2025內蒙古中考：化學高頻考點

以下是內蒙古中考化學可能涉及的高頻考點：一、物質的構成與組成1.分子、原子、離子-分子的性質（如不斷運動、分子間有間隔等），例如能解釋擴散現象（如酒香不怕巷子深是因為分子不斷運動）。-原子的結構，包括質子數、中子數、核外電子數的關系，如在原子中質子數=核外電子數。-離子的形成，像氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，離子符號的書寫（如\(Na^+\)、\(Cl^-\)）。2.元素-元素的概念，元素符號的意義（表示一種元素、表示一個原子，有的還表示一種物質，如\(Fe\)）。-元素周期表的簡單應用，例如根據原子序數確定質子數，同一周期和同一族元素性質的遞變規律等。二、物質的性質與變化1.物質的性質-物理性質（顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等）和化學性質（可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等）的區分。例如，氧氣具有助燃性是化學性質，鐵是銀白色固體是物理性質。2.物質的變化-物理變化和化學變化的判斷依據（是否有新物質生成）。如冰融化是物理變化，鐵生銹是化學變化。-化學反應的基本類型，包括化合反應（\(A+B=AB\)，如\(C+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}CO_2\)）、分解反應（\(AB=A+B\)，如\(2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_2O+O_2↑\)）、置換反應（\(A+BC=AC+B\)，如\(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\)）、復分解反應（\(AB+CD=AD+CB\)，如\(HCl+NaOH=NaCl+H_2O\)）。三、化學方程式1.書寫-依據化學反應的事實，遵循質量守恒定律（配平）。例如書寫氫氣還原氧化銅的化學方程式\(H_2+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+H_2O\)。2.意義-質的方面表示反應物、生成物和反應條件；量的方面表示反應物和生成物之間的質量比、粒子個數比等。四、空氣和氧氣1.空氣的成分-空氣中各成分（氮氣、氧氣、二氧化碳、稀有氣體等）的體積分數，如氮氣約占\(78\%\)，氧氣約占\(21\%\)。2.氧氣的性質與制備-氧氣的物理性質（無色無味氣體，不易溶于水，密度比空氣略大）和化學性質（支持燃燒、供給呼吸）。-氧氣的實驗室制法，包括反應原理（如\(2KMnO_4\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑\)、\(2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_2O+O_2↑\)）、實驗裝置（發生裝置和收集裝置的選擇依據）、實驗步驟、檢驗和驗滿方法等。五、水與溶液1.水的性質與凈化-水的物理性質（無色、無味、液體，\(4^{\circ}C\)時密度最大等）和化學性質（能與某些金屬氧化物、非金屬氧化物反應等）。-水的凈化方法（沉淀、過濾、吸附、蒸餾）的原理及適用范圍，如過濾是除去水中不溶性雜質的方法。2.溶液-溶液的概念（一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物）、組成（溶質和溶劑）。-溶解度曲線的意義及應用，如根據溶解度曲線判斷物質的溶解度隨溫度的變化情況，比較不同物質在同一溫度下溶解度的大小，確定物質的結晶方法（蒸發結晶或降溫結晶）等。-溶質質量分數的計算，公式\(溶質質量分數=\frac{溶質質量}{溶液質量}\times100\%=\frac{溶質質量}{溶質質量+溶劑質量}\times100\%\)。六、碳和碳的化合物1.碳單質-金剛石、石墨、\(C_{60}\)的物理性質差異（如金剛石硬度大，石墨質軟且有導電性）及其原因（碳原子的排列方式不同）。2.二氧化碳和一氧化碳-二氧化碳的性質（物理性質：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水；化學性質：不能燃燒也不支持燃燒、能與水反應生成碳酸、能使澄清石灰水變渾濁）、用途（滅火、人工降雨、光合作用原料等）和實驗室制法（反應原理\(CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_3↑\)、實驗裝置等）。-一氧化碳的性質（物理性質：無色無味氣體，難溶于水；化學性質：可燃性、還原性、毒性）。七、金屬與金屬材料1.金屬的性質-金屬的物理性質（有金屬光澤、良好的導電性、導熱性、延展性等）。-金屬的化學性質（金屬與氧氣反應，如鋁在空氣中形成致密的氧化鋁薄膜；金屬與酸反應，如\(Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑\)；金屬與金屬鹽溶液反應，如\(Cu+2AgNO_3=Cu(NO_3)_2+2Ag\)）。2.金屬活動性順序-應用金屬活動性順序判斷金屬與酸、金屬與金屬鹽溶液是否能發生反應。3.金屬材料的保護-鐵生銹的條件（鐵與氧氣和水同時接觸）及防銹措施（涂油、刷漆、鍍金屬等）。八、酸、堿、鹽1.酸-常見酸（鹽酸、硫酸）的性質（物理性質：鹽酸是無色有刺激性氣味的液體，易揮發；硫酸是無色無味粘稠液體，不易揮發。化學性質：酸能與酸堿指示劑反應、與活潑金屬反應、與金屬氧化物反應、與堿反應、與某些鹽反應）。2.堿-常見堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的性質（物理性質：氫氧化鈉易溶于水，溶解時放熱，有強腐蝕性；氫氧化鈣微溶于水。化學性質：堿能與酸堿指示劑反應、與非金屬氧化物反應、與酸反應、與某些鹽反應）。3.鹽-鹽的性質（鹽能與某些金屬反應、與酸反應、與堿反應、與某些鹽反應），如\(Na_2CO_3+Ca(OH)_2=CaCO_3↓+2NaOH\)。-復分解反應發生的條件（有沉淀、氣體或水生成）。-常見的化學肥料（氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥）及其作用。九、化學與生活1.營養物質-人體所需的