南通市2024屆高考沖刺押題(最后一卷)化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、根據原子結構及元素周期律的知識，下列敘述正確的是()

A.由于相對分子質量：HCi>HF,故沸點：HC1>HF

B.楮、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強弱順序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

C.硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界處，硅可用作半導體材料

D.CWS2\K\Ca2+半徑逐漸減小

2、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A.通電后陰極區附近溶液pH會增大

B.陽極反應式為40H-4e=2H20+021

C.純凈的KOH溶液從b出口導出

D.IC通過交換膜從陰極區移向陽極區

3^25℃時，向lOmLO.lOmol-L1的一元弱酸HA(Ka"OxlO*中逐滴加入O.lOmol-L^NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH

溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()

A.a點時，c(HA)+c(OH*)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a點和b點時水的電離程度相同

C.b點時,c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH)

D.V=10mL時，c(Na+)>c(A')>c(H+)>c(HA)

4、“太陽能燃料”國際會議于2019年10月在我國武漢舉行，旨在交流和探討太陽能光催化分解水制氫、太陽能光

催化二氧化碳轉化為燃料等問題。下列說法錯誤的是()

A.太陽能燃料屬于一次能源

B.直接電催化CO2制取燃料時，燃料是陰極產物

C.用光催化分解水產生的比是理想的綠色能源

D.研發和利用太陽能燃料，有利于經濟的可持續發展

5、下列有關實驗的選項正確的是

ABCD

乙醇和金父將NO：球浸泡到實驗空保存

實險室制取蒸例水

Na的反應冰水和熱水中XAOH溶液

A.AB.BC.CD.D

6、如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是

A.溶液酸性:A>B>C

+2+3+

B.溶液B轉化為溶液C發生反應的離子方程式為4H+2Fe+O2=2Fe+2H2O

C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能會變為紅色

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A

7、將一定體積的CO2緩慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反應，若在反應后的溶液中加入足量石灰水,

得到ag沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCL溶液，得到bg沉淀，則下列說法正確的是

A.參加反應的CO2的體積為0.224aL

B.若@=也則CCh與NaOH溶液反應的產物中鹽只有Na2c03

C.b可能等于a、小于a或大于a

D.不能確定NaOH溶液的物質的量濃度

8、中美科學家在很表面首次獲得了二維結構的硼烯，該科研成果發表在頂級刊《Science》上，并獲得重重點推薦。

二維結構的硼烯如圖所示:，:力Gh

,下列說法錯誤的是()

A.Imol硼原子核外電子數為3NA

B.ImolBF、分子中共價鍵的數目為3NA

C.ImolNaBH。與水反應轉移的電子數為4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負極材料

9、某有機物X的結構簡式如圖，下列有關該有機物的說法正確的是()

A.分子式為C8H10O3

B.含有兩種官能團

C.既可以發生加成反應又可以發生取代反應

D.分子中所有碳原子共面

10、下列說法正確的是

A.CH3a(g)+C12(g)-^■今CH2cL(D+HCI(g)能自發進行，則該反應的A〃>0

C(NH3H.O)

B.室溫下，稀釋0.1mol?LTNH4a溶液，溶液中/、廿；增大

C(NH4)

C.反應N2(g)+3H2(g)=^2NHKg)AHV0達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應

方向移動

D.向硫酸鐵懸濁液中加入足量飽和Na2c03溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明KsP(BaSO4)

>Kp(BaCO3)

11、下列說法正確的是

A.多糖、油脂、蛋白質均為高分子化合物

B.淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖

C.可用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環己烷

D.分離溟苯和苯的混合物：加入NaOH溶液分液

12、常溫下，向20mL0.lmoHL“氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變

化如圖所示。則下列說法不正確的是()

A.常溫下，0.lmol?L」氨水中NH-HjO的電離常數Kb約為1x10-5

++

B.a、b之間的點一定滿足：c(NH4)>c(C!)>c(OH)>c(H)

C.c點溶液中c(NH/)vc(C「)

D.b點代表溶液呈中性

13、化學在生活中發揮著重要的作用，下列說法錯誤的是

A.食用油脂飽和程度越大，熔點越高

B.純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵力以提高其抗腐蝕能力

C.蠶絲屬于天然高分子材料

O.《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道；“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發面，亦去垢發

面。”這里的“石堿”是指K2c03

14、1875年科學家布瓦博德朗發現了一種新元素，命名為“像％它是門捷列夫預言的元素類鋁。Ga(鎮)和As(神)在周

期表的位置如圖，下列說法不正確的是

A1P

GaAs

A.Ga的原子序數為31

B.堿性：Al(OH)3〈Ga(OH)3

C.簡單離子半徑r(Ga3+)>r(As3)>r(P3)

D.GaAs可制作半導體材料，用于電子工業和通訊領域

15、已知：乙醇、乙醛的沸點分別為78C、20.8C。某同學試圖利用下列實驗裝置來完成“乙醛的制備、收集和檢驗”

一系列實驗，其中設計不合理的是

空氣

A.提供乙醇蒸氣和氧氣無水

乙醇

熱水

酸性高齡

酸鉀溶液

D.檢驗乙醛

16、下列說法不正確的是

A.乙醇、苯酚與金屬鈉的反應實驗中，先將兩者溶于乙酸配成濃度接近的溶液，再投入綠豆大小的金屬鈉，觀察、

比較實驗現象

B.可以用新制Cu(OH)2濁液檢驗乙醛、甘油、葡萄糖、雞蛋白四種物質的溶液(必要時可加熱)

C.牛油與NaOH濃溶液、乙醇混合加熱充分反應后的混合液中，加入冷飽和食鹽水以促進固體沉淀析出

D.分離氨基酸混合液可采用控制pH法、分離乙醇和濱乙烷的混合物可用萃取法

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、烯燒和酚類是兩種重要的有機化工原料。完成下列填空：

ICTH7Ol-CHj-CB-—

(i)合成1a人-?除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫出這兩種單體的結構簡式

(2)由苯乙烯合成需要三步，第一步選用的試劑為,目的是

(3)鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6。3,在一定條件卜A自身能縮聚成B。B的結構簡式oA與濃澳水

反應的化學方程式為。

（4）設計一條由制備A的合成路線（合成路線常用的表示方法為：M￡：尊”……手；當如目標

（111反附條反應條M

產物）0

18、A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，和E具有相同的電子構型：C、D為同周期元素，C核外電

子總數是最外層層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：

（1）四種元素中電負性最大的是___________（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為O

（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_____________（填分子式）；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為

和O

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構型為,中心原子的雜化軌道類型為

（4）單質D與濕潤的Na2c03反應可制備DzA,其化學方程式為。

（5）A和B能夠形成化合物F,其晶胞結構如圖所示，晶胞參數a=0.566nm,F的化學式為；晶胞中A原子

的配位數為:列式計算晶體F的密度（g-cm-3）。

19、某鐵磁粉Fe3（h（可能含有FezCh或FeO雜質），為確定其純度，稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進行實驗探究。

已知：K2。3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3（h,再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

請回答：

（1）上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是

（2）利用儀器測定并繪制出反應過程中a裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線（圖2）,樣品中含有的雜質

成分是一(填化學式)。

(3)上述實驗過程中，CO除作為反應物外，還起到的作用是

A.實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸

B.防止b中的溶液倒吸入a中

C.停止加熱后，繼續通CO氣體，防止生成物被氧化

D.將產生的C(h全部趕入裝置b中，以提高實驗的精確度

20、S2cb是有機化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體。可由適量氯氣通入熔融的硫碘而得。Ch能將S2c12氧化為

SCh,SCL遇水發生歧化反應，并且硫元素脫離水溶液。

物質SS：C1：SCI：

沸點/'C44513S59

熔點/C113-76-122

回答下列問題。

(1)寫出下列反應的化學方程式

①制取氯氣：。

②SC12與水反應：。

(2)為獲得平穩的氯氣氣流，應_____<.

(3)C裝置中進氣導管應置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請判斷并予以解釋

(4)D裝置中熱水浴(6(TC)的作用是o

(5)指出裝置D可能存在的缺點。

21、氮、磷、硼、珅的化合物用途非常廣泛。根據所學知識回答下列問題：

⑴如圖所示，每條折線表示周期表WA.WIA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a、

b、c、d、e對應元素電負性最大的是一(用元素符號表示)，e點代表的第三周期某元素的基態原子核外電子占據的最

高能層符號為一,該能層具有的原子軌道數為

(2)已知反應：(CHMCF+SbF5T(CH/CSbF6,該反應可生成(C%)3C+,該離子中碳原子雜化方式有_。

(3)一種新型儲氫化合物氨硼烷是乙烷的等電子體，且加熱氨硼烷會慢慢釋放氫氣，推斷氨硼烷的結構式為_(若含有

配位鍵，要求用箭頭表示)。

(4)PCk是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148C液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面

體形陽離子和一種正八面體形陰離子，熔體中P-CI的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為一；

正四面體形陽離子中鍵角大于PCb的鍵角原因為

⑸碑化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分數坐標為：

/、/1、/11、，11、

B：(0,0,0)；(一,一,0)；(一,0,一);(0,一,一)

222222

111133313331

As：(―?—,—)?(丁，:，—);(―?~>—)?(二，~)

444444444444

①請在圖中畫出珅化硼晶胞的俯視圖

②與碑原子緊鄰的硼原子有一個，與每個硼原子緊鄰的硼原子有一個。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

A.HF分子之間存在氫鍵，沸點高于HCL故A錯誤;

B.同土族金屬性增強，形成的堿的堿性增強，錯、錫、鉛的十4價氫氧化物的堿性強弱順序：Gc(OH)4<Sn(OH)4<

Pb(OH)4,故B錯誤；

c.Si處于金屬與非金屬交界處，表現一定的金屬性、非金屬性，可用作半導體材料，故C正確；

D.電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2>Cl>K+>Ca2+,故D錯誤；

答案選C。

2、D

【解題分析】

A、陰極的反應是2H++2C-=H2T，氫離子來自于水電離，所以剩余了水電離的氫氧根離子，溶液的pH升高，A正確；

B、陽極是溶液的氫氧根離子失電子，反應為：4OH-4e=2H2O+O2T>B正確；

C、左側溶液中氫氧根離子轉化為氧氣，多余的鉀離子透過陽離子交換膜進入右側；右側水電離的氫離子轉化為氫氣,

剩余大量水電離的氫氧根離子，加上透過交換膜過來的鉀離子，使右側溶液中氫氧化鉀的濃度增大，所以純凈的KOH

溶液從b出口導出，C正確；

I)、陽離子應該向陰極移動，所以K+通過交換膜從陽極區移向陰極區移動，D錯誤；

故選D。

3、A

【解題分析】

A.a點時，pH=3,c(H+)=10?3mol?Li,因為KxLOxlO。,所以c(HA)=c(A1),根據電荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)

+c(H+)和c(HA)=c(A-)即得c(HA)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),故A正確；

B.a點溶質為HA和NaA,pH=3,水電離出的。(0>1—)=10—"；b點溶質為NaOH和NaA,pH=11,c(OH-)=103,

OH一是由NaOH電離和水電離出兩部分之和組成的，推斷出由水電離處的C(OH-)V10、3,那么水電離的C(H+)>10—\

故B錯誤；

C.根據電荷守恒。32.)+。(11+)='彷一)+儀011一)可得032+)=0S一)+以011一)一。01+),假設C選項成立，則c(A-)+

c(OH-)—c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-),推出c(HA)+c(H+)=0,故假設不成立，故C錯誤；

+

D.V=10mL時，HA與NaOH恰好完全反應生成NaA,A-+H2OHA+OH"水解后溶液顯堿性，c(OH-)>c(H),

即c(HA)>c(H+),故D錯誤；

故答案選A。

【題目點撥】

判斷酸堿中和滴定不同階段水的電離程度時，要首先判斷這一階段溶液中的溶質是什么，如果含有酸或堿，則會抑制

水的電離；如果是含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的溶液，則會促進水的電離；水的電離程度與溶液pH無關。

4、A

【解題分析】

A選項，太陽能燃料屬于二次能源，故A錯誤；

B選項，直接電催化CO2制取燃料時，化合價降低，在陰極反應，因此燃料是陰極產物，故B正確；

C選項，用光催化分解水產生的lb,氫氣燃燒放出熱量多，無污染，是理想的綠色能源，故C正確；

D選項，研發和利用太陽能燃料，消耗能量最低，有利于經濟的可持續發展，故D正確。

綜上所述，答案為A。

5、D

【解題分析】

A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應鈉應沉入試管底部，故A錯誤；B.因為2NO2=N2(h*H<0,升高溫

度,平衡向逆反應方向移動，所以熱水中NO2的濃度高，故B錯誤；C氫氧化鈉屬于強堿，易潮解容易和玻璃中的

SiOz反應生成硅酸鈉，瓶和塞黏在一起，因此應保存在軟木塞的試劑瓶中，故C錯誤；D.D是實驗室制備蒸儲水的裝

置,故D正確；答案：Do

6、C

【解題分析】

由流程圖可知，A到B過程發生的反應為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2s。4,B到C發生的反應為4

FCSO4+2H2SO4+O2=4FC2(SO4)3+2H2OO

【題目詳解】

A.由于A到B過程中生成H2sO4,酸性增強，B到C過程中消耗酸性減弱，溶液酸性B最強，故選項A錯誤;

B.溶液B轉化為溶液C發生反應的離子方程式為4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O,故選項B錯誤；

C.溶液A中通入SO?的反應為：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,Fe"沒有完全轉化，則滴加KSCN溶液，

溶液會變為紅色，故選項C正確；

D.溶液C中成分為FeMSOg和H2s(h,加入氧化亞鐵，生成產物仍未Fe?+,故選項D錯誤；

故選C。

7、B

【解題分析】

根據Na2cO3+CaCh=CaCO31+2NaCl,NaHCO.a與CaCb不反應，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣沉

淀，已知NaOH完全反應，則一定體積的CO?通入VLNaOH溶液中產物不確定，以此來解答。

【題目詳解】

A.因a、b的關系不確定，無法計算參加反應的CO2的體積，A項錯誤；

B.由A選項可知若a=b,則CO2與NaOH溶液反應生成的鹽只有Na2cO3,B項正確；

C若產物為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水、CaCL溶液都能反應生成碳酸鈣，則2=如若產物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸

氫鈉與CaCL溶液不反應，碳酸鈉與CaCb溶液反應生成碳酸鈣，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣沉

淀，則a>b,但不可能avb,C項錯誤；

D.若a、b相等時，由Na2c（h+CaCI尸CaCO31+2NaCI,由NaCI?NaOH可計算NaOH的物質的量，溶液的體積已

知，則可以計算濃度，D項錯誤；

答案選B。

8、A

【解題分析】

A.硼原子核外有5個電子，imol硼原子核外電子數為5NA,故A錯誤；

F、口/F

B.BF3的結構為B,lmoIBF3分子中共價鍵的數目為3NA,故B正確；

F

C.NaBH,與水生成氫氣，氫元素化合價由-1升高為0,ImolNaBHj反應轉移的電子數為4NA,故C正確；

D.硼烯具有導電性，有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負極材料，故D正確；

選Ao

9、C

【解題分析】

A.根據物質結構簡式可知物質的分子式是C8H12O3,A錯誤；

B.在該物質分子中含有-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團，B錯誤；

C.該物質分子中含有碳碳雙鍵，可以發生加成反應，含有較基、羥基，可以發生取代反應，C正確；

D.分子中含有4個飽和碳原子，與該碳原子連接的原子構成的是四面體結構，因此不可能所有C原子都在同一個平面

上，D錯誤；

故合理選項是Co

10、B

【解題分析】

A.反應CH3a（g）+C12（g）3^CH2a2（l）+HCl（g）是埔減的反應，該反應能自發進行，根據反應能否自發進行的判據

可知AH-TASV0,所以該反應的"RO,A項錯誤；

c（NH-HO）

B.氯化錢溶液中鏤根離子水解，所以溶液顯酸性，加水稀釋促進錢根離子的水解，溶液中一^3而72增大，B項

正確；

C.反應N2（g）+3H2（g）=i2NH3（g）達平衡后，降低溫度，正、逆反應速率均減小，但逆反應速率減小的幅度

更大，平衡向正反應方向移動，C項錯誤；

D.BaSOa飽和溶液中加入飽和Na2coi溶液發生沉淀轉化，是因為碳酸根離子濃度大，和鋼離子濃度乘積大于其溶度

積常數，因而才有BaCXh沉淀生成，不能得出/（BaSO4）>&p（BaCO3）,D項錯誤；

答案選Bo

11、B

【解題分析】

A選項，多糖、蛋白質均為高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A錯誤；

B選項，淀粉和纖維素在稀硫酸作用下水解的最終產物均為葡萄糖，故B正確；

C選項，不能用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環己烷，兩者都無現象，故C錯誤；

D選項，分離濱苯和苯的混合物采用蒸儲方法，故D借誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

淀粉、纖維素、蛋白質是天然高分子化合物，油脂分子量比較大，但不是高分子化合物。

12、B

【解題分析】

,1l4+

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10mol/L,則c(OH)=10/10"mol/L=0.001mol/L,結合Kb=c(NH4)

?c(OH)/c(NH3H2O)計算；

B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，結合電荷守恒判斷離子濃度大小；

C.根據圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應生成氯化錢；

7M

D.b點溶液中c點水電離出的c(H+)=10-mol/L,常溫下c(H+)?c(OH)=Kw=10,據此判斷。

【題目詳解】

n141+

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10inol/L,則c(OH)=10/1O'mol/L=0.001mol/L,Kb=c(NH4)-c

(OH)/c(NH3H2O)=1()3x1OVO.1mol/L=1x105mol/L,故A正確；

B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH),結合電荷守恒得c(C「)<c(NHJ),而c(C「)

和c(OH)的相對大小與所加鹽酸的量有關，故B錯誤；

+

C.根據圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應生成氯化錢，錢根水解溶液呈酸性，結合電荷守恒得：C(NH4)

<c(CT),故C正確；

+7+,4+

D.b點溶液中c(H)=10moVL,常溫下c(H)?c(OH)=Kw=10,所以c(H)=c(OH),溶液呈中性，故D

正確。

故選B。

13>B

【解題分析】

A.油脂是高級脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的飽和程度對油脂的熔點有著重要的影響，由飽和的

脂肪酸生成的甘油酯熔點較高，所以食用油脂飽和程度越大，熔點越高，故A正確；

B.生鐵中的鐵、碳和電解質溶液易形成原電池，發生電化學腐蝕，所以生鐵比純鐵更易腐蝕，故R錯誤；

C.蠶絲主要成分為蛋白質，屬于天然高分子化合物，故C正確；

D.采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如

石，亦去垢，能洗去油污，發面，能作為發酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以是碳酸鉀，故D正確；

答案選B。

【題目點撥】

生鐵是鐵的合金，易形成原電池，發生電化學腐蝕。

14、C

【解題分析】

A.A1是13號元素，Ga位于A1下一周期同一主族，由于第四周期包括18種元素，則Ga的原子序數為13+18=31,A

正確；

B.A1、Ga是同一主族的元素，由于金屬性AkGa,元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強,

所以堿性：AI(OH)3<Ga(OH)3,B正確；

C.電子層數相同的元素，核電荷數越大，離子半徑越小，電子層數不同的元素，離子核外電子層數越多，離子半徑越

大,GatP3?離子核外有3個電子層，As3離子核外有4個電子層，所以離子半徑：r(As3AMpC錯誤；

D.GaAs導電性介于導體和絕緣體之間，可制作半導體材料，因此廣泛用于電子工業和通訊領域，D正確；

故合理選項是Co

15、D

【解題分析】

A、乙醇易揮發，向熱的乙醇中通入空氣，可以向后續裝置中提供乙醇蒸氣和氧氣，選項A正確；

B、在銅粉催化下，乙醇發生催化氧化生成乙醛，選項B正確；

C、乙醛易揮發，應用冰水浴收集乙醛產物，選項C正確；

D、產物中混有乙醇，乙醇也能還原酸性高鎰酸鉀溶液，使其褪色，選項D錯誤。

答案選D。

16、C

【解題分析】

A.因為苯酚是固體，將其溶于乙醛形成溶液時，可以和金屬鈉反應，二者配制成接近濃度，可以從反應產生氣體的快

慢進行比較，故正確；

B.四種溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，沒有明顯現象的為乙醛，出現沉淀的為雞蛋白溶液，另外兩個出現絳藍色

溶液，將兩溶液加熱，出現磚紅色沉淀的為葡萄糖，剩余一個為甘油，故能區別；

C.牛油的主要成分為油脂，在氫氧化鈉溶液加熱的條件下水解生成高級脂肪酸鹽，應加入熱的飽和食鹽水進行鹽析,

故錯誤；

D.不同的氨基酸的pH不同，可以通過控制pH法進行分離，乙醇能與水任意比互溶，但漠乙烷不溶于水，所以可以用

水進行萃取分離，故正確。

故選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、CH2=CH-CNCH2=CH-CH=CH2HBr（或HCI）保護碳碳雙鍵防止被加成或氧化

【解題分析】

（1）鏈節主鏈為碳原子.且含有碳碳雙鍵.應是烯烽、1,3?丁二烯之間發生的加聚反應，除苯乙烯外，還需要另外

、

兩種單體為：CH2=CH-CN>CH2=CH-CH=CH2,故答案為CH2=CH-CNCH2=CH-CH=CH2；

（2）苯乙烯先與HBr發生加成反應，然后再催化劑條件下發生取代反應，最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生

消去反應得到第一步的目的是：保護碳碳雙鍵防止被加成，故答案為HBr；保護碳碳雙鍵防止

被加成；

（3）鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6。3,則A為：；小，A發生縮聚反應得到B,B的結構簡式為:

（4）|在堿性條件下水解得到,然后發生催化氧化得到,再氧化得到

'二1合成路線流程圖為:

54JH

用52rCWCXUI

ggON

18、O@2522P63s23P3(或[Ne]3s23P3)03分子晶體離子晶體三角錐形sp1

3

2Ch+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(ZCh+NaiCO^ChO-COz+ZNaCl)Na2O82.27g/cm

【解題分析】

A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍，則C為P元素，C、D為同

周期元索，D元素最外層有一個未成對電子，則D為C1元素，A?一和1廣具有相同的電子構型，則A為O、B為Na元

素；通過以上分析，A、B、C、D分別是O、Na、P、Cl元素。

【題目詳解】

(I)元素的非金屬性越強，其電負性越大，這幾種元素非金屬性最強的是o元素，則電負性最大的是O元素；C是

P元素，其原子核外有15個電子，根據構造原理書寫P原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P3(或［Ne］3s23P3)；故答

案為：O；Is22822P63s23P3(或［Ne］3s23P3)；

(2)單質A為氧氣，氧氣的同素異形體是臭氧，二者都是分子晶體，分子晶體熔沸點與范德華力成正比，范德華力

與相對分子質量成正比，臭氧的相對分子質量大于氧氣，則范德華力：臭氧〉氧氣，所以熔沸點較高的是03；A和B

的氫化物所屬的晶體類型分別為水是分子晶體和NaH為離子晶體。故答案為：。3；分子晶體；離子晶體；

5-3x1

(3)C和D反應可生成組成比為h3的化合物PCb,PCb中P原子價層電子對個數=3+—^=4且含1個孤電子

2

對，根據價層電子對互斥理論判斷該分子的立體構型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類型為Sp3,故答案為：三角錐

形；Sp3;

(4)單質CL與濕潤的Na2c。3反應可制備CEO,其化學方程式為2CL+2Na2cO3+H2OChO+ZNaHCOj+ZNaCl(或

2Cl2+Na2CO5=Cl2O+CO2+2NaCl)0故答案為：2CL+2Na2cO3+H2OChO+2NaHCO3+2NaCl(或

2C12+Na2CO3=C12O+CO2+2NaCl)；

(5)O和Na能夠形成化合物F,半徑大的為。元素離子、半徑小的為Na+,該晶胞中大球個數=8X1+6義［=4、小

82

球個數為8,則大球、小球個數之比:4：8=1：2,則化學式為NazO；觀察晶胞中面心的原子，與之相連的原子有8個,

M絲x4

-----x4\j-3

晶胞中O原子的配位數為8；該晶胞體積:a3nm3,晶胞密度=乂_=—工______rg-cnr^l.27g-cm；故答

V(0.566x1O-7)3

案為:Na2O；2.27g?cm3

【題目點撥】

本題考查物質結構和性質，涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、微粒空間構型判斷、原子核外電子排布等知識點，側

重考查基礎知識點的靈活運用、空間想像能力及計算能力，難點是晶胞計算，利用均攤法求出晶胞中原子的個數，結

合密度公式含義計算。

19、缺少尾氣處理裝置Fe2O3ABCD

【解題分析】

(1)剩余的氣體不能處理，缺少尾氣處理裝置；

(2)由圖3質量的變化來解答，Fe2(h?Fe.Qj?FeO?Fe質量變化3次；

(3)實驗開始時，排盡裝置中的空氣，停止加熱后，導管中還有殘留的二氧化碳，繼續通入CO,可以將其趕到B裝

置中，減小實驗誤差，能防止倒吸等；

【題目詳解】

(1)一氧化碳有毒不能排放，應收集或吸收，上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置；

(2)FezCh和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3(h,再生成FeO(黑色)，最后生成Fe,由圖可以看

出，管內的固體質量變化了3次，如果只有Fe.Q?,只會Fe3(h?FeO?Fe變化2次，而如果是FezCh則FezO.,?FejCh?

FeO?Fe變化3次，故含有雜質為FezOj；

(3)CO除作為反應物外，

A.利用一氧化碳氣體可以在實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸，故A正確；

B.一氧化碳不溶于水，可以防止b中的溶液倒吸入a中，故B正確；

C.停止加熱后，繼續通CO氣體，在一氧化碳氣體中鐵不易被氧化，可防止生成物被氧化，故C正確；

D.將產生的CO2全部趕入裝置b中，減小實驗誤差，以提高實驗的精確度，故D正確；

故選ABCD；

【題目點撥】

難點：在于掌握通入CO后，鐵的氧化物的轉化流程，找準質量變化的幾個點是解答此題的突破口，

20、2KMl1。4+16HC1=2KCl+2MnCh+5CLT+8H2O或KCIO3+6HCI=KCI+3C12T+3H2O2SC12+2H2O=S1+

SO2t+4HCI控制分液漏斗的活塞，使濃鹽酸勻速滴下深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應，減少

因氯氣過量而生成SC12除去SC12沒有吸收CL、SCL等尾氣的裝置

【解題分析】

(1)①不加熱條件下可用KMnO4或KCIO3與濃HC1作用制氯氣；

②SCL與水發生水解反應；

(2)為獲得平穩的氯氣氣流，應控制分液漏斗的活塞，使濃鹽酸勻速滴下。

(3)可通過控制分液漏斗的活塞，來調節反應的快慢；

(4)SCI2的沸點是59C,60℃時氣化而除去；

(5)CL、SCL等尾氣有毒，污染環境。

【題目詳解】

(1)①不加熱條件下可用KMnO4或KClOj與濃HC1作用制氯氣，化學方程式為2KMnO4+16HCI=2KCI+2

M11CI2+5CI2T+8H2O或KCIOj+6HCI=KCI+3CLT+3H2O；

@SCh與水發生水解反應：2SC12+2H2O==S1+SO2T+4HCI；

（2）為獲得平穩的氯氣氣流，應控制分液漏斗的活塞，使濃鹽酸勻速滴下。

（3）C裝置中進氣導管應置于熔融硫上方且靠近液面，深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應，減少因氯氣

過量而生成SCIz<.

（4）SCI2的沸點是59C,60℃時氣化而除去。D裝置中熱水浴（60℃）的作用是除去SCL。

（5）Cb、SCb等尾氣有毒，污染環境。裝置D可能存在的缺點：沒有吸收。2、SCI2等尾氣的裝置

HH

2

21、FM9sp\spH-B-N-HPCI4\PCI6兩者磷原子均采取sp3雜化，PCI3分子中p原子

HH

有一對孤電子對，孤電子和對成鍵電子對斥力更大，PCL+中P沒有孤電子對，正四面體形陽離子中鍵角大于PC13的

0;_\OP/

??

鍵角。H9412

,??、

【解題分析】

（1）從圖中可以看出，a、b、c、d都是第二周期元素的氫化物的沸點，由于NH