山東中考：化學必背知識點

以下是山東中考化學必背的一些知識點：一、化學用語1.元素符號-前20號元素：氫（H）、氦（He）、鋰（Li）、鈹（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氬（Ar）、鉀（K）、鈣（Ca）。-常見的金屬元素符號：鐵（Fe）、銅（Cu）、鋅（Zn）、銀（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。2.化學式-單質：-金屬單質用元素符號表示，如鐵（Fe）、銅（Cu）等。-稀有氣體用元素符號表示，如氦氣（He）、氖氣（Ne）等。-固態非金屬單質，如碳（C）、磷（P）（除碘I?外）；氣態非金屬單質，如氫氣（H?）、氧氣（O?）、氮氣（N?）、氯氣（Cl?）等。-化合物：-氧化物：水（H?O）、二氧化碳（CO?）、一氧化碳（CO）、氧化銅（CuO）、氧化鐵（Fe?O?）等。-酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）、硝酸（HNO?）等。-堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca(OH)?]等。-鹽：氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na?CO?）、碳酸鈣（CaCO?）等。3.化學方程式-實驗室制取氧氣：-$2KMnO_4\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow$（加熱高錳酸鉀制取氧氣）-$2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_2O+O_2\uparrow$（過氧化氫分解制取氧氣）-實驗室制取二氧化碳：$CaCO_3+2HCl=\!=\!=CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow$-氫氣還原氧化銅：$H_2+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+H_2O$二、物質的性質1.物理性質-顏色：-銅為紫紅色，氧化鐵為紅棕色，四氧化三鐵為黑色，氧化銅為黑色，氫氧化銅為藍色，硫酸銅晶體（CuSO?·5H?O）為藍色，高錳酸鉀為暗紫色等。-狀態：-常溫下，氧氣、氫氣、氮氣為氣態；水為液態；鐵、銅等為固態。-溶解性：-常見的易溶物質有氯化鈉、硝酸鉀等；氫氧化鈣微溶于水；碳酸鈣、氯化銀、硫酸鋇等難溶于水。2.化學性質-氧氣的化學性質：支持燃燒，具有氧化性。例如，碳在氧氣中燃燒$C+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}CO_2$；鐵在氧氣中燃燒$3Fe+2O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}Fe_3O_4$。-二氧化碳的化學性質：能與水反應生成碳酸（$CO_2+H_2O=\!=\!=H_2CO_3$），能使澄清石灰水變渾濁（$CO_2+Ca(OH)_2=\!=\!=CaCO_3\downarrow+H_2O$）。-酸的化學性質：-酸與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。-酸與活潑金屬反應生成鹽和氫氣，如$Zn+2HCl=\!=\!=ZnCl_2+H_2\uparrow$。-酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，如$CuO+H_2SO_4=\!=\!=CuSO_4+H_2O$。-堿的化學性質：-堿與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。-堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水，如$2NaOH+CO_2=\!=\!=Na_2CO_3+H_2O$。三、化學基本概念1.物質的分類-純凈物：由一種物質組成，可分為單質和化合物。-混合物：由兩種或多種物質混合而成，如空氣、溶液等。-單質：由同種元素組成的純凈物，可分為金屬單質和非金屬單質。-化合物：由不同種元素組成的純凈物，包括氧化物、酸、堿、鹽等。2.化學變化與物理變化-化學變化：有新物質生成的變化，如燃燒、生銹、發酵等，常伴隨著發光、發熱、變色、生成沉淀、放出氣體等現象。-物理變化：沒有新物質生成的變化，如物質的三態變化、形狀改變等。3.分子、原子、離子-分子：保持物質化學性質的最小粒子，分子在不斷運動，分子間有間隔。例如，水由水分子構成。-原子：化學變化中的最小粒子，原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子（氫原子無中子）構成。-離子：帶電的原子或原子團，分為陽離子（帶正電）和陰離子（帶負電），如鈉離子（Na?）、氯離子（Cl?）等。四、化學實驗1.實驗基本操作-藥品的取用：-固體藥品：粉末狀用藥匙或紙槽，塊狀用鑷子。-液體藥品：傾倒時瓶塞倒放，標簽向著手心，用量筒量取一定體積的液體，讀數時視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。-加熱：-給固體加熱時，試管口略向下傾斜；給液體加熱時，液體體積不超過試管容積的1/3，試管與桌面成45°角，加熱時用外焰。-過濾：用于分離固體和液體，用到的儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺等，操作時要做到“一貼、二低、三靠”。-蒸發：用于從溶液中得到固體溶質，蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，當出現較多固體時停止加熱，利用余熱蒸干。2.常見氣體的制取與收集-制取裝置：-固體加熱型（如制取氧氣用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳混合物），儀器有酒精燈、試管、鐵架臺等。-固液常溫型（如制取二氧化碳用大理石或石灰石與稀鹽酸反應，制取氫氣用鋅與稀硫酸反應），儀器有錐形瓶、長頸漏斗或分液漏斗、雙孔塞、導管等。-收集裝置：-排水法：適用于難溶于水且不與水反應的氣體，如氧氣、氫氣等。-向上排空氣法：適用于密度比空氣大且不與空氣中成分反應的氣體，如氧氣、二氧化碳等。-向下排空氣法：適用于密度比空氣小且不與空氣中成分反應的氣體，如氫氣等。五、化學計算1.相對原子質量-相對原子質量是以一種碳原子（碳-12）質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比。相對原子質量≈質子數+中子數。2.根據化學式的計算-計算相對分子質量：如$H_2O$的相對分子質量=1×2+16=18。-計算化合物中各元素的質量比：如水中氫、氧元素的質量比=(1×2):16=1:8。-計算化合物中某元素的質量分數：如水中氫元素的