2025湖南中考：化學必背知識點

以下是一些2025年湖南中考化學可能涉及的必背知識點：一、化學基本概念1.物質的變化與性質-物理變化：沒有生成新物質的變化，如物質的三態變化（水的凝固、汽化等）、形狀改變（礦石粉碎等）。-化學變化：生成新物質的變化，例如燃燒（蠟燭燃燒生成二氧化碳和水）、金屬生銹（鐵生銹生成鐵銹，主要成分是氧化鐵）。-物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，包括顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等。例如，氧氣是無色無味的氣體，鐵的密度是7.86g/cm3。-化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。例如，氫氣具有可燃性，一氧化碳具有還原性。2.元素、原子、分子、離子-元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。元素符號宏觀上表示一種元素，微觀上表示該元素的一個原子。例如，“H”表示氫元素，也表示一個氫原子。-原子：化學變化中的最小粒子。原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成（氫原子無中子）。原子呈電中性，質子數=核電荷數=核外電子數。-分子：保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成，例如，水分子（H?O）由2個氫原子和1個氧原子構成。-離子：帶電的原子或原子團。陽離子帶正電（如Na?），是原子失去電子形成的；陰離子帶負電（如Cl?），是原子得到電子形成的。3.化學用語-化學式：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。例如，二氧化碳的化學式為CO?，表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成，一個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構成。-化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。書寫化學方程式要遵循質量守恒定律，例如，氫氣燃燒的化學方程式為2H?+O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$2H?O。二、化學實驗基本操作1.藥品的取用-固體藥品：粉末狀固體用藥匙或紙槽取用，“一橫二送三直立”；塊狀固體用鑷子取用，“一橫二放三慢豎”。-液體藥品：少量液體用膠頭滴管吸取，膠頭滴管要垂直懸空在容器口上方；較多量液體可直接傾倒，瓶塞倒放，標簽向著手心，瓶口緊挨容器口。2.物質的加熱-給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的1/3，試管夾夾在距試管口1/3處，試管口向上傾斜45°，先預熱再集中加熱。-給試管中的固體加熱時，試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂。3.儀器的連接與洗滌-連接儀器時，玻璃管插入帶孔橡膠塞時要先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力轉動插入；連接玻璃管和膠皮管時也要先把玻璃管口用水潤濕。-洗滌儀器時，若儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下，表明儀器已洗凈。三、空氣和氧氣1.空氣的成分-按體積計算，氮氣約占78%、氧氣約占21%、稀有氣體約占0.94%、二氧化碳約占0.03%、其他氣體和雜質約占0.03%。2.氧氣的性質-物理性質：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。-化學性質：比較活潑，具有氧化性。能支持燃燒，如碳在氧氣中燃燒發出白光，化學方程式為C+O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$CO?；硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，化學方程式為S+O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$SO?；鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵，化學方程式為3Fe+2O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$Fe?O?。3.氧氣的制取-實驗室制法-反應原理：-加熱高錳酸鉀制取氧氣，化學方程式為2KMnO?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$K?MnO?+MnO?+O?↑。-加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，化學方程式為2KClO?$\stackrel{MnO_{2}}{\stackrel{=\!=\!=}{\triangle}}$2KCl+3O?↑。-過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解制取氧氣，化學方程式為2H?O?$\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}$2H?O+O?↑。-實驗裝置：根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置（固體加熱型或固液常溫型），根據氧氣不易溶于水且密度比空氣大的性質選擇排水法或向上排空氣法收集裝置。-工業制法：分離液態空氣法，利用液氮和液氧的沸點不同，將空氣降溫加壓變成液態，再升溫，氮氣先蒸發出來，剩下的主要是氧氣。四、水與溶液1.水的性質-物理性質：無色無味的液體，在標準大氣壓下，熔點為0℃，沸點為100℃，4℃時密度最大，為1g/cm3。-化學性質：能與某些金屬氧化物反應（如CaO+H?O=Ca(OH)?），能與某些非金屬氧化物反應（如CO?+H?O=H?CO?）。2.水的凈化-常用的凈化方法有沉淀、過濾、吸附、消毒等。過濾可以除去水中的不溶性雜質，活性炭吸附可以除去水中的色素和異味，消毒可以殺死水中的細菌和病毒。3.溶液-概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物。溶液由溶質和溶劑組成，例如，碘酒中碘是溶質，酒精是溶劑。-溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。影響溶解度的因素有溫度（大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀；少數物質溶解度受溫度影響不大，如氯化鈉；極少數物質溶解度隨溫度升高而減小，如氫氧化鈣）。-溶質質量分數：溶質質量與溶液質量之比，計算公式為溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}\times100\%$。五、碳和碳的化合物1.碳的單質-金剛石：無色透明、正八面體形狀的固體，是自然界中最硬的物質，可用于切割玻璃、鉆探機的鉆頭等。-石墨：深灰色、有金屬光澤、不透明的細鱗片狀固體，質軟，有良好的導電性，可用于制作鉛筆芯、電極等。-C??：由60個碳原子構成的分子，形似足球，具有特殊的化學穩定性。2.碳的化學性質-常溫下穩定性：碳在常溫下化學性質不活潑，如古代字畫能保存至今。-可燃性：碳完全燃燒生成二氧化碳（C+O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$CO?），不完全燃燒生成一氧化碳（2C+O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$2CO）。-還原性：碳能還原氧化銅，化學方程式為C+2CuO$\stackrel{高溫}{=\!=\!=}$2Cu+CO?↑。3.二氧化碳-物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。-化學性質：-一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒。-能與水反應生成碳酸（CO?+H?O=H?CO?），碳酸不穩定，易分解為二氧化碳和水（H?CO?=CO?↑+H?O）。-能使澄清石灰水變渾濁（Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O），此反應常用于檢驗二氧化碳。4.一氧化碳-物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。-化學性質：-可燃性：2CO+O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$2CO?。-還原性：能還原氧化銅（CO+CuO$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Cu+CO?）、氧化鐵（3CO+Fe?O?$\stackrel{高溫}{=\!=\!=}$2Fe+3CO?）等金屬氧化物。-毒性：一氧化碳極易與血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去攜氧能力，造成人體中毒。六、金屬1.金屬的物理性質-一般具有金屬光澤、良好的導電性、導熱性、延展性等。例如，銅可用于制作電線是因為其良好的導電性；鋁可制成鋁箔是因為其良好的延展性。2.金屬的化學性質-金屬與氧氣反應：鋁在空氣中與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜（4Al+3O?=2Al?O?），從而阻止鋁進一步被氧化；鐵在潮濕的空氣中易生銹（鐵銹的主要成分是Fe?O?·xH?O）。-金屬與酸反應：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫。例如，鋅與稀硫酸反應（Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑）。-金屬與金屬化合物溶液反應：在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。例如，鐵與硫酸銅溶液反應（Fe+CuSO?=FeSO?+Cu）。3.金屬活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au。4.金屬資源的保護-防止金屬腐蝕（如涂油漆、鍍鋅等）、回收利用廢舊金屬、有計劃、合理地開采礦物等。七、酸、堿、鹽1.酸-定義：電離時產生的陽離子全部是氫離子（H?）的化合物。例如，鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）、硝酸（HNO?）。-化學性質：-酸能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。-酸能與金屬反應（如Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑）。-酸能與金屬氧化物反應（如CuO+2HCl=CuCl?+H?O）。-酸能與堿發生中和反應（如HCl+NaOH=NaCl+H?O）。-酸能與某些鹽反應（如H?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2HCl）。2.堿-定義：電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子（OH?）的化合物。例如，氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)?）。-化學性質：-堿能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。-堿能與非金屬氧化物反應（如2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O）。-堿能與酸發生中和反應。-堿能與某些鹽反應（如Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH）。3.鹽-定義：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。例如，氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na?CO?）、硫酸銅（CuSO?）。-化學性質：-鹽能與金屬反應（如CuSO?+Fe=FeSO?