2025年高考第一次模擬考試高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Zn65Ag108第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．安徽歷史悠久，文化源遠流長。下列物質具有典型的徽派文化特色，據其主要化學成分不能與其他三種歸為一類的是A．霍邱柳編 B．徽州竹雕 C．狼山黑陶 D．宣城宣紙【答案】C【解析】柳編、竹雕和宣紙的主要成分均為纖維素，黑陶的主要成分是硅酸鹽，不能與其他三種歸為一類的是狼山黑陶；答案選C。2．冰壺比賽被稱為“冰上的國際象棋”，制作冰壺用的標準砥石的化學成分為石英堿長正長巖，常見的組分有鉀長石和鈉長石等。下列說法錯誤的是A．堿性： B．基態原子未成對電子數：C．基態氧原子軌道表示式： D．電負性：【答案】B【解析】A．同一周期，從左到右，金屬性減弱，故金屬性Al＜Na，則堿性，A正確；B．Al的基態電子排布式為，3p軌道有一個未成對電子，Si的基態電子排布式為，3p軌道有2個未成對電子，則基態原子未成對電子數Si＞Al，B錯誤；C．O為8號元素，基態氧原子軌道表示式：，C正確；D．同一周期，從左到右，電負性依次增強；同一主族，從上到下，電負性依次減弱，故電負性順序為，D正確；故選B。3．下列物質的鑒別或檢驗一定能達到實驗目的的是A．用飽和溶液鑒別溶液和溶液B．用鹽酸和KSCN溶液檢驗Fe粉中是否含有C．用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別和溴蒸氣D．向1-氯丁烷中加入硝酸酸化的溶液檢驗氯元素【答案】A【解析】A．飽和溶液和溶液混合反應生成碳酸鋇白色沉淀，飽和溶液和溶液混合氫氧化鋁白色沉淀和二氧化碳氣體，能用飽和溶液鑒別溶液和溶液，故A正確；B．溶于鹽酸生成Fe3+，而Fe粉可以將Fe3+還原為Fe2+，加入KSCN后溶液不變紅，Fe粉也可能含有，不能用鹽酸和KSCN溶液檢驗Fe粉中是否含有，故B錯誤；C．溶于水后會生成HNO3，HNO3和溴蒸氣都能將I-氧化為I2，不能用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別和溴蒸氣，故C錯誤；D．鑒定1-氯丙烷中氯元素應該先加入NaOH溶液使其水解產生NaCl，然后加入稀HNO3酸化，用于中和NaOH溶液，防止NaOH與AgNO3溶液反應生成沉淀對實驗產生干擾，故D錯誤；故選A。4．甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：，下列有關物質的推斷不正確的是A．若甲為，則丁可能是 B．若甲為，則丁可能是C．若甲為溶液，則丁可能是 D．若甲為，則丁可能是【答案】D【解析】A．若甲為氨氣，丁為氧氣，乙可以為氮氣，丙為一氧化氮，整個轉化即可實現，故A正確；B．若甲為氯化鋁，丁為氫氧化鈉，乙則為氫氧化鋁，丙為四羥基合鋁酸鈉，整個轉化即可實現，故B正確；C．若甲為氫氧化鈉，丁為二氧化碳，乙則為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，整個轉化即可實現，故C正確；D．若甲為二氧化硅，丁為碳，乙則為一氧化碳，一氧化碳無法和碳繼續反應，轉化無法實現，故D錯誤；故選D。5．下表是某些元素的各級電離能數據(單位：kJ·mol-1)，下列說法不正確的是電離能元素代號I1I2I3I4X500460069009500Y7401500770010500Z5801800270011600A．X元素最有可能為Li B．基態Y原子的價層電子數可能為2C．元素Y不一定是主族元素 D．Z的氯化物的化學式可能為ZCl3【答案】A【解析】A．X出現了I4，而鋰原子核外只有3個電子，X元素不可能為Li元素，故A錯誤；B．Y的最高價為+2價，則基態Y原子的價層電子數可能為2，故B正確；C．最外層有2個電子的元素可能是主族元素，也可能是副族元素，故C正確；D．當時，元素的最高化合價為+n價，故X的最高價為+1，Y的最高價為+2，Z的最高價為+3，Z的氯化物的化學式可能為ZCl3，故D正確；故答案為：A。6．代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L和44.8L在光照下充分反應后分子數仍為B．電解精煉粗銅時，陽極質量減少6.4g，外電路中通過電子的數目為C．1molNa在空氣中受熱完全轉化成，轉移電子的數目為D．溶液中含有和的總物質的量為0.6mol【答案】A【解析】A．標準狀況下，22.4L和44.8L分別為1mol、2mol，在光照下的取代反應均為等分子數的反應，則充分反應后分子數仍為，A正確；B．電解精煉粗銅時，陽極銅、鋅、鎳等都會放電，則陽極質量減少6.4g，外電路中通過電子不是0.2mol，B錯誤；C．反應中鈉化合價由0變為+1，則1molNa在空氣中受熱完全轉化成，轉移電子1mol，電子數為，C錯誤；

D．由于體積未知，無法計算離子的物質的量，D錯誤；故選A。7．莫西賽利是一種治療腦血管疾病的藥物，可改善腦梗塞或腦出血后遺癥等癥狀。其合成路線的中間體之一的結構如圖所示，下列關于該中間體的說法錯誤的是A．可以發生水解反應B．所有碳原子不可能共平面C．1個該分子中含有7個雜化的碳原子D．該物質與鹽酸反應，最多消耗【答案】C【解析】A．該中間體結構中有酰胺基，可以發生水解反應，A正確；B．該中間體有碳原子為sp3雜化，以四面體結構通過單鍵連接了3個另外的碳原子和1個氫原子，所有碳原子不可能共面，B正確；C．1個該分子中有9個飽和碳原子，如圖標注，即含有9個sp3雜化的碳原子，C錯誤；D．1mol該物質與鹽酸反應，酰胺基消耗等量HCl，右側N也有堿性，也消耗等量HCl，最多消耗2molHCl，D正確；本題選C。8．微生物介導的碳氮硫循環耦合如圖所示。下列說法錯誤的是A．在富氧條件下最終的產物為B．可作為電子供體進行還原C．可通過生物固氮作用做氮肥D．溶液中可能存在：【答案】A【解析】A．在空氣中不穩定，易被氧氣氧化為，A項錯誤；B．由循環圖可知，可將還原為，B項正確；C．通過豆科植物根瘤菌生物固氮轉化為化合物，做氨肥，C項正確；D．一定條件下，和可發生歸中反應：，D項正確；故選：A。故選B。9．下列實驗方案及結論均正確的是選項實驗方案結論A相同溫度下，向兩支盛有等體積、等濃度溶液的試管中分別滴入適量的溶液和溶液，探究、對分解速率的影響催化效果較好B向試管中加入20%蔗糖溶液10mL并滴加少量稀硫酸，加熱；冷卻至室溫后加入銀氨溶液，水浴加熱若未出現銀鏡，則證明蔗糖未發生水解C向和中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，只溶于鹽酸，都能溶比堿性強D向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色的氧化性比的強【答案】D【解析】A．陰離子不同，無法說明催化效果更好，故A錯誤；B．蔗糖水解需加入硫酸酸化，在加入銀氨溶液前應加堿中和硫酸，故B錯誤；C．能與鹽酸反應，不能與NaOH溶液反應，與NaOH溶液和鹽酸都能反應，說明的堿性比的強，故C錯誤；D．滴加淀粉溶液呈藍色說明有生成，將氧化成，則的氧化性比的強，故D正確；答案選D。10．如圖，分別表示和分解時的能量變化情況(其中均為大于零的數，單位為)。下列說法正確的是A．的燃燒熱B．某密閉容器中，充入硫蒸氣與足量的，發生反應可放出熱量C．中氧氧鍵的鍵能為D．可以求得的反應熱【答案】C【解析】A．S的燃燒熱是指1molS完全燃燒生成穩定氧化物SO2放出的熱量，根據圖像可知，，該熱化學方程式不能表示S的燃燒熱，A錯誤；B．根據圖像可知，，硫蒸氣的物質的量為1mol，該反應是可逆反應，1mol硫蒸氣不能完全轉化為H2S(g)，放出的熱量小于(b+c)kJ，B錯誤；C．由圖可知，O2(g)轉化為O(g)吸收ekJ能量，中氧氧鍵的鍵能為，C正確；D．根據圖像可知，沒有H(g)和O(g)生成H2O(g)的能量變化，無法計算的反應熱，D錯誤；故選C。11．近期我國科技工作者研發了一種“酸堿混合硝酸”鋅電池，其工作原理如下圖所示。圖中“雙極膜”中間層中的解離為和，并在電場作用下分別向兩極遷移。下列說法錯誤的是A．催化電極上的電勢比鋅電極上的高B．負極區的反應式為C．“雙極膜”中間層中的在電場作用下移向催化電極D．催化電極表面產生時，鋅電極質量會減少【答案】D【分析】根據圖知，鋅電極為負極，發生氧化反應，，催化電極為正極，發生還原反應，。【解析】A．鋅電極為負極，催化電極為正極。催化電極的電勢比鋅電極的高，A正確；B．負極區反應式為，B正確；C．在電場作用下移向正極，C正確；D．產生轉移，鋅電極質量減少，D錯誤；故選D。12．室溫下，用溶液、溶液和蒸餾水進行表中的5個實驗，分別測量渾濁度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是編號溶液溶液蒸餾水渾濁度隨時間變化的曲線①1.53.510②2.53.59③3.53.58④3.52.59⑤3.51.510A．實驗中反應的離子方程式：B．實驗①②③或③④⑤均可探究反應物濃度對反應速率的影響C．溶液濃度對該反應速率的影響比小D．將實驗①的試劑浸泡在熱水中一段時間后再混合，其渾濁度曲線可能為a【答案】C【解析】A．和硫酸反應生成硫酸鈉、單質硫和二氧化硫，離子方程式為：，A正確；B．實驗①②③其他條件相同，隨著濃度增大，反應速率加快，實驗③④⑤其他條件相同，隨著H2SO4濃度減小，反應速率減慢，說明增大反應物濃度可增大該反應速率，B正確；C．由①②③和③④⑤的速率變化圖像可知，降低Na2S2O3溶液濃度比降低H2SO4溶液濃度對該反應化學反應速率影響程度更大，則溶液濃度對該反應速率的影響比大，C錯誤；D．將實驗①的試劑浸泡在熱水中一段時間后再混合，則溫度升高，反應速率變化，其渾濁度曲線可能為a，D正確；故選C。13．草酸是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：實驗Ⅰ：往溶液中滴加溶液；實驗Ⅱ：往溶液中滴加溶液。已知：的電離常數，溶液混合后體積變化忽略不計，下列說法錯誤的是A．實驗Ⅰ可選用酚酞作指示劑，指示反應終點B．實驗Ⅰ中時，溶液顯酸性C．實驗Ⅱ中在初始階段發生的是D．實驗Ⅱ中時，溶液中【答案】D【解析】A．溶液被氫氧化鈉溶液滴定到終點時生成顯堿性的草酸鈉溶液，為了減小實驗誤差要選用變色范圍在堿性范圍的指示劑，因此，實驗Ⅰ可選用酚酞作指示劑，指示反應終點，故A正確；B．實驗Ⅰ中時，溶質是，且兩者的物質的量濃度相等，，則草酸氫根的電離程度大于草酸根的水解程度，因此存在溶液顯酸性，B正確；C．實驗Ⅱ中，由于開始滴加的氯化鈣量較少而過量，因此該反應在初始階段發生的是，該反應的平衡常數為，因為平衡常數很大，說明反應能夠完全進行，故C正確；D．實驗Ⅱ中時，溶液中的鈣離子濃度為，溶液中，故D錯誤；故答案為：D。14．硼(B)、鎵(Ga)是第ⅢA族元素，其化合物氨硼烷(H3NBH3)和砷化鎵(GaAs)分別用于儲氫材料和半導體材料。BF3是石油化工的重要催化劑。下列說法正確的是A．基態鎵原子(31Ga)核外電子排布式為4s24p1B．BF3是由極性鍵構成的極性分子C．H3NBH3分子中存在配位鍵D．GaAs晶胞結構如圖所示，Ga的配位數為6【答案】C【解析】A．基態鎵原子(31Ga)核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1，A項錯誤；B．BF3中心原子為B，B原子的價層電子對為3，sp2雜化，空間結構為平面三角形，是由極性鍵構成的非極性分子，B項錯誤；C．H3NBH3分子中存在配位鍵，氮提供孤電子對，B提供空軌道(N→B)，C項正確；D．一個Ga周圍與四個As成鍵(如以面心的Ga為對象，其與周圍最近的As有4個)，配位數為4，D項錯誤。答案選C。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共4題，共58分。15．（14分）火法煉鉛煙塵的主要成分為及銅、鋅、鎘、砷的氧化物，回收處理煉鉛煙塵可實現資源再生。某工藝流程如圖：已知：i．易溶于水，熱穩定性好；ⅱ．。（1）基態Pb原子的價電子排布式為。（2）步驟①中濃硫酸可將氧化成，該化學反應方程式為。（3）濾渣Ⅰ成分有（填化學式）。（4）反應相同時間，步驟①濃硫酸活化中酸礦體積質量比和硫酸質量濃度對各元素浸出率的影響如圖所示，則最優的反應條件是酸礦體積質量比為，硫酸質量濃度為。（5）步驟③中飽和溶液的作用是。（6）步驟④的操作為冷卻、稀釋，請從化學平衡移動原理分析這樣操作的原因：。（7）步驟⑤中，當濃度為時，為。【答案】（除標明外，每空2分）（1）（2）（3）（4）1.1：1（1分）（1分）（5）使轉化成，與不溶雜質分離開（6）因存在平衡，降溫、稀釋平衡逆向移動，有利于生成更多的（7）【分析】煉鉛煙塵濃硫酸活化后稀硫酸浸取，濾渣1為SiO2、PbSO4，濾液1中含：H3AsO4、ZnSO4、CdSO4、CuSO4；濾渣1與濃鹽酸、飽和氯化鈉溶液在加熱條件下反應得到含的溶液，濾渣II為：SiO2；步驟④的操作為冷卻、稀釋，平衡逆向移動，析出PbCl2；再加飽和硫酸鈉溶液發生沉淀轉化，生成PbSO4。【解析】（1）基態Pb原子的價電子排布式為：；（2）步驟①中濃硫酸可將氧化成，該化學反應方程式為：；（3）根據分析，濾渣Ⅰ成分有：；（4）由圖可知，當酸礦體積質量比為1.1/1，硫酸的質量濃度為：時，雜質元素的浸出率達到最高，利于除去；（5）步驟③中飽和溶液的作用是：使轉化成，與不溶雜質分離開；（6）步驟④的操作為冷卻、稀釋，原因：因存在平衡，降溫、稀釋平衡逆向移動，有利于生成更多的；（7）步驟⑤中，當濃度為時，。16．（15分）硫酰氯()是一種重要的化工試劑，被廣泛應用于制造醫藥品、染料、表面活性劑等。某興趣小組在實驗室利用和反應合成。已知：①。②的熔點為，沸點為；以上會分解；遇水能發生劇烈反應，并產生白霧。回答下列問題：（1）從甲~戊中選擇合適的裝置(可以重復選用)制備，正確的連接順序是(用小寫字母表示)。（2）儀器X的名稱為；儀器Y中盛放的試劑為(填名稱)，其作用為。（3）裝置丙中發生反應的離子方程式為。（4）裝置丁的作用有除去少量氣體、平衡氣壓和。（5）硫酰氯純度的測定：取硫酰氯產品在密閉條件下溶于燒堿溶液，最后定容為溶液，取該溶液于錐形瓶中，調為，加入少量作指示劑，用的標準溶液滴定(滴定過程中不參與反應)，平行滴定三次，平均消耗標準溶液。①下列操作使測定結果偏低的是(填字母)。A．調節過低B．滴定終點時，俯視標準液液面讀數C．錐形瓶未用待測液潤洗②該硫酰氯產品的純度為。（6）亞硫酰氯()易水解，被廣泛應用于結晶水合物的脫水。將與混合并加熱，可得到無水，寫出該反應的化學方程式：。【答案】（除標明外，每空2分）（1）（2）球形冷凝管（1分）堿石灰（1分）防止空氣中水蒸氣進入乙裝置，同時吸收多余氯氣和二氧化硫（3）（4）導氣（1分）（5）AB（6）【分析】由題意可知，甲裝置制備二氧化硫，經戊干燥后通入乙裝置；丙裝置制備氯氣，經丁除雜、戊干燥后通入乙，據此回答。【解析】（1）由分析結合裝置可得正確連接順序為ad；（2）由圖示可知儀器X為球形冷凝管；結合題已知和分析知Y裝置作用是防止空氣中水蒸氣進入乙裝置，同時吸收多余氯氣和二氧化硫，所以其盛放的試劑為堿石灰；（3）由分析知丙中濃鹽酸和次氯酸鈉反應制取氯氣，即離子方程式為；（4）由信息可知丁作用還有導氣功能；（5）①A.調節過低會使鉻酸根轉化為重鉻酸根，則會使部分氯離子被氧化，所以會使測定結果偏低；B.滴定終點時，俯視標準液液面讀數會使消耗標準液體積偏小，所以會使測定結果偏低；C.錐形瓶未用待測液潤洗對所取待測液物質的量無影響，所以對測定結果無影響；綜上，故選AB；②滴定過程中氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，所以樣品中硫酰氯物質的量，則其質量為，所以產品純度為；（6）由信息可知亞硫酰氯和水反應生成二氧化硫和氯化氫，氯化氫可以抑制鋁離子水解，即該反應方程式為。17．（14分）CO2耦合乙苯()脫氫制備苯乙烯()是綜合利用CO2的熱點研究領域，制備苯乙烯涉及的主要反應如下：反應I．(g)?(g)+H2(g)

△H1反應Ⅱ．

△H2＞0反應Ⅲ．(g)+CO2(g)?(g)+CO(g)+H2O(g)△H3＞0（1）相關的化學鍵鍵能數據如下：化學鍵H-HC-HC-CC=C436413348615利用上表數據計算△H1為，為提高的平衡轉化率，可采取的措施為。（2）向密閉容器中按一定比例投入原料氣，達到平衡時隨溫度變化關系如圖所示。三種原料氣配比分別為：I．只有乙苯、Ⅱ．n(乙苯):n(CO2)=1:5、Ⅲ．n(乙苯):n(Ar)=1:5①恒容條件下，若B表示原料氣只有乙苯的曲線，則原料氣配比n(乙苯):n(Ar)=1:5的曲線為(填A、B或C)。②恒壓條件下，若B表示原料氣只有乙苯的曲線，則原料氣配比n(乙苯):n(CO2)=1:5的曲線為(填A、B或C)，從平衡移動的角度解釋CO2的作用：。（3）向恒容密閉容器中，投入乙苯和CO2各1mol，此時氣體壓強為P0，催化脫氫制備苯乙烯，除上述反應外，還發生副反應：(g)+H2(g)(g)+CH4(g)△H4＜0，測得反應體系中甲苯的選擇性s()、乙苯的平衡轉化率、CO2的平衡轉化率隨溫度的變化關系如圖所示。表示乙苯的平衡轉化率的曲線是；T1溫度下反應Ⅱ的壓強平衡常數Kp=(保留兩位小數)。【答案】（每空2分）（1）+123kJ?mol-1升高溫度或降低壓強（2）BA二氧化碳作為稀釋氣降低分壓并消耗氫氣，促進乙苯脫氫反應平衡正向移動（3）N1.52【解析】（1）利用表中數據可得，△H1=(413kJ?mol-1)×2+(348kJ?mol-1)-(615kJ?mol-1)-(436kJ?mol-1)=+123kJ?mol-1，反應Ⅰ為吸熱的、體積增大的可逆反應，為提高的平衡轉化率，可采取的措施為：升高溫度或降低壓強。（2）①恒容條件下，若B表示原料氣只有乙苯的曲線，則原料氣配比n(乙苯):n(Ar)=1:5時，由于苯乙烯的濃度不變，Ar的存在對生成苯乙烯的平衡體系不產生影響，所以平衡時不變，故曲線為B。②恒壓條件下，若B表示原料氣只有乙苯的曲線，則原料氣配比n(乙苯):n(CO2)=1:5時，由反應Ⅱ可知，CO2會消耗反應Ⅰ生成的H2，從而使平衡正向移動，平衡時增大，故曲線為A，從平衡移動的角度解釋CO2的作用為：二氧化碳作為稀釋氣降低分壓并消耗氫氣，促進乙苯脫氫反應平衡正向移動。（3）向恒容密閉容器中，投入乙苯和CO2各1mol，此時氣體壓強為P0。發生反應為：反應I．(g)?(g)+H2(g)

△H1=+123kJ?mol-1反應Ⅱ．

△H2＞0副反應Ⅳ：(g)+H2(g)?(g)+CH4(g)△H4＜0升高溫度，反應Ⅳ平衡逆向移動，甲苯的選擇性不斷減小，苯乙烯的選擇性不斷增大，則曲線M為甲苯的選擇性曲線；反應Ⅱ、Ⅳ消耗的H2全部來自反應Ⅰ，則乙苯的轉化率大于CO2的轉化率，所以表示乙苯的平衡轉化率的曲線是N。圖中數據顯示，T1℃時，乙苯的轉化率為80%，CO2的轉化率為26%，甲苯的選擇性為30%，則參加反應乙苯的物質的量為1mol×80%=0.8mol，生成甲苯的物質的量為0.