絕密★啟用前

2024年一般高等學校招生全國統一考試（全國I卷）

化學試題

可能用到的相對原子質量：HlLi7C12N14016Na23S32Cl35.5Ar40Fe561127

一、選擇題：本題共6個小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合

題目要求的。

7.硝酸亞鐵鋰（LiFePCU）電池是新能源汽車的動力電池之一。采納濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電

池正極片中的金屬，其流程如卜：

-NaAlO?灌液堿液廠沉淀

正極^

L含磷酸亞鐵鋰濾渣蹙竺T含"P'等濾液一1濾液4含Li沉淀

L一炭黑等濾渣

下列敘述錯誤的是

A.合理處現廢舊電池有利干愛護環境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反應的金屬離子為Fe3，

C,上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

8.下列說法錯誤的是

A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖

B.醉是一類具有高選擇催化性能的蛋白質

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使BMCCU褪色

C.淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖

9.在生成和純化乙酸乙酯的試驗過程中，下列操作未涉及的是

A

W

V

T

3

ABCD

10.NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

水解形成的（）膠體粒子數為

A.16.25gFeCI3FeOH30.1NA

B.22.4L（標準狀況）氨氣含有的質子數為18以

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數為1.0/VA

與在光照下反應生成的分子數為

D.1.0molCH4Cl2CH3clI.ONA

環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺［2,2］戊烷（X）是最簡潔的一種。下列關于

該化合物的說法錯誤的是

A.與環戊烯互為同分異構體

B.二氯代物超過兩種

C.全部碳原子均處同一平面

生成至少須要

D1molCSH122molH2

12.主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數之和為10：W

與丫同族：W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應,其牛成物可腐飩玻璃°下列說法TF確的是

A.常溫常壓下X的單質為氣態

B.Z的氫化物為離子化合物

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性

D.W與丫具有相同的最高化合價

13.最近我國科學家設計了一種COz+H2s協同轉扮裝置，實現對自然氣中CO2和H2s的高效去除。示意圖

如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包袱的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區發生反應

為:

光伏電池

亨

然

右

儂

陽

U.S

hDrA-Fc,

天然氣天然氣

（CH,.CO'.7）

質「交換淡

?EDTA-Fe2+-e=EDTA-Fe3+

3++2+

@2EDTA-Fe+H2S=2H+S+2EDTA-Fc

該裝置工作時.，下列敘述錯誤的是

+

A.陰極的電極反應：CO2+2H+2e=CO+H2O

B.協同轉化總反應：CO2+H2S=CO+H2O+S

C.石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低

D.若采納Fe3+/Fe2+I僅代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需為酸性

三、非選擇題：

（-）必考題：

26.（14分）

醋酸亞倍KCH3COO）2C-H2。］為何紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣汲取劑。

一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鋁還原為二價銘：二價格再與醋酸鈉溶

液作用即可制得醋酸亞銘。試驗裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）試驗中所用蒸儲水均需經煮沸后快速冷卻，目的是.儀器a的名稱是0

（2）將過量鋅粒和氯化倍固體置于c中，加入少量蒸馀水，按圖連接好裝置，打開KI、K2,關閉

K3o

①C中溶液由綠色漸漸變為亮藍色，該反應的離子方程式為O

②同時c中有氣體產生，該氣體的作用是o

（3）打開K3,關閉K1和K2°c中亮藍色溶液流入d,其緣由是；d中析出磚紅色沉淀，為

使沉淀充分析出并分別，需采納的操作是、、洗滌、干燥。

（4）指出裝置d可能存在的缺0

27.（14分）

焦亞硫酸鈉（Na2s2。5）在醫藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。回答下列問題：

（1）生產Na2s2O5,通常是由NaHSCh過飽和溶液經結晶脫衣制得。寫出該過程的化學方程式

（2）利用煙道氣中的SO2生產Na2s2。5的工藝為:

/飽和溶液JNa2c0.固體SO,

iI

-....------------I,IlH-川H^^HNa,SQ,

pH=4.1pH=7?8pH=4.1

①pH=4.1時，I中為溶液（寫化學式）。

②工藝中加入Na2c。3固體、并再次充入S02的目的是。

（3）制備Na2s2O5也可采納三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿汲取液中含有NaHSCh和

Na2so3。陽極的電極反應式為..電解后，_____________室的NaHSCh濃度增加。

將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2s2。5。

陽離子交換膜

（4）Na2s2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2s2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣

品，用0.01000mol-L-1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL0滴定反應的離子方程式為

，該樣品中7a2s2O5的殘留量為gL1（以SO2計）?

28.（15分）

采納N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫藥等工業中得到廣泛應用，回答下列

問題：

（1）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5,該反應的氧化產物是一種氣體，其

分子式為。

（2）F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中探討了25C時巾。5倍）分解反應：

2N2O5（g）-4NO2（g）+OXg）

U

2N2O4（g）

其中NO2二聚為N2O4的反應可以快速達到平衡，體系的總壓強P隨時間t的改變如下表所示

（t=8時,叱。4值）完全分解）：

t/min040801602601300170000

p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1

①已知：22。5值）^=2刈。5值）+。2值）AHi=-4.4kJmor1

1

2NO2（g）^=N2O4（g）A/72=-55.3kJ-mol-

則反應N205（g）=2N02（g）+'o2（g）的AH=________kJ-mol-^

2

3-1

②探討表明，止。5值）分解的反應速率v=2xl0'xpN0（kParnin）,t=62min時，測得體系中p。、

=2.9kPa,則此時的〃N、O「kPa.v=kPamirr】。

③若提高反應溫度至35C,則吐0盤）完全分解后體系壓強p=（35C）—63.1kPa（填"大于"“等

于，，或“小于”），緣由是。

④25c時N2O4（g）u^2NOz（g）反應的平衡常數Kp=kPa（6為以分壓表示的平衡常數，計

算結果保留1位小數）。

（3）對于反應2N2O5（g）34NO2@+O2（g），RAOgg提出如下反應歷程：

第步N2OS^=^NO3*NO2快速平衡

其次步NO2+NO31NO+NO2+O2慢反應

第三步NO+NCh玲2NO2快反應

其中可近似認為其次步反應不影響第一步的平衡。下列表述王確的是（填標號）。

A.v（第一步的逆反應）＞v（其次步反應）

B.反應的中間產物只有NO?

C.其次步中NO?與NO?的碰撞僅部分有效

D.第三步反應活化能較高

（-）選考題：

35.［化學一選修3：物質結構與性質］（15分）

U是最輕的固體金屬，采納Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優良性能，得到廣泛應

用。回答下列問題：

（1）下列U原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為、（填標號）。

包口□口

AIs2s2Px2pr2pz

口回山口口

Is2s2Px2p,.2p?

B.

口出血門口

QIs2$2p*2p“2Pz

血田□□口

?Is2s2p,2p,-2pz

(2)Li+與H-具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H)緣由是。

(3)LiAIHa是有機合成中常用的還原劑，UAI&中的陰離子空間構型是。中心原子的雜化形式

為,LiAlH”中，存在(填標號兀

A.離子鍵

B.o鍵

C.rt鍵

D.氫鍵

(4)口2。是離子晶體，其品行能可通過圖⑶的born-Haber循環計算得到。

2U'(g)+O2(g)29°85mol二J⑼晶體)

\040kJ-mol1A703kJ?mol?

2Li(g)O(g)

S18kJ,mol1'249kJ,mol1

2Li(晶體)+4°2(g)~598kJ，mo11

11

可知，Li原子的第一電離能為kJmor,0=0鍵鍵能為kJ-mor,Li2O晶格能為

-1

kJ-molo

(5)Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數為0.4665nm,阿伏加德羅常數的值為

NA，則60的密度為g-cm-3(列出計算式)。=

36.［化學一選修5：有機化學基礎］(15分)

化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路途如下：

NaCN/COONa/C(X)H

Na,COrooc2ii5

3H*

C1CHC(X)H------------?ClCILCCXJNa1

2——?H2CH2c---------

①②CNCOOH④

COOC2H5

囚回回

I)C1C112COOC2115GH，ONa

2)C6H5cH2clC2H,O?

⑤

C6Hs<OUCOOCH

OO25

CS2V_Li_Z-4—COOC2II5

XHO個劑c/<CXX)CII

OO【“zSnO525

HOOH

國⑦回⑥□

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為一o

(2)②的反應類型是

反應④所需試劑，條件分別為一0

(4)G的分子式為___o

(5)W中含氧官能團的名稱是

(6)寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共殺氫譜為兩組峰，峰面積比為

1：1)

CILCOOC'H,

（7）苯乙酸葦酯（）是花香型香料，設計由朱甲醇為起始原料制備苯乙酸節酯的

合成路途（無機試劑任選）

2024年一般高等學校招生全國統一考試（全國I卷）

化學部分答案

一、選擇題：

7.D8.A9.D10.B11.C12.B

13.C

三、非選擇題：

（一）必考題：

26.（14分）

（1）去除水中溶解氧分液〔或滴液）漏斗

（2）①Zn+2Cr3+^=ZM++2Cr2+②解除c中空氣

（3）c中產生Hz使壓強大于大氣壓（冰浴）冷卻過濾

（4）放開體系，可能使醋酸亞格與空氣接觸

27.（14分）

（1）2NaHSO3^=Na2s2O5+H2。

（2）①NaHSO3②得至ljNaHSCh過飽和溶液

（3）2HzO-4e-^=4H++Oz個a

+

（4）S2O；-+2I2+3H2O^=2SO；+4F+6H0.128

28.（15分）

（1）。2

（2）①53.1

②30.06.0x10-2

③大于溫度提高，體積不變，總壓強提高：NO2二聚為放熱反應，溫度提高，平衡左移,

體系物質的量增加，總壓強提高

④13.4

（3）AC

（二）選考題：

35.（15分）

（1）DC

（2）Li+核電荷數較大

13）正四面體AB

?4）5204982908

8x7+4x16

'5）（0.4665x10々6

36.（15分）

（1）氯乙酸

12）取代反應

（3）乙醇/濃硫酸、加熱

[4）Cl2H18。3

（5）羥基、醛鍵

O

-力:1或%乂4

O

CHQHCH2C1CH2CNCH,COOH

7）30與。Y

絕密★啟用前

2024年一般高等學校招生全國統一考試（全國H卷）

化學試題

可能用到的相對原子質量:H1C12N14016Na23P31S32Fe56

一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合

題目要求的。

7.化學與生活親密相關。下列說法錯誤的是

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氫氧化鋁可用于中和過多H酸

C.碳酸鋼可用于月腸X射線造影槍查

8.探討表明，氮,氧化物和二氧化硫在形成霧殘時與人氣中的氨有美（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是

(

無

機

顆

粒

物

A.霧和霾的分散劑相同

B.客霸中含有硝酸鏤和硫酸鉉

C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑

C.霧霾的形成與過度施用氮肥有關

9.試驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的試驗。

10.W、X、丫和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體：丫

的周期數是族序數的3倍；Z原子最外層的電子數與W的電子總數相同。下列敘述正確的是

A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B.丫與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.四種元素的簡潔離子具有相同的電子層結構

D.W的氧化物對應的水化物均為強酸

11.NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P犍數目為4NA

B.100mLImo卜LFeCb溶液中所含Fe3+的數目為O.INA

C.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氧原子數目為2NA

D.密閉容器中，2moiSO?和ImolCh催化反應后分子總數為2NA

12.我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸"的Na—C5二次電池。將NaCICU溶于有機溶劑作為電解液，鈉

和負載碳納米管的鍥網分別作為電極材料，電池的總反應為3CO2+4Na=^2Na2CO3+C,下列說法錨

誤的是

A.放電時，CIO,向負極移動

B.充電時釋放CO?，放電時汲I僅CO2

C.放電時，正極反應為：3co2+4e-^=2COj+C

D.充電時，正極反應為：Na*+e~：^=Na

13.下列試驗過程可以達到試驗目的的是

編號試驗目的試驗過程

配制0.4000moM5的城區4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸儲水溶

A

NaOH溶液解，轉移至250mL容量瓶中定容

向盛有2mL黃色氟化鐵溶液的試管中滴加濃的維

B探究維生素C的還原性

生素C溶液，視察顏色改變

向稀鹽酸中加入鋅粒，將生產的氣體依次通過

C制取并純化氫氣

NaOH溶液、濃鹽酸和KMnOd溶液

探究濃度對反應速率向2支盛有5mL不同濃度NaHS03溶液的試管中同時

D

的影響加入2mL5%H2O2溶液，視察試驗現象

三、非選擇題：

（一）必考題：

26.（14分）

我國是世界上最早制得和運用金用鋅的國家,一種以閃鋅礦（ZnS,含有SiCh和少量FeS、CdS、PbS

雜質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

浮選精礦電解f鋅

相關金屬離子［川1\/1"+）=0.1moMJ］形成氫氧化物沉;定的pH范圍如下:

金屬離子Fe3+Fe2+Zn2*Cd2+

起先沉淀的pH1.56.36.27.4

沉淀完全的pH2.88.38.29.4

回答下列問題：

(1)焙燒過程中主要反應的化學方程式為。

(2)濾渣1的主要成分除SiCh外還有:氧化除雜工序中ZnO的作用是,若

不通入氧氣，其后果是o

(3)溶液中的CcF?可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為o

(4)電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時,,陰極的電極反應式為：沉積鋅后的電解液可返

回工序接著運用。

27.(14分)

CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(C。和電)，還對溫室氣體的減排具有重要意義。

回答下列問題：

(1)CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)o

已知：C(s)+2H2(g)=C〃4(g)AH=-75kJmor1

1

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-394kJ-moh

1

C(s)+^O2(g)=CO(g)AH=-111kJmor

該催化重整反應的AH==kJ-mol-h有利于提高CHa平衡轉化率的條件是一(填標號)，

A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓

某溫度下，在體積為2L的容器中加入2moic心、1molCO?以及催化劑進行重整反應，達到平

衡時C02的轉化率是50%,其平衡常數為moRL4

(2)反應中催化劑話性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量削減。

相關數據如下表:

枳碳反應消碳反應

CH4(g)=C(s)+2H2(g)CO2(g)+C(s)=2C0(g)

△H/(kJmol-1)75172

活化能/催化劑X3391

(kJ-mol-1)催化劑丫4372

①由上表推斷，催化劑X-Y(填"優于”或"劣于")，理由是。在反應進料氣

組成、壓強及反應時同相同的狀況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的改變關系如圖所示。上

升溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(K)和速率(v)的敘述正確的是

________填標號)。

(

％8

)

、

海

涔4

縣

0

500550600650

溫度/℃

A.K熾、《加均增加B.”欽減小,Vn增加

C.Kg減小,K泊增加D.V泊增加的倍數比小，.增加的倍數大

②在肯定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的牛.成速率方v=A?p(CH4)1p(CO2)『'(*為速率常

數)。在P(CH4)肯定時，不同P(CO2)下積碳量隨時間的改變趨勢如圖所示，則Pa(CO2)、Pb(CO；)、

Pc(CO2)從大到小的依次為

0.16

套

W

0.12

學

V

臺

)0.08

、

全

遣0.04

還

0481216

反應時間/min

28.(15分)

K3[Fe(C2O4)3J-3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。1口1答下列問題：

(1)曬制藍圖時,用K3(Fe(C2O4)3]-3H2O作感光劑,以4[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學

)，C，ll

方程式為：2K3[Fe(C2O4)3),',2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2個；顯色反應的化學方程式為

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按下圖所示裝置進行試驗。

澄清石灰水NaOH溶液濃H2sO」澄清石灰水

BCDE

①通入氮氣的目的是__________________________________________

②試驗中視察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變為紅色，由此推斷熱分解產

物中肯定含有、0

③為防止倒吸，停止試驗時應進行的操作是。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗FezCh存在的方法是：

（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀HzSO,酸化，用cmoM/iKMnO”溶液滴定至終點.滴定

終點的現象是。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶

中。加稀H2s。4酸化，用cmoHJKMnC>4溶液滴定至終點，消耗KMnC）4溶液Vml。該品體中鐵

的質量分數的表達式為.

選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。假如多做，則每

科按所做的第一題計分。

35.［化學一一選修3：物質結構與性質］（15分）

硫及其化合物有很多用途，相關物質的物理常數如下表所示:

H2sso

s8FeS2S023H2sO4

熔點/C-85.5115.2>600（分-75.516.810.3

沸點/C-60.3444.6解）-10.045.0337.0

回答下列問題:

（1）基態Fe原子價層電子的電子排布圖（凱道表達式）為,基態S原子電子占據最高能級

的電子云輪廓圖為形。

<2）依據價層電子對互斥理論，MS、SO?、S03的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同其他分子

的是o

（3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主耍緣由為

?Fe"OOS<-

圖（a）圖(b)圖(c)

（4）氣態三氧化硫以單分子形式存在，共分子的立體構型為形，共中共價鍵的類型有

種：固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為

<5）FeS2晶體的品胞如圖（c）所示。晶胞邊長為anm、FeSz相對式量為M,阿伏加德羅常數的值為

NA，其晶體密度的計算表達式為gem-3；晶胞中Fe??位于S：所形成的正八面體的體

心，該正八面體的邊長為nm。

36.［化學一一選修5：有機化學基礎］（15分）

以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療

心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：

藏萄糖華

rlj

【可答下列問題：

（1）葡萄糖的分子式為0

（2）A中含有的官能團的名稱為。

（3）由B到C的反應類型為。

（4）C的結構簡式為,

（5）由D到E的反應方程式為o

（G）「足B的同分異構體，7.30g的「足量飽和碳酸氫的可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），「的可能

結構共有種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3：1：1的

結構筒式為o

2024年一般高等學校招生全國統一考試(全國U卷)

化學部分答案

7.C8.C9.D10.A11.C12.D13.B

26.(14分)

3焙燒

(1)ZnS+-0?ZnO+SO

222

)：2)PbSO4調整溶液的pH無法除去雜質Fe2+

(3)Zn+Cd2*^=Zn2++Cd

(4)Zn2*+2e-^=Zn溶浸

27.(14分)

?1)247A-

3

12)①劣于相對于催化劑X,催化劑丫積碳反應的活化能大，積碳反應的速率小；而消碳反應

活化能相對小，消碳反應速率大AD

②Peg)、Pb(CO2)>Pa(CO2)

28.(15分)

(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3IFe(CN)6]2+3K2C2O4

?：2）①隔絕空氣、使反應產生的氣體全部進入后續裝置

②82CO

③先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣

④取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1?2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有FezO3

②箭XIOO%

（3）①粉紅色出現

35.(15分)

(JDGXDGXD(D

4s啞鈴（紡錘）

(2)H2s

(3)S8相對分子質量大，分子間范德華力強

(4)平面三角2sp3

(5)勺。哼

36.(15分)

(1)C6Hl2。6

羥基

(3)取代反應

(6)9HOOCCOOH

絕密★啟用前

2024年一般高等學校招生全國統一考試（全國W卷）

化學試題

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cr52Zn651127

一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

日要求的。

7.化學與生活親密相關。下列說法錯誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B.疫苗一般應冷藏存放，以避開蛋白質變性

C.家庭裝修時用水性漆替代傳統的油性漆，有利于健康及環境

D.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極愛護法

8.下列敘述正確的是

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數

B.同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數比為2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數相同

9.蘢乙烯是重要的化工原料。下列有關茉乙烯的說法錯誤的是

A.與液濾混合后加入鐵粉可發生取代反應

E.能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

C,與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯

D.在催化劑存在下可以制得聚不乙烯

10.下列試驗操作不當的是

A.用稀硫酸和鋅粒制取出時，加幾滴CuSOa溶液以加快反應速率

B.用標準HCI溶液滴定NaHCCh溶液來測定其濃度，選擇酚醐為指示劑

C.用伯絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D.常壓蒸溜時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二

11.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，。2與Li+在多孔碳材料電極處生成L12O2-X<x=0或

l）o下列說法正確的是

A.放電時，多孔碳材料電極為負極

B.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區遷移

D.充電時，電池總反應為U2O2F2U+（1」）。2

2

非水電解質/高聚物隔膜

12.用0.100mol?L“AgN03滴定50.0mL0.0500mol?L1Cliff液的

滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是

9

8

7

6

(

O5

1

T4

3

2

1

0

A.依據曲線數據計算可知Kp(AgCI)的數量級為1O10

B.曲線上各點的溶液滿意關系式c(Ag+)?c(C1)=Kp(AgCI)

C.相同試驗條件下，若改為0.0400mol?L】CI\反應終點c移到a

D.相同試驗條件下，若改為0.0500mol-I】Br,反應終點c向b方向移動

13.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠

色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。下列說法正確的是

A.原子半徑大小為WUXVYUZB.X的氧化物水溶液酸性強于Z的

C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D.標準狀況下W的單質狀態與X的相同

三、必考題

26.(14分)硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O35H2O，M=248g-moP1)可用作定影劑、還原劑。回答下列問題:

105

(1)已知：/CSp(BaS04)=l.lxlO-,/C$p(BaS203)=4.1xlO-o市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質，選用

下列試劑設計試驗方案進行檢驗：

試劑:稀鹽酸、稀H2so4、BaCb溶液、Na2c。3溶液、出。2溶液

試驗步驟現象

①取少量樣品，加入除氯蒸儲水②固體完全溶解得無色澄清溶液

③___________④___________,有刺激性氣體產

生

⑤靜置，___________⑥___________

(2)利用452。7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸馀水在中

溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL的中，加蒸偏水至。

②滴定：取0.00950molL的直5。7標準溶