學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精高二化學周考（1）平行、提高班試卷相對原子質量：H：1C：12N：14O:16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35。5K：39Mn：55Cu：64Ba：137He:4選擇題（每題只有一個正確答案，每小題4分，共60分）下列敘述正確的是(）A.沼氣是可再生能源B.電能是一級能源C.天然氣是可再生能源D。水煤氣是一級能源下列說法不正確的是（）A.化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化B.應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變C.反應物的總能量低于生成物的總能量時，發生吸熱反應D。同溫同壓下，H2(g）＋Cl2(g)===2HCl（g)在光照和點燃條件下的ΔH相同3、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（)A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應D．氧化鈣溶于水4、已知H2（g）+Cl2(g)=2HCl（g)△H=―184。6kJ·mol-1，則反應HCl(g)＝1/2H2（g)+1/2Cl2（g)的△H為（）A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．+92。3kJD．+92。3kJ·mol-15、已知：H2(g）＋F2(g)===2HF(g）ΔH＝－270kJ·mol－1，下列說法正確的是(）A．常溫常壓下，44。8L氟化氫氣體分解成22。4L的氫氣和22.4L的氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量小于270kJC．相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和高于2mol氟化氫氣體的能量D．2molH－F鍵的鍵能比1molH－H鍵和1molF－F鍵的鍵能之和小于270kJ6、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l)ΔH1＝－571。6kJ/mol,則關于方程式2H2O（l）＝2H2（g)＋O2(g）；ΔH2＝?的說法正確的是(）A．方程式中化學計量數表示分子數B．該反應的ΔH2大于零C．該反應ΔH2＝－571.6kJ/mol D．該反應與上述反應屬于可逆反應7、在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△H2〉△H1的是A．2H2(g）+O2（g)＝2H2O(g），△H1；2H2（g)+O2（g)＝2H2O（l)，△H2B．S(g）+O2(g)＝SO2(g),△H1；S（s）+O2（g）＝SO2(g）,△H2C．C(s）+O2（g)＝CO(g),△H1;C（s)+O2(g）＝CO2（g），△H2D．H2(g)+Cl2（g）＝HCl(g）△H1;H2(g)+Cl2(g）＝2HCl(g),△H28、甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態水時放出222。5kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（）A。2CH4(g)+4O2(g）==2CO2（g)+4H2O（l）ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g)+2H2O（l)ΔH=+890kJ·mol-1C。CH4(g)+2O2(g）==CO2(g)+2H2O(l）ΔH=－890kJ·mol—1D。2CH4(g)+4O2（g)==2CO2(g）+4H2O（l)ΔH=－890kJ·mol—19、下列熱化學方程式正確的是(注：的絕對值均正確）(）A．C2H5OH（l)+3O2(g)==2CO2（g)+3H2O（g)；△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱)B．NaOH(aq）+HCl(aq)==NaCl（aq)+H2O（l）；△H=—57。3kJ/mol（中和熱）C．S（s）+3/2O2（g）==SO3(g）；△H=—269。8kJ/mol(反應熱）D．2NO2==O2+2NO;△H=+116。2kJ/mol(反應熱）10、下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系據此判斷下列說法中正確的是（）石墨轉變為金剛石是放熱反應B．紅磷比白磷穩定C．S（g)＋O2(g)===SO2（g)ΔH1;S（s）＋O2（g）===SO2(g)ΔH2；則ΔH1＞ΔH2D．CO(g)＋H2O（g)===CO2(g）＋H2(g）ΔH>011、根據以下3個放熱反應的熱化學方程式：2H2S（g)+3O2(g)＝2SO2（g）+2H2O(l）△H＝Q1kJ/mol2H2S（g)+O2(g)＝2S(s）+2H2O(l）△H＝Q2kJ/mol2H2S(g)+O2（g）＝2S（s）+2H2O（g）△H＝Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（)Q1〉Q2〉Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3〉Q2〉Q1D．Q2〉Q112、一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀.則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是（）A．0.5QB．QC．2QD．5Q13、已知：CH4(g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O(1）△H1=―Q1KJ/mol2H2(g）+O2（g)==2H2O（g)△H2=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2（g)==2H2O（1）△H3=―Q3KJ/mol常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11。2L(已折合成標準狀況）,經完全燃燒后恢復至常溫，則下列說法正確的是（）A．放出的熱量為（0。4Q1+0.05Q3)KJ/molB．放出的熱量為（0.4Q1+0。05Q2）KJ/molC．△H2〈△H3D．無法確定△H2和△H3的大小14、已知熱化學方程式:①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=—283。0kJ·mol-1②H2(g）+1/2O2（g）＝H2O（g)；ΔH=-241。8kJ·mol-1則下列說法正確的是（）A．H2的燃燒熱為241。8kJ·mol-1B．由反應①、②可知右圖所示的熱化學方程式為CO(g）+H2O（g）=CO2(g）+H2（g）ΔH=—41。2kJ·mol-1C．H2（g）轉變成H2O（g)的化學反應一定要釋放能量D．根據②推知反應H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH＞-241。8kJ·mol—115、航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2）為動力源.已知1g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20。05kJ的熱量。下列說法中錯誤的是（）A．該反應中肼作還原劑B．液態肼的燃燒熱為20。05kJ·mol－1C．該動力源的突出優點之一是生成物對環境無污染D．肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為N2H4(l）＋2H2O2（l)=N2(g)＋4H2O(g）ΔH＝－641。6kJ·mol－1二、非選擇題（本題包括4小題,共40分）16.（6分）熱化學方程式的書寫：已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣完全反應生成一氧化碳和氫氣，吸收了akJ熱量,該反應的熱化學方程式是：

氫氧化鉀稀溶液與硝酸稀溶液發生中和反應生成1mol水,放出57。3KJ的熱量.寫出此反應的熱化學方程式

17．(14分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0。55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:（1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是.（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值(填“偏大、偏小、無影響")（4)如果用60mL0。50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比,所放出的熱量（填“相等、不相等")，所求中和熱（填“相等、不相等”），簡述理由(5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。18.（10分）紅磷P(s)和Cl2（g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5（g).反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成

lmol產物的數據）.根據上圖回答下列問題：

（1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是_______________________________.

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是_______________________________.（3)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=________________，一步反應生成1molPCl5的△H4______△H3（填“大于”、“小于”或“等于”)。

19．（10分）常溫常壓下斷裂1mol（理想)氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想)氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ·mol－1）。下表是一些鍵能數據（kJ·mol－1)：化學鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能C－F427C－Cl330C－I218H－H436S＝S255H－S339請完成下列問題.（1)由表中數據規律預測C－Br鍵的鍵能范圍：_<C－Br鍵能<(填寫數值和單位)（2）熱化學方程式2H2(g）＋S2（g）