PAGE1專題02化學反應速率內容概覽考點01化學反應速率的定義、計算考點02化學反應速率的影響因素考點03活化能碰撞理論考點01化學反應速率的定義、計算1．（2023-2024高二上·北京昌平·期末）在密閉容器中發生反應：。已知內的物質的量由變為，下列敘述不正確的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A．已知內的物質的量由變為，則v(B)=1mol?L-1?min-1，v(A)=v(B)=×1mol?L-1?min-1=0.25mol?L-1?min-1，故A正確；B．v(B)=1mol?L-1?min-1，故B正確；C．v(C)=v(B)=×1mol?L-1?min-1=0.5mol?L-1?min-1，故C正確；D．速率之比等于其化學計量數之比，則v(B)：v(D)=4:2=2:1，故D錯誤；故選D。2．（2023-2024高二上·安徽蕪湖·期末）關于的化學反應，下列表示的反應速率最大的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】在同一個反應中，用不同物質表示的速率之比等于方程式的化學計量數之比，所以可以都轉化成用A表示的速率，從而比較不同條件下的反應速率。A．；B．，轉化成用A表示的速率為；C．，轉化成用A表示的速率為；D．，轉化成用A表示的速率為；所以速率最快的是B，故選B。3．（2023-2024高二上·河北滄州·期末）在密閉容器中X與Y反應生成Z，其反應速率分別用、、表示。已知、、之間有以下關系，。則此反應可表示為A． B． C． D．【答案】C【詳解】已知，，則，由化學反應速率之比等于化學計量數之比可知反應為，故C正確。故選：C。4．（2023-2024高二上·安徽六安·期末）在2L的密閉容器中進行反應，反應2min后，的物質的量由2mol減小到0.8mol，則2min末的反應速率為A．1.2mol/(L·min) B．0.6mol/(L·min)C．0.3mol/(L·min) D．無法計算【答案】B【詳解】由2min末的物質的量由2mol減小到0.8mol，則的反應速率為，由速率之比等于化學計量數之比得，，故選B。5．（23-24高二上·貴州畢節·期末）在容積不變的密閉容器中，A與B反應生成C和D，其化學反應速率分別用、、、表示。已知：，，，則此反應可表示為A． B．C． D．【答案】D【詳解】由同一化學反應，各物質的反應速率之比等于化學計量數之比可知，A與B反應生成C和D的化學計量數之比為v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1：3：2：2，則反應的化學方程式為A+3B=2C+2D，故選D。6．（2023-2024高二上·四川綿陽·期末）油氣開采、石油化工、煤化工等行業廢氣普遍含有的硫化氫，回收處理并加以利用涉及反應：4H2S(g)＋2SO2(g)=3S2(g)＋4H2O(g)。下列反應速率的關系式錯誤的是A．v(H2S)=2v(SO2) B．v(H2S)=v(H2O)C．v(SO2)=v(S2) D．v(SO2)=v(H2O)【答案】C【分析】化學反應速率之比等于化學計量數之比，據此作答。【詳解】A．，即，故A正確；B．，即v(H2S)=v(H2O)，故B正確；C．，即，故C錯誤；D．，即v(SO2)=v(H2O)，故D正確；故答案選C?？键c02化學反應速率的影響因素7．（2023-2024高二上·貴州貴陽·期末）某同學為探究化學反應速率的影響因素擬設計如圖實驗方案，不能達成目的的是A．探究反應物濃度對化學反應速率的影響B．探究溫度對化學反應速率的影響C．探究催化劑對化學反應速率的影響D．探究固體反應物表面積對化學反應速率的影響A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．該實驗中只有一個變量：反應物濃度，增大反應物濃度加快反應速率，所以該設計能達到實驗目的，故A項正確；B．該實驗中只有一個變量：溫度，升高溫度加快反應速率，能達到實驗目的，故B項正確；C．該實驗中有兩個變量：溫度和催化劑，不能達到實驗目的，故C項錯誤；D．碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，粉末狀的碳酸鈣增大反應接觸面積，反應更加劇烈，能達到實驗目的，D項正確；答案選C。8．（2023-2024高二上·上?！て谀┏叵?，下列反應產生氣泡速率最快的是A．塊狀大理石和0.1mol·L-1鹽酸反應 B．塊狀大理石和0.5mol·L-1鹽酸反應C．粉末狀大理石和0.1mol·L-1鹽酸反應 D．粉末狀大理石和0.5mol·L-1鹽酸反應【答案】D【詳解】常溫下，碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳時，碳酸鈣的表面積越大，反應生成氫氣的速率越快，塊狀大理石的表面積小于粉末狀，反應生成氫氣的速率較慢；酸溶液中氫離子濃度越大，反應生成氫氣的速率越快，則C、D選項中，D中鹽酸溶液的氫離子濃度最大，反應生成氫氣的速率最快；故選D。9．（2023-2024高二下·甘肅慶陽·期末）如圖表示反應的正反應速率隨時間的變化情況，則時改變的條件可能是A．降低溫度 B．增大壓強 C．減小的濃度 D．加入催化劑【答案】A【詳解】A．降低溫度正反應速率降低，平衡正向移動，A正確；B．增大壓強，正反應速率瞬間增大，不符合圖像，B錯誤；C．減小的濃度，正反應速率瞬間不變，不符合圖像，C錯誤；D．加入催化劑，正反應速率瞬間增大，不符合圖像，D錯誤；故選A。10．（2023-2024高二上·浙江杭州·期末）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

=-198kJ·mol-1，在V2O5存在時，該反應機理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)4VO2+O2→2V2O5(慢)下列說法正確的是A．升高溫度，逆反應速率增加，正反應速率降低B．該反應逆反應的活化能大于198kJ·mol-1C．VO2是該反應的催化劑D．為提高反應速率，適當增加SO2濃度比適當增加O2濃度效果好【答案】B【詳解】A．升高溫度，逆反應和正反應速率都加快，故A錯誤；B．△H=正反應的活化能-逆反應的活化能=-198kJ/mol，所以逆反應的活化能大于198kJ/mol，故B正確；C．根據反應V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)、4VO2+O2→2V2O5(慢)可知，V2O5是反應的催化劑，故C錯誤；D．慢反應為決速步反應，故適當增加O2濃度比適當增加SO2濃度效果好，故D錯誤。答案選B。11．（2023-2024高二上·河南許昌·期末）采取下列措施對增大化學反應速率有明顯效果的是A．少量鈉與水反應時，增加水的量B．鋁與稀硫酸反應制時，改用濃硫酸C．與溶液反應時，增大壓強D．大理石塊與鹽酸反應制時，改為用粉末狀大理石【答案】D【詳解】A．水為純液體，水的多少不影響反應速率，所以Na與水反應時增大水的用量不影響反應速率，選項A錯誤；B．濃硫酸和Al發生鈍化現象，且不生成氫氣，生成二氧化硫，選項B錯誤；C．溶液和BaCl2溶液反應在溶液中進行，沒有氣體參加反應，則增大壓強，反應速率不變，選項C錯誤；D．將塊狀大理石改為粉末狀大理石，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，選項D正確；答案選D。12．（2023-2024高二上·河北滄州·期末）硫酸是重要的化工原料，廣泛用于制造肥料、燃料電池、電子元件、紡織品、醫藥品等。催化制備的反應：在體積可變的密閉容器中進行。關于該反應的說法正確的是A．縮小容器體積增大壓強，能減慢反應速率B．升高溫度能減慢反應速率C．使用恰當的催化劑能加快反應速率D．0.4與0.2充分反應生成0.4【答案】C【詳解】A．縮小容器體積增大壓強，能加快反應速率，A項錯誤；B．升高溫度能加快反應速率，B項錯誤；C．使用恰當的催化劑能加快反應速率，C項正確；D．由于該反應是可逆反應，0.4與0.2充分反應，生成的少于0.4，D項錯誤；故答案為：C。13．（2023-2024高二上·廣東湛江·期末）化工生產中反應速率影響工廠的效益。下列操作不能提高工業合成氨速率的是A．適當升溫 B．適當加壓C．選擇合適催化劑 D．加快通過催化劑的氣流速度【答案】D【詳解】A．合適溫度范圍內適當升溫可以加快反應速率，故A正確；B．適當加壓可以加快反應速率，故B正確；C．選擇合適催化劑可以加快反應速率，故C正確；D．加快通過催化劑的氣流速度，使氣體接觸催化劑的時間變短，不能提高反應速率，故D錯誤；故答案為：D。14．（2023-2024高二上·浙江溫州·期末）某學習小組同學研究過氧化氫溶液與氫碘酸（HI）反應：，室溫下的實驗數據如下表。已知：該反應的速率方程可表示為；實驗編號①②③④⑤0.10.10.10.20.30.10.20.30.10.1從混合至溶液出現棕黃色的時間/s136.54.36.54.3下列有關說法不正確的是A．實驗①進行后測得，則B．由編號為①②③的實驗數據可知，當濃度不變時，增大HI濃度，該反應速率加快C．對比表中數據，，D．將實驗⑤的溫度升高，溶液出現棕黃色時間變長，可能是溫度升高使雙氧水分解【答案】A【詳解】A．實驗①進行后測得，則，A錯誤；B．由編號為①②③的實驗數據，根據從混合至溶液出現棕黃色的時間逐漸變短，當濃度不變時，增大HI濃度，該反應速率加快，B正確；C．把①②、①④數據代入，根據時間越短速率越快，速率之比等于時間的反比，得、，可得，，C正確；D．H2O2不穩定，高溫易分解，將實驗⑤的溫度升高，溶液出現棕黃色時間變長，可能是溫度升高使雙氧水分解，D正確；故選A。15．（2023-2024高二上·四川成都·期末）某小組為研究濃度對反應速率的影響，設計如下實驗。下列說法正確的是A．反應的離子方程式為B．通過觀察產生氣泡的快慢判斷反應速率的大小C．右側試管先出現渾濁，說明反應物濃度越大，反應越快D．若改為向右側試管中滴加濃硫酸，也可得出同樣結論【答案】C【詳解】A．為強電解質，可拆，正確的離子方程式為：，A錯誤；B．應通過觀察產生渾濁的快慢判斷反應速率的大小，B錯誤；C．右側反應物濃度大，右側試管先出現渾濁，說明反應物濃度越大，反應越快，C正確；D．濃硫酸溶于水放熱，溫度升高，反應速率加快，無法得到上述結論，D錯誤；故選C?？键c03活化能碰撞理論16．（2023-2024高二上·四川攀枝花·期末）下列對化學反應速率增大原因的分析錯誤的是A．升高溫度，使反應物分子中活化分子百分數增大B．加入適宜的催化劑，使反應物分子中活化分子百分數增大C．向反應體系中加入相同濃度的反應物，使活化分子百分數增大D．對有氣體參加的化學反應，壓縮容器使容積減小，單位體積內活化分子數增多【答案】C【詳解】A．升高溫度，反應物獲得能量，活化分子的百分數增大，從而使有效碰撞次數增大，反應速率增大，A正確；B．加入催化劑，降低反應的活化能，增大活化分子的百分數，有效碰撞次數增加，反應速率加快，B正確；C．向反應體系中加入相同濃度的反應物，單位體積內活化分子數目增多，反應速率增大，但活化分子百分數不變，C錯誤；D．對有氣體參加的反應，增大壓強使容器容積減小，單位體積內活化分子數目增多，反應速率增大，D正確；答案選C。17．（2023-2024高二上·重慶九龍坡·期末）反應過程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應的活化能，表示逆反應的活化能)，下列有關敘述錯誤的是A．該反應為放熱反應，B．有催化劑的兩步反應中，第一步為該反應的決速步C．使用催化劑可以降低反應的活化能，從而加快化學反應速率D．若，則和反應放出的熱量一定等于【答案】D【詳解】A．由圖可知，，為放熱反應，則逆反應為吸熱反應，其中逆反應的焓變△H=E2-E1，A正確；B．有催化劑的兩步反應中，第二步活化能較小，為該反應的決速步，B正確；C．使用催化劑可以降低反應的活化能，從而加快化學反應速率，C正確；D．是可逆反應，放出的熱量一定小于，D錯誤；故選D。18．（2023-2024高二上·陜西渭南·期末）已知反應過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．升高溫度，反應物之間的碰撞頻率增大，反應速率增大B．途徑II與途徑I相比，可能是加了催化劑C．其他條件相同時，產生相同量時途徑I放出熱量多D．途徑II發生兩步反應，第一步為吸熱反應，且反應較快【答案】C【詳解】A．升高溫度，活化分子百分數增多，反應物之間的碰撞頻率增大，反應速率增大，A正確；B．由圖可知，途徑II的活化能減小，可能加入了催化劑，B正確；C．催化劑只改變化學反應速率，不改變△H，其他條件相同時，產生相同體積氧氣放出的熱量：途徑Ⅰ=途徑Ⅱ，C錯誤；D．途徑II發生兩步反應，第一步為吸熱反應，活化能較小，反應較快，D正確；故選C。19．（2023-2024高二上·浙江杭州·期末）下列說法中正確的是A．活化分子相碰撞即可發生化學反應B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分率C．增大壓強可減小反應活化能D．濃度增大使得反應物分子中活化分子百分率增大【答案】B【詳解】A．活化分子發生“有效碰撞”可發生化學反應，故A錯誤；B．升高溫度，活化分子數增多，活化分子百分率增大，有效碰撞次數增大，反應速率加快，故B正確；C．增大壓強增大氣體的濃度，但是不能減小反應活化能，故C錯誤；D．濃度增大，單位體積內活化分子數增多但反應物分子中的活化分子百分率不變，故D錯誤；故選B。20．（2023-2024高二上·廣西北?！て谀┮阎衔锱c在一定條件下反應生成化合物與，其反應歷程如圖所示，其中TS表示過渡態，I表示中間體。下列說法正確的是A．TS2所在的基元反應中活化分子百分數最大B．反應達到平衡狀態后，升溫使平衡逆向移動C．使用催化劑只降低正反應的活化能，反應的焓變不變D．該歷程中的最大能壘(活化能)【答案】B【詳解】A．TS2所在的基元反應活化能最大，故活化分子百分數最小，A錯誤；B．根據圖示，產物能量比反應物能量低，即該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，B正確；C．使用催化劑，正、逆反應的活化能都降低，但反應的焓變不變，C錯誤；D．該歷程中的最大能壘（活化能），D錯誤；故選B。1．（2023-2024高二上·天津濱海新·期末）對于一定條件下進行的化學反應：，改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數的是①減小反應物濃度

②升高溫度

③加入催化劑

④增大壓強A．①② B．①④ C．①②③ D．②③【答案】D【詳解】升高溫度或使用催化劑均能提高反應物中活化分子百分數；而增大壓強或增大反應物的濃度，則只能是提高單位體積內活化分子的百分數，而不能提高反應物中活化分子百分數，故②③正確，故選D。2．（2023-2024高二上·四川成都·期末）實驗室用如圖所示裝置測定化學反應速率，下列說法錯誤的是A．實驗中可用秒表進行計時B．在錐形瓶中加入適量NaHSO4固體，則?(H2)增大C．可用一段時間內H2的濃度變化表示化學反應速率D．為減小誤差，可在錐形瓶和分液漏斗上口間連接一橡膠管保證液體能夠順利流下【答案】C【詳解】A．該實驗可用秒表計時，故A正確；B．在錐形瓶中加入適量NaHSO4固體，NaHSO4完全電離，增大了H+濃度，則?(H2)增大，故B正確；C．反應產生氫氣，推動活塞外移，體積在發生改變，不能用一段時間內H2的濃度變化表示化學反應速率，故C錯誤；D．為了防止氣壓過大液體不能夠流下來，可在錐形瓶和分液漏斗上口間連接一橡膠管保證液體能夠順利流下，減少誤差，故D正確；故答案為：C。3．（2023-2024高二上·四川瀘州·期末）某反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．過程a的反應速率比過程b快 B．過程b第一階段反應的活化能為C．該反應的反應熱 D．該反應為吸熱反應【答案】B【詳解】A．據圖可知過程b的活化能更小，所以過程b的反應速率更快，A錯誤；B．由圖可知，過程b第一階段反應的活化能為，B正確；C．根據圖中信息，該反應的反應熱無法計算，C錯誤；D．生成物的能量低于反應物能量，所以該反應為放熱反應，D錯誤；故選B。4．（2023-2024高二上·安徽六安·期末）是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究的分解對環境保護有重要意義。碘蒸氣的存在能大幅度提高的分解速率，反應歷程如下：第一步：(快反應)第二步：(慢反應)第三步：(快反應)實驗表明，含碘時的分解速率方程(k為速率常數)。下列表述正確的是A．的存在改變了分解的焓變 B．第二步對總反應速率起決定作用C．濃度與分解速率無關 D．第二步活化能比第三步小【答案】B【詳解】A．根據該反應歷程，含碘時的分解速率方程可知，與分解的速率有關，但不能改變分解的焓變，A錯誤；B．第二步為慢反應，對總反應速率起決定作用，B正確；C．根據含碘時的分解速率方程，濃度與分解的速率有關，C錯誤；D．第二步為慢反應，第三步為快反應，則第二步活化能比第三步大，D錯誤；故選B。5．（2023-2024高二上·河南鄭州·期末）某化學學習小組為了探究外界條件對化學反應速率的影響，用0.30酸性溶液與0.05溶液的反應來進行實驗驗證。實驗方案及結果如下表(忽略溶液體積變化)。物理量實驗編號V(蒸餾水)/mLm(固體)/gt/℃甲①3.003.0030②2.0a3.0030③3.003.0055④3.003.00.130已知下列說法不正確的是A．表格中物理量甲表示溶液褪色時間B．實驗①③探究的是溫度對化學反應速率的影響C．若實驗①②探究濃度對化學反應速率的影響，則a=2.0D．實驗①④探究的是對化學反應速率的影響【答案】C【詳解】A．可用高錳酸鉀溶液褪色需要的時間判斷反應結束的時間，故表格中物理量甲表示溶液褪色時間，A正確；B．實驗①③的改變的條件為溫度不同，即探究的是溫度對化學反應速率的影響，B正確；C．實驗①②探究濃度對化學反應速率的影響，需要保證其他物質的濃度不變，只改變的濃度，發生改變，總體積不變，則a=1.0，C錯誤；D．實驗①④中改變的條件是實驗④中添加了催化劑，探究的是對化學反應速率的影響，D正確；故答案選C。6．（2023-2024高二上·四川綿陽·期末）某反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應為吸熱反應，?H=E2-E1 B．升高溫度反應的活化能增大C．反應過程a的化學反應速率較b快 D．反應過程a的活化能較反應過程b大【答案】D【詳解】A．由圖可知，反應物的總能量高于生成物，是放熱反應，?H=E1-E2，故A錯誤；B．升高溫度，增大活化分子百分數，也增大了分子間的碰撞頻率，這兩方面都使分子間有效碰撞的幾率提高，反應速率加快，但升高溫度后活化能不變，故B錯誤；C．反應過程b的活化能小于反應過程a，故反應過程b的速率更快，故C錯誤；D．由圖可知，反應過程a的活化能較反應過程b大，故D正確；答案選D。7．（2023-2024高二上·山東聊城·期末）甲異腈()在恒容密閉容器中發生異構化反應：，反應過程中甲異腈濃度隨時間t的變化曲線如圖所示(圖中T為溫度)。該反應的反應速率與的關系為(為速率常數，只受溫度影響)，。下列說法錯誤的是A． B．bf段的平均反應速率為C． D．點反應物的活化分子百分數大于點【答案】C【詳解】A．T1時速率常數為k1，T2時速率常數為k2，，即，有3×k2×5×10-3=2×k1×15×10-3，解得，v(a)=k2×10×10-3，v(b)=k1×20×10-3，=1，即，故A正確；B．bf段甲異腈濃度變化=20×10-3mol/L-10×10-3mol/L=1.0×10-2mol/L，平均反應速率==，故B正確；C．由A向計算可知，k2大于k1，溫度越大速率常數越大，說明T1＜T2，故C錯誤；D．a點的斜率大于f點，其它條件相同時，反應速率a點大，a點反應物的活化分子數多于f點，故D正確；答案選C。8．（2023-2024高二上·北京海淀·期末）丙酮碘化反應為興趣小組在20℃時研究了該反應的反應速。他們在反應開始前加入淀粉溶液，通過觀察淀粉溶液褪色時間來度量反應速舉的大小。實驗數據如下表，其中①~④混合液總體積相同。序號c(丙酮)c(I2)c(H+)褪色時間/s①20.0020.540②10.0020.580③20.0010.520④20.0020.2580下列根據實驗數據做出的推理不合理的是A．實驗①中，ν(I2)=5×10-5mol·L-1·s-1B．由實驗①②可知c(丙酮)越大，反應速率越快C．由實驗①③可知c(I2)越大，反應速率越慢D．由實驗①④可知，c(H+)越大，反應速率越快【答案】C【詳解】A．實驗①中，，A正確；B．實驗①②變量為丙酮的濃度不同，由實驗①②可知，c(丙酮)越大，褪色時間越短，反應速率越快，B正確；C．碘單質能使淀粉溶液變藍色，實驗①③變量為碘單質濃度，由實驗①③可知c(I2)越大，褪色時間越長，但不能說明反應速率慢，C錯誤；D．實驗①④變量為氫離子的濃度不同，由實驗①④可知，c(H+)越大，褪色時間越短，反應速率越快，D正確；故選C。9．（2023-2024高二上·河北保定·期末）一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體②H2O③NaNO3溶液④CH3COONa固體⑤KCl溶液A．②③④ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤【答案】D【詳解】鹽酸與鐵反應的離子方程式為：，①加入NaOH，可中和鹽酸，使鹽酸中減少，從而使生成的總量減少，①不可行；②加入，可稀釋鹽酸，使鹽酸中減小而不變，可減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，②可行；③加入后跟Fe反應時可發生副反應：，使生成氫氣的總量減少，③不可行；④加入，可發生反應：，使鹽酸中減小而不變，可減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，④可行；⑤加入KCl溶液，相當于對鹽酸稀釋，使鹽酸中減小而不變，可減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，⑤可行；故選D。10．（2023-2024高二上·四川成都·期末）某反應過程的能量變化如下圖，下列說法正確的是A．總反應是吸熱反應B．催化劑能夠降低活化能，增大活化分子百分數C．使用催化劑之后，發生變化D．使用催化劑不改變反應歷程【答案】B【詳解】A．由能量變化圖可知，生成物總能量低于反應物，則反應放熱，A錯誤；B．催化劑降低反應活化能，活化分子數增多，催化劑可增大活化分子的百分數，B正確；C．催化劑只能改變反應速率，無法改變，C錯誤；D．催化劑通過改變反應歷程降低反應活化能，從而增大反應速率，D錯誤；故選B。11．（2023-2024高二上·浙江紹興·期末）對于反應實際上是經過下列兩步完成的：①；②。下列說法不正確的是A．上述三個反應均稱為基元反應B．基元反應發生的先決條件是反應物的分子必須發生碰撞C．活化能指的是活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差D．催化劑能改變反應歷程，改變反應的活化能【答案】A【詳解】A．上述三個反應只有①②稱為基元反應，故A錯誤；B．基元反應發生的先決條件是反應物的分子必須發生碰撞，分子只有發生碰撞，才有可能是有效碰撞，發生基元反應，故B正確；C．活化能是活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差值，活化能越小，反應越容易發生，故C正確；D．催化劑能改變反應歷程，改變反應的活化能，不能改變焓變，故D正確；故選A。12．（2023-2024高二上·海南·期末）其他條件相同的情況下，探究恒容(1.0L)密閉容器中催化劑Catl和Ca2對可逆反應的影響，生成物及部分反應物的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．2.0min時，反應達到平衡狀態B．使用Catl時，0～2.0min內，v(Z)=1.5mol·L-1·min-1C．使用Catl時反應的活化能比使用Cat2時大D．曲線丙是使用Catl時X的變化曲線【答案】B【詳解】A．反應達到平衡時，生成物的物質的量會保持不變，由圖可知，2.0min后生成物的物質的量繼續增大，說明反應未達到平衡狀態，故A錯誤；B．由圖可知，Catl作用下，2.0min時Z的物質的量為3.0mol，則0～2.0min內Z的平均速率為=1.5mol/(L·min)，故B正確；C．反應的活化能越大，反應速率越慢，由圖可知，Catl作用下反應的反應速率快于Cat2，則使用Catl時反應的活化能比使用Cat2時小，故C錯誤；D．由圖可知，2.0min時生成物Z和反應物的物質的量比為3.0mol：(3.0—1.0)mol=3：2，由方程式可知，曲線丙是使用Catl時Y的變化曲線，故D錯誤；故選B。13．（2023-2024高二上·安徽黃山·期末）反應的反應機理為：①；②??????；③(快反應)，改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示：0.0380.0601.5×10?50.0760.0603.0×10?50.0760.0301.5×10?5下列說法正確的是A．三步反應中，反應③的活化能最大B．第②步的反應方程式為：+I?=2+I2C．該反應的速率方程為：D．該反應速率常數k的值約為1.83【答案】B【詳解】A．三步反應中，反應③為快反應，其活化能最小，A錯誤；B．根據蓋斯定律，用總反應-①-③，整理可得第②步的反應方程式為：+I?=2+I2，B正確；C．由1、2兩組數據可知：c()增大一倍，速率增大一倍；由2、3兩組數據可知：c(I-)增大一倍，速率增大一倍，該反應的速率方程為v=kc()?c(I-)，C錯誤；D．將1組的數據代入速率方程式可得：v=k×0.038×0.06=1.5×10-5，解得k=6.58×10-3，D錯誤；本題選B。14．（2023-2024高二上·浙江寧波·期末）某研究小組為探究室溫下水溶液體系中的化學反應的反應物初始濃度、溶液中的OH-初始濃度及初始速率間的關系，得到如下數據。實驗編號I?的初始濃度OCl-初始濃度OH-初始濃度初始速率11.002a1.0032.0041.00已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為：(溫度一定時，k為常數)。下列說法不正確的是A．實驗2中，B．設計實驗2和實驗4的目的是研究OCl-離子濃度對反應速率的影響C．D．若實驗編號4的其它濃度不變，pH=13時，反應的初始速率【答案】C【詳解】A．控制變量法研究外界條件的改變對化學反應速率的影響時，只允許存在一個變量，實驗2和實驗4中，OCl-的初始濃度不同，則實驗2和實驗4中I-的濃度應相同，，A正確；B．實驗2和實驗4的反應物中，只有OCl-的初始濃度不同，所以設計實驗2和實驗4的目的是研究OCl-離子濃度對反應速率的影響，B正確；C．將實驗2、4中的反應物的初始濃度代入公式，可求出b=1；將實驗3、4中的反應物的初始濃度代入公式，可求出c=-1，C不正確；D．原實驗4中，=，若實驗編號4的其它濃度不變，pH=13時，可求出反應的初始速率=，D正確；故選C。15．（2023-2024高二上·河南漯河·期末）某興趣小組將下表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有等量鋅粒(均過量且顆粒大小相等)的反應瓶中，以研究硫酸銅溶液濃度對生成氫氣速率的影響。實驗結果顯示，產生氫氣速率最快的是E．下列判斷錯誤的是實驗組別ABCDEF30飽和溶液00.52.5520100A．，，B．產生氫氣的快慢可通過測定生成等體積的氫氣所需的時間來判斷C．實驗的反應速率比慢可能是鋅粒表面析出的銅阻礙反應進行D．實驗證明硫酸銅可降低稀硫酸與鋅生成氫氣的反應的活化能【答案】D【詳解】A．對比試驗效果，那么除了反應物的物質的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應的總體積也應該相同，A組中硫酸為30mL，那么其它組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總體積應相同，F組中硫酸銅20mL，水為0，那么總體積為50mL，所以V1=30mL，V6=10mL，V7=20mL，A正確；B．產生氫氣的快慢可通過測定生成等體積的氫氣所需的時間來判斷，B正確；C．實驗F中硫酸銅溶液濃度大，與Zn置換生成銅可能覆蓋在鋅粒表面，阻礙反應進行，使反應速率減慢，小于E實驗，C正確；D．因為鋅會先與硫酸銅反應，直至硫酸銅反應完才與硫酸反應生成氫氣，由于Zn和銅，稀硫酸能夠形成微小的原電池反應，加快反應速率，但不是硫酸銅具有催化劑的作用，D錯誤；故選D。16．（2023-2024高二上·廣東汕頭·期末）乙醇可以被氧化為乙醛，下圖是銅催化乙醇氧化為乙醛的反應過程?能量示意圖，下列敘述正確的是A．該反應是吸熱反應B．使用催化劑可以降低該反應的反應熱C．有催化劑作用下反應分兩步進行，且第一步較快D．有催化劑作用下的反應，E1為正反應的活化能，E2為逆反應的活化能【答案】C【詳解】A．根據圖示，反應物總能量大于生成物總能量，該反應是放熱反應，故A錯誤；B．催化劑不能改變反應物和生成物的能量，使用催化劑不能改變反應的反應熱，故B錯誤；C．有催化劑作用下反應分兩步進行，第一步反應的活化能小，所以第一步較快，故C正確；D．有催化劑作用下的反應，E1為第一步反應的活化能，E2第二步反應的活化能，故D錯誤；選C。17．（2023-2024高二上·寧夏銀川·期末）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應為吸熱反應B．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能C．加入催化劑，可以減少反應熱，加快反應速率D．升高溫度，正反應速率增大逆反應速率減小【答案】B【詳解】A．由圖可知，反應物總能量高于生成物總能量，為放熱反應，A錯誤；B．反應是放熱的，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，B正確；C．催化劑只能影響反應速率，不能影響反應熱，C錯誤；D．升高溫度，正逆反應速率均增大，D錯誤；答案選B。18．（2023-2024高二上·廣東湛江·期末）已知反應Ⅰ和反應Ⅱ的反應原理及反應進程中能量變化如下：Ⅰ．

Ⅱ．

下列說法正確的是A． B．反應Ⅰ的反應速率大于反應Ⅱ的反應速率C．反應Ⅱ正反應的活化能為 D．加入合適催化劑后、、均會降低【答案】A【詳解】A．由圖可知，A項正確；B．反應Ⅰ的活化能更高，所以反應Ⅰ的反應速率小于反應Ⅱ的反應速率，B項錯誤；C．反應Ⅱ正反應的活化能為，C項錯誤；D．催化劑可以改變反應的活化能，但不能改變反應的焓變，加入合適催化劑后不變，D項錯誤；答案選A。19．（2023-2024高二上·山東東營·期末）某裝置中模擬捕獲和轉化，先進行反應①，反應完畢后向裝置中以恒定流速通入恒定組成的混合氣，進行反應②，單位時間流出氣體各組分的物質的量隨反應時間變化如圖所示。第二階段反應中始終未檢測到。下列說法錯誤的是A．后催化劑催化效果逐漸降低B．，存在生成的副反應C．時催化劑上開始積碳D．時，副反應生成的速率小于反應②生成速率【答案】C【詳解】A．后CO、H2的流速明顯下降，說明生成CO、H2的速率明顯下降，催化劑催化效果逐漸降低，A項正確；B．根據反應②，CO、H2生成物質的量相同，由題干圖示信息可知，，比多，且反應過程中始終未檢測到二氧化碳，故必定有生成的副反應