課時規范練59

1.(2023安徽蚌埠模擬)測定某明研樣品(含碎酸鹽)中神的含量，實驗步驟如下：

實驗一:配制珅標準溶液

①取一定質量的As?。入用NaOH溶液完全溶解后,配制成1LNa.aAsCh溶液(此溶液1.0mL相當于

0.10g珅)。

②取一定量上述溶液，配制500mL含碑量為1.0g?L」的碑標準溶液。

⑴②需取用①中NasAsCh溶液mLo

實驗二:測定樣品中種含量(實驗裝置如圖，夾持裝置已略去)

①往B瓶中加入20.00mL神標準溶液,再依次加入一定最的鹽酸、KI試液和SnCb溶液，室溫放置

10min,使碑元素全部轉化為H3ASO3。

②往B瓶中加入足量鋅粒(含有ZnS雜質)，立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導氣管C,并使C管右側末端

插入比色管D中銀鹽吸收液的液面下,控制反應溫度25-40°C。45min后，打開肉通入N2,生成的碑

化氫氣體被完全吸收,Ag+被還原為紅色膠態銀。

③用明研樣品代替20.00mL伸標準溶液進行實驗，相同條件下生成相同量紅色膠態銀，需要5.0g明

磯樣品。

(2)量取20.00mL礎標準溶液使用的定量儀器為，乙酸鉛棉花的作用是。

(3)寫出Zn與H3ASO3生成神化氫反應的離子方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數

目__________________________________

(4)控制B瓶中反應溫度的方法是，反應中通入N2的作用

是o

(5)明磯樣品中碑的含量為%。

答案］⑴5

(2)酸式滴定管除去HzS,以免干擾D中反應

6e

II

1

(3)H3A4%+3Zi】+6H----AsH3T+3ZM+3H2O

(4)水浴加熱將神化氫氣體完全帶入D中,使其完全反應

(5)0.4

癖捌⑴根據質量守恒，配制500mL含M量為LOgL-i的腳標準溶液，需取用NzhAsOs溶液的體積為

500mLxl.Og-L_1_.

----------—=5mLo

l.OxlO^g-L'1

(2)量取20.00mL種標準溶液使用的定量儀器為酸式滴定管,L酸鉛和H2s反應生成PbS沉淀，乙酸

鉛棉花的作用是吸附H2s以免干擾D中的反應。

(3)Zn與H3ASO3生成硅化氫，碎元素化合價由+3價降低為-3價、鋅元素化合價由。價升高為+2價。

(4)控制反應溫度25?40C,因此控制B瓶中反應溫度的方法是水浴加熱;打開Ki通入N2,使生成的沖

化氮氣體被D中銀鹽完全吸收。

(5)20.00mL碑標準溶液含沖量為0.02Lx1.0gL'=0.02g,明風樣品中種的含量為崎^<100%=0.4%。

2.某研究性學習小組通過下列實驗驗證Agl沉淀的生成會使L的氧化能力增強，可將Fe2+氧化。

［潘沖蚣］10滴0.1mol-L-*［足量0.1mol?L"

?震T(NH.2Fe(SO4)2溶液「AgNCh溶液

『滴膜水后口gQ

步驟1步驟2步驟3

回答下列問題：

⑴由AgNCh固體配制0.1mol-L-1的AgNO?溶液50mL,下列儀器中不需要使用的有

(寫出名稱)，配制好的溶液應轉移到試劑瓶中保存。

(2)步驟1的實驗現象是;步驟2無明顯現象;步驟3最終的實驗現象是溶液中生成

黃色沉淀,o由此可知，步驟3反應的離子方程式為o

(3)某同學在實驗時漏掉步驟2,直接加入過量AgNCh溶液也觀察到與步驟3相同的實驗現象。該同

學推測溶液中還有碘的離子(填離子符號)生成，并由此對L氧化Fe2+產生了質疑。

(4)為了確證Agl的生成使L的氧化能力增強從而將Fe?+氧化，學習小組在上述實驗基礎上進行補充

實驗:分別取少量的和步驟3試管中的上層清液置于試管a和試管b中，往兩

支試管中加入過量的，觀察到的現象為o

客粟(1)分液漏斗、蒸儲燒瓶棕色細口

2++3+

(2)溶液變藍溶液藍色褪去2Fe+I2+2Ag—2Fe+2AgU

⑶G

(4)步驟2中的溶液NaOH溶液試管a中藍色褪去，先出現白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅

褐色，試管b中有白色沉淀(轉變為褐色沉淀)和紅褐色沉淀

麻桐(2)步驟1中碘水遇淀粉溶液，現象是溶液變藍;步驟2:再加入硫酸亞欽佞溶液，無明顯現象，則說

明亞鐵離子和碘水不發生反應;步驟3最終的實驗現象是溶液中生成黃色沉淀，黃色沉淀為Agl,則碘

分子中碘化合價降低，溶液中發生氧化還原反應，碘作氧化劑，亞鐵離子為還原劑，氧化產物為鐵離子，

故反應中還有另一個現象——溶液籃色褪去。由此可知，步驟3反應的離子方程式為l2+2Fe:++2Ag+

—2AgU+2Fe3+o

(3)實臉時漏掉步驟2,直接加入過量AgNCh溶液,也觀察到產生黃色沉淀Agl,說明溶液中同時存在碘

單質、碘離子，則有故推測溶液中還有碘的離子弓生成。

(4)由于步驟2的溶液中有亞鐵離子而沒有鐵離子，要確證Agl的生成使L的氧化能力增強從而將

Fe?+乳化,只要證明步驟3的溶液中存在鐵離子即可，由實驗知，步驟2溶液中有碘與淀粉混合液和亞

鐵離子，步驟3中加入了足量的硝酸銀溶液，則上層清液中銀離子與鐵離子共存,可以用氫氧化鈉溶液

進行鑒別。

3.過碳酸鈉QNazCChSHzCh)俗稱固體雙氧水，易溶于水，可以替代過氧化鈣作為水產養殖業的產氧劑,

放氧速率高于過氧化鈣,并可給在貯運過程中的魚、蝦等生物供氧保鮮。某實驗小組模擬工業生產

過碳酸鈉，裝置如圖所示。

Na2cCh

(1)裝置中儀器A的名稱為..；儀器B的側面導管的作用是_。

(2)按圖連接好裝置后，在三頸燒瓶中加入Na2c。3固體，再由B向三頸燒瓶中加入H2O2充分反應。反

應時，反應溫度不能太高，原因是,向反應后的混合物中加入

NaCl固體,攪拌、靜置、過濾、洗滌、烘干,得到過碳酸鈉晶體。加入Na。固體的作用

是。

(3)過碳酸鈉為他、蝦等生物供氧時，其有效成分是過氧化氫(不穩定，易分解)，將過氧化氫制成過碳酸

鈉的優點是o

(4)實驗制得的過碳酸鈉活性氧測定。

取6g上述實驗制得的過碳酸鈉樣品溶于水中，滴入稀硫酸酸化,再加入足量的KI溶液,并加入少量淀

粉,待充分反應后，置于250mL容量瓶中定容;從容量瓶中放25mL溶液置于錐形瓶中，用0.5000

mol-L-1Na2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液的體積為21.00mL。(已知:2Na2s2O3+L-

Na2s4()6+2NaI)

已知:過碳酸鈉產品質量的優劣可用活性氧的質量分數［卬(活性氧)］表示，當以活性氧)213%時為優等

品。其計算方法如下：”,(活性氧尸制鬻與00%。

①加入KI后發生反應的離子方程式為o

②滴定終點時的現象為0

③該實驗制得的過碳酸鈉的以活性氧尸，則該過碳酸鈉(填“足”或“不足”)優等

品。

屈氮(1)球形冷凝管平衡氣體壓強，使溶液順利流出

(2)防止過氧化氫發生分解增大溶液中dNa)有利于過碳酸鈉的析出

(3)便于保存和運輸

⑷①H2O2+21+2H+^~I2+2H2O②當滴入最后半滴Na2s2O3溶液時，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢

復原色③14%是

HL測定氫化鋁鋰產品(不含氫化鋰)的純度。

(5)按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸儲水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發

生爆炸，蒸館水中需摻入四氫吹喃作稀釋劑)，啟動反應的操作是。讀數之前，

上下移動量氣管在右側的容器,使量氣管左、右兩側的液面在同一水平面上,其目的

(6)標準狀況下,反應前量氣管讀數為％mL,反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數為匕mLo該樣品的純

度為(用含。、VisL的代數式表示)。若起始讀數時俯視刻度線，測得的結果將

(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

答豹⑴除去H?中混有的H2s

(2)D—>B—>C―>B—>E

(3)不可行，因為氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應

(4)4LiH+AlCl3—LiAlH4+3LiCI

(5)傾斜Y形管,將蒸儲水注入ag產品中使量氣管內氣體的壓強與大氣壓強相等

(6*%偏高

解析：|[.粗鋅含有少量Cu和ZnS,加入稀硫酸時反應生成生、H?S,要先用D中NaOH溶液除去H2S,

再用B中濃硫酸干燥Hz,裝置C中鋰與比在加熱條件下制取LiH。

(2)連接實驗裝黃時，要在C裝理兩端均連接B,防止水蒸氣進入C,使LiH發生水解，故裝置的連接順

序為A—>D―>B―>C―>B―>Eo

II.(3)若將乙酷換成水，氫化鋰和氧化鋁鋰都能與水劇烈反應，得不到氧化鋁鋰。

(4)乳化鋰與無水氯化鋁反應生成氫化鋁鋰,結合質量守恒定將寫出化學方程式:4LiH+AlCh-

LiAlH4+3LiClo

111.(6)產品LiAlH4中力口人蒸餡水，發生反應:UAIH4+4H2O----LiOH+Al(OH)3+4H2f,反應前量氣管讀

數為V,mL,反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數為LmL,則生成小的體積為(V2-0)mL,則有

〃(LiA】H4)=翳*^=^mW"(LiAH)=磊molx38g?m。匹當簫當故該樣品的沌度為

19也“1)

44,”1()0%」%：。%。若起始讀數時俯視刻度線，引起匕的值偏小，則測得結果將偏高。

5.(2023福建南平模擬)草酸(H2C2O4)及其化合物分布于動植物體中。

1.某實驗小組用灼燒檢驗法對菠菜中的鐵元素(主要以難溶的FeCzO4形式存在)進行檢測。實驗如

下：

K/Fe(CN)6］溶液

有藍色沉淀生成

羹鹽酸酸沒

券過濾?溶液A-

溶液

KSCN溶液呈淺紅色

(1)灼燒菠菜時應將其放在(填儀器名稱)中加熱。

(2)取溶液A,先滴加H2O2溶液,再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色。用離子方程式表示H2O2的作

用:o

(3)甲同學取少量溶液A,滴加酸性KMnO4溶液,振蕩后，溶液紫色消失,因此得出結論，溶液A含有

Fe2\乙同學認為甲同學的實臉方法不嚴謹,理由是。

II.利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeCzOiHhO)的流程及組分測定方法如卜.：

(NHJzSO,-蒸發濃縮-?硫酸溶解一加超

FcSChlHzOl稀硫酸調PH至1?2“趁熱過漉:FeSO4(NH4)2SO4?6H2O|S酸”過向FCC2O4XH2O

已知：i.pH>4時,Fe"