廣東省梅州市興寧市宋聲學校2025-2025學年九年級上學期10月月考化學測試卷考試時間：60分鐘?總分：100分?年級/班級：九年級〔上〕一、選擇題〔共10題，每題2分〕要求：從每題的四個選項中，選擇一個最符合題意的答案。1.以下物質中，屬于混合物的是：A.氧氣B.純水C.空氣D.純堿2.在以下化學反響中，屬于分解反響的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑3.以下元素中，最外層電子數為2的是：A.氫〔H〕B.氮〔N〕C.氧〔O〕D.鈣〔Ca〕4.以下物質中，屬于酸的是：A.碳酸鈣B.硫酸C.氫氧化鈉D.氧化鈣5.在以下物質中，不屬于鹽類的是：A.氯化鈉B.碳酸鈉C.硫酸銅D.氫氧化鉀6.以下化合物中，屬于堿的是：A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.碳酸鈉D.氯化鈉7.以下反響中，屬于氧化復原反響的是：A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑C.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.2KClO3→2KCl+3O2↑8.以下物質中，屬于電解質的是：A.氯化鈉B.氧氣C.硫酸D.純水9.以下物質中，不屬于非金屬的是：A.氫B.氧C.碳D.鐵10.在以下反響中，屬于置換反響的是：A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑C.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.2KClO3→2KCl+3O2↑二、填空題〔共5題，每題3分〕要求：根據題意，填寫相應的內容。1.氫氧化鈉的化學式是__________，它在水溶液中電離出的陰離子是__________。2.碳酸的化學式是__________，它是一種__________，在水中能發生__________反響。3.鐵與硫酸銅反響的化學方程式是__________，生成的產物中，__________是復原劑，__________是氧化劑。4.在以下反響中，屬于分解反響的是__________，該反響生成的產物是__________。5.以下物質中，屬于鹽類的是__________，它是由__________和__________組成的。三、簡答題〔共5題，每題5分〕要求：根據題意，簡要答復以下問題。1.簡述金屬活動性順序的排列規律。2.簡述電解質和非電解質的區別。3.簡述氧化復原反響的根本概念。4.簡述鹽類在水溶液中的電離過程。5.簡述酸堿中和反響的實質。四、計算題〔共10分〕要求：根據題意，進行計算并填寫答案。1.知曉：1.8g金屬鋅與足量稀硫酸反響，生成0.2g氫氣。求該反響中鋅的化合價。2.知曉：1L1mol/L的硫酸溶液與1L1mol/L的氫氧化鈉溶液反響，求反響后溶液中剩余物質的濃度。五、實驗題〔共10分〕要求：根據題意，描述實驗過程并填寫答案。1.實驗目的：探究酸堿中和反響的實質。實驗步驟：〔1〕取一定量的氫氧化鈉溶液于試管中，用pH試紙測定其pH值，記錄數據。〔2〕向試管中參加少量稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，觀察溶液的pH值變化，記錄數據。〔3〕重復步驟〔2〕，直至溶液的pH值接近中性，記錄數據。實驗結果分析：__________2.實驗目的：探究金屬活動性順序。實驗步驟：〔1〕取兩支試管，分別參加少量鋅粒和鐵粒。〔2〕向試管中參加少量稀鹽酸，觀察金屬與酸的反響現象。實驗結果分析：__________六、綜合題〔共10分〕要求：根據題意，分析并答復以下問題。1.以下物質中，哪些屬于混合物？哪些屬于純潔物？分別說明理由。A.空氣B.氯化鈉溶液C.純水D.氫氧化鈉2.以下反響中，哪些屬于氧化復原反響？哪些屬于非氧化復原反響？分別說明理由。A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑C.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.2KClO3→2KCl+3O2↑本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.C〔空氣是由多種氣體混合而成的，屬于混合物。〕2.C〔分解反響是指一種化合物分解成兩種或兩種以上物質的反響。〕3.D〔鈣原子最外層電子數為2。〕4.B〔硫酸是一種酸，它在水溶液中電離出的陽離子是氫離子。〕5.D〔氯化鈉是由金屬離子和非金屬離子組成的化合物，不屬于鹽類。〕6.A〔氫氧化鈉是一種堿，它在水溶液中電離出的陽離子是鈉離子。〕7.C〔氧化復原反響是指反響中有元素的化合價發生變化的反響。〕8.A〔氯化鈉在水溶液中能電離出氯離子和鈉離子，屬于電解質。〕9.D〔鐵是一種金屬元素。〕10.C〔置換反響是指一種單質和一種化合物反響，生成另一種單質和另一種化合物的反響。〕二、填空題答案及解析：1.NaOH；OH-〔氫氧化鈉在水溶液中電離出的陰離子是氫氧根離子。〕2.H2CO3；酸；電離〔碳酸是一種酸，它在水中能發生電離反響。〕3.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu；Fe；CuSO4〔鐵與硫酸銅反響的化學方程式是Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，生成的產物中，鐵是復原劑，硫酸銅是氧化劑。〕4.2KClO3→2KCl+3O2↑；KCl、O2〔在以下反響中，屬于分解反響的是2KClO3→2KCl+3O2↑，該反響生成的產物是KCl和O2。〕5.氯化鈉；Na+、Cl-〔以下物質中，屬于鹽類的是氯化鈉，它是由Na+和Cl-組成的。〕三、簡答題答案及解析：1.金屬活動性順序的排列規律是：從左到右，金屬的復原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱。2.電解質和非電解質的區別在于：電解質在水溶液中能電離出離子，而非電解質在水溶液中不能電離出離子。3.氧化復原反響的根本概念是：反響中有元素的化合價發生變化的反響。4.鹽類在水溶液中的電離過程是：鹽類在水溶液中溶解后，離子鍵被破壞，陽離子和陰離子分別向溶液中擴散。5.酸堿中和反響的實質是：酸和堿在水溶液中反響，生成鹽和水。四、計算題答案及解析：1.鋅的化合價為+2〔根據化學反響中鋅與氫氣的質量比，可以計算出鋅的化合價為+2。〕2.反響后溶液中剩余物質的濃度為0.5mol/L〔根據化學反響的化學計量關系，可以計算出反響后溶液中剩余物質的濃度。〕五、實驗題答案及解析：1.實驗結果分析：隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH值逐漸降低，直至接近中性。說明酸堿中和反響發生了。2.實驗結果分析：鋅粒與稀鹽酸反響產生氣泡，鐵粒與稀鹽酸反響沒有明顯現象。說明鋅的復原性大于鐵。六、綜合題答案及解析：1.混合物：空氣、氯化鈉溶液；純潔物：純水、氫氧化鈉。理由：混合物是由多種物質