》》》》》》歷年考試真題——2025年最新整理《《《《《《》》》》》》歷年考試真題——2025年最新整理《《《《《《/》》》》》》歷年考試真題——2025年最新整理《《《《《《2024年青海高考化學模擬試卷及答案（一）

一、單選題1、2022年12月4日，神舟十四號載人飛船返回艙成功著陸，神舟十四號任務的圓滿成功，標志著空間站關鍵技術驗證階段的完美收官，中國空間站進入建造階段。下列有關說法中正確的是()A.神舟十四號的推進分系統主承力薄壁加筋截錐是我國載人航天史上首次使用的大型碳纖維復合材料制品，碳纖維屬于無機非金屬材料B.神舟十四號太陽敏感器光學窗口上的石英玻璃具有耐宇宙射線截紫外的功能，石英玻璃的主要成分是硅酸鹽材料C.神舟十四號飛船返回艙側壁金屬殼體用的是鋁合金材料，鋁合金的硬度和熔點都比純鋁的大D.神舟十四號飛船返回艙“外衣”中的酚醛樹脂空心微球具有耐燒蝕、保溫隔熱作用，其中酚醛樹脂屬于天然有機高分子化合物2、麥珠子酸具有抑制革蘭氏陽性菌活性、抗HIV活性的功能，結構簡式如圖所示，下列說法正確的是()A.催化氧化后產物能發生銀鏡反應B.1mol麥珠子酸和足量溶液反應生成3molC.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色D.能發生取代、水解、加成等反應3、下列離子方程式正確的是()A.用醋酸除去水垢：B.向溶液中加過量的溶液：C.向飽和溶液中通入過量：D.1mol通入含1mol的溶液中：4、TCCA是一種高效的消毒劑，廣泛用于食品加工、飲用水消毒等，結構如圖所示。X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，其中W與X、Y、Z不處于同一周期，W的單質是黃綠色氣體。下列說法正確的是()A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高化合價：W>Z>Y>XC.簡單氫化物的穩定性：X>Y>ZD.TCCA中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構5、下列“實驗和現象”與“結論”不相對應的是()選項實驗現象結論A向某溶液中加入KSCN溶液，振蕩溶液變為血紅色原溶液中存在B同時向8mL0.l和4mL0.2酸性溶液中各加入2mL1溶液后者先褪色反應物濃度越大，反應速率越快C常溫下，向AgCl懸濁液中加入足量飽和NaBr溶液有淺黃色沉淀生成常溫下(AgCl)>(AgBr)D將灼熱的表面附有CuO的銅棒伸入無水乙醇中銅棒由黑色變為紅色無水乙醇具有還原性A.A B.B C.C D.D6、利用生物電化學系統可將工業廢水中的乙酸鹽、硝酸鹽、亞硝酸鹽轉化為大氣循環系統中的物質，其反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該裝置工作時是將化學能轉化為電能B.該裝置的溫度不宜太高，否則不利于的生成C.非生物負極的電極反應式為D.生物正極區、、按個數比1∶1∶1反應生成1mol時，反應中轉移8mol電子7、室溫下，滴加NaOH溶液改變0.1RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、的微粒分布分數，甲酸(HCOOH)與乙酸()中酸分子的分布分數與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.酸性強弱：B.pH=3的溶液中：C.室溫下D.將1L濃度均為1的和HCOOH溶液混合后，加入80gNaOH固體充分反應并恢復至室溫后，所得混合溶液中：二、填空題8、氯化亞銅(CuCl)是常用的催化劑。以低品位銅礦(主要成分為CuS、和鐵的氧化物等)為原料制備CuCl步驟如下：已知：①室溫下，；②CuCl易被氧化且在溶液中易與形成可溶的。回答下列問題：(1)“氧化浸取”時，銅元素全部轉化為，鐵元素全部轉化為。①、和稀硫酸反應生成，和S的離子方程式為。②為提高銅元素的浸出率，工藝上可采取的措施有(填字母)。A.將銅礦粉碎并攪拌 B.增加銅礦的投料量C.適當提高硫酸濃度 D.適當縮短反應時間(2)“除鐵錳”。依次用氨水沉鐵、再用氨水—混合溶液沉錳。①室溫下，用氨水調節溶液的pH為3時，為。②向除鐵后的溶液中滴加氨水—混合溶液，反應生成的離子方程式為。(3)①“還原”時，反應生成CuCl的離子方程式為；如圖1所示，和其他條件相同時，CuCl產率隨增大先升高后降低的原因是。②如圖2所示，其他條件相同時，CuCl產率隨反應時間延長而降低的原因是。9、連二亞硫酸鈉()俗稱保險粉，廣泛應用于有機合成，實驗室常用還原法制備連二亞硫酸鈉。回答下列問題：(1)二氧化硫的制備①裝置X中發生反應的化學方程式為。②制備收集過程中導管的連接順序為a→(用小寫字母表示)。(2)連二亞硫酸鈉的制備Ⅰ.將鋅粉懸濁液加入三口燒瓶中并將燒瓶溫度維持35～45℃，向其中先通入一段時間后，改通，充分反應后生成固體。Ⅱ.向燒瓶中加入NaOH溶液，在28～55℃條件下生成和。Ⅲ.過濾，將濾液冷卻至室溫，并向濾液中加入氯化鈉，待析出后，濾出晶體用無水乙醇洗滌即得產品。①步驟Ⅰ中的加熱方式是。向三口燒瓶中先通入的目的是。②步驟Ⅱ生成反應的化學方程式為。③步驟Ⅲ加入NaCl的作用是；加入無水乙醇的作用是。(3)連二亞硫酸鈉質量分數測定準確稱取產品100g放入燒杯中，加入50mL中性甲醛溶液，攪拌至完全溶解()，加水配成1000mL溶液，移取50.00mL于錐形瓶中，加入4mL鹽酸并加入少許淀粉溶液作指示劑，用的標準溶液滴定，(、)滴定至終點時，消耗碘溶液。產品中連二亞硫酸鈉的質量分數(列出計算表達式即可)。10、氫能是極具發展潛力的清潔能源﹐以氫燃料為代表的燃料電池有良好的應用前景。回答下列問題：(1)已知：。則表示燃燒熱的熱化學方程式為。(2)通過如圖所示的電解裝置可獲得。電解時，陽極電極反應式為。電解后，KOH的物質的量(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)乙醇—水催化重整可獲得，主要反應為：Ⅰ.；Ⅱ.。①已知，向重整體系中加入適量多孔CaO的作用有(答出兩點即可)。②在，時，平衡時的產率隨溫度的升高先增大后減小的原因是。③TK時，向2L恒容密閉的容器中充入2mol(g)和6mol(g)，發生反應Ⅰ和反應Ⅱ，5min后達到平衡狀態，測得(g)的轉化率為80%，容器內CO(g)的體積分數為10%，則5min內，溫度下，反應Ⅱ的平衡常數(保留3位小數)。11、我國的航空航天事業取得了舉世矚目的成就，近年來硼氫類離子液體作為火箭推進劑燃料得到了廣泛使用，該火箭推進劑具有點火延遲時間、寬液程和極低的蒸汽壓等優點。硼氫類離子液體的合成如圖所示：回答下列問題：(1)基態Ba原子的價層電子排布式為，其N層具有的電子數是。(2)C、O、N的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)。(3)中碳原子的雜化方式為；的空間構型為形。(4)中不存在的作用力有(填字母)。a.離子鍵 b.配位鍵 c.σ鍵 d.π鍵 e.金屬鍵(5)多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成大π鍵。大π鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個數和電子數，則的大π鍵可表示為。(6)硼化鈣晶胞結構如圖所示，B原子構成八面體，各個頂點通過鍵互相連接成三維骨架，八個多面體圍成立方體，中心為，晶胞密度為。①硼化鈣的化學式為。②晶胞邊長為nm(已知為阿伏加德羅常數)。12、布帕伐醌是羥基萘醌類抗原蟲藥，廣泛應用于有機合成和醫藥研發的中間體，一種布帕伐醌的合成路線如圖所示。回答下列問題：(1)B的分子式為，布帕伐醌中含氧官能團的名稱為。(2)F→G的反應類型為，D的結構簡式為。(3)下列試劑能與有機物E反應的是(填字母)。a.NaOH溶液 b.溶液 c.溶液(4)E→F反應的化學方程式為。(5)C的同分異構體中滿足下列條件的結構簡式為(寫一種)。①含有六元碳環；②能與溶液反應；③核磁共振氫譜有9組峰且峰面積之比為9∶4：4∶2∶1∶1∶1∶1∶1。(6)參照上述合成路線，設計以C為起始原料制備的合成路線：(無機試劑任用)。參考答案1、答案：A解析：A.碳纖維屬于無機非金屬材料，A正確；B.石英玻璃的主要成分是二氧化硅，B錯誤；C.鋁合金的硬度比純鋁的大，但熔點比純鋁的低，C錯誤；D.酚醛樹脂屬于合成有機高分子化合物，D錯誤；故選A。2、答案：C解析：和羥基相連的碳原子上只有1個氫原子，不能催化氧化成醛基，A錯誤；1mol麥珠子酸含有1mol羧基，和足量溶液反應生成1mol，B錯誤；麥珠子酸分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，C正確；珠子酸不能發生水解反應，能發生取代、加成反應，D錯誤。3、答案：C解析：A.醋酸是弱電解質，不能拆，故正確的離子方程式為：，A錯誤；B.加入過量的溶液，過量，正確的離子方程式為，，B錯誤；C.的溶解度比小，飽和溶液中通入足量生成的會析出，C正確；D.由于的還原性比強，故1mol通入到含1mol的溶液中先氧化，正確的離子方程式為，D錯誤；故答案為：C。4、答案：D解析：同一周期主族元素，從左至右，原子半徑依次減小，Cl位于第三周期，四種元素原子中電子層數最多，原子半徑：Cl>C>N>O，A錯誤；O的最高化合價為+2價，B錯誤；元素非金屬性越強，對應的簡單氫化物越穩定，故簡單氫化物的穩定性：，C錯誤；TCCA中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構，D正確。5、答案：C解析：A.三價鐵遇到硫氰化鉀會出現血紅色，A正確；B.消耗高錳酸鉀的總量相同，反應物濃度越大，反應速率越快，B正確；C.的濃度過大，不能證明大小，C錯誤；D.灼熱CuO能將乙醇氧化為乙醛，CuO被還原為Cu，D正確；故選C。6、答案：D解析：A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置，A項正確；B.溫度超過一定范圍，生物正極會失去活性，不利于的生成，B項正確；C.由電荷守恒和原子守恒，非生物負極的電極反應式為，C項正確；D.生物正極區生成的反應式為，則生成1mol時，反應中轉移12mol，D項錯誤；故選：D。7、答案：B解析：A.根據可知當分布系數為0.5時，pH分別是2.8、3.75，所以，，酸性：，A項錯誤；B.根據圖像可知pH=3時，，結合電荷守恒可知，B項正確；C.室溫下，C項錯誤；D.將1L濃度均為1的和HCOOH溶液混合后，加入80gNaOH（2mol）固體充分反應并恢復至室溫后，所得混合溶液是醋酸鈉和甲酸鈉，混合溶液中起始，水解程度更大，則，D項錯誤。答案選B。8、答案：(1)；AC(2)；(3)(或)；時，的量增多使CuCl沉淀溶解平衡逆向移動，有利于CuCl沉淀的生成，時，過多會與CuCl形成可溶的CuCl易被空氣中的氧化成可溶的解析：（1）①由題信息可知，、和稀硫酸反應生成，和S，根據原子守恒和電子守恒，反應的離子方程式為，故答案為：；②A.將銅礦粉碎并攪拌，增加了銅礦與稀硫酸的接觸面積，從而提高銅元素的浸出率，故A正確；B.增加銅礦的投料量，并不會影響浸取率，故B錯誤；C.適當提高硫酸濃度，使化學反應速率加快，從而提高銅元素的浸出率，故C正確；D.適當縮短反應時間，導致銅礦不能充分反應，從而使浸取率降低，故D錯誤；故選AC；（2）①室溫下，用氨水調節溶液的pH為3時，，，，故答案為：；②向除鐵后的溶液中有錳離子，滴加氨水—混合溶液，反應除生成外，還有氨根離子、碳酸根離子生成，反應的離子方程式為，故答案為：；（3）①加入NaCl、溶液，將還原為CuCl，同時亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，所以離子方程式為；“還原”操作中存在CuCl的沉淀溶解平衡，時，的量增多使CuCl沉淀溶解平衡逆向移動，有利于CuCl沉淀的生成，時，過多會與CuCl形成可溶的，故答案為：；時，的量增多使CuCl沉淀溶解平衡逆向移動，有利于CuCl沉淀的生成，時，過多會與CuCl形成可溶的；②CuCl易被空氣中的氧化，從而導致產率隨反應時間延長而降低，故答案為：CuCl易被空氣中的氧化成可溶的。9、答案：(1)；e→f→c→d→b(2)水浴加熱排出裝置內空氣，防止被氧化降低的溶解度，便于析出洗去雜質離子且加快脫水干燥(3)解析：（1）①裝置X中硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫和水、硫酸鈉，方程式為：；②二氧化硫生成后首先用濃硫酸干燥，隨后收集，二氧化硫密度大于空氣，應該用向上排空氣的方法收集，最后要尾氣處理，故順序為：a→e→f→c→d→b；（2）①由于加熱溫度維持35～45℃，則步驟Ⅰ中的加熱方式是水浴加熱；由于產物容易被氧化，裝置含有空氣，故通入氮氣的目的是：排出裝置內空氣，防止被氧化；②根據題意可知，通入，充分反應后生成，隨后加入氫氧化鈉反應生成產物，方程式為：；③根據題意向濾液中加入氯化鈉則析出產物，故加入氯化鈉的目的是：降低的溶解度，便于析出；乙醇容易揮發，便于干燥，則加入乙醇的目的是：洗去雜質離子且加快脫水干燥；（3）根據方程式，、可知，，則，則。10、答案：(1)(2)；不變(3)CaO可以吸收使反應Ⅰ平衡正向移動，反應Ⅱ平衡逆向移動，提高產率；CaO與反應放出大量熱，使反應Ⅰ、Ⅱ速率加快(且使反應Ⅰ平衡正向移動)；多孔CaO具有一定吸附性，可以與體系內物質充分接觸；溫度較低時，反應Ⅰ占主導，溫度升高使反應Ⅰ正向移動生成的量大于反應Ⅱ正向移動消耗的量；溫度較高時，反應Ⅱ占主導，溫度升高使反應Ⅱ正向移動消耗的量大于反應Ⅰ正向移動生成的量；0.160.265解析：（1）101kPa時，lmol純物質完全燃燒生成穩定化合物時放出的熱量是燃燒熱；由題意分析，利用蓋斯定律，表示燃燒熱的熱化學方程式為；（2）如圖電解裝置可獲得，由轉化為的一極，氫元素化合價降低，為電解池的陰極，電極方程式是；由轉化為NiOOH，鎳元素化合價升高，該極為電解池的陽極，陽極電極反應式為，根據兩極方程式判斷，電解總方程式是，所以電解后KOH物質的量不變；（3）①多孔CaO與接觸面積大，反應速率快，使得反應Ⅰ正向進行，反應Ⅱ平衡逆向移動，獲得更多氫氣；②反應Ⅰ、Ⅱ都是吸熱反應，溫度升高，該反應更利于正反應方向進行，一開始是反應Ⅰ在進行，的產率逐漸升高，一段時間后反應Ⅱ占主導，比起生成氫氣被消耗更快，所以氫氣的產率又下降；③5min內；計算反應Ⅱ的平衡常數，利用三段式處理數據，，，解得，反應Ⅱ的平衡常數:。11、答案：(1)；18(2)N>O>C(3)；正四面體(4)e(5)(6)；解析：（1）已知Ba是第6周期第ⅡA族，故基態Ba原子的價層電子排布式為6s2，其核外各電子層上的電子數依次為：2、8、18、18、8、2，則其N層具有的電子數是18，故答案為：；18；（2）根據同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA和ⅤA反常，故C、O、N的第一電離能由大到小的順序為N>O>C，故答案為：N>O>C；（3）有機物中苯環上的碳原子均采用雜化，故中碳原子的雜化方式為；中心原子S原子周圍的價層電子對數為：，根據價層電子對互斥理論可知，其空間構型為正四面體形，故答案為：；正四面體；（4）中存在陰陽離子間的離子鍵，陰陽離子內部的單鍵為σ鍵，雙鍵為1個σ鍵和1個π鍵，陰陽離子內部B與N之間存在一個配位鍵，故該微粒中不存在的作用力有金屬鍵，故答案為：e；（5）中參與形成大π鍵的原子個數為5(3個N和2個C)，每個C原子采用雜化形成3個共價鍵，還有一個未雜化的p電子參與形成大π鍵，兩個雙鍵上的N原子采用雜化，還有1個未雜化的p電子參與形成大π鍵，而單鍵上的N原子有未一對孤電子參與形成大π鍵，故該分子中的大π鍵可表示為，故答案為：；（6）①晶胞中，Ca原子數目為1，數目為，故確定化學式為，故答案為：；②已知該晶胞的化學式為：，則一個晶胞的質量為：，設晶胞的邊長為，又知晶胞密度為，則有：，解得，故答案為：。12、答案：(1)(酮);羰基、羥基(2)取代反應;(3)ac(4)(5)或(6)解析：（1）B的分子式為，布帕伐醌中含氧官能團的名稱為(酮)羰基、羥基；（2）F發生取代反應生成G和HBr，F→G的反應類型為取代反應；根據分析可知D的結構簡式為；（3）有機物E為，含有羧基具有弱酸性，能與NaOH溶液、溶液反應，故選ac；（4）E→F反應的化學方程式為；（5）①含有六元碳環；②能與溶液反應說明含有羧基；③核磁共振氫譜有9組峰且峰面積之比為9∶4：4∶2∶1∶1∶1∶1∶1說明一個碳原子上連接3個甲基，滿足條件的C的同分異構體為或；（6）由逆推法，制備需發生縮聚反應得到，由C發生酯的水解生成，再與HBr發生加成反應生成，最后發生鹵代烴的水解反應生成，合成路線：（二）可能用到的相對原子質量：H1C12O16Mg24Ca40第一部分(選擇題共126分)一、選擇題(本大題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的)7.2020年12月17日，“嫦娥五號”成功著陸，帶回1731g月球樣品，實現了我國探月工程“繞、落、回”三步走規劃。下列有關“嫦娥五號”的說法錯誤的是A.月壤中含有的3He，其質子數為3B.制作五星紅旗用的芳綸為合成纖維C.制作鉆桿用的SiC增強鋁基材料屬于復合材料D.制作返回艙的耐燒蝕材料是新型復合材料8.“辣椒素”是辣椒產生辣味的來源，其結構簡式如下圖。下列有關辣椒素的說法錯誤的是A.分子式為C18H27NO3B.分子中苯環上的一溴代物有3種C.能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色D.分子中含有3種官能團9.赤泥是鋁土礦生產Al2O3過程中產生的一種固體廢棄物，一種從赤泥(含Fe2O3、Al2O3、Ga2O3)中提取鎵(Ga)的工藝如下圖所示。下列說法錯誤的是已知：Ga2O3與Al2O3性質相似，能與NaOH反應生成可溶性鹽NaGaO2。A.浸渣A的主要成分是Fe2O3B.溶液B中含有金屬元素的離子主要有Na＋、Al3＋C.通過萃取、反萃取的操作可實現Ga元素的富集D.電解過程中陰極的電極反應式為GaO2－＋2H2O＋3e－＝4OH－＋Ga10.下列實驗操作、實驗現象及解釋或結論都正確且有因果關系的是11.原子序數依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，X能與Y、Z形成10e－或18e－化合物，Y和Z形成的化合物是酸雨的成因之一，W的核外電子數是Z的質子數的2倍。下列說法正確的是A.Y、Z的簡單氫化物熱穩定性：Y>ZB.Y、Z、W的簡單離子半徑：W>Y>ZC.X、Y、Z形成的化合物只可能含共價鍵D.X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定能促進水的電離12.以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.放電時，正極反應為Fe[Fe(CN)6]＋2e－＋2Na＋＝Na2Fe[Fe(CN)6]B.外電路中通過0.2mol電子時，負極質量變化為2.4gC.充電時，Na＋通過交換膜從左室移向右室D.充電時，Mo箔接電源的負極13.常溫下，用如圖1所示裝置，分別向25mL0.3mol·L－1Na2CO3溶液和25mL0.3mol·L－1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol·L－1稀鹽酸，用壓強傳感器測得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是A.X曲線為Na2CO3溶液的滴定曲線B.b點溶液的pH大于c點溶液的pHC.a點溶液中：c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)D.b、d兩點水的電離程度相等第二部分(非選擇題共174分)三、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每道試題考生都必須作答。第33題～第38題為選考題，考生根據要求作答)(一)必考題(11題，共129分)26.(14分)葡萄糖酸鈣主要用作食品的鈣強化劑與營養劑，在水中能溶解，在無水乙醇、氯仿或乙醚中不溶。利用綠色鈣源蛋殼(主要成分為CaCO3)制備葡萄糖酸鈣晶體Ca(C6H11O7)2·H2O(化學式量為448)，并對其純度進行測定，具體過程如下：步驟一：葡萄糖酸鈣晶體的制備步驟二：產品純度測定——KMnO4間接滴定法I.稱取步驟一所得產品0.600g置于燒杯中，加入蒸餾水及適量稀鹽酸溶解；II.加入足量(NH4)2C2O4溶液，用氨水調節pH為4～5，生成白色沉淀，過濾、洗滌；III.將I中洗滌后所得的固體溶于稀硫酸中，用0.02000mol·L－1KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO4標準溶液25.00mL。根據以上兩個步驟，回答下列問題：(1)以上兩個步驟中不需要使用的儀器有(填標號)。(2)步驟一中“操作a”是、過濾、洗滌、干燥。(3)步驟II中用氨水調節pH為4～5的目的為。用乙醇洗滌沉淀的原因是。(4)用KMnO4標準溶液滴定待測液的反應原理為(用離子方程式表示)，判斷滴定達到終點的現象為。(5)根據以上實驗數據，測得產品中葡萄糖酸鈣晶體的純度為(保留三位有效數字)。27.(14分)環氧乙烷作為一種高效消毒劑，能與微生物的蛋白質、DNA、RNA發生非特異性烷基化作用，阻礙細菌蛋白質的新陳代謝，因此，常用于一次性口罩生產過程中滅菌和新冠病毒的消殺。工業上常用乙烯氧化法生產環氧乙烷，具體反應原理為：主反應：△H1＝－209.8kJ·mol－1副反應：CH2＝CH2(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g)△H2＝－1323.0kJ·mol－1(1)C2H4的燃燒熱△H＝－1411.0kJ·mol－1，則環氧乙烷(g)的燃燒熱△H＝。(2)以下既能加快反應速率又能提高環氧乙烷產率的方法有(填標號)。A.降低溫度B.向容器中充入N2使壓強增大C.采用改性的催化劑D.用空氣替代氧氣(3)若在1L的密閉容器中充2molCH2＝CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發生主反應，達到平衡時CH2＝CH2的轉化率為75%，則平衡時用各組分的物質的量分數表示的化學平衡常數Kx＝(保留2位有效數字)。(4)已知：，測得該反應過程中溫度與氯乙醇的平衡產率關系如圖a。30℃時，原料投料比與氯乙醇的平衡產率關系如圖b。則隨著反應溫度的升高，氯乙醇平衡產率降低的可能原因是；其它條件不變時，降低原料投料比，環氧乙烷的平衡轉化率將(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)用電解法也能制備環氧乙烷，具體方法為：使用惰性電極電解KCl溶液，用Cl－交換膜將電解液分為陰極區和陽極區，其中一區持續通入乙烯；電解結束，移出交換膜，兩區混合反應即得環氧乙烷。若陽極區的生成物為HOCH2CH2Cl，則乙烯應從(填“陽極”或“陰極”)通入，陰極的電極反應式為。28.(15分)某冶煉廠產生的廢渣主要含有CuS、K2Fe6(SO4)4(OH)12及少量MgO、SiO2等。由該廢渣回收銅、制備復合鎳鋅鐵氧體(NiZnFe4O8)的流程如下圖。已知：有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：回答下列問題：(1)K2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合價為，OH－的電子式為。(2)濾渣1的主要成分為。(3)反應II中加入適量氨水的作用是；寫出反應II生成沉淀的離子方程式。(4)濾液中含有的陽離子是。(5)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質，寫出反應IV中CuS發生反應的化學方程式，當轉移2.408×1024個電子時，生成硫的物質的量為。(二)選考題(共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學題2道生物題中每科任選一題做答，在答題卡選答區域指定位置答題.如果多做，則每學科按所做的第一題計分)35.[化學－選修3：物質結構與性質](15分)磷及其化合物在電池、催化等領域有重要應用。黑磷與石墨類似，也具有層狀結構(如圖1)。為大幅度提高鋰電池的充電速率，科學家最近研發了黑磷——石墨復合負極材料，其單層結構俯視圖如圖2所示。回答下列問題：(1)Li、C、P三種元素中，電負性最小的是(用元素符號作答)。(2)基態磷原子的電子排布式為。(3)圖2中，黑磷區P原子的雜化方式為，石墨區C原子的雜化方式為。(4)氫化物PH3、CH4、NH3的沸點最高的是，原因是。(5)根據圖1和圖2的信息，下列說法正確的有(填字母)。A.黑磷區P－P鍵的鍵能不完全相同B.黑磷與石墨都屬于混合型晶體C.由石墨與黑磷制備該復合材料的過程，發生了化學反應D.復合材料單層中，P原子與C原子之間的作用力屬范德華力(6)貴金屬磷化物Rh2P(化學式量為237)可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖3所示。已知晶胞參數為anm，晶體中與P距離最近的Rh的數目為，晶體的密度為g·cm－3(列出計算式)。36.[化學－選修5：有機化學基礎](15分)乙酸香蘭酯是一種食用香精，常用于調配奶油、冰淇淋。下圖是用一種苯的同系物A為原料合成乙酸香蘭酯的流程。回答下列問題。(1)A的分子式為C7H8，其化學名稱為，F中的含氧官能團是。(2)D的結構簡式為。(3)寫出由G合成乙酸香蘭酯的化學方程式；該反應的類型是。(4)H是G的同分異構體，具備以下條件，則滿足條件的H有種；其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1的結構簡式為(不考慮立體異構)。①含有苯環，且苯環上只有兩個取代基；②遇到FeCl3溶液會顯紫色；③能發生水解反應。(5)請參照上述合成路線，以苯和CH3COCl為原料，設計制備的合成路線，其他所需試劑任選。。（三）可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64As-75Y-89Sc-79第Ⅰ卷(選擇題共126分)一、選擇題：本題共13小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。選項ABCD文物商晚期青銅禮器四羊方尊北宋木雕羅漢像明初白釉貼花帶蓋瓶西漢絲質素紗禪衣主要成分銅合金合成纖維硅酸鹽蛋白質1.文物是活著的歷史，承載中華文化的血脈。以下文物的主要成分判斷錯誤的是A.A B.B C.C D.D【答案】B2.有機物Z是合成藥物的中間體，Z的合成路線如圖。下列說法錯誤的是A.該反應為加成反應 B.Z分子含有1個手性碳原子C.X與Y可用溴水來鑒別 D.Y分子所有原子可能共面【答案】C3.某地河道兩旁有甲、乙兩工廠，某學校化學興趣小組取少量甲、乙兩廠排放的工業廢水進行研究。已知：甲、乙兩廠排放的廢水中共含有、、、、、六種離子，且甲、乙兩廠排放的廢水均只含三種離子且所含離子各不相同。下列有關說法中錯誤的是A.若甲廠的廢水明顯呈堿性，則甲廠廢水中所含的離子是、、B.若將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合后沉淀，經過濾后的廢水主要含，可用來澆灌農田C.若乙廠的廢水為無色澄清透明溶液，則乙廠廢水中可能含有D.經過科學嚴密地實驗檢測，發現乙廠的廢水中含有，則往甲廠廢水中滴加酚酞，溶液變紅【答案】C4.用如圖所示的裝置進行實驗(夾持及尾氣處理儀器略去)，能達到實驗目的的是選項a中試劑b中試劑c中試劑實驗目的裝置A濃硫酸品紅溶液驗證具有漂白性B濃氨水堿石灰濃硫酸制備純凈的C稀鹽酸溶液驗證元素非金屬性強弱：D浴液飽和硼酸溶液澄清石灰水驗證酸性強弱：A.A B.B C.C D.D【答案】D5.“活寧”是一種新型吸入式誘導麻醉藥，麻醉性能強，常用作臨床麻醉劑，其分子結構式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質子；元素Y、Z、W原子序數依次增大，均比X多一個電子層；元素E的原子比W原子核外多8個電子。下列說法不正確的是A.由X、E、Z組成的化合物XEZ是一種強氧化性酸B.Y、Z、W分別與X形成的簡單氫化物的沸點：Z＞W＞YC.Y、Z、W、E的氫化物中只有極性鍵D.ZW2中，Z的化合價為+2價【答案】C6.我國科研團隊設計了一種表面鋰摻雜的錫納米粒子催化劑，可提高電催化制甲酸鹽的產率，同時釋放電能，實驗原理如下圖所示，右圖為使用不同催化劑時反應過程中的相對能量的變化。下列說法錯誤的是A.放電時，催化電極附近溶液升高B.充電時，電解質溶液的增大C.使用催化劑或均能有效提高甲酸鹽的選擇性D.放電時，當電極質量減少6.5g時，電解質溶液增重6.5g【答案】D7.在不同環境的溶液中，可以轉化為或沉淀。溶液中含碳粒子物質的量分數與的關系如圖1所示。在圖1對應溶液中在不同環境下，形成或的溶解平衡關系如圖2所示。下列說法錯誤的是A.曲線Ⅰ代表的溶解平衡曲線B.若溶液的，，無沉淀生成C.由圖可知的的數量級為D.增大，溶液體系中均可發生反應：【答案】D第Ⅱ卷(非選擇題共74分)三、非選擇題：共174分，第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據要求作答。(一)必考題：共129分。8.(二硫化硒)難溶于水和有機物，廣泛應用于各類洗護產品中。以精煉銅的陽極泥(主要含、及少量)制備二硫化硒并回收副產物碲和藍礬的工藝流程如圖所示(部分產物和條件省略)。回答下列問題：已知：可溶于水和都是酸性氧化物。（1）“焙燒”時，與反應生成、、和，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。（2）硒與硝酸反應產生的尾氣可以用_______(填化學式)溶液吸收。（3）是弱酸，，和溶液反應的離子方程式為_______。（4）分離的“一系列操作”包括抽濾、洗滌、干燥。用如圖所示裝置抽濾，準備就緒后，抽濾前的操作是_______，洗滌產品的操作是_______。已知：布氏漏斗是漏斗上面板上有很多小孔，上面板上放濾紙。抽濾的原理是水龍頭沖水排氣，使瓶內壓強小于外界大氣壓，從而在漏斗上方形成壓力加快抽濾速率。（5）以石墨為陽極，“電解”時陰極的電極反應式為_______，陽極產生的氣體是_______(填化學式)。（6）已知陽極泥中Se的質量分數為2%，100t該陽極泥在上述轉化中硒的總提取率為80%，得到的的質量為_______kg(結果保留1位小數)。【答案】（1）3∶1（2）NaOH或其他合理答案（3）（4）①.打開水龍頭②.向布氏漏斗中加入蒸餾水浸沒固體，待液體流出后，重復操作2~3次（5）①.②.（6）2896.29.實驗室制備乙酰乙酸乙酯()的反應原理如下：，制備裝置(燒瓶中物質充分反應后再滴加乙酸溶液)如圖所示。已知：①幾種物質的部分性質如表所示。物質沸點/℃相對分子質量水中溶解性乙酸乙酯77.288微溶乙酰乙酸乙酯181(溫度超過95℃，易分解)130微溶乙酸11860易溶②10乙酸乙酯粗品中含乙酸乙酯8.8g和少量乙醇。③亞甲基上的H有一定的酸性，制備時部分形成乙酰乙酸乙酯的鈉鹽。回答下列問題：（1）儀器X的名稱是___________。儀器Z的名稱是___________，其作用是___________，冷凝水從___________(填“a”或“b”)端流進。（2）制備反應需要加熱才能發生，最適合的加熱方式為___________(填序號)。A.酒精燈直接加熱 B.水浴加熱C.墊陶土網用酒精燈加熱 D.油浴加熱（3）儀器Y盛放堿石灰作用是___________。（4）反應結束后，滴加50%酸至混合液呈弱酸性的原因是___________。（5）提純產品時需要進行蒸餾，如圖所示的裝置中溫度計位置正確的是___________(填序號)。（6）最終得到3.40g乙酰乙酸乙酯，則上述實驗中乙酰乙酸乙酯的產率為___________(保留兩位有效數字)。【答案】（1）①.(恒壓)滴液漏斗②.球形冷凝管③.冷凝回流提高原料利用率④.a（2）B（3）防止水蒸氣進入三頸燒瓶中與鈉、乙醇鈉反應（4）使制備時生成乙酰乙酸乙酯的鈉鹽轉化為乙酰乙酸乙酯（5）C（6）52%10.氮氧化物對環境及人類活動影響日趨嚴重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關注的主要問題之一。Ⅰ．利用的還原性可以消除氨氧化物的污染，其中除去的主要反應如下：已知：（1）___________。（2）某研究小組將2、3和一定量的充入2L密閉容器中，在催化劑表面發生上述反應，一定反應時間內，的轉化率隨溫度變化的情況如圖所示，若在5min內，溫度從420K升高到580K，此時段內用表示的平均反應速率___________；溫度升高至580K之前，生成的轉化率逐漸增大的原因是___________。Ⅱ．還可用還原，，在密閉容器中充入5和4，平衡時的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示，已知溫度。（3）該反應是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應在___________(填“低溫”或“高溫”)下能自發進行。（4）若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的平衡狀態可能是圖中A~G點中的___________點。Ⅲ．將2、1和1通入反應器，在溫度T、壓強p(恒溫恒壓)條件下發生反應和。（5）平衡時，若、與三者的物質的量相等，則轉