青海中考：化學高頻考點

以下是青海中考化學的一些高頻考點：一、物質的變化與性質1.物理變化和化學變化-區分依據：是否有新物質生成。例如，水的蒸發（物理變化，只是狀態改變，沒有新物質生成）和鐵的生銹（化學變化，生成了新物質鐵銹）。2.物理性質和化學性質-物理性質包括顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性等。如氧氣是無色無味的氣體（物理性質）；化學性質包括可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等，如氫氣具有可燃性（化學性質）。二、化學實驗基本操作1.儀器的使用-如酒精燈的使用（禁止向燃著的酒精燈內添加酒精，熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅等）。-量筒的讀數（視線應與量筒內液體凹液面的最低處保持水平）。2.藥品的取用-固體藥品的取用（塊狀固體用鑷子，粉末狀固體用藥匙或紙槽）。-液體藥品的取用（少量液體用膠頭滴管，較多量液體可直接傾倒，注意標簽朝向手心等）。3.加熱操作-給試管中的液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的1/3，試管夾應夾在距試管口約1/3處，試管要傾斜與桌面成45°角等。三、空氣1.空氣的組成-按體積分數計算，氮氣約占78%、氧氣約占21%、稀有氣體約占0.94%、二氧化碳約占0.03%、其他氣體和雜質約占0.03%。2.氧氣的性質和制取-性質-氧氣是一種無色無味的氣體，不易溶于水，具有氧化性。例如，木炭在氧氣中燃燒發出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。-制取-實驗室制法-反應原理：-加熱高錳酸鉀：$2KMnO_4\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow$。-分解過氧化氫溶液：$2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_2O+O_2\uparrow$。-加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：$2KClO_3\stackrel{MnO_2}{\stackrel{=\!=\!=}{\triangle}}2KCl+3O_2\uparrow$。-發生裝置（根據反應物的狀態和反應條件選擇）和收集裝置（根據氧氣不易溶于水，可用排水法收集；根據氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集）。四、水1.水的組成-通過電解水實驗可知，水是由氫元素和氧元素組成的，反應方程式為$2H_2O\stackrel{通電}{=\!=\!=}2H_2\uparrow+O_2\uparrow$，正、負極產生的氣體體積比為1:2。2.水的凈化-凈化方法包括沉淀、過濾、吸附、蒸餾等。其中，過濾可除去水中的不溶性雜質，吸附可除去水中的色素和異味（常用活性炭作吸附劑）。五、化學用語1.元素符號-如氫（H）、氧（O）、碳（C）等元素符號的書寫和意義。2.化學式-表示物質組成的式子。例如，$H_2O$表示水這種物質，還能表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成等。3.化學方程式-遵循質量守恒定律，如書寫氫氣燃燒的化學方程式$2H_2+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2H_2O$，要注意配平、反應條件等。六、碳和碳的化合物1.碳的單質-金剛石（硬度大，可用于切割玻璃）、石墨（質軟、有導電性，可作電極）、$C_{60}$等。-碳的化學性質：常溫下化學性質穩定，高溫下具有可燃性（如碳在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳）和還原性（如碳還原氧化銅：$C+2CuO\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2Cu+CO_2\uparrow$）。2.二氧化碳-性質-物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。-化學性質：與水反應生成碳酸（$CO_2+H_2O=\!=\!=H_2CO_3$），能使澄清石灰水變渾濁（$CO_2+Ca(OH)_2=\!=\!=CaCO_3\downarrow+H_2O$）。-制取-實驗室制法-反應原理：大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應，$CaCO_3+2HCl=\!=\!=CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow$。-發生裝置和收集裝置（根據二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，采用向上排空氣法收集）。3.一氧化碳-物理性質：無色無味的氣體，難溶于水。-化學性質：可燃性（$2CO+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2CO_2$）、還原性（如一氧化碳還原氧化鐵：$3CO+Fe_2O_3\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2Fe+3CO_2$）、毒性。七、金屬1.金屬的物理性質-如金屬光澤、導電性、導熱性、延展性等。例如，銅有良好的導電性，可用于制作電線。2.金屬的化學性質-金屬與氧氣反應（如鋁在空氣中與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜：$4Al+3O_2=\!=\!=2Al_2O_3$）。-金屬與酸反應（如鎂與稀鹽酸反應：$Mg+2HCl=\!=\!=MgCl_2+H_2\uparrow$）。-金屬與金屬化合物溶液反應（如鋁與硫酸銅溶液反應：$2Al+3CuSO_4=\!=\!=Al_2(SO_4)_3+3Cu$）。3.金屬活動性順序-常見金屬活動性順序為$K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au$。可以用來判斷金屬與酸是否能發生反應，以及金屬與金屬化合物溶液反應的先后順序等。八、溶液1.溶液的概念和組成-溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物。溶液由溶質和溶劑組成，如氯化鈉溶液中，氯化鈉是溶質，水是溶劑。2.溶解度-固體溶解度概念（在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量）。-影響固體溶解度的因素：溫度。大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大（如硝酸鉀），少數固體物質溶解度受溫度影響較小（如氯化鈉），極少數固體物質溶解度隨溫度升高而減小（如氫氧化鈣）。-氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。3.溶質質量分數-計算公式：溶質質量分數$=\frac{溶質質量}{溶液質量}\times100\%$。例如，計算10g氯化鈉溶解在90g水中所得溶液的溶質質量分數為$\frac{10g}{10g+90g}\times100\%=10\%$。九、酸、堿、鹽1.酸-常見酸的性質：-鹽酸（$HCl$）：具有揮發性，能與金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應。例如，鹽酸與氧化鐵反應：$Fe_2O_3+6HCl=\!=\!=2FeCl_3+3H_2O$。-硫酸（$H_2SO_4$）：具有吸水性（可作干燥劑）、脫水性等，能與金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應。2.堿-常見堿的性質：-氫氧化鈉（$NaOH$）：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易溶于水，具有強烈的腐蝕性，能與二氧化碳反應（$2NaOH+CO_2=\!=\!=Na_2CO_3+H_2O$），能與酸發生中和反應。-氫氧化鈣（$Ca(OH)_2$）：俗稱熟石灰、消石灰，微溶于水，可由生石灰（$CaO$）與水反應得到（$CaO+H_2O=\!=\!=Ca(OH)_2$），能用于改良酸性土壤等。3.鹽-常見鹽的性質：-氯化鈉（$NaCl$）：生活中作調味品，醫療上用于配制生理鹽水等。-碳酸鈉（$Na_2CO_3$）：俗稱純堿、蘇打，其水溶液呈堿性，能與酸反應（如$Na_2CO_3+2HCl=\!=\!=2NaCl+H_2O+CO_2\uparro