江西省高安二中2024屆高考化學必刷試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、已知：A(g)+3B(g)=2C(g)。起始反應物為A和B,物質的量之比為1：3,且總物質的量不變，在不同壓強

和溫度下，反應達到平衡時，體系中C的物質的量分數如下表：下列說法不正確的是()

溫度

物質的量分數400℃450℃500℃600C

壓強

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3590.2600.129

40MPa0.5490.4290.3220.169

A.壓強不變，降低溫度，A的平衡轉化率增大

B.在不同溫度下、壓強下，平衡時C的物質的量分數可能相同

C.達到平衡時，將C移出體系，正、逆反應速率均將減小

D.為提高平衡時C的物質的量分數和縮短達到平衡的時間，可選擇加入合適的催化劑

2、電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：

Mg+C10-+H20=Cl-+Mg(0H)2X,圖乙是含Cr?。??-的工業廢水的處理。下列說法正確的是()0

格性

電極

含CrQ；的工業廢水

乙

A.圖乙(12。72-向惰性電極移動，與該極附近的°H-結合轉化成Cr(0H)3除去

B.圖甲中發生的還原反應是Mg2++C10-+50+20-=C1-+Mg(0H)2]

C.圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應，則陰極會有3.36L的氣體產生

D.若圖甲電池消耗0.36g鎂，圖乙廢水處理，理論上可產生1.07g氫氧化鐵沉淀

3、常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法

正確的是（）

A.HX、HY起始溶液體積相同

B.均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：c（HY）＞c（HX）

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關系式：c（HX）-c（X）=2c（OH）-2c（H"）

4、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數二族序數，由這四種元素組成的單質或化合

物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說法正確的是

A.丙屬于堿性氧化物

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIHB族

C.W的原子序數是Z的兩倍，金屬性弱于Z

D.常溫下等物質的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，消耗的HNO3物質的量相等

5、物質中雜質（括號內為雜質）的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是

選項物質及其雜質檢驗除雜

ACL(HC1)濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水

BNO(NOz)觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水

CCO2(HC1)AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2cCh溶液

DNaHCCh溶液(Na2cCh)Ca(OH)2溶液過量C02

A.AB.BC.CD.D

6、將下列物質分別加入濱水中，不能使濱水褪色的是

A.Na2s。3晶體B.乙醇C.C6H6D.Fe

7、下列各組物質，滿足表中圖示物質在一定條件下能一步轉化的是（）

序號XYzW

ASSO3H2SO4H2S

BCuCuSO4CU(OH)2CuO

CSiSiO2NaiSiOjH2S1O3

DAlA1CUAI(OH)3NaAIOz

A.AB.BC.CD.D

8、用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子，不播暈的操作是（）

A.溶解B.過濾C.分液D.蒸發

9、化學與生產、生活密切相關，下列有關說法正確的是（）

A.工業上用電解MgO、AI2O3的方法來冶煉對應的金屬

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學變化

C.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽

10、下列解釋事實的離子方程式正確的是（）

++

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3+2H=SO2|+Sj+2Na+H2O

B.硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe"+2r=2F*+l2

C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：CIO-FH2O4-CO2=HCIO-|-HCO3

224

D.硫酸鋁錢與氫氧化鋼以1：2混合形成的溶液：Ar+2SO4+2Ba+4OH=BaSO41+AlO2+2H2O

IKSe元素是人體必需的微量元素之一。下列說法不正碉的是（）

A.SeOz可以被氧化B.FhSe的分子構型為V型

C.Se（h能和堿溶液反應D.HzSe的穩定性強于H2s

12、阿巴卡韋（Abacavir）是一種核首類逆轉錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關于其合成中間體M（|1°）,下

HO

列說法正確的是

A.與環戊醇互為同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高鉛酸鉀溶液和溟水褪色，且原理相同

D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M

13、化學與生活密切相關。下列說法正確的是

A.垃圾分類中可回收物標志：g

B.農諺“雷雨肥莊稼”中固氮過程屬于人工固氮

C.綠色化學要求從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染

D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、/是由這些元素組成的化合物，/〃為單質，d是

淡黃色粉末，力是生活中常見的液態化合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

回氏驅器

A.化合物。中只含有C、H兩種元素

B.幾種元素的原子半徑由大到小順序為Z>Y>X>W

C.d是離子化合物，陰陽離子個數比為h2

D.Y與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的

15、火山爆發產生的氣體中含有少量的談基硫（分子式是：COS）,已知臻基硫分子結構與CO2類似，有關說法正確

的是（）

A.埃基硫是電解質

B.瘦基疏分子的電子式為：

C.C、0、S三個原子中半徑最小的是C

D.埃基硫分子為非極性分子

16、化學常用的酸堿指示劑酚醐的結構簡式如圖所示，下列關于酚酸的說法錯誤的是（）

A.酚配的分子式為C20H14O4

B.酚猷具有弱酸性，且屬于芳香族化合物

C.Imol酚配最多與2moiNaOH發生反應

D.酚配在堿性條件下能夠發生水解反應，呈現紅色

17、根據實驗目的，設計相關實驗，下列實驗操作、現象解釋及結論都正確的是（）

序號操作現象解擇或結論

在含0.1mol的AgNOs溶液中依次溶液中先有白色沉淀生

AKMAgCl)>Mp((Agl)

加入NaCl溶液和入K1溶液成，后來又變成黃色

取FeSO少許溶于水，加入幾滴

B4溶液變紅色FeSO4部分氧化

KSCN溶液

將純凈的乙烯氣體通入酸性

C溶液紫色槌去乙烯具有還原性

KMnO4溶液

D在Ca（ClOb溶液中通入SO?氣體有沉淀生成酸性：H2SO3>HCIO

A.AB.BC.CD.D

18、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水得溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑

的關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.Y可能是硅元素

B.簡單離子半徑：Z>W>X

C.氣態氫化物的穩定性：Y>W

D.非金屬性：Y>Z

19、某金屬有機多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環氧乙烷衍生物的

反應，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

◎CO?8N.

A.該材料的吸附作用具有選擇性

B.該方法的廣泛使用有助于減少CCh排放

R

D.其工作原理只涉及化學變化

20、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質的量分數隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.Kb2的數量級為10?5

B.X(OH)N€h水溶液顯酸性

C.等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)-l

2++

D.在X[OH)NO3水溶液中，C[X(OH)2]+C(OH)=C(X)+C(H)

21、KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。利用“KCIO3氧化法”制備KIO3包括以下兩個反應:

①IIKCIO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3Cht+5KCl

②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O

下列說法正確的是()

A.化合物KH(K)3)2中含有共價鍵、離子鍵和氫鍵等化學鍵

B.反應①中每轉移4mol電子生成2.24LC11

C.向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會變藍

D.可用焰色反應實驗證明碘鹽中含有鉀元素

22、以氨酸鈉（NaClOJ等為原料制備亞氯酸鈉（NaCIO?）的工藝流程如下，下列說法中，不氐碉的是

H1SO?.SO,g、N?OH

A.反應1中，每生成ImolCKh有0.SmolSO2被氧化

B.從母液中可以提取Na2sCh

C.反應2中，H2O2做氧化劑

D.采用減壓蒸發可能是為了防止NaCKh受熱分解

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）研究發現艾滋病治療藥物利托那韋對新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-（甲

基氨基甲基）嚷哇可按如下路線合成：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式是__________,C中官能團的名稱為。

（2）①、⑥的反應類型分別是_________、。D的化學名稱是______。

（3）E極易水解生成兩種酸，寫出E與NaOH溶液反應的化學方程式：。

（4）H的分子式為o

（5）1是相對分子質量比有機物D大14的同系物，寫出I符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式:

①能發生銀鏡反應②與NaOH反應生成兩種有機物

（6）設計由和丙烯制備^的合成路線（無機試劑任選）.

24、（12分）有機物X是一種烷燒，是液化石油氣的主要成分，可通過工藝I的兩種途徑轉化為A和B、C和D。B

是一種重要的有機化工原料，E分子中含環狀結構，F中含有兩個相同的官能團，D是常見有機物中含氫量最高的，H

能使NaHCC）3溶液產生氣泡J是一種有濃郁香味的油狀液體。

請回答：

?H.

°催化劉D「

-?1(C5H10O,)

rHO('—S---i|_____

(u催化劑H

D

(1)G的結構簡式為。

(2)G-H的反應類型是_________________________o

(3)寫出F+HT1的化學方程式__________________________o

(4)下列說法正確的是o

A.工藝I是石油的裂化

B.除去A中的少量B雜質，可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣

C.X、A、D互為同系物，F和甘油也互為同系物

D.H與HCOOCH2cH3互為同分異構體

E.等物質的量的I和B完全燃燒，消耗氧氣的質量比為2：1

25、(12分)三氯氧磷(POCh)是一種工業化工原料，可用于制取有機磷農藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、

有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用02和PCh為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去):

已知PCh和三氯氧磷的性質如表:

熔點/C沸點/℃其他物理或化學性質

PCh-112.076.0PCI3和POCh互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發生復分解反應

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

(1)裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：

(2)裝fi.B的作用是______________(填標號)。

a.氣體除雜b.加注濃硫酸c觀察氣體流出速度d.調節氣壓

(3)儀器丙的名稱是___________,實驗過程中儀器丁的進水口為(填“a”或"b”)口。

(4)寫出裝置C中發生反應的化學方程式,該裝置中用溫度計控制溫度為60~65C,原因是

（5）稱取16.73gPOCh樣品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入3.2moHL”的AgNOs溶液

10.0（）ml.,并往錐形瓶中滴入5滴Fe2（SO4）3溶液；用0.20mol?L」的KSCN溶液滴定，達到滴定終點時消耗KSCN溶

液10.00mL（已知：Ag++SCN-=AgSCNJo則加入Fe2（SOS溶液的作用是,樣品中POCh的純度為

26、（10分）I、研究性學習小組進行SO2的制備及性質探究實驗，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）。

（1）連接儀器、一、加藥品后.打開a.然后滴入濃硫酸.加熱：

（2）銅與濃硫酸反應制備SO2的化學方程式是

（3）品紅溶液中的實驗現象是

（4）從高錨酸鉀溶液中觀察到的現象說明SO2具有一性。

II、上述實驗中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2s03,NazSOa是抗氧劑。向燒堿和Na2s。3混合溶液中加

入少許溟水，振蕩后溶液變為無色。

（1）寫出在堿性溶液中氧化Na2s03的離子方程式―

（2）反應后的溶液含有SO3z一、SO42\Bd、OIF等陰離子，請填寫鑒定其中SO4?一和Br「的實驗報告。_

-,-,-,

限選試劑：2molLHCl；lmolLH2SO4；Imol-f'BaCh;Imolf'Ba（NO3）2;0.1molLAgNO3;CCh;新制氯

水。

編號實驗操作預期現象和結論

取少量待測液加入試管中，加入過量的

步驟①有_生成，證明待測液中SO4〉

2moi?11鹽酸，再滴加_

取出步驟①中適量上層清液于試管中，

步驟②下層液體呈證明待測液中含

加入適量氯水，再加入一，振蕩，靜置。

27、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保

鮮劑等。某化學研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質等。

⑴制備Na2s2O5,如圖（夾持及加熱裝置略）

可用試劑：飽和Na2s03溶液、濃NaOH溶液、濃H2s0八苯、Na2s。3固體（試劑不重復使用）

焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO,飽和溶液）一Na2s2（爾晶體）+出。⑴

①F中盛裝的試劑是作用是

②通入2的作用是一。

③Na2s2O5晶體在_（填“A”或"D”或"F”）中得到，再經離心分離，干燥后可得純凈的樣品。

④若撤去E,則可能發生

⑵設計實驗探究Na2s2O5的性質，完成表中填空：

預測Na2s2O5的性質探究Na2s2。5性質的操作及現象

探究一Na2s2O5的溶液呈酸性

1

取少量Na2S2Os晶體于試管中，滴加1mL2moi?L酸性KMnO4溶

探究二Na2s2O5晶體具有還原性

液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去

①一。（提供：pH試紙、蒸儲水及實驗必需的玻璃儀器）

②探究二中反應的離子方程式為.（KMnO4TMM+）

⑶利用硬量法可測定Na2s2O5樣品中+4價硫的含量。

實驗方案：將agNa2s2。5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量cimol?L”的碘溶液，再加入適量的冰

醋酸和蒸儲水，充分反應一段時間，加入淀粉溶液，_（填實驗步驟），當溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘內溶液

不恢復原色，則停止滴定操作重復以上步驟兩次記錄數據。（實驗中必須使用的試劑有czmol-L」的標準Na2s2O3溶液;

己知：2Na2s2O3+b=Na2s4（）6+2NaD

（4）含輅廢水中常含有六價輅[Cr（VI）]利用Na2s2O5和FeSO4?7H2O先后分兩個階段處理含CmCh??的廢水,先將廢水中

"（V?全部還原為Cr%將Ce全部轉化為Cr（OH）3而除去，需調節溶液的pH范圍為一。

｛已知：Asp[Cr（OH）3]=6.4XIO-31,lg2?=0.3,‘（Cr^vl.OX10-mol?L」時視為完全沉淀｝

28、（14分）氮化像（GaN）是第三代半導體材料，具有熱導率高、化學穩定性好等性質，在光電領域和高頻微波器件應

用等方面有廣闊的前景。

（1）傳統的氮化鐵制各方法是采用GaCh與NH3在一定條件下反應。N%的電子式為—。

（2）Johnson等人首次在1100C下用液態保與氨氣制得氮化保固體，該可逆反應每生成1mol%放出10.3kJ熱量。其

熱化學方程式為O

（3）在恒容密閉容器中，加入一定量的液態鐵與氨氣發生上述反應，測得反應平衡體系中NW的體積分數與壓強伽）、溫

度（T）的關系如圖所示。

7

O.

O.6

O.

5

叨

W

黑

處

0

X

N

0———————1

P\p2PiP，PiP6p7P8內

①下列說法正確的是一（填標號）。

a.溫度：Ti>Tz

b.當百分含量s（NH3尸5%）時，說明該反應處于化學平衡狀態

c.A點的反應速率小于C點的反應速率

d.溫度恒定為T2,達平衡后再充入氮氣（氮氣不參與反應），NH3的轉化率不變

②既能提高反應速率又能使平衡正向移動的措施有寫出一條即可）。

③氣體分壓（p分產氣體總壓（p總）X體積分數，用平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示平衡常數（記作/）。在T2時，用

含P6的計算式表示C點的O

（4）如圖可表示氮化錢與銅組裝成的人工光合系統的工作原理。H+向（填“左”或“右”）池移動；銅電極上發生反

應的電極反應式為o

—CO2

CHT]I

H/質字交換膜

29、（10分）I.焦炭可用于制備電石、生產水煤氣等。完成下列填空：

（1）電石的主要成分是CaCz,CaCz的晶體類型是;其與水反應的化學方程式為。

⑵制備電石還需要用到CaCO3o組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為。氧原子的

核外電子排布式為。

⑶與同主族元素Mg相比，Ca的金屬性更______(填“強”或者"弱”)。能證明這一結論的實驗事實是

II.用焦炭生產水煤氣的反應為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)o完成下列填空：

(4)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發生上述反應，下列不能判斷該反應達到平衡狀態的是

(選填編號)

a.容器中的壓強不再改變b.混合氣體的密度不再改變

c.u正(CO)=y逆(H2O)d.c(CO尸c(Hz)

⑸將不同量的C⑸和H2O(g)分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應，得到如下數據：

起始量/mol平衡量/mol達到平衡所

實驗組溫度/C

需時間

H2OCH2CO/min

16500.010.020.0085

28000.020.030.0173

①實驗1中以V(H2)表示的到達平衡時的平均反應速率為

②下列醫像正確的是o(選填編號)

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

A.由圖可知溫度越高C物質的量分數減小，平衡逆向移動，逆反應是吸熱反應，所以壓強不變，降低溫度，A的平衡

轉化率增大，故A正確；

B.可調節壓強和溫度使C的物質的量分數相同，所以在不同溫度下、壓強下，平衡時C的物質的量分數可能相同，故

B正確；

C.濃度越小反應速率越小，達到平衡時，將C移出體系，反應物和生成物的濃度都減小，所以正、逆反應速率均將減

小，故C正確；

D.使用催化劑只改變反應的速率，平衡不移動，所以加入合適的催化劑不能提高平衡時C的物質的量分數，故D錯誤。

故選D。

2、B

【解題分析】

A.圖乙中惰性電極為陰極，Fe電極為陽極，則一離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發生氧化還原反應生成的金

屬陽離子與惰性電極附近的0H■結合轉化成Cr(OH)3除去，A錯誤；B.該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發生

氧化反應，負極反應為Mg-2e-=Mg*電池反應式為Mg+GO-+H2O=C「+Mg(OH)21,正極上次氯酸根離子得電子發生

還原反應，則總反應減去負極反應可得正極還原反應為Mg"+CIO-+H2O+2e-=C「+Mg(OH)21,B正確；C.圖乙的電解

池中，陽極反應式是Fe-2e-=Fe。陰極反應式是2H,則n(Fe)=0.84g4-56g/mol=0.015mol,陰極氣體在

標況下的體積為0.015molX22.4L/mol=0.336L,C錯誤；D.由電子守恒可知，Mg?2e「?Fe。由原子守恒可知Fe"?

Fe(OH)3\,則n(Mg)=0.36g4-24g/mol=0.015mol,理論可產生氫氧化鐵沉淀的質量為0.015molX107g/mol=L605g,

D錯誤；答案選B。

3、D

【解題分析】

A.反應達到終點時，HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL卻40mL,故起始酸的體積比為3：4,故A錯誤;

B.NaOH滴定HX達到滴定終點時，溶液pH約為8,而甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,故不能用甲基橙做指示劑，故

B錯誤；

C.由圖像中兩種酸濃度相同時的pH可知，HY的酸性強于HX的酸性，pH相同的兩種酸溶液中，C(HY)<C(HX),

故C錯誤；

D.同濃度的KX和HX的混合溶液中，存在電荷守恒為c(H+)+c(K)=c(X)+c(OH),物料守恒為

2c(K+)=c(HX)+c(xj,將物料守恒帶入電荷守恒可得c(HX)-c(X)=2c(OH)2c(H+),故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題主要考查酸堿滴定圖像分析，為高頻考點，難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關系是解答關

鍵。側重考查學生的分析圖像和解決化學問題的能力。

4、C

【解題分析】

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數=族序數，應分別為H、A1元素，由這四種元

素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物

且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙為F&O4,由轉化關系可知甲為Fe、乙為H2O,丁為H2,戊為A1、己為ALOj,則

對應X、Y、Z、W分別為H、O、Al、Fe元素。

【題目詳解】

A.丙為FSO4,不是兩性氧化物，故A錯誤；

B.W為Fe,原子序數為26,位于第四周期皿族，故B錯誤；

C.由金屬活動順序可知Fe的金屬性比A1弱，故C正確；

D.常溫下等物質的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，均產生鈍化現象，故D錯誤；

故選C

【題目點撥】

本題考查無機物的推斷，把握物質的性質、發生的反應、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，

注意丙為具有磁性的黑色晶體為推斷的突破口，D為易錯點，鈍化的量不能確定。

5、B

【解題分析】

A.濕潤的淀粉KI試紙只能檢驗氯氣，不能檢驗HCL檢驗HC1應先分離，再檢驗，A項錯誤；

B.NO?能氧化碘化鉀，NO?與水反應生成NO和硝酸，可用水除雜，B項正確；

C.CO2和HC1都與飽和碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液，C項錯誤；

D.NaHCCh和Na2cCh都與Ca(OH)2溶液反應生成沉淀，不能用來檢驗，D項錯誤；

答案選B。

6、B

【解題分析】

能使濱水褪色的物質應含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團的有機物以及具有還原性或堿性的無機物，反之不能使

濱水因反應而褪色，以此解答該題。

【題目詳解】

A.Na2sCh具有還原性，可與溟水發生氧化還原反應使溟水褪色，A不符合題意；

B.乙醇與水混溶，且與溪水不發生反應，不能使溪水褪色，B符合題意；

C.溟易溶于苯，苯與水互不相溶，因此會看到溶液分層，水層無色，C不符合題意；

D.鐵可與濱水反應溪化鐵，濱水褪色，D不符合題意；

故合理選項是R。

【題目點撥】

本題考查有機物的結構和性質，側重于考查學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力，注意相關基礎知識的積累。

7、B

【解題分析】

A.硫燃燒生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A錯誤；

B.Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，均能一

步完成，B正確；

C.硅酸不能一步反應生成單質硅，C錯誤；

D.NaAKh不能一步反應生成單質鋁，D錯誤；

答案選B。

8、C

【解題分析】

用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子，步驟是溶解、加入沉淀劑、過濾、蒸發結晶，不需要分液，牧選C。

9、B

【解題分析】

A.工業上用電解MgCL、AI2O3的方法來冶煉對應的金屬，故A錯誤；

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均有新物質生成，屬于化學變化，故B正確；

C.“血液透析”是利用膠體不能透過半透膜的性質，“靜電除塵”利用了膠體微粒帶電，在電場作用下定向移動的性質，

故C錯誤；

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是二氧化硅，故D錯誤。

故選B。

10、C

【解題分析】

A、Na2s為可溶性鹽類，其與稀硫酸反應的離子方程式為：S?O；+2H+=SO^T+SJ+H?。，故A錯誤；

B、硝酸鐵水解會生成硝酸，其氧化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時，其反應的離子方程式為：

+

8H+2NO；+6I=3I2+2NOT+4H2O,故B錯誤；

C、因酸性：碳酸〉次氯酸,碳酸氫根，因此向NaCIO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的離子反應方程式為：

CIO+H2O-FCO2=HC1O4-HCO-,故C正確；

D、硫酸鋁錢與氫氧化鋼以1：2混合形成的溶液中反應的離子方程式為:

2+u

2Ba+2SO4+NH；+Al+4OH=2BaSO4J+A1（OH）3J+NH3H2O,故D錯誤；

故答案為：Co

【題目點撥】

對于先后型非氧化還原反應的分析判斷，可采用“假設法”進行分析，其分析步驟為：先假定溶液中某離子與所加物質

進行反應，然后判斷其生成物與溶液中相關微粒是否發生反應，即是否能夠共存，若能共存，則假設成立，若不能共

存,則假設不能成立。

11、D

【解題分析】

A.Se原子最外層有6個電子，最高價為+6,所以SeCh可以被氧化，故A正確；

B.Se與O同族，的分子構型為V型，所以HzSe的分子構型為V型，故B正確；

C.Se與S是同族元素，SO2是酸性氧化物，能和堿溶液反應，所以SeO2能和堿溶液反應，故C正確；

D.同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性SevS,所以H2s的穩定性強于IhSe,故D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

本題考查同主族元素性質遞變規律，利用同主族元素的相似性解決問題，根據二氧化硫的性質推出Se（h的性質，根據

H2o的分子構型構型推出H2Se的分子構型。

12、D

【解題分析】

A.M中含有兩個羥基，與環戊醇結構不相似，不互為同系物，故A錯誤；

B.M中含有sp3雜化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；

C.M中含有碳碳雙鍵和羥基，能夠與酸性高銃酸鉀溶液發生氧化還原反應而使溶液褪色，M中含有碳碳雙鍵，其與

濱水發生加成反應而使濱水褪色，故C錯誤；

D.乙酸與碳酸鈉能夠發生反應生成二氧化碳氣體，M不與碳酸鈉溶液反應，利用碳酸鈉能鑒別乙酸和M,故D正確;

故答案為：Do

13、C

【解題分析】

A.垃圾分類中可回收物標志是△G表示垃圾分類中的其他垃圾，故A錯誤;

B.空氣中的N2在放電條件下與（h反應生成NO,NO與O2反應生成NO2,N（h與水反應生成的硝酸隨雨水降到地面,

同土壤中的礦物相互作用，生成溶于水的硝酸鹽可作氮肥，該過程屬于自然固氮，故B錯誤：

C.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上消除或減少工業生產對環境的污染，而不能污染后再治理，故C正確；

D.煤燃燒生成CO2和SO?,CaO可以和SO?結合生成CaSOj,并最終被氧化成CaSO4，而CO2在高溫下不能與CaO

結合生成CaCO3,則燃煤中加入CaO后可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放，故D錯誤；

答案選C。

14、C

【解題分析】

力是生活中常見的液態化合物，b是水；d是淡黃色粉末，能與水反應，d是NazOz,NazCh與水反應生成氫氧化鈉和

氧氣，m是氧氣、e是NaOH；CO2與NazCh反應生成碳酸鈉和氧氣，c是CO2、f是Na2co3;W>X、Y、Z原子序

數依次遞增，則W、X、Y、Z依次是H、C、O、Nao

【題目詳解】

A.a與氧氣反應生成二氧化碳和水，所以化合物。中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A錯誤；

B.H、C、O、Na的原子半徑由大到小順序為Na>C>O>H,故B錯誤；

C.d是NazCh,屬于離子化合物，陰陽離子個數比為1：2,故C正確；

D.水分子間含有氫鍵，出。是同主族元素同類型化合物中沸點最高的，故D錯誤。

答案選C。

15、B

【解題分析】

A.埃基硫（COS）自身不能電離，屬于非電解質，不是電解質，A項錯誤；

凡段基硫分子結構與CO2類似，為直線型結構，結構式為：O=C=S,則COS的電子式為聯:“U：，B項正確；

C.C>0、S三個原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；C、O原子都含有2個電子層，原子序數越大原子

半徑越小，則原子半徑c>o,即半徑最小的是o,c項錯誤；

D.臻基硫的結構式為O=C=S,但2個極性鍵的極性不等，所以正負電荷的中心不重合，是極性分子，D項錯誤；

答案選Bo

16、C

【解題分析】

A.根據其結構簡式可知，酚獻的分子式為C20Hl故A不符合題意；

B.酚猷中含有酚羥基，具有弱酸性，該有機物中含有苯環，因此屬于芳香族化合物，故B不符合題意；

C.1mol該有機物中含有2moi酚羥基，Imol酯基（該酯基為醇羥基與段基形成），因此Imol酚配最多與3moiNaOH發

生反應，故C符合題意；

D.酚配中含有酯基，在堿性條件下能夠發生水解反應，生成物呈現紅色，故D不符合題意；

故答案為：Co

【題目點撥】

酯類物質與NaOH溶液反應相關量的計算；有機物中能夠與NaOH反應的有酚羥基、竣基、酯基等，其中酯基與NaOH

反應的比例關系需注意，若該酯基為酚羥基與竣基生成的酯基，則Imol該酯基能夠消耗2moiNaOH。

17、C

【解題分析】

A.開始要將銀離子沉淀完全，再向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀，才能說明Ksp

(Agl)<KSp(AgCl),故A錯誤；

B.加入KSCN溶液溶液變紅，只說明有鐵離子，不能確定亞鐵離子是否完全被氧化，故B錯誤；

C.純凈的乙烯通入酸性高缽酸鉀溶液，紫紅色褪去，說明乙烯具有還原性，故C正確；

D.SO2被CIO一氧化成CaSCh沉淀，不能說明酸性強弱，故D錯誤；

故選C。

18、B

【解題分析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液的pH為12,氫氧根濃度為O.Olmol/L,故為一元強堿，則X為Na,

Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為O.Olmol/L,

故為一元強酸，則W為C1元素：等濃度的最高價含氧酸中，Z電離出氫離子濃度比W的大、Y對應的酸性最弱，而

原子半徑Y>Z>CL故Z為S元素，Y為P元素，以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為Na、Y為P、Z為S,W為CI,

A.Y不可能是Si元素，因為SiOz不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A錯誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則S\Cl?和Na+的離子半徑為S*

>Cl>Na+,故B正確；

C.。的非金屬性比P強，則氣態氫化物的穩定性HCI>PH3,故C錯誤；

D.S和P是同周期的主族元素，核電荷數大，元素的非金屬性強，即S的非金屬性大于P,故D錯誤；

故答案為Bo

19、D

【解題分析】

根據題干信息和圖示轉換進行判斷。

【題目詳解】

A.由圖示可知該材料選擇性吸附二氧化碳，吸附作用具有選擇性，故A正確；

B.環氧乙烷衍生物和二氧化碳反應生成，所以利用此法可減少CCh的排放，故B正確；

o

II

C.在生成的過程中，有O=C極性共價鍵、碳氧單鍵形成，故C正確；

D.該過程中涉及到了氣體的吸附，吸附作用屬于物理變化，故D錯誤；

答案選D。

20>D

【解題分析】

+2+2++,4(62)78

A.選取圖中點(6.2,0.5),此時pH=6.2,c[X(OH)]=c(X),KI,2=c(OH-)xc(X)/c[X(OH)]=c(OH-)=10---=10--,

故A錯誤；

B?X(OH)NO.3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)，占主導位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性,

故B錯誤；

C選取圖中點(9.2,0.5),此時C[X(OH)2]=C[X(OH)+],溶液的pH=9.2,則X(OH)2的Kb產c(OH，)xc[X(OH)+]/

c[X(OH)>]=10-4-8,X2+第一步水解平衡常數為Khi=Ku/Kb2=106-2,第二步水解平衡常數Kh2=K“/Kb尸10心，由于

Khi>Kb2>Kh2,等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X?+的水解大于X(OH)+的電離，溶液顯酸性，所

以此時c(X2+)<c[X(OH)+]，故C錯誤；

D.在X(OH)NO.,水溶液中，有電荷守恒(：603-)+?0匕)=2(:俳2+)+(：(11+)+(:，(011)]+,物料守恒

c(NOy)=C(X2+)+C[X(OH)2]+C[X(OH)]+,將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質子守

恒式為：C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X2+)+C(H+),故D正確；

答案：D。

21、D

【解題分析】

A.化合物KH(IO3)2為離子化合物，包含離子鍵與共價鍵，氫鍵不屬于化學鍵，A項錯誤；

B.氣體的狀態未指明，不能利用標況下氣體的摩爾體積計算，B項錯誤；

C.碘鹽中所含的碘元素在水溶液中以103一離子存在，沒有碘單質，不能使淀粉變藍，C項錯誤；

D.鉀元素的焰色反應為紫色(透過藍色鉆玻璃)，若碘鹽的焰色反應顯紫色，則證明碘鹽中含有鉀元素，D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題考查化學基本常識，A項是易錯點，要牢記氫鍵不屬于化學鍵，且不是所有含氫元素的化合物分子之間就有氫鍵。

要明確氫鍵的存在范圍是分子化合物中，可以分為分子內氫鍵，如鄰羥基苯甲醛，也可存在分子間氫鍵，如氨氣、氟

化氫、水和甲醇等。

22、C

【解題分析】A.在反應1中，NaClO3和SO?在硫酸的作用下生成NazSO」和CIO2,反應的圈子方程式為2C1OJ-

2

+SO2=SO4-+2CIO2,根據方程式可知，每生成ImolCKh有0.5molS02被氧化，故A正確；B.根據上述分析可知，

反應1中除了生成CIO2,還有Na2s04生成，則從母液中可以提取Na2s04,故B正確；C.在反應2中，與H2O2

在NaOH作用下反應生成NaCKh,氯元素的化合價從+4價降低到+3價，則CIO?是氧化劑，出。2是還原劑，故C錯

誤；D.減壓蒸發在較低溫度下能夠進行，可以防止常壓蒸發時溫度過高，NaClO?受熱分解，故D正確；答案選C。

二、非選擇題（共84分）

23、CH2=CH-CH2C1埃基、氯原子加成反應取代反應2-甲基丙酸

OCHjo

H+2NaOH-*IH+NaCl+H2OC8Hl472sHCOOCH2cH2cH2cH3、

CHj-CII-C-CICHj-CII-C-ONa

HCOOCH2cH（83）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3.HCOOC（CH3）3

OHO

【解題分析】

根據合成路線中，有機物的結構變化、分子式變化及反應條件分析反應類型及中間產物；根據目標產物及原理的結構

特征及合成路線中反應信息分析合成路線；根據結構簡式、鍵線式分析分子式及官能團結構。

【題目詳解】

(D根據B的結構及A的分子式分析知，A與HOC1發生加成反應得到B,則A的結構簡式是CH2=CH-CH2。；

C中官能團的名稱為埃基、氯原子；故答案為：CH2=CH-CH2C1；炭基、氯原子；

(2)根據上述分析，反應①為加成反應；比較G和H的結構特點分析，G中氯原子被甲胺基取代，則反應⑥為取代

反應；D為＞COOH,根據系統命名法命名為2-甲基丙酸；故答案為:加成反應；取代反應；2-甲