2025年高考第二次模擬考試02高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷（選擇題共39分）一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．我國提出在2060年前完成“碳中和”的目標，下列有關低碳生活的說法不正確的是A．使用氫氣等清潔能源代替傳統能源B．推廣使用煤液化技術，可減少二氧化碳的排放C．低碳生活不意味著禁止使用所有燃料D．在一定條件下，選擇合適的催化劑將還原為甲酸2．已知反應；(R表示烷烴基)，該反應可用于提純炔烴。下列說法不正確的是A．的空間構型為直線形 B．基態O原子的價電子排布圖為C．的電子式為 D．中σ鍵與π鍵的個數比為1：13．實驗室制取乙烯并驗證其化學性質，下列裝置不正確的是A．制備乙烯B．除去雜質C．驗證加成反應D．收集乙烯4．亞硒酸氫鈉是一種重金屬沉淀劑。下列說法正確的是A．電負性： B．半徑：C．電離能： D．位于元素周期表中區閱讀下列材料，完成5~7題：、、都是活潑金屬，其單質能在一定條件的水溶液中產生氫氣。鎂基合金材料具有良好的儲氫一釋氫性能。以、混合粉末為原料，利用氫化燃燒合成法可制得高效鎂基儲氫材料。5．下列化學反應表示正確的是A．鎂在碳酸氫鈉溶液中生成氫氣：B．鋁在氫氧化鈉溶液中生成氫氣：C．氫化鎂投入醋酸溶液中生成氫氣：D．以惰性電極電解氯化鎂溶液生成氫氣：6．下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是A．有空軌道，氣態可通過配位鍵形成雙聚分子B．的第一電離能比的大，與鹽酸反應比更劇烈C．中氫元素顯-1價，在干燥空氣中性質穩定D．合金熔點低，可用作儲氫材料7．的釋氫原理為。下列關于該反應的說法正確的是A．的量越多，生成的速率越快B．該反應在室溫下不能自發進行的可能原因是C．溶液的越大，越有利于釋氫反應正向進行D．每消耗，轉移電子的數目約為8．某鈉離子二次電池如圖所示，該電池主要依靠鈉離子在兩極之間移動來工作。下列說法正確的是A．充電時，a電極發生還原反應B．A為陰離子交換膜，B為陽離子交換膜C．放電時，b電極的電極反應式：D．若放電前兩極室質量相等，放電過程中轉移1mol電子，則兩極室質量差為23g9．有機物的合成路線如下，下列說法不正確的是A．的酸性比乙酸強 B．、都有相同的產物生成C．最多可以消耗 D．具有對映異構體10．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是A．B．C．D．11．室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A用潔凈的玻璃棒蘸取NaC1O溶液滴在pH試紙上，待變色后與標準比色卡比對測定NaClO溶液的pHB將少量銅粉加入硝酸酸化的硝酸鐵溶液中，觀察反應現象探究Fe3+與銅粉能否反應C向2mL0.1mol?L-1KMnO4溶液中滴加適量維生素C溶液，觀察溶液顏色變化探究維生素C是否具有還原性D向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，觀察溶液是否變澄清探究苯酚的酸性與碳酸的酸性的相對強弱12．室溫下，通過下列實驗探究Na2CO3的性質。已知：25℃時，H2SO3的Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，H2CO3的Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。實驗1：配制50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，測得溶液pH約為12；實驗2：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固體充分攪拌，一段時間后過濾。向濾渣中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解；實驗3：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中緩慢滴入等體積0.1mol·L-1稀鹽酸。下列說法正確的是A．實驗1所得溶液中，B．根據實驗2，可推測Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C．實驗3反應后溶液中存在：D．25℃時，反應的平衡常數K=4×10-913．催化加氫合成能實現碳的循環利用。一定壓強下，與在密閉容器中發生的主要反應為：Ⅰ：Ⅱ：反應相同時間，測得不同溫度下轉化率和選擇性如題圖實驗值所示。圖中平衡值表示在相同條件下達到平衡狀態時轉化率和選擇性隨溫度的變化。下列說法不正確的是A．B．壓縮容器反應Ⅱ平衡逆向移動C．相同溫度下，選擇性的實驗值大于平衡值，說明反應I的速率大于反應ⅡD．，隨溫度升高，反應I平衡正向移動的程度大于反應Ⅱ平衡逆向移動的程度第II卷（非選擇題共61分）二、非選擇題，共4題，共61分。14．（15分）硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業研究的熱點。一種以高硫錳礦(主要成分為MnS及少量FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：已知：①“混合焙燒”后燒渣含及少量。②酸浸時，浸出液的pH與錳的浸出率關系如下圖1所示。③金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關系如下圖2所示，此實驗條件下開始沉淀的pH為7.54；當離子濃度時，可認為該離子沉淀完全。(1)的價電子排布式為。(2)傳統工藝處理高硫錳礦時，若不經“混合焙燒”，而是直接用浸出，其缺點為。(3)實際生產中，酸浸時控制硫酸的量不宜過多，使pH在2左右。請結合圖1和制備硫酸錳的流程，說明硫酸的量不宜過多的原因：。(4)“中和除雜”時，應調節pH的范圍為；其中除去的離子方程式為。(5)“氟化除雜”時，若維持，溶液中的和(填“能”或“不能”)都沉淀完全[已知：；]。(6)產品純度測定：稱取1.000g產品，在適宜條件下用適量將氧化為，再用溶液20.00mL剛好把轉化為。通過計算可知，產品純度為(寫出計算過程)。15．（15分）某降血脂藥物吉非羅齊(G)的一種合成路線如下：(1)下列關于化合物E和G的說法正確的是___________。A．官能團種類相同 B．都含有手性碳原子C．都能使酸性KMnO4溶液褪色 D．可以使用質譜儀區分(2)標出B中酸性最強的氫原子。(3)已知C的分子式為C11H15BrO，C的結構簡式為。(4)E→F的反應需經歷E→X→F的過程，中間產物X和G互為同分異構體，寫出該中間產物X的結構簡式。(5)寫出滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式。能和FeCl3溶液顯色；堿性條件下水解酸化后得到的產物中均有2種不同的氫原子。(6)已知：。寫出以、乙醇為原料制備的合成路線圖(須使用i-Pr2NH、DMF，無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16．（15分）鈷的化合物種類較多，用途廣泛。I．[Co(NH3)6]Cl3微溶于冷水，易溶于熱水，難溶于乙醇。以H2O2、NH4Cl、濃氨水、CoCl2?6H2O和活性炭為原料制備[Co(NH3)6]Cl3，裝置如圖所示。已知：①Co2?不易被氧化，Co3?具有強氧化性；②[Co(NH3)6]2+具有較強的還原性，[Co(NH3)6]3+性質穩定。實驗過程：在三頸燒瓶中將CoCl2·6H2O、NH4Cl、活性炭、蒸餾水混合并加熱至60℃，依次打開分液漏斗，反應一段時間后，得[Co(NH3)6]Cl3溶液。再加入濃鹽酸，冷卻析出晶體，過濾、洗滌、干燥得到產品。(1)制備[Co(NH3)6]Cl3的化學方程式為。(2)分液漏斗中液體加入三頸燒瓶中的順序為。(3)活性炭是該反應的催化劑，實驗室有粒狀和粉末狀兩種形態的活性炭，從比表面積和吸附性的角度分析，本實驗選擇粉末狀活性炭的優缺點是。(4)洗滌時使用的試劑有冰水、乙醇、冷的鹽酸，最后洗滌使用的洗滌劑為。(5)測定產品純度。取一定量產品溶于水，以K2CrO4溶液作指示劑，用AgNO3標準溶液進行滴定，測量溶液中Cl?含量。為使滴定終點時Cl?沉淀完全(濃度小于1.8×10-5mol?L-1加入指示劑后溶液中濃度不應超過(忽略滴加過程的體積增加)。[已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12]Ⅱ．實驗室還可以用廢舊鋰電池正極材料(含LiCoO2，以及少量Fe)為原料制備Co(OH)2，已知：酸性條件下的氧化性強弱順序為Co3+＞H2O2＞Fe3+；LiOH可溶于水；下表是部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。金屬離子Co2+Fe2+Fe3+開始沉淀的pH7.67.62.7沉淀完全的pH9.29.63.7(6)請補充完整實驗方案：取一定量廢舊鋰電池正極材料，粉碎后與足量Na2SO3溶液配成懸濁液，，過濾、洗滌、真空烘干得到Co(OH)2。(實驗中必須使用的試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、5mol?L-1NaOH溶液、30%H2O2溶液)17．（16分）的資源化利用是化學研究的熱點。(1)催化脫氫可制備丙烯。反應為①該反應高溫下能自發進行的原因為。②工業生產反應溫度選擇，溫度過高，反應速率和丙烯選擇性均快速下降，原因可能為。(2)催化下，與耦合反應過程如圖所示。已知：