學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精2017—2018學年第一學期新疆昌吉市聯考高二年級化學期末試卷分值：100分時間：70分鐘（可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5）一、單項選擇題（每題3分，共51分）1、下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A．鋁片與稀H2SO4反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應C．灼熱的炭與CO2反應 D．甲烷在O2中的燃燒反應2、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22。68kJ，下列熱化學方程式正確的是（A．CH3OH(l)＋eq\f（3，2)O2(g)===CO2(g）＋2H2O(l)ΔH＝＋725。8kJ·mol－1B．2CH3OH（l)＋3O2(g）===2CO2(g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452kJ·mol－1C．2CH3OH(l）＋3O2(g）===2CO2（g）＋4H2O(l)ΔH＝－725。8kJ·mol－1D．2CH3OH（l）＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O（l）ΔH＝＋1452kJ·mol－13、在下列各說法中，正確的是（）A．ΔH〉0表示放熱反應，ΔH〈0表示吸熱反應B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱4、下列兩組熱化學方程式中，有關ΔH的比較正確的是()①CH4（g)＋2O2(g）===CO2(g)＋2H2O（g）ΔH1CH4(g）＋2O2（g)===CO2（g)＋2H2O(l)ΔH2②NaOH（aq）＋eq\f(1,2）H2SO4(濃)===eq\f(1,2）Na2SO4（aq）＋H2O（l)ΔH3NaOH(aq)＋CH3COOH(aq）===CH3COONa（aq)＋H2O(l)ΔH4A．ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B．ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4 D．ΔH1<ΔH2；ΔH3〈ΔH45、關于A(g)＋2B(g）===3C(g）的化學反應，下列表示的反應速率最大的是（）A．v（A)＝0。7mol/(L·min)B．v(B)＝1。2mol/（L·min)C．v（C)＝1。2mol/(L·min)D．v(B)＝0。01mol/(L·s）6。下列反應中可判斷為可逆反應的是（)A.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫,氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣B.N2與H2在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成NH3,同時NH3又分解為N2和H2。C.單質溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴D.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸在光照條件下可分解為鹽酸和氧氣7、對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3（g），能增大正反應速率的措施是（）A．通入大量O2 B．增大容器容積C．移去部分SO3 D．降低體系溫度8、．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應：X(g)＋2Y（g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是（)①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發生變化③容器中的壓強不再發生變化④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②B．①④C．②③ D．③④9、一定條件下在密閉容器中,進行如下反應:NO（g）＋CO(g)eq\f（1,2)N2（g）＋CO2（g)ΔH＝－373。2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是()A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時增大壓強10、據報道，在300℃、70MPa2CO2(g）＋6H2（g)CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），下列敘述錯誤的是(）A．使用催化劑可大大提高生產速率B．反應需在300℃C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率11、已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO（g)+6H2O(g）ΔH=—1025kJ·mol—1,該反應是一個可逆反應.若反應物起始物質的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是（）。12、在一定體積的密閉容器中，進行如下的化學反應CO2（g)＋H2(g）CO(g)＋H2O（g)，K為此反應化學平衡常數,其中K和溫度的關系如下表：t/℃70080083010001200K0。60。91.01.72。6根據以上信息推斷以下說法正確的是（)A．此反應為放熱反應B．此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化C．溫度升高H2的體積分數減小D．該反應的化學平衡常數越大，反應物的轉化率越低13、對于化學反應能否自發進行，下列說法中錯誤的是(）A．若ΔH〈0，ΔS〉0,任何溫度下都能自發進行B．若ΔH>0,ΔS〈0,任何溫度下都不能自發進行C．若ΔH>0，ΔS>0,低溫時可自發進行D．若ΔH〈0，ΔS<0，低溫時可自發進行14、下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）A．CH3COOHH＋＋CH3COO－B．NaHSO4===Na＋＋HSOeq\o\al（－,4)C．H3PO43H＋＋POeq\o\al(3－,4)D．NaHCO3Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)15、室溫下向10mL0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（)A．溶液中導電離子的數目減小B．溶液中eq\f（cCH3COO－·cH＋，cCH3COOH)不變C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D．醋酸的電離常數K隨醋酸濃度減小而減小16、在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c（OH－）＝10－10mol/L.下列有關該溶液的敘述正確的是（）A．該溶液一定呈酸性B．該溶液中的c（H＋)可能等于10－5C．該溶液的pH可能為4,可能為10D．該溶液有可能呈中性17、常溫時，下列敘述正確的是(）A．稀釋pH＝3的醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低B．相同條件下,pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液與足量的Mg反應，鹽酸生成的H2的體積多于醋酸.C．pH均為11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的電離程度不相同D．用相同濃度的氫氧化鈉溶液中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸溶液，醋酸溶液消耗氫氧化鈉的物體積多于硫酸。二、填空題（共49分）18．（6分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：（1）該反應的化學方程式為 ;（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 ；（3）反應達平衡時，體系的壓強是開始時的 倍。19、(14分)(1)常溫下，0.05mol/L的硫酸溶液的PH=___。，水電離出的c(H＋)＝___mol/L.（2）在常溫下，水電離出的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的NaOH溶液中，PH=__________，c[NaOH]＝__________mol·L－1。（3）某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則此時純水的c（OH－）為____________.若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H＋）＝5×10－4mol·L－1,則溶液中c(OH－)為________,此時溫度________（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃20、(9分）有科學家預言,氫能將成為21世紀的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。（1)在101KP下，1g氫氣完全燃燒生成液態水放出142。9kJ的熱量,請回答下列問題①該反應反應物總能量______________生成物總能量（填“大于”，“小于"或“等于”）②氫氣的燃燒熱為_________.③該反應的熱化學方程式為___________________。④若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態水放出241kJ的熱量，已知H-O鍵能為463kJ·mol－1，O=O鍵能為498kJ·mol－1，計算H-H鍵能為_____________kJ·mol－1(2）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知:Mg（s）＋H2（g）===MgH2(s）ΔH1＝－74。5kJ·mol－1；Mg2Ni（s)＋2H2（g）===Mg2NiH4(s）ΔH2＝－64。4kJ·mol－1;Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg（s）＋Mg2NiH4(s）ΔH3。則ΔH3＝____________kJ·mol－121．（10分)在一定條件下,可逆反應A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：（1）溫度T1________T2（填“大于"“等于”或“小于”）。（2）正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。（3）如果A、B、C均為氣體,則m________2（填“大于”“等于”或“小于”)。（4)當溫度和容積不變時,如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________(填“增大"“減小”或“不變”),平衡________移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不"）。22、（10分）300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D（g)ΔH,2min末達到平衡，生成0。8molD。（1)300℃時,該反應的平衡常數表達式為K＝____________,已知K300℃<K350℃，則ΔH________0（填“〉”（2）在2min末時,B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率________（填“增大"“減小"或“不變"）.

參考答案1-5CBBBA6—10BACBB11-15CCAAB16—17CD18、（1）3X+Y2Z（2)0。05mol/（L·min）（3)0。919、（1）1，10—13