學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精江西省新余市2017屆高三第二次模擬考試理綜化學試題7．化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是A。用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用B.古有“青蒿一握,以水二升漬，絞取汁”，今用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用氧化還原反應原理C。面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物合物，也屬于離子化合物，其陰陽離子冷數比為2：l，過氧化苯甲酞屬于有機物D．二氧化硫有毒,產禁將其添加到任何食品和飲料中8．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是(）A.1mol甲基(CH3—)所含的電子數為10NAB。46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中,含有的原子總數為3NAC.常溫常壓下,1mol分子式為C2H6O的有機物中,含有C-O鍵的數目為NAD。標準狀次下產22.4L四氯化碳中含有C—Cl鍵的數目為4NA9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體,q的水溶滾具有漂白性，0。01mol/Lr溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示.下列說法正確的是()A．原子半徑的大小W＜X＜YB.元素的非金屬性Z>X〉YC。Y的氫化物常溫常壓下為液態D.X的最高價氧化物的水化物為強酸10．自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味,可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛(），杏仁含苯甲醛(),下列說法錯誤的是（）A.肉桂醛和苯甲醛互為同系物B.肉桂醛能發生加成反應、取代反應和加聚反應C.可用新制新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內11.有關下圖及實驗的描述正確的是(）A.用圖1裝置蒸發FeCl3溶液制備無水FeCl3B。用圖2裝置精煉鋁C.用圖3裝置證明濃硫酸具有脫水性和強氧化性D.用圖4裝置可以比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱12。磷酸鐵鋰電池具有高效率輸出、可快速充電、對環境無污染等優點，其工作原理如圖.M電極是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應式為LixC6+Li1-xFeO4LiFePO4+6C.下列說法正確的是（）

A。放電時Li+從右邊移向左邊

B.放電時M是負極，電極反應式為：C6x—-xe—=6CC.充電時電路中通過0.5mol電子，消耗36gCD.充電時N極連接電源的正極，電極反應式為：LiFePO4-xe-=Li1—xFeO4+xLi+13.25℃時，用濃度為0。1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0。1000mol/L的兩種酸HX、HY（忽略體積變化），實驗數據如下表，下列判斷不正確的是（）數據編號滴入NaOH的體積/mL溶液的pHHXHY①031②a7x③20.00〉7yA。在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力：HX〈HYB。由表中數據可估計出Ka(HX）≈10-6C。HY和HX混合,c（H+)=c（X-)+c(Y-）+c（OH-）D.上述反應后的HY溶液中：c(Na+）〉c(Y-）〉c（OH-)〉c（H+）26。(14分)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定,在酸性環境下分解生成S和SO2。某小組設計了如下實驗裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略）,總反應為2Na2S+Na2CO3+4CO2=3Na2S2O3+CO2?；卮鹣铝袉栴}：(1）裝置A的的作用是制備______，反應的化學方程式為______________。（2）完成下表實驗過程：操作步驟裝置C的實驗現象解釋原因檢查裝置氣密性后,添加藥品pH計讀數約約為13用離子方程式表示（以S2-為例)__________打開K2，關閉K3，調節K1使硫酸緩慢勻速滴下=1\*romani。導管口有氣泡冒出，____=2\＊romanii.pH計讀數逐漸______反應分步進行：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO22Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓Na2SO3+S=Na2S2O3(較慢）當pH計讀數接近7時,立即停止通SO2,操作是_____。必須立即停止通SO2的原因是：________(3）Na2S2O3有還原性,可作脫氯劑.向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某向學預測S2O32-轉變SO42—，設計實驗驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，_________。27.工業上可以由天然氣為原料制備甲醇，工業上可由天然氣為原料制備甲醇,也可由水煤氣合成甲醇。

(1)已知:2CH4(g)+O2（g)=2CO(g）+4H2(g)

ΔH=a

kJ/mol

CO(g)+2H2（g)=CH3OH(g）

ΔH=b

kJ/mol

試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式：_______________________________(2)通過下列反應制備甲醇：CO(g）+2H2（g）CH3OH(g)。圖甲是反應時CO(g）和CH3OH（g）的濃度隨時間t的變化情況。從反應開始到平衡，用H2表示平均反應速率v（H2)=_________,平衡時CO的轉化率_________。（3）在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡轉化率隨溫度（T)、壓強(p）的變化如乙圖所示.

①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態的是_________。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分數不再改變

C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小pA

_____pB

（填“＞、＜、=”）.

③若達到化學平衡狀態A時，容器的體積為20

L。如果反應開始時仍充入10

molCO和20molH2，則在平衡狀態B時，容器的體積V(B）=______

L。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。

①若KOH溶液足量，則電池負極反應的離子方程式為_______________________。

②若電解質溶液中KOH的物質的量為1。0mol，當有0.75mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是____________________________28。（15分)錳及其化合物間的轉化如下圖。請回答下列問題:

(1）反應①發生的主要化學反應的方程式為：___________.反應③發生的主要化學反應的方程式為：___________。

（2)粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3，檢驗其中的少量CO32-用______試劑;為了得到純的KMnO4晶體，操作Ⅲ的名稱為___________。（3)測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產生黑色沉淀。當高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復,表明達到滴定終點。寫出該反應的離子方程式:___________

。

（4）已知:常溫下，Ksp[Mn（OH)2］=2。4×10—13。工業上，調節pH可以沉淀廢水中Mn2+，當pH=10時，溶液中c（Mn2+）=

___________________。

(5)如圖，用Fe、C作電極電解含MnO4-的污水,使之轉化為沉淀除去.A電極是_____（填“Fe"或“C”），污水中MnO4-轉化為沉淀除去的離子方程式為___________。35。【化學-選修3：物質結構與性質】（15分)a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六種元素中的其中一種，已知：圖1表示的是這六種元素單質的熔點高低順序,其中c、d均是熱和電的良導體，f形成的某種單質硬度最大?；卮鹣铝袉栴}：

（1）a、b、f三種元素的電負性從小到大的順序為______(用元素符號表示）。(2）元素b的單質的一個分子中含有____個σ鍵和______個π鍵。

（3）元素c的單質的晶體堆積方式類型是_______；若c單質分別與氟氣和氯氣形成化合物甲和乙,則甲的晶格能______乙的晶格能(填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）元素d的單質基態原子的價電子排布式為______（用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

（5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞結構如圖2所示)，則丙的化學式為_____；丙的晶體類型為_______，在丙中，每個e原子周圍最近的e原子數目為______，若晶胞的邊長為apm，則丙的密度為________。36.【化學—選修5：有機化學性質】（15分)某化學興趣小組以苯的同系物D和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物M（）：已知：①相同條件下D蒸氣的密度是氫氣的46倍;

②；③。請回答下列問題：

（1）對于化合物M,下列說法正確的是________（填序號）。

a．可與濃鹽酸形成鹽

b．不能與氫氣發生加成反應

c．可發生水解反應

d．屬于兩性化合物

（2）A的結構簡式為_____________,D的名稱是______.

(3）合成路線中屬于氧化反應的有________（填序號)，E分子中官能團名稱為______。

（4)寫出C＋F→G的化學反應方程式________。（5）E的某種同系物H，相對分子質量比E大14，符合下列條件的H的同分異構體的數目有_____種。①屬于芳香族化合物;②含有－NH2；③能與NaHCO3溶液反應放出氣體。

其中分子中核磁共振氫譜有6個吸收峰,且峰面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶2的有機物結構簡式為____.

(6)已知反應②的原子利用率是100％,通常采用乙烯為原料制得A后與B反應合成C，請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備B的合成路線(無機試劑任選）.

78910111213ABCACDD26。（除標記外,其余每空2分）（1）SO2（1分),H2SO4+Na2SO3SO2↑+H2O+Na2SO4；（2)①S2－+H2OHS－+OH－；②溶液出現淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少）;③減?。?分)；④關閉K1、K2，打開K3；⑤SO2過量會使溶液酸度增加,使產物分解，降低產率；(3）加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。27.(14分）(1）2CH4(g)+O2（g)=2CH3OH（g）ΔH=(a+2b）kJ/mol（2分）（2)0。15mol·L?1·min?183。3%（各1分）（3)①AC②＜③4(每空2分）（4）①CH3OH?6e?+8OH?=SKIPIF1〈0+6H2O（2分）②c（K+）>c（SKIPIF1<0)〉c（SKIPIF1<0）>c（OH?)〉c（H+)（2分）28．(15分）（1）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O（2分，不配平或缺條件或二者都無均扣1分。)3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn（2分,同上。）（2）可溶性的鈣鹽或鋇鹽均可（2分，使用酸因量少現象不明顯,不得分。)重結晶（2分)（3)2MnO4+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；（2分，無沉淀符號扣1分.其余同上。)（4）2。4×10-5mol/L（2分，沒寫單位扣1分）（5）Fe（1分）5Fe2++MnO4+9OH—+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn（OH)2↓（2分，同上。多寫鐵電極