2025年高考第一次模擬考試高三化學(本試卷滿分100分，考試時間90分鐘)注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5Ca40V51Mn55Fe56Cu64Ba137第一部分一、非選擇題(本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。)1．2017年5月9日，我國正式向社會發布113號、115號、117號、118號元素的中文名稱，至此，全部完成了1~118號元素的中文命名。已知115號元素的中文名為“鏌”，它有多種原子，如等。下列說法中，正確的是()A．在鏌原子中，最后填入電子的軌道能級符號是f，故位于周期表中的f區B．位于周期表的第七周期第VIA族C．比結合能：D．在周期表中，假設第八周期按照現有規則填滿，則115號元素正下方將是147號元素2．下列化學用語或表述正確的是()A．O3分子的球棍模型：B．PH3的電子式：C．用電子云輪廓圖示意“p-p”π鍵的形成：D．鄰羥基苯甲醛的分子內氫鍵：3．表面皿中都裝有混合了飽和食鹽水、酚酞和鐵氰化鉀溶液的瓊脂，分別將纏有銅絲的鐵釘(圖A)和纏有鋅皮的鐵釘(圖)放置其中，如圖所示。下列說法不正確的是()A．圖中鐵釘受鋅皮保護，為犧牲陽極的陰極保護法B．圖中鐵釘上的電極反應式：2H2O+2e-=H2↑＋2OH-C．離子在半凝固態的瓊脂內可定向移動D．圖中，會出現藍、紅、藍三個色塊4．化學讓生活變得更美好。下列說法不正確的是()A．煤的干餾可以得到焦爐氣、焦炭、煤油、粗氨等B．碳酸氫銨可作為膨松劑，用來制作饅頭、面包等產品C．油脂氫化獲得的硬化油可作為制造肥皂和奶油的原料D．醫學上常用體積分數為75%的乙醇溶液殺菌消毒5．下列反應的離子方程式正確的是()A．NaAl(OH)4溶液中通入過量CO2氣體：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H2OB．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．水楊酸溶液中加入少量碳酸鈉：6．下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是()A．圖①裝置用于制取Fe(OH)3膠體B．圖②裝置析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體C．圖③裝置探究濃度對化學反應速率的影響D．圖④裝置用于測定葡萄酒中CH3CH2OH的含量7．我國鉛鋅礦儲量豐富。通過以下工藝流程，綜合利用冶煉鉛鋅礦過程中產生的廢液［主要含H2SO4和As(Ⅲ)等］和窯渣(主要含FeS、CuS、CuFeS2、Fe2O3、SiO2等)。已知：CuS、CuFeS2不溶于稀硫酸，在有O2存在下可與稀硫酸反應。下列說法錯誤的是()A．“氧化”時，H2O2使As(Ⅲ)轉化成As(Ⅴ)B．“浸出”時，增大液固比可提高廢酸中H+的去除率C．硫元素和鐵元素“浸出”與“沉砷”時被O2氧化D．“水解”時，加Fe2O3的作用是調節溶液的pH，使Fe3+沉淀8．KI3是一種重要的鹽，其水溶液中存在平衡：I2+I-I3-。下列說法不正確的是()A．KI3溶液中加入淀粉溶液，溶液顯藍色B．KI3溶液呈棕褐色溶液，加入CCl4后，振蕩，上層溶液顯紫紅色C．KI3溶液中滴加少量Na2SO3溶液，溶液酸性增強D．利用溶液可以除去硫粉中的少量碘單質9．加熱煮沸的濃NaOH溶液和白磷反應可制PH3，該過程同時可獲得P2H4。其中一個反應為：P4+3NaOH+3H2O=3NaHPO2+PH3↑。下列說法不正確的是()A．熱穩定性：NH3PH3，沸點：N2H4P2H4B．P4、PH3與P2H4都是分子晶體C．制備過程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂，也有極性鍵、非極性鍵的形成D．已知PH3的配位能力比NH3強，這是由于PH3配體中的P存在3d空軌道10．CH4還原CO2是實現“雙碳”經濟的有效途徑之一。恒壓、750℃時，CH4和CO2按物質的量之比為1：3投料，反應經如下流程可實現CO2高效轉化。下列說法不正確的是()A．X為H2O，Y為CaCO3和FeB．圖中轉化涉及的反應中有四個屬于氧化還原反應C．過程II，CaO吸收CO2可促使Fe3O4氧化CO的平衡正移D．反應制得4molCO，須投入1molFe3O411．某醫藥中間體Z的合成路線如下，有關物質說法錯誤的是()A．物質X、Y、Z分子中原子雜化類型有sp2、sp3B．反應Ⅰ和Ⅱ的反應類型均屬于取代反應C．若將替換X發生反應Ⅰ，所得產物中可能含有D．物質Z與H2O的加成產物只有1種結構(不考慮立體異構)12．下列說法正確的是()A．鍵能：H-O＞H-S，因此H2O的沸點高于H2S的沸點B．原子軌道具有一定的伸展方向，所形成的共價鍵都具有方向性C．雜化軌道可用于形成σ鍵和容納未參與成鍵的孤電子對，不能用于形成π鍵D．電負性越大，非金屬性越強，第一電離能也越大13．鄰二醇在酸的作用下能轉化為酮(或醛)，反應的分步機理和協同機理如下：已知：①當碳原子上連有推電子基團時，有利于碳正離子(通常指的是價層只有6個電子的碳陽離子，是活性中間體)的穩定。②2，3-二甲基-2，3-丁二醇與酸反應，對應的中間體和生成物相對能量(kJ/mol)如下：過渡態1過渡態2生成物分步機理0.0030.138.3-82.3協同機理0.0044.0--82.3③當碳正離子的相鄰碳上有兩個不同芳基時，遷移的相對速率與芳基的關系如下表：芳基相對速率0.71500下列說法不正確的是()A．酸性條件下，2，3-二甲基-2，3-丁二醇轉化為主要以分步機理進行B．上述轉化過程中酸可提高反應速率，但不影響平衡產率C．乙二醇在酸性條件下只能通過協同機理生成醛，原因是碳正離子中間體不穩定D．在酸的作用下，產物主要形式為14．常溫下，往足量草酸鈣固體與水的混合體系中加HCl或NaOH調節pH時溶質各微粒濃度lgc(M)(M代表H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、Ca2+)隨pH變化曲線如圖所示，其中，虛線④代表Ca2+的曲線。已知Ksp(CaC2O4)=10－8.62。下列有關說法正確的是()A．H2C2O4的電離常數Ka1的數量級為10-5B．pH=7時，2cCa2＋＝2cC2O42-＋cHC2O4-C．水的電離程度：A＞B＞CD．A點時，c(H＋)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞cOH－第二部分二、非選擇題(本部分共5題，共58分。)15．(10分)最近，科學家構筑新型整體式催化劑(Co3O4/Fe-S)高效降解甲苯()，以減輕甲苯帶來的污染。根據上述涉及的元素，回答下列問題：(1)基態Fe原子價層電子排布式為；甲苯中碳原子雜化類型有。(2)H2O2和H2S的相對分子質量相同，但是在常溫常壓下，H2O2呈液態，H2S呈氣態，其狀態不同的主要原因可能是。(3)的空間結構是。SO3的VSEPR模型是。(4)O2在超高壓下轉化為平行六面體的O8分子(結構如圖)。O8中存在種氧氧鍵。(5)鈷能形成多種配合物。①[Co(NH3)6]3+空間結構為正八面體，如圖所示。由此推知，[Co(NH3)4Cl2]+的同分異構體有種。②配離子顏色與分裂能大小有關，1個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為d軌道的分裂能。則d軌道的分裂能：[Co(H2O)6]2+(呈粉色)(填“>”或“<”)[Co(H2O)6]3+(呈紅色)。(6)一種鐵的硫化物的晶胞如圖所示(為硫，為鐵)。已知：六棱柱底面邊長為apm，高為bpm，NA為阿伏加德羅常數的值。該晶體的化學式為；Fe的配位數為。16．(9分)氫氣是一種清潔能源，工業制氫有多種途徑。(1)利用水煤氣轉化法制氫涉及的反應如下：反應I：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH反應Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH在一定溫度下，向容積固定為2L的密閉容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始壓強為2MPa，發生反應I和Ⅱ。10min后達到平衡，此時H2O(g)的轉化率為70%，CO的物質的量為0.1mol。①反應I能自發進行的條件是(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。②此溫度下反應Ⅱ的化學平衡常數Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度，氣體分壓=總壓×氣體的物質的量分數)。(2)另一種綠色環保制氫技術“熱循環制氫和甲酸”的原理為：在密閉容器中，鐵粉與吸收CO2制得的NaHCO3溶液反應，生成H2、HCOONa和Fe3O4；Fe3O4再經生物柴油副產品轉化為Fe。實驗中發現，在300℃時，密閉容器中NaHCO3溶液與鐵粉反應初期有FeCO3生成并放出H2。隨著反應進行，FeCO3迅速轉化為活性Fe3O4-x，活性Fe3O4-x是HCO3-轉化為HCOO-的催化劑，其可能反應機理如圖所示。①下列敘述正確的是。a．電負性OFe，因此吸附在O2-上的H略帶正電b．升高溫度生成HCOO-的反應速率一定加快c．吸附在Fe2+上的H原子在步驟Ⅰ后生成了水d．該制氫技術綠色環保原因之一是鐵可以循環利用②在其他條件相同時，測得Fe的轉化率、HCOO-的產率隨cHCO3-變化如圖所示。請分析HCOO-的產率隨cHCO3-增加而增大的可能原因是。(3)電解水制“綠氫”的技術也不斷被突破，科技工作者設計了耦合HCHO高效制H2的方法，相同電量下H2理論產量是傳統電解水的2倍，其裝置如下圖所示。則陽極電極反應式為。17．(12分)奧美拉唑可用于治療十二指腸潰瘍等疾病，其合成路線如下。已知：。(1)A能與溶液作用顯紫色，A的名稱是。(2)A→B的化學方程式是。(3)試劑a是。(4)E→G的過程：①M中含有的官能團有醚鍵、。②N與NaOH反應的化學方程式是。(5)合成的路線如下。①CH3CHO可由CH與(填化學式)經加成反應得到。②K轉化為的同時有SO2生成，化學方程式是。18．(13分)釩(V)被稱為鋼鐵行業的“維生素”。從某釩礦石焙砂中(主要含有V2O5和鋁鐵硅的氧化物)提取釩的主要流程如下：已知：ⅰ、濾液A中的陽離子有H+、VO2+、、Al3+等；ⅱ、“萃取”過程可表示為VO2++2HA(有機相)VOA2(有機相)+2H+。金屬離子開始沉淀的pH(c=0.01mol·L-1)沉淀完全的pH(c=10-5mol·L-1)6.88.3Al3+3.74.71.82.8(1)“浸釩”時，為加快浸出速率可采取的措施有__________________(寫出1條即可)，濾渣B的成分為_________。(2)“浸釩”過程中，主要發生的離子方程式為__________________。(3)“萃取”前，用石灰乳先中和的原因是__________________。(4)“萃取”與“反萃取”的目的是，都需要用到的主要玻璃儀器是_________，假設“濾液C”中c(VO2＋)=amol·L-1，“萃取”和“反萃取”每進行一次，VO2+萃取率為90％，4次“萃取和反萃取”后，“濾液C”中殘留的c(VO2＋)=__________mol·L-1。(萃取率=×100％)(5)寫出“煅燒”過程發生反應的化學方程式__________________。19．(14分)某小組同學將過量的AgNO3溶液滴加到飽和氯水中，發現氯水的漂白性出現異常，于是對相關的反應進行了探究。Ⅰ.發現問題(1)①氯氣與水反應的化學方程式為。小組同學猜測加入AgNO3溶液后，生成沉淀，使c(Cl-)降低，c(HClO)增大，氯水漂白性增強，于是進行如下實驗。②與過量AgNO3溶液反應后，氯水漂白性減弱的