2023北京朝陽高三（上）期中化學2023.11（考試時間90分鐘滿分100分）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Ba137第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．我國科學家首次合成大面積全碳納米材料——石墨炔，其結構與石墨類似。可用于制備儲鋰電極材料。下列關于石墨炔的說法不正確的是A．與石墨互為同分異構體B．碳原子有sp、sp2兩種雜化方式石墨炔C．與石墨類似，層間存在范德華力石墨炔D．具有傳導電子的性能2．下列化學用語或圖示表達不正確的是A．基態S原子的最外層電子軌道表示式：B．基態29Cu原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2C．H2O的VSEPR模型：D．Cl2分子中σ鍵的形成：核污染水中含有多種放射性同位素粒子，會對人體和環境產生危害。下列說法不正確的是可用沉淀法或離子交換法去除核污染水中的2+4．下列應用中未涉及氧化還原反應的是A．將過氧化鈉置于呼吸面具中供氧B．將明礬置于渾濁的水中凈水C．將漂白粉置于水中漂白衣物D．將覆銅板置于氯化鐵溶液中制作電路板5．金屬鉀可以與水（滴加酚酞溶液）劇烈反應，下列說法不正確的是A.溶液變紅，證明生成了堿性物質B.鉀浮在液面上并燃燒，與其密度及反應的熱效應有關C.鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈，說明鉀的金屬性比鈉強D.金屬鉀與水發生反應前后化學鍵類型不變△6．下列反應的方程式不正確的是△△催化劑A．C和濃H2SO4反應：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2△催化劑B．NH3的催化氧化反應：4NH3+5O24NO+6H2OC．向氫硫酸中通入SO2：SO2+2H2S3S↓+2H2OD．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-7．下列事實與水解反應無關的是A．常溫下相同濃度溶液的pH大小：Na2S(aq)＞(NH4)2S(aq)B．純堿溶液去除油污的能力強弱：熱純堿液＞冷純堿液C．除去工業廢水中的Hg2+：向廢水中加入FeS固體D．配制FeCl3溶液：將FeCl3固體溶于濃鹽酸，再稀釋至所需濃度8．下列實驗能達到實驗目的的是ABCD驗證濃硫酸具有脫水性配制100mL一定物質的量濃度的溶液制備并收集NO2鐵件鍍銅選項實驗操作現象結論A將Cl2通入品紅溶液溶液紅色褪去Cl2具有漂白性B向某溶液中滴加幾滴氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅原溶液中有Fe2+C向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成酸性：H2SO3＞HClOD向Al(OH)3沉淀中分別滴加足量鹽酸或NaOH溶液沉淀均溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物，Al表現一定的非金屬性9．根據下列實驗操作和現象所得結論正確的是10．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，“甲烷重整”反應(CH4+H2OCO+3H2)原理如下。溫度/℃850100012001400K0.522751772已知“甲烷重整”反應在不同溫度下的化學平衡常數：下列說法不正確的是A．物質a可能是Fe3O4B．若增大n(CH4):n(H2O)的值，則CH4的平衡轉化率降低C．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH＞0D．1000℃，若容器中n(CH4)=n(H2O)=n(H2)=1mol、n(CO)=2mol，則反應處于平衡狀態11．基于水煤氣轉化反應CO+H2OH2+CO2，通過電化學裝置制備純氫原理示意圖如下。下列說法不正確的是A．電解質溶液可以是KOH溶液B．陰極電極反應為：CO-2e-+4OHCO32-+2H2OC．使用陰離子交換膜能減緩單位時間內乙室中c(OH-)的降低D．該裝置中氧化反應和還原反應分別在兩極進行，利于制得高純度氫氣12．某小組同學進行如下實驗探究沉淀轉化：②向濁液I中繼續滴加Na2SO4溶液，充分振蕩，得濁液II；③將濁液II過濾，向濾渣中加入過量鹽酸產生氣體，過濾、洗滌、干燥，測得剩余固體a的質量大于0.233g。下列說法不正確的是A．Na2CO3溶液顯堿性的原因：CO32-+H2OHCO3-+OH-B．固體a的成分為BaSO4C．c(Ba2+)大小關系：濁液I<濁液IID．由該實驗可以推斷Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)13．分別向相同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，滴定過程中溶液的pH變化如下圖。下列說法不正確的是A．曲線①、②分別表示鹽酸滴定Na2CO3、NaHCO3溶液的過程B．a、b、c點水的電離程度：a＞b＞cC．a、b、d點均滿足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32?)+c(HCO3?)+c(OH?)D．ab段和de段發生的主要反應均為：HCO3-+H+CO2↑+H2O14．一定溫度下，向含一定濃度金屬離子M2+（M2+代表Fe2+、Zn2+和Mn2+）的溶液中通H2S氣體至飽和[c(H2S)為0.1mol·L-1]時，相應的金屬硫化物在溶液中達到沉淀溶解平衡時的lg[c(M2+)]與pH關系如下圖。下列說法不正確的是A．a點所示溶液中，c(H+)＞c(Zn2+)B．該溫度下，Ksp(ZnS)＜Ksp(FeS)＜Ksp(MnS)C．b點所示溶液中，可發生反應Fe2++H2SFeS↓+2H+D．Zn2+、Mn2+濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液，通入H2S并調控pH可實現分離第二部分本部分共5題，共58分。15．（10分）2023年杭州亞運會開幕式首次使用“零碳甲醇”作為主火炬塔燃料，實現廢碳再生、循環內零碳排放。已知某些共價鍵的鍵能：化學鍵H─HC─HO─HC─OC=O鍵能/(kJ·mol-1)436413463351745（1）CO2的電子式為。（2）CH3OH分子結構如圖1。圖1①CH3OH分子中O的雜化軌道類型圖1②鍵長a、b、c從長到短的順序為：。③乙醇的沸點（78℃）高于甲醇（65℃）。解釋原因：。（3）在350℃、In2O3催化下用CO2制備CH3OH的反應原理如圖2。圖2圖2①該條件下制備甲醇的化學方程式為：。②下列說法正確的是（填序號）。A．電負性由大到小的順序：O＞C＞HB．步驟a涉及s-sσ鍵的斷裂和s-sp3σ鍵的生成C．步驟d、e的反應熱（ΔH）相等D．升高溫度可以提高反應速率和CH3OH的平衡產率（4）干冰（CO2）的晶胞結構如圖3所示，若該晶胞邊長為apm，則干冰晶體的密度為g·cm?3圖3（已知：1pm=10-10cm；NA表示阿伏加德羅常數）。圖316．（12分）合成氨的發展體現了化學科學與技術的不斷進步。（1）1898年，化學家用氮氣、碳化鈣(CaC2)與水蒸氣反應制備氨：ⅰ.碳化鈣和氮氣在1000℃的高溫下產生氰氨化鈣(CaCN2)；ⅱ.氰氨化鈣與水蒸氣反應生成氨氣。寫出反應ⅱ的化學方程式：。（2）20世紀初，以N2和H2為原料的工業合成氨方法研制成功。其反應為：①N2的化學性質穩定，即使在高溫、高壓下，N2和H2的化合反應仍然進行得十分緩慢。從分子結構角度解釋原因：。②壓強對合成氨有較大影響。圖1為不同壓強下，以物質的量分數x(H2)=0.75、x(N2)=0.25進料（組成1），反應達平衡時x(NH3)與溫度的計算結果。圖1圖1i.判斷壓強：p1p2（填“＞”或“＜”），簡述理由：。ii.在p1、x(NH3)=0.20時，氮氣的轉化率為。iii.合成氨原料氣中存在不參與反應的Ar時會影響NH3的平衡含量。在p1時，以物質的量分數x(H2)=0.675、x(N2)=0.225、x(Ar)=0.10進料（組成2）。反應達平衡時x(NH3)與溫度的計算結果與組成1相比有一定變化，在圖1中用虛線畫出相應曲線。（3）我國科學家研制出Fe-TiO2-xHy雙催化劑，通過光輻射產生溫差（如體系溫度為495℃時，納米Fe的溫度為547℃，而TiO2-xHy的溫度為415℃），解決了溫度對合成氨工業反應速率和平衡轉化率影響矛盾的問題，其催化合成氨機理如圖2所示。圖2熱Fe冷Ti雙溫催化合成氨機理示意圖分析解釋：與傳統的催化合成氨（鐵觸媒、400~500℃）相比，Fe-TiO2-xHy雙催化劑雙溫催化合成氨具備優勢的原因是。17．（12分）研究人員對Na2SO3和Fe粉去除廢水中的硝態氮進行研究。已知：i.某工廠排放的含氮廢水中總氮=10mg·L-1，含有硝態氮（NO3--N）=9.8mg·L-1、氨氮（NH4+-N）=0.2mg·L-1。ii.本實驗中Na2SO3在pH=1~3時，脫除硝態氮（轉化為N2）效果較強。iii.Na2SO3和Fe粉均可以脫除硝態氮，本實驗中二者均為過量。（1）Na2SO3和Fe粉在去除廢水中硝態氮的過程中表現性（填“氧化”或“還原”）。（2）研究Na2SO3在pH=1的含氮廢水中發生反應的情況，實驗結果如圖1。圖1圖1①根據圖1，寫出“實驗組一”中發生反應的離子方程式。②進行“實驗組二”實驗時發現，降低溶液pH更有利于NO－3的去除，可能的原因是______。（3）脫除pH=1的含氮廢水中硝態氮，單獨加入Na2SO3或同時加入Na2SO3與Fe粉的實驗結果如圖2和圖3。①根據圖2，前15min內Na2SO3脫除NO－3主要反應的離子方程式為______。②根據圖2和圖3，20~60min內體系中生成NH4+主要反應的離子方程式為______。③檢驗處理后的廢水中存在NH+4：取一定量廢水蒸發濃縮，（補充操作和現象）。18．（12分）鉛、銅是芯片焊接和封裝工藝過程中常用的金屬材料，采用“火法工藝”和“濕法工藝”均可將鉛冰銅冶煉成鉛和銅。已知：ⅰ.鉛冰銅成分：Cu2S、PbS及少量FeS、ZnS；富冰銅主要成分：Cu2S、FeS。ⅱ.Cu2S、PbS難溶于酸，FeS、ZnS可溶于酸。iii.0.1mol·L-1Fe2+沉淀為Fe(OH)2，起始的pH為6.3，完全沉淀的pH為8.3；0.1mol·L-1Fe3+沉淀為FeOOH，起始的pH為1.5，完全沉淀的pH為2.8。I．火法工藝：（1）“第一次熔煉”過程中，控制空氣用量可使鐵以FeS的形式留在富冰銅中。①“熔煉”時鐵可以將PbS中的鉛置換出來，化學方程式是。②富冰銅中的Cu2S轉化生成1mol銅時，理論上至少需要反應molO2。③控制空氣用量進行二次熔煉而不能使用足量空氣一次性熔煉的原因是。II．濕法工藝：（2）“酸浸”過程是用過量稀硫酸浸取鉛冰銅。①氧氣可將Cu2S氧化成硫和Cu2+，酸浸液中的陽離子有。②廢電解液不能循環使用次數過多，原因是。（3）用廢電解液制備ZnSO4和鐵黃。①經氧氣處理后的廢電解液中c(Fe3+)實際濃度大于0.1mol·L-1，則用ZnO調節溶液pH1.5（填“＞”、“＜”）時開始有FeOOH沉淀析出。②廢電解液中Fe2+轉化為鐵黃的離子方程式是。（4）“濕法工藝”與“火法工藝”處理鉛冰銅相比，濕法工藝的優點是。19．（12分）實驗小組探究金屬銀與碘水的反應。已知25℃時：i.碘水中c(I2)=1.3×10-3mol·L-1、c(H+)=6.4×10-6mol·L-1。ⅰi.次碘酸不穩定，室溫下部分分解為碘酸。ⅲ.Ksp(AgI)=8.5×10-17；AgI在濃KI溶液中可以[AgI4]3-（無色）形式存在；將碘水（I2溶于蒸餾水）加入盛有銀粉的試管中，實驗記錄如下：（1）碘水中I2與H2O反應的化學方程式為。（2）針對實驗Ⅰ現象a“棕黃色溶液迅速變為無色”的原因，實驗小組提出如下假設：假設1：銀粉與氫碘酸發生反應（填化學方程式）生成碘化銀，使碘單質減少；假設2：銀粉與碘單質直接化合生成碘化銀，使碘單質減少；假設3：銀粉與氫碘酸及O2共同作用生成碘化銀，使碘單質減少。實驗小組結合資料分析并設計實驗驗證假設：①結合數據和實驗現象判斷假設1（填“是”或“不是”）主要原因。②通過實驗證實銀粉表面生成了AgI：取表面變暗的銀粉，加入一定量濃KI溶液，振蕩，靜置，取上層清液，加蒸餾水稀釋，出現黃色渾濁。用化學平衡移動原理解釋出現黃色渾濁的原因：。③資料表明假設2成立。④實驗小組針對假設3，在實驗Ⅰ的基礎上設計了實驗II和實驗III：實驗II:取一定量碘水，加入CCl4，充分振蕩后分液，取上層清液，加入淀粉溶液，未見明顯變化；加入稀硫酸后溶液變藍。實驗III:向實驗I最后所得溶液中加入（填試劑），溶液立即變藍。（3）反思：實驗小組認為，本實驗Ag與碘水反應的過程中，AgI的生成促進了體系中氧化還原反應的進行。進行電化學實驗證實。補全下圖所示電化學裝置中的試劑。

參考答案第一部分本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。題號1234567891011121314答案ABDBDDCADDBCCC第二部分15．（10分）（1）（2）①sp3雜化②b＞a＞c③乙醇和甲醇存在相似的分子間氫鍵，但乙醇的相對分子質量大于甲醇，分子間作用力更大（3）①CO2+3H2CH3OH+H2O②A、B（4）△16．（△（1）CaCN2+3H2O(g)CaCO3+2NH3（2）①N2中含氮氮三鍵（N≡N），鍵能大，難斷裂②i.＜合成氨反應是氣體分子數減小的反應，相同溫度下，增大壓強，平衡正向移動，氨的物質的量分數增大ii.iii.（3）N≡N在“熱Fe”表面易于斷裂，有利于提高合成氨反應的速率；“冷Ti”低于體系溫度，氨氣在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡產率17．（12分）（1）還原（2）①SO32-+H+HSO3-②c(H+)較大時，NO3-的氧化性較強；或增大c(H+)有利于提高SO32-和NO3-反應速率（3）①5SO32