2025河南省漯河市召陵區高三三模化學試卷題號一二三四五總分得分注意事項:

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。

3.考試結束后，本試卷和答題卡一并交回。第I卷（選擇題）一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.下列化學用語或圖示表達錯誤的是(

)A.Na2O2的電子式：

B.NH3分子的空間結構模型：

C.CH3CH2C(2.化學知識繁雜，充分利用類比、遷移等方法有助于學習化學。下列類比、遷移正確的是(

)A.HF的分子間氫鍵強度大于水的分子間氫鍵，因此HF的沸點更高

B.聚乙烯不能使溴水褪色，則聚乙炔也不能使溴水褪色

C.H2S與SO2能反應生成S，則NH3與NO能在一定條件下反應生成N2

D.3.生活中蘊含著豐富的化學知識。下列說法錯誤的是(

)A.氯化鎂、硫酸鈣、葡萄糖酸-8-內酯可作為制作豆腐常用的凝固劑

B.制作腌菜、醬菜添加食鹽做防腐劑是因為高濃度NaCl溶液使微生物脫水失活

C.用檸檬酸去除水垢是因為碳酸酸性強于檸檬酸

D.4.我國科學家已經成功催化氫化CO2獲得甲酸，利用化合物1催化氫化CO2的反應過程如圖甲所示，其中化合物2與水反應生成化合物3與HCOO-的反應歷程如圖乙所示(TS表示過渡態，1表示中間體A.化合物1參與了化學反應，改變了總反應的反應熱

B.升高溫度，有利于提高化合物2的轉化率

C.圖乙表示的反應歷程中，決速步為第一步

D.化合物4到化合物1的反應為氧化還原反應5.如圖為氮、硫及其部分化合物的價類二維圖。下列說法正確的是(

)

A.g和e不能反應生成f

B.a、c、g均不能用e的濃溶液干燥

C.汽車尾氣系統中安裝的催化轉化器能夠實現i到h的轉化

D.將k轉化為j必須加入合適的還原劑才能實現6.常溫下，向一定濃度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液體積和溫度不變，測得pH與-lgX[X為A.常溫下，H2C2O4的Ka1=10-2.3

B.a點溶液中：7.二維材料打破了傳統三維材料的限制，在太陽能電池和光催化領域有很好的應用前景。某課題組設計了一種具有五元環特征的二維硼化物，其結構如圖所示，下列說法正確的是(

)

已知：圖中框內為晶胞結構，其邊長分別為anm、bnm，晶體厚度為hnm。A.該結構中B原子采取sp3雜化 B.該硼化物的化學式可表示為B4S2

C.該晶體的密度為108abhNA8.向pH=4.8、含有0.1mol?L-1NiSO4和0.2mol?L-1CH3COOH的化學鍍鎳廢水(CH3COOH為pH緩沖劑)中，加入乳酸(以HY表示)對其中Ni2+進行處理，各含鎳元素離子的分布情況隨乳酸濃度(cy/mol?L-1)的變化關系如圖，下列說法錯誤的是(

)

已知：①Ni2+可以與A.圖中曲線2代表的是NiY+

B.當乳酸濃度為0.6mol?L-1時，溶液中以NiY2為主

C.9.某課題組利用燃煤過程產生的細微固體顆粒物粉煤灰(主要成分為SiO2Al2O3，還含有少量Fe2O3、MgO等)提取A.“鹽浸”操作可以在陶瓷或玻璃材質的容器中進行

B.“鹽浸”時SiO2發生的反應為SiO2+6NH4F(NH4)2SiF6+410.李時珍的《本草綱目》中記載了山藥有益氣養陰、補脾肺腎、澀精止帶等功效。山藥皂素的結構簡式如圖所示。下列有關山藥皂素的敘述錯誤的是(

)

A.能發生消去、加成、取代反應 B.分子中含10個以上的手性碳原子

C.山藥皂素的同分異構體有芳香族化合物 D.用FeCl11.25℃時，濃度相等的ClCH2COOH和PhCOOH的混合溶液中含碳粒子分布系數(δ)與pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是(

)

A.L2代表δ(PhCOOH)和pH的關系

B.ClCH2COOH的Ka(ClC12.前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序數依次增大，同周期中基態Y原子未成對電子數最多，基態Z原子價層電子排布式為nsnnp2n。Z和R位于同主族，基態M+的A.原子半徑：Z>Y>X

B.第一電離能：Y>Z>R

C.常溫下，YX313.我國擁有獨立知識產權的抗高血壓藥物左旋氨氯地平的分子具有手性，其結構簡式如圖。下列關于左旋氨氯地平的說法不正確的是(

)A.分子中含有酯基

B.酸性條件下的所有水解產物均能與NaHCO3溶液反應

C.能與H2發生加成反應14.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，四種元素原子的核外電子總數滿足X+Y=W+Z，化合物XA.電負性：W>X>Y B.原子半徑：Z>Y>X第II卷（非選擇題）二、流程題：本大題共1小題，共12分。15.鉬具有極強的耐熱性和高溫力學性能，多用于高溫合金和耐高溫涂料的制作。以鉬礦粉(主要成分MoS2雜質為CuFeS2)為原料制備金屬鉬和氮化鉬的主要流程圖如圖；

回答下列問題：

(1)“焙燒”過程中采用多層逆流(空氣從爐底進入，固體粉末從爐頂投入)投料法，該操作的優點為______。“焙燒”中生成氣體A直接排放到空氣中對環境的主要

危害是______。

(2)“堿浸”后過濾，廢渣成分的化學式為______。

(3)“沉鉬”前鉬元素主要以MoO42-形式存在。寫出“沉鉬”時的離子方程式______。

(4)根據流程及已有知識推斷下列說法正確的是______。

A.已知Mo與Cr同族且相鄰，Mo價電子排布式為4d°5g

B.H2MoO4是易溶于水的弱酸

C.MoO3是堿性氧化物

D.高溫下可用H2C、Al還原MoO3得到金屬Mo

(5)三、實驗題：本大題共1小題，共15分。16.FeCl3是一種重要的鐵鹽，被廣泛應用于金屬刻蝕、污水處理、凝聚劑、催化劑、氧化劑、媒染劑、藥物等領域。某實驗小組展開如下探究，根據所學知識，回答下列問題：

(1)配制FeCl3溶液。

①實驗室若要用FeCl3?6H2O配制100mL0.1mol?L-1的FeCl3溶液，下列儀器中不需要使用的是______(填儀器名稱)。

②實驗裝置實驗操作向40mL沸騰的蒸圖水中質入2滴色向40mL蒸餾水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴10%NaOH加熱40mL飽和FeC發現丁達爾效應情況迅速出現迅速出現一段時間后出現①實驗1中，制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為______。

②實驗2與實驗1對比，優點是______(寫出1條即可)。

③綜合上述實驗，制備Fe(OH)3膠體提供OH-的物質可以是H2O或______。

(3)某小組同學為探究FeCl3溶液[利用(1)中配制好的FeCl3溶液]與鋅的反應，設計如下實驗。

實驗現象：

實驗a：試管中片刻后有大量氣體產生，出現紅褐色渾濁，靜置后溶液黃色變淺，經檢驗剩余固體中有少量鐵。

實驗b：試管中有無色氣泡產生，出現紅褐色渾濁，靜置后溶液黃色變淺，固體中未檢測出鐵。

①實驗b結束后，Fe3+最終還原產物為______。

②結合化學平衡移動原理解釋實驗b中產生紅褐色渾濁的原因：______。

③小組同學思考：鐵鹽中的陰離子是否會影響實驗結果？于是用Fe四、簡答題：本大題共1小題，共15分。17.利用工業廢氣中的CO2合成甲醇可以變廢為寶，有關反應式如下：

ⅰ.CO2(g)+3反應ΔHΔSⅰ--ⅱ+41.17+42.08回答下列問題：

(1)該過程使用的催化劑為Cu/Zn/Al納米纖維，該催化劑中過渡元素第二電離能與第一電離能相差最小的是______(填元素符號)。

(2)反應i正反應自發進行的條件是______(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。

(3)已知：①CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH1=-726.51kJ?mol-1

②H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH2

③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44kJ?mol-1

④CH3OH(l)?CH3OH(g)ΔH4=+37.92kJ?mol-1則ΔH2=______kJ?mol-1。

(4)五、推斷題：本大題共1小題，共16分。18.H是合成某藥物的中間體，一種合成H的路線如圖所示。回答下列問題：

(1)B的名稱是______，B→C的反應類型是______。

(2)D中官能團的名稱是______，F→G的另一產物是______(填化學式)。

(3)有機分子中N原子電子云密度越大，堿性越強。已知：烴氧基(—OR)為推電子基。下列有機物中堿性最強的是______(填標號)。

(4)寫出G→H的化學方程式：______。

(5)在C的芳香族同分異構體中，同時滿足下列條件的結構有______種(不考慮立體異構)。

Ⅰ.含3種官能團；

Ⅱ.苯環直接與氨基(—NH2)連接；

Ⅲ.1mol有機物能與3mol?NaOH反應。

(6)以甲為原料合成芳香族化合物丁的微流程如圖：

已知：甲→乙的原子利用率為100%，甲僅含一種官能團。

①試劑X為非極性分子，則甲為______參考答案1.C

2.C

3.C

4.D

5.C

6.C

7.C

8.C

9.B

10.D

11.C

12.B

13.B

14.D

15.使空氣與鉬礦粉充分接觸，反應更充分，提高原料的利用率；形成酸雨；

CuO、Fe2O3；

2NH4++MoO42-16.①堿式滴定管；