北京中考：化學必背知識點

以下是北京中考化學一些必背的知識點：一、化學用語1.元素符號-前20號元素：氫（H）、氦（He）、鋰（Li）、鈹（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氬（Ar）、鉀（K）、鈣（Ca）。-常見的金屬元素符號：鐵（Fe）、銅（Cu）、鋅（Zn）、銀（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。2.化學式-單質化學式：-金屬單質：用元素符號表示，如鐵（Fe）、銅（Cu）等。-固態非金屬單質：如碳（C）、硫（S）等；少數用分子式表示，如磷（P?）。-氣態非金屬單質：一般是雙原子分子，如氫氣（H?）、氧氣（O?）、氮氣（N?）、氯氣（Cl?）等。-化合物化學式：-根據化合價書寫，例如水（H?O），其中氫為+1價，氧為-2價；氯化鈉（NaCl），鈉為+1價，氯為-1價。3.化學方程式-書寫原則：以客觀事實為依據，遵循質量守恒定律（方程式兩邊原子種類和數目相等）。-例如，氫氣燃燒：2H?+O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$2H?O；實驗室制取氧氣：2H?O?$\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}$2H?O+O?↑。二、物質的性質與用途1.空氣-成分：氮氣（約78%）、氧氣（約21%）、稀有氣體（約0.94%）、二氧化碳（約0.03%）、其他氣體和雜質（約0.03%）。-氧氣的性質與用途：-性質：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大，具有助燃性和氧化性。-用途：供給呼吸（如醫療急救、潛水等），支持燃燒（如煉鋼、氣焊等）。-氮氣的性質與用途：-性質：無色無味的氣體，難溶于水，化學性質不活潑。-用途：作保護氣（如食品包裝充氮防腐、焊接金屬時作保護氣等），制氮肥等。-稀有氣體的性質與用途：-性質：無色無味，化學性質很不活潑。-用途：作保護氣、電光源（如霓虹燈）等。2.水-性質：無色無味的液體，在1標準大氣壓下，熔點為0℃，沸點為100℃，能溶解許多物質（是最常見的溶劑）。-用途：飲用、灌溉、工業用水、作溶劑等。3.碳及其化合物-碳：-性質：-金剛石：無色透明、正八面體形狀的固體，是天然存在的最硬的物質，可用于切割玻璃、鉆探機的鉆頭等。-石墨：深灰色有金屬光澤而不透明的細鱗片狀固體，質軟，有導電性，可用于制鉛筆芯、電極等。-活性炭：具有吸附性，可用于吸附色素和異味，用于凈水等。-化學性質：-常溫下化學性質不活潑；可燃性（完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳）；還原性（如還原氧化銅：C+2CuO$\stackrel{高溫}{=\!=\!=}$2Cu+CO?↑）。-二氧化碳：-性質：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。與水反應生成碳酸（CO?+H?O=H?CO?），碳酸不穩定易分解（H?CO?=CO?↑+H?O）；能使澄清石灰水變渾濁（Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O）。-用途：滅火（因為不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大）、作氣體肥料、干冰（固態二氧化碳）可用于人工降雨等。-一氧化碳：-性質：無色無味的氣體，難溶于水，具有可燃性（2CO+O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$2CO?）、還原性（如還原氧化鐵：3CO+Fe?O?$\stackrel{高溫}{=\!=\!=}$2Fe+3CO?）、毒性（易與血紅蛋白結合，使人中毒）。-用途：作燃料、冶煉金屬等。4.金屬-金屬的物理性質：一般具有金屬光澤、良好的導電性、導熱性、延展性等。-金屬的化學性質：-與氧氣反應：如鋁在空氣中與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜（4Al+3O?=2Al?O?），鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵（3Fe+2O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$Fe?O?）。-與酸反應：金屬活動性順序中排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，如Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑。-與金屬化合物溶液反應：金屬活動性順序中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物溶液中置換出來，如Fe+CuSO?=FeSO?+Cu。三、化學基本概念1.物質的分類-混合物：由兩種或多種物質混合而成的物質，如空氣、溶液等。-純凈物：由一種物質組成的物質，如氧氣、水等。-單質：由同種元素組成的純凈物，如氫氣、鐵等。-化合物：由不同種元素組成的純凈物，如水、二氧化碳等。-氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，如二氧化碳、水等。2.化學變化與物理變化-物理變化：沒有生成新物質的變化，如物質的三態變化（水的蒸發、凝固等）、形狀的改變等。-化學變化：生成新物質的變化，如燃燒、生銹、食物腐敗等。化學變化常伴隨著能量變化（如吸熱、放熱、發光等）。3.化學性質與物理性質-物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，如顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等。-化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等。四、化學實驗基本操作1.藥品的取用-固體藥品：-粉末狀固體用藥匙或紙槽，“一斜二送三直立”；塊狀固體用鑷子，“一橫二放三慢豎”。-液體藥品：-較多量液體用傾倒法，瓶塞倒放，標簽向著手心，瓶口緊挨試管口；少量液體用膠頭滴管，垂直懸空滴加；定量液體用量筒，讀數時視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。2.物質的加熱-給試管中的液體加熱：液體體積不超過試管容積的1/3，試管夾夾在距試管口約1/3處，先預熱，再用外焰加熱，試管口不能對著人。-給試管中的固體加熱：試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂。3.儀器的連接與洗滌-儀器連接：玻璃管插入帶孔橡膠塞時，先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力轉動插入；連接玻璃管和膠皮管時，先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管。-儀器洗滌：洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。五、化學計算1.有關化學式的計算-相對分子質量：各原子的相對原子質量的總和。例如，H?O的相對分子質量=1×2+16=18。-元素質量比：化合物中各元素的質量比等于各元素的相對原子質量與原子個數乘積之比。如H?O中氫、氧元素的質量比=(1×2):16=1:8。-元素的質量分數：某元素的質量分數=$\frac{該元素的相對原子質量\times原子個數}{化合物的相對分子質量}\times100\%$。如H?O中氫元素的質量分數=$\frac{1\times2}{18}\times1