1999年全國高中學生化學競賽〔初賽〕試題分析第一題〔12分〕12.0g含2種化合物(由常見元素組成)的近白色固體溶于過量鹽酸，釋放出2.94L氣體(標準狀態),氣體密度為同溫度下空氣密度的1.52倍；剩余的不溶性殘渣含氧53.2%,既不溶于酸又不溶于稀堿溶液。通過計算分別寫出2種化學物質的化學式。【解題思路】解這個試題的關鍵是找到突破點。就像偵察破案一樣，先要找到相對獨立的線索。故此題首先是在考察參賽者對信息相互關系的推斷力。此題給出的5個數據中，相對獨立的是氣體的相對密度，它是突破點。由此可得出氣體是什么,然后“跟蹤追擊”,可得出其中一種化合物是碳酸鹽，其物質的量，然后應進展“掃描”,查找“嫌疑犯”,全部由常見元素構成的常見碳酸鹽均是答案，條件是其總質量小于12.0。假設參賽人對此題的信息關系制作一個信息相關圖，解題就簡潔多了，如：相對密度1.52分子量=29X1.52此題的妙趣是可以作的假設是多樣的，可以是一樣的+1價陽離子的碳酸鹽，也可以是不同的+1價陽離子的碳酸鹽、可以是+2價陽離子的碳酸鹽，又可以是它們的酸式鹽，試題僅要求假設涉及的元素是常見的。現場考覺察察作圖者寡，作多種假設者也不多。【答案】要點1:1.52×29.0gmol-1=44.1g.mol-1,這種氣體是CO(2分)CO物質的量：2.94L/22.4Lmol-1=0.131mol;〔2要點2:由上面的計算可知一種物質為碳酸鹽：MCO?。(M=Mg)設M為常見元素Mg,則MgCO?質量為0.131mol×84.3g·mol-1=11.0g;〔假設設M=Ca,則CaCo質量為0.131mol×100g:mol-1=13.1g>12.0g;不合題意。假設為NaCO〔106g·mol-1〕也不合題意)故M=Mg(6分)注：假設沒有對CaCo的爭論，只給3分。要點3:既不溶于酸也不溶于稀堿的另一種物質是SiO(不行能是MQ,MO,MQ)[32.0/(28.1+32.0)]×100%=53.2%〔符合題意〕〔2分〕化合物的化學式：MgCO,SiO【評論】命題人認為這是一道相當于高考題水平的試題，但現場考察卻顯示，參賽學生有撲朔迷離之感，不能很快覺察解題的線索，覺得像個“無頭案”,很多參賽者寧愿先放棄此題而去做后面的題，這很出乎命題人的估量。此題答案假定碳酸鹽是MgCO,理應等等都是正確答案。此題答案前有個說明：凡得出正確組成和計算的都應給總分值。盡管碳酸氫鈣〔鎂、鋇〕固體是不存在的，但學生并不知道，答了也應給分。這樣才可以表達化學競賽的判分原則：堅持從應試者學問水平動身，即使事實上不正確，但學生缺乏作出正誤推斷的學問根底，認為是正確的，也可得分。一題多解是應當提倡的。科學假設必需留意到客觀世界多樣性，不應“一根筋”。筆者建議，今后凡試題有多個答案，應試者給出多個答案才能給總分值。此題學問水平很低而智力要求很高，但難度不小，很多項選擇手不知所措，甚至放棄，可見簡潔地定義“智力是學問的總和”,簡潔引起誤會。學問多智力不愿定高。智力與學問〔還有閱歷〕相關，但不是一個東西。其次題〔10分〕A和B兩種物質相互溶解的關系如圖1所示，橫坐標表示體系的總組成，縱坐標為中的飽和溶液的組成(T時相應為c、d)。T為臨界溫度，此時A和B完全互溶。圖中曲線內為兩相，曲線外為一相〔不飽和液〕。某些物和間—CHCHNH有低的臨界溫度〔見示意圖2〕。請依據上述事實，答復以下問題：2.說明圖2所示的兩對物質存在低的臨界溫度的緣由。2.描述圖2所示的兩對物質的互溶過程。【解題思路】者首先應抓住試題的主題——兩種溶劑的互溶性；然后要消滅中學化學中關于溶解性的一般性問題——為什么有的溶劑能夠互溶，有的卻不能?其次要回憶中學化學中有關溫度對溶解度影響的一般原理。假設顛倒了思考的挨次，思路就會亂。中學化學有“相似者相溶”的說法，即分子間作用力的性質相近大小也相近的溶劑會相互溶解。性質相近和大小相近也有個挨次。性質相近才能再考慮大小是否相近。性質不相近就不必再考慮大小是否相近。圖1和2給出了溶解性與溫度關系相反的信息，應歸咎于兩者分子間力性質不同。題面給出圖2溶劑的實例，倒過來告知我們圖1的溶劑不具有這種性質，即說明圖1是通例，圖2是特例，因此參賽者需首先分析圖2特例具有什么特別的分子間作用力，于是就找到了解題的關鍵——氫鍵。【答案】1.物質的溶解度通常隨著溫度的上升而增大，所以在確定的溫度下，A和B兩種2.某些物質如H?O和(CH3?N,C3H?(OH)?和間—CH?CH?NH?存在低的臨界溫度所以溶解度反而減小。〔4分〕(假設畫為1個HO和2個(CH)N分子形成氫鍵也給2分)(2分)【評論】現場考覺察察很多學生不知道如何縷清解此題的規律挨次，有的選手則似乎明知是分子間作用力和氫鍵問題，卻不會表達。這說明競賽試題考核表述力氣正切中要害。此題學問點仍是中學化學學問，答案對氫鍵方向性并未要求，是切合學生水平的做法。有相當一局部學生分不清第2問和第3問，把它們混在一起了，筆者認為，第2、3問的不同在于生疏的層次。第2問要求緣由，第3問要求過程，后者要求更高層次的緣由。筆者認為，此題答案的不嚴密之處是：應首先指出互溶的兩種物質的分子間作用力此類用構造原理來解釋物理性質的試題是否適合作為初賽試題也有不同意見。有的成評分的困難。筆者的看法是，爭論事物緣由的試題不宜過多，過多地問為什么,有可能強化追求似是而非的事物緣由的學究式探究。第三題〔12分〕鉻的化學豐富多采，試驗結果常出人意料。將過量30%HO參與(NH)CrO的氨水溶液，熱至50℃后冷至0℃,析出暗棕紅色晶體A。元素分析報告：A含Cr31.1%,N25.1%,H5.4%。在極性溶劑中A不導電。紅外圖譜證明A有N一H鍵，且與游離氨分子鍵能相差不太大，還證明A中的鉻原子四周有7個配位原子供給孤對電子與鉻原子形成配位鍵，呈五角雙錐構型。1.以上信息說明A的化學式為：.可能的構造式為：3.預期A最特征的化學性質為：-4.生成晶體A的反響是氧化復原反響，方程式是：【解題思路】此題是利用已經形成的但一般教科書未涉及的學問編制成的探究式試題。如本文開頭所述，屬于謎底為學問的謎語式試題。此題信息很多，為縷清信息相互關系，最形象的方法是制作一張破案式的線索圖，下面只是一例〔制作什么樣的圖并無模式可循，依應試者思維特征不同而異，圖也不愿定在紙上畫出來，在腦中構建也一樣可以——這要看應試者腦子清楚不清楚，右腦興盛不興盛而定):NE-NE-NE-從這個“破案線索圖”可以推斷出“犯案人”A只能是含2個過氧團的鉻(IV)協作物。由于過氧團可以從過氧化氫中轉移過來，有來源〔假設此題沒有A的生成反響的信息，固然也可以假設協作物里存在H?N—NH了這個“嫌疑犯”〕;同時也排解1個過氧團或者沒有過氧團的可能，由于生成反響是氧化復原反響，在K?CrO?中鉻的價態〔或說氧化態〕已經到達最高價，只能發生復原反響，鉻的價態必低于+6,因此A是唯一的。【答案】1.A的化學式Cr(NH?304或CrN?H?04〔寫成其他形式也可以〕〔2分〕A的可能構造式如以以下圖：〔4分〕1式和/或2式均得總分值，但無2個過氧鍵0—0者得零分。〔編者注：還可畫出其他構造式，但此題強調的是構造中有2個過氧鍵，并不要求2.A中鉻的氧化數為+4〔2分〕3.氧化復原性〔或易分解或不穩定等類似表述均得總分值〕〔2分〕4.化學方程式：CrQ【評論】此題重在形成學問的過程。固然，作為試題，并未給出實際科學爭論獲得的全部信息，例如紅外圖譜中確定同時顯示了A中有過氧鍵，卻被命題人“制謎”時略去了，否則會降低解謎的智力測試水平。平心而論，此題的學問要求是較多的，但在中學課本里都已涉及，如：應試者至少需要有協作物〔絡合物〕的根本概念(中學有Cu(NH〕2+、、過氧化合物的學問(中學有H、鉻的價態及作為氧化劑的學問〔中學有重鉻酸鹽作氧化劑的例子〕、氧化數的概念、配價鍵或者配位鍵的概念〔中學有電子對的賜予和承受的實際例子〕、電解質的概念、由元素組成求分子量的技能〔此題氧原子數需用余量來求，這既符合實際科研信息，又增加了試題難度),等等。由于這些學問根底不超綱，不能說此題對已有學問根底要求太高，試題難是難在這樣多的學問要綜合在一起，由應試人得出一個從未見過的構造式〔按說只有左邊的構造圖是正確的，但命題人并不這樣要求，是符合應試者水平的判分標準，再次表達了競賽判分的特點),因此此題的智力要求確實比較高，理解力、分析力、綜合力、聯想力、想象力、制造力都進展了考察。假照實測結果此題難度太高，可在今后命題時適當削減信息量，降低綜合度，不要連這種命題思路一起潑走。第四題〔12分〕市場上消滅過一種一氧化碳檢測器，其外觀像一張塑料信用卡，正中有一個直徑不到2cm的小窗口，露出橙紅色固態物質。假設覺察橙紅色轉為黑色而在短時間內不復原，說明室內一氧化碳濃度超標，有中毒危急。一氧化碳不超標時，橙紅色雖也會變黑卻能很快復原。已知檢測器的化學成分：親水性的硅膠、氯化鈣、固體酸H[Si(MoO)]·28HO、CuCl·2HO和PdCl·2HO〔注：橙紅色為復合色，不必細1.CO與PdCl·2HO的反響方程式為：2.題1的產物之一寫CuCl·2H?0反響而復原，化學方程式為：3.題2的產物之一復原的反響方程式為：【解題思路】競賽是科學普及的一局部，要通過競賽宣傳化學在經濟進展人類進步人民安康質量、生活質量及環境質量改善中的作用，以促進中學生關心發生在世界上和四周的事物，從中選擇了學生的學問背景足以理解的問題，也正好是該器件性能的主要化學原理，甚至提示應試者集中精力解決主要問題，舍棄不必細究的枝節，這本身也是一種如何理論聯系實際的教育。命題人在組題時進一步幫助應試人縷清器件化學原理的思考程序，分3個問題要求學生思考，但每一個問題都留有需應試者通過原有學問根底來補充完善的內容，誰是氧化劑?固然有兩種正好相反的假設，假設1,得到C和某種高價鈀化合物，假設2,得到CO?和金屬鈀。哪一個假設正確?要從其次問得到啟發。明顯，其次問需要應試者自己得出結論的首先是CuCl?·2H?O不行能是復原劑，只可能是氧化劑，由于在水體系里銅的價態不能再上升。假設應試者沒有這種根本思路，就無助于對第1問兩種假設的選擇。有了這種思路，必定對“題1的產物之一”對準C和Pd。問：其中哪一個可以跟CuCl?·2H?O反響?中學課本上爭論過碳的氧化，使用的都是強氧化劑，如空氣中的氧氣、濃硫酸、濃硝酸等，而且都需加熱，可見碳不是強復原劑，把它氧化不那么簡潔，應當排解，于是“定音”,假設2是正確的，這是一箭雙雕，既答了第1問，又答了第2問。固然，第2問又存在兩種可能，銅被復原得銅(I)呢還是得銅〔0〕。怎樣推斷?需要第3問來幫助，第3問要求寫出4-2問中產物之一被復原，自然是指銅(I)或銅〔0〕的復原。先不必問氧化劑是誰，應試者就清楚，銅〔I〕比銅(0〕易復原，即簡潔被氧化。這是不是中學學問?筆者認為是。由此選擇了銅(I)為第2問的答案，完成第2問的解答。再接著思考第3問：使銅(I)復原為銅〔Ⅱ〕使用了什么試劑?首先要明確，它確定是氧化劑〔應試者明確嗎?〕,然后從器件化學組成中去找，找不到 (有人會認為存在2Cu+2H+=2Cu2++H?的反響嗎?),于是被逼到“華容道”上去了，只能選擇空氣中的氧氣，別無它路，全題得解。固然，解完后應回憶器件的整個化學組成來爭論它們各自的作用，但試題沒有設問，留給應試者自己思考。【答案】1.化學方程式CO+PdCI?·2H?O=CO?+Pd+2HCI+H?O(4分)寫PdCl不寫PdCl·2HO同時也配平，給2分。2.化學方程式Pd千2CuCl·2HO=PdCl·2HO+2CuCl+2HO〔4分〕3.化學方程式4C?CI+4HC+6H2o+O=4CCI?·2H?0(4分)【評論】筆者賞識命題人第2問答銅〔0〕也給50%分數的做法。這有利于提高學生參賽的樂觀性，考慮不周全，沒有從第3問倒過去想第2問，但單從第2問思考，也不錯，所以給50%的分，以資鼓舞，今后想問題應當更全面些，解題應留意運用“上下求索、左右逢源、前后照顧”的策略思想才行。寫方程式必需配平才能給分筆者認為是恰當的，尤其對一個不生疏的方程式，這是檢驗方程式是否正確的重要方法。至于結晶水是否必需寫進方程式?可以商量。命題人認為必需寫進方程式可能是考慮到可以使應試人用方程式產物來理解試題給出的器件的全部組成，以加強推斷自己寫的方程式的正確性的信心，反而降低了試題的難度，但應試人未必有這種反響式思維的訓練，體會不到它的作用，反而覺得是個累贅，不寫結晶水。答案未對此做說明，有可能會造成判分標準不統一。考察考場覺察，很多學生第一個反響并未按估量的思路解題，以為鈀可以跟CO生成羰基化合物，結果前兩個反響全做錯了。即使在試題上寫明第一個反響是氧化復原反響，這種錯誤也不能避開。這或許就應了學得太多反而不利的說法。第五題〔16分〕水中氧的含量測定步驟如下：步驟1:水中的氧在堿性溶液中將Mn2+氧化為MnO(OH)。步驟2:參與碘離子將生成的MnO(OH)?再復原成Mn2+離子。步驟3:用硫代硫酸鈉標準溶液滴定步驟2中生成的碘。有關的測定數據如下：與過量KI在酸性介質中反響，用Na?S?O?溶液滴定，消耗12.45mL。2:取20.0℃下穎水樣103.5mL,按上述測定步驟滴定，消耗Na?S?O?標準溶液11.80mL。該溫度下水的飽和O?含量為9.08mg·L-1。3.在20.0℃下密閉放置5天的水樣102.2mL,按上述測定步驟滴定，消耗硫代硫酸鈉標準溶液6.75mL。1.寫出上面3步所涉及的化學反響方程式。2.計算標準溶液的濃度〔單位mol-L-1〕。3.計算穎水樣中氧的含量〔單位mg.L-1〕。4.計算陳放水樣中氧的含量〔單位mg.L-1〕。5.以上測定結果說明水樣具有什么性質?【解題思路】此題圍繞測定水中的氧分成3個層次。第一個層次是測定氧的3個反響。試題對第一個反響給的信息很完全，而且信息也不難理解，估量全部應試者都應寫得出化學方程式。試題對其次個反響的信息不完全。沒有說反響的酸堿性條件。應試者應對反響的酸堿性條件作出推斷。推斷的根底是：I?在堿性條件下能否穩定存在?這屬于中學化學知識的活用。固然，假設學生有Mn(OH)在堿性溶液很簡潔被空氣氧化的學問更好，即在堿性溶液里Mn(IV)是比Mn(Ⅱ)更穩定的價態，要想在堿性溶液里把MnO(OH)還原為Mn(OH)?使用像I-這樣的復原劑是難以實現的，但沒有這種深入學問而單靠中學學問已能作出正確推斷。第3個反響決非中學學問，但在高考試題里以信息的形式消滅過3次，命題人認為已經是“亞中學學問”了，而且，假設不單純從中學化學課本動身來考察，此學問點確實屬于“重要”學問，是容量分析少數最重要的反響之一，因此命題人認為是“適度的”的“不拘泥于中學化學”,可以當作學生已有學問來要求。其次局部是容量分析計算。標準溶液濃度計算的根底首先是測定反響中n(IO?-):n(I):n(SO2-)〔摩爾比〕問題，其次是cV=c”V”的關系式。第一個反響不必寫出配的化學方程式就可確定。因此試題并未要求寫方程式。寫方程式固然更明確，但鋪張了貴重的應試時間。測氧的計算的原理和學問點完全一樣。第三局部是考察中學生對水中的氧的一般學問。純屬常識考察。【答案】步驟3:I?+2S?O?2-=2I-+S?O?2-(1分)2.標準溶液的濃度：9.841×10-3mol-L-1c(IO?-)=174.8×10-3g.L-1/214.0g:mol-=8.168×10-4mol-L-1(1=6×8.168×10-4mol·L-1×25.00mL/12.45mL=9.841×10-3mol-L-1〔3計算過程：103.5mL水樣中氧的含量：=0.25×9.841×10-3mol-L-1×11.80×10-3L=2.903×氧含量：p(O?)=2.903×10-5mol×32.00×103mg:mol-1/103.5×10-3L注：穎水樣的氧飽和度=(8.98/9.08)×100%=98.9%4.陳放水樣中氧的含量：5.20mg.L-1計算過程：102.2mL中氧的含量：=0.25×9.841×10-3mmol·mL-1×6.75mL=1.66×氧含量：(O?)=1.66×10-2mmol×32.00mgmmol-1/102.2×10-3L=5.20mg·L-1〔3分〕注：陳放引起氧的消耗量=8.98mg·L-1—5.20mg·L-1=3.78mg·L-15.說明水樣里存在好氧性〔或喜氧性〕微生物〔1.5分〕或者存在能被氧氣復原的復原性物質〔1.5分〕〔共3分〕【評論】考場實情：1.相當多的應試者不能正確完成第2個反響，不知道反響確定在酸性條下才能進展，可能命題人對應試者的學問根底估量太高了，也可能是由于初賽學問點要求得太多，反而無視反響的酸堿性這樣的更根底性的學問，值得深入爭論。2.相當多學生無2SO2-+I=SO2-+2I-的學問貯存，把第3個測氧反響的產物寫成S+SO2;甚至寫放出SO。這些學生很可能是高二學生。筆者認為，高二學生不宜參與這種水平的競賽。有的教師不同意筆者的意見，認為值得去試一試，并對明年參與競賽會有好處。其實，很多事情都有好與壞的兩重性。假設參與初賽的高二學生對自己參賽的成績不佳歸咎于學習的學問尚不到位，尚不完備，從失敗中鼓舞自己發奮學習，參與初賽有好處；假設相反，覺得競賽應答根本摸不著邊，競賽獲獎更是高不行攀，失去對化學和化學競賽的興趣，豈不走向反面?3.定量反響計算的摩爾比搞錯的學生相當多，說明對定量反響中的摩爾比關系缺乏根本概念。4.能完全答對第5問的為數不多，有的教師認為是編題人的問題，問“水樣有什么性質”不明確，假設學生答“水樣有氧化性”為什么不行?我們說這種應答不完全，不能給分。假設水樣中沒有復原性物質，或者好氣菌，水樣有氧化性氧就會因放置而削減嗎?例如，KCrO有氧化性，它不與復原性物質反應會因放置而變化嗎?這是外因與內因的關系問題。此題的應答狀況或許也反映了中學化學教學如何更好地聯系實際的問題。第六題〔10分〕曾有人用金屬鈉處理化合物A〔分子式C?H?Br?,含五元環〕,欲得產物B,而事實上卻得到芳香化合物C(分子式C??H18)。1.請畫出A、B、C的構造簡式。3.預期用過量酸性高錳酸鉀溶液處理C,得到的產物是D,寫出D的構造式。【解題思路】1.比照產物C的分子式(C??H18)和起始物A的分子式(C?H?Br?)可見一個C分子是3個A分子脫去溴原子連接而成的，而且A轉化為C的反響是用金屬鈉消退A分子中的溴。可見此題并沒有要求應試者必需學過武茲反響，此思路的學問根底沒有超過中學化學。2.試題用A是溴代環戊烯和C是芳香化合物2個信息同時限定了A和C的構造。溴代環戊烯因溴原子連在不同碳原子上而有多種位置異構體，它們與金屬鈉反響失去溴連接的方式更多，但是，為滿足C是分子式為CH的芳香化合物〔至少要有一個含共軛雙鍵的苯環〕的條件，A必需是1,2一二溴環戊烯，C必定有答案給出的構造式。應試者得出這個結論的過程和花費的時間自然很不一樣，有的學生可能在草稿紙畫滿各種各樣的二溴環戊烯，并令其脫溴相連，甚至得出很大的環狀化合物，有的學生則只需在腦子里想清楚，其差異不是學問水平凹凸而是智力水平凹凸。在思考過程中，下述聯想是有助于應試者得出結論：3.為什么A與金屬鈉反響會得到C呢?假設應試者聯想起中學化學里學過乙炔合成苯的反響，就會想到，A脫去溴首先得到的應是含C=C鍵的環戊炔(B),既然乙炔經催化可三聚成苯，比照乙炔和環戊炔的構造，理應聯想到中學化學學到：乙炔的碳氫處在一條直線上(《化學讀本》的sp雜化固然有幫助，屬競賽大綱要求，但并非必需),環4.命題人考慮到環戊烯不穩定，有的學生可能將B寫成它的雙聚物，以求得到較穩定的化合物，因而答雙聚體也算對，而且對兩種B的不穩定給了注釋性說明〔注：不要求學生到達這種注釋水平)。酸，去年初賽題分析里爭論過芳香烴側鏈氧化的規律，應試者一般爭論過去年初賽題，所以由C得出D應不是困難的事。但是，這里仍有很強的智力因素，應試者假設被C的簡潔構造迷惑住，不留意分子的核心部位是一個苯環，對題目給出的C是芳香化合物的信息視而不見，D是什么就很難答上來，到事后才恍然大悟。【答案】假設答B的構造式為：亦給2分2.要點：B不穩定〔2分〕注：前者的炔碳原子通常為sp雜化軌道，線性，環炔的張力太大；后者為反芳香注：酸性高錳酸鉀溶液氧化芳香環側鏈反響發生在α碳上；該產物可形成分子內氫【評論】此題充分利用中學化學學問制造性地得出大中學教科書上沒有爭論過的學問。它不僅使應試者應用了學問，更使應試者應用學問去制造學問。在應試者具有同等中學化學學問的前提下，應答水平主要取決于應試者的智力水平。筆者認為，這是今后化學競賽的命題方向。賽場實情是能夠解此題的學生很少，大多數學生根本縷不清思路，這些學生此題1分也未得，假設僅第3問答不出，則可歸咎于該問超過中學化學學問，因此，我們認為，大力爭論如何加強教學中的制造性思維培育，是迫在眉睫的教改任務。第七題〔12分〕在星際云中覺察一種高度對稱的有機分子〔Z〕,在紫外輻射或加熱下可轉化為其他很(1)星際分子CH?=NH聚合生成X;〔2〕X與甲醛加成得到Y(分子式CH??O?N?);〔3〕Y與氨〔摩爾比1:1〕脫水縮合得到Z。試寫出X、Y和Z的構造簡式。【解題思路】此題的題型與思路同上題。從X是CH?=NH聚合反響產物，應試者當可寫出其通式為(CH—NH。這里命題人已經估量到，很多學生會以為n值確定很大，以為凡聚合反響必得到高聚物，實在是設置的“陷阱”。其實，聚合反響不愿定得到高聚物，中學課本里的乙炔聚合成苯就是典型例子。因此，編題人給出Y的分子式，意在幫助應試者“跳出陷阱”,聯想到乙炔聚合為苯，反推出n=3,X是起始物的三聚體。該思路要求應試人首先要有“加成反響”的明確概念，懂得所謂“加成反響”是A+B=C,然后比照X〔通式〕和Y以及甲醛的分子式，對Y分子式這個信息進展加工——Y分子中的全部氮原子必來源于亞甲胺〔注：編題人為削減枝節未給出它的化學名稱〕,既然Y中有3個氮原子，說明Y是由亞甲胺的三聚體與甲醛發生加成而得，由此得到X是CHN?,9Y?的分子式與X的分子式相減，得知與1分子亞甲胺三聚體反響的是3分子甲醛。這一信息加工過程也就同時得出了X和Y都是環狀分子的結論。羰基加成反響中學里確實講過，但印象最深的生怕是加氫，并歸入復原，羰基加水，就已經“超綱”,編題人性的把握與否，能否將甲醛加水C=0雙鍵翻開的學問“遷移”于加氨)。最終，Y與NH發生縮合反響，編題人首先考察了應試者有沒有縮合反響的根本圖式：A+B=C+D的模式概念以及縮合反響從反響物“母體”里脫除的是“小分子”的概念，要求應試人找到氨分子與Y分子的什么基團發生縮合，脫除什么小分子。脫水縮合在中學課本里講到最多，應屬于應試者已有的學問根底。只是Y與氨的縮合脫去3分子水，不同于中學課本里的縮合反響，是需要應試者的思維格外靈敏、寬闊的。假設應試人從Y的構造式里覺察它有3個羥基，氨分子又有3個氫原子，本不難作這種帶有相當程度制造性的思維。最終，Z的構造的得出，編題人明顯是在考察應試者空間感受力氣的強弱。【答案】X的構造式〔4分〕Y的構造式〔4分〕Z的構造式〔4分〕Z畫平面構造如上右圖等不扣分；畫X、Y、Z其他等價構造式，均得總分值。【評論】中學課本中這三個反響類型的概念以及課本上的具體學問內容，就已經有了解出此題的學問根底。因此，筆者認為，此題在學問根底上沒有超過中學化學。然而，此題的力氣要求很高，要求靈敏運用中學學到的根本學問制造未知學問的力氣，同時也考察了應試可能是對聚合反響的內涵把握得太片面，以為只要聚合反響確定得到高聚物，或者對羰基加成反響缺乏根本概念；另一種可能是解題不靈敏，不擅長上下前后前后整體性地審題；第3種可能是制造性思維力氣差，不擅長用原有學問根底理解加工信息得出學問；第4種可能是空間感受力氣差。編題人給出Y的分子式，不前不后，格外恰當。要求應試者對試題有整體性的把握，思路清楚地進展規律思維，“上下求索、左右逢源、前后照顧”。此題可能存在的問題是，命題人原來估量此題的主題完全是的，由于在星際云中存在六次甲基四胺并假定它是由亞甲胺生成，是最近的文獻報道，只是最終產物可能有的學生見到過，可能對解題有幫助，但這個學問點不是此題思路的主要動身點，說不上確定有幫助。第八題〔16分〕鹽酸普魯卡因是外科常用藥，化學名：對一氨基苯甲酸一β一二乙胺局部麻醉劑，普魯卡因在傳導麻醉、浸潤麻醉及封閉療法中均有良好藥效。它的合成路線如下，請在方框內填入試劑、中間產物或反響條件。NH(C?H?)?【解題思路】此題屬框圖題，高考試題這種題型較多見，是利用框圖的構造與給出的條件作規律推理，但此題的智力要求大大高于高考題。總的說來，此題的思路是Corley“逆合成原理”,但無須挑明以免嚇退應試者。應試者首先應全面把握框圖的構造，認清靶分子的骨架是由兩種原料分別轉化為中間體然后連接而成。其次需考察靶分子的構造，查找該骨架何處可斷開成兩截，一截來自由乙烯得到的中間體，另一截來自由甲苯得到的中間體。很明顯，乙烯轉化過程參與了NH(CH),該片段明顯加到乙