

氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位于第3周期，第IVA

族碳的下方。

Si對比C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

自然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形.石英是常見的結晶形二氧化硅，其中

無色透亮的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單

元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用.(瑪瑙飾物，石英珀埸，光導纖維)。

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、干凈的SiO2無色透光性好。

化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應,是酸性氧

化物，在肯定的條件下能與堿性氧化物反應。

SiO2+4HF==SiF4t+2H2O

Si02+CaO===(M?lCaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于玻酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水,硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性

比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3+2HCI==H2SiO3l+2NaCI

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構困難化學性質穩定.一般

不溶于水.（Na2SiO3、K2SO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶，其水溶液稱作水

玻璃和泡花堿，可作月巴皂填料、木材防火劑和黏膠劑.常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥。

五、硅單質

與碳相像,有晶體和無定形兩種.晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔

點高（1410℃）,硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑.是良好的半導體，應用：半導體晶體管

及芯片、光電池。

六、氯元素：位于第三周期第VIIA族，原子結構：簡單得到一個電子形成

氯離子CI-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在.

七、氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態（液氯）和

固態。

制法:MnO2+4HCI（濃）MnCI2+2H2O+CI2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔.

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）.也能與非金

屬反應：

2Na+CI2===（點燃）2NaCI2Fe+3Q2===（點燃）2FeCI3Cu+CI2===（點燃）CuCI2

Q2+H2===（點燃）2HCI現象：發出蒼白色火焰,生成大量白霧。

燃燒不肯定有氧氣參與，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒.燃燒的本質是猛烈的氧化還

原反應，全部發光放熱的猛烈化學反應都稱為燃燒。

CI2的用途：

①自來水殺菌消毒CI2+H2O==HCI+HCIO2HCIO===(光照)2HCI+02T

1、體積的水溶解。

2、體積的氯氣形成的溶液為氫水，為淺黃綠色.其中次氯酸HCIO有強氧化性和漂泊性，起

主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氨水會失效。

②制漂白液、漂白的粉和漂粉精。

制漂白液CI2+2NaOH=NaCI+NaCI0+H20,其有效成分NaCIO比HCI。穩定多，可長

期存放制漂白的粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯

70%)2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O

③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦。

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品。

八、氯離子的檢驗

運用硝酸銀溶液，并用稀硝酸解除干擾離子(CO32-、SO32-).

HCI+AgNO3==AgCll+HNO3

NaCI+AgNO3==AgCll+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3l+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2t+H2O

CI-+Ag+==AgCll

九、二氧化硫

制法（形成）:硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）。

S+02===（點燃）S02

物理性質：無色、刺激性氣味、簡單液化，易溶于水（1：40體積比）。

化學性質：有毒,溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性，有漂白作用,遇

熱會變回原來顏色.這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2o

SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學

反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2（濃H2so4）12C+11H2O放熱。

2H2so4（濃）+CCO2T+2H2O+SO2T

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2H2so4（濃）+CuCuSO4+2H2O+SO2T

稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧

化物反應，與堿中和

十一、硝酸

物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水天。

化學性質具有一般酸的通性濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑.還能氧化排在氫后面的金屬，

但不放出氫氣。

4HNO3（?）+Cu==Cu（NO3）2+2NO2t+4H2O

8HNO3?）+3Cu3Cu（NO3）2+2NOt+4H2O

反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N（+4）O2,HN（+3）O2,

N(+2)0,N(+l)20,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬:如鐵

和鋁)使表面生成一層致密的氧化愛護膜，隔絕內層金屬與酸，阻擋反應進一步發生.因此，鐵鋁

容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和試驗室必備的重要試列.可

用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等.硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種

揮發性酸。

十二、氨氣及鍍鹽

氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比.溶

于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2CNH4++OH-可作紅色噴泉試驗.生成

的一水合氨NH37H2O是一種弱堿,很不穩定，會分解，受熱更不穩定：

NH3.H2O===(^)NH3T+H2O

濃氨水易揮發除氨氣,有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應生成錢鹽：NH3+HCI==NH4c1(晶體)

氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、鎮鹽和純堿都離不開它.氨氣

簡單液化為液氨，液氨氣化時汲取大量的熱，因此還可以月作制冷劑。

被鹽的性質：易溶于水(許多化肥都是鎮鹽)，受熱易分解，放出氨氣：

NH4CINH3t+HCIt

NH4HCO3NH3t+H2OT+CO2t

可以用于試驗室制取氨氣：(干燥錢鹽與和堿固體混合加熱)

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3T

2NH4CI+Ca(OH)2CaCI2+2H2O+2NH3T

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

篇2:中學化學必修一學問點總結

化學試驗基本方法

一、熟識化學試驗基本操作

危急化學品標記，如酒精、汽油——易燃液體；

濃H2so4、NaOH（酸堿）——腐蝕品

二、混合物的分別和提純：

1、分別的方法：

①過濾：固體（不溶）和液體的分別。

②蒸發：固體（可溶）和液體分別。

③蒸儲：沸點不同的液體混合物的分別。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃取：利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它

與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

2、粗鹽的提純：

⑴粗鹽的成分：主要是NaCI,還含有MgCI2.CaCI2、Na2so4、泥沙等雜質

（2）步驟:

①將粗鹽溶解后過濾；

②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCI2（除SO42-）、Na2co3（除Ca2+、過量的

Ba2+）、NaOH（除Mg2+）溶液后過濾；

③得到濾液加鹽酸（除過量的832-、0H-）調pH=7得到］NaCI溶液；

④蒸發、結晶得到精鹽。

加試劑依次關鍵：

(l)Na2c03在BaQ2之后;

（2）鹽酸放最終。

3、蒸儲裝置留意事項：

①加熱燒瓶要墊上石棉網；

②溫度計的水銀球應位于蒸憎燒瓶的支管口處；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口進，上口出。

4、從碘水中提取碘的試驗時，選用萃取劑應符合原則：

①被萃取的物質在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；

②萃取劑與原溶液溶齊J互不相溶；

③萃取劑不能與被萃取的物質反應。

三、離子的檢驗：

①SO42-:先加稀鹽酸，再加BaCI2溶液有白色沉淀，原溶液中肯定含有SO42-。

Ba2++SO42-=BaSO4l

②Cl-（用AgN03溶液、稀硝酸檢驗）力口AgN03溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不

溶解，原溶液中肯定含有CI-;或先加稀硝酸酸化，再加AgN03溶液，如有白色沉淀生成，則原

溶液中肯定含有Cl-。Ag++CI-=AgCll.

③CO32?:（用BaCI2溶液、稀鹽酸檢驗）先加BaCI2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸,沉

淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中肯定含有CO32-.

篇3:中學化學必修一學問點總結

第一章、從試驗學化學

一、化學試驗平安

1、Q）做有毒氣體的試驗時，應在通風廚中進行，并留意對尾氣進行適當處理（汲取或點燃

等)。進行易燃易爆氣體的試驗時應留意驗純，尾氣應燃燒淖或作適當處理。

(2)燙傷宜找醫生處理。

(3)濃酸撒在試驗臺上,先用Na2CO3(或NaHC03)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚

上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHC03溶液淋洗，然后請醫生

處理。

(4)濃堿撒在試驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖嚓干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大

量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應快速用濕抹布撲蓋。

二、混合物的分別和提純

分別和提純的方法

過濾用于固液混合的分別一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸儲提純或分別沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸儲

中冷凝管中水的流向如石油的蒸儲

萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組

成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質

的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取濱水里的溪、碘

分液分別互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣

相通。打開活塞,使下層液體漸漸流出，剛好關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取

溪水里的溪、碘后再分液

蒸發和結晶用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒

不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分別NaCI和KN03混合物

三、離子檢驗

離子所加試劑現象離子方程式

CI-AgN03x稀HN03產生白色沉淀CI-+Ag+=AgCll

SO42-稀HCI、BaCI2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4l

四、除雜

留意事項：為了使雜質除盡，加入的試齊懷能是"適量"，而應是"過量"；但過量的試劑

必需在后續操作中便于除去。

五、物質的量的單位專DeD摩爾

1、物質的量(n)是表示含有肯定數目粒子的集體的物理量。

2、摩爾(mol):把含有5、02x1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3、阿伏加德羅常數：陽6、02X1023mol-l叫作阿伏加德羅常數。

4、物質的量;物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA

5、摩爾質量(M)(l)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量、(2)單位：g/mol

或g、、mol-l(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量、

6、物質的量;物質的質量/摩爾質量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

1、氣體摩爾體積(Vmj(l)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積、(2)單

位：L/mol

2、物質的量;氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3、標準狀況下,Vm=22、4L/mol

七、物質的量在化學試驗中的應用

1、物質的量濃度、

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B

的物質的濃度。（2）單位：mol/L⑶物質的量濃度;溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V

2、肯定物質的量濃度的配制

Q）基本原理:依據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方

法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液、

（2）主要操作

a、檢驗是否漏水、b、配制溶液1計算、2稱量、3溶解、4轉移、5洗滌、6定容、7搖

勻8貯存溶液、

留意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶、B運用前必需檢杳是否漏水、C不能在

容量瓶內干脆溶解、D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移、E定容時，當液面離刻度線

1?D2cm時改用滴管，以平視法視察加水至液面最低處與刻度相切為止、

3、溶液稀釋：C（濃溶液）?V（濃溶液）=C（稀溶液）?V（稀溶液）

其次章、化學物質及其改變

一、物質的分類

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質

稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑何以是氣體、液體、

固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質粒子大小/nm外現特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例

溶液小于1勻稱、透亮、穩定能沒有NaCk蔗糖溶液

膠體在1—100之間勻稱、有的透亮、較穩定能有Fe（OH）3膠體

濁液大于100不勻稱、不透亮、不穩定不能沒有泥水

二、物質的化學改變

1、物質之間可以發生各種各樣的化學改變，依據肯定的標準可以對化學改變進行分類。

Q)依據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

A、化合反應(A+B=A3)B、分解反應(AB=A+B)

C、置換反應(A+BC=AC+B)

D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)依據反應中是否有離子參與可將反應分為：

A、離子反應:有離子參與的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參與的氧化還原反應。

B、分子反應(非離子反應)

(3)依據反應中是否有電子?專移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

實質：有電子轉移(得失或偏移)

特征：反應前后元素的化合價有改變

B、非氧化還原反應

2、離子反應

(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。

在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

留意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或溶化狀態下能否導電。②

電解質的導電是有條件的：電解質必需在水溶液中或熔化狀態下才能導電,③能導電的物質并不

全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(S02、S03、C02)、大部分的有機物為非

電解質。

(2)、離子方程式：用實際參與反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個詳細的

化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參與反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反

應，則不能大量共存。

A反應生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和832-、

Mg2+和0H-等

B、反應生成氣體或易揮發性物質的‘離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,

OH-和NH4+等

C、反應生成難電離物質（水）的離子不能大量共存如H+和OH-、CH3COO-QH-和HCO3-

等。

D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）

留意：題干中的條件：如無色溶液應解除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn04-等離子，

酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的^1+（或014-）。

（4）禽子方程式正誤推斷（六看）

一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事

實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數、電荷數是否守恒

六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子一化合價上升一被氧化（發生氧化反應）一是還原劑（有還原性）

得到電子一化合價降低一被還原（發生還原反應）一是氧化劑（有氧化性）

第三章、金屬及其化合物

一、金屬活動性

K>Ca>Na>Mg>AI>Zn>Fe>Sn>Pb>（H>）Cu>Hg>Ag>Pt>Au

二、金屬一般比較活潑，簡單與02反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2,特

殊活潑的如Na等可以與H20發生反應置換出H2,特別金屬如AI可以與堿溶液反應而得到

H2。

三、AI2O3為兩性氧化物，AI（0H）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，

也可以與強堿反應生成鹽和水。

四Na2CO3和NaHC03比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打〃逐打

色態白色晶體細小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酰變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚

敢變淺紅）

熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2t+H2O

與酸反應CO32~+H+=HC03-

HCO3-+H+=CO2t+H2O

相同條件下放出C02的速度NaHC03比Na2c03快

與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH

反應實質：CO32一與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

反應實質：HCO3-+OH-=H2O+CO32-

與H20和C02的反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

CO32-+H2O+CO2=HCO3-

不反應

與鹽反應CaCI2+Na2CO3=CaCO3l+2NaCI

Ca2++CO32-=CaCO3l

不反應

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器

五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物

質。

合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

第四章、非金屬及其化合物

一、硅元素：無機^金屬材料中的主角，在地殼中含黃26、3%,次于氧.是一種親氧元

素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。

位于第3周期，第IVA族碳的下方。

Si對比C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

自然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中

無色透亮的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單

元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英刈埸，光導纖維）

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、干凈的SiO2無色透光性好

化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧

化物，在肯定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2+4HF==SiF4t+2H2O

SiO2+CaO===（高溫）CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于Si02不溶于水,硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性

比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3+2HCI==H2SiO3l+2NaCI

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣,結構困難化學性質穩定.一般

不溶于水。（Na2SiO3.K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸納Na2SiO3:可溶，其水溶液稱作水

玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常月硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質

與碳相像，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔

點高Q41CTC）,硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管

及芯片、光電池、

六、氯元素：位于第三周期第VDA族，原子結構：簡單得到一個電子形成

氯離子CI-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。

七、氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態（液氯）和

固態。

制法:MnO2+4HCI（濃）=MnCI2+2H2O+CI2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非

金屬反應：

2Na+CI2===（點燃）2NaCI2Fe+3CI2===（點燃）2FeCI3Cu+CI2===（點燃）CuCI2

CI2+H2===（點燃）2HCI現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不肯定有氧氣參與，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是猛烈的星化還

原反應，全部發光放熱的猛烈化學反應都稱為燃燒。

CI2的用途：

①自來水殺菌消毒CI2+H2O==HCI+HCIO2HCIO===（光照）2HCI+02T

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色.其中次氯酸HCIO有強氧化

性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯

水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液CI2+2NaOH=NaCI+NaCI0+H20,其有效成分NaCIO比HCIO穩定多月長期

存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應有效氯

70%）2CI2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O

③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

八、氯離子的檢驗

運用硝酸銀溶液，并用稀硝酸解除干擾離子（CO32-、SO32-）

HCI+AgNO3==AgCll+HNO3

NaCI+AgNO3==AgCll+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3l+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2t+H2O

CI-+Ag+==AgCll

九、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）

S+02===（點燃）S02

物理性質：無色、刺激性氣味、簡單液化，易溶于水（1：40體積比）

化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性，有漂白作用，遇

熱會變回原來顏色.這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應。

可逆反應一在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應

稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========（高溫或放電）2N0,生成

的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2

一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應

3NO2+H2O==2HNO3+NO

H-、大氣污染

S02、N02溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①從燃料燃燒入手。

②從立法管理入手。

③從能源利用和開發人手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

（2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4）

十二、硫酸

物理性質：無色粘稠油狀液體,不揮發，沸點高，密度比水大。

化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

C12H22O11======（濃H2SO4）12C+11H2O放熱

2H2so4（濃）+C==CO2T+2H20+S02T

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣.

2H2SO4（?）+Cu==CuSO4+2H2O+SO2t

稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧

化物反應，與堿中和

十三、硝酸

物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水天。

化學性質具有一般酸的通性濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，

但不放出氫氣。

4HNO3（濃）+Cu==Cu（NO3）2+2NO2f+4H2O

8HNO3（稀）+3Cu==3Cu（NO3）2+2NOT+4H20

反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同

硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化愛護

膜，隔絕內層金屬與酸，阻擋反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。

硝酸和硫酸都是重要的化工原料和試驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、

鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸。

3N02+H20==2HN03+N0這是工業制硝酸的方法，

十四、氨氣及筱鹽

氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1:700體積比。

溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉試驗。

生成的一水合氨NH37H2O是一種弱堿，很不穩定，會分解,受熱更不穩定：NH3、

H2O===（^）NH3t+H2O

濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應生成錢鹽：NH3+HQ==NH4Q（晶體）

氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、錢鹽和純堿都離不開它。氨氣

簡單液化為液氨，液氨氣化時汲取大量的熱，因此還可以月作制冷劑。

鍍鹽的性質：易溶于水（許多化肥都是錢鹽）,受熱易分解，放出氨氣：

NH4CI==NH3t+HCIt

NH4HCO3==NH3t+H2Ot+CO2t

可以用于試驗室制取氨氣：（干燥鎮鹽與和堿固體混合加熱）

NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3T

2NH4CI+Ca（OH）2==CaCI2+2H2O+2NH3t

用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿

篇4:中學化學必修一學問點

化學計量在試驗中的應用

1、物質的量（n）是國際單位制中7個基本物理量之一。

2、五個新的化學符號：

3、各個量之間的關系：

4、溶液稀釋公式：（依據溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量不變）

C濃溶液V濃溶液;C稀溶液V稀溶液（留意單位統一性，肯定要將mL化為L來計算）。

5、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：

①質量分數W

②物質的量濃度C

質量分數W與物質的量濃度C的關系：C=1000pW/M（其中p單位為g/cm3）

已知某溶液溶質質量分數為W溶液密度為p（g/cm3）溶液體積為V溶質摩爾質量為M,

求溶質的物質的量濃度J

o（公式記不清，可設體積1L計算）。

6、肯定物質的量濃度溶液的配制

（1）配制運用的儀器：托盤天平（固體溶質）、量筒（液體溶質）、容量瓶（強調：在詳細試驗時,

應寫規格，否則錯!）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(2)配制的步驟：

①計算溶質的量(若為固體溶質計算所需質量，若為溶液計算所需溶液的體積)

②稱取(或量取)

③溶解(靜置冷卻)

④轉移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻。

(假如儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶)。

例如：酉己制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液:

Q)計算：需無水Na2CO35.3g.

稱量：用托盤天平稱量無水

(2)Na2CO35.3go

(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

(4)轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒當心地引流到500mL容量瓶中。

(5)定容：當往容量瓶皇加蒸儲水時，距刻度線l-2cm處停止，為避開加水的體積過多，改

用膠頭滴管加蒸儲水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。

留意事項：

①不能配制隨意體積的肯定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有隨

意體積規格的容量瓶。

②溶液注入容量瓶前需復原到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容

量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。

③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現液面低于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶

液粘在瓶頸上還沒完全回流裁液面短暫低于刻度線若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。

④假如加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配制。

⑤假如搖勻時不當心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必需重新配制，這是因為所灑出的幾滴

溶液中含有溶質，會使所配制溶液的濃度偏低。

⑥溶質溶解后轉移至容量瓶時，必需用少量蒸僧水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，并將洗滌

液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質，只有這樣才能盡可能地把溶質全部

轉移到容量瓶中。

篇5:中學化學必修一學問點

一、鈉Na

1、單質鈉的物理性質：鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。

2、單質鈉的化學性質：

①鈉與02反應

常溫下：4Na+O2=2Na2O（新切開的鈉放在空氣中簡單變暗）

加熱時：2Na+O2==Na2O2（鈉先熔化后燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體Na202o）

Na2O2中氧元素為-1價,Na2O2既有氧化性又有還原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有喝氧化性能漂白.

②鈉與H20反應

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f（留意配平）

試驗現象："浮一鈉密度比水小;游一生成氧氣;響一反應猛烈；

熔一鈉熔點低;紅一生成的NaOH遇酚配變紅"。

③鈉與鹽溶液反應

如鈉與CuSO4溶液反應，應當先是鈉與H20反應生成NaOH與H2,再和CuSO4溶液

反應，有關化學方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

CuSO4+2NaOH=Cu：OH）2l+Na2SO4

總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2l+Na2SO4+H2t

試驗現象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應

④鈉與酸反應：

2Na+2HCI=2NaCI+H2T（反應猛烈）

離子方程式:2Na+2H+=2Na++H2T

3、鈉的存在：以化合態存在。

4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

5、鈉在空氣中的改變過程：Na-Na2O-NaOH-Na2c03-Na2cO310H2O（結

晶）一Na2CO3（風化），最終得到是一種白色粉末。

一小塊鈉置露在空氣中的現象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na20）,跟著變成白色固體

（NaOH），然后在固體表面出現小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉末（最終產物是Na2CO3）w

二、鋁AI

1、單質鋁的物理性質：銀白色金屬、密度小（屬輕金屬）、硬度小、熔沸點低。

2、單質鋁的化學性質

①鋁與02反應：常溫下鋁能與02反應生成致密氧化膜，爰護內層金屬。加熱條件下鋁能

與02反應生成氧化鋁：4AI+3O2==2AI2O3

②常溫下AI既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬

鹽溶液反應：

2AI+6HCI=2AICI3+3H2t

(2AI+6H+=2AI3++3H2t)

2AI+2NaOH4-2H2O=2NaAIO2+3H2t

(2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2T)

2AI+3Cu(NO3)2=2AI(NO3)3+3Cu

(2AI+3Cu2+=2AI3++3Cu)

留意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。

③鋁與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應

Fe2O3+2AI==2Fe+AI2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼

軌。

三、鐵

1、單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質的

鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(緣由：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)o

2、單質鐵的化學性質：

①鐵與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4(現象：猛烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

②與非氧化性酸反應：Fe+2HCI=FeCI2+H2T(Fe+2H+=Fe2++H2t)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。

③與鹽溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

④與水蒸氣期：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

其次節幾種重要的金屬化合物

一、氧化物

1、AI2O3的性質:氧化鋁是一種白色難溶物,其熔點很高，可用來制造耐火材料如珀鍋、

耐火管、耐高溫的試驗儀器等。

AI2O3是兩性氧化物：既能與強酸反應,又能與強堿反應:

AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O(AI2O3+6H+=2AI3++3H2O)

AI2O3+2NaOH==2NaAIO2+H2O(AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O)

2、鐵的氧化物的性質：FeO.Fe2O3都為堿性氧化物，能與強酸反應生成鹽和水。

FeO+2HCI=FeCI2+H20

Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O

二、氫氧化物

1、氫氧化鋁AI(OH)3

①AI(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸,又能與強堿反應：

AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O(AI(OH)3+3H+=AI3++3H2O)

AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O(AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O)

②AI(OH)3受熱易分解成AI2O3:2AI(OH)3==AI2O3+3H2O(規律：不溶性堿受熱均會分

解)

③AI(OH)3的制備：試驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應來制備AI(OH)3

AI2(SO4)3+6NH3H2O=2AI(OH)3l+3(NH4)2SO4

(AI3++3NH3H2O=AI(OH)3l+3NH4+)

因為強堿(如NaOH)易與AI(OH)3反應，所以試驗室不用強堿制備Al(0H)3,而用氨水。

2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)

①都能與酸反應生成鹽和水：

Fe(OH)2+2HCI=FeCI2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)

Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O)

②Fe(0H)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(0H)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現象：白色沉淀一灰綠色—紅褐色)

③Fe(0H)3受熱易分解生成Fe2O3:2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

3、氫氧化鈉NaOH:俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。

三、鹽

1、鐵鹽(鐵為+3價)、亞鐵鹽(鐵為+2價)的性質：

①鐵鹽(鐵為+3價)具有氧化性，可以被還原劑(如鐵、銅等)還原成亞鐵鹽：

2FeCI3+Fe=3FeCI2(2Fe3++Fe=3Fe2+)(價態歸中規律)

2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2(2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)(制印刷電路板的反應原理)

亞鐵鹽(鐵為+2價)具有還原性，能被氧化劑(如氯氣、氧氣、硝酸等)氧化成鐵鹽：

2FeCI2+CI2=2FeCI3(2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-)

②Fe3+離子的檢驗：

a.溶液呈黃色；

b.加入KSCN(硫富化鉀)溶液變紅色；

c加入NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀［Fe(OH)引.

Fe2+離子的檢驗：

a.溶液呈淺綠色；

b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水,溶液變紅色；

c.加入NaOH溶液反應先生成白色沉淀，快速變成灰綠色沉淀，最終變成紅褐色沉淀,

篇6:中學化學必修一學問點

1、駕馭兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。

2、分散系及其分類：

Q)分散系組成：分散劑和分散質，根據分散質和分散劑所處的狀態，分散系可以有9種組

合方式。

(2)當分散劑為液體時，依據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

3、膠體：

(1)常見膠體：Fe(0H)3膠體、AI(0H)3膠體、血液、豆漿、淀粉溶液、蛋白質溶液、有色

玻璃、墨水等。

(2)膠體的特性:能產生丁達爾效應。區分膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。

膠體與其他分散系的本質區分是分散質粒子大小。

(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCI3溶液滴入沸水中,接著加熱至體系呈紅褐色,

停止加熱，得Fe(0H)3膠體。

其次節離子反應

一、電解質和非電解質

電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。

1、化合物

非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物.(如：酒精［乙醇］、蔗糖、SO2、

S03、NH3、C02等是非電解質。)

(1)電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(特別：鹽酸(混合物)電解質溶液)。

(3)能導電的物質不肯定是電解質。能導電的物質：電樨質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質

和石墨。

電解質需在水溶液里或熔融狀態下才能導電。固態電解質（如NaCI晶體）不導電液態酸（如：

液態HCI）不導電。

2、溶液能夠導電的緣由：有能夠自由移動的離子。

3、電離方程式：要留意配平，原子個數守恒，電荷數守恒。如：AI2（SO4）3=2AI3++3SO42-

二、離子反應：

1、離子反應發生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

2、離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）

①寫：寫出正確的化學方程式。（要留意配平。）

②拆：把易溶的強電解質（易容的鹽、強酸、強堿）寫成離子形式。

常見易溶的強電解質有：

三大強酸（H2so4、HCI、HN03）,四大強堿［NaOH、KOH、Ba（0H）2、Ca（0H）2（澄清石

灰水拆，石灰字杯拆）］,用容性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。

③刪：刪除不參與反應的離子（價態不變和存在形式不變的離子）。

④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數守恒、電荷數守恒。

3、離子方程式正誤推斷：（看幾看）

①看是否符合反應事實（能不能發生反應，反應物、生成物對不對）。

②看是否可拆V

③看是否配平（原子個數守恒,電荷數守恒）。

④看""........r"i"是否應用恰當。

4、離子共存問題

Q）由于發生復分解反應（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。

生成沉淀：AgCkBaS04sBaS03xBaC03、CaC03.Mg(0H)2xCu(0H)2等。

生成氣體：CO32-、HC03-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

生成H20:①H+和0H-生成H20。②酸式酸根離子如：HC03-既不能和H+共存，也不

育勵0H-船。如：HC03-+H+:H2O+CO2T,HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(2)審題時應留意題中給出的附加條件。

①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。

②留意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH7)中隱含有0H-。

③留意題目要求"大量共存"還是"不能大量共存"。

篇7:中學化學必修一學問點

二氧化硅(SiO2):

(l)SiO2的空間結構：立體網狀結構，SiO2干脆由原子構成，不存在單個SiO2分子。

(2)物理性質:熔點高,硬度大，不溶于水。

⑶化學性質：SiO2常溫下化學性質很不活潑，不與水、酸反應(氫氟酸除外)，能與強堿溶

液、氫氟酸反應，高溫條件下可以與堿性氧化物反應：

①與強堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸鈉具有粘性,所以不能用帶磨

口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避開Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不

開，應用橡皮塞)。

②與氫氟酸反應［SiO2的特性］:SiO2+4HF=SiF4T+2H2。(利用此反應，氫氟酸能雕刻玻

璃;氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應用塑料瓶)。

③高溫下與堿性氧化物反應：SiO2+CaOCaSiO3

(4)用途：光導纖維、瑪瑙飾物、石英珀埸、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材

料等。

3、硅酸(H2SiO3):

Q)物理性質：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分實力強。

(2)化學性質:H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酎為SiO2，但SiO2不溶于

水，故不能干脆由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應制取：(強酸制弱酸原理)

Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SiO3l

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3l+Na2co3(此方程式證明酸性：H2SiO3

(3)用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。

4、硅酸鹽

硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類許多，大多數難溶

于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一

種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中簡單變質：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2cO3+H2SiO3l(有白色沉淀生成)

傳統硅酸鹽工業三大產品有：玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸鹽由于組成比較困難，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物—較活潑金屬氧化物一

二氧化硅一水。氧化物前系數配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數守恒原則配

置系數。

硅酸鈉：Na2SiO3Na2OSiO2

硅酸鈣：CaSiOBCaCSiO2

高嶺石:AI2(Si2O5)(OH)4AI2O3-2SiO2-2H2O

正長石：KAISiO3不能寫成K20-AI2O3-3SiO2,應寫成K2OAI2O3-6SiO2

篇8:中學化學必修一學問點

金屬的化學性質

一、鈉Na

1、單質鈉的物理性質：鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。

2、單質鈉的化學性質：

①鈉與02反應

常溫下：4Na+O2=2Na2O（新切開的鈉放在空氣中簡單變暗）

加熱時:2Na+O2==Na2O2（鈉先熔化后燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2.）

Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。

②鈉與H20反應

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T（留意配平）

試驗現象："浮一鈉密度比水小;游~~生成氨氣;響——反應猛烈；

熔一鈉熔點低;紅一生成的NaOH遇酚配變紅"。

③鈉與鹽溶液反應

如鈉與CuS04溶液反應，應當先是鈉與H20反應生成NaOH與H2,再和CuS04溶液

反應，有關化學方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

CuSO4+2NaOH=Cu：OH）2l+Na2SO4

總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2l+Na2SO4+H2t

試驗現象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應

④鈉與酸反應：

2Na+2HCI=2NaCI+H2T（反應猛烈）

離子方程式:2Na+2H+=2Na++H2t

3、鈉的存在：以化合態存在。

4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

5、鈉在空氣中的改變過程：Na-Na2OTNaOH-Na2c03-Na2cO310H2O（結

晶）-Na2c03（風化），最終得到是一種白色粉末。

一小塊鈉置露在空氣中的現象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na20）,跟著變成白色固體

（NaOH）,然后在固體表面出現小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產物是Na2co3）。

二、鋁AI

1、單質鋁的物理性質：銀白色金屬、密度小（屬輕金屬）、硬度小、熔沸點低。

2、單質鋁的化學性質

①鋁與02反應：常溫下鋁能與02反應生成致密氧化膜,爰護內層金屬。加熱條件下鋁能

與02反應生成氧化鋁：4AI+3O2==2AI2O3

②常溫下AI既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬

鹽溶液反應：

2AI+6HCI=2AICI3+3H2t

（2AI+6H+=2AI3++3H2t）

2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t

（2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2T）

2AI+3Cu(NO3)2=2AI(NO3)3+3Cu

（2AI+