PAGEPAGE24化學試驗基礎(chǔ)【名師精講指南篇】【高考真題再現(xiàn)】1．【2024新課標1卷】在生成和純化乙酸乙酯的試驗過程中，下列操作未涉及的是（）A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，依據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選項解答。詳解：A、反應物均是液體，且須要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液汲取，留意導管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現(xiàn)分別，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發(fā)實現(xiàn)分別，D錯誤。答案選D。點睛：駕馭乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點是裝置的作用分析，留意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學性質(zhì)）特點的角度去解答和推斷。2．【2024新課標2卷】下列試驗過程可以達到試驗目的的是（）編號試驗目的試驗過程A配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，視察顏色變更C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，視察試驗現(xiàn)象A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】分析：A．氫氧化鈉溶于水放熱；B．依據(jù)鐵離子具有氧化性結(jié)合溶液顏色變更分析；C．氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，據(jù)此解答；D．依據(jù)雙氧水與亞硫酸氫鈉反應的試驗現(xiàn)象分析。詳解：A．氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后須要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯誤；B．氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變更，所以向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過視察顏色變更可以探究維生素C的還原性，B正確；C．向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸即可，不須要通過KMnO4溶液，或者干脆通過堿石灰，C錯誤；D．反應的方程式為HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，這說明反應過程中沒有明顯的試驗現(xiàn)象，因此無法探究濃度對反應速率的影響，D錯誤。答案選B。點睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點、發(fā)生的反應和試驗原理是解答的關(guān)鍵。留意設(shè)計或評價試驗時主要從正確與錯誤、嚴密與不嚴密、精確與不精確、可行與不行行等方面作出推斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟、是否平安、有無污染等也是要考慮的。本題中選項D是解答的易錯點，學生往往只考慮物質(zhì)的濃度不同，而忽視了試驗結(jié)論須要建立在試驗現(xiàn)象的基礎(chǔ)上。3．【2024新課標2卷】試驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的試驗。光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映試驗現(xiàn)象的是（）A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】分析：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫和四種氯代烴，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的溶解性分析解答。詳解：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫和四種氯代烴，氯化氫極易溶于水，所以液面會上升。但氯代烴是不溶于水的氣體或油狀液體，所以最終水不會充溢試管，答案選D。點睛：明確甲烷發(fā)生取代反應的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵，本題取自教材中學生比較熟識的試驗，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回來教材，考查學科必備學問，體現(xiàn)高考評價體系中的基礎(chǔ)性考查要求。4．【2024新課標3卷】下列試驗操作不當?shù)氖牵ǎ〢．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二【答案】B【解析】分析：本題考查的是化學試驗的基本操作，要細致讀題，理解試驗基本操作內(nèi)容。詳解：A．鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應速率加快，選項A正確。B．用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應當完全反應轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶液應當顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），應當選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項B錯誤。C．用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進行焰色反應，火焰為黃色，說明該鹽溶液中肯定有Na+，選項C正確。D．蒸餾時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項D正確。點睛：本題選項B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應當盡量選擇的變色點與滴定終點相近，中學介紹的指示劑主要是酚酞（變色范圍為pH=8～10）和甲基橙（變色范圍為pH=3.1～4.4）。本題中因為滴定終點的時候溶液肯定為酸性（二氧化碳飽和溶液pH約為5.6），所以應當選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強酸強堿的滴定，兩種指示劑都可以；強酸滴定弱堿，因為滴定終點為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應當運用甲基橙為指示劑；強堿滴定弱酸，因為滴定終點為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應當運用酚酞為指示劑。5．【2024北京卷】驗證犧牲陽極的陰極愛護法，試驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍色沉淀試管內(nèi)無明顯變更試管內(nèi)生成藍色沉淀下列說法不正確的是（）A．對比②③，可以判定Zn愛護了FeB．對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗證Zn愛護Fe時不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可推斷Fe比Cu活潑【答案】D【解析】分析：A項，對比②③，②Fe旁邊的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯變更，②Fe旁邊的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe旁邊的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍色沉淀，③Fe旁邊的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被愛護；B項，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+；C項，對比①②，①也能檢驗出Fe2+，不能用①的方法驗證Zn愛護Fe；D項，由試驗可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑。詳解：A項，對比②③，②Fe旁邊的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯變更，②Fe旁邊的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe旁邊的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍色沉淀，③Fe旁邊的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被愛護，A項正確；B項，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+，B項正確；C項，對比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍色沉淀，①也能檢驗出Fe2+，不能用①的方法驗證Zn愛護Fe，C項正確；D項，由試驗可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項錯誤；答案選D。點睛：本題通過試驗驗證犧牲陽極的陰極愛護法，考查Fe2+的檢驗、試驗方案的對比，解決本題的關(guān)鍵是用對比分析法。要留意操作條件的變更，如①中沒有取溶液，②中取出溶液，考慮Fe對試驗結(jié)果的影響。要證明Fe比Cu活潑，可用②的方法。6．【2024天津卷】由下列試驗及現(xiàn)象推出的相應結(jié)論正確的是（）試驗現(xiàn)象結(jié)論A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】分析：本題是化學試驗的基本問題，主要考查物質(zhì)檢驗和性質(zhì)比較試驗的問題。依據(jù)題目表述，與課上講解的試驗進行對比，比較異同，就可以推斷了。詳解：A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中有Fe2+，但是無法證明是否有Fe3+。選項A錯誤。B．向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說明生成了苯酚，依據(jù)強酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強于苯酚。選B正確。C．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有Na2S，加入硫酸銅溶液以后，Cu2+肯定與溶液中的S2-反應得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化。選項C錯誤。D．向溶液中加入硝酸鋇溶液，得到白色沉淀（有許多可能），再加入鹽酸時，溶液中就會同時存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強氧化性。假如上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀，此步就會被氧化為硫酸鋇沉淀，依舊不溶，則無法證明原溶液有硫酸根離子。選項D錯誤。點睛：在解決本題中選項C的類似問題時，肯定要留意推斷溶液中的主要成分。當溶液混合進行反應的時候，肯定是先進行大量離子之間的反應（本題就是進行大量存在的硫離子和銅離子的反應），然后再進行微量物質(zhì)之間的反應。例如，向碳酸鈣和碳酸鈉的懸濁液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸鈉反應得到碳酸氫鈉，再與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣。7．【2024江蘇卷】下列有關(guān)從海帶中提取碘的試驗原理和裝置能達到試驗目的的是（）A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁汲取氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣【答案】B【解析】分析：A項，灼燒碎海帶應用坩堝；B項，海帶灰的浸泡液用過濾法分別獲得含I-的溶液；C項，MnO2與濃鹽酸反應制Cl2須要加熱；D項，尾氣Cl2應用NaOH溶液汲取。詳解：A項，灼燒碎海帶應用坩堝，A項錯誤；B項，海帶灰的浸泡液用過濾法分別獲得含I-的溶液，B項正確；C項，MnO2與濃鹽酸常溫不反應，MnO2與濃鹽酸反應制Cl2須要加熱，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C項錯誤；D項，Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液汲取尾氣Cl2，尾氣Cl2應用NaOH溶液汲取，D項錯誤；答案選B。點睛：本題以從海帶中提取碘為載體，考查基本試驗操作、Cl2的試驗室制備，解答時要明確試驗的目的、分析必需的試劑和儀器、合理的裝置和試驗條件的限制。8．【2024江蘇卷】依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項試驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】分析：A項，苯酚的酸性弱于碳酸；B項，CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C項，F(xiàn)e從CuSO4溶液中置換出Cu，Cu2+的氧化性強于Fe2+；D項，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小。詳解：A項，向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反應+Na2CO3→+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A項錯誤；B項，向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B項正確；C項，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，依據(jù)同一反應中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，氧化性Cu2+Fe2+，C項錯誤；D項，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小，D項錯誤；答案選B。點睛：本題考查苯酚與碳酸酸性強弱的探究、萃取的原理、氧化性強弱的推斷、沉淀的生成。易錯選D項，產(chǎn)生錯誤的緣由是：忽視NaCl、NaI的濃度未知，思維不嚴謹。9．【2024新課標1卷】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝聚累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法（）A．蒸餾B．升華C．干餾D．萃取【答案】B【解析】“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝聚”，屬于固體干脆轉(zhuǎn)化為氣體，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，答案選B。【名師點睛】駕馭常見物質(zhì)分別與提純的方法是解答的關(guān)鍵，易錯選項是A，留意升華與蒸餾的區(qū)分，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分別的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，固體不經(jīng)過液體干脆變?yōu)闅怏w的叫升華，例如碘的升華等。10．【2024新課標1卷】試驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于汲取少量氧氣），下列說法正確的是（）A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音推斷氣體純度C．結(jié)束反應時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣【答案】B【解析】A．Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生成的氫氣中可能混有H2S，所以用KMnO4溶液除去H2S。另外裝置含有空氣，高溫下能與W反應，焦性沒食子酸溶液汲取氧氣，最終通過濃硫酸干燥氫氣，A錯誤；B．氫氣是可燃性氣體，通過爆鳴法驗純，B正確；C．為了防止W被氧化，反應結(jié)束后應當先停止加熱，在氫氣的氛圍中冷卻，等待W冷卻后再關(guān)閉活塞K，C錯誤；D．二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的反應須要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，所以不能用于該反應，D錯誤。答案選B。【名師點睛】該題通過氫氣的制備以及性質(zhì)檢驗考查學生的化學試驗基本素養(yǎng)，明確試驗原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，留意化學試驗的考查今后仍舊是以常見儀器的選用、試驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查試驗基本操作的規(guī)范性和精確性及敏捷運用學問解決實際問題的實力。11．【2024新課標2卷】下列由試驗得出的結(jié)論正確的是（）試驗結(jié)論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透亮生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使潮濕的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性【答案】A【解析】A、乙烯與溴發(fā)生發(fā)生加成反應，生成1,2?二溴乙烷，1,2?二溴乙烷屬于有機物，四氯化碳是良好的有機溶劑，1,2?二溴乙烷溶于四氯化碳，得到無色透亮溶液，故A正確；B、鈉與水反應比與乙醇反應猛烈，說明水中的氫比乙醇中的氫活潑，故B錯誤；C、依據(jù)酸性強的制酸性弱的，得出乙酸酸性大于碳酸，故C錯誤；D、甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應除生成氯甲烷外，還產(chǎn)生了HCl，HCl使潮濕的石蕊試紙變紅，故D錯誤。【名師點睛】本題考查試驗方案設(shè)計與評價，本題的難度不大，留意利用反應的實質(zhì)，有無雜質(zhì)對試驗的干擾，進行分析推斷，如本題的D選項，甲烷和氯氣反應是取代反應，除有氯甲烷的生成外，還有HCl的生成，從而得出混合氣體能使潮濕石蕊試紙變紅的緣由是產(chǎn)生了HCl，體現(xiàn)考生對平常基礎(chǔ)學問的積累的程度。12．【2024新課標2卷】由下列試驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是（）試驗現(xiàn)象結(jié)論A．向2mL0.1的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加KSCN溶液顏色不變還原性：B．將金屬鈉在燃燒匙中點燃，快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D．向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象【答案】C【解析】A、加入過量的鐵粉，黃色消逝，加入KSCN溶液，溶液不變色，說明Fe3＋完全被消耗，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，F(xiàn)e化合價上升，F(xiàn)e為還原劑，F(xiàn)e2＋既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，因此有還原性Fe>Fe2＋，故A說法正確；B、瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明生成C，發(fā)生反應是4Na＋CO22Na2O＋C，CO2中C的化合價降低，因此CO2作氧化劑，被還原，故B說法正確；C、碳酸氫銨受熱分解，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，氨氣使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，而不是碳酸氫銨原因，故C說法錯誤；D、產(chǎn)生黃色沉淀，說明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，因此溶度積小的更易沉淀，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D說法正確。【名師點睛】考查依據(jù)試驗現(xiàn)象，得出結(jié)論，本題的難度不大，培育學生分析問題，得出結(jié)論的實力，體現(xiàn)了化上冷卻。（4）儀器④中A的名稱為圓底燒瓶，B的名稱為蒸餾燒瓶。運用方法：a.常用于組裝有液體參加反應的反應器，其中B主要用于混合液體的蒸餾和分餾；b.加熱液體時，不能超過其容積的eq\f(2,3)。（5）儀器⑤的名稱為錐形瓶。運用方法：a.可用于組裝氣體發(fā)生器；b.用于滴定操作；c.作蒸餾裝置的接收器。（6）儀器⑥的名稱為燒杯。運用方法：a.可用于物質(zhì)的溶解與溶液的稀釋；b.用于稱量具有腐蝕性的固體藥品；c.組裝水浴加熱裝置。2.用于計量的儀器（1）儀器A的名稱：量筒。用途：量取肯定體積的液體；精確度：0.1mL。特殊提示①無“0”刻度；②不行加熱，不行作反應容器，不行用于溶液的稀釋；③選取量筒的原則是“大而近”，例如量取5.6mLNaOH溶液應選取10mL量筒，而不能選5mL或50mL量筒。（2）儀器B的名稱：容量瓶。用途：配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液。①該儀器運用前需“查漏”；②該儀器不能(填“能”或“不能”，下同)作為反應容器或長期貯存溶液的容器；③不能加入過冷或過熱的液體；④不能配制隨意體積的溶液；⑤不能將固體或濃溶液干脆在該儀器中溶解或稀釋。（3）儀器C的名稱：酸式滴定管。①運用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不行盛裝堿性溶液；④精確度：0.01mL。（4）儀器D的名稱：堿式滴定管。用于盛裝堿性溶液，不行盛裝酸性和強氧化性液體(如：KMnO4溶液)。（5）儀器E的名稱：托盤天平。①稱量前先調(diào)零點；②腐蝕性藥品應放于燒杯內(nèi)稱量；③左盤放被稱物，右盤放砝碼，即“左物右碼”；④精確度：0.1g。（6）儀器F的名稱：溫度計。①測反應混合液的溫度時，溫度計的水銀球應插入混合液中但不能接觸容器內(nèi)壁；②測蒸氣的溫度時，水銀球應在液面以上；③測餾分溫度時，水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處。3.用于物質(zhì)分別的主要玻璃儀器（1）分液:分液漏斗?燒杯?（2）過濾:一般漏斗?玻璃棒?燒杯?（3）液體蒸發(fā):蒸發(fā)皿(有玻璃質(zhì)的,也有瓷質(zhì)的)?玻璃棒?蒸餾燒瓶(必要時配備溫度計?冷凝管?牛角管)?酒精燈?4.物質(zhì)儲存儀器（1）儲存氣體:集氣瓶?儲氣瓶?（2）儲存固體:廣口試劑瓶,它又分為無色玻璃瓶和棕色玻璃瓶,磨口玻璃瓶和塑料塞瓶,塑料瓶?（3）儲存液體:細口試劑瓶,又分為無色和棕色試劑瓶;滴瓶?二、化學試驗基本操作1.試紙的運用。（1）檢驗液體:取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待測液的玻璃棒(或膠頭滴管吸取待測液)點在試紙中部,視察試紙顏色變更?（2）檢驗氣體:一般先用蒸餾水把試紙潤濕,粘在玻璃棒的一端,并使其接近盛氣體的試管(或集氣瓶)口,視察顏色變更?2.常見試驗裝置氣密性檢驗方法（1）微熱法(常規(guī)法)將裝置的導管末端浸入水中,用手捂熱反應容器(燒瓶或試管),導管末端有氣泡產(chǎn)生;松手后,在導管末端形成一段水柱,則表明裝置不漏氣(如下圖Ⅰ所示)?（2）液差法①啟普發(fā)生器氣密性檢驗如圖Ⅱ所示,關(guān)閉活塞K,向球形漏斗中加水,使漏斗中的液面高于容器內(nèi)的液面,靜置片刻液面不變,證明啟普發(fā)生器氣密性良好?②如圖Ⅲ所示,檢驗其氣密性采納液差法,詳細操作是:連接好儀器,向C管中注入適量水,使C管液面高于B管液面?靜置片刻,若液面保持不變證明裝置不漏氣?（3）液封法如圖Ⅳ所示,檢驗此裝置氣密性:關(guān)閉彈簧夾K,向長頸漏斗中加入水浸沒長頸漏斗下端管口,再接著向漏斗內(nèi)加水,使漏斗頸內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面,形成一段水柱,若水柱在較長時間內(nèi)不下降,證明此裝置不漏氣(也可打開K,從導管a處吹氣使長頸漏斗下端形成一段水柱)?對于較困難的試驗裝置檢驗其氣密性,可采納分段檢查(因詳細裝置而異)?三、化學試驗平安1.防止爆炸。點燃氣體前，肯定要先檢驗氣體的純度。2.防止倒吸引起爆裂和防止污染。加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的試驗，要防止因反應容器內(nèi)壓強銳減而造成液體倒吸入熱的反應容器內(nèi)。為此，要留意以下幾點：①加熱盡可能勻稱；②在反應容器后加一個平安瓶；③防止有害氣體污染空氣。有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等氣體，用強堿溶液汲取；CO點燃除掉；NO先與足量空氣混合后再通入堿溶液中；H2和其他可燃性氣體，如氣態(tài)烴雖無毒性，但彌散在空氣中有著火或爆炸的危急，應當點燃除掉；NH3用濃硫酸汲取；制備有毒氣體的試驗應在通風櫥內(nèi)進行。3.防止暴沸。在反應容器中要放一些碎瓷片。4.防泄漏：防氣體泄漏主要是檢查裝置的氣密性；防液體泄漏主要檢查滴定管、分液漏斗、容量瓶是否漏水及其處理。5.防堵塞：如加熱KMnO4制O2，細小的KMnO4粉末可能引起導氣管堵塞，要在試管口放一團棉花。6.防揮發(fā)：防止揮發(fā)的方法有密封、液封、冷凝回流等。7.防中毒：化學藥品可通過呼吸道、消化道、五官以及皮膚的傷口侵入人體引起中毒。試驗中應留意實行合理的措施，盡量在通風處進行。四、物質(zhì)的分別、提純與鑒別1.物質(zhì)的分別與提純要遵循如下原則：(1)不增：即不能引入新的雜質(zhì)(2)不減：不削減被提純或分別的物質(zhì)(3)易分別：采納的方法應使被提純或分別的物質(zhì)與其他物質(zhì)易于分別(4)易復原：假如在分別或提純過程中,被提純或分別的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì),應能夠?qū)嵭羞m當?shù)姆椒▽⑵鋸驮瓰樵镔|(zhì)?對混合物進行分別和提純時常用的物理方法有:過濾?結(jié)晶?升華?蒸發(fā)?蒸餾(分餾)?分液?萃取?滲析和鹽析等?2．物質(zhì)的鑒別(1)不用其他試劑來鑒別一組物質(zhì)，一般狀況從四個方面考慮：①利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)(如顏色、氣味、溶解度等)，首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質(zhì)。②若均無明顯外觀特征，可考慮加熱或焰色反應進行區(qū)分；③若以上兩種方法都不能鑒別，可考慮兩兩混合記錄混合后的現(xiàn)象進行分析確定；④若被鑒別對象中有兩種試劑因滴加依次不同而產(chǎn)生不同現(xiàn)象時，我們常將這兩種試劑稱為“互鑒試劑”，它們在組合體系中相當于是已知對象，如AlCl3和NaOH、Na2CO3和HCl等。(2)用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)時，所選用的試劑必需能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反應，而且能產(chǎn)生不同的試驗現(xiàn)象。①先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或石蕊等酸堿指示劑進行區(qū)分；②在鑒別多種酸、堿、鹽時可采納“相反原理”確定試劑，即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿性試劑，若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可考慮選擇酸性試劑【應試技巧點撥】1．重視試驗，駕馭基礎(chǔ)學問（1）我們失分的主要緣由是基礎(chǔ)學問不堅固，方法不合理，不能留意試驗方案的最優(yōu)化。假如我們平常能留意對基本的化學反應的理解，多做試驗多實踐，試驗題目得高分還是完全能達到的。（2）做試驗題的方法是多種多樣的，但基本功在平常，只有重視化學試驗，基礎(chǔ)學問扎實、嫻熟，試驗體系條理、清楚，解題方法敏捷、系統(tǒng)，堅持系統(tǒng)的訓練，才能夠提高解答化學試驗題的實力。須要在平常的學習和練習中多體會、多嘗試，加強相關(guān)的學問儲備和正確的思索及思維方法的培育。假如能夠做到這些，要答好試驗題獲得高分并不是一件難事。2．正確分析試驗裝置圖試驗裝置圖的正誤推斷，是化學學習的一種基本實力，更是高考的一大考點。解答策略重在四查：查氣體發(fā)生或主要反應發(fā)生裝置是否有錯；查所用反應試劑是否符合試驗原理；查氣體收集方法是否有錯；查尾氣汲取裝置、平安裝置是否有錯。另外，應依據(jù)試驗目的推斷相應操作是否正確，現(xiàn)象、結(jié)論是否統(tǒng)一。3．重視教材試驗，留意改進和創(chuàng)新高考化學試驗命題的一個突出特點是既來源于教材又高于教材，許多考題往往是對教材試驗的改進和創(chuàng)新，特殊是一些試驗儀器、操作步驟的創(chuàng)新，如量氣裝置、防倒吸裝置的改進等。因此，挖掘深化教材試驗是解答此類問題的根本。4．試驗中的留意事項(1)應留意儀器的精確度，如滴定管的讀數(shù)小數(shù)點后保留2位、托盤天平的讀數(shù)小數(shù)點后保留1位、廣泛pH試紙的讀數(shù)為整數(shù)。(2)應變換思維角度，留意常用儀器的特別規(guī)運用及“一材多用”。例如：干燥管除用于干燥氣體外，還可以用于防倒吸裝置(如圖①)、組裝類似啟普發(fā)生器裝置(如圖②)；集氣瓶除用于收集氣體外，還可用于貯存氣體(如圖③)、測量氣體體積(如圖④)、作洗氣瓶(如圖⑤)等用途，圖⑥既可以收集密度比空氣大的氣體(進步短出)，也可以收集密度比空氣小的氣體(短進長出)，還可以作為平安瓶(短進長出)等。【名題精選練兵篇】1．【上海崇明區(qū)2024年高三一模】下列有關(guān)試驗中的基本操作正確的是（）A．膠頭滴管插入滴瓶后，要再擠一下膠頭使溶液進入滴管中B．插入橡皮導管的玻璃導管一端蘸水，然后再邊旋轉(zhuǎn)邊插入C．容量瓶內(nèi)裝水，塞上塞子倒轉(zhuǎn)不漏水即說明該容量瓶可用D．分液漏斗中下層液體放出后，換一個接液燒杯放上層液體【答案】B【解析】A.在滴管伸入溶液前，要先捏緊膠頭，這樣可以先擠掉里面的空氣，當伸入溶液后松開就可以吸入溶液，故A錯誤；B.插入橡皮導管的玻璃導管一端蘸水，然后再邊旋轉(zhuǎn)邊插入，故B正確；C.在容量瓶中注入適量水，塞上瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立過來，視察是否漏水，若不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次檢驗，故C錯誤；D.分液漏斗中下層液體從下端放出后，上層液體從分液漏斗上口倒出，故D錯誤；故選B。2．【河北唐山市2024學年度屆高三一模】下列選用的儀器和藥品能達到試驗目的的是（）A．精確量取肯定體積的KMnO4溶液B．驗證SO2漂白性C．制NH3的發(fā)生裝置D.排空氣法收集CO2A．AB．BC．CD．D 【答案】B【解析】A.酸性高錳酸鉀能夠氧化堿式滴定管的橡皮管，應當用酸式滴定管盛放，故A錯誤；B.SO2能使品紅褪色，說明SO2具有漂白性，所以B選項是正確的；C.氯化銨加熱分解生成氨氣和HCl，但氨氣與氯化氫遇冷又會生成氯化銨，圖示裝置無法獲得氨氣，故C錯誤；D.該裝置為向下排空氣法收集氣體，CO2的密度大于空氣，應當采納向上排空氣法收集，即導管應當采納進步短出的方式，故D錯誤。所以B選項是正確的。3．【北京昌平區(qū)2025屆高三上學期期末】下列物質(zhì)與常用危急化學品的類別不對應的是（）A．濃H2SO4——腐蝕品B．甲烷——易燃液體C．KMnO4——氧化劑D．Na——遇濕易燃物品【答案】B【解析】A.濃硫酸有強酸性、強氧化性和強腐蝕性，是腐蝕品，A正確；B.甲烷是氣體，易燃，故是易燃氣體，B錯誤；C.高錳酸鉀有強氧化性，是強氧化劑，儲存是要原理可燃物，C正確；D.鈉能和水猛烈反應生成氫氣，且放出大量的氫氣，易發(fā)生爆炸，故遇濕易燃，D正確；故合理選項是B。4．【上海金山區(qū)2025屆高三一模】試驗室從干海帶中提取碘的操作過程中，儀器選用錯誤的是（）A．灼燒干海帶﹣﹣坩堝B．過濾海帶灰懸濁液﹣﹣長頸漏斗C．從碘水中萃取碘﹣﹣分液漏斗D．分別碘和四氯化碳﹣﹣蒸餾燒瓶【答案】B【解析】A.灼燒固體應在坩堝中進行，所以灼燒干海帶用到坩堝，故A正確；B.過濾煮沸后的海帶灰水懸濁液要用一般漏斗，不用長頸漏斗，故B錯誤；C.從碘水中萃取碘，可用四氯化碳、苯等，碘在四氯化碳、苯等中的溶解度大于在水中溶解度，會發(fā)生萃取現(xiàn)象出現(xiàn)分層，可以用分液漏斗進行分液，故C正確；D.碘易溶于四氯化碳，四氯化碳易揮發(fā)，采納蒸餾的操作分別，所以分別碘和四氯化碳用到蒸餾燒瓶，故D正確。答案選B。5．【陜西武功縣2025屆高三其次次檢測】下列有關(guān)儀器的運用或試驗操作正確的是（）A．分液漏斗、容量瓶及滴定管運用前都必需檢漏B．量筒、錐形瓶及冷凝管在運用前都必需放在烘箱中烘干C．粗鹽經(jīng)溶解后，在過濾過程中需用玻璃棒不斷攪拌漏斗中的液體D．除去乙酸中少量的乙醇可加入過量的氧化鈣后蒸餾【答案】A【解析】A．分液漏斗、容量瓶、酸式滴定管均運用了磨口部件，運用前要檢漏，堿式滴定管運用前要檢查乳膠管與玻璃珠是否結(jié)合緊密，防止漏液，A項正確；B．錐形瓶及冷凝管在運用過程中均要接觸水溶液或水，所以不須要在運用前干燥，B項錯誤；C．過濾時濾紙是濕的，如用玻璃棒攪拌，濾紙尤其是單層濾紙很簡單破損，導致過濾失敗或不徹底，C項錯誤；D．主要成分乙酸將與氧化鈣發(fā)生反應，而乙醇不與氧化鈣反應，D項錯誤；答案選擇A項。6．【浙江諸暨市2025屆高三第一學期期末】下列圖示與操作名稱不對應的是（）A．洗氣B．過濾C．加熱蒸發(fā)D．分液【答案】C【解析】A.通過盛液的洗氣瓶洗氣，進步短出，圖示與操作名稱相符，故A項正確；B.過濾須要留意“一貼二低三靠”，其操作名稱與圖示相符，故B項正確；C.加熱蒸發(fā)用到的主要儀器為蒸發(fā)皿，所需儀器與圖示不相符，故C項錯誤；D.分液是將互不相容的兩種液體進行分別的方法，運用的主要儀器為分液漏斗、燒杯和鐵架臺，故D項正確；答案選C。7．【福建泉州市2025屆高三單科質(zhì)檢】下列試驗操作正確且能達到相應試驗目的的是（）A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】A.用玻璃棒蘸取待測的CH3COOH溶液，滴在潮濕的pH試紙上，由于CH3COOH溶液被稀釋了，所以所測得pH變大，故A不能達到試驗目的；B.鐵釘中含有碳元素，將鐵釘放入試管中，下端浸入食鹽水中，鐵釘會發(fā)生吸氧腐蝕，負極鐵失去電子生成亞鐵離子，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，故B能夠達到試驗目的；C.用標準鹽酸滴定某氫氧化鈉溶液，左手限制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛時刻凝視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變更，以精確推斷滴定終點，而不是眼睛凝視滴定管內(nèi)溶液液面變更，故C不能達到試驗目的；D.用CCl4萃取碘水中的碘時，分液時將上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出，若是將液體先后從下口放出，碘的CCl4溶液仍會含有水，故D不能達到試驗目的；本題答案為B。8.【山西高校附中2025屆高三11月月考】下列有關(guān)試驗操作或儀器的運用正確的是（）A．分液時取出下層液體B．存放濃硝酸C．收集NO氣體D．汲取尾氣中的SO2【答案】D【解析】A.分液操作時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出，故A錯誤；B.濃硝酸有強氧化性，可以腐蝕橡膠塞，故B錯誤；C.NO氣體能與空氣中的氧氣反應，所以收集NO不能用排空氣法，應用排水法，故C錯誤；D.SO2氣體與氫氧化鈉溶液反應，若干脆將導管插入液面下，簡單發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故運用圖中儀器可以防止倒吸，故D正確。故選D。9．【東北師大附中、重慶一中等六校2025屆高三1月聯(lián)考】下列有關(guān)離子檢驗的操作和試驗結(jié)論都正確的是（）選項試驗操作及現(xiàn)象試驗結(jié)論A向某溶液中加入NaOH稀溶液，用潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗，試紙不變藍原溶液中肯定不含有NH4+B向某溶液中加入足量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中肯定含有SO42－C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體原溶液中肯定含有CO32－D用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒干脆視察火焰顏色未見紫色原溶液中不含K＋A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】A、氨氣在水中溶解度大，加入稀氫氧化鈉不能確定是否含有銨根離子，故A錯誤；B、加HCl以防止銀離子、亞硫酸根、碳酸根等干擾，加入足量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中肯定含有SO42－，故B正確；C、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，溶液中可能含有碳酸氫根離子、碳酸根離子，故C錯誤；D、用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒干脆視察火焰顏色未見紫色，可能含有鉀離子，需透過藍色鈷玻璃視察焰色，確定有無鉀元素，故D錯誤。故選B。10．【濟南市2025屆高三上學期期末】下列試驗中，所實行的方法及其原理均正確的是（）選項試驗目的試驗方法試驗原理A除去

NO中的NO2通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶NO2能與NaOH溶液反應而NO不反應B除去乙醇中的水加入無水硫酸銅然后蒸溜無水硫酸銅能結(jié)合水形成晶體C除去KNO3中的NaCl冷卻熱飽和溶液，重結(jié)晶NaCl的溶解變隨溫度變更而變更較大D除去鐵粉中混有的鋁粉加入過量

NaOH溶液,充分反應后過濾鋁能與NaOH溶液反應而鐵不反應A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】A.NO、NO2與NaOH溶液發(fā)生反應：NO+NO2+NaOH=NaNO2+H2O，不能達到除雜凈化的目的，A錯誤；B.乙醇中的水與CuSO4結(jié)合形成CuSO4?5H2O，該物質(zhì)是固體，乙醇是液體，通過過濾的方法分別，B錯誤；C.KNO3的溶解度受溫度影響變更較大，而NaCl的溶解度受溫度的影響變更小，所以可采納冷卻、結(jié)晶及重結(jié)晶的方法分別提純，C錯誤；D.Al與NaOH溶液反應變?yōu)榭扇苄缘腘aAlO2，而Fe不能與NaOH溶液反應，故可用足量NaOH溶液將Fe粉中的雜質(zhì)Al除去，D正確；故合理選項是D。11．【湖南岳陽縣一中2025屆高三上學期期中】除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)的方法正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法ABaSO4BaCO3水溶解、過濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質(zhì)葡萄糖濃(NH4)2SO4溶液鹽析、過濾、洗滌A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】A.BaSO4和BaCO3都不能溶于水，所以不能通過用水溶解、過濾、洗滌的方法分別，錯誤；B.由于酸性H2SO3>H2CO3，所以SO2能夠與Na2CO3發(fā)生反應，但是CO2也能夠與溶液中的溶質(zhì)反應產(chǎn)生碳酸氫鈉，所以CO2中混有SO2氣體，不能通過用飽和Na2CO3溶液洗氣的方法除去，錯誤；C.乙酸乙酯和乙酸都能夠與NaOH發(fā)生反應，所以乙酸乙酯中混有雜質(zhì)乙酸不能通過向混合物中加入稀NaOH溶液，混合振蕩、靜置分液的方法分別除去，錯誤；D.蛋白質(zhì)在濃(NH4)2SO4溶液中溶解度小，會發(fā)生鹽析，而葡萄糖的溶解度沒有變更，因此可以用濃(NH4)2SO4溶液，通過鹽析、過濾、洗滌的方法分別除去，正確。12．【廣東湛江市2025屆高三第一次調(diào)研】用下列裝置進行相應的試驗,，能達到試驗目的的是（）A．圖①所示裝置用于粗鹽提純中除掉泥沙B．圖②所示裝置用于蒸干氯化鎂溶液制無水MgCl2C．圖③所示裝置用于以己烯為萃取劑萃取溴水中的溴單質(zhì)D．圖④所示裝置用于驗證乙烯的生成【答案】A【解析】A.圖①所示裝置用于過濾，粗鹽提純中泥沙不溶于水而氯化鈉可溶，通過過濾除掉泥沙，選項A正確；B.由MgCl2溶液制備無水MgCl2，由于氯化鎂易水解、氯化氫易揮發(fā)，若將MgCl2溶液加熱蒸干，最終得到的是MgO，應當在HCl氣流中加熱氯化鎂溶液制取無水氯化鎂，選項B錯誤；C.己烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，萃取時不能發(fā)生化學反應，選項C錯誤；D.制備乙烯時產(chǎn)生的碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成的二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾乙烯的檢驗，選項D錯誤。答案選A。【名師原創(chuàng)測試篇】1．下列有關(guān)試驗操作的敘述錯誤的是（）A．過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內(nèi)壁B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁C．配制5%NaCl溶液時，必需用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋【答案】C【解析】A.過濾操作要留意“一貼二低三靠”，漏斗頸下端口要靠在燒杯內(nèi)壁，故A正確；B.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，要用玻璃棒引流，玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，故B正確。C.配制肯定質(zhì)量分數(shù)的溶液，必需用到的玻璃儀器是量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，故C錯誤；D.為抑制Fe3+的水解，配制出澄清的氯化鐵溶液，應將氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度，故D正確。故選C。2．下列試驗能達到測量要求的是（）A．用托盤天平稱取35.20gNaCl固體B．用25mL酸式滴定管量取15.80mL鹽酸溶液C．用10mL量筒量取8.50mL鹽酸D．用廣泛pH試紙測得某溶液pH值為4.2【答案】B【解析】A.托盤天平的精確度為0.1g，故A項錯誤；B.滴定管的精確度為0.01mL，則用25mL酸式滴定管量取15.80mL鹽酸溶液，故B項正確；C.量筒的精確度為0.1mL，則不能用10mL量筒量取8.50mL鹽酸，故C項錯誤；D.廣泛pH試紙測定pH只能讀出整數(shù)，則不能用廣泛pH試紙測得某溶液pH值為4.2，故D項錯誤；綜上，本題選B。3．用下列試驗方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實現(xiàn)相應試驗目的是（）試驗目的試驗方案玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的濃溶液，冷卻結(jié)晶，過濾

酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明CH3COOH的酸性強弱用pH試紙測定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH玻璃棒玻璃片C證明AgBr的溶度積比AgCl小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再向其中滴加同濃度的NaBr溶液試管、滴管D配制1L16%的CuSO4溶液(溶液密度≈1g/mL)將25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中燒杯、量筒、玻璃棒A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】A．過濾時還須要用漏斗，該試驗中沒有漏斗，選項A錯誤；B、用pH試紙測定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，pH>7，證明CH3COOH為弱酸，所須要玻璃儀器有玻璃棒、玻璃片，選項B正確；C、加入氯化鈉溶液需過量，然后滴加溴化鈉，假如出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明溴化銀的溶度積比氯化銀的小，運用的玻璃儀器是試管和滴管，選項C錯誤；D.1L16%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol，溶液的質(zhì)量是1000g，25gCuSO4?5H2O中硫酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，選項D錯誤；答案選B。4．下列化學試驗儀器或操作正確的是（）A．長頸漏斗B．測溶液pH值C．用硫酸滴定NaOH溶液D．溶量瓶【答案】C【解析】A是分液漏斗。B測溶液pH值操作錯誤，不應干脆將試紙置入待測溶液中，而是用玻璃棒將待測液點在試紙上測試。C用硫酸滴定NaOH溶液用酸式滴定管，操作正確。D為100mL容量瓶，而非溶量瓶。故選C。5．在化學試驗中必需留意平安，以下試驗操作或事故處理正確的是