2025年高考第一次模擬考試高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1Be-9C-12N-14Na-23Cl-35.5S-32Ag-108第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．2024年巴黎奧運會不僅是全球體育健兒的競技舞臺，也是各種創新材料和技術的展示窗口。下列有關化學材料描述錯誤的是A．太陽能光伏板在奧運村廣泛安裝，轉換太陽能為電能，材料主要是硅單質，為無機非金屬材料B．奧運火炬燃料丙烷、丁烷等屬于烴，燃燒熱值高、化學性質較穩定C．“PARIS2024”手環所采用的硅橡膠屬于無機非金屬材料D．奧運場館建設常用的材料有鋼材、混凝土、玻璃，鋼材屬于合金，混凝土、玻璃屬于混合物2．化學用語的選擇和書寫是化學學習的基礎，下列化學用語正確的是A．基態C原子核外價電子的軌道表達式：B．NH3分子的VSEPR模型：C．HClO的電子式：D．和互為同素異形體3．下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA缺角的明礬晶體在其飽和溶液中會慢慢變為完整的立方體晶體晶體有各向異性B聚氯乙烯抗氧化，可用于食品包裝聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵C通過煤的干餾可獲得苯、甲苯等芳香烴煤中含有苯、甲苯等芳香烴D酸性：羧基中的極性：4．下列實驗裝置、操作及能夠達成的目的均正確的是A．圖甲：灼燒海帶制海帶灰 B．圖乙：準確量取15.00mL稀硫酸C．圖丙：制備NaHCO3晶體 D．圖丁：準確測定中和反應的反應熱5．W、X、Y、Z、Q是核電荷數依次增大的短周期元素，由這些元素組成的陰離子的結構如下圖所示。W、Y原子序數之和等于Z，Y原子價電子數是Q原子價電子數的2倍。下列說法錯誤的是A．W、X、Y組成某種陰離子的水溶液可能顯酸性B．第一電離能C．五種元素中簡單離子半徑最大的是QD．該陰離子中X、Y、Q的雜化類型相同6．中藥密蒙花具有抗氧化應激、肝臟保護作用、抗炎和神經保護功能，在臨床被廣泛用于治療各類眼科疾病，其中一種活性成分的結構簡式如圖，下列說法正確的是A．該分子不能與酸反應B．可能發生取代反應，加成反應、縮聚反應C．一定條件下，與足量Na反應，1mol該分子最多消耗4molNaD．分子中所有碳原子可能共平面7．可用作汽車安全氣囊的氣體發生劑，易溶于水，其水溶液顯弱堿性。遇到撞擊時發生反應。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．中所含電子的數目為B．水溶液中所含的數目為C．常溫常壓下，中所含鍵的數目為D．生成時，轉移的電子數目為8．硼酸是重要的化工原料，一種以硼鎂礦(含及少量)為原料生產硼酸的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是[已知：硼酸和硼砂均易溶于熱水，在冷水中溶解度小]A．將硼鎂礦研磨成粉末可以加快浸取速率B．溶液中的雜質主要是和C．一系列操作主要包括冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥D．硼砂溶液與硫酸反應的離子方程式為9．下列實驗操作和現象所得結論正確的是操作現象結論A向0.1mol·L－1NaHCO3溶液中滴加飽和的CaCl2溶液溶液變渾濁Ca(HCO3)2難溶于水B向0.1mol·L－1K2S溶液中滴加少量等濃度的ZnSO4溶液，再滴加少量等濃度的CuSO4溶液先產生白色沉淀，后產生黑色沉淀Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C在N2氛圍中高溫加熱FeSO4固體使其分解，將氣體產物依次通Ba(NO3)2溶液、品紅溶液Ba(NO3)2溶液中產生白色沉淀，品紅溶液不褪色FeSO4分解的氣體產物中有SO3沒有SO2D將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某試劑瓶瓶口試劑瓶瓶口有白煙生成該試劑不一定是揮發性酸10．利用下圖所示裝置可合成己二腈[]。充電時生成己二腈，放電時生成，其中a、b是互為反置的雙極膜，雙極膜中的會解離出和向兩極移動。下列說法正確的是A．放電時M極為負極，發生氧化反應B．放電時，雙極膜中向N極移動C．放電時，每生成，雙極膜解離D．充電時，N極的電極反應式為11．下列物質性質與用途對應的離子方程式書寫正確的是A．H2O2氧化海帶灰酸性浸出液提取碘：B．Na2O2與水反應用作潛水艇氧氣來源：C．綠礬處理含的酸性廢水：D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：12．兩種含汞化合物的晶胞結構如圖所示，其中甲為四方晶胞結構，乙為立方晶胞結構。下列說法錯誤的是A．甲和乙中Hg2+的配位數之比為3：2B．乙的化學式為HgSC．乙中相鄰的兩個S2-之間的距離為anmD．每個甲、乙晶胞中含有的陰離子數目不相等13．氧化制備發生的主要反應為。向容積為2L的恒容密閉容器中投入2mol和2mol。不同溫度下，測得5min時(反應均未達到平衡，其他副反應均不消耗和生成乙烯)的相關數據見下表，下列說法正確的是溫度/℃乙烷轉化率/%2918乙烯選擇性/%938062注：乙烯選擇性。A．℃，5min時，容器內的物質的量為0.04molB．℃，0～5min內，平均速率molLminC．反應達到平衡后，其他條件不變，僅升高溫度，平衡向逆反應方向移動D．該反應僅在低溫條件下能正向自發進行14．25℃時，向1L0.100mol·L-1CH3COONa溶液中不斷通入HCl氣體(忽略溶液體積變化)，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．該溫度下，CH3COOH的Ka=10-4.75B．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=0.100mol·L-1C．W點所表示的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)D．向原溶液中不斷通入0.1molHCl氣體：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共4題，共58分。15．（14分）陽極泥富集了礦石、精礦或熔劑中大部分的貴金屬元素，因而具有很高的綜合回收價值。從某陽極泥(主要成分有Cu、Ag、Au、Ag?Se、Cu?S和NiSO?等)中回收Se和部分金屬的工藝流程如圖所示。已知：①該工藝中萃取與反萃取原理為。②，相同條件下，與的氧化性相近。(1)“焙燒”產生的與的混合煙氣用水吸收可制得單質Se，該反應的化學方程式為。(2)“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是；“反萃取劑”選用(填化學式)溶液。(3)沉銀時加入NaCl，可將轉化為AgCl，再用硫代硫酸鹽溶液浸出銀元素。已知：①

②

若所得浸出液中mol?L，則溶液中mol?L。(4)浸出Au的離子方程式為。(5)是一種窄能帶半導體材料，具有良好的光電、熱電性能，其晶胞結構如圖所示。已知圖中A處的原子分數坐標為，則晶胞中B處原子分數坐標為。若晶胞參數anm，為阿伏加德羅常數的值，則晶體的密度為g·cm。16．（15分）某實驗小組以粗鈹(含少量的Mg、Fe、Al、Si)為原料制備、提純，并測定產品中的含量。已知：①乙醚沸點為34.5℃；溶于乙醚，不溶于苯，易與水發生反應；、不溶于乙醚和苯；溶于乙醚和苯。②與的化學性質相似。Ⅰ．制備：按如圖所示裝置(夾持裝置略)制備。(1)儀器a的名稱為。(2)裝置A中利用濃硫酸與濃鹽酸混合制HCl，裝置B的作用是。(3)裝置C中冷水應從冷凝管的(填“c”或“d”)端管口進入，C中主要反應的化學方程式為。(4)因反應放熱使乙醚揮發，需控制冷凝回流速度1~2滴/秒。若發現回流速度過快，需進行的操作是。Ⅱ．的提純：充分反應后，裝置C中乙醚溶液經過濾、蒸餾出乙醚得到固體，再用苯溶解固體，充分攪拌后過濾、洗滌、干燥得產品。(5)用苯溶解固體，充分攪拌后過濾，目的是。(6)設計實驗方案檢驗產品中是否含有：(完成后續實驗操作、現象及結論)。Ⅲ．的純度測定：取1.000g上述產品溶于鹽酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽雜質離子，用NaOH溶液調節pH，過濾、洗滌，得固體；加入KF溶液至固體恰好完全溶解，滴加酚酞作指示劑，用0.1000mol/L鹽酸滴定其中的KOH，消耗鹽酸24.00mL。(已知：；滴定過程中不與鹽酸反應)。(7)用NaOH溶液調節pH不能過大，其原因為(用化學方程式表示)。(8)的純度為。17．（14分）回答下列問題：I．元素銻被廣泛用于制造半導體和二極管，在電子工業中有重要地位。(1)我國當前主流的煉銻工藝為鼓風爐揮發-反射爐熔煉法，其原理為利用硫化銻礦()在高溫揮發氧化轉化成，再經還原熔煉，制得粗銻。以下為有關反應的熱化學方程式：反應1：

反應2：

反應3：

①碳燃燒的熱化學方程式為。②反應1、2和3的隨溫度的變化關系如下圖所示。工業還原熔煉粗銻的溫度一般為，結合圖像從熱力學角度分析，宜選用(填“C”或者“CO”)作還原劑，理由是。II．有效去除大氣中的是環境保護的重要課題。合理應用，在生產和生活中具有重要意義。(2)用焦炭還原法可除去廢氣中的，發生反應：

。①一定溫度下，向恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和一定量的，一段時間達到平衡后，下列有關說法不正確的是(填字母標號)。A．高溫條件下有利于該反應自發進行B．增加活性炭的質量，平衡正向移動C．再向容器中充入一定量的，的百分含量減小D．混合氣體顏色保持不變，說明反應達到平衡狀態②一定溫度下，向容積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和，經過相同時間，測得各容器中的轉化率與容器容積的關系如下圖所示。請解釋容器體積在范圍內，轉化率隨體積增大而增大的原因。(3)汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可以使和兩種尾氣反應生成，可有效降低汽車尾氣污染。已知反應：

。在密閉容器中充入和發生反應，平衡時的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示：①據圖分析可知，(填“>”、“<”或“=”)；②反應在點達到平衡后，若此時降低溫度，同時壓縮容器體積，在重新達到平衡過程中，點會向點中的點方向移動。③E點的壓強平衡常數(保留兩位有效數字；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×該組分物質的量分數)。18．（15分）以甲苯為原料制備羧酸的流程如下：請回答下列問題：(1)X的名稱為。(2)D中